常见的酸和碱教案设计

西南街道初中化学科教案设计评比材料

第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱

（第三课时）

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学校：三水区西南街道河口中学

科组：化生科组

日期：2007 年5 月

第十单元酸和碱

课题1 常见的酸和碱（第三课时）

Ⅰ、教学目标

1、知识与技能

（1）知道几种常见的碱的主要性质和用途。

（2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

（3）能完成简单的探究实验。

（4）懂得碱的化学性质。

2、过程与方法

（1）进一步认识和体验科学探究的过程。

（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括归纳等方法对获取的信息进行加工。

（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3、情感态度与价值观

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

Ⅱ、教学重点

1、常见碱氢氧化钠、氢氧化钙的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

2、碱相似的化学性质

Ⅲ、教学难点

碱具有相似化学性质的原因

Ⅳ、教学方法

复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。

Ⅴ、教学准备

教师用具：仪器：烧杯、镊子、投影仪、蒸发皿、表面皿、试管、药匙

药品：鸡爪、NaOH溶液（20%）、生石灰、水

学生用具：点滴板、胶头滴管、

药品：紫色石蕊试液、无色酚酞溶液、NaOH溶液、Ca（OH）2溶液

Ⅵ、教材分析

常见的碱这部分内容教材分为几种常见的碱介绍和碱的化学性质两部分内容，着重叙述几种常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质与碱的化学性质，本课以教师为主导，以学生进行科学实验探究为突破口，辅助相关的练习，能激发起学生的主动性和创新意识，促使学生主动学习，使获得化学知识和技能的过程同时也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。

Ⅶ、教学过程

〔引入〕上节课我们通过活动与探究，学习了酸碱指示剂、熟悉了常见的几种酸，并重点探讨了酸的几点化学性质（酸与酸碱指示剂、酸与活泼金属、酸与某些金属氧化物反应），本节课我们重点探讨几种碱的性质和用途。

〔板书〕二、常见的碱

1、几种常见的碱

（1）氢氧化钠（NaOH）

〔演示实验1〕（投影展示）用镊子夹取3小块NaOH进行实验（切勿用手拿）

实验现象分析

观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，

放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水

的试管里，并用手触摸试管外

壁

〔学生互相交流〕

〔现象与分析〕

白色块状固体

表面潮湿氢氧化钠吸收空气中水分

试管外壁温度较高溶解时放热

〔教师讲解〕1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

2、氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂

〔引导〕氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质。

〔演示实验2〕（投影展示）将纯净的鸡爪放在盛有约20%氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20min后取出，观察鸡爪的变化。

(图1)氢氧化钠有腐蚀性

〔学生观察现象〕鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。（如图1）

〔反思〕通过这个实验，你有什么感想？

〔学生〕使用氢氧化钠时应十分小心。

〔教师〕1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。使用时要十分小心。

2、不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

〔介绍〕（投影展示）

氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

〔过渡〕检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的性质。

（2）氢氧化钙〔Ca（OH）

2

〕

〔演示实验3〕在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。

〔学生实验后发言〕生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。

〔教师归纳〕1、生石灰与水发生化学反应： CaO+H

2O===Ca（OH）

2

，反应放出大

量的热，这些热量可以将鸡蛋煮熟。

2、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时应注

意安全。

〔总结并板书〕：（3）NaOH和Ca（OH）2的有关知识的比较

NaOH Ca（OH）2

颜色、状态

溶解性

腐蚀性

俗名

制法

用途

思考：浓硫酸、氢氧化钠都可以作为气体的干燥剂，它们的原理相同吗？

〔过渡〕前面我们探讨了酸的化学性质，那碱会有什么化学性质呢？我们用同样的方法进行探讨。

〔活动与探究〕

〔板书〕2、碱的化学性质

（1）碱与酸碱指示剂反应

加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液

NaOH

Ca（OH）2

结论碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色

酚酞变红

图（2）碱与指示剂作用

(2)①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O

氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：

2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：

〔小结与归纳〕碱+非金属氧化物——盐+水

〔应用〕：用碱液可减缓酸雨：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

（3）根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。

〔学生活动〕

〔交流与讨论〕

〔总结板书〕碱有一些相似的化学性质？

〔反思〕这节课我们都学习了哪些知识？

〔作业〕新策略P139-140

〔堂上练习〕

1、下列物质不能作为气体干燥剂的是（）

A、生石灰；

B、熟石灰；

C、烧碱；

D、浓硫酸

2、下列物质露置于空气中一段时间后，质量减小的是（）

A、浓盐酸；

B、浓硫酸；

C、生石灰；

D、固体烧碱