化学人教版必修2优化训练：第二章3.化学反应速率和限度 Word版含解析
2019高中化学人教版必修2练习：第二章第三节第1课时化学反应速率及其影响 Word版含解析
第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率及其影响因素1．下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率答案：D2．用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A．对该反应体系加热B．用浓硫酸代替稀盐酸C．不用锌片，改用锌粉D．加入少量1 mol·L－1硫酸解析：用浓硫酸代替稀盐酸不能产生H2，生成H2速率不能增大。
答案：B3．反应2SO 2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为()A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s解析：v (O 2)＝0.04 mol·L －1·s －1，则v (SO 3)＝0.08 mol·L －1·s －1，所以Δt ＝Δc （SO 3）v （SO 3）＝0.4 mol·L －10.08 mol·L －1·s－1＝5 s 。
答案：C4．100 mL 6 mol·L －1硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A ．硫酸钾溶液B ．硫酸铜溶液C ．碳酸钠D ．烧碱溶液解析：加入Na 2CO 3、NaOH 与H 2SO 4反应而使H 2SO 4浓度降低，反应速率减慢，同时生成H 2的总量也减小；加入CuSO 4溶液，Zn置换出Cu ，与H 2SO 4构成原电池，加快反应速率；加入K 2SO 4溶液相当于稀释H 2SO 4溶液。
人教版高中化学必修2第二章第三节化学反应的速率和限度基础练习与提高练习(含答案与解析)
《化学反应的速率和限度》基础练习第1课时一、单项选择题1．下列关于反应速率的说法中，错误．．的是（）A．反应速率用于衡量化学反应的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．增大密闭反应容器的体积，反应速率加快D．增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率2．反应4A(g)＋5B(g)＝4C(g)＋4D(g)在0.5 L密闭容器中进行，30 s后A减少了0.90 mol，则此反应的速率可表示为（）A．v(A)＝0.030 mol/(L·s) B．v(B)＝0.075 mol/(L·s)C．v(C)＝0.030 mol/(L·s) D．v(D)＝0.030 mol/(L·s)3．反应3A(g)＋B(g)＝2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v A＝1 mol/（L·min）、②v C＝0.5 mol/（L·min）、③v B＝0.5 mol/（L·min），三种情况下该反应速率大小的关系正确的是（）A．③＞①＞②B．③＞②＞①C．①＞②＞③D．②＞①＞③4．已知某反应中各物质的浓度数据如下：a A(g)＋b B(g)c C(g)起始浓度（mol·L－1） 3.0 1.0 02 s末浓度（mol·L－1） 1.8 0.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数a∶b∶c是（）A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶15．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（）A．10 ℃ 3 mol/L的盐酸溶液B．20 ℃ 2 mol/L的盐酸溶液C．10 ℃ 4 mol/L的盐酸溶液D．20 ℃ 4 mol/L的盐酸溶液6．下列措施能够减缓反应速率的是（）A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质C．将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳D．增大2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)体系中A的浓度7．在足量的锌与3 mol/L的硫酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生H2的总量，下列方法中可行的是（）A．加热B．加入少量的NaCl溶液C．再加入一些2 mol/L的硫酸D．把锌粒改成更大块的8．对于反应2SO2＋O22SO3。
高中化学人教版必修2(练习)2.3.1 化学反应的速率 Word版含解析_最新修正版
第1课时化学反应的速率目标导航] 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。
2.了解影响化学反应速率的因素。
3.初步了解控制化学反应速率的常用方法。
一、化学反应速率1．表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。
(1)计算公式：v A＝Δc A Δt。
(2)常用单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。
2．意义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，同一化学反应用不同的物质来表示化学反应速率时，其数值可以不同，但这些数值所表示的意义相同。
3．规律对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。
如对于反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
点拨(1)一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种生成物来表示。
(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。
(3)在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。
提醒计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。
议一议1．某一化学反应在第5 s时的反应速率是0.2 mol·L－1·s－1的说法正确吗？答案不正确。
通常所说的化学反应速率是指一定时间段内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
2．一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？答案由于Δc表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常数，所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。
2019-2020学年化学人教版必修2训练：2.3化学反应的速率和限度 Word版含解析.doc
课时达标训练1.(2017·聊城高一检测)将4 mol A和2 mol B在2 L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生反应:2A(s)+B(g)2C(g),反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。
下列说法正确的是( )A.用A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1B.用B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol·L-1·s-1C.2 s时v(C)=0.3 mol·L-1·s-1D.2 s时B的浓度为0.7 mol·L-1【解析】选D。
不能用固体物质的浓度表示化学反应速率,A错误;化学反应速率是平均值不是瞬时值,C错误;据题目条件知v(C)=0.6 mol·L-1÷2 s=0.3 mol·L-1·s-1,则v(B)=0.3 mol·L-1·s-1÷2=0.15 mol·L-1·s-1,则2 s时物质B的浓度为2 mol÷2 L-0.6 mol·L-1÷2=0.7 mol·L-1,B 错误,D正确。
【方法规律】1.化学反应速率的计算方法:(1)根据v(A)=计算。
(2)根据同一化学反应不同物质的速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比计算。
2.反应速率大小比较的两种方法:同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的转化: (1)换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。
(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。
如反应aA+bBcC,要比较v(A)与v(B)的相对大小,即比较与的相对大小,若>,则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。
2.化工生产中,为加快反应应优先考虑的措施是 ( ) A.选用适宜的催化剂 B.采用高压 C.采用高温 D.增大反应物浓度【解析】选A 。
高中化学人教版必修2练习：第二章第三节第2课时化学反应的限度Word版含解析
课堂演练当堂达标Jk1M N L—Q( )A M N QB M N QCD2 mol M1 mol N M NA M N QBC DC2SO2()CO82A BC D解析：煤粉碎可提高煤的利用率，脱硫是为了减少S02的产生过量空气是为了充分燃烧，减少CO产生。
答案：A3. 在密闭容器中通入一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+ "(g)。
下列叙述中，一定属于平衡状态的是()A. HI、H2、I2的浓度相等B. 混合气体的颜色不再变化C .混合气体的总压强不再变化D. v(HI) : v(H2) : v(I2)= 2 : 1 : 1解析：反应体系中各物质浓度相等不一定是平衡状态，A错误；三种物质中只有I2有颜色，既然颜色不变，说明I2的量不再增多也不再减少，则一定是平衡状态，B正确；因为该反应反应前后气体总物质的量不变，所以无论是否平衡，体系总压强都不变，故C错误；在任何条件下，用各物质表示的化学反应速率之比都等于化学计量数之比，D错误。
答案：B4. (1)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N2(g) + 3H2(g)---- 2NH3(g)。
该反应为放热反应且每生成 2 mol NH3，放出92.4 kJ的热量。
当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2 和NH3的量)，反应速率与时间的关系如图所示。
图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t l时刻后)为_______________________ 。
(2) 在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。
已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N2的转化率为________ 。
②反应达到平衡时，放出热量为________ 填序号)。
A. 小于92.4 kJB.等于92.4 kJC .大于92.4 kJD .可能大于或小于或等于92.4 kJ(3) 下列能证明反应已达化学平衡的标志为________ 傾序号)。
人教版化学必修二第二章第三节《化学反应的速率和限度》(参考答案)
人教版化学必修二第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度1.下列有关化学反应速率的说法中正确的是（）A.化学反应速率用一段时间内用任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量浓度的增加来表示B.化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢C.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指在某1s时的速率是0.8mol/(L·s)D.对于任何化学反应来说，反应速率较快，反应现象越明显2.在一定条件下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A.v(NH3)=0.1mol/(L·min)B.v(N2)=0.02mol/(L·min)C.v(H2)=0.015mol/(L·min)D.v(NH3)=0.17mol/(L·min)3.【2020广东实验中学】反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min内B的浓度减少0.6mol/L，下列说法正确的是（）A.2min末时的反应速率，用B表示为0.3mol/(L·min)B.v(B):v(C):v(D)=3:2:1C.在2min内消耗A和B的物质的量之比为3:4D.v(A)=0.4mol/(L·min)4.某温度下，浓度均为1mol/L的两种气体X2和Y2在衡容密闭容器中反应生成气体Z。
反应2min后，测得参加反应X2的浓度为0.6mol/L，用Y2表示反应速率v(Y2)=0.1mol/(L·min)，生成c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式为（）A.X2+2Y2=2XY2B.2X2+Y2=2X2YC.3X2+Y2=2X3YD.X2+3Y2=2XY35.在2L密闭容器中，发生一下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)。
最初加入A和B都是4mol，在前10s内A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器B的物质的量为（）A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol6.相同温度下，有关反应速率的说法正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硫酸分别与同体积2mol/L的NaOH 溶液反应的速率相同B.等质量的大理石块和大理石粉末分别与同体积0.1mol/L的盐酸反应的速率相同C.等质量的镁粉和铝粉分别与同体积的0.1mol/L的盐酸反应的速率相同D.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同7.【2020四川泸州泸县二中】NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。
人教版必修二第二章第三节《化学反应速率和限度》(2课时)word
人教版必修二第二章第三节《化学反应速率和限度》（2课时）word化学反应速率和限度（第1、2课时）教学设计理念：以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。
形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
主要流程设计是：创建场景、引导发现和探索问题→ 提出新概念→ 提出研究课题→ 组织研究性学习活动，收集信息→ 对制度进行内化、总结和完善→ 实际应用。
在整个教学设计过程中，我们需要解决的主要问题如下：1。
如何创造情境，激发学生的学习兴趣。
2．怎样引导学生自己归纳出化学反应速率的概念。
3.如何设计探究性实验，让学生通过实验总结影响化学反应速率的因素。
4.如何指导学生建立化学平衡，如何使用化学平衡解决实际问题。
教学设计：课题第三节化学反应的速率和限度教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
2、使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。
了解化学平衡的标志及平衡移动3、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。
（二）过程与方法目标1、通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。
2、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想质疑”、“活动探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，“温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
人教版高中化学必修2第2章第3节化学反应的速率和限度能力提升训练(有答案,word)
第3节化学反应的速率和限度能力提升训练一、选择题（48分）1.其他条件不变时,能使反应速率加快的是( )A.对于反应Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大体系的压强B.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入ArC.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入N2D.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器气体压强不变时,充入Ar2.已知:1 mol X(g)发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g),放出a kJ的热量。
下列说法不正确的是( )A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a kJD.升高反应温度,逆反应速率增大、正反应速率减小3．用4 g单质锌与5 mL 2 mol·L－1的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为( )①锌粒＋硫酸②锌粉＋硫酸③锌粉＋硫酸＋少量CuSO4粉末④锌粒＋硫酸＋少量3 mol·L－1盐酸A．②>③>④>①B．①>②>③>④C．③>②>①>④D．②>①>③>④4.一定条件下,在体积为10 L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应过程如图:下列说法正确的是( )A.t1min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C.0～8 min,H2的平均反应速率v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1D.10～12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-15.一定温度下,在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是( )①混合气体的密度不变②容器内气体的压强不变③混合气体的总物质的量不变④B的物质的量浓度不变⑤v正(C)=v逆(D)⑥v正(B)=2v逆(C)A.①④⑤⑥B.②③⑥C.②④⑤⑥D.只有④6．已知：1 mol X(g)发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g)，放出a kJ的热量。
高一化学人教版必修二第二章第三节化学反应速率与限度练习(含解析)
高一化学人教版必修二第三节化学反应速率与平衡练习一、单选题1．在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A （g ）＋B （g ）xC （g ）＋3D （g ）。
2 min 末该反应达到平衡，生成1.2mol D ，并测得C 的浓度为0.2 mol·L －1。
下列判断错误的是（ ）A ．x ＝1B ．B 的转化率为40%C ．2 min 内A 的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1D ．若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态2．在一定温度下，反应22()()2()A g B g AB g +ƒ达到反应限度的标志是： A ．正、逆反应速率相等且都等于零B ．c （A 2）：c （B 2）：c （AB ）= 1：1：2C ．A 2、B 2和AB 的物质的量不再改变D ．单位时间内消耗n molA 2的同时生成2nmolAB3．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是A ．钢铁腐蚀B ．工业炼钢C ．食物腐烂D ．橡胶老化 4．在N 2+3H 2=2NH 3反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol,在此时间内，H 2表示的 平均反应速率为0.45mol/(L·s )所经过的时间是（ ）A ．0.44sB ．1sC ．7.33sD ．2s5．在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI(g)H 2(g)+ I 2 (g)达到平衡状态的标志是：①I 2的体积分数不再变化；①生成1 mol H 2同时消耗1 molI 2；①容器内压强不再变化； ①生成2 mol HI 同时消耗1molH 2；①气体的密度不再变化；①混合气体的平均分子质量不再变化A ．①①①①①①B ．①①①①①C ．①①①①D ．①①6．可逆反应：()()()222HI g H g I g +ƒ在固定体积密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol 2H 的同时生成2n mol HI ；②单位时间内生成n 2molH 的同时，生成n 2mol I n ；③用HI 、2H 、2I 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1：1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④B．②③⑤C．①③④D．①④⑤⑥7．某温度时，N 2(g)①3H2(g)2NH3(g)反应2 min后，N2的浓度减少了0.4 mol·L－1，则以H2表示该时段的化学反应速率是()A．1.2 mol·Lˉ1·minˉ1B．0.6 mol·Lˉ1·minˉ1C．1.0 mol·Lˉ1·minˉ1D．0.4 mol·Lˉ1·minˉ18．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z （s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．在2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)中，下列表示反应速率最快的是A．v(A)=0.5 mol/(L·min)B．v(B)=0.6 mol/(L·min)C．v(C)=0.4 mol/(L·min)D．v(D)=0.3 mol/(L·min)10．下列说法中正确的是A．用完的干电池可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C．使用催化剂一定能加快化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染11．少量铁粉与100mol 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。
化学人教版必修2课后集训：第二章第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应速率含解析
课后集训基础达标1.关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率可表示可逆反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢解析：有关反应速率，区别于平衡，不表示转化的多少，固体和水无法用浓度表示，只能表示消耗或生成的物质的量，反应快慢和其外观现象对很多反应不统一，例酸碱中和反应。
答案：D2.可逆反应A+3B2C+2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol·L-1·s-1,②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1,③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1,④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1。
该反应进行最快的是（）A.①B.②和③C.④D.①和④解析：转化成用同一反应物（或生成物）表示的反应速率，然后进行比较，速率由大到小应为④＞③=②＞①。
答案：C3.下列说法正确的是（）A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率解析：影响反应速率的因素很多，其中有光、压强只影响有气体参加的反应，催化剂也可分为正负催化剂。
答案：AB4.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应的有关叙述不正确的是（）A.降低压强能加快反应速率B.使用适当催化剂可以加快反应速率C.升高温度能加快反应速率D.改变压强对反应速率没有影响解析：化学反应式应为2NO+2CO====2CO2+N2，由气相反应特点判断，改变压强、温度和催化剂对反应速率都有影响。
但不可同后面的平衡问题混在一块。
化学人教版必修2学案：知识梳理 第二章3.化学反应的速率和限度 Word版含解析
第三节化学反应的速率和限度知识梳理一、化学反应速率1.化学反应速率的概念和计算公式化学反应进行时可以通过观察气泡逸出的快慢、固体物质的消失或产生的快慢、颜色改变的快慢等来判断化学反应的快慢。
通常用化学反应速率来描述化学反应的快慢。
化学反应速率表示化学反应的快慢，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
计算公式为v＝Δc/Δt反应速率的单位mol·(L·s)-1、mol·(L·min)-1、mol·(L·h)-1。
2.影响化学反应速率的条件(1)内因：由参加反应物质的结构(化学性质、化学键强弱等)和反应历程决定。
如常温下H2和F2反应很快，N2和H2反应很困难。
(2)外因：主要指浓度、温度、压强和催化剂。
①浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以加快反应速率。
②温度：升高温度，可以加快反应速率。
③压强：对于有气体参加的反应，增大压强可以加快反应速率。
④催化剂：它能加快反应速率。
⑤其他外因：增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率。
此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
二、化学反应的限度1.可逆反应：在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
2.化学平衡：一定条件下的可逆反应正、逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。
3.化学平衡的特征可概括为：（1）等：v(正)=v(逆)。
（2）动: v(正)=v(逆)≠0，动态平衡。
（3）定:外界条件一定，各成分百分含量一定(不一定相等)。
（4）变:外界条件改变，平衡被破坏，发生移动而建立新平衡。
4.化学反应达到限度的判断(1)v(正)=v(逆)。
(2)体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。
(3)全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，压强保持不变。
(4)全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，平均相对分子质量保持不变。
化学人教版必修2课后训练：第二章第三节化学反应的速率和限度第2课时 Word版含解析
课后训练1．下列过程需要增大化学反应速率的是()A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．塑料老化D．工业合成氨2．(双选)我国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉好处在于()A．减少煤炭燃烧时产生CO2的量，并形成清洁能源B．减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C．提高煤炭的热效率并减少CO的排放D．使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率3．反应N2＋3H22NH3达到平衡时的说法不正确的是()A．平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变B．平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变C．单位时间内生成的氨和分解的氨物质的量相同D．单位时间内消耗的氮气和氢气与生成的氨气物质的量相同4．下列理解不正确的是()A．化学平衡是一个动态平衡B．化学平衡研究的对象主要是可逆反应C．化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题，化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D．化学反应达到平衡时，正反应和逆反应速率相等，是对反应中不同物质而言5．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是()A．1.5 mol B．1 molC．0.5 mol D．06．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A．40% B．50%C．60% D．70%7．在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是()A．N2O4和NO2的分子数比为1∶2B．N2O4和NO2的浓度相等C．平衡体系的颜色不再改变D．单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1 mol NO2变为N2O48．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是()A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．升高温度有利于反应速率的增大，从而缩短达到平衡的时间C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小D．达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率9．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是()A．容器内气体质量不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z10．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：a A(g)＋b B(g)c C(s)＋d D(g)，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol。
化学人教版必修2达标训练：第二章3.化学反应的速率和限度 Word版含解析
更上一层楼基础·巩固1.对于反应：N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是（假设温度不变）（）A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使气体压强增大C.体积不变充入Ne使气体压强增大D.减小压强使体积增大解析：增大气体反应物的压强，能加快化学反应速率；减小气体反应物的压强，能减慢化学反应速率。
缩小体积，N2、O2、NO的浓度都增大，正反应速率和逆反应速率都增大，A可选。
充入N2，增大了N2的浓度，也能加快化学反应速率，B可选。
体积不变，充入Ne，N2、O2、NO的浓度都没有改变，故化学反应速率不变，C不可选。
减小压强使体积增大，N2、O2、NO的浓度都减小，化学反应速率减慢。
答案：AB2.100.0 mL 6.0 mol·L-1 H2SO4(aq)跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（）A.Na2CO3(s)B.水C.K2SO4（aq）D.(NH4)2SO4(s)解析：Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑，欲减缓其化学反应速率，需降低H2SO4（或H+）的浓度，且不能使H2SO4（或H+）有损耗。
加入Na2CO3(s),H2SO4（或H+）会因反应而损耗。
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑A不可选。
加入水，c(H2SO4)〔或c(H+)〕减小，但H2SO4（或H+）未损耗，B可选。
同理分析C、D选项，注意K2SO4（aq）中同样能降低c(H2SO4)〔或c(H+)〕,但（NH4）2SO4（s）不能。
答案：BC3.把3 mol·L-1 H2SO4（aq）倒在Na2SO3粉末上，发生如下反应：H2SO4+Na2SO3====H2O+SO2↑+Na2SO4，能使反应的最初速率加快的是（）A.增加Na2SO3粉末的量B.改用6 mol·L-1的H2SO4（aq)C.增加3 mol·L-1 H2SO4（aq)的用量D.改用6 mol·L-1 HCl(aq)解析：能增加最初c(H+)或c(Na2SO3)浓度的可选。
化学人教版必修2自我小测：第二章第三节化学反应的速率和限度 Word版含解析
自我小测第1课时化学反应的速率夯基达标1.决定化学反应速率的主要因素是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A.①②③④⑤B.⑤C.①④D.①②③④2.甲、乙两容器都在进行A→B的反应,甲容器内每分钟减少了4 mol A,乙容器内每分钟减少了2 mol A,则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )A.快B.慢C.相等D.无法判断3.对于反应:CaCO3＋2HCl＝＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑,下列说法正确的是( )A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率,但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl2浓度的减小表示其反应速率4.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是( )A.加大盐酸用量B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石D.增大体系压强5.合成氨N2＋3H22NH3的反应速率可以分别用v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L－1·s －1)表示，则下列表示正确的是( )A.v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B.v(H2)＝v(N2)C.v(NH3)＝3/2v(H2)D.v(H2)＝3v(N2)6.在体积为2 L的密闭容器内合成氨,已知在时间t内,氨的物质的量增加了0.6 mol,在此时间内,用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L－1·s－1,则t是( )A.0.44 sB.1 sC.1.33 sD.2 s7.(2009广东珠海1月)反应N2＋3H22NH3,在2 L密闭容器中进行,半分钟末有0.6 mol NH3生成,下列表示的化学反应速率正确的是( )①v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1②v(H2)＝0.005 mol·L－1·s－1③v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1④v(NH3)＝0.02 mol·L－1·s－1⑤v(H2)＝0.01 mol·L－1·s－1⑥v(N2)＝0.03 mol·L－1·s－1A.①③⑥B.②④⑤C.①②③D.④⑤⑥8.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将A g粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )9.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。
化学人教版必修2素材：教材梳理 第二章3.化学反应的速率和限度 Word版含解析
疱丁巧解牛知识·巧学一、化学反应速率1.常见化学反应进行的快慢炸药爆炸:快；金属锈蚀:慢；食物腐败:较快；离子反应:快；塑料老化:慢；溶洞形成:慢。
要点提示 在生活中,有些反应我们希望它快一点,如炼钢炼铁;有些反应我们希望它慢一点,如金属锈蚀、食物腐败、塑料老化等。
2.化学反应速率化学上通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示化学反应速率。
要点提示 其单位是浓度单位与时间单位的组合，常用的有:mol/ (L·min)(mol·L -1·min -1)、mol/（L·s ）(mol·L -1·s -1)等。
3.化学反应速率的计算（1）定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量。
（2）基本公式为:v(B)=tB c ∆∆)(。
公式中v(B)为用B 物质表示的化学反应速率；Δc(B)为B 物质浓度在Δt 时间内的变化值；Δt 为时间的改变量。
要点提示 此公式是计算反应速率的基本方法之一。
化学反应速率始终为正值，没有负值。
因为反应物的减少量、生成物的增加量均为正值。
4.影响反应速率的因素要点提示 温度的高低，能够影响化学反应速率的大小，比如冰箱内温度远低于常温，食物腐败的速率远小于常温下的速率，所以冰箱里的食物可贮存很久。
（2）实验探究：催化剂对反应速率的影响2O 的物质。
催化剂只能改变化学反应速率，但不能使本来不发生的反应发生。
注意：①催化剂在反应前后化学性质和质量不变，但物理性质可以发生改变。
②催化剂能对这个反应起催化作用，对另一个反应不一定有催化作用。
没有万能的催化剂。
③催化剂可以大幅度提高化学反应速率。
④生物体中的酶也是一种高效的催化剂。
(3)反应速率与温度、固体的表面积、反应物的状态、溶液的浓度的关系 ①温度是影响化学反应速率的因素。
一般来说，温度越高，反应速率越快。
②固体的表面积大小也是影响化学反应速率的因素。
化学人教版必修2学案：互动课堂 第二章3.化学反应的速率和限度 Word版含解析
互动课堂疏导引导一、化学反应速率的计算(1)反应速率计算式：v=tc ∆∆。
(2)对于同一个化学反应，用不同物质的浓度变化表示的反应速率之比等于相应物质在反应方程式中的化学计量数之比，例如：aA+bB====cC+dD ；v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a ∶b ∶c ∶d 。
二、外界条件对化学反应速率的影响1.浓度对化学反应速率的影响当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
注意：a.对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
b.固体反应物颗粒的大小能影响化学反应速率。
固体颗粒越小，其表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，所以能加快化学反应速率。
2.压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的化学反应来说，当其他条件不变时，增大气体的压强，可以增大化学反应速率；减小气体的压强，可以减小化学反应速率。
注意：由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应的反应速率无影响。
3.温度对化学反应速率的影响当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率。
实验测得：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2—4倍，即 10/)(1222)4—2(r T v v -= 注意：上述结论，对吸热反应和放热反应均适用。
4.催化剂对化学反应速率的影响催化剂能够改变化学反应速率。
能加快化学反应速率的催化剂叫正催化剂，能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。
在实际应用中，如不特别说明，凡是说催化剂都是指正催化剂。
注意：a.使用催化剂能同等程度地改变(加快或减慢)化学反应速率。
b.约85%的化学反应需要使用催化剂，在使用催化剂时应防止催化剂中毒。
5.其他因素对化学反应速率的影响除了浓度、压强、温度、催化剂等能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
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第三节 化学反应速率和限度5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.下列说法正确的是( )A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同D.化学反应速率的单位可以是g/L·s,也可以是kg/L·s 。
甚至可以用t/L·s 等来表示解析：本题考查学生对化学反应速率概念的认识。
由其概念“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故A 项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增加也是正值，故其比值也必为正值，B 项不正确；由化学反应速度的计算公式v B =tc B ∆∆可以看出，其单位中不可能出现g 、kg 、t 等质量单位，D 项不正确。
答案：C2.已知反应A+3B====2C+D 在某段时间以A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol·L -1·min -1，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为( )A.0.5 mol·L -1·min -1B.1 mol·L -1·min -1C.2 mol·L -1·min -1D.3 mol·L -1·min -1解析：根据A 的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。
答案：C3.下列化学反应需要加快化学反应速率的是( )A.钢铁的腐蚀B.食物腐烂C.工业炼钢D.塑料老化解析：钢铁的腐蚀、食物腐烂、塑料老化，都需要减慢化学反应速率，否则就会造成材料的损耗与浪费。
工业炼钢则需要加快化学反应速率。
答案：C4.下列反应能够瞬间完成的是( )A.硝酸与铜反应B.HNO 3(aq)与NaOH(aq)的反应C.光照H 2与O 2的混合物D.铜绿的生成解析：溶液中发生的离子反应，能够瞬间完成。
HNO 3与Cu 的反应虽然剧烈，但接触不完全，也不能瞬间完成。
光照H 2与O 2的混合物不反应，铜绿的生成是缓慢锈蚀的结果。
答案：B5.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。
其中t 1—t 2速率变化的主要原因是________________________________________；t 2—t 3速率变化的主要原因是________________________________________。
解析：Mg 与HCl 溶液的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应使HCl 物质的量浓度减小，化学反应速率减小。
由图像可知，在t1—t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2—t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。
答案：反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A.NaOH(s)B.H2OC.NaCl(s)D.CH3COONa解析：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响。
铁跟盐酸反应的实质是：Fe+2H+====Fe2++H2↑，由此可知，要减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，就必须满足“既减小H+浓度，又不影响H+的物质的量”这个条件。
A项中NaOH与盐酸反应，H+的物质的量减小，不正确。
B项中加水，“既可减小H+浓度，又不影响H+的物质的量”，符合题意。
C项中加入NaCl固体，并没有减小H+的浓度，不符合题意。
D项中加入CH3COONa固体，能与盐酸反应生成CH3COOH这一弱电解质，使H+的浓度减小，在反应生成H2的同时又能释放出H+，故生成H2的总量不变，符合题意。
答案：BD2.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)====2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1所需的反应时间( )A.等于5 sB.等于10 sC.大于10 sD.小于10 s解析：(0.1-0.01)∶15=(0.07-0.05)∶t，t=10 s，因为浓度减小，反应速率变慢，所需时间大于10 s。
答案：C3.氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl====Ag++Cl-。
下列不能说明该电离达到平衡状态的是( )A.Ag+的浓度不再改变B.Ag+的生成速率和Ag+、Cl-结合生成AgCl的速率相等C.AgCl的质量不再减少D.Ag+与Cl-的物质的量比为1∶1解析：当一个可逆反应进行到正向反应速率和逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，就达到了“平衡状态”，故A、B、C项可说明。
整个过程中，v(Ag+)=v(Cl-)，不能说明。
故答案选D项。
答案：D4.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液解析：A项中加入6 mol·L-1盐酸，虽然加快了反应速率，但是使产生的H2量增多。
C、D 项使盐酸浓度减小，速率减慢。
B项中加CuCl2溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快了反应速率，也不影响H2量。
答案：B5.下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是( )A.加入催化剂有利于氨氧化反应B.在氢硫酸中加碱有利于S2-增多C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨反应D.高压条件有利于合成氨反应解析：本题考查对化学平衡移动原理概念的理解及使用范围：(1)已达平衡状态的可逆反应才能使用；(2)只改变影响平衡的一个外界条件才能使用，若有多个条件改变，则要综合分析。
催化剂只改变达到平衡的时间，不影响平衡移动，且氨气的氧化反应为非可逆反应，A项错。
氢硫酸中存在H2S HS-+H+平衡，加碱平衡正向移动，降低H+浓度，平衡正向移动，S2-增多，B正确。
合成氨为放热反应，从平衡移动的角度考虑，应使用低温，但实际采用500 ℃左右的温度是为了提高催化剂的催化效率和加快反应速率，C项错。
合成氨为体积减小的反应，加压平衡正向移动提高氨的产量，D项正确。
故本题不能用勒夏特列原理来解释的是A、C两项。
答案：AC6.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中，甲比乙失电子多B.同价态阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极解析：金属的活动性与失电子多少无关，如Al、Mg与酸反应，Al失去电子比Mg多，但Al的活动性不如Mg。
同价态的甲的阳离子比乙的氧化性强，其金属活动性比乙弱。
答案：CD30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g(A>B)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是( )解析：粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的CaCO3的质量大，可排除A、B项。
由于A ＞B且粉末状CaCO3的消耗量大于块状CaCO3，故当粉末状CaCO3完全消耗时，块状CaCO3尚有剩余，此后单位时间内CaCO3的损失量又大于粉末状CaCO3。
故本题答案为C项。
答案：C2.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A—D四个实验，你认为结论不正确的是( )A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同解析：影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光、固体颗粒大小、超声波等，但A项中镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸比铝和盐酸反应要快得多。
答案：A3.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法不正确的是( )A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题解析：对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度即达到平衡时为一定条件下的最大程度。
在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等。
即达到平衡。
此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。
答案：B4.演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )A.提高铁丝利用率B.增大反应的接触面C.提高反应的温度D.使瓶底氧气充分利用解析：将铁丝绕成螺旋状能增大接触面。
答案：B5.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )A.在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快解析：A项KClO3分解产生O2，增大O2浓度；C项增大固体表面积；D项增加水的导电性。
答案：B6.欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是( )A.向炉内喷吹空气B.把大块煤碾成小块C.使用MnO2作催化剂D.提高炉内体系的温度解析：解答本题，要细心审题，抓住关键，在煤炉中使煤充分燃烧，不是加快燃烧速率，故C、D两项错误。