高考化学必考知识点汇总

高考化学必考知识点汇总

一、氧化还原相关概念和应用

1 5对相应概念，口诀记忆

2 氧化性、还原性的强弱比较

3 氧化还原方程式的书写及配平

4 氧化还原反应的分类

5 常见的氧化剂和还原剂及强弱比较

6 电化学中的氧化还原反应

二、物质结构、元素周期表的认识

1 原子及离子核外电子排布

2 微粒半径大小比较

3 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学

键、分子结构和晶体结构

4能画出短周期元素周期表的草表理解“位—构

—性”

三、熟悉阿伏加德罗常数NA的考查

1阿伏伽德罗定律及其推论

2熟悉阿伏加德罗常数N A常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

3状况条件考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01×105Pa、25℃时等。

四、化学能量

1热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量

关系) 及△H的正负注意燃烧热中和热概念的

应用及热量的简单计算

2常见的吸热反应和放热反应

五.离子反应和离子方程式的考查

1 强电解质弱电解质及非电解质的概念及区别

2 根据反应规律和守恒原理对离子方程式做出正

误判断

3 常见离子方程式及与量有关的离子方程式的书

写

六、离子的鉴别、离子共存

1 离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解

质而不能大量共存

2 因相互发生氧化还原而不能大量共存

3 因双水解、生成络合物而不能大量共存

4 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共

存

5 题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等

七、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

1 善用微粒的守恒判断 *(电荷守衡、物料守衡、

质子守衡)

2 电荷守恒中的多价态离子处理

3物料守衡中离子与水解产物的综合考虑

4浓度的计算要遵循定义(公式)规范来表达

5*能够对简单溶液中离子浓度大小进行比较

6*能够应用电荷守恒原理进行计算或对溶液酸碱

性做出判定

八、 pH值的计算

1 *熟练应用水的电离及水的离子积常熟

2 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓

度

3 酸过量或碱过量时pH的计算酸时以H浓度计算

碱时以OH计算再换算。

九、化学反应速度、化学平衡

高则快低则慢;来理解条件对反应速率的影响.

1 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速

率的关系

2 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”

的“辩证关系”

3 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关

计算过程

4 利用“等效平衡”观点来解题 (难点)

十、电化学

1 能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变

形装置的电极位置

2 能写出各电极的电极反应方程式;*注意燃料电

池的原理.

3 了解常见离子的电化学放电顺序

4 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学

中的定量关系

十一、盐类的水解

1 盐类能发生水解的原因及离子方程式书写

2 不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度

大小等)

3 盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制

备)

4 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的结

果的确认

5 能发生完全双水解的离子反应方程式

十二、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

1 *容易在无机推断题中出现注意上述元素的特

征反应

2 注意N中的硝酸与物质的反应其体现的酸性、

氧化性“两作为”是考查的的重点

3 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、

定量关系)

4有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性

5 *物质间三角转化关系

十三、有机物的聚合及单体的推断

1根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

2熟悉含碳碳双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

3熟悉含-COOH、-OH、-COOH、-NH2之间的成环反应和缩聚反应

十四、同分异构体的书写

1请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序的方式书写

2注意取代产物的推断

十五、有机物的燃烧

1能写出有机物燃烧的通式

2燃烧最可能获得的是C和H关系注意灵活应用。十六、完成有机反应的化学方程式

1有机代表物的相互衍变往往要求完成相互转化的方程式

2注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

十七、化学实验装置与基本操作

1常见物质的分离、提纯和鉴别

2常见气体的制备方法

3实验设计和实验评价

十八、物质结构与性质

1能熟练书写1到36号电子排布式和电子排布图2运用电子跃迁原理解释问题

3运用电离能、电负性解释元素的性质

4掌握周期表和周期律（同周期，同主族，对角线，各大区）

5掌握共价键形成实质，运用键参数说明分子的某些性质

6运用价层电子对互斥理论推测分子或离子的立体构型，用杂化轨道理论解释分子或离子的立

体构型

7初步了解配位键和配合物的某些性质

8掌握分子间作用力，判断熔沸点。对比氢键和范德华力

9了解晶体结构和晶胞含义

10理解电子气含义，能用电子气理论解释金属的