金属和金属材料计算大题
人教版九年级下册化学 第八单元 金属和金属材料 练习题(含答案)
人教版九年级下册化学第八单元金属和金属材料一、单选题1.能正确表示稀酸除铁锈原理的化学方程式是（）A. 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2OB. 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2↑C. 2HCl + FeO = FeCl2 + H2OD. 4HCl + Fe2O3 = 2FeCl2 + 2H2O2.验证Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序，下列所选试剂你认为不可行的是（）A. Fe、Ag、CuSO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液3.我们在各大商场总能看到“金灿灿”的金制饰品，如戒指、项链、手链等。
消费者在试戴时，售货员会提醒消费者，要轻轻地拉动，防止变形。
据此不能得出的是（）A. 金的熔点较高B. 金的硬度较小C. 金具有良好的延展性D. 金的颜色为金黄色4.下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（）A. 废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一B. 银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线C. 车船表面涂油漆可防止生锈D. 炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石5.小明同学按照如下步骤对金属X、Y、Z三种金属的活动性强弱进行探究，（1）取样，将三种金属分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z 表面出现红色物质，而Y没有，（2）取大小相等的X、Z颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀硫酸溶液中，发现X表面产生气泡的速率比Z快。
则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱依次是( )A. X>Z>YB. Z>Y>XC. X>Y>ZD. Z>X>Y6.将过量的铁粉放入含Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A. AgB. Fe、AgC. Zn、FeD. Fe、Zn、Ag7.向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A. a点溶液中的溶质有4种B. c点溶液中溶质为Zn（NO3）2C. 若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D. 取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生8.小文同学利用下图实验装置测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数，取l0g样品与足量CO充分反应后，测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是(温馨提示：杂质不参加反应)A. 玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色B. 实验中通入CO的质量为4.2gC. 生成CO2的质量为2.4gD. 铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为80％9.向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m克，据此下列说法不正确的是（）A. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C. 取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D. 滤渣中的物质至少有两种10.竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示．下列说法正确的是（）A. 催化反应室中发生的反应为：2CH4+CO2+H2O3CO+5H2B. 该工艺流程中，甲烷的作用只是：生产合成气的原料C. 该流程中，可循环利用的物质是：CH4和CO2、H2OD. 还原反应室内炼铁的原理只有：3CO+Fe2O32Fe+3CO2二、填空题11.合金是重要的金属材料。
金属材料和金属物品应用计算大题
精心整理我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。
用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原1、理为：3CO+Fe2O32Fe+3CO22、(1)上述反应不是置换反应的理由是__________________。
3、(2)Fe2O3中铁元素的质量分数。
4、(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨?4、小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：求：（1）反应产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）5.(鄂州)为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。
（1）生成氢气的质量为_______；（2）计算原合金中铜的质量分数。
6、称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0g稀硫酸。
剩余固体3.5g。
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少?（2）充分反应后生成氢气的质量是多少?7、现有100t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁（1）生铁主要是铁和?????的合金；（2）100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=?????????t；（3）用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？高温8、冶炼9、①Cu（1（2②10g,10、(6分（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是?????????????????。
（2）实验开始时先向大玻璃管中通入CO，一段时间后再加热的原因是???????????????????????????????????????????。
（3）现用足量一氧化碳与12g赤铁矿石充分反应后，盛石灰水的装置质量增重8．8g（矿石中杂质不参与反应，生成的气体全部被吸收）。
人教版九年级化学金属和金属材料计算题练习
金属和金属材料中考计算题练习1.有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）样品中金属铜的质量是______g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
2.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：（1）实验中生成氢氧化铜的质量为______g；（2）300g该废水中硫酸铜的质量；（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。
（计算结果精确到0.1%）3.兴趣小组的同学为了研究（Cu-Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。
请计算：（1）反应的硫酸质量为______g；（2）求样品中铜的含量。
4.有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是______；（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
5.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g1*******剩余固体的质量/g8.77.477（1）黄铜中铜的质量分数为（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．6.黄铜是铜和锌的合金（Cu—Zn），为了测定黄铜样品中锌的质量分数，现将80g稀硫酸平均分成4份，分别与一定质量的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量数据如下表：实验次数一二三四黄铜样品质量/g1 2 3 4生成氢气质量/g 0.02 0.04 0.05 M⑴从第______次实验开始黄铜样品有剩余；⑵M=_______；⑶黄铜样品中锌的质量分数？（写出具体的计算过程）7.用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）共制取氢气______g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
第八单元金属和金属材料优练题20212022学年九年级化学人教版下册(word版有答案)
2020春人教化学第8单元金属和金属材料优练题含答案第8单元金属和金属材料一、选择题。
1、金属有许多共性，但也有一些个性。
下列关于金属个性的描述中，不正确的是()A．汞——我的“眼泪”最易落(熔点最低)B．钨——酷暑高温能奈我何(熔点最高)C．铜——我是电线上的长跑冠军(导电性最强)D．铁——美味佳肴有我的功劳(导热性好)2、下列说法正确的是（）①水银不是银②干冰不是冰③铅笔芯不含铅④金刚石不含金．A. ①④B. ②C. ②③D. ①②③④3、推理是学习化学的一种方法，以下推理合理的是（）A. 氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C. 化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化D. 液态水电解产生氢气和氧气，所以水由氧气和氢气组成4、下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（）A．实验前要检查装置气密性B．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热C．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热D．实验过程要注意尾气处理5、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是()A．溶液蓝色变浅直至无色B．铁钉表面析出红色物质C．产生大量气泡D．溶液变为黑色6、下列材料中，属于合金的是（）A. 玻璃B. 合成橡胶C. 生铁D. 陶瓷7、某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的是（）A. 将Fe、Cu分别加入AgNO3溶液中B. 将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中C. 将Fe分别加入CuSO4、AgNO3溶液中D. 将Fe、Ag分别加入CuSO4溶液中8、某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究，设计的实验如图所示，一周后观察。
下列说法错误的是（）A．①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈B．②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C．③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D．探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（水蒸气）直接接触9、往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法正确的是()A．c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含两端点)析出的金属是FeC．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋D．若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m210、下列实验操作正确的是（）A．A B．B C．C D．D11、下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（）A. CuCl2B. AlCl3C. FeCl3D. AgCl12、实验室里，用如图所示的装置还原氧化铁过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
【化学】化学《金属和金属材料》练习题及答案
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银，选项C正确；
D、反应中有单质x参加反应，又有单质Ag生成，化合价发生变化的元素是Ag和X，选项D正确。
点睛：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。
10．根据下面实验装置图，以下说法中正确的是( )
A．a处固体由黑色逐渐变为红棕色
B．该实验可验证CO的氧化性
C．实验结束后应先停止加热，待玻璃管冷却后再停止通CO
D.在整个实验操作中，c处的尾气应处理后再排放到空气中，否则易导致污染空气，选项D不正确。故选C。
11．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）
A．金属活动性：乙＞甲＞丙B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】
A、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；
B、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是0，故坐标错误；
A．滤液中最多含有两种溶质
B．滤液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2
C．滤渣里一定含有Fe和Ag，可能含有Zn
D．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag，一定没有Zn
【化学】化学《金属和金属材料》专项习题及答案解析及解析
【答案】D
【解析】
比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度大，故硬度小的是纯金，故错误；
灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人金”，故正确；
浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；
故选B
【点睛】
本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，注意金属在与两种金属的盐溶液发生置换反应时，会先置换活动性较弱的金属。
8．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是( )
实验步骤
实验现象
(1)把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数变大
【答案】B
【解析】
【分析】
根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，生成的铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银进行分析
【详解】
锌粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合液中，锌粉会先和AgNO3发生反应，后跟Cu(NO3)2发生反应。
B、X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，选项B不正确；
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银，选项C正确；
D、反应中有单质x参加反应，又有单质Ag生成，化合价发生变化的元素是Ag和X，选项D正确。
5．2018年10月27我国大飞机C919首次飞回故乡南昌。C919机壳采用了先进的铝锂合金材料，下列有关铝锂合金的说法错误的是
金属和金属材料试题和答案
金属和金属材料试题和答案一、金属和金属材料选择题1.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCh溶液。
已知铜、铁均能与FeCk溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl=2FeCl,+CuCl.,Fe+2FeCl=3FeCl.o现将一包铜、J.J.铁的混合粉末加入到盛有FeCh溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）。
A.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜B.溶液中一定含FeCk，固体一定是铁和铜C.溶液中一定含FeCh，固体一定是铁和铜D.溶液中一定含FeC"、CuCl2,固体一定含铜【答案】A【解析】【详解】A.铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCL,因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是FeCb,烧杯中一定含有的固体是Cu,故A正确；B.快的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl2,因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是FeCL 烧杯中一定含有的固体是Cu,不一定含有铁，故B错误；C.烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故C错误；D.如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故D错误。
故选：Ao2.为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：①每天用汽油擦拭一遍②用完后保存在盐水中③擦干后用植物油涂抹④用干布把它擦干，悬挂⑤用食醋涂抹⑥用酱油涂抹。
请选出你认为合理的方案（）A.①②③④⑥⑦B. @@®C. ®®D.⑤⑥⑦【答案】C【解析】【详解】①菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故①错误：②用完后保存在盐水中，盐水能加快快的锈蚀，故②错误；③擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故③正确；④用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故④正确；⑤用食醋涂抹，会导致生锈加快，故⑤错误；⑥用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈，故⑥错误。
二建金属材料题
二建金属材料题
1. 某金属材料的抗拉强度为400MPa，屈服强度为300MPa，
延伸率为15%。
请问该材料的力学性能如何评价？
这个金属材料的抗拉强度和屈服强度较高，说明它具有较高的抗拉能力和不易变形的特点。
延伸率为15%，说明该材料在
受力时能够较大程度地发生塑性变形，具有一定的延展性。
综合分析，该金属材料具有较好的强度和延展性能，适用于承受较大拉力和需要一定变形能力的领域。
2. 一块金属板的尺寸为长800mm、宽600mm、厚10mm，它
的密度为7.2g/cm³，问该金属板的质量是多少？
首先将尺寸的单位转换为米，得到长0.8m、宽0.6m、厚
0.01m。
然后将密度的单位转换为kg/m³，得到密度7200kg/m³。
最后使用体积乘以密度的公式进行计算，即0.8m x 0.6m x
0.01m x 7200kg/m³，得到该金属板的质量为3456kg。
3. 一根圆柱形的金属杆的直径为20mm，长度为1m。
已知该
金属杆的杨氏模量为200GPa，应力为60MPa。
请问该金属杆
的应变是多少？
首先将直径转换为半径，得到半径为10mm，即0.01m。
然后
使用杨氏模量和应力的关系式进行计算，即应变 = 应力 / 杨氏
模量，即0.06GPa / 200GPa，得到该金属杆的应变为0.0003。
2023年中考人教版化学第八单元 金属和金属材料一轮单元滚动题附答案
2023年中考人教版化学第八单元金属和金属材料一轮单元滚动题附答案人教版第八单元金属和金属材料一、选择题。
1、下列都是我国自主研发的高铁列车上的常见部件，其中不属于金属材料制成的是()A．车厢顶装饰锡纸B．不锈钢饮水台面C．高强度挡风玻璃D．高纯度铜质导线2、下表是一些金属熔点的数据：金属铜锌锡铅铋镉熔点1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9/℃日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（）A. 300﹣320℃B. 230﹣250℃C. 60﹣80℃D. 20﹣40℃3、如图所示，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中,加入等质量、等浓度的稀盐酸,充分反应后,冷却至室温,金属均有剩余( U形管内为水,初始液面相平,反应过程中装置气密性良好),下列说法一定不正确的是（）A.右试管中溶液为浅绿色B.充分反应后两试管中产生氢气的质量相等C.U形管中液面左升右降D.U形管中液面仍相平4、把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，（反应后生成的化合物中金属都为+2价）。
产生H2的质量随时间变化的趋势如图所示。
下列说法正确的是（）A．甲的活动性比乙强B．反应消耗等质量的金属C．反应消耗等质量的硫酸D．甲的相对原子质量比乙大5、下列关于生铁和钢的说法中错误的是（）A.钢的性能比生铁优越B.将生铁和钢加入足量的稀硫酸中可全部溶解C.生铁与钢的性能有很大的差别,主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D.生铁可以通过铁矿石冶炼制得6、下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是（）A.在表面刷漆B.在表面涂油C.在表面镀铬D.用湿布擦拭7、如图所示是探究铁锈蚀条件的装置。
调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。
下列推断错误的是（）A．b管中铁钉不会锈蚀B．L端与R端液面高度仍然保持一致C．该实验说明铁锈蚀与水有关D．若将a管中注满水会减慢铁的锈蚀8、下列物质的用途中，利用其物理性质的是()A．铜用于制作导线B．一氧化碳用于炼铁C．天然气用作燃料D．氧气用于气焊9、焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是（）A. 增加强度B. 降低熔点C. 增加延展性D. 增强抗腐蚀性10、化学学习小组对某工业废水进行实验探究，部分过程如下：下列有关说法正确的是（）A．步骤①置换出Fe、Ag两种单质B．操作a需要漏斗、酒精灯等仪器C．实验能探明三种金属活动性强弱D．步骤④加盐酸是为了除去Cu粉11、如图所示是探究铁制品锈蚀的条件时设计的实验。
金属和金属材料单元测试题
九年级化学金属和金属材料单元测试题第八单元（测试时间45分钟满分100分）一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
）１.下列物质中不属于合金的是（）A.焊锡B.不锈钢C.球墨铸铁D.铝２．“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收。
生活中放弃的铁锅，铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．矿物３．铝是一种应用广泛的金属。
下列有关铝的描述正确的是（）A．铝是地壳中含量最高的元素B．镁铝合金可用于制造飞机C．铝的化学性质不如铁的活泼D．铝制容器的表面有一层氧化物保护膜．可以用来盛装盐酸4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻。
（）A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④5．我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。
书中描写到：“金入于猛火，色不多精光”。
这句话是指黄金的性质在强热的条件下（）A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原6．将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（）A．食盐溶液B．硫酸锌溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液7．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是：（）A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+而无Fe2+8．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.AlCl39．下列有关对自行车的做法不合理．．．的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油10．铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是（）A．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜B．钛合金可用于制作船舶C．人体中的铁元素主要存在于血液中D．钛合金可用于制造人造骨11．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A．Cu B．Cu和Al C．Zn和Cu D．Cu、Al和Zn12．有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是( ) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>Y>X二．填空题(本题有5小题，共30分)13．(6分)请用化学式填空：金属活动顺序中，最活泼的金属是，人体中含量最高的金属元素是，应用最广泛的金属是，香烟盒中的金属纸是，灯泡中的金属丝是，血压计中的金属是。
第八单元 金属和金属材料 基础+题
第八单元金属和金属材料班级姓名一、金属和金属材料1、金属材料包括和。
2、纯金属物理性质相似性：金属光泽、、、等差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。
大多数常温下是固体，汞是体。
3、合金合金是。
铁合金包括和；其含碳量分别是、。
二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应铁丝燃烧，化学方程式：现象：镁带燃烧，化学方程式：现象：铝表面形成氧化膜，化学方程式：铜加热变黑，化学方程式：2、金属与酸反应铁和盐酸，化学方程式：现象：铝和硫酸，化学方程式：现象：3、金属与金属化合物（盐）溶液反应铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：现象：铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：现象：4、金属活动性顺序的应用（1）默写金属活动性顺序（写元素符号）（2）越靠前的，活动性越。
（3）的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。
（4）前面的金属能把后面的金属从置换出来。
三、金属资源的利用和保护1、铁的冶炼：炼铁的设备：高炉，原理（化学方程式）。
2、钢铁锈蚀的原因铁与、等相互作用，发生的复杂变化；铁锈是混合物，主要成分是；铁锈的结构特点是：；防止铁生锈的措施有：。
3、保护金属资源的措施有：。
复习检测1、2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。
其中钢属于A．金属材料 B．硅酸盐材料C．复合材料 D．有机高分子材料2、下列说法正确的是（）A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属3、光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易．．．．生锈的是（）4、甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>甲>乙D.丙>乙>甲5、将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是：（）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag6、下列物质中能与CuSO4溶液发生置换反应的是（）A．Ag B．Fe C．NaOH溶液D．HCl溶液7、如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（）A．向左偏B．向右偏C．先向左偏后向右偏D．先向右偏后向左8、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、 N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M9、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
【化学】化学《金属和金属材料》专项习题及答案解析及解析
【化学】化学《金属和金属材料》专项习题及答案解析及解析一、选择题1．由两种金属组成的混合物共40g ，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2g 氢气。
则原混合物的组成不可能是（ ）A ．Zn 和FeB ．Fe 和MgC ．Zn 和MgD ．Al 和Cu 【答案】A【解析】【分析】【详解】根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3价，与足量稀盐酸反应后生成了2g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=22g 56g 56÷=；需要金属锌的质量=22g 65g 65÷=；需要金属镁的质量=22g 24g 24÷=；需要金属铝的质量=32g 18g 27÷=；铜不与稀硫酸反应。
根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物40g 与足量稀盐酸反应后生成了2 g 氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如Zn 和Mg 、Fe 和Mg 、Al 和Cu 等的组合，而Zn 和Fe 、所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。
故选A【点睛】利用一定质量金属完全反应放出=⨯金属化合价氢气质量金属质量金属的相对原子质量，计算生成2g 氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物40g ，与足量稀盐酸反应后生成了l2g 氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。
2．自从央行公告第四套人名币1角硬币从2016年11月1日起只收不付后，“菊花1角”身价飞涨。
一个很重要的原因是，“菊花1角”材质特殊导致日渐稀少，其使用了铝锌材质。
铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是( )A ．铝比锌的金属活泼性更弱B ．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多C ．锌原子的最外层电子数比铝多17D ．铝的相对原子质量为【答案】B【解析】【详解】A、铝比锌的金属活泼性更强，故A错误；B、由产生氢气的质量=，可知，相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多，故B正确；C、由于最外层电子数不超过8个，锌原子的核外电子数比铝多17，不是最外层电子数比铝多17，故C错误；D、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为26.98，单位是“1”，故D错误。
金属和金属材料知识点总结及经典习题(含答案)经典
14．我国第四套人民币硬币中，一元币为钢芯镀镍合金，伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（ ）
A．金属的硬度B．金属的导热性
C．金属的耐腐蚀性D．金属价格与硬币面值的吻合度
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
在选择铸造硬币的材料时，需要考虑的因素有金属的硬度、金属的耐腐蚀性、金属价格与硬币面值的吻合度，至于金属是否导热不需要考虑．
铝位于氢前，铜位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故⑤说法正确；
因此正确的是②③⑤；
故选：B。
2．关于银的性质描述中，属于化学性质的是( )
A．银是银白色的B．银不易与氧气反应
C．银具有优良的导电性D．银具有良好的延展性
【答案】B
【解析】
必须经化学变化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫物理性质。A.银是银白色的，不需要发生化学变化，是物理性质； B.银不易与氧气反应，需要发生化学变化才能表现，是化学性质；C.银具有优良的导电性，不需要发生化学变化，是物理性质；D.银具有良好的延展性，不需要发生化学变化，是物理性质。故选B。
D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。
故选：C。
5．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）
A． 水的电解
B． 木炭在密闭的容器内燃烧
C． 加热一定量的高锰酸钾制氧气
D． 等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
最新 金属和金属材料练习题(含答案)
【答案】B
【解析】
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。
D．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后氧元素元素化合价改变，故错误。故本题选C。
18．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是
A．Mn强于CuB．Al强于Mn
【答案】B
【解析】
【分析】
在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【详解】
A能把B从其盐溶液中置换出来，说明A的活动性比B强；C不能把B从其盐溶液中置换出来，说明C的活动性比B弱，所以三者的金属活动性由强到弱的顺序是A＞B＞C；
故选B．
11．下列关于金属的说法中，不正确的是
B、单车轮胎是用复合材料制成，不符合题意；
C、衣服是由羊毛制成，羊毛是天然的有机高分子材料，不符合题意；
D、青铜雕像是铜锌的合金制成，符合题意。故选D。
15．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最弱的是（）
A．铁B．银C．金D．铜
【答案】C
【解析】
【分析】
初三化学金属和金属材料试题答案及解析
初三化学金属和金属材料试题答案及解析1.把锌、铜分别放入其他两种金属X、Y的化合物溶液中，实验结果如下表，其中“”表示能反应，“”表示不能反应．则它们的金属活动性由强到弱的顺序是（）X、Y、CuB．Cu、Y、Zn、XC．Cu、Y、X、ZnD．X、Zn、Y、Cu【答案】D【解析】Zn不能与X的化合物溶液反应，所以X的活动性大于Zn；Zn能与Y的化合物溶液反应，所以Zn的活动性大于Y；Cu不能与X、Y的化合物溶液反应，所以Cu的活动性最弱，则可以得出四种金属的活动性由强到弱的顺序为：X、Zn、Y、Cu．2.根据下列物质之间的相互转化关系回答：化合物甲＋单质x→化合物乙＋单质Y（1）若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则该反应的化学方程式可表示为________________________．（2）在常温下若乙是一种气体，则该反应的化学方程式可表示为________________________．（3）若单质X是固体，单质Y是无色气体，则X是可以是________．写出其中一个反应的化学方程式：________________________________．【答案】（1）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（其他合理答案也可）（2）2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑（其他合理答案也可）（3）Mg（或Zn、Fe） Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑（其他合理答案也可）【解析】从图示转化关系可知该反应为置换反应，常见的置换反应有①金属与酸的反应，②金属与盐溶液的反应，③还原性单质与金属氧化物的反应．根据题意，（1）为铁与铜的盐溶液的置换反应，常见的为Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu；（2）置换反应生成的化合物为气体，只能是单质碳还原金属氧化物；（3）金属与酸的置换反应会生成单质氢气．3.（2011潍坊）把金属镍（Ni）、锰（Mn）分别放入金属化合物溶液中，反应结果如下表：则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）A．Mg＞Ni＞Mn＞CuB．Cu＞Ni＞Mn＞MgC．Cu＞Mn＞Ni＞MgD．Mg＞Mn＞Ni＞Cu【答案】D反应知Mg比Ni和Mn都活泼，再由Mn能置换出Ni的【解析】由金属Ni和Mn都不与MgCl2盐溶液中的Ni，知Mn比Ni活泼，最后由Ni、Mn两种金属都能置换出CuSO中的Cu，知Ni4和Mn比铜活泼．综上所述，四种金属的活动性顺序为Mg＞Mn＞Ni＞Cu．4.下列各组物质，可由金属与稀盐酸直接反应制取的是（）A．AgClB．FeCl3C．CuCl2D．AlCl3【答案】D【解析】在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸发生置换反应产生氢气，排在氢后面的金属不能与稀盐酸发生置换反应．银和铜排在氢后面，不能和稀盐酸发生反应，所以A、C 均不正确；铁能与稀盐酸发生置换反应，但只能生成氯化亚铁，而不能生成氯化铁，所以B也不正确；铝排在氢前面，能与稀盐酸发生置换反应生成氯化铝和氢气，D正确．5.把锌片分别插入下列溶液中，不发生置换反应的是（）A．硝酸银溶液B．稀盐酸C．氯化钠溶液D．硫酸铜溶液【答案】C【解析】钠的金属活动性比锌强，锌不能置换出氯化钠中的钠．6.（2014北京）下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A．喷漆B．镀一层耐腐蚀的金属C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中【答案】D【解析】A项，喷漆能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈；B项，镀一层耐腐蚀的金属能使铁制品与水和氧气隔绝，能够防止生锈；C项，制成不锈钢能够改变铁制品的结构，能够防止生锈；D项，铁制品放在潮湿的空气中，能够和水与氧气接触，容易生锈．7.把锌、铜分别放入其他两种金属X、Y的化合物溶液中，实验结果如下表，其中“”表示能反应，“”表示不能反应．则它们的金属活动性由强到弱的顺序是（）X、Y、CuB．Cu、Y、Zn、XC．Cu、Y、X、ZnD．X、Zn、Y、Cu【答案】D【解析】Zn不能与X的化合物溶液反应，所以X的活动性大于Zn；Zn能与Y的化合物溶液反应，所以Zn的活动性大于Y；Cu不能与X、Y的化合物溶液反应，所以Cu的活动性最弱，则可以得出四种金属的活动性由强到弱的顺序为：X、Zn、Y、Cu．8.（2014甘肃兰州）下列说法中正确的是（）A．废旧电池可以随意丢弃B．铁矿石可以随意开采C．被腐蚀的铁制品应该加以回收利用D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁【答案】C【解析】随意丢弃废旧电池可造成水和土壤的污染，A错误；金属资源有限，要合理开采矿物，B错误；被腐蚀的铁制品应回收利用，节约资源，C正确；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D错误．9.（2014江苏苏州）下列关于金属的说法正确的是（）A．人类使用金属铝的年代早于铜、铁B．“真金不怕火炼”表明金（Au）在高温条件下也很难与氧气反应C．通过高炉炼得的铁为纯铁D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝【答案】B【解析】人类使用铜、铁的年代早于铝，A项错误；“真金不怕火炼”是说金在高温下也很难与氧气反应，说明金的化学性质稳定，B项正确；高炉炼铁的原料是铁矿石、石灰石、焦炭等，得到的是生铁，其中含有碳等多种杂质，C项错误；武德合金的熔点比其成分金属的熔点低，可用于制造保险丝，D项错误．10.下列设计中不符合实验设计意图的是（）A．说明CO具有还原性B．说明生成物CO2的密度比空气大C．说明CO和Fe2O3的反应需要加热D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染【答案】B【解析】根据实验无法判断CO2的密度比空气大，所以B不符合实验设计意图．11.请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程．【答案】自拟试题：要制得56kg含杂质3％的生铁需要含Fe2O380％的赤铁矿石多少千克？（或多少千克含Fe2O380％的赤铁矿石，可以炼出56kg含杂质3％的生铁？）解：设需要含Fe2O380％的赤铁矿石的质量为x．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 112x×80％ 56kg×（1－3％）160︰112＝（x×80％）︰[56kg×（1－3％）] x＝97kg答：要制得56kg含杂质3％的生铁需要含Fe2O380％的赤铁矿石97kg．【解析】略．12.（2013天津）下列有关金属材料的叙述错误的是（）A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀【答案】C【解析】铝的活动性比铁强，常温下铝能在其表面形成一层致密的氧化物保护膜，这层保护膜保护了里层的铝不再被氧化，因此铝的抗腐蚀性能比铁强．故选C．13.（2013辽宁沈阳）图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（）A．充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B．在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C．该实验的反应原理为FeO＋CO Fe＋CO2D．在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中【答案】A【解析】一氧化碳与氧化铁充分反应后生成铁和二氧化碳，故向充分反应后的固体中加稀盐酸会有氢气生成，A正确；实验过程中，红色的粉末会逐渐变成黑色，B错误；该反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，C错误；由于有一氧化碳参加反应，一氧化碳过量会污染空气，因此要进行尾气处理，D错误．14.兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），某些铜器表面呈绿色，这是铜器长期曝露在空气中生了铜锈（铜锈俗称铜绿）．为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学实验小组进行了如下探究：探究铜生成铜绿的条件．【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2（OH）2CO3，它受热会分解生成三种氧化物．铜绿分解的化学方程式为________________________________．【猜想与假设】依据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及________________共同作用而形成的．【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮）；实验较长时间后，发现________试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）．【评价与改进】小风认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验．你认为要补充的一个实验是________________________________________________．【拓展与应用】小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜做的，一个是青铜做的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀．小明的分析是否全面？请你说明理由：________________________________________________________．【答案】【查阅资料】Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑【猜想与假设】水、二氧化碳（或H2O、CO2）【设计与实验】D【评价与改进】在一个干燥试管内放入铜片并通入氧气和二氧化碳气体并塞上橡皮塞，放置对比观察【拓展与应用】不全面．不同地点条件不同，无法比较【解析】碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳．根据化学反应前后元素种类不变，铜锈可能是铜与氧气、二氧化碳和水共同作用的结果．该实验不能很好地说明铜生锈与水有关，最好设计有氧气、二氧化碳而无水的环境做对比实验，说服力才强．不同地点条件不同，无法比较，所以结论也就不全面．15.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、石灰石、赤铁矿石（主要成分为氧化铁）、空气等，主要反应过程如下所示：（1）在上面方框中写出有关反应的生成物的化学式．（2）写出②、③两步反应的化学方程式：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________．【答案】（1）CO2CO（2）②C＋CO22CO③Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【解析】解答本题的关键是要掌握炼铁的原理，能熟练书写有关反应的化学方程式．焦炭的主要成分为碳，碳与过量的空气在高温条件下充分反应生成大量的二氧化碳气体，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳气体，一氧化碳与赤铁矿石的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳．16.（2014湖北武汉）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体．于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象．关于该实验，有如下说法：①产生的气体可能是氢气；②完全反应后溶液呈黄色；③实验中一定发生了置换反应；④由实验可以得出金属活动性顺序：Cu＞Fe；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥重做实验没有任何意义．其中正确说法的个数有（）A．2个B．3个C．4个D．5个【答案】B【解析】将洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，由于铁的活动性强于铜，因此铁钉与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁溶液，所以在铁钉表面有红色物质析出，溶液变成浅绿色；而同时还有气泡冒出，说明硫酸铜溶液可能显酸性，或硫酸铜溶液不纯，里面含有酸，在金属活动性顺序中铁在氢前能与酸发生置换反应生成氢气，通过重复实验能排除偶然因素．综上所述，①③⑤三种说法正确，②④⑥三种说法错误．故答案为B．17.某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）．探究过程如下：Ⅰ．连接实验装置并检查装置气密性．Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B中缓缓加入稀硫酸．待B中不再有气体产生时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积．Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量．Ⅳ．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数．请回答下列问题：（1）B中发生反应的化学方程式是________________________．（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、________、________、称量．（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠．造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：①Ⅱ中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小．②________________________，导致计算结果偏________．【答案】（1）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （2）洗涤干燥（3）未考虑B中液体所占体积（或未待装置B冷却就读取D的数据等）大【解析】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．（2）过滤后，滤渣上沾有硫酸锌等，用蒸馏水洗涤后，再干燥滤渣并称量．（3）稀硫酸滴入B中，占有一定体积，将B中气体排出，导致生成气体体积偏大；锌与稀硫酸反应放出热量，应等到冷却后再读出D的数据，否则导致测得生成气体体积偏大，以上原因导致计算结果偏大．18. 2013年中央电视台举办的“3·15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假的事件，引起了同学们的好奇．某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动．【提出问题】（1）怎样鉴别真假黄金？（2）怎样确定钯的金属活动性？【查阅资料】（1）假黄金通常是黄铜（Cu—Zn合金）；（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可作饰品．【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl）溶液2【实验探究】（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是________，说明此样品为________（填“真”或“假”）黄金．（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为________________．【答案】（1）氢气假（2）无明显现象强银＞钯＞铂【解析】（1）由于假黄金通常是黄铜（Cu—Zn合金），里面含有活泼金属锌，锌能与稀盐酸反应生成氢气，而真的黄金是金属金，在金属活动性顺序中排在氢后，不与稀盐酸反应，所以可用稀盐酸来鉴别真假黄金．（2）根据结论钯的活动性比银弱，所以把钯浸入硝酸银溶液中，不会发生反应，无明显现象；铂浸入氯化钯溶液中，无明显现象，可知钯的活动性比铂强．19.如下图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和铁球，这时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀盐酸和硫酸铜溶液中片刻，下列说法正确的是（）A．左边烧杯中溶液的质量增加B．右边烧杯中溶液的质量减少C．两边溶液的质量都不变D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡【答案】B【解析】根据金属的活动性顺序，铜不与稀盐酸反应，所以左边烧杯中溶液的质量不变；铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应掉铁的质量小于析出的铜的质量，溶液质量减少，析出的铜附着在没反应的铁的表面，所以取掉烧杯后，杠杆向右偏转．20.下列关于合金的叙述不正确的是（）A．只有金属和金属之间才能形成合金B．合金的形成过程发生的是物理变化C．生铁和钢都是常见的铁的合金D．合金属于混合物【答案】A【解析】合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的混合物，熔合过程发生的是物理变化，常见的铁合金有生铁和钢，所以只有A的叙述不正确．21.（2011广州）甲、乙、丙、丁四种金属．甲即使在高温时也不与氧气反应．乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应．丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲【答案】D【解析】由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐能与乙反应但不与丙反应知，乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：乙＞丁＞丙＞甲．22.（2013北京）铜是人类最早利用的金属之一．（1）下列铜制品中，利用金属导热性的是________（填字母序号）．（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为________．（3）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件及部分反应产物已略去）：已知：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O①过程Ⅱ中分离操作的名称是________．②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为________．③A～E中含铜、锌两种元素的物质有________（填字母序号）．【答案】（1）C （2）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（3）①过滤②Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ ③AC【解析】此题考查有关金属的知识．（1）铜质奖牌利用了铜的色泽和延展性，铜导线利用了铜的延展性和导电性，铜火锅利用了铜的导热性．（2）铁与硫酸铜发生置换反应．（3）根据流程图可知，过程I将电池铜帽放入稀硫酸中，并通入氧气，发生以下反应：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，因此，溶液A中一定有CuSO4和ZnSO4；为了得到金属Cu和ZnSO4溶液，过程Ⅱ加入的物质B是Zn，且过量，发生的反应为Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu，分离固体和液体应采用过滤的方法，这样固体C中含有Zn和Cu，溶液E为ZnSO4溶液；根据过程Ⅲ有气体产生，且得到溶液E，则物质D为稀硫酸，显然，A～E中含Zn、Cu两种元素的物质有A、C．23. 1000t含氧化铁80％的赤铁矿最多可以炼出含铁96％的生铁多少吨？【答案】1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80％＝800t设800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x，则Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 112800t xx＝560t折合为含铁96％的生铁的质量为：560t÷96％≈583.3t答：1000t含氧化铁80％的赤铁矿最多可以炼出含铁96％的生铁583.3t．24.（2013泰安）下列防锈措施合理的是（）A．经常用水冲洗自行车链条B．在铁制暖气片上刷“银粉”C．用“钢丝球”打磨铝锅表面D．用过的菜刀及时用盐水清洗【答案】B【解析】经常用水冲洗自行车链条会加快其生锈速率，A错；在铁制暖气片上刷的“银粉”实际上是金属铝，在空气中铝表面形成一层致密的氧化膜，因而具有很好的抗腐蚀性，B正确；用“钢丝球”打磨铝锅表面会破坏铝表面的氧化膜，从而加快铝锅的腐蚀，C错；用过的菜刀用盐水清洗会加快其生锈速率，D错．25.（2012鸡西）鸡西市某课外活动小组利用双休日到废品回收站进行社会实践活动．结合下列图片，请你从金属资源等方面提出至少三条合理化建议．【答案】金属资源是有限的，应合理开采，大力回收废旧金属制品，寻找金属的代用品．（合理即可）【解析】此题联系实际考查金属资源问题，旨在培养学生的情感、态度、价值观．结合图示，从节约资源、降低成本、变废为宝等方面回答即可．26.（2012潍坊）某同学模拟工业炼铁的原理，用如图所示装置进行实验．取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应．（1）该同学首先按如图所示装置装配好仪器，检查了气密性并装好药品，接下来的操作是___________（只写一步即可）．（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写出计算推理过程）．【答案】（1）先通一段时间的一氧化碳（2）20％【解析】（1）通入一氧化碳，其目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时引起爆炸；（2）根据一氧化碳还原氧化铁的原理书写化学方程式，由该化学方程式找到氧化铁和铁单质间的数量关系可以求得单质铁的质量；然后由铁与稀硫酸反应的化学方程式找出铁与稀硫酸间的数量关系．（1）先通一段时间的一氧化碳（2）解：设8g氧化铁完全反应后生成铁的质量为x．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2160 1128g x160︰112＝8g︰xx＝5.6g设5.6g铁完全反应消耗硫酸的质量为y．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56 985.6g y56︰98＝5.6g︰yy＝9.8g硫酸溶液的溶质质量分数为：9.8g／49g×100％＝20％答：硫酸溶液的溶质质量分数为20％．27.（2011南京）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（）A．Zn和FeB．Cu和AuC．Zn和CuD．Mg和Al【答案】A【解析】分别取6g纯金属与酸反应，依据化学方程式，可求出产生氢气的质量情况是：Mg、Al、Fe均大于0.2g，Zn小于0.2g，Cu、Au不与酸反应，产生氢气质量视为0．由题意知，6g混合物与酸反应产生的氢气为0.2g，是平均值，那么，混合物必由产生氢气质量大于0.2g的金属和产生氢气质量小于0.2g的金属组成．显然，A的组合是合理的，应选A．而B的组合无氢气生成，不选B；C的组合生成的氢气质量一定小于0.2g，不选C；D的组合生成的氢气质量一定大于0.2g，不选D．28.金属材料在人类生活中已得到越来越广泛的应用．下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点B．良好的导电性C．很大的硬度D．银白色的光泽【答案】B【解析】有的金属熔点很低，如汞，常温下是液态；有的金属硬度很小，如钠，可以用小刀切割；有的金属不是银白色的，如铜是紫红色的，金是黄色的，故A、C、D都错．由于金属内部都有自由移动的电子，故金属都能导电．B正确．29.（2013龙岩）今年5月，我市研发出7μm超薄铜箔，该项技术全国领先．铜能加工成铜箔是利用铜的（）A．导电性B．延展性C．可燃性D．抗腐蚀性【答案】B【解析】铜能加工成铜箔是利用铜的延展性．30.（2011苏州）下列关于合金的说法正确的是（）A．合金不属于金属材料B．合金的硬度一般比各成分金属大C．合金属于金属单质D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属【答案】B【解析】金属材料包括纯金属和合金，A错误；合金属于混合物，C错误；多数合金的熔点低于组成它的成分金属，D错误，只有B是正确的．31.（2013沈阳）下列有关金属的说法，正确的是（）A．铁和硬铝都属于金属材料B．生铁和钢都是铁的单质C．铁、铝、铜都是银白色金属D．不锈钢是永不生锈的钢铁【答案】A【解析】金属材料包括纯金属和合金，因此，铁和硬铝都属于金属材料，A正确；生铁和钢都是铁的合金，而不是铁的单质，B错；铁、铝是银白色金属，铜是紫红色金属，C错；不锈钢的抗腐蚀性比纯铁好得多，但不是永不生锈，D错．32.关于金属在自然界中存在形式的说法中正确的是（双选）（）A．金、银可在自然界中以单质形式存在，是因为它们的活动性很弱B．在自然界中很难找到以单质形式存在的金属，是因为金属资源太少C．在自然界中存在最多的单质是铁D．金属矿物广泛存在于地壳和海洋中【答案】AD【解析】地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在．33.李明同学改进了CO还原Fe2O3的实验装置，完成了部分装置，如图所示．（1）请你完成余下装置，使B瓶中的CO形成稳定气流流入加热试管中，并处理好尾气（缺乏材料自选，用简单文字说明，不必画图）________________________________________．（2）酒精灯加网罩的作用是________________________________．（3）加热后，试管中的现象是________________，盛澄清石灰水的具支试管中的现象是________________．【答案】（1）用网袋将A倒挂在铁架台上，将针头插入B的橡皮塞中向B中注水；尾气可从C 口通过导气管导到酒精灯上点燃（2）提高火焰温度（3）红色固体变成黑色澄清石灰水变浑浊【解析】B瓶中的CO气体是在常压下收集和贮存的，不采取一定措施就不可能形成稳定的气流．借助题给装置A，向B中注水，可使B瓶中的CO形成稳定气流而排出．处理C口导出的尾气，可用气球收集，然后燃烧掉，也可从能源充分利用的角度出发，用导气管将尾气从C口导到酒精灯火焰上直接燃烧．Fe2O3是红色固体，还原出的铁粉呈黑色．34.下列做法，不能起到防锈作用的是（）A．保留铁器表面的铁锈B．在铁器表面镀锌C．在金属机械上涂油D．在车、船表面刷漆【答案】A【解析】铁生锈后，因铁锈比较疏松，不能起到防止内部进一步被锈蚀的作用．35.下面是某学习小组关于Ag、Au、Cu、Fe、Al这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：（1）李明同学在对上述金属分类时，他根据金属的某种化学性质相同，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X为________．（2）请你写出上述一种金属与AgNO3溶液反应的化学方程式：________________________________________．（3）王亮同学查阅到以上五种金属还能开采年限（根据储藏量和目前消耗速度确定）的统计数据（如图所示）．请你结合图示，提出一条金属资源开发利用的合理化建议：________________________________________________．【答案】（1）Ag（或银）（2）Fe＋2AgNO3＝Fe（NO3）2＋2Ag[或Cu＋2AgNO3＝Cu（NO3）2＋2Ag或Al＋3AgNO3＝Al（NO3）3＋3Ag]（3）合理开采金属矿物（或回收利用废旧金属或使用金属代用品等）【解析】五种金属中，将Au、Cu、X划分为一类，其标准一定是金属活动性顺序中排在氢前的“Fe、Al”为一类，排在氢后的“Au、Cu、Ag”为一类．排在Ag前的Al、Fe、Cu都可与AgNO3发生置换反应．金属资源是有限的，保护金属资源的措施有：合理开采金属矿物，回收利用废旧金属，使用金属替代品等．36. 2012年9月25日，我国第一艘航空母舰“辽宁号”正式入列．这对我国捍卫国家主权，维护领土完整具有重要意义，下图为“辽宁号”实物图，请回答问题．（1）图中表示的物质由金属材料制成的是________．（2）航母外壳使用的是特种钢，特种钢属于________（选填“纯净物”或“混合物”）．（3）特种钢在海水中特别耐腐蚀．请你写出生活中一种防止铁制品锈蚀的方法：________________．【答案】（1）特种钢外壳（2）混合物（3）铁制品表面喷油漆（或其他合理答案）【解析】钢是铁的一种合金，属于金属材料，合金属于混合物，铁在与水和空气同时接触时容易生锈，要防止铁制品生锈可以使铁与空气或水隔绝，如表面喷油漆等．37.结合下列与铁有关的实验，回答问题：（1）A实验中为避免炸裂集气瓶底，实验前应采取的措施是________________________；（2）B实验中发生的反应可用化学方程式表示为________________________________；（3）C实验中能够在铁丝表面观察到的明显现象是________________________________；（4）D实验的目的是________________________________________．。
（完整版）金属和金属材料测试题及答案
（完整版）金属和金属材料测试题及答案第八单元金属和金属材料单元测试班级姓名成绩一、选择题(共40 分，每小题 2 分)1.生铁和钢的主要区别是A.是否为纯净物B.含碳量不同C.机械强度不同D.铸造性不同2.某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是A.MgB.AlC.ZnD.Ag3.铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是A.制火锅B.塑造铜像C.制造电线D.制硫酸铜4.国际互联网上报道：“目前世界上有近20 亿人患有缺铁性贫血”这里的“铁”是指5.A.铁单质 B.铁元素 C.四氧化三铁 D.三氧化二铁6.下列矿石的主要成分表达错误的是A.黄铁矿(FeS2)B.菱铁矿(FeCO3)C.黄铜矿(CuFeS2)D.磁铁矿(FeS)7.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④8.下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是A.回收铝饮料罐可以节约金属资源B.回收铝饮料罐可以节约能源C.回收铝饮料罐可以减少对环境的污染D.回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵9.下列说法正确的是A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁B.动植物体内含有铁C.纯铁是很硬、很脆的金属D.铁的密度为7.86 g/L10.已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.无法判断11.下列有关铁的化合价的叙述，不正确的是A.在Fe2O3、Fe2(SO4)3、FeCl3 中，铁的化合价都为+3 价B.在FeO、FeSO4、FeCl2 中，铁的化合价都为+2 价C.在Fe(OH)2、Fe(OH)3 中，铁的化合价分别为+2、+3 价D.在铁粉中，铁的化合价为+2 价11. 下列图示中的灭火方法错误的是3.下列反应符合事实的是点燃A.4Fe+3O2 2Fe2O3B.2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑C.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑D.2Fe+3CuSO4===Fe2(SO4)3+3Cu4.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是A.增大硬度防止撞坏B.增大厚度防止磨损C.防止铁生锈且美观D.美观和杀菌消毒作用5.下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是A.避免长期接触潮湿空气B.用铁制品盛装食醋C.应保持铁制品表面洁净、干燥D.为防止机床生锈，在机床表面涂油6.下列各项比较中，正确的是A.含碳量：生铁＞钢B.含铁量：Fe2O3＞FeOC.地壳中元素含量：Fe＞AlD.韧性：生铁＞钢7. 检测司机酒后驾车用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器，下列有关K2Cr2O7，说法正确的是(A)K + 的核外电子数等于质子数(B)铬元素的化合价为+7 价(C) K 2Cr2O7，属于盐类(D) 它难溶于水8. 最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X＋3O2 点燃2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O9.把A、B 两块质量相等的铁片分别放进盛有等质量，等质量分数的盐酸和硫酸的两个烧杯中，两烧杯分别放在一天平的左右两个托盘上。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》测试题(含答案)
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》测试题学校:___________姓名：___________班级：___________得分：___________一、单选题（本大题共15小题，共30分）1.我国港珠澳大桥是连接香港、珠海、澳门的超大型跨海通道，建成后将成为世界最长的跨海大桥。
下列建设大桥过程中使用的材料属于合金的是（）。
A.桥梁锰钢B.水泥混凝土C.防爆玻璃D.特种塑料2.2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。
下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是（）。
A.雪板--聚乙烯B.滑雪杖--镁铝合金C.滑雪头盔--聚酯硬塑料D.防护镜--聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）3.下列说法不正确的是（）。
A.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭B.利用肥皂水可以区分硬水和软水C.不锈钢抗锈蚀性能比纯铁好D.利用煮沸的方法不能降低水的硬度4.下列各种物质的区分方法不正确的是（）。
A.AB.BC.CD.D5.下列叙述中错误的是（）。
A.酸和碱中一定含有氢元素B.冰与水的混合物是由同种分子构成的物质C.金刚石与石墨中碳原子的排列方式不同导致二者化学性质不同D.生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量6.利用如图形式对知识进行分类，表中选项与图示相符合的是（）。
A.AB.BC.CD.C7.推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）。
A.甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的碳氢化合物B.酸中含有氢元素，则含有氢元素的物质一定是酸C.置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应D.最外层达8电子的微粒化学性质稳定，则化学性质稳定的微粒最外层电子数都为88.我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最弱的是（）。
A.金B.锌C.铁D.铜9.如图所示的实验操作能达到实验目的的是（）。
【化学】化学《金属和金属材料》专项习题及答案解析及解析
【化学】化学《金属和金属材料》专项习题及答案解析及解析一、选择题1．等质量的X、Y两种金属分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是（）A．t1时，产生气体的质量：X＞YB．t2时，消耗金属的质量：X＞YC．t3时，消耗金属的质量：X＝YD．t3时，消耗盐酸的质量：X＝Y【答案】D【解析】A、t1时，产生气体的质量是X＞Y，正确；B、由图可知，t2时，X已经消耗完，Y还没有消耗完，开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2时消耗金属的质量X＞Y，正确；C、由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体质量不再变化，说明金属已经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=Y，正确；D、t3时，产生气体的质量是X＞Y，所以消耗盐酸的质量应该是X＞Y，错误。
故选D。
2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙【答案】A【解析】①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是A．X Y Z B．X Z Y C．Z Y X D．Y Z X【答案】B【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。
金属和金属材料计算大题
我国是世界钢铁产量最大的国家;炼铁的主要原料是铁矿石..用赤铁矿石主要成分为Fe2O3炼铁的反应原理为：3CO+ 1、Fe2O32Fe+3CO22、1上述反应不是置换反应的理由是__________________..3、2Fe2O3中铁元素的质量分数..4、3根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800t;理论上可炼出纯铁多少吨2、100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨3．10分化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁杂质不与酸反应进行组成分析..其实验数据如下表..根据表中数据;计算1产生氢气的质量；2生铁样品中铁的质量；3生铁中铁的质量分数..4、小可同学为测定某铁合金的含铁量;做了如下实验;称取11.4克样品;放入质量为50.0克的烧杯中;再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸杂质不与酸反应、不溶于水并对烧杯进行了四次称量;记录数据如下：求：1反应产生的氢气的质量2该铁合金中铁的质量分数保留一位小数5.鄂州为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数;某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中;充分反应后;测得烧杯中剩余物的质量为49.9g..1生成氢气的质量为_______； 2计算原合金中铜的质量分数..6、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中;慢慢加入稀硫酸使其充分反应;直至固体质量不再减少为止;此时用去49.0 g稀硫酸..剩余固体3.5 g..1 该混合物粉末中铜的质量分数为多少2 充分反应后生成氢气的质量是多少7、现有100 t含氧化铁80%的赤铁矿石;工业上用于冶炼生铁1生铁主要是铁和的合金；2100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=t ；3用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨高温反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO ="2Fe" + 3CO28、冶炼2000t含杂质3%的生铁;需要含Fe3O490%的磁铁矿石多少吨9、①Cu－Zn②Cu－Ag 两种貌似黄金的合金;它们都有其特殊的用途;但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者..对此;化学科学有责任加以揭露..1现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件;小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金;它是合金填写代号；若要证明另一种饰品也是假黄金;可选用一种盐溶液来验证;这种盐可以是写一种盐的名称或化学式；2 取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g;放入烧杯中;再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后;测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g..①上述过程中变化的质量10g＋93.7g －103.5g＝0.2g是填物质的名称或化学式的质量；②10 g;该合金中铜的质量是多少10、6 分早在春秋战国时期;我国就开始生产和使用铁器..工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应..某化学兴趣小组利用下图装置测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数..请按要求回答问题：1实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是..2实验开始时先向大玻璃管中通入CO;一段时间后再加热的原因是..3现用足量一氧化碳与12g赤铁矿石充分反应后;盛石灰水的装置质量增重8．8g矿石中杂质不参与反应;生成的气体全部被吸收..计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数..11、人类的生产和生活都离不开金属..Ⅰ．金属元素在自然界中分布很广;在地壳中主要以矿物形式存在..下列矿石的主要成分不属于氧化物的是填序号..Ⅱ．铁是应用最广泛的金属..1下图是工业炼铁示意图..其中;焦炭的作用是燃烧提供能量和；写出有铁生成的化学方程式..2某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理;用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末;实验装置如图..①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是;澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是..②该装置有何不妥..3该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置进行探究用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿;可以炼出含杂质4%的生铁多少克1、1反应物中没有单质23解：设理论上可炼出纯铁的质量为x..3CO+ Fe2O32Fe+3CO2160 112800t×60％xx=336t答：理论上可炼出纯铁336t..2、设可炼出生铁的质量为x．Fe2O3+3CO高温.2Fe+3CO2160 112100t×80% x×1-3%160112=100t×80%x×1-3%;x≈57.7t答：可炼出含杂质3%的生铁57.7t310分1产生氢气的质量：200g＋16g－215.5g＝0.5g 2分2设生铁中铁的质量为xFe + 2HCl ==== FeCl 2 +H 2↑ 2分56 2 X 0.5gg x 5.0256= 2分g gx 1425.056=⨯= 2分3生铁样品中铁的质量分数：4、1分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全;根据质量守恒定律;可得产生氢气的质量为：11.4g+100g+50g ﹣161g=0.4g2设产生0.4g 氢气需要铁的质量为x;则有Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑56 2x 0.4g=x=11.2g所以铁的质量分数为：×100%=98.2%答：反应产生的氢气的质量为0.4g;该铁合金中铁的质量分数为98.2%．5、Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+H 2↑65 210 g ×1－x 0.1g 65/2＝10 g ×1－x/0.1 g 1分 x ＝67.5% 答：原合金中铜的质量分数为67.5%.. 25.6、试题分析：1根据金属活动性顺序可知;金属铜不与稀硫酸反应;故反应剩余固体3.5g即为铜的质量;故该混合物粉末中铜的质量分数为：3.5g/10.0g ×100%="35.0%" ；2混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g设充分反应后生成氢气的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5g x解得x=0.2g7试题分析：1生铁和钢都是铁和碳的合金2100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=100t×80%=80t3根据反应的化学方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2中Fe2O3与铁的质量关系;通过氧化铁的质量;可以算出铁的质量;再根据混合物质量=纯净物的质量÷纯净物的质量分数;即可求出生铁的质量解：设铁的质量为x3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2160 11280t x160：112=80t：x∴x=56t含杂质3%的生铁的质量=56t÷1-3%=57．73t考点：根据化学方程式进行计算8解:设需要Fe3O4的质量为xFe3O4+4CO高温3Fe+4CO2232 168x 1940t232：168=x：1940t x=2679.05t∴需要含Fe3O490%的磁铁矿石质量=2679.05t÷90%=2976.7t91 ① AgNO32氢气解析试题分析：910 锌在金属活动性顺序中位于氢的前面;能与稀盐酸反应；铜位于银的前面;能把硝酸银中的银置换出来;故可用硝酸银；2依据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变;故减少的质量为生成的氢气的质量；在利用化学方程式;利用反应的质量比可求出锌的质量..解：设10 g合金中锌的质量为x;反应后所得溶液中溶质的质量为yZn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑65 2X 0.2g解得X = 6.5g10 g;该合金中铜的质量为：10g-6.5g="3.2g"10、1红色粉末变成黑色2排尽玻璃管中的空气;防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸3 89．2%解析试题分析：1工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应;方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2;生成的铁粉为黑色;所以实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是：红色粉末变成黑色2一氧化碳具有可燃性;不纯的时候点燃或加热可能发生爆炸;所以实验开始时先向大玻璃管中通入 CO;一段时间后再加热的原因是：排尽玻璃管中的空气;防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸3一氧化碳和氧化铁的反应生成二氧化碳;进入到石灰水中;所以盛石灰水的装置质量会增重;增重的质量即为二氧化碳的质量;再根据方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2中Fe2O3与CO2的质量关系;即可算出Fe2O3的质量;进而可计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数解：设该矿石中氧化铁的质量为 x3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2160 132x 8．8g160 :132 = x : 8．8x= 10．7 g∴矿石中氧化铁的质量分数为： 10．7g/12g×100% ="=" 89．2%考点：工业上炼铁的原理;根据化学方程式进行的计算11、I：B ；II：1产生还原剂一氧化碳；3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2；2红棕色粉末逐渐变为黑色；CO2 + CaOH2 = CaCO3↓+ H2O3没有进行尾气处理；该装置没有将多余的一氧化碳进行处理;扩散到空气中会污染环境;因为一氧化碳有毒..3解：设可以炼出含杂质4%的生铁的质量为X赤铁矿中氧化铁的质量为：500g×70％＝350g设350t氧化铁能生成生铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112350g x×1-4%160:350g=112:x×1-4%x＝255．2g答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255．2克。
金属材料计算题
一、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）1、某赤铁矿的样品中，铁元素的质量分数为65%，则该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为（）A、92.86%B、91.86%C、90.86%D、89.86%2、今有1g某铁合金试样放在氧气流里灼烧，把生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，得到0.04g白色沉淀，试分析该铁的合金属于（）A、高碳钢B、低碳钢C、中碳钢D、生铁3、12.8g某铁矿石中含氧化铁6.4g（设该铁矿石中不含其他铁的化合物），则该铁矿石中铁元素的质量分数为（）A、35%B、40%C、50%D、80%4、将12.5g某钢铁样品，粉碎后置于氧气炉中灼烧，充分反应后得到0.22g二氧化碳，则该样品中含碳元素的质量分数是（）A、0.18%B、0.22%C、0.48%D、0.6%5、某磁铁矿石200t，经分析其中含铁元素86.9t，则磁铁矿中四氧化三铁的质量分数为（）A、50%B、60%C、65%D、70%二、解答题（共7小题，满分0分）6、现有菱铁矿（主要成分是FeCO3）60g，研碎后与足量盐酸充分反应，可得到标准状况下的二氧化碳11.2L（标准状况下二氧化碳的密度为1.97g/L），求该菱铁矿石中FeCO3的质量分数？_________．7、有一不纯的黄铁矿样品，主要成分是FeS2，经分析知道该黄铁矿中铁元素的质量分数为35%，则该样品中FeS2的质量分数是多少？8、某炼铁厂用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）作原料冶炼生铁，今欲冶炼含铁96%的生铁500t，若生产过程中铁的损耗忽略不计，则至少需要含Fe2O385%的赤铁矿多少吨？9、把CO通过6g加热的赤铁矿矿石的粉末，待反应完全后，测得固体物质的质量为4.56g，求该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数是多少？10、某钢铁厂用含杂质19%的赤铁矿冶炼生铁，求8000kg这种矿石可冶炼出含杂质3.5%的生铁多少千克？11、今欲制得50t含铁98%的生铁，需要含杂质10%的赤铁矿（主要成分是Fe2O3）多少吨？12、工业上用煅烧石灰石的方法制取CO2，今欲制取2240LCO2（已知CO2的密度为1.97/L），若用含杂质20%的石灰石来制取，需要这种石灰石多少千克？_________．1、解答：解：该矿石中氧化铁的质量分数为：65%÷=92.86%；2·、解答：解：钢根据含碳量不同可以分为高碳钢、中碳钢、低碳钢，它们的含碳量为：低碳钢的碳含量小于0.25%，中碳钢的碳含量在0.25%﹣﹣0.6%之间，高碳钢的碳含量大于0.6%，根据方程式C+O2CO2、Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可得关系式：C～CO2～CaCO3（解法一）设碳的质量为xC～CO2～CaCO312 100x 0.04g解得：x=0.0048g所以合金中碳元素的质量分数为，故属于中碳钢（解法二）铁合金样品中的碳完全转入到CaCO3中，故样品中含碳．合金中碳元素的质量分数为，故属于中碳钢3、解：6.4gFe2O3中铁元素的质量为6.4g×=4.48g；铁矿石中铁元素的质量分数=100%=35%．4、解：钢铁样品碳在氧气中充分燃烧后全部生成二氧化碳，根据反应前后元素质量不变，生成二氧化碳中碳元素质量即样品中碳元素的质量；生成二氧化碳中所含碳元素的质量为0.22g××100%=0.6g，即样品中含碳0.06g，则样品中碳元素的质量分数．故选C．5、解答：解：根据含Fe3O4的质量为：86.9t×=86.9t×=120t，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为：×100%=60%；故选B．6、分析：根据二氧化碳的体积和密度可求出二氧化碳的质量，根据生成的二氧化碳的质量和化学方程式可求出反应物菱铁矿中碳酸亚铁的质量分数；解答：解：生成的质量11.2L×1.97g/L=22.1g，设该菱铁矿中FeCO3的质量分数为x%FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O116 4460g×x% 22.1g=，x%=97.1%答：该菱铁矿中FeCO3的质量分数为97.1%．故答案为：97.1%7、分析：样品中FeS2的质量分数=×100%，要解决问题需要找出FeS2与黄铁矿的质量关系；黄铁矿因含FeS2而含铁元素，铁元素为FeS2与黄铁矿的“关联元素”，因此黄铁矿中铁元素的质量即为FeS2中铁元素的质量，据此建立关系解决问题．解答：解：设黄铁矿中FeS2的质量分数为x%，又设黄铁矿的质量为w关系式：FeS2～Fe120 56wg×x% wg×35%=，x%=75% 答：该黄铁矿中FeS2的质量分数为75%．8、分析：工业冶炼生铁的原理反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；根据反应中生成铁的质量，可计算参加反应的氧化铁的质量；结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量，可计算出铁及赤铁矿的质量．解答：解：设需要赤铁矿的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112x×85% 500t×96%=，x=806.72t ：至少需要含Fe2O385%的赤铁矿806.72t点评：在使用化学方程式进行计算时，代入化学方程式的量一定是纯净物的质量，不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．9、分析：由反应后固体物质铁的质量、赤铁矿石的质量，根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式，可以计算出赤铁矿石中氧化铁的质量分数．解答：解：设赤铁矿石中Fe2O3的质量分数x．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2固体质量减轻160 112 160﹣112=486g×x 6g﹣4.56g=1.44g=，x=80% 答：该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数是80%．10、分析：含杂质的物质在方程式中要转化成纯净物，因此可先求出含杂质铁矿石中三氧化二铁的质量，后根据化学方程式的计算求生成铁的质量，列综合算式时应注意含杂质与纯净物之间的关系．解答：解：设可冶炼出含杂质3.5%的生铁的质量为xFe2O3 +3CO2Fe+3CO2160 1128000Kg×（1﹣19%）x×（1﹣3.5%）=，x=4700.52Kg11、分析：工业冶炼生铁的原理反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；根据反应中生成铁的质量，可计算参加反应的氧化铁的质量；结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量，可计算出铁及赤铁矿的质量．解答：解：设需含杂质10%的磁铁矿的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160 112x×（1﹣10%）50×98%=，x=75.2t12、分析：根据锻烧石灰石反应的化学方程式，可判断反应中生成二氧化碳与锻烧碳酸钙的质量关系，因此把欲制取二氧化碳的体积转换为质量后，利用反应的化学方程式计算碳酸钙的质量，即可求得需要这种石灰石的质量．解答：解：CO2的质量为2240L×1.97g/L=4412.8g≈4.4Kg设需石灰石的质量为xCaCO3CaO+CO2↑100 44x×（1﹣20%） 4.4Kg=，x=12.5Kg。
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我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。
用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：1、3CO+ Fe2O32Fe+3CO22、(1)上述反应不是置换反应的理由是__________________。
3、(2)Fe2O3中铁元素的质量分数。
4、(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨?2、100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？3．（10分）化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。
其实验数据如下表。
根据表中数据，计算（1）产生氢气的质量；（2）生铁样品中铁的质量；（3）生铁中铁的质量分数。
4、小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：求：（1）反应产生的氢气的质量（2）该铁合金中铁的质量分数（保留一位小数）5.(鄂州)为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。
（1）生成氢气的质量为_______；（2）计算原合金中铜的质量分数。
6、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。
剩余固体3.5 g。
（1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少? （2）充分反应后生成氢气的质量是多少?7、现有100 t含氧化铁80%的赤铁矿石，工业上用于冶炼生铁（1）生铁主要是铁和?????的合金；（2）100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=?????????t ；（3）用题中所给的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？高温（反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO ="2Fe" + 3CO2?）8、冶炼2000t含杂质3%的生铁，需要含FeO490%的磁铁矿石多少吨？39、①Cu－Zn?②Cu－Ag 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者。
对此，化学科学有责任加以揭露。
（1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金????????（填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是???????????（写一种盐的名称或化学式）；（2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g。
①上述过程中变化的质量10g＋93.7g －103.5g＝0.2g是?????????（填物质的名称或化学式）的质量；②10 g,该合金中铜的质量是多少？10、(6 分) 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。
某化学兴趣小组利用下图装置测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
请按要求回答问题：（1）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是?????????????????。
（2）实验开始时先向大玻璃管中通入CO，一段时间后再加热的原因是???????????????????????????????????????????。
（3）现用足量一氧化碳与12g赤铁矿石充分反应后，盛石灰水的装置质量增重8．8g（矿石中杂质不参与反应，生成的气体全部被吸收）。
计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
11、人类的生产和生活都离不开金属。
Ⅰ．金属元素在自然界中分布很广，在地壳中主要以矿物形式存在。
下列矿石的主要成分不属于氧化物的是????????????????（填序号）。
Ⅱ．铁是应用最广泛的金属。
（1）下图是工业炼铁示意图。
其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和????????????????；写出有铁生成的化学方程式?????????????????????。
（2）某兴趣小组在实验室中模拟炼铁的化学原理，用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如图。
①实验中玻璃管里固体粉末的颜色变化是????????????，澄清的石灰水中发生反应的化学方程式是??????????????????。
②该装置有何不妥？????????????????。
（3）该化学兴趣小组的同学利用改正后的装置进行探究用500g含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少克？1、(1)反应物中没有单质(2)(3)解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
3CO+ Fe2O32Fe+3CO2160 112800t×60％xx=336t答：理论上可炼出纯铁336t。
2、设可炼出生铁的质量为x．Fe2O3+3CO?高温?.2Fe+3CO2 160?????????? 112100t×80%? x×（1-3%）160112=100t×80%x×(1-3%)，x≈57.7t答：可炼出含杂质3%的生铁57.7t3（10分）（1）产生氢气的质量：(200g ＋16g)－215.5g ＝0.5g （2分）（2）设生铁中铁的质量为xFe + 2HCl ==== FeCl 2 +H 2↑ （2分）56 2 X 0.5ggx 5.0256= （2分） g g x 1425.056=⨯= （2分） （3）生铁样品中铁的质量分数：4、（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：11.4g+100g+50g ﹣161g=0.4g（2）设产生0.4g 氢气需要铁的质量为x ，则有Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑56 2x 0.4g=x=11.2g 所以铁的质量分数为：×100%=98.2%答：反应产生的氢气的质量为0.4g ，该铁合金中铁的质量分数为98.2%．5、Zn+H 2SO 4=== ZnSO 4+H 2↑65 210 g×（1－x） 0.1g 65/2＝10 g×（1－x）/0.1 g （1分）x＝67.5% 答：原合金中铜的质量分数为67.5%。
25.6、试题分析：（1）根据金属活动性顺序可知，金属铜不与稀硫酸反应，故反应剩余固体3.5g即为铜的质量，故该混合物粉末中铜的质量分数为：3.5g/10.0g ×100%="35.0%" ；（2）混合物中锌粉的质量为10.0g-3.5g=6.5g设充分反应后生成氢气的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65????????????????26.5g????????? x解得x=0.2g7试题分析：（1）生铁和钢都是铁和碳的合金（2）100 t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=100t×80%=80t（3）根据反应的化学方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2中Fe2O3与铁的质量关系，通过氧化铁的质量，可以算出铁的质量，再根据混合物质量=纯净物的质量÷纯净物的质量分数，即可求出生铁的质量解：设铁的质量为x3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2160?????? 11280t?????? x160：112=80t：x∴x=56t含杂质3%的生铁的质量=56t÷(1-3%)=57．73t考点：根据化学方程式进行计算8解:设需要Fe3O4的质量为xFe3O4+4CO高温3Fe+4CO2?232?????????? 168????????????????????????x???????????? 1940t232：168=x：1940t???? x=2679.05t∴需要含Fe3O490%的磁铁矿石质量=2679.05t÷90%=2976.7t9（1）①?? AgNO3??（2）氢气解析试题分析：910 锌在金属活动性顺序中位于氢的前面，能与稀盐酸反应；铜位于银的前面，能把硝酸银中的银置换出来，故可用硝酸银；（2）依据质量守恒定律化学反应前后物质的质量不变，故减少的质量为生成的氢气的质量；在利用化学方程式，利用反应的质量比可求出锌的质量。
解：设10 g合金中锌的质量为x，反应后所得溶液中溶质的质量为yZn? +? H2SO4 =ZnSO4 + H2↑???65??????????????????? 2X??????????????????? 0.2g解得X = 6.5g???10 g,该合金中铜的质量为：10g-6.5g="3.2g"10、1）红色粉末变成黑色（2）排尽玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸（3） 89．2%解析试题分析：（1）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2，生成的铁粉为黑色，所以实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是：红色粉末变成黑色（2）一氧化碳具有可燃性，不纯的时候点燃或加热可能发生爆炸，所以实验开始时先向大玻璃管中通入 CO，一段时间后再加热的原因是：排尽玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸（3）一氧化碳和氧化铁的反应生成二氧化碳，进入到石灰水中，所以盛石灰水的装置质量会增重，增重的质量即为二氧化碳的质量，再根据方程式：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2中Fe2O3与CO2的质量关系，即可算出Fe2O3的质量，进而可计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数解：设该矿石中氧化铁的质量为 x3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2160??????????? 132x?????????? 8．8g160 :132 =? x : 8．8x= 10．7 g???∴矿石中氧化铁的质量分数为： 10．7g/12g×100% ="=" 89．2%考点：工业上炼铁的原理，根据化学方程式进行的计算11、I：B ；II：（1）产生还原剂一氧化碳；3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2；（2）红棕色粉末逐渐变为黑色；CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O(3)没有进行尾气处理；该装置没有将多余的一氧化碳进行处理，扩散到空气中会污染环境，因为一氧化碳有毒。
（3）解：设可以炼出含杂质4%的生铁的质量为X赤铁矿中氧化铁的质量为：500g×70％＝350g设350t氧化铁能生成生铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2160?????????? 112350g??????? x×（1-4%）160:350g=112:x×(1-4%)x＝255．2g答：可以炼出含杂质4%的生铁的质量为255．2克。