江苏省南京市六校联考高三化学12月调研考试试题(含解析)
江苏省南京市六校2024届高三下学期期初联合调研化学试卷+答案
2023-2024学年第二学期期初联合调研考试高三化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ni-59 Cl-35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项符合题意。
1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。
下列说法错误的是（）A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2．工业上制备保险粉的反应为HCOONa+NaOH+2SO2Na2S2O4+CO2+H2O。
下列有关说法正确的是（）A. Na+的结构示意图为B. NaOH的电子式为C. HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3∶1D. 基态S原子核外价电子的轨道表达式为3.实验室制备水合肼(N2H4·H2O)溶液的反应原理为NaClO＋2NH3＝N2H4·H2O＋NaCl，N2H4·H2O能与NaClO剧烈反应。
下列装置和操作能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙制备NaClO溶液C.用装置丙制备水合肼溶液D.用装置丁分离水合肼和NaCl混合溶液4. 化合物XYZ4ME4可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。
Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为n-1ns，X 与M同周期，E在地壳中含量最多。
下列说法正确的是（）A. 元素电负性：E>Y>ZB. 氢化物沸点：M>Y>EC. 第一电离能：X>E>YD. YZ 3和YE 3-的空间结构均为三角锥形阅读下列材料，完成5-7题含氰废水中氰化物的主要形态是HCN 和CN -，CN -具有较强的配位能力，能与Cu +形成一种无限长链离子，其片段为；CN -结合H +能力弱于CO 23−。
江苏省南京市六校联考2016届高三上学期12月调研测试 化学 Word版含答案.pdf
C．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上用该反应生产氯乙烷
D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电
子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单
质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是
），过滤后即可得到。
（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O
先往5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表
示的离子是 ▲ 。
（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠。反应： ▲
A．Y的X的稳定
C．半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)
D．XY2与ZY2中的化学键类型相同．下列溶液中的离子一定能大量共存的是
A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2、SO42-、NO3-
B．室温下水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×1014mol/L的溶液中：Ba2、NO3-、K、ClO．使苯酚显紫色的溶液
MnO2 + C2O42- + 4H+==Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O
求该软锰矿中二氧化锰的质量分数 ▲ (写出计算过程)。
19．（1分）氯酸钠NaClO3)是无机盐工业的重要产品之一。
（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入▲ （填试剂化学式
。
（4）样品中C1O3的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：
步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。
江苏省南京市六校联合体2019届高三上学期12月联考化学试题(含答案)
南京市六校联合体高三年级12月份联考试卷化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Zn 65选择题（40分）单项选择题：每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。
下列说法错误的是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．CH2F2的电子式：D．CO23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．浓H2SO4有脱水性，可用作干燥剂C．晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体材料D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸4．下列离子组在指定溶液中能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH−)＝1×10−12的溶液：K+、AlO2−、CO32−、Na+B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl−、I−C．加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3−、SO42−D．常温下，pH=7的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3−、SO42−5．下列指定反应的离子方程式正确的是A．BaSO3与稀HNO3反应：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3−＋I−＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O6．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
江苏省南京市金陵中学2024届高三六校第一次联考化学试卷含解析
江苏省南京市金陵中学2024届高三六校第一次联考化学试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。
关于该装置，下列说法正确的是（）A．外电路中电流方向为：X→→YB．若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X＞Y2、以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是()①钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：3个；④铁：4个．A．只有①③B．只有①②③C．只有②③④D．有①②③④3、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B．绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品C．推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放D．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油4、有一种线性高分子，结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．该高分子由4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物C．上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸D．该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol5、化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是A．用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B．对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C．明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D．芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂6、中国科学家在合成氨（N2+3H 22NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
期初联合调研江苏省南京市六校2024届高三下学期期初联合调研化学参考答案
期初联合调研考试高三化学参考答案1-5 C C B A B6-10 A A B D C11-13 A B D14.（15分）(1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3或[Ar]3d 104s 24p 3；（2分）(2)适当提高温度;适当提高H 2O 2、H 2SO 4的浓度等（合理即可）；（2分）(3)2Cu 2As+6H 2SO 4+11H 2O 2=6CuSO 4+2H 3AsO 4+14H 2O ；（3分）(4)（3分）(5) ① 10.65 （2分）②c (OH -)增大，更多的H 3AsO 3转变为H 2AsO 3- (或As(Ⅲ)中H 2AsO 3-的物质的量分数增大)，带负电荷的H 2AsO 3-更易被带正电荷的Fe(OH)3胶粒吸附除去；c (OH -)增大，Fe(OH)3胶粒的量增多，吸附效果增强（答到1点得1分，答全3分）15．（14分）（1）还原反应（2分）（2）（3分）（3）保护氨基（2分）（4）（3分）（5）⎯⎯⎯⎯⎯→浓硫酸、浓硝酸△2H 催化剂⎯⎯⎯→2COCl ⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→苯胺（4分）NH 2OOCCHCH 2CH 3HO16．（16分）(1)将生成的NO 部分转化为NO 2，便于NO x 被NaOH 溶液完全吸收（2分）三颈烧瓶内无红棕色气体出现（2分）(2) 2Ni 2+＋4HCO 3-=NiCO 3·Ni(OH)2↓＋3CO 2↑＋H 2O （3分）(3)向所得溶液中加入NiCO 3至反应液3.2＜pH ＜7.2，（1分）静置，过滤，向滤液中加入适量盐酸，（1分）用pH 计控制溶液pH 小于2，（1分）蒸发浓缩，冷却至0℃左右结晶，（1分）过滤，用冰水洗涤，干燥（1分）（每一步见错，后续熔断，共5分）（4）舍去误差明显偏大的19.60mL ，消耗EDTA 溶液平均体积为20.00mL ，根据Ni 2++H 2Y 2-＝NiY 2-+2H +反应可知，纯度为-3250mL 2010L cmol/L 281g/mol 25mL wg⨯⨯⨯⨯⨯100%=20281c ω⨯，故答案为：20281cω⨯。
江苏省南京市2018届高三化学12月联考试题
江苏省南京市2018届高三化学12月联考试题考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。
考试时间100分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.2017年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是A.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子错误！未找到引用源。
ClB.对硝基苯酚的结构简式:C.S2-的结构示意图:D.NH4Cl的电子式:[错误！未找到引用源。
H]+Cl-3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、S错误！未找到引用源。
、Br-B.使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、N错误！未找到引用源。
、SCN-C.错误！未找到引用源。
=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al错误！未找到引用源。
D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC错误！未找到引用源。
5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3C.H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)D.Cl2(g)Ca(ClO)2HClO6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。
精品解析：江苏省南京市六校联合体2021届高三上学期12月联考化学试题(解析版)
·L-1盐酸溶液中：Na+、Al3+、SO 、SiO
·L-1KI溶液中：NH 、Fe3+、Cl-、SO
D.能使甲基橙变黄的溶液中：Mg2+、Ba2+、NO 、HCO
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH=10的溶液显碱性，硝酸根不能氧化亚硫酸根，四种离子相互之间不反响也不与氢氧根反响，可以大量共存，故A符合题意；
D．Na+最外层有8个电子，O原子形成2个共价键、Si原子形成4个共价键，所以M中所有的原子均满足8电子稳定结构，故D正确；
综上所述选D。
6.以下实验所涉及反响的离子方程式不正确的选项是( )
A.向氯化铁溶液中参加铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+
B.向硫酸铝溶液中参加过量氨水：Al3++4OH-=AlO +2H2O
2020-2021学年第一学期12月六校联合调研试题
高三化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39
选择题(共36分)
一、单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。
1.宋代?千里江山图?描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分Cu(OH)2·2CuCO3)。以下说法错误的选项是( )
综上所述，相关说法错误的选项是C，故此题答案为C。
2.以下有关化学用语表示正确的选项是( )
A. HClO电离方程式为：HClO=H++ClO-
江苏省南京市高三化学12月联考试题
江苏省南京市2018届高三化学12月联考试题考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分。
考试时间100分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.2017年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是A.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子错误!未找到引用源。
ClB.对硝基苯酚的结构简式:C.S2-的结构示意图:D.NH4Cl的电子式:[错误!未找到引用源。
H]+Cl-3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、S错误!未找到引用源。
、Br-B.使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、N错误!未找到引用源。
、SCN-C.错误!未找到引用源。
=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、Al错误!未找到引用源。
D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC错误!未找到引用源。
5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3C.H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)D.Cl2(g)Ca(ClO)2HClO6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。
江苏省南京市六合区程桥中学高三化学月考试卷含解析
江苏省南京市六合区程桥中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/LD．若x=3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol参考答案：B升高温度时，正逆反应速率都加快，故A错误；B、若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正确；C、若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。
若E的起始浓度改为2 a mol/L，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol/L，故C错误；D、不知道容器的体积，无法计算E的物质的量，故D错误。
2. 下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是【知识点】水解、沉淀溶解平衡物质的检验D3 D1 H3 H5【答案解析】B解析：根据A的现象知正确；根据B的现象得到的结论可以是溶液中含有SO或Ag+，错误；根据C的现象：红色加深知c(OH－)增大，表明升温，促进水解，C 正确；根据D 的现象得到的结论可以是溶液中含有CO或HCO 3-或SO 等，D 正确。
【思路点拨】离子的检验要分析可能发生相同反应现象的所有离子。
3. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2参考答案：B试题分析：A. 中子数为10的氧原子可表示为，错误；B. Mg2+的结构示意图为正确； C. 硫化钠的电子式为，错误；D. 甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，错误4. . 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。
2024届江苏南京六校高三上学期期中联合调研化学试卷+答案
2023~2024学年第一学期期中六校联合调研试题高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Mo 96一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是A．高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D．利用维生素C的较强还原性，用维生素C做NaNO2 中毒的急救药2．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分含CuFeS2），反应生成SO2和FeS等，FeS的晶胞结构如题2图所示。
下列说法不正确．．．的是A．Cu的基态价电子排布式为3d104s1B．晶胞中S的配位数为12C．中子数为30的Fe的原子符号：D．SO2分子的立体构型：V形3．依据元素周期律，下列判断不正确．．．的是题2图A．第一电离能：Li<Be<B B．原子半径：Mg<Na<KC．电负性：N<O<F D．酸性：H2SiO3<H3PO4<HClO44．下列实验方案能达到实验目的的是阅读下列材料，完成5~7题：V A族元素及其化合物应用广泛。
NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。
工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。
雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114℃)并放出H2S气体。
砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。
5．氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。
下列说法不正确．．．的是A．H3NBH3分子间存在氢键 B．PF3是由极性键构成的极性分子C ．1mol[Cu(NH 3)4]2+中含有16mol 共价键D ．固态SnCl 4和砷化镓晶体都是分子晶体 6．下列化学反应表示不正确．．．的是 A ．NO 2制HNO 3的离子方程式：2233NO H O 2H 2NO NO +−+=++ B ．白磷与2Ba(OH)溶液反应：()42222322P 3Ba(OH)6H O 3Ba H PO 2PH ++=+↑ C ．H 3PO 2与足量的NaOH 溶液反应的离子方程式：H 3PO 2+3OH －=PO 23－+3H 2OD ．雌黄制备雄黄的方程式：23244422As S 2SnCl 4HCl As S 2SnCl 2H S ++=++↑ 7．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．N 2难溶于水，可用作瓜果保护气B ．NH 4Cl 溶液呈酸性，可用于除铁锈C ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂D ．HNO 3具有强氧化性，可用于制硝酸铵8．“绿水青山”是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将“钛厂、氯碱厂、甲醇厂”进行联合生产。
江苏南京六校联合体2023-2024学年高一上学期12月联合调研化学试卷+答案
2023-2024学年第一学期12月六校联合调研试题高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、单项选择题（本大题包含14小题，每小题3分，每题只有一个．．．．选项符合题意）1. 化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法正确的是A．青铜、储氢合金、形状记忆合金都属于新型合金材料B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁C．氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒D．维生素C具有较强的还原性，可以和含FeSO4的补铁剂混合食用2．氯气溶于水发生反应Cl2 + H2O HCl + HClO，该反应相关微粒的化学用语和性质中，正确的是A．氯原子的结构示意图：B．Cl2的水溶液能导电，因此Cl2 属于电解质C．该反应中H2O既不做氧化剂也不做还原剂D．HClO有酸性，能与NaHCO3溶液反应生成CO2 气体（）．．达到实验目的是A. 图甲将黑木耳灼烧成灰B. 图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释C. 图丙过滤得到滤液D. 图丁检验滤液中是否含有Fe3+5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．常温下，22 g CO2含有的分子数为0.5N AB．0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的Na＋数为N AC ．24 g Mg 变为Mg 2＋时，失去的电子数为2N AD ．标准状况下，22.4 LO 2中含有的氧原子数为2N A 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．碱石灰具有吸水性，可用作实验室干燥氯气 B ．Cl 2具有强氧化性，可用作纸张的漂白剂 C ．FeCl 3溶液显酸性，可用作蚀刻铜电路板 D ．铝具有延展性和抗腐蚀性，可用铝箔作食品包装 7．下列溶液中离子一定能大量共存的是A ．在澄清透明的溶液中：Na +、Fe 3+、SO 42-、NO 3-B ．含有NaCl 的溶液中：H +、K +、MnO 4-、SO 42-C ．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：K +、Na +、OH -、NO 3-D ．加入铝粉能生成H 2 的溶液中：NH 4+、K +、HCO 3-、Cl -8．某化学兴趣小组按照如下流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体[Al 2(SO 4)3·18H 2O] ”的实验。
江苏省南京市中学高三化学联考试卷含解析
江苏省南京市中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组反应最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入Na[Al(OH)4]溶液中A．③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④参考答案：A【Ks5u解析】①金属钠先与水反应生成NaOH，再与FeCl2反应。
生成白色的Fe(OH)2，但易被氧化变成红褐色的Fe(OH)3，错误；②因为NaOH过量，生成Na[Al(OH)4],错误；③溶液最终生成CaCO3白色沉淀，正确。
④CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+HCO3-,正确；选A。
2. 常温下，有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（）A．①和②混合溶液中：c（H+）=3.0mol?L﹣1B．①和④混合溶液中：c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）C．②和③混合溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：③＞④＞②＞①参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3mol/L，A、①与②混合，CH3COOH浓度改变，pH变化；B、①和④混合后，醋酸过量；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3?H2O和NH4Cl，根据电荷守恒来分析；D、根据酸、碱的相对强弱确定稀释后酸、碱的pH．解答：解：pH=3的CH3COOH溶液中c（CH3COOH）＞10﹣3 mol/L，pH=3的盐酸中c（HCl）=10﹣3 mol/L，pH=11的氨水中c（NH3．H2O）＞10﹣3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=10﹣3mol/L，A、①与②混合，由于平衡常数不变，CH3COOH、CH3COO﹣浓度均减半，则氢离子浓度不变，混合溶液的pH=3，c（H+）=0.001mol?L﹣1，故A错误；B、①和④混合后，醋酸过量，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，故c（Na+）＜c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），故B错误；C、②和③混合后，氨水过量，溶液中的溶质是NH3?H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故有：c（H+）＜c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Cl﹣）＜c（NH4+），故有：c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c （OH﹣），故C错误；D．将这四种溶液加水稀释100倍，促进醋酸和一水合氨电离，导致醋酸中氢离子浓度大于盐酸，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，但酸仍然是酸，碱仍然是碱，所以这四种溶液的pH大小顺序是：③＞④＞②＞①，故D正确．故选D．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，根据电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点来分析解答，易错选项是B，注意二者等体积混合时，醋酸过量，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，为易错点．3. N2O(笑气)、CHCl3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。
江苏省【最新】高三12月阶段化学试卷(附答案)
江苏省 高三12月阶段化学试卷本试卷满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Cr 52选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学性能。
下列关于碳纳米管的说法不正确．．．的是 A ．碳纳米管属于一种有机合成纤维 B ．碳纳米管与金刚石互为同素异形体 C ．常温下，碳纳米管具有较好的稳定性D ．碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料2．化学科学需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是 A ．甲烷分子的球棍模型：B ．NH 4Br 的电子式：········N HHH H []＋Br － C ．34S 2－的结构示意图：+16 2 8 8 D ．邻羟基苯甲酸的结构简式：OHOOCH3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．遇苯酚变紫色的溶液：Na ＋、Mg 2+、SO 2－4、Cl －B ．使甲基橙变红色的溶液：NH +4、Cu 2+、ClO －、Cl －C ．0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液：K ＋、AlO －2、Cl －、NO －3 D ．0.1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：K +、Cu 2+、Cl －、MnO －4 4．下列有关物质性质或用途的说法正确的是A ．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B ．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性C ．利用Al 2O 3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D ．制水泥和玻璃都需用到石灰石作原料 5．下列实验装置与描述正确的是水苯HCl足量饱和Na 2CO 3溶液(HCl)CO 2 Cl 2纸蝴蝶① ② ③ ④A ．装置①：用于吸收HCl 气体B ．装置②：用于除去CO 2中的HClC ．装置③：配制1 mol·L －1 NaCl 溶液时的定容操作 D ．装置④：滴有淀粉碘化钾溶液的纸蝴蝶变蓝 6．设 N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2 溶于适量水，转移的电子数目为0.1N AB ．室温下，0.1 mol·L －1的BaCl 2溶液中，含有Cl －个数为0.2N AC ．标准状况下，2.24 L 甲醇中含有C －H 键的数目为0.3N AD ．常温下，22 g CO 2和N 2O 混合气体中，含有的原子总数为1.5N A7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．过氧化钙固体与水反应：2O2－2＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—＋H2O2＋2H+＝I2＋2H2OC．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO－3＋OH－＝CO2－3＋H2OD．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+4＋2H2O8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质甲乙丙组别A Mg FeSO4O2B Al2O3 HCl NaOHC CO2H2O Na2O2D NaHCO3Ca(OH)2Na2CO39．短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素无中子，且M、W、Y ＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。
南京市六校联合体2022-2023学年高二上学期12月联考合格性考试化学试题(含答案)
z2022-2023学年第一学期12月六校联合调研考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共计84分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2021年，我国研制的九章二号量子计算机，在求解高斯玻色取样数学问题上，比目前世界上最快的计算机“超算”要快亿亿亿倍。
计算机芯片的主要材料是 A ．硅B ．碳C ．铁D ．锰2．化学家维勒通过蒸发氰酸铵（）得到尿素，这是人工合成的第一个有机物，从而揭开了有机合成的序幕。
从物质分类的角度看，氰酸铵属于A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物3．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是 A ．醋酸—— B ．烧碱—— C ．石灰石——D ．小苏打——4．的溶液中的物质的量浓度为A ．B ．C ．D ．5．下列气体可用如图所示方法收集的是A ．B ．C ．D ．6．下列属于电解质的是 A ．铝B ．酒精C ．食盐水D ．硫酸铜7．在野外焊接钢轨过程中存在的反应：。
该反应属于A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应H1C 12N14O 16Na23S 32Fe56Cu644NHCNO 32CH CH OH NaOH 2Ca(OH)23Na CO 1mol /L 3FeCl Cl -1mol /L 1mol 3mol /L 3L /mol 2H 2CO NO 3NH 2323Fe O 2Al Al O 2Fe ++高温z8．世界上有一半人口以大米为主食，大米含有丰富的 A ．纤维素B ．淀粉C ．蛋白质D ．油脂9．下列实验装置用于过滤的是10．下列物质中含有离子键的是 A ．B ．C ．D ．11．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。
”铜绿是铜发生一系列复杂反应的产物。
该过程中，元素的化合价A ．升高B ．不变C ．降低D ．无法判断 12．下列属于物理变化的是 A ．煤的干馏B ．煤的气化C ．石油分馏D ．煤的液化13．下列化学用语表示正确的是 A ．甲烷的结构式： B ．的电子式：C ．的结构示意图：D ．硫酸钾的电离方程式： 14．下列有关氯气及氯水的说法正确的是 A ．常温常压下氯气密度小于空气 B ．为共价化合物C ．可用pH 试纸测量氯水的pHD ．氯气为黄绿色有刺激性气味气体15．高炉炼铁时发生反应：。
江苏省南京市六校联合体高三化学上学期12月联考试题
化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120 分。
考试用时100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Zn 65选择题（40分）单项选择题：每题 2 分，共计20 分。
每题只有一个选项吻合题意。
1．化学与新式资料、环境保护、能源开发等亲近相关。
以下说法错误的选项是A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防范水体的富营养化C．用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为干净能源，是化学变化2．以下相关化学用语表示正确的选项是A．对硝基甲苯的结构简式：80B．质子数为35、中子数为45 的溴原子：35BrC．CH2F2的电子式：D．CO2的比率模型：3．以下相关物质的性质与用途拥有对应关系的是A．SO2拥有还原性，可用于漂白纸浆B．浓 H2SO4有脱水性，可用作干燥剂C．晶体硅的熔点高、硬度大，可用作半导体资料D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸4．以下离子组在指定溶液中能大量共存的是+ - - 12 的溶液：+ 、 AlO2 - 2- + A．常温下，c(H )/ c(OH) ＝1×10 K 、 CO 、 Na3B．加入苯酚显紫色的溶液：+ +、Cl-、I- K 、NH4C．加入 Al 能放出大量+ +-2-2 43 4H 的溶液中：NH 、 Na 、 NO 、 SO2+ 3+3- 2-4D．常温下， pH=7 的溶液： Cu 、 Fe 、 NO、 SO5．以下指定反应的离子方程式正确的选项是A．BaSO3与稀 HNO3反应： BaSO3+2H+= Ba2＋ +SO2↑+H2OB．向 CuSO4溶液中加入Na2O2： 2Na2O2+2Cu2++2HO= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I 2： IO3 -＋ I -＋ 6H＋= I 2＋3H2OD．Ca(OH) 溶液与过分－2＋－NaHCO溶液反应： HCO +Ca +OH = CaCO↓+H O2 3 3 3 26．实验室办理废催化剂FeBr3溶液，获得溴的苯溶液和无水FeCl3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省南京市六校联考2016届高三化学12月调研考试试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Pb 207选择题（40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。
下列有关说法不正确的是A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺【答案】C【解析】试题分析：A、CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可减少白色污染，符合题意，故A正确；B、开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，减少了化石燃料的燃烧，从减少了污染物的排放，同时有利于节约资源，故B正确；C、绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故C错误；D、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到预制得的产品中，故D正确；故选C。
考点：考查了生产生活中的常见污染与治理的相关知识。
2．下列有关化学用语表示正确的是IA．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153B．N2的电子式：C．S2-的结构示意图：D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH【答案】A【解析】I，试题分析：A、质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为53+78=131，原子符号为13153故A正确；B、N2的电子式为，故B错误；C、S2-最外层是8个电子，结构示意图：，故C错误；D、丙醛的结构简式为CH3CH2CHO，故D错误；故选A。
考点：考查了常见化学用语的表示方法的相关知识。
3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：H CN的酸性比H2CO3弱。
下列有关说法正确的是A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液【答案】D【解析】试题分析：A、NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B、NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C、溶液体积未知，无法计算NaCN的物质的量，故C 错误；D、因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH 溶液防止水解，故D正确；故选D。
考点：考查了氧化还原反应和盐的水解的相关知识。
4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气【答案】A【解析】试题分析：A、碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A正确；B、金属Na活泼性很强，遇MgCl2溶液发生反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl，而不会生成Mg，故B错误；C、乙烷分子中所有的氢原子都能发生取代反应，生产氯乙烷的产率较低，故C错误；D、二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，故D错误；故选A。
考点：考查了物质的性质及用途的相关知识。
5．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B．W的气态氢化物比X的稳定C．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D．XY2与ZY2中的化学键类型相同【答案】C【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W(氮元素)与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为527+=6，则X为O元素。
A、Z为Mg元素最高正化合价为+2，Y为F元素，没有最高正化合价，故A错误；B、非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；C、具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径r(N3-)＞r(O2-)＞r(F-)＞r(Mg2+)，故C正确；D、OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误，故选C。
考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。
6．下列溶液中的离子一定能大量共存的是A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-B．室温下水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10-14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1-、SCN-D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-【答案】D【解析】试题分析：A、在加入铝粉能产生氢气的溶液显酸性或碱性，在碱性溶液中NH4+、Fe2+不能大量存在，在酸性溶液中，含有NO3-，与铝反应时不放出氢气，故A错误；B、室温下水电离出的氢离子浓度c(H＋)＝1×10-14mol/L的溶液显酸性或碱性，在酸性溶液中ClO-与H+反应生成弱电解质HClO，故B错误；C、使苯酚显紫色的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成难电离的物质，不能大量共存，故C错误；D、能使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中Na+、NH4+、SO42-、NO3-离子间不发生反应，能够大量共存，故D正确；故选D。
考点：考查了离子共存的相关知识。
7．下列装置或操作能达到实验目的的是① ② ③ ④A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．若装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小，无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应，故A错误；B、氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C、实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚，故C 错误；D、乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，则不能证明溴乙烷与NaOH 醇溶液共热生成乙烯，故D 错误；故选B 。
考点：考查了化学实验方案的评价、物质的性质、尾气处理、蒸发操作、气体的制取及检验等相关知识。
8．下列物质转化在给定条件下能实现的是A ．B ．C ．Al 2O 3NaOH u u u u u u u u u u u u r 溶液 NaAlO 2溶液2CO u u u u u u u u u u r足量 Al(OH)3 D ．【答案】C【解析】试题分析：A 、在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO 3溶解度最小，析出NaHCO 3，加热NaHCO 3分解生成碳酸钠，故A 错误 ；B 、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe 3+水解Fe 3++3H 2O ⇌2Fe(OH)3+HCl ，加热蒸发HCl 挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl 3，故B 错误；C 、Al 2O 3溶于氢氧化钠溶液生成NaAlO 2溶液，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，生成Al(OH)3，故C 正确；D 、硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D 错误；故选C 。
考点：考查了元素化合物的性质、侯德榜制碱法、盐类水解等的相关知识。
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3＋2H +=Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．碘水中通入足量的SO 2：I 2 +SO 2+2H 2O =2I -+SO 42-+4H +C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H +＋SO 42-＋Ba 2+＋OH -=BaSO 4↓＋H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO -+2Fe(OH)3=2FeO 42-+3Cl -+H 2O+4H +【答案】B【解析】试题分析：A 、醋酸是弱酸，用化学式表示，故A 错误；B 、碘水具有氧化性，能将SO 2氧化为硫酸，故B 正确；C 、NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性的离子方程式为2H +＋SO 42-＋Ba2+＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O，故C错误；D、在强碱溶液中不能生成H+，离子方程式应该是3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl- +5H2O，故D错误；故选B。
考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。
10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca＋2Cl-－2e-=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35 g Pb【答案】D【解析】试题分析：A、正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B、放电过程中阳离子向正极移动，故B错误；C、常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D、根据电极方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D正确；故选D。