高中化学物质的量学案新人教版必修
化学人教版高中必修1高中化学必修一学案§1-2-1物质的量(1)
§1-2-1物质的量（1）【自学导航】学习目标：知识目标：1、知道摩尔是物质的量的基本单位，了解阿伏伽德罗常数的含义。
2、初步学会物质的量、物质的微粒个数之间的转化关系。
能力目标：1、通过理解和练习初步学会物质的量、物质的微粒个数之间的简单计算。
2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感目标：1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨求实的学习态度，是学生掌握科学的学习方法2、结合概念的理解与应用，使学生领悟到运用微观与宏观的相互转化是研究化学科学的基本方法。
重点：理解物质的量、阿伏伽德罗常数的含义；能够进行物质的量、物质的微粒个数之间的简单计算。
难点：理解物质的量、阿伏伽德罗常数的含义；较为熟练地运用计算公式。
【学习过程】预习检测：1．物质的量及其单位－摩尔（1）物质的量是一个物理量物质的量是国际单位制中七个基本之一，它表示一定数目微粒的集合体。
其符号为，单位是。
（2）摩尔基准的确定：摩尔是的单位，我们把含有个微粒的集合体计量为1mol其符号（3）摩尔的使用范围使用摩尔时指明名称（4）阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。
用表示，通常使用近似值来计算（5）物质的量（）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数( )的关系：典型例题【例1】下列对物质的量的理解，正确的是（）A.物质的量就是物质的数量 B.物质的量就是物质的质量C. 物质的量是一种基本物理量D. 物质的量就是物质所含微粒数目的多少【变式1】下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol【变式2】判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢B. 1 molO2C. 1 mol小米D. 1 mol氧元素E. 1 mol H 【例2】（1）1molC含有个碳原子（2）1molO2含有个氧分子（3）1molH 2SO 4含有 个硫酸分子（4）1molH 2含有 个氢原子（5）1molSO 42-可表示为 N A SO 42-【变式1】1、2mol H 2含有的分子数目是 含有的氢原子的数目是含有的电子数目2、0.1molH 2SO 4含有 个硫酸分子，含有的氢原子数目是 含有的硫原子数目是 含有的氧原子数目是3、0.2mol Ba(OH) 2 含有的Ba 2+的数目 含有的OH —的数目4、0.2mol Na 2SO 4 中含有的离子的总个数是5、2molCH 4含有的 个H,含有 个电子【变式2】1、1.204×1023个水分子的物质的量为 氧原子的物质的量2、9.03×1023个铁原子的物质的量为3、3.01×1023个H 2SO 4的物质的量为 溶于水可电离出约 个H +【例3】amol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 （ ）A 、14-mol b aB 、14-mol a bC 、1-mol b aD 、1-mol ab 【变式】下列哪种物质所含有的原子数与0.2molH 3PO 4所含有的原子相等的是 （ ）A 、0.4mol H 2O 2B 、0.2mol H 2SO 4C 、0.8molHClD 、0.3mol HNO 3。
高中化学物质的量学案新人教版必修
化学计量在实验中应用题目化学计量在实验中应用第 1 课时学习目标1、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。
2、了解摩尔质量的含义。
学习疑问学习建议一、物质的量1、概念：2、符号：3、单位：中文为，简称，英文为4、国际规定：12g 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号N AN A≈6.02×1023 mol-1二、物质的量与微粒数之间的关系1、n=N÷N A2、n1:n2=N1:N2三、物质的量与物质的质量1、1mol任何物质的质量，以g为单位，在数值上物质的相对质量2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，代号M，单位为g·mol-1任何物质的摩尔质量，以g·mol-1为单位，在数值上物质的相对质量四、物质的量与物质的质量之间的关系1、n=m÷M2、M= m÷n五、注意事项：1、已知1个12C原子的质量约为1.993×10ˉ26 kg，则12 g 12C固体所含有的碳原子数约为。
2、电子的质量极小，通常忽略不计，所以离子的摩尔质量≈相应原子的摩尔质量3、使用mol时，必须指明粒子的具体名称（除非该物质的构成是不言自明的），如：1mol氧（）、1mol水（）、1mol铁（）、1mol硫酸（）一、使用物质的量的概念，必须考虑物质的微观构成1、金刚石、金属等物质是由原子直接构成的：（1）1mol金刚石含有约6.02×1023个C原子；（2）1mol铁含有约6.02×1023个Fe原子；2、稀有气体是由单原子分子直接构成的：（1）1mol氖含有约6.02×1023个Ne原子或分子；（2）1mol氩含有约6.02×1023个Ar原子或分子；3、不含有金属元素或NH4+的单质、化合物，一般是由分子直接构成的：（1）1mol氧气含有约6.02×1023个O2分子；（2）1mol二氧化碳含有约6.02×1023个CO2分子；（3）1mol甲烷含有约6.02×1023个CH4分子；（4）1mol硫酸含有约6.02×1023个H2SO4分子；4、含有金属元素或NH4+的化合物，一般是由离子直接构成的：（1）1mol氯化钙含有约6.02×1023个Ca2+、2×6.02×1023个Cl-；（2）1mol硫酸铵含有约2×6.02×1023个NH4+、6.02×1023个SO42-。
新人教版高中化学必修1物质的量教案设计
物质的量一、教材简析与教材处理．教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。
《物质的量》。
他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。
根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、的全过程，物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。
这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。
2．教学目标 1）知识与技能目标（ A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系）能力与方法目标（2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。
）情感态度与价值观目标（3 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。
A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。
B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。
以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。
具体思路：如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。
设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。
培养学生学习概念的能力。
．引入物质的量的概回忆原有的物理掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念三、主要教学程序设计）物质的量的引入（1情景1从理解理解方程式的意义引入，以熟悉的知识为基础，提出问题以引发学生对所要解决1评注：情景问题的重视和注意。
高一化学上册《物质的量》教案新人教版
高一化学上册《物质的量》教案新人教版第三章物质的量§1摩尔【目的要求】:1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
【重、难点】:1．对摩尔概念的内涵的理解；2．运用摩尔进行有关计算。
【教学方法】:实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵；第二节时解决有关的计算。
【教学过程】:点燃?引入：问学生反应c+o2===co2所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否：1克1克2克呢？反应是按比例：12克32克44克--------宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它将微粒与质量联系起来了。
?投影：物理量单位符号长度米m质量千克kg 时间秒s电流安培A热力学温度开尔文k发光强度坎德拉cd 物质的量摩尔mol?学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢？请看书本33页第二自然段。
?分析讲解：阿氏常数12克---数值与原子量同12克23-266．02×10NA---12/1．997×1023阿氏常数（精确值）与6．02×10（近似值）的关系就象π与3．14一样。
23使用时应注意：1摩尔碳原子含有6．02×10个碳原子每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
?学生朗读：摩尔的概念?展示样品：1摩尔碳；1摩尔水；1摩尔硫酸?分析讲解：理解摩尔概念应明确以下几个问题一．一．物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
新人教版高中化学必修1《物质的量》教案设计
1第一节物质的量( 第一课时)【目的要求】: 1.学生能够清晰认识到引入物质的量的概念的必要性和重要性。
2.学生能够初步理解物质的量及摩尔的意义。
3.学生能够初步理解阿伏加德罗常数的涵义。
4.学生通过对概念的理解，能够掌握物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
5.学生抽象思维及演绎推理、归纳推理能力在学习中得到发展。
【重、难点】: 对物质的量及摩尔概念的内涵的理解；【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。
类比推理,启发探究。
【课时安排】:（第一节时）重点完成摩尔有关概念及内涵【教学过程】:引入：(引导学生:思考解决微观粒子的数目和宏观质量之间的关系的思维方法聚微成宏的方法。
)提问1:我们如果想知道这堆大米中一粒大米的质量,我们想想有什么办法呢?引导:曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？（化整为零，变大为小）利用托盘天平如何称量一粒大米的质量？（积小成大，聚微成宏）讨论结果:用托盘天平难以称量他们一粒的质量，但是称出100粒的质量却是及易办到的。
想象一下：如果货币只剩下一角硬币一种，假如你去买一台6000元的电脑，你得带多少硬币呢？那会怎么办？1000个一角硬币可以用100元这个“集团”的概念来表示，3.01×1023个硅原子你能用一个类似的“集团”来表示吗？提问2:你能数出500g大米里有多少粒米，那你知道500g水里面有多少个水分子吗？(提示学生:我们很需要一个能够代表微粒“集团”的物理量!!! )点燃提问3:反应 C + O2=== CO2所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子（1）在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量是否：1克1克2克呢？反应是按比例：12克32克44克------------宏观质量（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？（科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量，它把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
高中化学物质的量导学案必修
物质的量【学习目标】1．了解物质的量的涵义，认识摩尔是物质的量的基本单位2．了解阿伏加德罗常数的涵义，学会换算物质的量与微粒数3．了解摩尔质量的涵义，能利用物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系，进行简单计算【活动一】了解物质的量、阿伏加德罗常数及相关换算关系『自主学习（P7）』1．引入“物质的量”是为了将___________________与______________________联系起来2．物质的量是一种基本_______，符号为_____，单位为________（单位符号为_____）3．规定：1mol某种微粒的数目与______________________________相同（注意C-12的含义）4．0. 012kg C-12中所含原子数又称为_______________，符号为____，近似值为___________ 5．综合第3和第4点，阿伏加德罗常数个微粒数目与_____mol微粒数目相等，即1mol任意微粒的数目约为_________________个『思考与交流』（1）“物质的量”用来表示什么？给其下一个定义。
（2）物质的量能用来表示宏观物质（如苹果、大米）吗？1mol苹果的说法正确吗？（3）1mol氢的说法准确吗？使用“物质的量”表示微观粒子数目时，应该用什么形式明确微粒的种类？（4）1molH2O表示1mol的水分子，而水分子是由氢、氧原子构成，那么1molH2O中氢原子、氧原子的物质的量分别是多少？（5）2mol Fe中铁原子的数目（N）是多少？ 3.01×1023个H2分子的物质的量（n）是多少？尝试总结出物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）和微粒数（N）之间的关系式。
『练习尝试』1．下列说法正确的是A．物质的量是一种单位，符号为mol B．1mol O表示1mol氧分子C．阿伏加德罗常数个微观粒子集合体为1mol D．1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒2．0.5 mol H2中的氢分子数 1mol NaCl中的氯离子数1mol H2SO4中的氧原子数 1.204×1024个水分子的物质的量『变式训练』含有6mol H原子的NH3的物质的量为________含有12.04×1023个O原子的CO2的物质的量为___________【活动二】了解摩尔质量，掌握简单计算『自主学习（P8）』6．1mol C与1mol Fe的微粒数目______（填“相等”或“不等”，下同），质量__________，这是由于不同微粒的________有差异7．概念：摩尔质量指的是__________________________________，符号______，单位_______ 8．观察并填写表格由上表得出结论：摩尔质量的数值与该物质的_______________相等（前提：质量以___为单位）计算示例：N2的摩尔质量为_________________ CO2的摩尔质量为__________________ 『思考与交流』H2O的摩尔质量是18g/mol，则0.5mol H2O的质量为______g，54g H2O的物质的量为_____mol，尝试总结出物质的量（n）、物质质量（m）与摩尔质量（M）之间的关系式。
高中人教版化学必修第1册学案：2.3 第1课时 物质的量的单位——摩尔 含答案
质量。即相对原子质量＝__
一个原子的质量 子 __。 1
m 12C × 12
2．H2 和 O2 生成水的反应中，H2、O2 和 H2O 的化学计量数之比为__2∶1∶2__。
3．1 个 O2 分子中含有__2__个氧原子，1 个 Na＋中含有__11__个质子，__10__个电子。
Earlybird
(1)已知 NH3 的相对分子质量为 17，则 NH3 的摩尔质量为__17_g·mol－1__。
(2)NA 为阿伏加罗常数的值，已知 a g 某气体中含有分子数为 b，则该气体的摩尔质量为__ aNA g·mol－1__。
b
(3)NA 为 阿 伏加 德 罗 常数 的值 ， 已 知一 个 铁原 子 的质 量 为 b g ，则 铁 的摩 尔质 量 为
是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是克或千克
等。
2．不能。阿伏加德罗常数是指 1 mol 任何粒子的粒子数，它与 0.012 kg 12C 中所含的碳原
子数相同，在数值上约为 6.02×1023，其单位为 mol－1。
3．不对。摩尔质量的单位是 g·mol－1，物质质量的单位是 g，二者的意义不同。
3．摩尔质量——“三性”：
(1)等同性：摩尔质量(单位为 g·mol－1 时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相
等，其含义和单位是不同的。
(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的
多少而改变。
(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以 g·mol－1 为单位时，其数值
预习自测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)物质的量可以理解为物质的微观粒子数目( × ) (2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( × )
高考化学一轮复习 物质的量学案-人教版高三全册化学学案
化学一轮复习第2讲物质的量和气体摩尔体积一、以物质的量为中心的相互关系二、概念辨析1.物质的量（1）概念：。
(2）符号：单位：。
2.摩尔（1）概念：。
（2）符号：（3）基准：。
（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的。
3.阿伏加德罗常数（1）含义：。
（2）符号：单位：（3）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量（1）概念：。
（2）符号：单位：。
（3）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。
（前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1）［练习］① 1 mol H 2O 的质量是 ② H 2O 的摩尔质量是③ S 的相对原子质量是 ④ SO 42-的摩尔质量是⑤ C 2H 5OH 的相对分子质量是5.气体摩尔体积（1）概念： 。
（2）符号： 单位： 。
（3）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa 。
②标准状况下的气体摩尔体积是： 。
（4）影响物质体积大小的因素：①②③三、阿伏加德罗定律及其推论1．理想气体状态方程（1）111T V p ＝222T V p ；（2）pV ＝nRT ＝RT Mm （R 为常数）。
2．阿伏加德罗定律定义：在相同温度和压强下，相同体积．．．．．．．．．．．．．的任何气体都含有 的分子数。
注意：在该定律中有“四同”：同温、同压、同体积、同分子数目，有“三同”就可定“一同”。
(1) 同温同压下，同体积的两种气体必含有 的分子；(2) 同温同压下，同分子数目的两种气体必然同 ；(3) 在同温度下，两种气体同体积又同分子数目，则必然同 。
3．阿伏加德罗定律的推论(1) T 、p 相同21N N ＝21V V 同温同压下，气体的分子数与其体积成 比(2)T 、V 相同21p p ＝21N N 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成 比 (3)n 、p 相同21V V ＝21T T 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成 比 (4)n 、T 相同21p p ＝12V V 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成 比 (5)三、平均摩尔质量的几种求法1．已知标准状况下气体的密度 ：M ＝22.4ρ（标） 〖例1〗标准状况下某纯净气体的密度为1.977ｇ/L ，则该气体的摩尔质量为多少？2．已知同温同压下，某气体密度是一种简单气体密度的D 倍（D 即为相对密度）D B ＝B A ρρ＝BA M M M ＝D×M A 3．已知混合气体的质量和物质的量M ＝总总n m 随堂训练 突破阿伏加德罗常数应用的六个陷阱题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1． 判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A ( )(2)常温下11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A ( )(3)标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19N A ( )(4)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ( ) 题组二 物质的量或质量与状况2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A ( )(2)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A ( )(3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A ( ) 题组三物质的微观结构3．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3N A ( )(2)30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A ( )(3)标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A ( )(4)18 g D2O所含的电子数为10N A ( )(5)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A ( )(6)12 g金刚石中含有的共价键数为2N A ( )(7)12 g石墨中含有的共价键数为1.5N A ( )(8)31 g白磷中含有的共价键数为1.5N A ( )题组四电解质溶液中，粒子数目的判断4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3 N A ( )(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl，KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A ( )(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A ( )(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A ( )题组五阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”5．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A ( )(2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为N A ( )(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A ( )(4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A ( ) 题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A ( )(2)0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A ( )(3)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A ( )(4)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A ( )(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目 ( )(6)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A突破此类题目的陷阱，关键在于审题：是否有弱离子的水解。
高中化学新人教版必修第一册 2.3 物质的量 第1课时 精品学案
2.3 物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔一、学习目标1.掌握物质的量的含义，能从宏观和微观相结合的视角分析引入物质的量的意义。
2.掌握阿伏加德罗常数、摩尔质量的定义，建立物质的量与物质的微粒数、物质的质量之间的计算模型。
二、知识梳理一、物质的量及其单位——摩尔1.物质的量的概念国际单位制中7个根本物理量之一，它表示含有①的集合体，符号为②。
2.物质的量的单位——摩尔3.阿伏加德罗常数(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数，符号为⑥。
(2)通常用6.02×1023 mol-1表示。
4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为⑦。
二、摩尔质量①一定数目粒子②n③④6.02×1023⑤mol⑥N A⑦n=N⑧M⑨g/mol或g·mol-1⑩相对原子质N A量或相对分子质量n=mM三、夯实稳固1.以下说法错误的选项是．．．．．．()。
A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012 kg 12C含有约6.02×1023个碳原子C.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1 molD.使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类【解析】有些物质是由分子构成的(如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的(如NaCl、KOH 等)，还有些物质是由原子直接构成的(如金刚石等)，由此判断A项错误。
【答案】A2.设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()。
A.32 g O2所含的原子数目为N AB.0.5 mol H2SO4含有的原子数目为N A3的摩尔质量是63 gN A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol【解析】32 g O2所含原子数为32g32g·mol-1×2×N A mol-1=2N A，A项错误；0.5 mol H2SO4含有的原子数目为0.5 mol×7×N A mol-1N A，B项正确；摩尔质量的单位是g·mol-1，C项错误；N A个Cl2的物质的量为0.5N AN Amol=0.5 mol，D项错误。
2.3 物质的量(学案)-高中化学人教版(2019)必修第一册
人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量学习目标1、了解物质的量单位——摩尔。
2、了解摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度的含义。
3、运用物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
4、认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
自主预习一．物质的量的单位—摩尔1．物质的量(1)“物质的量”将一定数目的________、________或________等________与可称量物质联系起来，即物质的量是架起微观世界与宏观世界的一座桥梁。
(2)物质的量实际上表示含有一定________的集合体。
(3)符号——________(4)单位——________(mol)(5)特点：它是一个物理量，描述对象为微观粒子。
2.摩尔——符号：________3.阿伏伽德罗常数4.摩尔质量二．气体摩尔体积1．物质体积大小的影响因素【探究】通过下表提供数据计算，然后分析总结出影响物质体积大小的因素有哪些？(1)下表列出了0 ℃、101 kPa时O2和H2的密度，请计算1 mol O2和H2的体积。
物质摩尔质量(g/mol) 1 mol物质的质量(g) 密度(g/L) 1 mol物质的体积(L) O2 1.429H20.089 9物质摩尔质量(g/mol) 1 mol物质的质量(g) 密度 1 mol物质的体积Al 27 2.70 g/cm3Fe 56 7.86 g/cm3H2O 18 0.998 g/cm3C2H5OH 46 0.789 g/cm3同”，下同)。
相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似________。
物质体积大小的影响因素：____________、____________、____________。
2．气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为________。
(2)单位：________或L/mol。
(3)表达式：气体摩尔体积＝气体所占的体积气体的物质的量，即V m＝________。
浙江省义乌市第三中学高中化学 18物质的量学案 新人教版必修1
浙江省义乌市第三中学高一化学必修一物质的量学案1、下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有 6.02×1023个微粒（B）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是物质的数量单位(E) 1摩尔的大米约含有 6.02×1023个米粒2、填空（1）1mol碳原子含有个碳原子；（2）1molO2含有个氧分子，个氧原子， mol氧原子。
（3）1mol水分子含有个水分子，有个氢原子，有个氧原子,有 mol氢原子，有 mol氧原子。
2molH2O ？3.(1)含有3.01×1023个水分子的水的物质的量 mol，氢原子的物质的量是 mol，氧原子的物质的量是 mol，所含原子总的物质的量是 mol。
(2) 含有6.02×1023个水分子的水的物质的量 mol……………………4．(1)含有3.01×1023个分子的硫酸的物质的量 mol，n（H2SO4）=n (H)= mol n (O)= mol n(H):n (S):n (O)=(2) 1molFeCl3中 n (Fe3+)= mol ,n (Cl-)= mol , n (Fe3+): n (Cl-)=5．（1）1m olH2O含有 mol质子，个质子含有 mol电子，有个电子。
（2）1molNa转化为1molNa+，失去 mol电子，失去个电子。
6.(1) 1molOH－含有 mol 质子，有个质子（2）1molOH－含有 mol 电子，有个电子7．(1)2 mol H2SO4可电离出 molH+，可电离出 mol SO42－，(2)2molFe2(SO4)3含有的Fe3+和SO42-的物质的量是多少?8.等物质的量的CO和CO2所含原子数之比为。
9. 1molH2SO4和1molHCl所含的分子个数是否相等？电离出的H+个数是否相等？.10.将CaCl2溶解在1molH2O中，欲使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10。
高中化学 物质的量教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质学习目标：知识与技能：认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。
过程与方法：理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。
情感态度与价值观：理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
教学重点及难点：物质的量及相关概念。
讲解法教学方法：讲解法教学过程：[导入]我们已习惯于用质量、体积来计量物质，但我们又知道，物质是由大量肉眼看不见的粒子如分子、原子、离子等构成，如一滴水（约0.05 ml）中就大约1.7万亿个水分子。
那么，如何知道一定质量或体积的物质中所含微观粒子是多少呢？联系它们的桥梁是什么呢？科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。
物质的量的单位是摩尔，符号为mol.[板书]一、物质的量1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)[资料] 基本物理量及其单位[情景设计]1打铅笔为12支，1包香烟为20支，1令纸为500张，那么1 mol微粒到底有多少个？2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
[计算]已知1个12C的质量为1.993×10-26 kg，求0.012 kg12C 中的碳原子数3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol －1。
[提问]大米可否见讲微粒？例：全世界每年生产的大米为6.02×1023个，平均分给每个人，1500粒为1斤，每人可分多少斤？物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
2.3物质的量(课时1)教学设计人教版(2019)高中化学必修一
2.教学难点
（1）物质的量的概念理解：学生难以理解物质的量是一个基本物理量，不同于其他物理量，如长度、质量等。
（2）摩尔概念的接受：学生可能对摩尔这一计量单位感到陌生，难以理解其与微观粒子数目之间的关系。
（3）物质的量的计算：学生可能对n = N/NA这一计算公式理解不深，难以应用于实际问题。
3.课后作业
-完成教材后的练习题，巩固所学知识。
-选择一篇文章进行阅读，并撰写读后感，分享自己的学习心得。
-结合本节课的内容，为自己设计一个学习计划，包括学习目标、学习方法、时间安排等。
课后拓展
1.拓展内容
-阅读材料：《物质的量在现代化学中的应用》（提供文章摘要或关键points，引导学生关注物质的量在实际科研中的应用）
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5.课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对物质的量的认识和理解。
过程：
各组代表依次上台展示讨论成果，包括主题的现状、挑战及解决方案。
其他学生和教师对展示内容进行提问和点评，促进互动交流。
教师总结各组的亮点和不足，并提出进一步的建议和改进方向。
5.培养科学思维，能够运用物质的量的知识，分析和解决化学问题。
教学难点与重点
1.教学重点
（1）物质的量的概念：物质含有微观粒子的数目，用符号n表示，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
（2）物质的量的计量单位：摩尔，符号为mol，1mol物质含有约6.02×10²³个微观粒子。
（3）物质的量的相关计算：n = N/NA，其中N为微观粒子的数目，NA为阿伏伽德罗常数。
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化学计量在实验中应用
题目化学计量在实验中应用第 1 课时
学习目标1、了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量等物理量之间的关系，
能用它们进行简单的化学计算。
2、了解摩尔质量的含义。
学习
疑问
学习
建议
一、物质的量
1、概念：
2、符号：
3、单位：中文为，简称，英文为
4、国际规定：12g 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号N A
N A≈6.02×1023 mol-1
二、物质的量与微粒数之间的关系
1、n=N÷N A
2、n1:n2=N1:N2
三、物质的量与物质的质量
1、1mol任何物质的质量，以g为单位，在数值上物质的相对质量
2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，代号M，单位为g·mol-1
任何物质的摩尔质量，以g·mol-1为单位，在数值上物质的相对质量
四、物质的量与物质的质量之间的关系
1、n=m÷M
2、M= m÷n
五、注意事项：
1、已知1个12C原子的质量约为1.993×10ˉ26 kg，则12 g 12C固体所含有的碳原子数约为。
2、电子的质量极小，通常忽略不计，所以离子的摩尔质量≈相应原子的摩尔质量
3、使用mol时，必须指明粒子的具体名称（除非该物质的构成是不言自明的），如：1mol氧（）、1mol水（）、1mol铁（）、1mol硫酸（）
一、使用物质的量的概念，必须考虑物质的微观构成
1、金刚石、金属等物质是由原子直接构成的：
（1）1mol金刚石含有约6.02×1023个C原子；
（2）1mol铁含有约6.02×1023个Fe原子；
2、稀有气体是由单原子分子直接构成的：
（1）1mol氖含有约6.02×1023个Ne原子或分子；
（2）1mol氩含有约6.02×1023个Ar原子或分子；
3、不含有金属元素或NH4+的单质、化合物，一般是由分子直接构成的：
（1）1mol氧气含有约6.02×1023个O2分子；
（2）1mol二氧化碳含有约6.02×1023个CO2分子；
（3）1mol甲烷含有约6.02×1023个CH4分子；
（4）1mol硫酸含有约6.02×1023个H2SO4分子；
4、含有金属元素或NH4+的化合物，一般是由离子直接构成的：
（1）1mol氯化钙含有约6.02×1023个Ca2+、2×6.02×1023个Cl-；
（2）1mol硫酸铵含有约2×6.02×1023个NH4+、6.02×1023个SO42-。
二、使用物质的量的概念，必须能正确理解“内含”关系
1、1mol O内含 N A个O、8N A个质子、8N A个中子、8N A个电子、6N A个最外层电子、
2N A个内层电子；
2、1mol O2内含2N A个O、16N A个质子、16N A个中子、16N A个电子；
3、1mol O3内含3N A个O、24N A个质子、24N A个中子、24N A个电子；
4、1mol O2-内含N A个O2-、8N A个质子、8N A个中子、10N A个电子、2N A个内层电子、
8N A个最外层电子。
5、1mol H2SO4内含2N A个H、1N A个S、4N A个O；
6、1mol (NH4)3PO4能电离出3N A个NH4+和1N A个PO43-
【例题分析】：
1、在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的数目是
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
2、28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个K+
A．6个 B．8个 C．10个 D．28个
3、下列两种物质中含有的氧原子数不同的是
A．质量比为2∶1的SO2和O2 B．9g水和22gCO2
C．12gNO和9.8gH2SO4D．物质的量相同的H2SO4和H3PO4
4、0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为，含有氧元素的
质量之比为，两物质中含有电子的物质的量之比为。
5、等质量的SO2与SO3的物质的量之比，其中含有的氧原子数之比
硫原子数之比
1、下列物质中所含氢原子数最多的是
A．2molCH4B．3molNH3 C．4molH2O D．6molHCl
2、能电离出的Cl-数目与2molNaCl电离出的Cl-数目相同的物质是
A．1molMgCl2 B．2molKClO3 C．1molAlCl3 D．1.5molCaCl2
3、由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g，其中含氧元素64g，则混合酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．任意比
4、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得铁元素氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是
A．1∶2∶1 B．2∶1∶1 C．1∶1∶1 D．1∶2∶3
5、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为
A．21.6 B．28 C．31 D．14
6、下列说法中正确的是。