九年级化学物质的组成结构和分类
九年级化学物质的组成与分类
物质的简单分类•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍为纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质。
(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
•混合物、纯净物、单质、化合物的概念：(1)混合物：由两种或多种物质混合而成的物质混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点常见特殊名称的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃、爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气、合金、过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃、煤、石油、石油的各种馏分注：由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。
(2)纯净物：由单一物质组成的物质注：由同位素原子组成的物质是纯净物，如H2O和D2O混合后仍未纯净物。
(3)单质：由同种元素组成的纯净物，可分为金属单质和非金属单质(1)金属单质：如Fe、Al、Cu等(2)非金属单质：如Cl2、O2、S等(4)化合物：由不同种元素组成的纯净物。
从不同角度可见化合物分为离子化合物，共价化合物，电解质和非电解质，有机化合物和物质化合物，酸碱盐和氧化物等。
(5)酸、碱、盐、氧化物①酸：电离理论认为电解质电离出阳离子全部是H+的化合物常见的强酸：HClO4H2SO4HCl HNO3等常见的弱酸：H2SO3H3PO4HF H2CO3CH3COOH等②碱：电离理论认为电解质电离出阴离子全部是OH-的化合物常见强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2等常见弱碱：NH3·H2O Al(OH)3Fe(OH)3等③盐：电离时生成金属阳离子（NH4+）和酸根离子的化合物，可分为：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐a正盐：Na2SO4Na2CO3(NH4)2SO4等b酸式盐：NaHCO3NaHSO4NaH2PO4Na2HPO4等c碱式盐：Cu(OH)2CO3Mg(OH)2CO3等d复盐：KAl(SO4)2·H2O (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O等(6)氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物①按组成分：金属氧化物：Na2O Al2O3Fe3O4等非金属氧化物：NO2SO2CO2等②按性质分：不成盐氧化物：CO NO等酸性氧化物：CO2SO2等碱性氧化物：Na2O CuO等两性氧化物：Al2O3ZnO等过氧化物：Na2O2H2O2等超氧化物：KO2等•特殊例子提醒：(1)胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物，不是物质和水的混合物。
中考复习专题一物质的组成、构成和分类
中考复习专题一：物质的组成、构成和分类 【探究目标】1、理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，描述元素与原子的区别。
2、知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。
3、正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。
4、准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。
【探索导航】〖活动一〗基础知识回顾要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？ 元素元素分类及在自然界存在状态据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和。
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为： 物质的简单分类（1）纯净物和混合物的区别与联系（2）单质和化合物的区别单质单质 单 质物物混合物 物质氧化物酸 碱盐氧化物氧化物 无机化合物有机化合物CH 4 C 2H 5OH CH 3OH CH 3COOH4、原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1 质子质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核中子原子①质量约等于（或）质量的1/1836。
②每个电子带一个单位的电荷。
③核外电子分层排布, 最外层电子数决定。
〖活动二〗、重点疑点讨论1、具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗?请举例说明。
2、同种元素组成的物质一定是单质吗?不同种元素组成的物质一定是化合物吗?3、原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗? 最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗?4、分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗?5、分子一定比原子大吗? 所有物质都是由分子构成的吗?6、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？〖活动三〗、解题方法指导1，现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）⑪单质_____________ ⑫酸_____________ ⑬碱_____________⑭盐_____________ ⑮氧化物____________⑯有机物_____________2、构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )A、相同的性质B、不同的性质C、相同化学性质D、不同化学性质3、钾的相对原子质量较氩的相对原子质量小1，而核电荷数大1，由此可推断，一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是( )A、钾的中子数比氩的中子数少1个B、钾的中子数比氩的中子数少2个C、钾的中子数等于氩的中子数D、钾的中子数比氩的中子数多1个4、下列关于物质组成的说法中正确的是( )A、任何纯净物都是由一种元素组成的B、一种元素只能组成一种单质C、任何一种化合物都是由不同种元素组成的D、任何物质都是由分子构成5、2005年，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[(CH3)2N-NH2]]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为(CH3)2N-(NH)2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是：（）A、偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B、参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C、在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变6、如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起（不要振荡），可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致（两者不反应），而B中需要长时间才能达到同样的效果。
人教版九年级上册化学知识点
人教版九年级上册化学知识点第一单元物质的组成和分类1.1 物质的组成- 物质：占据空间、具有质量的实体- 元素：不能通过化学方法分解成其他物质的物质，组成所有物质的基本成分- 分子：由两个或多个原子通过共价键结合而成的粒子，保持物质化学性质的最小粒子- 原子：物质的最小粒子，具有该物质化学性质的实体- 离子：带电的原子或分子1.2 物质的分类- 纯净物：由一种物质组成的物质- 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质- 化合物：由两种或两种以上的元素以固定的比例结合而成的纯净物- 单质：由同种元素组成的纯净物- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物第二单元原子和分子2.1 原子的结构- 原子核：由质子和中子组成的中心部分- 电子：带负电的粒子，绕着原子核运动- 原子序数：元素在周期表中的序号，等于原子核中的质子数- 相对原子质量：元素的平均原子质量，等于质子数加中子数2.2 分子理论- 分子概念：物质由分子组成，分子是保持物质化学性质的最小粒子- 分子间作用力：分子之间的相互作用力- 化学键：原子之间的强烈相互作用第三单元物质的性质和变化3.1 物质的性质- 物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等3.2 物质的变化- 物理变化：物质的状态或形态发生改变，但没有新物质生成- 化学变化：物质的本质发生改变，生成新的物质- 反应物：参与化学反应的物质- 生成物：化学反应中产生的新物质第四单元化学反应4.1 化学反应的基本概念- 化学反应：物质之间发生化学变化的过程- 化学方程式：用化学符号表示反应物和生成物之间的变化关系- 反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、复分解反应等4.2 化学反应的计算- 反应物的物质的量：参与反应的物质的质量除以该物质的相对分子质量- 生成物的物质的量：反应物物质的量的函数，根据反应的化学方程式计算第五单元碳和化石燃料5.1 碳单质- 碳元素：原子序数为6，相对原子质量为12- 金刚石：碳元素的一种同素异形体，硬度大、透明- 石墨：碳元素的一种同素异形体，导电性好、软5.2 氧化物- 二氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，大气中的重要成分- 一氧化碳：由碳和氧元素组成的化合物，有毒、可燃5.3 化石燃料- 煤：由植物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 石油：由海洋生物残骸经过长时间高压高温作用形成的燃料- 天然气：主要由甲烷组成的气体，是一种清洁的化石燃料第六单元有机化合物6.1 有机化合物的基本概念- 有机化合物：由碳元素和氢元素组成的化合物，大多数具有生命现象- 有机反应：有机化合物之间的化学反应6.2 常见的有机化合物- 糖类：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的主要能量来源- 脂肪：由碳、氢、氧元素组成的有机化合物，是生物体的储能物质- 蛋白质：由碳、氢、氧、氮元素组成的有机化合物，是生物体的基本结构物质第七单元溶液和浓度7.1 溶液的基本概念- 溶液：由溶剂和溶质组成的均匀透明的混合物- 溶剂：溶解其他物质的物质- 溶质：被溶剂溶解的物质7.2 溶液的浓度- 质量分数：溶质的质量与溶液总质量之比，常用百分数表示- 物质的量浓度：溶质的物质的量与溶液总体积之比，单位为mol/L第八单元酸碱盐8.1 酸碱盐的基本概念- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H⁺的化合物- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH⁻的化合物- 盐：由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物8.2 酸碱盐的性质- 酸的通性：能和碱反应生成水、和金属反应生成氢气、和碱性氧化物反应生成盐和水- 碱的通性：能和酸反应生成水、和酸性氧化物反应生成盐和水- 盐的通性：能和酸反应生成新酸和新盐、能和碱反应生成新碱和新盐第九单元金属和金属材料9.1 金属的基本概念- 金属：具有良好导电性、导热性和可塑性的物质- 金属元素：周期表中IA、IIA族元素，具有相似的化学性质9.2 金属的性质- 金属的物理性质：良好的导电性、导热性和可塑性- 金属的化学性质：能和氧气、酸、盐反应9.3 金属材料- 纯金属：由一种金属元素组成的物质- 合金：由两种或两种以上的金属元素组成的物质第十单元生活中的化学10.1 食物中的化学物质- 营养成分：蛋白质、脂肪、碳水化合物、维生素、矿物质等- 食品添加剂：改善食品口味、延长保质期等目的的化学物质10.2 能源和环境保护- 能源：人类活动所需的能量来源，如化石燃料、核能、太阳能等- 环境保护：保护自然环境，防止环境污染和生态破坏10.3 化学与健康- 药物：用于预防、诊断和治疗疾病的化学物质- 健康生活方式：合理膳食、适量运动、戒烟限酒等。
物质的组成与分类
物质的组成与分类一、物质的组成1.微观组成：物质由原子、分子、离子等微观粒子组成。
2.宏观组成：物质由元素和化合物组成。
3.定义：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
4.特点：互为同位素，具有独特的物理和化学性质。
5.分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
6.定义：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
7.分类：离子化合物、共价化合物。
四、物质的分类1.纯净物：由一种物质组成的物质，分为单质和化合物。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
3.溶液：均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式存在于溶剂中。
4.浊液：不均一、不稳定的混合物，分为悬浊液和乳浊液。
5.胶体：均一、稳定的混合物，分散质粒子介于1-100nm之间。
五、物质的性质1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
六、物质的鉴别与分析1.鉴别：根据物质的性质差异进行区分。
2.分析：研究物质的组成、结构、性质及变化规律。
七、物质的制取与合成1.制取：通过化学反应或物理方法获取物质。
2.合成：通过化学反应将两种或两种以上的物质结合成新的物质。
八、物质的用途与环境保护1.用途：根据物质的性质将其应用于生产、生活等领域。
2.环境保护：合理利用和保护资源，减少污染物排放，防止环境污染。
综上所述，物质的组成与分类涉及元素、化合物、纯净物、混合物等多种概念，以及物理性质、化学性质、鉴别、分析、制取、合成等方面的知识。
掌握这些知识点有助于我们更好地理解物质世界，为学习化学和其他科学领域奠定基础。
习题及方法：1.习题：区分下列物质中属于纯净物的是？方法：根据纯净物的定义，由一种物质组成的物质属于纯净物。
因此，选项B蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物。
2.习题：下列哪种物质属于化合物？方法：化合物是由两种或两种以上不同元素以固定的比例结合成的纯净物。
九年级化学组成与结构知识点
化学是一门研究物质组成与结构、性质与变化规律的科学。
九年级化学主要学习物质的组成与结构知识点，包括元素、化合物、化学键、离子键、共价键、金属键等。
以下是九年级化学组成与结构的知识点。
一、元素与化合物1.元素：由相同类型的原子所组成的物质。
元素可以通过化学符号表示，如氢气表示为H₂，氧气表示为O₂。
2.化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的物质。
化合物可以通过化学式表示，如水表示为H₂O，二氧化碳表示为CO₂。
二、化学键1.化学键：是原子间相互连接的力，使得原子可以形成分子或离子。
2.离子键：是由金属元素和非金属元素形成的化学键。
在离子键中，金属元素会失去电子形成阳离子，非金属元素会获得电子形成阴离子。
阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合在一起。
3.共价键：是由非金属元素间形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子来实现稳定。
4.金属键：是由金属元素间形成的化学键。
金属元素的原子通过电子海模型在整个金属晶体中相互连接。
三、有机化合物1.有机化合物：是含有碳元素的化合物。
碳元素具有四个价电子，可以与其他原子形成多种化学键。
有机化合物具有多样的性质和结构，是生物体和地球上各种化合物的重要组成部分。
2.烃：由碳和氢组成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃分为饱和烃（只有单键）和不饱和烃（含有双键或三键）。
3.醇：由羟基（–OH）取代烃链中一个或多个氢原子而形成的有机化合物。
4.醛：由羰基（C=O）取代烃链末端的氧化物而形成的有机化合物。
5.酮：由羰基（C=O）取代烃链中间的氧化物而形成的有机化合物。
6.羧酸：由羧基（–COOH）取代碳链中一个碳原子的有机化合物。
7.酯：由羧酸和醇反应生成的有机化合物。
四、化学反应与平衡1.化学反应：是物质之间发生变化的过程，包括生成新的物质、消耗原有物质或释放出能量等。
2.反应物：参与化学反应的起始物质。
3.生成物：化学反应的产物。
4.化学方程式：用化学式表示化学反应的反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
化学物质的组成性质和分类知识点
化学知识点：物质的组成、性质和分类考点1 物质的组成1. 元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。
元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2. 分子、原子、离子——微观概念，说明物质的微观构成。
(1) 分子是保持物质化学性质的一种微粒。
（单原子分子、双原子分子、多原子分子）(2) 原子是化学变化中的最小微粒。
（不是构成物质的最小微粒）(3) 离子是带电的原子或原子团。
（基：中性原子团）3. 核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质特别提醒：1. 离子与基团：2. 同位素与同素异形体：[知识规律]物质到底是由分子、原子还是离子构成？这与物质所属的晶体类型有关。
如金刚石(C) 、晶体Si 都属原子晶体, 其晶体中只有原子；NaCl 、KClO3属离子晶体，其晶体中只有阴阳离子；单质S 、P4属分子晶体, 它们是由原子形成分子，进而构成晶体的。
具体地：（1 ）由分子构成的物质（分子晶体）：①非金属单质：如H2、X2、O2、O3、N2、P4、S 、C60、稀有气体等②非金属氢化物：如HX 、H2O 、NH3、H2S 等③酸酐：如SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸类：如HClO4、HClO 、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等⑤有机物：如烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等⑥其它：如NO 、N2O4、Al2Cl6等（2 ）由原子直接构成的物质（原子晶体）：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨（混合型晶体）等；（3 ）由阴阳离子构成的物质（离子晶体）：绝大多数盐、强碱、低价金属氧化物。
（4 ）由阳离子和自由电子构成的物质（金属晶体）：金属单质、合金考点二物理变化和化学变化1. 物理变化和化学变化的比较：（1 ）特征：有无新物质生成（2 ）本质：有无化学键的断裂和形成（3 ）现象：物理变化→大小、形状、状态改变化学变化→发光、发热、变色、析出沉淀等（4 ）典型实例：物理变化：⑴升华⑵萃取⑶分液⑷蒸馏（分馏）⑸吸附⑹渗析⑺盐析⑻胶体聚沉⑼电泳⑽金属导电(11) 焰色反应（12 ）电离等化学变化：⑴风化⑵裂化⑶硫化⑷老化⑸炭化⑹干馏⑺脱水⑻蛋白质变性⑼水解⑽同素异形体互变（11 ）电解(12) 熔融盐导电(13) 电解质溶液导电(14) 水泥硬化等。
1物质的组成和分类
② 非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3 等。
③非金属氧化物(除SiO2) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等 ④ 酸类：HClO、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等 ⑤ 多数有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸、蛋白质等 ⑥ 其他：AlCl3(Al2Cl6) 等
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分子、原子、离子的异同和联系 比较项目 原子 分子 离子
带电的原子或原 子团 带(正或负)电荷
相 概念 化学变化中的最小微粒 保持物质化学性 (“核变”不属于化学变化) 质的一种微粒 异 电中性 电中性 点 电荷
均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用， 均可直接构成物质。 分解 ±ne分子 原子 离子 相互联系 ±ne 结合
纯净物 电解质 单质 金属单质 化合物 无机化合物 非电解质
有机化合物
酸 溶液 合金 胶体
碱
盐
氧化物
氢化物
碱性氧化物
酸性氧化物
——树状分类法
13
——交叉分类法
14
要求：理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
【纯净物和混合物】
纯净物 有固定的组成和结构 混合物 无固定的组成和结构
有一定的熔沸点
例. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard· Ertl对金属Pt表面催化CO氧 化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是 A A. 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素 5
九年级化学第二单元知识点
九年级化学第二单元知识点九年级化学第二单元：物质的组成与结构一、元素与化合物1. 元素的定义：- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 元素是物质的基本组成单位，不能通过化学手段分解成更简单的物质。
2. 元素周期表：- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。
- 元素周期表分为7个周期和18个族（或组）。
3. 化合物的定义：- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
- 化合物具有与组成它的元素不同的性质。
4. 化合物的命名：- 根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的规则进行命名。
- 包括基本的命名规则和前缀、后缀的使用。
二、原子的结构1. 原子的基本结构：- 原子由原子核和环绕核的电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，电子带负电，存在于核外的电子云中。
2. 原子序数、质子数和中子数：- 原子序数等于原子核中质子的数量，决定了元素的类型。
- 质子数加中子数等于原子的质量数。
3. 电子排布：- 电子按照能量级和轨道排布在原子核外。
- 电子排布遵循奥布定律和泡利不相容原理。
4. 离子的形成：- 原子通过失去或获得电子形成带电的离子。
- 阳离子是失去电子的原子，带正电；阴离子是获得电子的原子，带负电。
三、化学式与化学方程式1. 化学式的意义：- 化学式表示化合物中各元素的类型和比例。
- 化学式可以用来计算化合物的分子式和分子量。
2. 化学方程式的书写：- 化学方程式表示化学反应中反应物和生成物的关系。
- 需要平衡化学方程式，确保反应物和生成物的原子数相等。
3. 化学反应的类型：- 包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
四、物质的性质1. 物质的物理性质：- 包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
2. 物质的化学性质：- 包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
3. 物质的分类：- 根据物质的组成和性质，可以分为纯净物和混合物，以及酸、碱、盐等。
物质的组成 分类和性质
物质的组成分类和性质一、物质的组成：宏观组成：宏观上物质由元素组成的，如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
微观构成：微观上物质由分子、原子、离子等基本粒子构成。
分子是保持物质化学性质的一种微粒，原子是化学变化中的最小微粒，一般来说，原子是由质子、中子、核外电子构成。
二、物质的分类：物质分类中的氧化物：1、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO2、碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物等3、酸酐一般能与水直接反应生成对应的酸，但SiO2、Mn2O7不能与水直接反应。
4、一种酸酐可以对应多种酸，如HPO3和H3PO4的酸酐均为P2O5。
三、分散系1．分散系(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的混合体系。
(2)组成：由分散质和分散剂组成。
(3)分类：根据分散质粒子的大小，可以分为溶液、胶体和浊液。
2.胶体(1)定义：分散质粒子直径介于1~100nm 之间的分散系。
(2)特征：均一、稳定，(填“能”或“不能”)透过滤纸，(填“能”或“不能”)透过半透膜。
（3）性质：①丁达尔现象：“光柱”形成——区分胶体与溶液的一种物理方法。
②布朗运动：胶体颗粒不断地做无规则的运动。
③电泳：在外加电场作用下，胶粒在分散剂中向电极做定向移动的现象。
电泳现象证明了胶体微粒带有电荷。
胶体带电规律：A、金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒带正电（吸附阴离子）；B、非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶体微粒带负电（吸附阳离子，故一般不宜在水田施用硝态氮肥）。
④胶体的凝聚：向胶体中加入少量电解质，使胶粒聚集形成较大颗粒的沉淀而从分散剂中析出的现象。
（此外加热、将两种带相反电荷胶粒的胶体混合也可使其凝聚）实例：①MgCl2用于止血；②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率；④在江河与海的交汇处形成的沙洲；⑤用明矾、氯化铁等净水；⑥不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。
中考专题--物质的构成、组成和分类笔记
中考专题-----基础知识概念辨析 物质的构成和组成、分类1、物质的构成（分子、原子、离子）一、分子概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子的特征：小、动、隙。
（小东西）分子也是构成物质的一种微粒。
例如固态非金属单质（金刚石、石墨、也就是化学名称是石字旁的等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
学生形成分子或原子概念过程中可能有以下困惑和误解： 1、为什么分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是原子。
【解释】分子能保持物质的化学性质，但原子不一定能保持物质的化学性质。
如：H 2O 的化学性质是由H 2O 分子保持的，而不是由H 原子和O 原子来保持的，因为水的直接构成微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，如果水是H 原子和O 原子直接构成那就会具有氢气和氧气的化学性质；金属的化学性质是由原子来保持的，因为金属的直接构成微粒是由金属原子。
2、分子既能保持物质的化学性质，又能保持物质的物理性质。
【解释】物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度等都是该物质大量分子的聚集所表现出来的属性，并不是单个分子所能表现出来的。
例如，单个的分子就不能用固态、液态或气态来描述，因此，分子不能保持物质的物理性质，只能保持物质的化学性质。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的化学性质，而物理性质大不相同，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，化学性质2H 2O水分子分解示意4H2O2H 2O 2分 子：是相同的。
3、分子是保持物质化学性质的惟一微粒吗？也就是物质都是由分子构成的？【解释】物质不全是由分子构成的。
分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。
如：氧气由氧分子直接构成，铁由铁原子直接构成，氯化钠由氯离子和钠离子直接构成。
4、分子是最小粒子吗？【解释】说“分子是最小粒子”是以保持物质化学性质为前提，离开这个前提分子不是最小粒子，他仍然可分（他是由原子构成的）；同样说“原子是最小粒子”是以化学变化为前提，离开了这个前提他也仍然可分（他是由原子核和核外电子构成的）。
物质的组成与分类
考点一物质的组成与分类1.元素、物质及微粒间的关系(1)由同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3;②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，化学性质几乎完全相同。
同素异形体之间的转化属于化学变化。
2.混合物和纯净物(1)纯净物：由一种物质组成的物质。
(2)混合物：由不同物质组成的物质。
(3)常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等);②高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等);③常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
3.酸、碱、盐、氧化物的概念(1)酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H+的化合物称为酸。
(2)碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH-的化合物称为碱。
(3)盐：由金属阳离子或NH4+和酸根阴离子组成的化合物称为盐。
(4)氧化物：由两种元素组成且其中一种元素为氧的化合物称为氧化物。
如CO2、CaO、NO、Na2O2等。
①碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。
如CaO、Na2O、Fe2O3、CuO等。
②酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
如SO3、SO2、CO2、SiO2等。
③两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。
4.常见物质的分类5.分散系(1)概念一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。
(2)分类按照分散质粒子的大小(3)三种分散系比较(4)胶体的性质和制法应用①丁达尔效应当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的“通路”。
产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。
②电泳胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向移动。
③聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。
使胶体聚沉的方法 a.加热或搅拌)b.加入胶体粒子带相反电荷的胶体c.加入电解质④氢氧化铁胶体的制法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。
九年级化学全册知识点总结归纳
九年级化学全册知识点总结归纳化学是自然科学中的一门重要学科，它研究物质的组成、结构、性质、变化规律和应用等方面内容。
九年级化学课程是化学学科的进一步延伸与深化，包括了多个重要的知识点。
本文将对九年级化学全册的知识点进行总结归纳，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
一、物质的组成与分类1. 原子、分子和离子的概念及其相互转化关系。
2. 元素的概念和多种分类方法。
3. 化合物的概念和成分比例。
4. 混合物的概念和分类。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义和特征。
2. 反应物和生成物的概念和特点。
3. 化学方程式的表示方法及其基本规则。
4. 平衡状态和平衡反应的原理和表达方式。
5. 化学反应的能量变化及其相关概念。
三、常见化学物质的性质与应用1. 金属元素和金属合金的性质和应用。
2. 非金属元素的性质和应用。
3. 盐和酸的性质及其相关应用。
四、化学与生活1. 食物中的营养成分及其检验方法。
2. 燃烧与环境保护。
3. 化学产品的安全使用与环境治理。
五、化学实验与实验技能1. 化学实验常用仪器、试剂和实验操作的安全规范。
2. 常见化学实验的操作方法和实验现象解释。
六、科学探究与科学思维1. 科学探究的基本过程和科学方法的应用。
2. 科学实验数据的分析和结果的表达方式。
以上是九年级化学全册的主要知识点总结。
通过学习和掌握这些知识点，同学们能够全面理解化学的基本概念和原理，培养科学思维和实验技能，加深对化学与日常生活、环境保护等方面的关联性认识。
化学是一门综合性强的学科，需要同学们进行大量的实践和探索。
因此，在学习化学的过程中，要积极参与实验操作，观察实验现象，分析实验数据，培养科学思维和动手能力。
希望同学们通过九年级化学课程的学习，能够对化学知识有更深入的认识和理解，为将来的学习和应用打下坚实的基础。
愿大家在化学学科中取得优异的成绩，并将所学知识应用于实际生活中，为社会发展作出贡献。
九年级下册所有化学知识点
九年级下册所有化学知识点
一、物质的组成和分类
1.元素与化合物
2.原子的结构和性质
3.离子化合物的组成和命名
二、化学计量
1.相对原子质量和相对分子质量
2.化学方程式和化学计算
3.化学反应的计量关系
三、反应类型及相关知识
1.常见酸碱中和反应
2.金属和非金属的反应
3.氧化还原反应
4.其他常见反应类型
四、离子反应及相关知识
1.溶液的电离和离子
2.溶液中的酸碱反应
3.溶液中的氧化还原反应
五、特殊离子的识别和化学分析
1.阴离子和阳离子的识别
2.常见的离子反应
3.化学分析的基本原理
六、化学能量转化
1.能量的分类和转化
2.燃烧反应和热效应
3.化学能与生活
七、反应速率与化学平衡
1.反应速率和影响因素
2.化学平衡和平衡常数
3.平衡的移动与平衡常数的应用
八、电化学
1.电流和电解
2.电解质溶液中的离子反应
3.电池和蓄电池
九、碳的化合物
1.有机化合物的命名与分类
2.烃类
3.醇、醛、酮和羧酸
4.酯和酸酐
十、高分子化合物
1.高分子化合物的特性和分类
2.合成高分子化合物的方法和应用
十一、无机化学的应用
1.无机化学物质的应用
2.常见无机化学反应的应用
3.化学材料的性能和应用
以上是九年级下册的所有化学知识点，通过系统学习这些知识，可以帮助你更好地理解化学的基本概念和原理，提升化学学科的
能力和水平。
希望你能够认真对待学习，积极参与实验和练习，
不断提升自己的化学素养。
祝你学习愉快！。
初中化学物质的组成结构和分类
2006年天河区初三化学中考辅导课材料专题一：基本概念和基本理论（一）物质的组成、结构和分类一、物质的组成和结构 知识要点单质纯净物 化合物混合物从物质组成的宏观角度分析 从物质结构的微观角度分析1、对于任何物质，宏观上都是由 组成的，微观上物质由微观粒子构成，粒子包括 、 、 等。
试着归纳一下初中化学你学过的物质分别由什么粒子构成？由分子构成的物质有： ；由原子构成的物质有： ；由离子构成的物质有： 。
[例题1]（00广州市中考）下列微粒中，能保持二氧化碳的化学性质的是（A ）二氧化碳分子 （B ）碳原子 （C ）氧原子核 （D ）碳原子和氧原子 题析 本题考查分子的概念，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子一旦分成碳原子和氧原子，二氧化碳的化学性质不再保持，所以二氧化碳分子是保持二氧化碳化学性质的最小粒子。
注意，并非所有物质的化学性质都由分子保持，例如金属铁是由铁原子构成的，保持铁化学性质的最小粒子是铁原子；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。
答案 （A ）。
[例题2](04广州市中考)请分析下列事实，其中能证明分子是可分的是（ ）（A ）冷却热饱和硝酸钾溶液有硝酸钾晶体析出 （B ）海水晒干得到食盐晶体 （C ）水通电得到氢气和氧气 （D ）水受热变成水蒸气 题析 本题从微观角度考查物理变化、化学变化的实质，物理变化是物质发生形状或状态的改变（或能量的转换），构成物质的粒子没发生改变；而化学变化是构成物质的粒子发生改变，例如水通电，水分子在通电条件下分解成氢原子、氧原子，氢原子和氧原子分别构成氢分子和氧分子，发生的是化学变化。
（A ）、（B ）选项中都是溶液中的溶质从溶液中分离出来，没有发生粒子的改变，（D ）选项物质只是发生状态的改变，它们都发生的是物理变化。
答案 （C ）。
[例题3]（05广州市中考）某原子的结构示意图为：下列说法正确的是A ．该原子中所含的质子数为16B．该原子属于金属元素的原子C．该原子属于非金属元素的原子D．该原子的核外电子数为6题析原子的结构可以用结构示意图表示，所以了解原子的结构、原子结构示意图各部分表达的意义，以及原子结构与元素分类的关系是解题的关键。
九年级化学 专题一 物质的组成、构成和分类
考点知识梳理
中考典例精析
考点训练
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3．(2013· 上海)下列关于分子和原子两种微粒的叙述正
确的是(
)
A．物质只能由分子构成
B．相同原子可能构成不同的分子
C．分子质量一定大于原子质量
D．化学变化中分子数目一定发生变化
答案：B
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4．(2013· 广东)下列物质的分类正确的是( A．活泼金属：镁、铝、铜 B．碳单质：金刚石、石墨、碳60
)
C．氧化物：水、氧化铁、熟石灰
D．混合物：空气、石油、甲烷
答案：B
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5．(2013· 雅安)石油蒸馏可以分离得到汽油、煤油等系
列产品，由此可以判断石油属于( )
A．单质
C．混合物 答案：C
B．化合物
D．纯净物
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6． (2013· 福州)用“ ”和“ ”表示不同元素的原 子，下列微观示意图能表示化合物的是( )
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中考典例精析
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13．(2013· 安徽)分类法是学习化学的一种方法。下列不
属于分类方法的是(
)
A．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质
和化合物
B．有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成
有机高分子材料
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C．人体中的元素可分为常量元素和微量元素 D．空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其 他气体和杂质 解析：空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其 他气体和杂质组成的，不属于物质的分类。 答案：D
九年级化学知识点 浙江
九年级化学知识点浙江一、化学基础知识化学是一门研究物质的组成、性质、结构以及变化的科学。
它对于我们了解世界、解决实际问题以及推动科技进步具有重要意义。
1. 物质的分类物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又可分为单质和化合物，而混合物包括均匀混合物和非均匀混合物。
2. 原子与分子原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或更多原子通过共享电子或形成化学键而结合而成的，它是化合物的基本单位。
3. 元素周期表元素周期表是对元素按照原子序数和元素性质进行分类的表格。
它根据元素的电子结构、周期律规律以及元素特性的相似性进行排列。
二、物质的变化物质可以发生多种变化，主要包括物理变化和化学变化。
1. 物理变化物质在物理变化过程中，其化学组成不会改变。
例如，溶解、融化、冻结等都属于物理变化。
2. 化学变化物质在化学变化过程中，会发生化学反应，其化学组成会发生变化。
例如，燃烧、酸碱中和等都属于化学变化。
三、常见化学反应化学反应是指物质之间发生物质及性质的变化。
以下是九年级化学中常见的化学反应类型：1. 酸碱中和反应酸和碱在适当的条件下反应产生盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质在反应过程中电子的转移。
当物质丧失电子时发生氧化，而当物质获得电子时发生还原。
3. 气体生成反应气体生成反应是指产生气体的反应。
例如，酸和金属反应会产生氢气。
四、常见化学实验化学实验是学习化学知识的重要途径，以下是九年级化学中常见的化学实验：1. 酸碱滴定实验酸碱滴定实验是通过滴定管逐滴加入酸碱溶液，直到酸碱中和完成，通过记录所需酸碱溶液的用量来确定浓度。
2. 金属与酸反应实验金属与酸反应实验是通过将金属片与酸反应，观察产生的气体和变化现象，从而判断金属的活泼性。
3. 电解实验电解实验是利用电流的作用，将一种物质分解为两种或多种物质。
例如，将水在电解槽中进行电解，可以得到氢气和氧气。
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中考化学专题练习:《物质的组成与分类》【真题热身】1．（2011．重庆）下列物质属于纯净物的是 ( )A．寒冷的干冰 B．清澈的泉水C．清新的空气 D．坚硬的大理石2．（2011．衡阳）下列各种“水”中属于纯净物的是 ( )A．蒸馏水 B．自来水C．海水 D．矿泉水3．（2011．龙东）关于水的组成叙述正确的是 ( )A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢气和氧气组成的C．水分子是由一个氢分子和一个氧分子构成的 D．水是由氢元素和氧元素组成的4．（2011．永州）某井水中含有钙离子、镁离子和碳酸氢根离子等，该井水属于 ( ) A．纯净物 B．氧化物C．化合物 D．混合物5．（2011．攀枝花）下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是( )A．氯气(Cl2) B．氧化氯(ClO2) C．臭氧(O3) D．次氯酸钙[Ca(ClO)2] 6．（2011．泰安）掌握物质的分类是学好化学的基础，指出下列物质中属于碱的是 ( ) A．NaCl B．KOH C．MgO D．Cu7．（2011．广州）下列物质中属于盐的是 ( )A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4D．Na8．（2011．鸡西）“黑火药”是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫黄、木炭组成。
“黑火药“属于 ( )A．纯净物 B．化合物C．单质D．混合物9．（2011．南通）从物质分类角度看，下列说法错误的是( )A．石油属于混合物 B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物 D．干冰属于有机物10．（2011．赤峰）分别向两杯蒸馏水中加入冰块和蔗糖，得到冰水和糖水，从化学组成上分析，它们分别属于( )A．单质和化合物 B．化合物和化合物 C．化合物和混合物 D．混合物和混合物11．（2011．德阳）当前，在食品生产经营中违法添加非食用物质和滥用食品添加剂已成为影响中国食品安全的突出问题。
如一些不法生猪饲养户为使商品猪多长瘦肉，在饲料中非法添加“瘦肉精”(化学式为Cl2H18Cl2N2O)．对消费者身体造成了极大危害。
下列有关说法中正确的是 ( )A．“瘦肉精”是由有机物Cl2H18、单质Cl2和氧化物N2O组成的混合物B．“瘦肉精”由5种元素组成 C．“瘦肉精”由35个原子构成D．“瘦肉精”中碳元素和氢元素的质量比为2：312．（2011．黄石）下列物质按照单质、混合物、氧化物的顺序排列的是 ( )A．水银、硬水、水 B．石墨、熟石灰、生石灰C．氨气、空气、消石灰 D．冰、醋酸、干冰13．（2011．泸州）下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是( )A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D．HNO3、KOH、CuSO414．（2011．雅安）下列有关物质的分类，错误的是 ( )A．空气属于化合物B．水属于氧化物C．氮气属于纯净物D．乙醇属于有机物15．（2011．眉山）分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
小强对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁…下列关系中有错误的一组是 ( )16．（2011．江津）化学实验室有四个药品橱分类存放药品情况如下：现新购进了一瓶碳酸钾，应存放的药品橱是 ( )A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱17．（2011．呼和浩特）下面两组物质，每组内有一种与其他三种所属的物质类别不同。
请将该种物质的化学式或名称填在横线上。
(1) MgO、SO2、NaOH、NO______________。
(2)食醋、碘盐、啤酒、纯碱______________。
18．（2011．吉林）请根据物质的组成、结构、性质之间的关系，回答下列问题：(1)铜可用作电线，原因是_____________________。
(2) CaO能与H2O反应，可用于_____________________。
(3) H 2O 与H 2O 2的元素组成相同，但化学性质不同，原因是______________。
19．（2011．泰州）用序号填空：下列物质中属于单质的是_______，属于氧化物的是_______，属于盐的是_______。
A ．H 2OB ．HNOC ．BaCl 2D ．ZnE ．Fe(OH)320．（2011．德州）分类就是按照种类、等级或性质分别归类。
依据不同的分类标准，结论也不尽相同。
下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似。
请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。
21． (2011．贵阳)联合国第63届大会确定2011年为“国际化学年”，以纪念化学学科对人类文明做出的巨大贡献，其主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。
中学生更应该热爱和学好化学。
学好化学的方法很多，如：(1)分类方法。
下面是对单质、化合物的分类。
请用恰当的物质的化学式填空。
(2)对比方法。
如图乙所示是教材中探究燃烧条件的对比实验。
由此能得出的结论是______________。
(3)“学科思想”方法。
“结构−−−→决定性质−−−→决定用途”的思想。
氧原子(核电荷数为8)的结构示意图为_______，其结构决定了氧在反应中，容易得到电子，能与C、Mg、CH4等物质反应，从而决定了O2可用作_______。
“具体→抽象”的思想。
通过对盐酸、硫酸性质的认识，抽象得出酸类物质的共性。
酸共同的化学性质有______________、_______________。
（只写两点）【中考预测】1．下列四组物质中，均属于氧化物的是A．氧气、氧化钙、四氧化三铁B．水、二氧化硫、高锰酸钾C．空气、氧化铜、五氧化二磷D．干冰、氧化镁、二氧化锰2．下列各组物质中都属于纯净物的是 ( )A．空气、硬水 B．铜、钢C．二氧化碳、氧气 D．石油、液化气3．下列各组物质中，前者为氧化物、后者为混合物的是( )A．食盐、石油B．干冰、洁净的空气C．铜绿、海水D．五氧化二磷、水银4．用不同颜色的小球分别代表不同种原子，下列模型表示的物质属于单质的是 ( )5．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( )A．甲烷、CH4、有机物B．锰、MN、金属单质C．氯酸钾、KClO3、金属氧化物D．氧化汞、HgO、非金属氧化物6．分类是学习和研究物质的一种常见的方法，下列物质的分类正确的是 ( ) A．氮气中只含氮元素，属于单质B．氯酸钾中含有氧元素，属于氧化物C．硫酸钠中含有硫酸根离子，属于酸D．碳酸中含有碳元素，属于有机物7．分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是 ( ) A．H2、O2、N2 B．HCl、H2 SO4、NaHSO4C．NaOH、KOH、NH3·H2O D．NaCl、NaHCO3、NH4Cl8．常温下，反应M＋酸—→N＋盐，其中M、N的类别不可能是 ( ) A．单质、单质 B．盐、酸C．碱、氧化物 D．氧化物、酸9．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是 ( ) A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉B．空气、水、金刚石、硝酸钾C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾10．归类是我们经常用到的一种学习方法。
若用下图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是（）11．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是( )A．②化合物、④氧化物 B．①单质、③氧化物C．①单质、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物12．根据九年级化学所学过的物质分类标准，对下列纯净物进行分类，所分出的物质至少应包含下列物质中的四种。
水铜干冰氧化锌火碱硫酸氧化铝标准：______________，包括：______________。
13．根据一定的标准对物质进行整理和分类，是学习化学的有效方法。
请回答下面的问题：(1)盐酸、硫酸属于酸，其分类标准是：它们在水溶液中电离出的阳离子都是_______。
(2)某同学将含碳元素的不同物质按一定的分类标准进行整理，得到如下的物质关系：C→CO2→H2CO3→Na2CO3。
请你参照他的分类标准，完成含钙元素的不同物质关系：Ca→_______→Ca(OH)2→CaCO3。
14．分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。
现有下列三组物质：A．空气、胆矾、冰水、蔗糖。
B．KOH、H2 SO4、Ca(OH)2、Ba(OH)2．C．NH4Cl、Na2CO3、SO2、Na2SO4．15．形态各异的物质可按一定规律分类。
现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填在相应位置。
A．盐酸B．氯化钾C．氧化铜D．淀粉E．五氧化二磷F．氮气G．氢氧化钙H．甲烷16．人们可以对物质从不同的角度进行分类。
请根据示例将酒精、醋酸、水、食盐四种物质进行分类，并写出分类依据。
17．小敏设计了一种填空游戏。
请按要求在方框内填人物质的化学式或反应类型。
规则是：(1)竖列必须符合物质分类要求；(2)横行必须符合基本化学反应类型；(3)所填物质的组成元素在H、O、S、Cu中选择。
18．将化学知识系统化，有助于对问题的认识。
请你参与以下有关分类问题的讨论。
(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
在K、H、O、N四种元素中任意选择三种组成合适物质，将其化学式分别填在下面②、⑥的横线上。
19．在学习化学的过程中，我们可以按其组成或性质的差异对物质进行分类。
如下图所示，虚线框内是对应类别物质的具体实例。
请在空白实线框内填上相应内容：。