物理化学试卷
物理化学练习题
物理化学练习题一、选择题：1. 下面哪个不属于正常气体状态方程？A. 理想气体状态方程B. 非理想气体状态方程C. 范德瓦尔斯方程D. 道立兹分子动力学理论方程2. 下列哪个是斯托克斯定律的表达式？A. F = -6πηrvB. F = -6πηvrC. F = 6πηvrD. F = -6πηrv^23. 下列何者不是溶解度的影响因素？A. 温度B. 压力C. 溶质性质D. 溶剂性质4. 下列物质溶解之后会发生水合反应的是？A. NaClB. HClC. NaOHD. CH3COOH5. 以下哪个量不是热力学函数？A. 温度B. 焓C. 熵D. 自由能二、填空题：1. 理想气体状态方程为________。
2. 理想气体的库仑定律表示为________。
3. 斯托克斯定律适用于流体中________颗粒。
4. 水的溶解度与温度成________关系。
5. 标准状态下，溶解度的浓度单位为________。
6. 水的化学式为________。
7. 热力学第一定律也被称为________定律。
8. 摩尔体积恒定的变化过程被称为________过程。
三、解答题：1. 请解释理想气体状态方程的含义，并列举实际应用的例子。
2. 描述斯托克斯定律并解释其适用条件。
3. 温度对溶解度的影响是如何体现的？请给出实例说明。
4. 简述热力学第一定律的意义和应用。
5. 选择一个物理化学实验，并解释其背后涉及到的物理化学概念和原理。
四、计算题：1. 以氧气为例，当温度为25℃，压力为1 atm时，若氧气的摩尔质量为32 g/mol，则求氧气的密度。
2. 已知一容器中含有100g的NaCl溶解在500 mL的水中，求NaCl在水中的摩尔浓度。
3. 已知某化学反应的ΔH为-100 kJ/mol，ΔS为-50 J/K，求该反应的ΔG，若温度为298 K。
以上就是物理化学练习题的题目。
请根据题目要求进行解答和计算，希望能够帮助你巩固和应用物理化学的知识。
物理化学试卷及答案3套
物理化学试卷及答案3套三、计算题( 共5题60分)21. 10 分(0824)计算1mol He(理想⽓体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。
He (101.325 kPa,473 K)??→He (101.325 kPa,673 K)已知：C p, m [He(g)] = (5/2)R，473K 时S m$[He(g)] = 135.1 J·K-1·mol-1。
22. 15 分(1104)某⽓体状态⽅程为pV = n(RT + Bp)，始态为p1T1，该⽓体经绝热真空膨胀后终态压⼒为p2，试求该过程的Q，W及⽓体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。
23. 10 分(1809)两液体A, B形成理想液体混合物。
在320 K，溶液I含3 mol A和1 mol B，总蒸⽓压为：5.33×104 Pa。
再加⼊2 mol B 形成理想液体混合物II，总蒸⽓压为6.13×104 Pa。
(1) 计算纯液体的蒸⽓压p A*，p B*；(2) 理想液体混合物I的平衡⽓相组成y B；(3) 理想液体混合物I的混合过程⾃由能变化Δmix G m；(4) 若在理想液体混合物II中加⼊3 mol B形成理想液体混合物Ⅲ，总蒸⽓压为多少？24. 15 分(2419)固体CO2的蒸⽓压与温度间的经验式为：ln(p/Pa)=-3116 K/T + 27.537已知熔化焓?fus H m= 8326 J·mol-1，三相点的温度为217 K。
试求出液体CO2的蒸⽓压与温度的经验关系式。
25. 10 分(2965)3H2+ N2= 2NH3在350℃的K p= 6.818×10-8(kPa)-2，并设与压⼒⽆关，从3:1的H2，N2混合物出发，在350℃下要获得物质的量分数为0.08 的NH3，压⼒⾄少要多⼤？26. 13 分(0957)4 g Ar（可视为理想⽓体，其摩尔质量M(Ar)=39.95 g·mol-1）在300 K时,压⼒为506.6 kPa，今在等温下反抗202.6 kPa的恒定外压进⾏膨胀。
物理化学试卷
一、选择题1.关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是( )(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同,液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数(C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D)临界温度越低的物质其气体越易液化【答】D2.关于亨利系数，下面的说法中正确的是A.其值与温度、浓度和压力有关B.其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关C.其值与溶剂性质、温度和浓度大小有关D.其值与温度、溶剂和溶质的性质及浓度标度等因素都有关【答】D3.在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别是PA和VA。
若在容器中再加入一定量的理想气体C，问PA和VA的变化为（）两者都变大 B.两者都变小C.PA不变，VA变小D.PA变小，VA不变【答】C4.关于吉布斯函数G, 下面的说法中不正确的是(A) ΔG≤W'在做非体积功的各种热力学过程中都成立(B) 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平衡态的吉氏函数最小(C) 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不可能发生(D) 在等温等压下, 一个系统的吉氏函数减少值大于非体积功的过程不可能发生【答】A。
因只有在恒温恒压过程中ΔG≤W'才成立。
5. 苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，则 C6H6(l) + (15/2)O2(g) = 6CO2+ 3H2O(g) ( )(A) △U = 0 , △H < 0 , Q = 0 (B) △U = 0 , △H > 0 , W = 0 (C) Q = 0 , △U = 0 , △H = 0 (D) Q = 0 , △U ≠ 0 , △H ≠ 0 【答】(B)6.已知903K时，反应SO2(g)+0.5O2(g)=SO3(g)的=θK 5.428，在同一温度下，反应2SO3(g)=2SO2(g)+ O2(g)的θmrG∆=___kJ/mol。
《物理化学》期末试卷(一)(附答案)
《物理化学》期末试卷(一)(附答案)物理化学课程考核试卷学年第一学期级专业考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 A 一、选择题( 共8题14分) 1. 2 分(0123) 体系的压力p(体系)与环境的压力p(环境)有何关系?()(A) 相等(B) 无关系(C) p(体系)>p(环境)(D) 可逆变化途径中p(体系)=p(环境) 2. 2 分(1232) 关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式 3.1 分(0739) 对实际气体的节流膨胀过程，有()(A) ΔH = 0(B) ΔS = 0(C) ΔG = 0(D) ΔU = 04. 2 分(0891) 在kPa下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Qp,在该相变过程中下列哪个关系式不成立? ()(A) ?S体> 0(B) ?S环不确定(C) ?S体+?S环> 0(D) ?S环 5. 1 分(2842) 2842 在等温等压下，当反应的ΔrG m= 5 kJ?mol-1时，该反应能否进行？()(A) 能正向自发进行(B) 能逆向自发进行(C) 不能判断(D) 不能进行 6.2 分(0392) 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度T1升高到T2, 则此过程的焓变ΔH：()$(A) 小于零(B) 等于零(C) 大于零(D) 不能确定7. 2 分(0459) 石墨(C)和金刚石(C)在25℃, 101 325 Pa下的标准燃烧焓分别为- kJ·mol-1和- kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓ΔfHm(金刚石, 298 K)为：()(A) - kJ·mol-1 (B) - kJ·mol-1(C) - kJ·mol-1(D) kJ·mol-18.2 分(2640) 恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自度为：()(A)0(B)1(C)2(D)3二、填空题( 共12题26分) 9. 5 分(3310) 按照Stevenson 等人的工作，异构化反应：环己烷(l) ＝甲基环戊烷(l)的平衡常数可以用如下的方程式表示：$lnK p$= - 2059 K/T= _________ J?mol-1 $则25℃的Δ$rHmΔrS m= _________ J?K-1?mol-110. 2 分(0079) 0079 10 mol单原子理想气体,在恒外压?下400 K,2p?等温膨胀至?,物体对环境作功kJ。
物理化学试卷及答案
1．对于一封闭系统的循环过程，若整个变化过程中Q = 100 J，则W= A 。
A. -100 JB. 100 JC. 0 JD. 不确定2. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的化学反应，那么 C 。
A. Q > 0，W > 0，∆U > 0B. Q = 0，W = 0，∆U < 0C. Q = 0，W = 0，∆U = 0D. Q < 0，W > 0，∆U < 03. 1mol双原子理想气体的()V T∂是 C 。
H∂A. 1.5RB. 2.5RC. 3.5RD. 2R4. 下列气体溶于水中，不能用亨利定律的是 B 。
A. N2B. N O2C. O2D. C O5．下列偏摩尔量表达式中，正确的是 B 。
A. (əV m/ən B)T, P, n C (C ≠ B)B. (əA/ən B)T, P, n C (C ≠ B)C. (əG/ən B)T, V, n C (C ≠ B)D. (əH/ən B)V, P, n C (C ≠ B) 6．在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dm3的蔗糖水溶液，第一瓶中含蔗糖1mol；第二瓶中含蔗糖0.5mol。
若以μ1及μ2分别表示二瓶中蔗糖的化学势，则 A 。
A. μ1 > μ2B. μ1 < μ2C. μ1 = μ2D. 不能确定7．30%的乙醇水溶液，常压下在精馏塔中精馏时，塔顶得到的是 D 。
A. 纯水B. 纯乙醇C. 纯水或纯乙醇D. 恒沸混合物8．若下列反应气体都是理想气体，反应平衡常数之间有K c=K p=K x的反应是 B 。
(1) 2HI(g) = H2(g) + I2(g)；(2) N2O4(g) = 2NO2(g)；(3) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)；(4) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)。
A. (1)(2)B. (1)(3)C. (3)(4)D. (2)(4)9．在恒温恒压下，某一化学反应正向自发进行，一定是 D 。
成人高等教育物理化学考核试卷
D.溶液的导电性取决于溶液中离子的迁移率
4.下列哪些材料可以作为半导体材料？（）
A.硅
B.锗
C.碳
D.铜
5.关于热力学第二定律，以下哪些说法是正确的？（）
A.热量不能自发地从低温物体传递到高温物体
B.熵增加的过程是不可逆的
C.自然界中所有过程都遵循能量守恒定律
D.熵是系统无序度的量度
3.解释什么是化学平衡，以及影响化学平衡常数的因素。请给出一个具体的化学反应例子，并说明如何通过改变条件来移动平衡位置。
4.讨论金属腐蚀的基本原理，以及如何通过电化学方法来防止金属腐蚀。列举至少两种常用的防腐措施。
标准答案
一、单项选择题
1. A
2. B
3. B
4. B
5. D
6. B
7. D
8. D
8.氧化；还原
9.平衡常数
10.晶体面
...（此处省略剩余题目的答案）
四、判断题
1. ×
2. √
3. √
4. ×
5. ×
6. ×
7. √
8. √
9. ×
10. ×
...（此处省略剩余题目的答案）
五、主观题（参考）
1.热力学第一定律指出能量守恒，系统内能变化等于吸收的热量与对外做的功之和。第二定律涉及熵的增加，表明自然过程向无序方向发展。它们在物理化学中的应用包括预测反应方向、计算热化学过程等。
A.蒸发
B.冷凝
C.熔化
D.升华
7.关于电解质，以下哪项描述是正确的？（）
A.在水溶液中能导电的化合物
B.在熔融状态下能导电的化合物
C.在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物
物理化学试题及答案
物理化学试题及答案一、选择题1.下列化学方程式中，表示金属活动性递减的是（）。
A. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2答案：D2.下列哪一组离子的溶液在酸性条件下可被还原（）。
A. Cl-、NO3-、Cu2+B. Cl-、NO3-、H+C. Ag+、Mg2+、NO3-D. Ag+、Mg2+、H+答案：C3.某实验室在125 mL标准容量瓶中加入0.25 mol H2SO4，并用水稀释至刻度线。
则用该稀释液做3次分析所需取的稀释液用量相等。
试计算每次分析时所需稀释液的用量。
A. 50 mLB. 75 mLC. 100 mLD. 125 mL答案：B二、填空题1.根据醇的官能团，下列化合物中属于醇的是_______（填化合物名称）。
答案：乙醇2.在某一燃烧反应中，发生了3 mol O2和2 mol C6H6的反应，下列反应的反应物是_______（填化合物名称）。
答案：苯（C6H6）3.150 mL的0.2 mol/L NaOH溶液，和45 mL的0.15 mol/L HCl溶液进行中和反应，若反应完全，生成的盐的摩尔浓度为_______（填数值和单位）。
答案：0.1 mol/L三、解答题1.请简述光电效应的基本原理，并解释开阻尼和短路条件对光电效应的影响。
答案：光电效应是指当光照射到金属表面时，金属中的自由电子被光子击中后脱离金属原子，形成自由电子流的现象。
光电效应的基本原理是根据光子的能量与自由电子结合能之间的关系。
开阻尼条件下，光电子流可以顺利形成。
在这种情况下，金属表面电子受到足够的能量激发，能够脱离金属表面形成电子流。
短路条件下，光电子流受到阻碍，难以形成电子流。
因为短路条件下，电子流有一个低电阻路径可供选择，光电子流倾向于通过这个低阻抗路径而不是金属电极。
物化试卷
物理化学试卷一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (0401)欲测定有机物燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V 。
公式 Q p =Q V +ΔnRT 中的Δn 为: ( )(A) 生成物与反应物总物质的量之差(B) 生成物与反应物中气相物质的量之差(C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差(D) 生成物与反应物的总热容差2. 2 分 (0278)理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p 1,V 1,T 1)变化到状态 2 (p 2,V 2,T 2)，所做的功为：( )(A) p 2V 2-p 1V 1 (B) p 2(V 2-V 1)(C) [p 2V γ2/(1-γ)](1/V 2γ-1-1/V 1γ-1) (D) (p 2V 2-p 1V 1)/(1-γ)3. 2 分 (2145)在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa 。
当0.2 mol 的一非挥发性溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa 。
设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是： ( )(A) 2.27 (B) 0.568(C) 1.80 (D) 0.234. 2 分 (2435)CuSO4与水可生成CuSO4ּH2O,CuSO4ּ3H2O,CuSO4 5H2O 三种水合物，则在一定温度下与水蒸气平衡的含水盐最多为：( )(A) 3种 (B) 2种 (C) 1种 (D) 不可能有共存的含水盐5. 2 分 (2408)对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？ ( )(A) 与化合物一样，具有确定的组成(B) 不具有确定的组成(C) 平衡时，气相和液相的组成相同(D) 其沸点随外压的改变而改变6. 2 分 (2901)理想气体反应C O g H g C H O H g ()()()+=223的r m ΔG $与温度T 的关系为：-1r m /J mol 2166052.92G ∆⋅=-+$(T /K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度： （ ）（A ）必须高于409.3 K （B ）必须低于409.3 K（C ）必须等于409.3 K （D ）必须低于409.3 °C7. 2 分 (3802)298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析一、填空题（每小题2分，共20分）1、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joule-Thomson系数的定义式：。
若Joule-Thomson系数大于0，则该气体经节流过程后，随压力降低，温度。
3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是；在其他条件都相同的前提下，用可逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填“<”、“>”或“=”）5、NH4Cl(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HCl(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s) = 2B(g)+C(g) ，气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是。
7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ；dG= VdP。
8、在200℃和25℃之间工作的卡诺热机，其效率为%。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0。
（填“<”、“>”或“=”）10、理想气体反应，标准平衡常数K o与用分压表示的经验平衡常数K p之间的关系是；标准平衡常数K o与用物质的量分数表示的经验平衡常数K x之间的关系是。
二、选择题（每小题2分，共20分）1、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体比理想气体（）（A）容易压缩（B）不易压缩（C）容易液化（D）不易液化2、关于气体的隙流，下列说法错误的是（）（A）气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比（B）隙流定律可以用来求气体的摩尔质量（C）利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体（D）气体分子运动论是隙流定律的理论依据3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的ΔS （）（A）大于零（B）小于零（C）等于零（D）无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O，Na2CO3·10H2O三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为（）（A）2 （B）3 （C）4 （D）55、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，此过程的（）（A）ΔG<0 ,ΔH>0 （B）ΔG>0 ,ΔH>0（C）ΔG=0 ,ΔH=0 （D）ΔG<0 ,ΔH<06、A、B两组分的气液平衡T-x图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A=0.7。
物理化学考试必考试题
我的试卷测试得分：65.0 分1. 单选题：（5.0分）体系的下列各组物理量中都是状态函数的是A. T，p，V，QB. m，Vm，Cp，∆VC. T，p，V，WD. T，p，U，H解答：D2. 单选题：（5.0分）对实际气体的节流膨胀过程有A. ΔH=0B. ΔU=0C. ΔH>0D. ΔU<0解答： A3. 单选题：（5.0分）在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使体系的温度从T1升高到T2，压力从P1升高到P2，则A. Q>0,W>0, Δ U>0B. Q>0,W=0, ΔU>0C. Q=0,W>0, ΔU<0D. Q=0,W=0, ΔU=0解答： D4. 单选题：（5.0分）对于热力学能是体系状态的单值函数概念，错误理解是A. 体系处于一定的状态，具有一定的热力学能B. 对应于某一状态，热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值C. 状态发生变化，热力学能不一定变化D. 对应于一个热力学能值，仅可以有一个状态解答： C5. 填空题：（5.0分）戊烷的燃烧热是-3530kJ.mol-1，CO2(g)和H2O(l)的生成焓分别是-396kJ.mol-1和-28 8kJ.mol-1，则戊烷的生成焓是( )kJ.mol-1注：只写计算所得数值即可，无需写单位，否则系统会按照错误评分。
空1解答：-1716. 填空题：（5.0分）1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变∆H约为（）J 注：只需填写数值，无需写单位，另外请将得数四舍五入至整数，无需保留小数点，切记！！空1解答：-24947. 单选题：（5.0分）下述说法中，哪一种不正确A. 焓是体系能与环境进行交换的能量B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量C. 焓是体系状态函数D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等解答： A8. 单选题：（5.0分）理想气体在常温恒定外压p∅下从10dm3膨胀到17dm3, 同时吸热235J。
物理化学试卷以及答案
物理化学试卷以及答案一、单选题（共40 道试题，共80 分。
）1. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：( 才)A. T，p，V，QB. m，Vm，Cp，ΔVC. T，p，V，nD. T，p，U，W满分：2 分2. 已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中哪一种是正确的？ AA. 任何温度下都是非自发变化B. 高温下是自发变化C. 低温下是自发变化D. 低温下是非自发变化，高温下是自发变化满分：2 分3. 1克-10ºC的水凝固成-10ºC的冰，其ΔS为多少？AA. -334/273+(2.05-4.18)ln(236/273)B. 334/273+(2.05-4.18)ln(263/273)C. -334/263D. 334/263满分：2 分4. 同外压恒温下，微小液滴的蒸气压比平面液体的蒸气压：( A)A. 大B. 一样C. 小D. 不定满分：2 分5. 1mol液体在其沸点蒸发为气体，下列哪些量增加了？ CA. 蒸汽压，熵；B. 熵，自由能；C. 熵，内能；D. 蒸汽压，内能满分：2 分6. 已知298K时水的表面张力为0.0728N•m-1，则半径为1×10^(-5)cm的小水滴内受到的附加压力为（B）。
A. 1.46×10^(4)PaB. 1.46×10^(6)PaC. 2.92×10^(4)PaD. 2.92×10^(6)Pa满分：2 分7. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65% 反应的时间都相同，则反应的级数为：(B )A. 0 级反应B. 1 级反应C. 2 级反应D. 3 级反应满分：2 分8. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A) 和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：AA. A 杯高于B 杯B. A 杯等于B 杯C. A 杯低于B 杯D. 视温度而定满分：2 分9. 明矾净水的主要原理是 BA. 电解质对溶胶的稳定作用B. 溶胶的相互聚沉作用C. 对电解质的民化作用D. 电解质的对抗作用满分：2 分10. 水中加入表面活性剂后，将发生 AA. dr/da<0 正吸附B. dr/da<0 负吸附C. dr/da>0 正吸附D. dr/da>0 负吸附满分：2 分11. 反应2NO (g)+ O2(g) = 2NO2(g) 的ΔrHm< 0 ，当此反应达到平衡时，若要使平衡向产物方向移动，可以（）。
《物理化学》期末试卷
《物理化学》期末试卷物理化学试卷（⼀）⼀、选择题( 共6题15分)1. 25℃电极的反应为O2+ 2H++ 2e-─→H2O2，其标准电极电势为0.68 V，⽽φ? (OH-,H2O/O2) = 0.401V，则电极反应为H2O2+ 2H+ + 2e-─→2H2O 的电25℃时的准电极电势φ?为：( )(A) 0.2576 V(B) 0.279 V(C) 1.081 V(D) 1.778 V2 .25℃，将含有Fe2+和Fe3+的⽔溶液与Fe 粉⼀起振荡，使其达平衡，求出K = [Fe2+]3[Fe3+]-2= 8.98×1040，其φ? (Fe2+/Fe) = -0.4402 V，则下列答案正确的是：( )(A) φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，φ? (Fe2+/Fe) = 0.3308 V(B) φ? (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V，φ? (Fe2+/Fe) = 0.8439 V(C) φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V，φ? (Fe2+/Fe) = -0.0365 V(D) φ? (Fe3+/Fe2+) = 1.6514 V，φ? (Fe2+/Fe) = -0.0365 V3. ⼄醇⽔溶液表⾯张⼒γ = (72 - 0.5a + 0.2a2)N·m-1，若表⾯超额Γ > 0，则活度：( )(A) a > 1.25(B) a = 0.25(C) a < 1.25(D) a = 0.54. 称为催化剂毒物的主要⾏为是：( )(A) 和反应物之⼀发⽣化学反应(B) 增加逆反应的速度(C) 使产物变得不活泼(D) 占据催化剂的活性中⼼5. 某具有简单级数反应的速率常数的单位是mol·dm-3·s-1，该化学反应的级数为：( )(A) 2 级(B) 1 级(C) 0 级(D) 3 级6. 测定溶液的pH 值的最常⽤的指⽰电极为玻璃电极, 它是：( )(A) 第⼀类电极(B) 第⼆类电极(C) 氧化还原电极(D) 氢离⼦选择性电极⼆、填空题( 共9题20分)7. 可将反应Ag++ Cl-─→AgCl(s) 设计成电池______________________ ，$(298.15 K) =已知298 K 时电池的E?= 0.576 V，则电池反应的?r Gm__________，AgCl(s) 的活度积K sp= _______，电池反应达平衡时，电动势E等于________ 。
物化试卷
物理化学A-11分，答案填入题后表格中）1、1mol 理想气体298K 向真空膨胀体积变为原来的10倍，则∆G 为 a 19.14J b 5703.7J c -5703.7J d 02、∆H=∆U+∆(PV)适用于a 恒压过程b 恒容过程c 恒温过程d 一切过程 3、1mol 单原子理想气体在300K 绝热压缩至500K,则其焓变∆H 为 a 4157J b 596J c 1255J d 994J 4、若体系与环境之间只有能量交换而无物质交换，该系统为： a. 封闭体系 b 隔离体系 c. 敞开体系 d. 混合体系 5、已知CO ( g) +1/2O 2(g) =CO 2(g) 的∆r H m 下列说法何者不正确： a. ∆r H m 是CO 2(g) 的生成热 b. ∆r H m 是CO (g) 的燃烧热 c. ∆r H m 是负值 d. ∆r H m 与反应的∆r U m 数值不相等 6、-20 ︒C 、101.325KPa 下1mol 过冷水结冰，放热为∆H ，则过程的熵变∆Sa. 等于253H ∆b. 大于253H ∆c. 小于253H∆ d. 不能确定7、B 物质从α相自发地向β相转移，则μB α 与μB β 的关系是： a. μB α >μB β b. μB α <μB β c. μB α =μB β d. 不能确定8、25︒C 有反应)(2)(2)(2)(6663217g l g l CO O H O H C +=+气体作为理想气体，则反应的❒H 与❒U 之差约为：a -3.7KJb 1.2KJc -1.2KJd 3.7KJ9、H 2 和O 2以2：1的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该反应过程中 a ∆H =0 b ∆T=0 c ∆P=0 d ∆U=0 10、任一反应的Q p,m 与Q v,ma Q p,m 总是大于Q v,mb Q p,m 总是小于Q v,mc Q p,m 等于Q v,md Q p,m 与Q v,m 的比较不能确定 11、100℃，101.325KPa 条件下，1mol 水向真空蒸发为100℃，101.325KPa 的水蒸汽，则:a ∆S=0b ∆U=0c ∆H=0d ∆G=0 12、任意不可逆循环的熵变a 大于零b 小于零c 等于零d 是温度的函数 13、绝热过程中，系统的∆S>0，表示过程a 自发的b 反自发的c 可逆的d 可能自发也可能反自发14、CaCO 3(s)装入真空容器中加热分解达平衡，则其自由度为a 1b 2c 0d 315、A 和B 形成理想溶液，已知100℃时P A *=1000mmHg ，P B *=500mmHg ，当溶液中X A =0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数为a 1b 43c 21d 32 16、已知1mol O 2在25℃，100KPa 的S m θ=205.14JK -1mol -1，则其在45℃，101.3KPa 的规定熵以J.mol -1.K -1表示值应为（C p,m =25J.K -1mol -1）a 209.28b 206.65c 206.87d 2491分，以"Y"、或"N"填入题后表格中） 1、沸点上升是稀溶液的依数性之一； 2、绝热过程熵值不变；3、理想液态混合物中某一组分化学势，μB =μB θ+RTlnX B ；4、系统在恒压过程中吸收的热等于焓变；5、过冷水结冰是一自发过程，∆S 系<0与熵增原理相矛盾；6、升高温度对平衡常数增加有利；7 、20℃时，1mol 纯理想气体从0.1Mpa 压缩到2.5MPa 时，化学势变化值为 - 9.845kJ ；8、物质处于临界状态时，Sm (l)=Sm (g)；；9、理想气体化学反应等温方程式为-∆ r G m =∆ r G m θ+RTlnJp ； 10 、∆G<0的化学反应能自发向右进行；已知水在100℃、101325Pa 下蒸发热Δvap H m =40．64KJ ·mol-1，试求4mol水在100℃、101325Pa 下变为水蒸气过程的Q 、W 、ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔG 各为若干？(水的体积与水蒸气体积相比较可忽略不计。
物理化学试题答案
物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。
以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。
答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。
答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。
答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。
答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。
答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。
布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。
这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。
布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。
2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。
焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。
物理化学试卷库
20—20学年第二学期期末考试《 物 理 化 学 》试题A一、 选择题1、对于理想气体，下列关系式中哪个不正确？（ ）A) 0)(=∂∂V T U B) 0)(=∂∂T T U C) 0)(=∂∂T P H D) 0)(=∂∂T PU 2、工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机的效率是 （ ）A) ２０％ B)２５％ C) ７５％ D) １００％3、1 mol 液体苯在298K 时置于弹式量热计中完全燃烧、生成水和二氧化碳气体，同时放热3264kJ ·mol -1,则其等压燃烧焓为（ ）kJ ·mol -1 A) 3268 B) -3265 C) 3264 D) -32684、某一基元反应为mA →P 动力学方程为 r = k[A]m , [A]单位是mol ·dm –3,时间单位为s ,则k 的单位为 （ ）A)mol (1–m)·dm 3(m –1)s –1 B)mol –m ·dm 3m ·s –1C)mol (m –1)·dm 3(1–m)·s –1 D) mol m ·dm –3m ·s –15、加入惰性气体对哪一反应能增大其平衡转化率 （ ）A ）2N 2(g)+3H 2(g)=2NO 3(g)B ）CH 3COOH(1)+C 2H 5OH(1)=H 2O(1) + C 2H 5COOCH 3(1)C) CO(g)+H 2O=CO 2(g)+H 2(g)D) 2SO 3(g)=2SO 2(g)+O 2(g)6. 已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) K 1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应H2(g) + SO2(g) = H2S(g) + O2(g) 的平衡常数为A）K1+ K2B）K1—K2C）K1×K2 D.）K1/K27、一反应，无论其起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，那么该反应为几级反应（）A ）零级反应B ）一级反应 C）二级反应 D）不能判断8、H2（g）和O2（g）在绝热钢瓶中反应生成水，系统的温度升高了，此时下式正确的为（）A）ΔrH=0 B）ΔrS=0 C）ΔrG=0 D）ΔrU=09、25℃时，甲烷溶解在水中和苯中的亨利系数为k1和k2，且知k1>k2，则在相同的甲烷平衡分压下，甲烷在水中的溶解度（）在苯中的溶解度。
物理化学试卷及答案13套.doc
物理化学试卷1一、选择题(计30分，每题1.5分)1.室温下无限稀释的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是：( )A.1/3La3+B. 1/2Ca2+C. NH4+D. OH-2.电池在恒温、恒压及可逆情况下放电，则其与环境的热交换为: ( )A. ∆r HB. T∆r SC. 一定为零D. 与∆r H和T∆r S均无关。
3.浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则等于( )平均活度系数γ±A. (108)1/5B. (γ+2γ-3)1/5mC. (γ+2γ-3)1/5D. (γ+3γ-2)1/54.惠斯登电桥被用来精确测定物理量的是：( )A. 迁移数B. 电容C. 电阻D. 电感5. 对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中不具有加和性的是( )A. 电导B. 电导率C. 摩尔电导率D. 极限摩尔电导率6. 水平放置的粗细均匀的毛细玻璃管中有一段汞柱，当在玻璃管左端稍稍加热时，管中汞柱将：( )A. 向左移动B. 向右移动 C 不移动 D 无法确定7. 郎格谬尔吸附等温式适用于( )A 化学吸附B 物理吸附C 单分子层吸附D 多层吸附8. 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？( )A. 铜片B. 铁片C. 镀锡铁片D. 锌片9. 0.3mol/kg Na3PO4水溶液的离子强度是：( )A. 0.9B. 1.8C. 0.3D. 1.210. 在298K时已知Fe3+ + e = Fe2+φ1º = 0.771VFe2++2e = Fe φ2º= –0.440V 则反应Fe3+ +3e = Fe的φ3º是( ).A. – 0.0363VB. – 0.331VC. 0.550VD. 0.0363V11. 298K时反应Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 的Eº为0.323V，则其平衡常数为：( )A. 2.89 × 105B. 8.34 × 1010C. 5.53 × 104D. 2.35 × 10212. 对于大多数液体，其表面张力随温度的变化率dσ/dT是：( )A. dσ/dT > 0B. dσ/dT < 0C. dσ/dT = 0D. 无一定变化规律13. 若在固体表面上发生某气体的单分子层吸附，则随着气体压力的不断增大，吸附量：( )A. 成比例的增加B. 成倍的增加C. 恒定不变D. 逐渐趋向饱和14. 已知20ºC时水-空气的界面张力为7.275 × 10-2 N·m-1，当在20ºC和1 atm下可逆地增大水的表面积4cm2时，物系的ΔG将是：( )A. 2.91 ×10-5JB. 2.91 ×10-1JC. –2.91 ×10-5JD. –2.91 ×10-1J15. 某化学反应其反应物消耗3/4所需的时间是它消耗掉1/2所需时间的2倍，则反应的级数为：( )A. 零级B. 一级C. 二级D. 三级16. 在基元反应中，( )A. 反应级数与反应分子数总是一致的B. 反应级数总是大于反应分子数C. 反应级数总是小于反应分子数D. 反应级数不一定与反应分子数总是一致17. 放射性Pb201的半衰期为8h，1g放射性Pb201在24h后还剩下( )A. 1/8gB. 1/4gC. 1/3gD. 1/2g18. 反应2O3→ 3O2的速率方程式为– d[O3]/dt = k[O3]2[O2]-1或d[O2]/dt =k′[O3]2[O2]-1, 则速率常数k和k′的关系是：( )A. 2k = 3 k′B. k = k′C. 3k = 2 k′D. –3k = 2 k′19. 反应2N2O5→ 4NO2 + O2的速率常数单位是s-1。
物理化学试题库
物理化学试题库一、选择题1、在下列物质中，属于强电解质的是（）A.氨气B.硫酸C.乙醇D.蔗糖2、下列反应中，属于放热反应的是（）A.煤炭的燃烧B.氢气还原氧化铜C.硝酸铵溶于水D.碳与二氧化碳反应3、在下列反应中，属于离子反应的是（）A.氢气还原氧化铜B.用食醋除污垢C.铁与稀硝酸的反应D.氢气在氯气中燃烧二、填空题1、下列物质中，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______。
（填序号）A.蔗糖B.硫酸铜C.氨气D.氢氧化钠E.硫酸钡F.硝酸镁G.醋酸H.二氧化碳 I.水2、下列反应中，需要加入氧化剂才能进行的是（）A.氧化铜与盐酸稀硫酸的反应B.二氧化硫与氢氧化钠的反应C.铁与稀盐酸盐酸硝酸的反应D.氢气与氧化铜的反应三、计算题1、某溶液中含有硝酸钙、氢氧化钾、碳酸钾等物质。
当向溶液中加入一定量的碳酸钠溶液后，观察到有沉淀生成；过滤，得到白色沉淀和无色溶液。
往白色沉淀中加入足量的盐酸稀硝酸，沉淀不溶解。
请分析上述实验现象的结论。
物理化学题库简答题1、什么是化学反应的摩尔焓变？它与反应温度有什么关系？化学反应的摩尔焓变是指在标准状态下，1摩尔的物质在反应过程中所释放或吸收的热量，通常用ΔH表示。
ΔH的单位是J/mol或kJ/mol。
反应焓变是温度的函数，与反应温度密切相关。
一般来说，反应温度越高，反应焓变越大。
这是因为随着温度的升高，分子的运动速率加快，反应速率也相应加快，从而使得化学反应释放或吸收的热量增多。
2、简述燃烧热的概念及测定方法。
燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
通常用ΔH表示，单位是kJ/mol。
燃烧热通常通过实验测定，常用的实验方法有量热法和电热法。
量热法是通过测量物质燃烧后水温升高量，结合水比热容等参数计算出燃烧热。
电热法则是通过电热装置将物质燃烧产生的热量转化为电能进行测量。
3、什么是中和热？它的测定方法有哪些？中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1摩尔水时所放出的热量。
物理化学选择题题库
物理化学选择题题库*第二章热力学第一定律及其应用物化试卷（一）1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。
(A) p (B) V (C) T,U (D) T, p2. 下述说法哪一个正确?(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是体系所储存热量的量度(C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发这两个过程中功和热的关系为：(A) |W1|> |W2| Q1> Q2(B) |W1|< |W2| Q1< Q2(C) |W1|= |W2| Q1= Q2(D) |W1|> |W2| Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：(A) 降低(B) 增加(C) 不变(D) 增加、减少不能确定6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：(A) 一定产生热交换(B) 一定不产生热交换(C) 不一定产生热交换(D) 温度恒定与热交换无关7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：(A) 较快(B) 较慢(C) 一样(D) 不一定8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。
当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等9．ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程：(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从(298 K, 105 Pa) 可逆变化到(373 K, 104 Pa)10．在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为：(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %11．对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有:(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上12．某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体13．实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定14．当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成 2 mol HCl 气。
物理化学——精选推荐
物理化学《物理化学》试题（1）闭卷适⽤专业年级：姓名学号专业班级本试题⼀共四道⼤题，共四页，满分100分。
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）1、状态函数的微⼩变化，在数学上是⼀个。
2、在定温可逆膨胀过程中，可逆情况下系统对环境所做之功（填“最⼤”“最⼩”“为零”）3、热⼒学第⼆定律经典表述的开尔⽂（Kelvin）说法是：4、在两个热源之间⼯作的热机，以效率最⼤，该热机效率只与两个热源温度有关，计算式为η=5、克劳修斯（Clausius）不等式为当满⾜其中的等号时表⽰。
6、统熵S与系统混乱度Ω的关系式为7、对反应aA+bB=cC+dD，若已知某温度下各物质的Sm⊙，则该反应的△r Sm⊙=8、在A,U,H,G,S五个热⼒学函数中，最⼤的是最⼩的是9、简单体系的四个热⼒学函数基本关系式分别为：、、和10、⼏种纯物质混合形成理想溶液时，△mix V 0，△mixH 0，△mixS 0，△mixG（填“<”、“>”或“=”）11、稀溶液的依数性是指：、、、和。
12、化学势是决定物质变化⽅向和限度的函数的总称，偏摩尔吉布斯⾃由能是其中⼀种形式，另外三种形式中的任意两种为：和。
13、对理想⽓体反应，范特霍夫（van’tＨoff）等温⽅程为: 。
14、理想⽓体反应，标准平衡常数K⊙与⽤物质的量分数表⽰的经验平衡常数Kx之间的关系是；标准平衡常数K⊙与⽤物质的量浓度表⽰的经验平衡常数之间Kc的关系是。
15、B、C均为理想⽓体，分解反应A（s）=B（g）+C（g）的标准平衡常数K⊙与分解压P分之间的关系是K⊙=⼆、选择题（每⼩题2分，共30分。
）1、在温度T，压⼒P时，理想⽓体反应A(g)=B(g)+C(g)的两个经验平衡常数之⽐KC /Kx的值为（A）RT （B）1/RT（C）RT/P （D）P/RT （）2、⽓体反应的标准平衡常数与下列哪个量有关（A）体系的总压⼒（B）催化剂（C）温度（D）惰性⽓体的量（）3、在刚性密闭容器中，理想⽓体反应A(g) +B(g) = C(g)已达平衡，若在恒温下充⼊⼀定量惰性⽓体，则平衡将（A）向右移动（B）向左移动（C）不移动（D）⽆法确定（）4、实际⽓体反应的平衡常数与下列哪个因素⽆关（A）标准态（B）压⼒（C）温度（D）体系的平衡组成（）5、某放热反应已达平衡，若要使平衡向产物⽅向移动，可以（A）升温加压（B）升温减压（C）降温加压（D）降温减压（）6、⾃发过程的共同特征是（A）热⼒学不可逆（B）热⼒学可逆（C）熵不变（D）能量减少（）7、卡诺循环是由下列哪些过程组成（A）两个定温可逆过程和两个定压可逆过程（B）两个定温可逆过程和两个定容可逆过程（C）两个定压可逆过程和两个定容可逆过程（D）两个定温可逆过程和两个绝热可逆过程（）8、同⼀机车在下列哪种情况下效率最⼤（A）中国南⽅夏天（B）中国北⽅夏天（C）中国南⽅冬天（D）中国北⽅冬天（）9、等量同⼀物质在不同情况下的熵值⽐较，正确的是（A）S（S）> S（L）>S（g）（B）S（S）> S（g）>S（L）（C）⾼温下>低温下（D）⾼温下<低温下（）10、各函数均出现在麦克斯韦（Maxwell）关系式中的是（A）T，V，P，S （B）U，H，A，G（C）T，P，S，G （D）S，A，G，T （）11、过饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势⽐较（A）纯溶质的⾼（B）纯溶质的低（C）相等（D）不可⽐较（）12、在未平衡的多相体系中，组分i在各相的摩尔分数都相同，则（A）其在各相的化学势相等（B）在各相的标准化学势相等（C）其在各相的活度相等（D）都不⼀定（）13、恒温时，封闭体系中亥姆霍兹⾃由能的降低量－A等于（A）体系所做膨胀功（B）体系所做有⽤功（C）体系所做总功（D）可逆条件下体系所做总功（）14、欲知绝热不可逆变化的熵变，通过下列哪个途径可以求得（A）始、终态相同的绝热可逆（B）始、终态相同的可逆⾮绝热（C）始、终态相同的⾮可逆（D）始、终态不同的绝热可逆（）15、实际⽓体的化学势µi =µi⊙ + RT ln(f/p)中标准态化学势µi⊙是指（A）该⽓体在标准压⼒下的化学势（B）该⽓体在标准压⼒和298.2K下的化学势（C）该⽓体在标准压⼒下且符合理想⽓体⾏为时的化学势（D）该⽓体在标准压⼒和298.2K下且符合理想⽓体⾏为时的化学势（）三、判断题（请在正确的说法后⾯的括号⾥填⼊“T”，错误的填⼊“F”。
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高一物理化学第一次考试
（一：物理部分）
一．选择题（共20分）
1.下列说法中正确的是（）
A．四川汶川县发生8.0级强烈地震是在2008年5月12日14时28分指的是时刻
B．转动的物体其上各点的运动情况不同，故转动的物体一定不能当做质点
C．停泊在港湾中随风摇摆的小船不能被视为质点
D．当物体沿直线朝一个方向运动时，位移就是路程
2、发射到地球上空的人造地球通讯卫星，定点后总是在地球赤道上某一位置的上空，关于
人造地球通讯卫星的运动，下列说法中正确的是（）
A．以地面卫星接收站为参考系，卫星是静止的
B．以太阳为参考系，卫星是运动的
C．以地面卫星接收站为参考系，卫星是运动的
D．以太阳为参考系，卫星是静止的
3、关于位移和路程，下列说法正确的是（）
A．在某段时间内物体运动的位移为零，该物体不一定是静止的
B．在某段时间内物体运动的路程为零，该物体不一定是静止的
C．指挥部通过卫星搜索小分队深入敌方阵地的具体位置涉及的是位移
D．高速公路路牌标示“上海80 km”涉及的是位移
4、下列事例中有关速度的说法，正确的是（）A．汽车速度计上显示80km/h，指的是平均速度
B．某高速公路上限速为110km/h，指的是瞬时速度
C．火车从济南到北京的速度约为220km/h，指的是瞬时速度
D．子弹以900km/h的速度从枪口射出，指的是瞬时速度
5、下列关于加速度的描述中，正确的是（）
A．物体速度很大，加速度可能为零
B．当加速度与速度方向相同且减小时，物体做减速运动
C．物体有加速度，速度就增加D．速度变化越来越快，加速度越来越小二，填空题和实二：验探究题（共12分）
17．（8分）要测定个人的反应速度，按图所示，请你的同学用手指拿着一把长30 cm的直尺，他的手抓在28cm处，你的手候在2cm处，当他松开直尺，你见到直尺向下落下，立即用手抓住直尺，记录抓住处的数据，重复以上步骤多次。
现有A、B、C三位同学相互测定反应速度得到的数据（单位：cm，g=10m/s2）
第一次第二次第三次
A 27 26 28
B 29 26 23
C 26 24 22
这三位同学中反应速度最快的是_______同学，他的最快反应时间为_________s。
（g = 10 m/s2）
18、4分)一列火车长450m，速度为25m/s。
它通过一根直径为2cm的标志杆约需要___________________S_它通过长为500m的大桥需要___________S_
三、计算题（共18分）
20、（9分）有些国家的交管部门为了交通安全，特意规定了死亡加速度为500g（g为重力加速度，取值为10m/s²），以警示世人。
意思是如果汽车的加速度超过此值，将有生命危险。
这么大的加速度，一般车辆正常行驶时是达不到的，但是如果发生交通事故，将会达到这一数值。
若两辆摩托车各以36km/h的速度相向行驶，碰撞时间为1.2×10 s。
试判断驾驶员是
否有生命危险。
21、有一辆汽车沿笔直公路行驶，第1 s内通过5 m的距离，第2 s内和第3 s内各通过20 m 的距离，第4 s内通过15 m的距离，第5 s内反向通过10 m的距离，求这5 s内的平均速度和平均速率及后2 s内的平均速度
（二：化学部分）
Na:23 Ba:137 K:39 Cl:35.5 Ag:108 S:32 O:16 H:1
一：选择题（30分）
1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）
A. 过滤B．升华C．结晶D．蒸馏
2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )
煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌
C. 进行多次过滤蒸馏
3．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是（）．．
A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3 ）
B．食盐、烧碱、硝酸铵
C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
D．氧化铜、二氧化锰、活性炭
4．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是（）
A．①③⑦ B．②⑥⑦
C．①④⑧ D．④⑥⑧
5．下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤分馏。
不能用于分离相互混
溶的溶液的是（）
③和④ B. ①和②③、④和⑤ D. ①、②和③
6．下列除杂质的方法不可行的是（）
A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
7．欲将NaCl中混有的少量碳铵和砂子除去，所进行的必要分离方法是（）
A．溶解、过滤、萃取B．加热、溶解、过滤
C．升华、萃取、分液D．盐析、渗析、纸上层析
8．今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。
从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．过滤B．升华C．萃取D．蒸发
9．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是1/11
①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入
过量K2CO3；⑥过滤。
（）
A．①⑤③⑥④② B．①⑤③④⑥②
C．①③④⑥⑤② D．①③⑤⑥④②
10．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦玻璃棒
（1）一般应在常温下使用的仪器是；可作反应容器并可加热的是
（2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同
A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：（填写编号）。
①搅拌②引流③蘸取溶液
11．下列有关判断中，正确的是（）
A．可用澄清石灰水来区分二氧化碳和二氧化硫
B．可用无水硫酸铜检验酒精中是否含少量水
C．通过灼热的CuO，能使固体由黑变红的气体一定是H2
D．用pH试纸来鉴别盐酸和醋酸
12．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）
A. 容量瓶
B. 烧杯
C. 锥形瓶
D. 量筒
13．等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。
现欲完全沉淀其中的Cl—，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（）A．1:1:1 B．6:3:2 C．3:2:1 D．9:3:1
14．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
15．配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。
其中正确的是（）。
A. ①②③
B. ④⑥
C. ②④⑤
D. ②⑤
二：计算题
1：现有一份NaCl和一份K2SO4,，溶解在水中，先加入足量BaNO3,产生121.5克沉淀，过滤，在滤液中加入足量AgNO3,生成143.5克沉淀，问原溶液中有NaCl和K2SO4 g各多少克
2：现欲配置280ml的NaCl溶液，
（1）写出需要的仪器（五个即可）
（2）写出需要药品的质量（写出计算步骤）
（3）写出配置过程。