高考化学 反常情况的归纳与分析
高中化学实验现象异常的成因和利用
我个人在任教 高一和高三时 ，指导高一学生学 习元 素周期 表时 ， 探究 “ 同周期 、 同主族 元素性质递变 的递变规律” 分别用 ， 镁 条 和 铝 片 与 稀硫 酸反 应 ， 现 铝 片 与 稀 硫 酸 几 乎 不 反 应 ， 本 发 基 上看不到气泡。这一现象 与金属活动性顺序表和酸 的通性等是 矛 盾 的 ， 起 了学 生 的疑 惑 ， 引 当时 我 也 困惑 的逃 避 过 去 了 。第 二 天在高三复 习资料 《 冈专 刊》 黄 中发现类似 的问题 ， 原题大意是 这样的 ： 在相 同的条件下 ， 将两块完 全相 同的铝 片放人 ｃ ｜ ） （｛ 相 ＋ 同的稀硫酸和稀盐酸 中， 发现稀盐酸 中产生 Ｈ 速度 比稀硫酸 中 快， 请设 计实验分析原 因。 于是我鼓励高三学生去对此现象大胆 猜想 、 究 ， 探 进行 了一系列 的假设和实验设 计 ： 疑问 ： 根据离子反应方程式的分析 ， 反应的实质是单质铝与 氢离子反应 ，那么为什么氢离子浓度相同的稀盐酸与铝片反应 的 速 率 却 比稀 硫 酸 要 快 得 多 ？ 猜想与假设 ： 溶液中除氢离子外 的其他离子（ｌ ｓ 可能 ｃ 、Ｏ 会影 响 反应 速 率 。 稀盐 酸 中产 生 Ｈ： 度 比 稀硫 酸 中快 ， 么 ， 速 那 是 否ｃ ｌ对反应有促进作用 ，Ｏ－对反应有抑制作用呢？ Ｓ２ ４ 探究方案制定与 实施 ： １ ｏ／ 用 ｍｌ Ｌ的稀盐酸和 ０５ ｌ ．ｍｏＬ的稀 ／ 硫酸分别 与相 同的铝片反应 ， 验证了这个题 目的正确性 。 两者再 进行对 比实验分别检查 ｃ一 Ｓ 对反应速率的影 响。 ｌ和 Ｏ 再 进 行 对 比实 验 ： １若往稀硫酸 中加入 一定量固体 Ｎ Ｃ 后 ， 与 Ａ 反应 ， 、 ａ１ 再 １ 发 现反 应 的速 率 的加 快 。 ２ 若往稀 盐酸 中加人一定量 固体 Ｎ ２ ， 、 ａ Ｏ 后 再与 Ａ 反应 ， ｓ ｌ 发现 反 应 的速 率 的 减 慢 。 通过 以上等实验对这些“ 异常” 现象加 以分析 、 究 ， 探 唤起 了 学生 的强烈 的求知欲 ， 进而培养学生的学 习兴趣 ， 这正是当前教 育改革所追求 的教学理念。
浙江化学高考陷阱知识点
浙江化学高考陷阱知识点近年来，浙江高考化学试卷中出现了许多陷阱题，让不少考生感到困惑。
这些陷阱题在知识点的掌握上要求较高，有时候甚至需要查阅其他参考书才能解答。
本文将介绍一些浙江化学高考中常见的陷阱知识点，希望对考生有所帮助。
一、化学方程式的平衡在高考中，化学方程式的平衡是一个重要的考点。
许多陷阱题就是通过给出不平衡的方程式，要求考生补充平衡反应方程。
对于考生来说，要掌握化学方程式的平衡条件和方法，以及酌情增减反应物和生成物的系数，才能在考试中应对这类题目。
二、化学键的断裂和形成另一个常见的陷阱题是关于化学键的断裂和形成。
考生需要了解不同类型化学键的强度和稳定性，以及断裂和形成过程中的能量变化。
同时，在解答此类题目时，还需要掌握原子价层电子的填充规律和化学键的特征，才能正确理解和应用相关知识。
三、活度与溶解度的关系浙江高考中，活度与溶解度的关系也是一个常见的陷阱点。
考生需要了解活度和溶解度的定义及其数学表达式，并清楚两者之间的关系。
在解答题目时，要根据所给条件，判断活度和溶解度的变化趋势，并对溶液中的离子反应进行平衡计算。
四、化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡也是考生容易混淆的一个知识点。
在高考中，不少题目会涉及到反应速率和平衡常数的计算。
考生需要了解反应速率方程、平衡常数的定义和计算方法，并能够运用化学动力学和化学平衡的知识进行分析和解答。
五、氧化还原反应氧化还原反应也是一个重要的考点。
考生需要了解氧化还原反应的定义和特征，掌握电子转移和氧化态变化的规律，以及掌握氧化还原反应的平衡计算方法。
在解答题目时，考生还需要注意氧化还原反应中电子的转移方向和氧化态的变化情况。
总之，浙江高考化学试卷中存在诸多陷阱知识点，考生在备考过程中应注重对这些知识点的学习和理解。
通过充分掌握相关知识，深入理解其背后的原理和规律，考生可以更加自信地应对高考化学试卷中的各类陷阱题。
为了取得更好的成绩，考生可以通过多做一些真题和模拟题，提高对这些陷阱知识点的应用能力和解题技巧。
2024年高考化学实验现象总结归纳
2024年高考化学实验现象总结归纳2024年高考化学实验中出现了许多有趣的现象和实验结果。
下面将对其中一些重要的实验进行总结归纳，以帮助学生们更好地理解和记忆这些实验现象。
1. 水的密度实验：实验中使用容器装满水，然后用不同浓度的食盐溶液进行试验。
观察到随着食盐溶液浓度的增加，水的密度也增加。
这是因为食盐溶液中的盐粒导致溶液的质量增加，从而提高了水的密度。
2. 电解水实验：实验中通过电解装置将水分解成氢气和氧气。
观察到在电极上有气泡产生。
其中一极产生氧气气泡，另一极产生氢气气泡。
这是因为在电解过程中，水分子被电解成氢离子和氧离子，然后再结合成氢气和氧气。
3. 酸碱中和实验：实验中将酸性溶液与碱性溶液混合，观察到溶液pH的变化。
当酸性溶液与碱性溶液反应时，产生水和盐，溶液的pH值会变为中性。
这是因为酸和碱的氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。
4. 金属与非金属反应实验：实验中将不同的金属与非金属反应。
观察到金属与非金属之间发生了化学反应，产生了新的物质。
例如，钠和氯反应生成氯化钠。
这是因为金属和非金属之间的电子转移，产生了离子化合物。
5. 燃烧实验：实验中将不同的物质进行燃烧，观察到不同的燃烧现象。
例如，镁条燃烧时会发出明亮的白光，并产生白色的氧化镁。
这是因为镁与氧气发生化学反应，产生了氧化镁。
6. 钠与水反应实验：实验中将钠放入水中进行反应。
观察到钠与水剧烈反应，产生氢气和氢氧化钠。
这是因为钠与水反应，钠被氧化成氢气，同时产生了强碱氢氧化钠。
7. 金属腐蚀实验：实验中将金属暴露在氧气、水和其他化学物质中，观察到金属的腐蚀现象。
例如，铁在潮湿的环境中容易发生氧化反应，产生明亮的橙红色的铁锈。
这是由于铁与氧气反应形成了氧化铁。
以上是部分2024年高考化学实验中出现的一些重要现象的总结归纳。
通过对这些实验的观察和实验结果的解释，可以进一步加深对化学知识的理解和记忆。
希望这些总结能对学生们的复习和准备高考有所帮助。
高考化学易错点总结
高考化学易错点总结1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
2、书写化学方程式时，也要分清楚。
3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。
如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。
摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。
5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22.4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。
12、表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。
13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈（标况下，将20L氨气溶解在1L水中）14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。
15、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
16、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
17、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。
18、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。
高考化学一轮复习化学反应现象总结归纳
高考化学一轮复习化学反应现象总结归纳高考化学推断题关于化学现象的考察经常显现。
以下是化学反应现象总结归纳，请大伙儿认真把握。
2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐步溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐步变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐步变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃惨白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒缘故2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐步变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐步溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐步溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Cu + CO2 黑色逐步变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg + Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl 的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验S O42的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸取CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成初中一样不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4?H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体水中的化学反应的全部内容确实是这些，查字典化学网期望对考生提高成绩有关心。
高中化学实验异常成因及利用
高中化学实验异常成因及利用异常成因在高中化学实验过程中，常常会发生一些异常情况，比如化学反应失控、装置失稳、操作不当等。
这些异常情况可能造成实验失败、危险事件甚至伤害事故。
造成这些异常情况的原因有多种，下面列举几种可能的情况。
操作不当在进行化学实验的过程中，可能会出现操作不当的情况，例如计量不准确、灌液不稳、试剂选择错误等。
这些操作不当可能导致实验结果不准确，也会增加化学反应失控的风险。
材料失效实验材料的失效可能会导致实验过程中不稳定因素的增加。
例如，旧化的试剂可能导致化学反应失控、陈旧的仪器可能导致计量不准确等。
实验环境不适宜实验需要在一定的环境下进行，例如温度、湿度、气压等因素都会影响化学反应的进行。
若环境不适宜，会导致实验结果不准确或化学反应失控。
利用异常在实验的过程中，我们不仅要避免出现异常情况，也要学会利用异常情况。
以下是一些可能的情况及其利用方法。
化学反应失控有时化学反应会失控，导致反应产物的数量或质量不符合预期。
这时我们可以借机观察失控的部分，了解化学反应的规律，从而改进实验方案。
实验结果不符合预期有时我们进行实验时会发现实验结果与预期不符，这时可以反思实验方案，重新设计实验流程，调整实验参数，以期获得更加准确的实验结果。
实验设备失效有时实验设备会失效，这时我们可以通过巧妙地改变实验方案，绕过失效设备的作用，仍然完成实验。
结论高中化学实验异常情况多种多样，常常需要我们当场进行处理。
对于避免异常情况，我们要合理设计实验方案、严格按照操作规程执行；对于已经发生的异常情况，我们要及时反思，分析其成因，制定相应的应对方案。
当然，在实验的过程中，我们不仅要避免异常情况，也要善于利用异常情况，不断完善实验流程、提高实验效率。
高考化学中强制弱规律三思
高考化学中强制弱规律三思（值得参考）化学反应中常常遵循“强制弱”的规律，例如“较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸（强酸制弱酸）”，“氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物”，则有：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性等。
运用“强制弱”规律解题时学会“三思”，就能化拙为巧，收到事半功倍之效。
一、对“强制弱”规律的“正向”思考以强酸制弱酸为例：对于反应HA+B-==A-+HB，我们作正向思考，常归纳成“较强酸+较弱酸盐==较强酸盐+较弱酸”或“强酸制弱酸”。
运用此规律我们可以由已知反应推知酸碱性强弱，如已知反应C6H5ONa+CO2（少量）+H2O→C6H5OH+NaHCO3，根据“强酸强碱制弱酸弱碱”规律可得到结论：C6H5O-夺取了H2CO3中的H+生成了C 6H5OH，而H2CO3失去H+生成HCO3-。
酸性：H2CO3>C6H5OH。
二、对“强制弱”规律的“逆向”思考同样，对于反应HA+B-==A-+HB，我们作逆向思考，实际上此反应可看作A-不能夺取HB中的H+，但B-能夺取HA中的H+，故B-结合H+的能力强于A-，即B-的碱性强于A-。
如已知反应C6H5ONa+CO2（少量）+H2O→C6H5OH+NaHCO3，我们可得另一结论：过量的C6H5O-不能继续结合产物HCO3-中的H+,即CO32-结合H+的能力强于C6H5O-,碱性:CO32->C6H5O-。
酸性:C6H5OH>HCO3-,根据“强酸强碱制弱酸弱碱”规律可知下列反应可以发生：CO32-+C6H5OH→HCO3-+C6H5O-。
现就上述两种思维方法的应用举两例说明：“高考直通车”联合衡水毕业清华北大在校生将于2013年5月中旬推出的手写版高考复习笔记，希望对大家复习备考有所帮助。
该笔记适合2014年、2015年、2016年高考生使用。
凡2013年5月中旬之后购买的高一、高二同学，每年指定日期可以免费更换一次最新一年的笔记。
高考化学30个失分点详解
高考化学30个失分点详解以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。
自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。
1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。
2、书写化学方程式时，分清是“＝”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“＝”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“＝”。
3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。
-1”。
摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。
5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。
要求写离子方程式而错写成化学方程式。
6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。
7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。
22 .4L.mol-1的适用条件。
注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
8、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。
9、请注意选择题“正确的是”，“错误的是”两种不同要求。
请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。
10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。
11、描述实验现象要全面，陆海空全方位观察。
12、表示物质的量浓度不写C（HCl），失分。
13、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。
（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）14、表示离子电荷与元素化合价混为一谈。
15、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。
16、求“转化率”、“百分含量”混淆不清。
2024年高考化学实验现象总结归纳
2024年高考化学实验现象总结归纳在____年的高考化学实验中，出现了许多有趣的实验现象。
本文将对这些实验现象进行总结归纳，并提供详细的解释和分析。
1. 对冲击力的衡量在一项实验中，学生研究了不同物体对冲击力的影响。
他们使用弹簧测力计来测量在不同实验条件下的冲击力大小。
实验结果表明，质量较大的物体在相同速度下产生了更大的冲击力。
这是因为冲击力与物体的质量成正比。
2. 酸碱中和反应的观察在另一项实验中，学生研究了酸碱中和反应的观察。
他们将稀硫酸和氢氧化钠溶液混合在一起，并观察到溶液的颜色发生了变化，从酸性的颜色逐渐转变为中性的颜色。
这是因为稀硫酸和氢氧化钠反应生成了水和盐，并释放出热量。
3. 电解质与非电解质的区分另一个实验涉及电解质和非电解质的区分。
学生将酒精和盐水分别倒入两个容器中，并将电极插入其中。
他们发现，当通过酒精容器时，电流无法通过，并且电极上没有气泡产生。
然而，当通过盐水容器时，电流通过，并且电极上产生了气泡。
这是因为酒精是非电解质，不会在溶液中产生离子，而盐水是电解质，可以在溶液中形成离子。
4. 金属腐蚀的观察在一个观察金属腐蚀的实验中，学生将不同金属放入含有水和盐溶液的容器中。
他们发现，铁和铜在溶液中腐蚀，而不锈钢没有腐蚀。
这是因为铁和铜是容易被氧化的金属，而不锈钢则包含了抗氧化的成分。
5. 气体的溶解度另一个实验涉及气体的溶解度。
学生在不同温度下，将二氧化碳气体通入水中。
他们发现在较低的温度下，水可以溶解更多的二氧化碳气体。
这是因为在低温下，水分子的运动变慢，可以更好地吸附和稳定气体分子。
6. 反应速率的影响因素在一项实验中，学生研究了反应速率的影响因素。
他们观察了通过变化浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。
实验结果表明，增加反应物的浓度、提高温度和添加催化剂都可以加速反应速率。
这是因为这些因素可以增加反应物分子的碰撞概率。
7. 化学平衡的观察在另一项实验中，学生研究了化学平衡的观察。
高中化学反常现象大全
９ 主族元素 的最 高正价一般 等于其族 序数 ，但Ｏ，Ｆ ．
却 不 是 。 （ Ｆ 是 存 在 的） Ｏ２
１． ０ 同主 族 元 素 的 非 金 属 元 素 随 原 子 序 数 的递 增 ，其
３ ．重金 属 阳离 子一 般都 有毒 ，但Ｂ Ｓ １ ａ Ｏ 却可 用作
“ 餐 ”。 钡
弱。
２． ６ 实验 室 中 制 取 ＨＣ１ Ｂｒ 、Ｈ 、ＨＩ 在 玻 璃 容 器 中 进 都 行 ，但ＨＦ 在 铅 制容 器 中 进 行 应
（ ｉ ２ ４ ＝ ｉ４ ２ ０） 因Ｓ Ｏ ＋ ＨＦ Ｓ Ｆ＋ 。
２ ． 卤酸一般是 强酸 ，但氢氟酸却是弱酸。 ７氢
２ ． ａ ２ Ｃ Ｂ ２ Ｃ Ｉ 易 溶 ，但 Ｃ Ｆ却 微 溶 。 ８ Ｃ Ｃ１、 ａ ｒ 、 ａ２ 都 ａ２
电极 与Ｎａ Ｈ溶液 组成 的原 电池 中 ，负极 应 为Ａ１ Ｏ 而不 是
Ｍ ｇｏ
２ ． 有金属光 泽又 能导 电的单质是 金属 ，但 石墨却 １ 具
是非金属。 ２． ２有机 物 ～ 般 易 燃 烧 ，但 四 氯 化 碳 和 有气体结 构稳定 ，性质 极不 活泼 ，但 在特殊 条 ．
态。
３ ． 子 化 合 物 中一 般 不 存 在 单 个 分 子 ，但Ｎａ 等 ８离 Ｃ１ 在气 态时却以分子形式存在 。
ｌ ． 金 属 一 般 保 存 在 煤 油 中 ，但 锂 （ 其 密 度 小 于 ７碱 因
ＡＩＯ （ Ｈ）的碱 性 却 ￣Ｆ （ ） 弱 。 ｇ ｅＯＨ
１． 元 素 周 期 表 中 的 各 周 期 元 素 一 般 是 以 活 泼 金 属 ４在 开 始 的 ，但 第 一 周 期 却 是 以 非金 属 开 始 的 。 ｌ． 常 金 属 单 质 一 般 为 固 态 ，但 汞 却 是 液 态 。 ５通 １． 常 非 金 属 单 质 一 般 为 气 态 或 固态 ，但 溴 却 是 液 ６通
高中化学反常现象大全
高中化学反常现象大全1. 一般非金属导电性差,但石墨是良导体,C60可做超导材料。
2. 原电池中,一般负极为相对活泼金属。
但Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg。
3. 稀有气体结构稳定,性质极不活泼,但在特殊条件下也能发生化学反应,目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。
4. 有机物中若含有不饱和键,可以发生加成反应,但酯类或羧酸中, 一般很稳定而难加成。
5. 对于结构相似,相对分子质量越大,沸点越高,但在同系列氢化物中HF、H2O、NH3沸点反常,原因是它们易形成氢键。
6. 使用指示剂时,应将指示剂配成溶液,但使用pH试纸则不能用水润湿,因为润湿过程会稀释溶液,影响溶液pH值的测定。
7. 同周期的元素中,原子最外层电子越少,越容易失去电子,还原性越强,但Cu、Ag原子的还原性却很弱。
8. 原子电子层数多的其半径大于电子层数少的,但锂的原子半径大于铝的原子半径。
9. 主族元素的最高正价一般等于其族序数,但O,F却不是。
(OF2是存在的)10. 同主族元素的非金属元素随原子序数的递增,其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱,但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。
11. 二氧化碳通常能来灭火,但镁却能与它燃烧。
12. 氧元素一般显-2价,但在Na2O2、H2O2等物质中显-1价。
13. 元素的氧化性一般随化合价的升高而增强,但氯的含氧酸的氧化性顺序却是HC1O 〉HC1O2 〉HC1O3 〉HC1O4。
14. 在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开始的,但第一周期却是以非金属开始的。
15. 通常金属单质一般为固态,但汞却是液态。
16. 通常非金属单质一般为气态或固态,但溴却是液态。
17. 碱金属一般保存在煤油中,但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。
18. 碱金属的密度从上到下递增,但钾的密度却比钠的密度小。
19.一种元素组成一种单质,但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。
氮族中九种反常现象
氮族中九种反常现象引言氮族元素是周期表中的第15族元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)和铋(Bi)。
这些元素在化学性质和反应中表现出一些与其他元素不同的特点，被称为反常现象。
本文将详细介绍氮族中九种反常现象。
反常现象一：氮的化合价大部分元素的化合价是固定的，但氮是一个例外。
氮的化合价可为-3、-2、-1、+1、+2、+3、+4和+5。
这是因为氮的电子排布为1s²2s²2p³，其外层电子结构为2s²2p³，而氮的4个外层电子可以在化学反应中失去、获得或共享，从而形成不同化合价的化合物。
反常现象二：氮的三重键氮是唯一一个能形成三重键的元素。
在氮气(N₂)中，两个氮原子通过三重键连接在一起。
这种三重键非常稳定，使得氮气具有高度的稳定性和惰性。
反常现象三：氮的氧化态氮的氧化态范围广泛，从-3到+5都有。
这是因为氮的电子结构使其能够容纳不同数量的电子。
氮的氧化态对于其在化学反应中的活性和性质具有重要影响。
反常现象四：磷的五氧化二磷磷的五氧化二磷（P₄O₁₀）是一个非常稳定的化合物，具有高度的热稳定性和化学惰性。
它是磷的最常见氧化物，广泛用于化学工业中作为脱水剂、吸湿剂和催化剂。
反常现象五：磷的多态性磷是一个多态元素，存在多种晶体结构。
最常见的是白磷（P₄）和红磷（P）。
白磷是一种有毒且高度反应性的物质，可以自燃。
红磷则是一种稳定的物质，用作防火剂和化学试剂。
反常现象六：砷的金属特性砷是一个非金属元素，但在一些条件下，砷可以表现出金属的特性。
在高压下，砷可以转变为金属态，并具有导电性和热导性。
这种反常现象使得砷具有一些特殊的应用，如用于半导体材料和光电器件。
反常现象七：锑的金属-半金属特性锑是一个半金属元素，但在一些条件下，锑也可以表现出金属的特性。
在低温下，锑会由半金属转变为金属，具有导电性和热导性。
这种反常现象使得锑在电子学和材料科学领域具有一些重要的应用。
物质反常化学性质之归纳
物质反常化学性质之归纳作者：陈多平来源：《甘肃教育》2008年第13期〔关键词〕反常；化学性质；归纳〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 C〔文章编号〕 1004—0463（2008）07（Ａ）—00６３—０2在中学化学的学习中，学生对于知识的掌握常倾向于规律性的知识记忆，从而忽视了对反常现象的识记，即掌握了物质的共性而忽略了物质的特性，造成在掌握知识的全面性和系统性上存在盲区。
为帮助学生克服上述缺陷，笔者对中学化学中常见物质的反常化学性质加以归纳并应用于教学中，经实践证明效果良好。
1. 弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸，但向CuSO4溶液中滴加氢硫酸却可制硫酸：CuSO4+H2S= CuS↓+H2SO4，此反应为弱酸制强酸的反常规情况，其原因为CuS 难溶于强酸中。
同理，如果用H2S溶液与Pb（NO3）2溶液反应也可制得HNO3，因为常温下HNO3难与PbS 反应。
还有HClO+H2SO3=HCl+H2SO4；Br2+H2SO3＋Ｈ２Ｏ= 2HBr+H2SO4（Cl2、FeC13等也可以）等反应也能用弱酸制强酸。
2. 还原性弱的物质可制还原性强的物质氧化还原反应中，氧化性与还原性强弱比较的基本规律如下：氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物；还原性强弱为：还原剂>还原产物。
但在工业制硅的反应中，2C+SiO2=2CO↑+Si，还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。
又如钾的还原性比钠强，但工业上可用Na制K，KCl+Na=NaCl+K，原因是K的沸点比Na低，有利于K的分离使反应向正方向进行。
3. 氢后面的金属也能与酸发生置换反应一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢，但Cu和浓盐酸能发生如下反应:2Cu+6HCl（浓）=2H2CuCl3+H2↑。
4. 锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即Pb>Sn，但金属活动顺序表中却是Pb5. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。
高中化学中34个反常情况知识点汇总大全
为：谁弱谁水解，谁强显谁性，强碱弱酸盐水解后一般显碱性。 但 NaHSO3 和 NaH2PO4 溶液却显酸性，原因是它们的电离程度均大 于它们的水解程度。 28. 较 不 活 泼 的 金 属 或 非 金 属 原 电 池 的 负 极 原 电 池 中 ，一 般 负 极 为相对活泼金属。但 Mg、Al 电极与 NaOH 溶液组成的原电池中， 负极为较不活泼的 Al 而不是 Mg，因为 Mg 与 NaOH 溶液不反应； Fe、Si 电极与 NaOH 溶液组成的原电池中，负极为 Si 而不是 Fe， 因为 Fe 与 NaOH 溶液不反应；Fe、Cu 电极与浓硝酸组成的原电 池中，负极为 Cu 而不是 Fe，因为 Fe 遇浓硝酸常温下被钝化。 29. 有 机 物 中 不 饱 和 键 难 加 成 有 机 物 中 若 含 有 不 饱 和 键 ，如 >C= O 时 ， 可 以 发 生 加 成 反 应 ， 但 酯 类 或 羧 酸 中 的 >C=O ， 一 般 很 稳 定 而难加成。 30. 稀 有 气 体 也 可 以 发 生 化 学 反 应 稀 有 气 体 结 构 稳 定 ，性 质 极 不 活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成 多种含稀有气体元素的化合物。如 XeF2、XeF4 等。 31.11H 的原子核只有一个质子。 32.物质的物理性质反常（1）物质熔点反常 VA 主族的元素中， 从上至下，单质的熔点有升高的趋势，但铋的熔点比锑低；IVA 主族的元素中，锡铅的熔点反常； 常温下三种物质（汞、钾钠合金、水）的状态反常。过渡元素 金属单质通常熔点较高，而 Hg 在常温下是液态，是所有金属中 熔点最低的。合金通常为固态，而钾钠合金为液态。盐酸的原因是浓盐酸易挥 发，使生成的二氧化碳中混有杂质 HCl。但是如果我们将碳酸钙 研成粉末的话，反应就能很顺利地发生。同理，我们也可以将 用浓盐酸与碳酸钙制得的二氧化碳气体通过一个盛有饱和 NaHCO3 的洗气瓶，这样既可除去杂质氯化氢，而二氧化碳也不 会溶解。
鸡驱学校高三化学高考易失分点分类知识点分析通用
妨努州忍劲市鸡驱学校2021高考化学易失分点分类每年的高考之后，总会有好多考生感到遗憾，本来自己能够拿到的分，却因为自己平时不能够从严要求自己，做题不够标准，从而在考场上丧失了不该丧失的分，还有一些同学，不会审题，或审题不严，犯了想当然性错误。
面对即将到来的高考，为使众多考生引以为戒，下面我们以历次化学考试时考生常易丢分的地方作一小结，供复习。
一、顺序排列问题高考化学试题中，不管是选择题，还是填空题，总会遇到一些排列顺序问题，如微粒半径大小排列、物质氧化性或复原性强弱排列、金属活泼性强弱排列，解答该类试题，我们一要分清是“由大到小〞还是“由小到大〞、是“由强到弱〞还是“由弱到强〞，否那么会造成不该丧失的分却丧失了。
例题1：将足量BaCO3分别参加：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为〔B〕A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③二、选择题中选项“正确〞与“错误〞的查找好多高考化学选择题要求选择出正确的选项或错误的选项，在考场上，好多考生没有注意选择题“正确的选项是〞或“错误的选项是〞两种不同要求，解答试题时却完全填出了相反的结论。
例题2．相物质的量的KClO3分别发生下述反：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②假设不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4〔高氯酸钾〕和KCl。
以下关于①和②的说法不正确的选项是〔D〕A 都属于氧化复原反B 发生复原反的元素相同C 发生氧化反的元素不同D 生成KCl的物质的量相同三、单位的书写与运用在化学计算及填空试题中，要特别注意有无单位，有单位的一要写单位，如“溶解度〞单位是克， “相对分子质量〞、“相对原子质量〞无单位，不能加上“g〞或“g.mol -1”。
摩尔质量有单位〔g.mol -1〕，考生最易不写单位，造成高考失分。
高中化学高考解题方法归纳知识点分析浓不同产物异序不同现象异旧
实蹲市安分阳光实验学校2010解题方法(难点11~12)难点11 浓度不同产物异化学上有许多产物，跟反物浓度关系密切。
鉴于高考常据此设计难题，本篇总结了这些反。
●难点磁场请试做下列题目，然后自我界学习本篇是否需要。
30 g铜、银合金与80 mL 13.5 mol·L－1的HNO3溶液反。
合金溶解，放出气体6.72 L(状况下)，反后溶液的pH=0(设反前后溶液体积不变)(1)计算HNO3被还原的物质的量；(2)计算合银的质量分数。
●案例探究[例题]38.4 mg铜跟适量浓硝酸反，铜作用后，共收集到气体22.4 mL(状况)，反消耗HNO3的物质的量可能是×10－3 mol ×10－3 mol×10－3 mol ×10－3 mol(忽视NO2与N2O4的相互转化)——浓度变化时产物种类变化的认识。
属化学教要求具备的能力。
知识依托：Cu与浓、稀HNO3的反。
错解分析：忽视了Cu与稀HNO3的反，就会错选D；只运用Cu与稀HNO3反解题，就会错选B。
解题思路：随着反的进行，硝酸的浓度逐渐变小，产生的气体可能是纯净的NO2，也可能是NO2和NO的混合物。
n(Cu)=38.4 mg÷64.0 g·mol－1=0.600 mmoln(g)=22.4 mL÷22.4 L·mol－1=1.00 mmol这样，发生的反可能是下列①一个，也可能是①②两个：①Cu＋4HNO3(浓)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②3Cu＋8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O于是，本题有以下多种解法。
方法1(极值法)：若产生的气体是NO2，由化学方程式①得：n(HNO3)=4n(Cu)=0.600 mmol×4=2.40 mmoln(NO2)=2n(Cu)=0.600 mmol×2=1.20 mmolV(NO2)=1.20 mmol×22.4 L·mol－1=26.9 mL＞22.4 mL可见，气体不全是NO2。
【高中化学】2021年高考化学第一轮复习：化合物十“反常”
【高中化学】2021年高考化学第一轮复习：化合物十“反常”
本文主要为考生提供“2021年
高考
化学第一轮备考专题小结”，期望对学生朋友有所协助!
硅及其化合物十“反常”
1、硅的还原性比碳弱，而碳在高温下却能够从二氧化硅中还原成出来硅。
sio2+2c=si+2co↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与hf反应，而且还有h2生成。
si+4hf=sif4↑+2h2↑
3、非金属单质与强碱溶液反应通常不分解成氢气，而硅却不然。
si+2naoh+h2o==na2sio3+2h2↑
4、虽然sio2是硅酸的酸酐，但却不能用sio2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅
酸盐跟酸作用来制备。
5、酸性氧化物通常不与酸反应(除水解还原成反应外)，而二氧化硅却能够与氢氟酸
反应。
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。
7、无机酸通常易溶于水，而硅酸和原硅酸却容易溶水。
8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(h2sio3、h4sio4、
h2si2o5、h6si2o7等)的盐的总称。
9、较强的酸能把较差的酸从其盐溶液中制备出，这就是为丛藓科扭口藓水解反应的
通常规律，由此对于反应na2sio3+co2+h2o==na2co3+h4sio4↓的出现就是不难理解的，而反应na2co3+sio2=na2sio3+co2↑居然也能够展开。
10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。
硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。
钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。
浅谈高中化学实验中异常现象的成因(精)
浅谈高中化学实验中异常现象的成因铜仁一中杨二梅化学是一门以实验为基础的自然科学，在实施素质教育和创新教育过程中，实验教学发挥着极其重要的作用。
在化学实验过程中，不论是教师课堂演示实验还是学生分组实验，由于种种原因，有时会出现一些与预料的正常实验结果不相符合的现象，其中有颜色变化的异常，生成物气味的异常，事故发生的异常等等。
实验中异常现象的出现，会对学生造成认知冲突的失衡。
教师若不及时加以正确的引导和彻底解决，势必会影响教学效果，给学生留下知识盲点，并自身失去对实验教学的信心。
找出产生异常现象的原因，变“异常”为“正常”，是培养学生实事求是、严谨认真、善于观察、自主探究的科学素质的一种有效的方法和途径，对教师本身也提供了一个提高专业素质，增强分析问题和解决问题能力的机会。
实验现象异常的成因：1．试剂的纯度与仪器的选择高中化学实验中，不同的实验对其所选择的实验药品纯度的要求也是不同的。
限于中学化学实验条件，有些实验药品达不到分析纯度，也可能由于保存不当造成纯度降低，这样实验往往产生“失常”现象。
气体，在用石例如在做甲烷的燃烧实验时，用无水醋酸钠和碱石灰制备CH4英玻璃管燃烧时却发现火焰呈黄色。
这是由于制备气体时反应物受热不均匀，局部温度过高所致，使产生的甲烷不纯，含有丙酮等杂质气体。
因此可以在实验前将无水醋酸钠和碱石灰充分炒干、研细、混匀，同时要保证碱石灰过量。
如果实验室没有石英玻璃管，用普通玻璃管燃烧时也会出现黄色火焰，这是由于普通玻璃管中钠元素的焰色结果。
再如在做原电池实验时，在观察到除了铜片上有大量气泡产生以外，作为负极的锌片上也会有较多的气泡生成。
这种现象是由于锌片不纯，含有C、Fe等杂质且金属表面粗糙，容易形成很多微小原电池，最终使得一部分氢气在锌表面析出。
2．试剂加入顺序教师或学生在实验中，若将化学试剂的加入顺序变更以后，有可能引起实验现象不明显甚至得到截然不同的实验结果。
例如在做溴与苯酚取代实验时，将苯酚溶液加到浓溴水中，观察不到白色沉淀，而只能见到溶液变成了黄色。
高考化学复习中知识点的“反常”
高考化学复习中知识点的“反常”1．氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2．不是所有的物质都有化学键结合。
如：稀有气体。
3．不是所有的正四面体结构的物质键角为109。
28，如：白磷60º。
5．电解质溶液导电就是电解过程是化学变化。
6．常见气体溶解度大小：NH3.>HCl>SO2>Cl2>CO27.稀有气体也可以发生化学反应稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在特殊条件下也能发生化学反应，目前世界上已合成多种含稀有气体元素的化合物。
如 XeF4等。
8．有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。
如：氧气与臭氧的转化。
9．氟元素．．既有氧化性也有还原性。
F－是F元素能失去电子具有还原性。
10．CO3 ,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。
11．全部由非金属元素组成的物质可以是离子化合物。
如：NH4Cl。
12．AlCl3是共价化合物，熔化不能导电。
13．常见的阴离子在水溶液中的失去电子顺序：F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<Cl-<Br-<I-<SO32-<S2-14．金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。
如：Fe + CuSO4= Cu + FeSO4, Fe+ 2 KHSO4= FeSO4+ H2↑+ K2SO415．金属氧化物不一定为碱性氧化物，如铝的氧化物；非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等16．Cl2,SO2,Na2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：SO2使溶液变红，Cl2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
17．氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的。
18．发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。
发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾 ;发烟硫酸的"烟"是SO3.19．镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。
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1.弱酸能制强酸
1）非氧化还原反应的复分解反应 但向CuCl2溶液中滴加氢硫酸可制盐酸： CuCl2+H2S==CuS↓+2HCl，此反应为弱酸 制强酸的反常情况。其原因为CuS难溶于强 酸中。 2）氧化还原反应 H2SO3可被HNO3、HClO、FeCl3等溶液氧 化为H2SO4 Cl2 + H2S == S（沉淀）+ 2HCl
• •
4.酸与酸也可反应
一般情况下，酸不与酸反应，但氧化性酸 与还原性酸能反应。例如，硝酸可与氢碘 酸、氢溴酸、氢硫酸及亚硫酸反应；浓硫 酸可与氢碘酸、氢溴酸、氢硫酸反应；次 氯酸可与盐酸、亚硫酸反应；亚硫酸可与 氢硫酸反应等。
• 5.酸性氧化物与酸也能反应
• 一般情况下，酸性氧化物不与酸反应，但 下面反应却反常： SO2+2H2S==3S↓+2H2O、 SiO2+4HF ==SiF4↑+2H2O。 • 原因是前者是发生氧化还原反应，后者是 生成气体 ，有利于反应进行。
ห้องสมุดไป่ตู้
• 9、同种非金属元素的化合价越高，对应价 态含氧酸的酸性越强，氧化性不一定越强， 如：氯元素的含氧酸中氯元素化合
价越低，氧化性越强
• 非羟基氧原子的个数,个数越多,氧化性越弱. 次氯酸：H-O-Cl, 高氯酸：. O ll H-O-Cl=O ll O
• 10.稀有气体也可以发生化学反应
• 稀有气体结构稳定，性质极不活泼，但在 特殊条件下也能发生化学反应，目前世界 上已合成多种含稀有气体元素的化合物。 如XeF2、XeF4等。
4:1，但是镁带在空气中燃烧主要生成 氧化镁而不是氮化镁
• 反应的方向不是看反应物的量，而是取决于反应 物的性质。由于氧气比氮气活泼，所以主产物是 氧化镁而不是氮化镁。
8、 Ca比Na活泼，但是与水反应Na却比
Ca剧烈
• Ca与水反应生成微溶于水的Ca(OH)2覆盖在Ca的 表面，降低了化学反应速率。
• 2、弱碱能制强碱
• Ba(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + BaCO3 Ca(OH)2+ Na2CO3==CaCO3 + 2NaOH • 属于复分解反应，反应能发生的原因是有 不溶于水的沉淀生成。 • 3.碱与碱也可反应 • AgOH+2NH3· H2O==Ag(NH3) 2OH+2H2O
• 6.金属活动顺序表中氢后面的金属也能
置换酸中氢
• 一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水 中的氢。但Hg和Ag能发生如下反 应： Hg+ H2S==HgS+H2↑ 2Ag +H2S= =Ag2S+H2↑ • 原因是HgS和Ag2S溶解度极小，有利于化 学反应向正方向移动。
• 7、空气中氮气和氧气的体积比约为