2018版高考化学一轮复习课件专题提升一物质的量在化学方程式计算中的应用(共22张)
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2018高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第2课时物质的量在化学实验中的应用课件
－ － ＋c(SO2 ) × 2 ＋ c (OH )。 4
题组一：物质的量浓度的计算与换算 1．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g· mL－1，则该盐酸的物质的量浓度(mol· L－1)是 导学号 25470044 ( C ) a A． 22.4 1000ab C． 2240＋36.5a ab B． 22400 ab D． 22400＋36.5a
(2)将 62 g Na2O 溶于水中， 配成 1 L 溶液， 所得溶质的物质的量浓度为 1 mol· L
－1
。( × )
[提示] Na2O 溶于水生成 NaOH，溶质为 NaOH。n(NaOH)＝2n(Na2O)＝
62 g 2 mol 2× ＝2 mol· L－1。 －1＝2 mol，c(NaOH)＝ 1L 62 g· mol
g g
m溶质 w%＝ ×100% ____________ m溶液
计算公式
3．有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算
V气体 溶质的物质的量n＝ －1 22.4 L· mol n c＝ m m气体＋m水 V 溶液的体积V＝ ＝ ρ ρ 注意：溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是 mL，要注 意单位换算。
类型二
溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1000ρw － M (1)计算公式：c＝____________ (c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol· L 1， ρ
为溶液密度， 单位 g· cm－3， w 为溶质的质量分数， M 为溶质的摩尔质量， 单位 g· mol
－1
)。 (2)公式的推导：(按溶液体积为 V L 推导) m溶质 V×c×M n 1000ρ×V×w 1000ρw cM c＝V＝ ＝ M 或 w＝ ＝ ＝ 。 M× V m溶液 V×1000ρ 1000ρ
最新-2018高考化学第一轮复习 第3单元 物质的量课件 大纲 精品
建议 8 学时完成，4 学时用于课堂上互动式完成 9～12 讲，2 学时讲评作业，2 学时测评。
第9讲 │ 物质的量 阿伏加德罗常数与微粒数
第9讲 物质的量 阿伏加德罗常数 与微粒数
第9讲 │ 编读互动
编读互动
本讲涉及的概念多，而且都比较抽象，复习中教师要善于 运用典型例题举一反三，加强对概念的理解和把握。注意物质 的量、质量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、6.02×1023 等之间的逻辑关系，能够运用熟悉的温度、质量、长度等物理 量的概念及其单位之间的关系来理解和掌握。对阿伏加德罗常 数的讲解和判断中注意引导学生对知识的积累，加强对一些常 用的知识的记忆和理解。对阿伏加德罗常数的测定只是在学时 练习中涉及了一个习题，不宜做过高的要求。物质的量是化学 学习的基本工具，贯穿整个化学学习过程，要特别注意在平时 教学中逐步加深理解和及时巩固。
第三单元 │ 知识框架
第三单元 │ 复习策略
复习策略
物质的量及其系列概念是化学计算中的重要内容，同时也 是高考的重点，每年必考。主要考查形式有：
1．选择题中关于“NA”的说法判断。 2．其他题型中主要涉及物质的量和阿伏加德罗定律的有 关计算。 3．有关概念的辨析。
第三单元 │ 复习策略
复习中要注意以下几点： 1．理解概念，审题注意细节 物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数(NA)、溶液的 浓度等是高考的必考内容，通常以选择题、填空题、计算题等 形式出现，近年来逐渐在实验题、推断题等题型中出现，尤其 对涉及阿伏加德罗常数(NA)的问题几乎历年高考都有考查。在 解答此类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键 字、词，留心有无“陷阱”。解题思路是：在正确理解有关概 念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转 化为指定粒子的物质的量，然后进行判断。
第9讲 │ 物质的量 阿伏加德罗常数与微粒数
第9讲 物质的量 阿伏加德罗常数 与微粒数
第9讲 │ 编读互动
编读互动
本讲涉及的概念多，而且都比较抽象，复习中教师要善于 运用典型例题举一反三，加强对概念的理解和把握。注意物质 的量、质量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、6.02×1023 等之间的逻辑关系，能够运用熟悉的温度、质量、长度等物理 量的概念及其单位之间的关系来理解和掌握。对阿伏加德罗常 数的讲解和判断中注意引导学生对知识的积累，加强对一些常 用的知识的记忆和理解。对阿伏加德罗常数的测定只是在学时 练习中涉及了一个习题，不宜做过高的要求。物质的量是化学 学习的基本工具，贯穿整个化学学习过程，要特别注意在平时 教学中逐步加深理解和及时巩固。
第三单元 │ 知识框架
第三单元 │ 复习策略
复习策略
物质的量及其系列概念是化学计算中的重要内容，同时也 是高考的重点，每年必考。主要考查形式有：
1．选择题中关于“NA”的说法判断。 2．其他题型中主要涉及物质的量和阿伏加德罗定律的有 关计算。 3．有关概念的辨析。
第三单元 │ 复习策略
复习中要注意以下几点： 1．理解概念，审题注意细节 物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数(NA)、溶液的 浓度等是高考的必考内容，通常以选择题、填空题、计算题等 形式出现，近年来逐渐在实验题、推断题等题型中出现，尤其 对涉及阿伏加德罗常数(NA)的问题几乎历年高考都有考查。在 解答此类题目时，首先要认真审题，特别注意试题中一些关键 字、词，留心有无“陷阱”。解题思路是：在正确理解有关概 念的基础上，将各物质的质量、气体的体积、溶液的浓度等转 化为指定粒子的物质的量，然后进行判断。
【人教版】2018版必修一：3.1.3《物质的量在化学方程式计算中的应用》ppt课件
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第3课时 物质的量在 化学方程式计算中的应用
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
M 目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理
HISHI SHULI
Z 重难聚焦
HONGNAN JVJIAO
D典例透析
IANLI TOUXI
二、化学计算中的常用方法 1.关系式法 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,可直接确定已知 量物质和未知量物质之间的“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式:写出发生反应的化学方程式,根据 量的关系写出关系式。 如:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量。
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第3课时 物质的量在 化学方程式计算中的应用
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Z 知识梳理
HISHI SHULI
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HONGNAN JVJIAO
D典例透析
IANLI TOUXI
一、根据化学方程式进行计算的基本步骤 1.基本步骤
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第3课时 物质的量在 化学方程式计算中的应用
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-9-
2-
第3课时 物质的量在 化学方程式计算中的应用
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D典例透析
IANLI TOUXI
3.差量法 根据反应前后物质有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”, 该差量的大小与反应物的有关量成正比关系。差量法就是借助这 种比例关系,解决问题的计算方法。
-10-
第3课时 物质的量在 化学方程式计算中的应用
知识点1 知识点2 知识点3
2018高考化学苏教版 一轮复习课件1物质的量在化学方程式计算中的应用 (共24张PPT)
专题一 PART 01
物质的量在化学方程式计算中的应用
题型分类突破│专题强化训练
专题一
பைடு நூலகம்
物质的量在化学方程式计算中的应用
考情剖析
化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必 考内容。高考主要考查物质的量、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体 摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、化学理论方面计算 中的应用，其计算技巧经常是要求考生巧妙利用化学方程式蕴含的学科特 有守恒思想、差量思想进行有关计算。如2016年全国卷Ⅰ第36题、全国 卷Ⅱ第26题、全国卷Ⅲ第28题和2015年全国卷Ⅰ第9题、第36题。
题型分类突破
1．叠加法(利用化学方程式的加合建立关系式，如利用木炭、水蒸气制取氨气)
由木炭、水蒸气制取NH3的关系式为3C～4NH3。
题型分类突破
2．元素守恒法[利用微粒(原子)守恒建立关系式或利用化学方程式之间的化学计量数间 的关系建立关系式]
经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3。
[答案 ]
[解析] 根据关系式2MnO4-～5H2C2O4，以及滴定0.200 0 mol/L H2C2O4标准溶液20.00 mL平均消耗KMnO4溶液24.48
mL，可求出c(KMnO4)＝
则样品中m(KMnO4)＝ L×158 g/mol，其纯度为
mol/L，
mol/L×0.1
×100%。
题型分类突破
题型分类突破
题型二 利用差量法计算 “差量法”就是利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法。即依 据化学反应前后的某些“差量”与反应物或生成物的变化量成正比而建立的解题方法。 差量法只与反应前后相应的差量有关，不必追究各成分在反应前后具体的量，能更深刻 地抓住本质，可使化学计算独辟蹊径，化繁为简，变难为易，大大简化运算量，提高运 算准确度。中学常见的差量问题有反应前后固体(或溶液或气体)质量差法、反应前后气 体体积差(或气体物质的量差或恒容容器内气体的压强差)法、热量差法。
物质的量在化学方程式计算中的应用
题型分类突破│专题强化训练
专题一
பைடு நூலகம்
物质的量在化学方程式计算中的应用
考情剖析
化学常用计量是化学计算的基础，贯穿于高中化学始终，是每年高考的必 考内容。高考主要考查物质的量、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体 摩尔体积等概念的理解或利用物质的量在元素化合物、化学理论方面计算 中的应用，其计算技巧经常是要求考生巧妙利用化学方程式蕴含的学科特 有守恒思想、差量思想进行有关计算。如2016年全国卷Ⅰ第36题、全国 卷Ⅱ第26题、全国卷Ⅲ第28题和2015年全国卷Ⅰ第9题、第36题。
题型分类突破
1．叠加法(利用化学方程式的加合建立关系式，如利用木炭、水蒸气制取氨气)
由木炭、水蒸气制取NH3的关系式为3C～4NH3。
题型分类突破
2．元素守恒法[利用微粒(原子)守恒建立关系式或利用化学方程式之间的化学计量数间 的关系建立关系式]
经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3。
[答案 ]
[解析] 根据关系式2MnO4-～5H2C2O4，以及滴定0.200 0 mol/L H2C2O4标准溶液20.00 mL平均消耗KMnO4溶液24.48
mL，可求出c(KMnO4)＝
则样品中m(KMnO4)＝ L×158 g/mol，其纯度为
mol/L，
mol/L×0.1
×100%。
题型分类突破
题型分类突破
题型二 利用差量法计算 “差量法”就是利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法。即依 据化学反应前后的某些“差量”与反应物或生成物的变化量成正比而建立的解题方法。 差量法只与反应前后相应的差量有关，不必追究各成分在反应前后具体的量，能更深刻 地抓住本质，可使化学计算独辟蹊径，化繁为简，变难为易，大大简化运算量，提高运 算准确度。中学常见的差量问题有反应前后固体(或溶液或气体)质量差法、反应前后气 体体积差(或气体物质的量差或恒容容器内气体的压强差)法、热量差法。
2018最新版本高考化学总复习：物质的量在化学方程式计算中的应用(新人教版)
法 物质的量用于化学计算的基本方法是：首先把已知物的 物理量转化为物质的量；其次根据化学方程式或关系式，根 据已知物的物质的量求出未知物的物质的量；最后把未知物 的物质的量转化为未知物的所求物理量。当熟练掌握了物质 的量运算的技能技巧时，上述计算还可以进一步简化。
5．根据化学方程式计算的一般步骤
2．物质的量在化学方程式计算中的应用 4 ________为n(B)[或质量为 (1)设：设所求物质的□ m(B)，或气体标准状况下的体积为V(B)等]。 5 ___________________________ (2)写：写出有关的□ _____________________________________________。
新思维· 名师讲堂
知识点1
物质的量在化学方程式计算中的应用
●思维导图
●细品教材 1．基本原理 物质是由原子、分子或离子等粒子构成的，物质之间的 化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程 式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系。 这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数的关系。如：
从这个例子可以看出，化学方程式中各物质的化学计量 数之比等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、 摩尔质量(M)、摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用 于化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质 之间的量的关系，会更加方便。
2．基本规律 任意物质，微粒数目之比等于物质的量之比，即 N(A):N(B)＝n(A):n(B)。 在同温同压下，气态物质的微粒数目之比等于物质的量 之比，等于体积之比，即： N(A):N(B)＝n(A):n(B)＝V(A):V(B)。
11.5 g×80 2×11.5 g x＝ ＝20 g，y＝ ＝0.5 g 2×23 2×23 20 g w(NaOH)＝ ×100%＝20.1% 88.5 g＋11.5 g－0.5 g
5．根据化学方程式计算的一般步骤
2．物质的量在化学方程式计算中的应用 4 ________为n(B)[或质量为 (1)设：设所求物质的□ m(B)，或气体标准状况下的体积为V(B)等]。 5 ___________________________ (2)写：写出有关的□ _____________________________________________。
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知识点1
物质的量在化学方程式计算中的应用
●思维导图
●细品教材 1．基本原理 物质是由原子、分子或离子等粒子构成的，物质之间的 化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程 式可以明确地表示出化学反应中这些粒子之间的数目关系。 这些粒子之间的数目关系，也就是化学计量数的关系。如：
从这个例子可以看出，化学方程式中各物质的化学计量 数之比等于各物质的物质的量之比。因此，将物质的量(n)、 摩尔质量(M)、摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)等概念应用 于化学方程式进行计算时，对于定量研究化学反应中各物质 之间的量的关系，会更加方便。
2．基本规律 任意物质，微粒数目之比等于物质的量之比，即 N(A):N(B)＝n(A):n(B)。 在同温同压下，气态物质的微粒数目之比等于物质的量 之比，等于体积之比，即： N(A):N(B)＝n(A):n(B)＝V(A):V(B)。
11.5 g×80 2×11.5 g x＝ ＝20 g，y＝ ＝0.5 g 2×23 2×23 20 g w(NaOH)＝ ×100%＝20.1% 88.5 g＋11.5 g－0.5 g
高三化学一轮总复习第一章第5讲物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算中的数学.doc
第5物质的量在化学方程式计算中的应用和化学计算中的数学思想知识梳理•题型构建考点一物质的量在化学方程式计算中的应用题型一一般比例式法在化学方程式计算中的应用(1)化学方程式在量方面的含义aA(g) + bB(g)====cC(g)+dD(g)质量比aM A：bM B :eMc： dM D物质的量比a b c d体积比a b c d(2) 一般步骤①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量衢解③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量牌勺关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量［用n(B)、MB)、％B)或设未知数为x表示］分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。
④列比例式，求未知量。
【例已知:IO3 +5I +6H+［+3H2Q工业上利用NalOs和NaHSCh反应来制取质I 2o①NalOs 不足时：2NalO3+ 6NaHSO3===2Nal + 3Na2SO4+ 3H2SO4②NalCh 足量时还会幾：5Nal +NalO3+ 3H2SO4===3I2+ 3Na2SO4+ 3H2O现模拟工业制聽在含31.2 g NaHSOs 的溶液中逐滴加入2 mol- L _1NalO3溶液VmL 。
(1)当V= _________ mL 时，再滴NalCh 就开始析出12。
(2)当V 为55mL 时，生成的I2的质量为 ________ g 。
答案(1)50 (2)7.62解析 ⑴rXNaHSOs) = 0.3 mol ,依据化学方程式2NalOs+ 6NaHSO3===2Nal+ 3Na 2SO 4+ 3H2SO4 2e -rXNalOs) 0.3 mol2 n NalCh 厂 0.3 mol得岀 n(NalO3)=0.1 mol\4NalO3)=0.05L 即50 mL⑵ 参加反应②的 n(NalO 3) = (0.055L -0.05 L)x 2 mol- L 1^0 01mo |，依据方程式可知Nal 过量，用NalCh 求解5Nal + NalO 3 + 3H 2SO 4===3I 2+ 3Na 2SO 4 + 3H 2O题型二差量法在化学方程式计算中的应用（1）差量法的应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量” O 这种差量 可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
2018届高考化学一轮复习课件：专题1+专题课时4+物质的量与化学计算
微题型二 解答连续反应类型计算题的捷 径——关系式法
[题型示例]
【示例 2】 为测定某石灰石中 CaCO3 的质量分数，称取 W g 石 灰石样品，加入过量的浓度为 6 mol·L－1 的盐酸，使它完全溶解， 加热煮沸，除去溶解的 CO2，再加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4] 溶液后，慢慢加入氨水可降低溶液的酸度，则析出草酸钙沉淀： C2O24－＋Ca2＋===CaC2O4↓，过滤出 CaC2O4 后，用稀硫酸溶解： CaC2O4＋H2SO4===H2C2O4＋CaSO4，再用蒸馏水稀释至 V0 mL，取出 V1 mL，用 a mol·L－1 的酸性 KMnO4 溶液滴定，此 时发生反应 2MnO－ 4 ＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋ 8H2O，若达到滴定终点时消耗 a mol·L－1的 KMnO4 溶液 V2 mL， 计算样品中 CaCO3 的质量分数：________。
2
x
2×20% mol
列式解得 x＝3。
2
x
2×30% mol
答案 C
【解题模板】 步骤：一是表示出理论差值及相应反应物、生成物对应的物理 量，要注意不同物质的物理量及单位间的对应关系；二是表示 出实际差量并写在相应位置(注意应将理论差值与实际差值写在 化学方程式最右侧)；三是根据比例关系建立方程式并求出结果。 图示：
(理论差量)
9 mL 6 mL
17.5－16＝1.5(mL)
(实际差量)
由此可知共消耗 15 mL 气体，还剩余 1 mL 气体，假设剩余的气
体全部是 NO，则 V(NO)∶V(NH3)＝(9 mL＋1 mL)∶6 mL＝5∶3， 假设剩余的气体全部是 NH3，则 V(NO)∶V(NH3)＝9 mL∶(6 mL ＋1 mL)＝9∶7，但因该反应是可逆反应，剩余气体实际上是 NO、
高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节物质的量在化学实验中的应用课件
(4)若 20 g 密度为 ρ g·cm－3 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO3－的物质的量浓度为________；
(5)V L Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO42－，取此溶液 0.5V L， 用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3＋的物质的量浓度为 ________。
易错自我归纳 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量： ①与水发生反应生成新的物质，如：Na、Na2O、Na2O2―水―→ NaOH，SO3―水―→H2SO4，NO2―水―→HNO3。 ② 含 结 晶 水 的 物 质 ： CuSO4 · 5H2O ― → CuSO4 ， Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。 ③特殊物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓 度时是以 NH3 分子作为溶质。
答案 (1)2 mol·L－1 (2)1.8 mol (3)100
50ρ (4) 41
mol·L－1
a (5)576V
mol·L－1
解析
1.204× 1024
(1)c(HCl)＝n（
HCl） V
＝
6.02× 1023 1L
mol ＝2 mol·L－1。
(2)n[Al2(SO4)3] ＝ c[Al2(SO4)3]·V＝ 2 mol·L － 1 × 0.3 L ＝ 0.6
导学导练
考点一 物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积①________ 用 ③____________ 与 里含有②________来表 ④________之比来表示 示溶液组成的物理量 溶液组成的物理量
2018届高考化学过关知识点2物质的量在化学方程式计算中的应用
高考过关知识点2物质的量在化学方程式计算中的应用命题点1化学方程式的基本计算——比例式法1．化学方程式中的比例关系系数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气体的体积之比(同温同压)。
2．根据化学方程式计算的基本步骤(1)根据题意写出配平的化学方程式。
(2)找出方程式中已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示)分别写在化学方程式中有关的化学式下面。
(3)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面。
(4)将有关的量列出比例式，求出待求的量。
[对点训练1]某种矿石中铁元素以氧化物Fe m O n形式存在，现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎，称取25.0 g样品于烧杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不断加热、搅拌，滤去不溶物。
向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g。
剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定，至终点时消耗KMnO4溶液体积为25.0 mL。
(提示：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，8H＋＋MnO－4＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。
)(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数。
(2)计算氧化物Fe m O n的化学式(m、n为正整数)。
[解析](1)样品中的铁元素，在加入铜粉后全部转变为Fe2＋，Fe2＋再被酸性KMnO4滴定。
8H＋＋MnO－4＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O1 50．025 L×2 mol·L－1n(Fe2＋)则15＝0.025 L×2 mol·L－1n(Fe2＋)，可得n(Fe2＋)＝5×0.025 L×2 mol·L－1＝0.25 mol，故样品中铁元素的质量分数为0.25 mol×56 g·mol－125.0 g×100%＝56%。
2018高考化学一轮复习1.2物质的量在化学实验中的应用课件新人教版
������ ×100 g。(2)能。溶质 NaOH 的物质 ������������-������ ������g ������ ������ ������ 的量为 、溶液质量为 g、体积为 mL。c= = -1 ������ ������ · ������ ������ 40 g· mo l ������g -1 40 g· mol 1 000������· ������ -1 = mol· L 。 ������ -3 40 ������· ������×10 L 1 000������ -40������
-6考点一 考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
考查角度一 溶液的体积、溶质的质量、溶质的物质的量和物质 的量浓度之间的计算 例1在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为ρ g· cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol· L-1,溶液中含氢氧化钠 关闭 的质量为m g。 ������ (1) × 100 g 关闭 (1)1 用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 (S ) 为 。 -������ 1 ������g 25������ (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度 c为-1 。 这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数、物质的量 (2)1 000 mL· L-1× × = mol· L ������mL 40解答本题的关键是 ������ g· mol-1 浓度的相互换算的问题。 :在准确把握溶解度、 (3)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度 c为 。 溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上 ,从所 1 000 mL · L-1 × ������g· cm-3 × ������ -1 (4) 用 c 、 ρ 表示溶液中溶质的质量分数为 。 (3) =25ρw mol· L
-6考点一 考点二
基础梳理
考点突破 高考微题组
考查角度一 溶液的体积、溶质的质量、溶质的物质的量和物质 的量浓度之间的计算 例1在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL,溶液密度为ρ g· cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为c mol· L-1,溶液中含氢氧化钠 关闭 的质量为m g。 ������ (1) × 100 g 关闭 (1)1 用 w 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度 (S ) 为 。 -������ 1 ������g 25������ (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度 c为-1 。 这是一道只给出抽象符号的有关溶解度、质量分数、物质的量 (2)1 000 mL· L-1× × = mol· L ������mL 40解答本题的关键是 ������ g· mol-1 浓度的相互换算的问题。 :在准确把握溶解度、 (3)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度 c为 。 溶液中溶质质量分数、溶液中溶质物质的量浓度的基础上 ,从所 1 000 mL · L-1 × ������g· cm-3 × ������ -1 (4) 用 c 、 ρ 表示溶液中溶质的质量分数为 。 (3) =25ρw mol· L
高考化学一轮复习课件：第一单元 第2节 物质的量在化学实验中的应用(共55张PPT)
4．(2017 届山西朔州一中月考)用质量分数为 98%的浓硫酸 (密度为 1.84 g·cm－3)配制 100 mL 1 mol·L－1 的稀硫酸。现给出下
列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL 量筒；②10 mL 量筒；
③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL 容量瓶；⑥胶头滴管；
nB 2．表达式：cB＝_____V_____(nB 为溶质 B 的物质的量，单
位为 mol；V 为溶液的体积，单位为 L)。
3．注意事项 (1)溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定 组合。
(2)体积指溶液的体积而不是溶剂的体积。 (3)NH3 溶于水得 NH3·H2O，但氨水的溶质为 NH3；SO3 溶 于水后所得溶液的溶质为 H2SO4；Na、Na2O、Na2O2 溶于水后 所得溶液的溶质为 NaOH；CuSO4·5H2O 溶于水后所得溶液的溶 质为 CuSO4。 (4)溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多少体积，其 物质的量浓度均不变。同体积、同物质的量浓度的溶液中所含
第2节 物质的量在化学实验中的应用
1．了解物质的量浓度的含义。 2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并 能进行有关计算。 3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的 方法。
回归教材
一、物质的量浓度(c) 1．定义：以 1 L 溶液里所含溶质 B 的__物__质__的__量__来表示溶 液的浓度叫做物质的量浓度，符号为 cB，单位为___m_o_l_·L__－_1_。
以溶液质量为 ρV g，溶质氨气的质量为 a g，溶质的质量分数为
ρaV×100%，故
A
错误；B
项，a
g
NH3
的物质的量为 17
高中化学物质的量在化学方程式计算中的应用精品PPT课件
1 2
= 0.1 mol
n(HCl)
n(HCl)= 0.2 mol
= 0.2 mol
二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：
（1）根据题意写出相关反应的化学方程式
（2）找出相关物质的计量数之比
（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量
（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）
（4）根据计量关系进行计算。
解： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
1
2
1
怎样计算生成 H2的体积？
0.1mol n (HCl)
n (H2)
1 2
= 0.1 mol
n(HCl)
1 1
= 0.1 mol
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
1.消耗NaOH的物质的量是多少？ 2.生成NaALO2的质量是多少？ 3.在标况下生成多少体积的H2？
有人说，人的一生是要经历许多阶段的 有一个小山村，很久很久都没有下雨了，老百姓吃完了粮食，吃草根，吃完了草根，吃树皮，到最后没有任何东西能填饱肚子，无数身边的人离开了，老人死去了，弱小的孩子死去了，村里的年青人不知如何是好。 于是他们就去找智慧老人，智慧老人说，这是对神灵的不敬，需要派人去采集光滑，有灵性，中间有缝，左右对称的卵石，取其中的一块，雕刻成佛，让石佛保佑众生，村里人都去找卵石了，采集卵石非常难，翻山、过河、找不到合适的石头，其中有一个年轻人在采集的过程中又饥又饿，年青人想放弃，躺在石头上想休息，忽然间发现，他躺得这块石头非常的光滑，左右对称，与其他的石头不一样，难道这就是孪生石？
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专题强化训练
[答案] 0.011 8ab－0.646 c或 [解析] 设加入FeCO3的质量为x kg，加入FeCO3的目的是中和剩余H2SO4和生成的H2SO4，根 据化学方程式Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O和FeS2＋7Fe2(SO4)3＋
8H2O===15FeSO4＋8H2SO4知1 mol Fe2O3生成FeSO4实际消耗137 mol H2SO4，根据化学
题型分类突破
“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO2＋，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。
题型分类突破
[答案 ] 0.5 [解析] 根据VO2＋ VO2＋ ，KClO3 n(VO2＋)＝ Cl－，由得失电子守恒，则n(VO2＋)＝ ×3 mol＝0.5 mol。
6n(KClO3)，故n(KClO3)＝
[答案] B [解析] 根据题目方程式得出关系式：
10[KHC2O4·H2C2O4]～8KMnO4，还
有关系式：KHC2O4·H2C2O4～3NaOH， 设KMnO4溶液的物质的量浓度为x，则 列式： 解得x＝0.080 0 mol·L－1。 ，
专题强化训练
3．[2015·四川卷节选] 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程， 将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件 略)。
题型分类突破
2．当有气体参加化学反应且反应前后气体体积(相同条件下)(或物质的量或恒容容器的压 强)有变化时，则可根据气体分子反应前后的分子总数(或物质的量或压强)之差，利用气 体体积(或物质的量或压强)的差量，列比例式来解题。 (1)解题关键：根据变化前后化学方程式中气体物质的量(或体积或压强)发生的变化，找 出“理论差量”，再根据题意找出“实际差量”。 (2)利用化学方程式中反应前后气态反应物和气态生成物之间的气体体积(或物质的量或压 强)之差列式计算。 如：
专题强化训练
2．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质 量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同质量的 KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体 积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的 浓度(mol/L)为 ( ) (提示：①H2C2O4是二元弱酸；② 10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋ 17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋ 32H2O) A．0.008 889 B．0.080 0 C．0.120 0 D．0.240 0
[答案 ]根据PbO2
PbOx＋
O2↑，有 ＝1.4
×32＝239×4.0%，x＝2－ 根据mPbO2·nPbO，
[解析] 根据题意PbO2在加热过程中发生反应PbO2 PbOx＋ O2↑，减少的质量是氧气的质
量，再利用质量关系计算。
题型分类突破
变式题 0.80 g CuSO4·5H2O样品受热 脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变 化的曲线)如图Z13所示。 请回答下列问题： 试确定200 ℃时固体物质的化学式 ________________(要求写出推断过程)。
题型分类突破
题型二 利用差量法计算 “差量法”就是利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法。即依 据化学反应前后的某些“差量”与反应物或生成物的变化量成正比而建立的解题方法。 差量法只与反应前后相应的差量有关，不必追究各成分在反应前后具体的量，能更深刻 地抓住本质，可使化学计算独辟蹊径，化繁为简，变难为易，大大简化运算量，提高运 算准确度。中学常见的差量问题有反应前后固体(或溶液或气体)质量差法、反应前后气 体体积差(或气体物质的量差或恒容容器内气体的压强差)法、热量差法。
变式题 [2016·全国卷Ⅲ节选] 从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源 综合利用。废钒催化剂的主要成分为
物质 质量分 数/% V2O5 2.2～2.9 V2O4 2.8～3.1 K2SO4 22～28 SiO2 60～65 Fe2O3 1～2 Al2O3 <1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
题型分类突破
3．使用差量法的注意事项 (1)所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 (2)有关物质的物理量及其单位要求：上下一致，左右相当。
题型分类突破
例2 [2014·新课标全国卷Ⅱ节选]
PbO2在加热过程发生分解的失重曲
线如图Z12所示，已知失重曲线上 的a点为样品失重4.0%(即 ×100%)的 残留固体。若a点固体组成表示为 PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x 值和m∶n值____________。
[答案 ]
[解析] 根据关系式2MnO4-～5H2C2O4，以及滴定0.200 0 mol/L H2C2O4标准溶液20.00 mL平均消耗KMnO4溶液24.48
mL，可求出c(KMnO4)＝
则样品中m(KMnO4)＝ L×158 g/mol，其纯度为
mol/L，
mol/L×0.1
×100%。
题型分类突破
题型分类突破
【解题策略】 1．如果题中给出某个反应过程中物质始态质量与终态质量，则可采用反应前后的质量 差来解题。 (1)解题关键：根据变化前后化学方程式中某种量发生的变化，找出“理论差量”，即一 个过程中某物质始态量与终态量的差值，该差量的大小与参加反应的物质有关量成正比。 (2)解题保障：根据题目提供的“实际差量”，列比例式，解出答案。
x＝0.05 mol。
c(KI)＝ ＝2 mol/L
专题强化训练
5．取一定量的CuO 粉末与0.5 L稀硫酸 充分反应后，将一根 56 g铁棒插入上述 溶液中，至铁棒质量 不再变化时，铁棒增 重0.24 g，并收集到 224 mL气体(标准状 况)。则此CuO粉末 的质量为________。
[答案] 8 g [解析] 由题意可知，CuO粉末与稀硫酸充分反应后，硫酸过量。引起铁 棒质量变化时涉及下列两个反应： ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δ m1 ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δ m2 其中①反应使铁棒质量减少，②反应使铁棒质量增加，两者的代数和为 0.24 g。 ①Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Δ m1 1 mol 56 g 224 mL 0.56 g Δ m2－Δ m1＝0.24 g，Δ m2＝Δ m1＋0.24 g＝0.56 g＋0.24 g＝0.8 g。 设CuO的物质的量为x，则CuSO4的物质的量也为x， ②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu Δ m2 1 mol 8g x 0.8 g 求得x＝0.1 mol，m(CuO)＝0.1 mol×80 g/mol＝8 g。
专题强化训练
6．[2015·江苏卷节选] 软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬 浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为MnO2＋ SO2===MnSO4。 (1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化________L(标准状况)SO2。 (2)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶 液，加热使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol·L－1的标准溶液滴定至终 点(滴定过程中Mn3＋被还原为Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品 的纯度(请给出计算过程)。
活化硫铁矿还原Fe3＋的主要反应为FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4， 不考虑其他反应。 假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性 所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3________kg。
题型分类突破
3．电子转移守恒法
由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为 NH3～2O2。
题型分类突破
例1 [2016·全国卷Ⅰ节选] 高锰酸钾纯度的测定：称取 1.080 0 g样品，溶解后定容 于100 mL容量瓶中，摇匀。 取浓度为0.200 0 mol·L－1的 H2C2O4标准溶液20.00 mL， 加入稀硫酸酸化，用KMnO4 溶液平行滴定三次，平均消耗 的体积为24.48 mL。该样品 的纯度为__________(列出计算 式即可，已知2MnO4-＋ 5H2C2O4-＋6H＋=== 2Mn2＋ ＋10CO2↑＋8H2O)。
专题强化训练
[答案] 2 mol/L 4．取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 －＋2Fe2e－3＋===I ＋2Fe2＋ [ 解析 ] 2I 2 － mol/L的FeCl3溶液135 mL，I 完全反 2Fe2＋＋C2e－l2===2Fe3＋＋2Cl－ 应生成I2：2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。 本题可用关系式法求解。由上述两个反应及电子转 将反应后的溶液用CCl4萃取后分液， 移守恒理论，得I－与Cl2之间的关系式：2I－～Cl2。 向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 设KI的物质的量是x。 mol时，Fe2＋恰好完全反应。则KI溶 2I－ ～ Cl2 2 1 液的物质的量浓度为________。 x 0.025 mol
题型分类突破
题型一 利用关系式法计算 对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系， 并据此列比例式进行计算求解的方法，称为关系式法。利用关系式法可以将多步计算转 化为一步计算，免去逐步计算的麻烦，简化解题步骤，减少计算量，且计算结果不易出 错，准确率高。 【解题策略】 在化工流程题中，计算某种物质的质量分数或在多步复杂的反应过程中进 行某个特定量的计算，可以考虑利用某种微粒(或原子)的守恒关系或物质的特定组成关 系建立关系式解题。建立关系式进行计算的方法有：