安徽省淮煤中学2012-2013学年高三第四次月考
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安徽省淮煤中学2012-2013学年高三第四次月考化学试卷
第Ⅰ卷选择题(共50分)
本卷可能用到的相对原子质量有: H 1 , N 14 ,Fe 56,S 32 , O 16
一.选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共20分)
1. 化学源于生活,同时又服务于生活,下列说法不合理的是
A.田间焚烧秸秆污染环境,浪费资源
B.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒
C.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
D.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
2.下列化学用语或模型表示正确的是
A.Na2O2的结构式:Na—O—O—Na B.CCl4分子的球棍模型:
C.乙炔的结构简式 CHCH D.Cl-离子的结构示意图:
3. 下列有关实验的叙述中,正确的是
A.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗
B.将二氧化硫通入到紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色
C.称量氢氧化钠固体时,应将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
D.加热时,可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯上加热
4、下列说法正确的是
A.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
B.由C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
C.元素Li、C、P的氯化物中,各原子均满足最外层8电子稳定结构
D.盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发
5.下列反应离子方程式正确的是
A.Fe2O3固体与氢碘酸溶液反应: Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
B.过量澄清石灰水与碳酸氢钙反应: Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3↓+H2O
C.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]—+4NH+4
D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO2-4 ===BaSO4↓+H2O
6.下列叙述正确的是
A.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
B.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
C.强电解质一定为离子化合物,共价化合物一定为弱电解质
D.通常状态下,若测得纯水的pH小于7,其测定温度一定高于25℃
7.下列关于物质结构、元素性质的说法正确的是
A.C2H6分子中既有σ键又有π键还有非极性键
B.C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
C.和两种核素的核外电子数之差为1
D.K、Al分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性
8.已知0.2molCu2S与200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反应,生成硝酸铜、硫酸、水和一种含氮物质,则该含氮物质的化学式为
A.N2B.NO C.N2O D.NO2
9.下列说法中错误
..的是
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似
A.①②③④ B.只有②③ C.只有③④ D.只有①②③
10.氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3,
NaH + H2O = NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A.离子半径:Na+>N3->H+ B.加热熔化时,都只破坏离子键
C.与盐酸反应都只生成一种盐D.与水反应都是氧化还原反应
二.选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)
11、下列说法可以实现的是
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成
A .①②③④⑤⑥ B.只有①②④⑤ C.只有③④⑤⑥ D .只有②④⑤ 12.X 、Y 、Z 、W 是中学化学中常见的四种元素,它们的原子序数依次增大。化学式为W 3Y 4
的物质具有磁性。X 的单质在Y 2中燃烧可生成化学式为XY 和XY 2的两种气体。Z 的单质是金属,它与金属钾可作为原子反应堆的导热剂,且该导热剂常温下是液体。下列有关说法中错误的是
A .W 3Y 4的化学式为Fe 3O 4
B .Z 在常温下是固体
C .XY 和XY 2分别是NO 和NO 2
D .W 原子的基态电子排布式为[Ar ]3d 6
4s 2
13. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作
实验现象 结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO 4 溶液 均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X 中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO 3)2溶液 出现白色沉淀
溶液X 中一定含有SO 42-
C
向一定浓度的Na 2SiO 3 溶液中通入适量CO 2 气体 出现白色沉淀 H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3的酸性强
D
向浓度均为0. 1 mol·L -1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3 溶液
出现黄色沉淀 K sp (AgCl)>K sp (AgI)
14.下列说法正确的是
A .原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B .原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C .原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
D .某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同,该元素一定位于第三周期 15.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素,它们在周期表中位置如下图所示,若W 原子的最外层电
子数是内层电子总数的7/10,下列说法中正确的是
A .四种元素的氧化物中只有Z 元素的氧化物能形成酸雨
B .Y 的两种同素异形体之间的转化是氧化还原反应
C .X 、Y 两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键
D .W 原子的核外共有7种运动状态不同的电子