高考化学二轮复习训练 题型九 粒子变化型
离子反应--2024年高考化学二轮复习题型专练含参考答案
高中化学二轮复习题型专练专题离子反应从近三年高考情况来看，本内容是高考中的高频考点。
离子反应的考查通常会结合氧化还原反应理论、电化学装置、复分解反应、金属与非金属化学性质等内容为依托进行考查。
内容考查难度跨度比较大，如考察共存和方程式的书写是较为简单的，试题通常是以学生比较熟悉知识为依据来命题；难度较大试题通常是以陌生情景为背景，结合模型书写离子方程式。
选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离子的检验与推断、陌生方程式的解释为主。
题型一、离子共存1(2024甘肃九省联考卷)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO3溶液中：MnO-4、OH-、Zn2+、Fe2+B.0.1mol⋅L-1Ba NO32溶液中：Cl-、HCO-3、Mg2+、NH+4C.在稀氢氧化钠溶液中：S2O2-3、S2-、Ca2+、Al3+D.在稀盐酸中：NO-3、SO2-4、Na+、K+2(2022湖北)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO23-B.在0.1mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C.在0.1mol·L-1醋酸溶液中：SO24-、NH4+、Br-、H+D.在0.1mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO23-3(2023河南校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol⋅L-1CuSO4溶液：H+、NH+4、Na+、NO-3B.0.1mol⋅L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-4、ClO-C.0.1mol⋅L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol⋅L-1Na Al OH4溶液：K+、NH+4、NO-3、HSO-34(2021湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===AlO-2+4NH+4 +2H2OB H+、K+、S2O2-3、SO2-4不能大量共存，因发生反应：2H++S2O2-3===S↓+SO2↑+H2OC Na+、Fe3+、SO2-4、H2O2能大量共存，粒子间不反应D H +、Na +、Cl -、MnO -4能大量共存，粒子间不反应5(2024·甘肃·模拟预测)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO 3溶液中：MnO -4、OH -、Zn 2+、Fe 2+B.0.1mol ⋅L -1Ba NO 3 2溶液中：Cl -、HCO -3、Mg 2+、NH +4C.在稀氢氧化钠溶液中：S 2O 2-3、S 2-、Ca 2+、Al 3+D.在稀盐酸中：NO -3、SO 2-4、Na +、K +6(2023·福建漳州·统考模拟预测)下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A Na +、Al 3+、Cl -、NH 3⋅H 2O不能大量共存，因发生反应：Al 3++4NH 3⋅H 2O =AlO -2+4NH +4+2H 2OB OH -、Ca 2+、SO 2-4、HCO -3不能大量共存，因HCO -3发生水解C K +、Ba 2+、I -、MnO -4不能大量共存，因MnO -4和I -发生氧化还原反应D Na +、Fe 3+、SO 2-4、H 2O 2不能大量共存，因发生反应：Fe 3++H 2O 2=Fe 2++O 2↑+H 2OA.AB.BC.CD.D题型二离子反应7(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O +e -=MnO (OH )+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O -2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe (CN )6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe (CN )6]3-=KFe [Fe (CN )6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O =TiO 2·xH 2O ↓+4H ++4Cl -8(2024·安徽·九省联考卷)烟气脱硫可有效减少SO 2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。
2011高考化学复习专题9：(溶液中粒子浓度大小的比较)
专题9 溶液中粒子浓度大小的比较【专题目标】1.理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念。
2.理解水的电离、盐类水解的原理。
了解盐溶液的酸碱性。
【经典题型】题型一［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-) C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) ［点拨］NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4Cl＝NH4+＋Cl-。
因为NH4Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解；NH4++H2O NH3·H2O+H+，所以C(NH4+)比C(H+)及C(OH-)大得多；溶液因水解而呈酸性，所以C(H+)＞C(OH-)。
又由于水解反应是中和反应的逆反应，相对于中和来说是次要的，综合起来，不难得出：C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)。
答案为A。
［例2］在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列关系正确的是A．C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+) B．C(NH4+)＞C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(H+) C．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＝C(OH-)＞C(H+) D．C(NH3·H2O)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-)［点拨］ NH3·H2O是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H2ONH4+＋OH-），所以C(NH3·H2O)必大于C(NH4+)及C(OH-)。
因为C(OH-)＝C(H+)＋C(NH4+)，所以C(OH-)＞C(NH4+)。
综合起来，C(NH3·H2O)＞C(OH-)＞C(NH4+)＞C(H+)。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题九 考点二 弱电解质的电离平衡 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题九 考点二 弱电解质的电离平衡（1）1、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( ) A ．pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中，水的电离程度B ．物质的量浓度相等的(NH 4)2CO 3溶液与(NH 4)2SO 4溶液中+4NH 的物质的量浓度C ．相同温度下，100mL 0.01mol/L 的醋酸与10mL0.1mol/L 的醋酸中的H +物质的量 D ．将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的体积2、25℃时不断将水滴入-10.1mol L ⋅的氨水中,下列图像变化合理的是( )A.B.C.D.3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是（ ） A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,()()()-33c CH COO c CHCOOH c OH ⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 4、常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是( ) A ．四种溶液分别加水稀释10倍，pH 变化最大的是①和④B ．②、④两溶液相比，两者的k w 相同C ．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH 均减小D ．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：c(+4NH )＞c(Cl －)＞c(H +)＞ c(OH －)5、常温下，pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V ，溶液pH 随lgVV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )A ．常温下：K a (HB)>K a (HC)B ．HC 的电离度：a 点<b 点C ．当lg 0VV =4时，三种溶液同时升高温度，()()c A c C --减小D ．当lgVV =5时，HA 溶液的pH 为7 6、室温下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅不变C ．醋酸的电离程度增大，c （H +）也增大D ．再加入 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 7、人体血液存在2233424H CO /HCO HPO /H PO ---、等缓冲对。
2024年高考化学二轮复习第一部分新高考选择题突破专题1物质的组成、分类和变化专题能力提升训练(一)
专题能力提升训练(一)1. (2023·河北张家口二模)“胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革，被历代史学家传为佳话。
下列说法正确的是( A )A．汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子B．竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性C．“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质，从而增强物质性能D．弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为纤维素【解析】汉服和胡服的主要成分均为天然纤维，属于天然有机高分子化合物，故A正确；该过程不涉及竹或木的延展性，故B错误；“胡服骑射”并未改变物质的化学性质，故C错误；弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为蛋白质，故D错误；故选A。
2. (2023·山东省济南市统考一模)高粱酿酒过程中部分操作如图所示。
下列说法错误的是( C )“蒸粮”“拌曲”“堆酵”“馏酒”B．“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用C．“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”【解析】“蒸粮”时可适当鼓风，增加氧气的浓度，可以加快燃烧速率，A正确；酒曲在酿酒时起到催化作用，B正确；升温是因为发酵时放出热量，C 错误；蒸馏时控制温度在酒精的沸点范围内，D正确；故选C。
3. (2023·湖北十一校联考二模)2022年我省重点建设计划超额完成任务。
下列相关说法错误的是( A )A．第6代半导体显示器件使用的半导体材料是SiO2晶体B．耐水药用玻璃(由石英砂、纯碱、方解石等原料制得)属于硅酸盐材料C．新冠灭活疫苗应冷藏保存D．电动汽车使用的锂电池属于二次电池【解析】半导体材料是晶体硅，故A说法错误；耐水药用玻璃是用石英砂、纯碱、方解石等原料制得，石英砂主要成分是SiO2，与纯碱反应生成硅酸钠，方解石成分是碳酸钙，二氧化硅与碳酸钙反应生成硅酸钙，硅酸钠、硅酸钙属于硅酸盐，故B说法正确；灭活疫苗中含有蛋白质，低温冷藏可以防止蛋白质变性失活，故C说法正确；二次电池属于可充电电池，即锂电池属于二次电池，故D说法正确；故选A。
新教材2024高考化学二轮专题复习专题9电解质溶液模考精练
模考精练·抓落实1．叠氮化钠(NaN3)常用于有机合成、无机和分析化学，也是降压药物的主要成分：已知NaN3溶液呈碱性。
下列有关说法错误的是( )A．0.01mol·L－1HN3溶液的pH>2B．在NaN3溶液中存在HN3C．0.01mol·L－1NaN3溶液中：c(Na＋)＝)＋c(HN3)＋c(OH－)D．在NaN3溶液中加入少量NH4Cl固体，水的电离程度增大2．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是( ) 实验实验操作和现象1 用pH计测定0.05mol·L－1NaHCO3溶液，测得pH约为8.32 向10mL0.05mol·L－1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L－1NaOH 溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.33 向10mL0.05mol·L－1NaHCO3溶液中滴加10mL0.05mol·L－1HCl，反应结束后测得溶液pH约为5.64 向0.05mol·L－1NaHCO3溶液中滴加过量0.1mol·L－1Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀A.NaHCO3溶液中的电离程度大于水解程度B．实验2滴加结束后：c(H＋) + 2c(H2CO3) + ) ＝c(OH－)C．实验3滴加过程中：c(Na＋) ＝c(C) ＋c)＋c(H2CO3)D．实验4反应静置后的上层清液中：c(Ca2＋)·)＜K sp(CaCO3)3．室温下，用0.01mol·L－1CuSO4溶液浸泡NiS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。
已知K sp(NiS)＝1.0×10－21，K sp(CuS)＝1.5×10－36，K sp(PbS)＝9×10－29。
下列有关说法正确的是( )A．过滤后所得溶液中存在：c(Ni2＋)·c(S2－)＜K sp(NiS)B．滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．欲使反应NiS＋Cu2＋⇌Ni2＋＋CuS向右进行，则需满足>×1015D．用0.01mol·L－1CuSO4溶液浸泡PbS固体，不能得到CuS固体4．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。
2022年高考化学二轮复习第一篇 专题9 微专题3 溶液中离子浓度大小比较
变，符合原子守恒。如：NaHCO3
溶液中，n(Na＋)∶n(C)＝1∶1。因
HCO
－ 3
水解：HCO－ 3
＋
H2O
H2CO3＋OH－以及 HCO－3 电离：HCO－3
H＋＋CO23－ ，C 的存在形式有 3 种：
HCO－ 3 、H2CO3、CO23－ ，由 n(Na＋)∶n(C)＝1∶1，得 c(Na＋)＝c(HCO－3 )＋c(CO23－ )＋c(H2CO3)。
已知 HNO2 的电离常数 Ka＝7.1×10－4； NH3·H2O 的电离常数 Kb＝1.7×10－5；则 0.1 mol·L－1 NH4NO2 溶液中离子浓度由大到 小的顺序是_________________________________________。
【解析】据电离平衡常数可知，NH＋ 4 水解程度大于 NO－ 2 水解程度，所以 c(NO－ 2 ) ＞c(NH＋ 4 )，NH4NO2 溶液显酸性。 答案：c(NO－ 2 )＞c(NH＋ 4 )＞c(H＋)＞c(OH－)
草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在 0.1 mol·L－1 KHC2O4 溶液中，
离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。
【解析】选 B。A 项，氨水中存在：NH3·H2O
NH＋ 4 ＋ OH－，H2O
H＋＋ OH－，氨水中
NH3·H2O 的电离是少量的，所以主要以 NH3·H2O 分子存在，两个电离方程式中均有 OH－，所以
c(OH－)>c(NH＋4 )，错误；B 项，NH4HCO3 溶液显碱性，说明 HCO－ 3 的水解程度大于 NH＋ 4 的水
解，所以 c(NH＋ 4 )>c(HCO－ 3 )，HCO－ 3 水解：HCO－ 3 ＋H2O
四川省高考化学二轮复习热点题型排查练： 10《粒子变化型》(新人教版含解析)
题型十粒子变化型1．对常温下pH＝3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是()A．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低C．该溶液中由水电离出的c(H＋)是1.0×10－11 mol·L－1D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性答案 B解析溶液呈电中性，根据电荷守恒有：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，A正确；溶液中加入少量CH3COONa，c(CH3COO－)增大，B错误；pH＝3，则c(H＋)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(OH －)＝1.0×10－11mol·L－1，水电离产生的H＋和OH－浓度相等，所以该溶液中由水电离出的c(H ＋)是1.0×10－11mol·L－1，C正确；与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，醋酸浓度大于NaOH 浓度，醋酸过量，溶液显酸性，D正确。
2．已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是()A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)＋c(H2A)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)答案 A3．下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是()A．25 ℃时，NaB溶液的pH＝9，则c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7 mol·L－1B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)＋2c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)C．25 ℃时，向0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na ＋)>c(SO2－)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)4D．25 ℃时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H ＋的浓度均减小为原来的100倍答案 C解析A项，根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(B－)，则：c(Na＋)－c(B－)＝c(OH －)－c(H＋)＝10－5mol·L－1－10－9 mol·L－1≈1×10－5mol·L－1，故A错误；B项，溶液中存在物料守恒得：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(CO2－3)＋c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1，根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c( CO2－3)＋c(HCO－3)，整理可得：c(OH－)＋c(CO2－3)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，故B错误；C项，溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H＋)，溶液中铵根离子水解，而硫酸根离子、钠离子不水解，结合电荷守恒得c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)，故C正确；D项，溶液中氢氧根离子是水电离的，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则25 ℃时，将pH 均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，由水电离出的H＋的浓度均增大为原来的100倍，故D错误。
高考化学第二轮复习 选择题常考题型 粒子变化型排查练试题
目夺市安危阳光实验学校粒子变化型排查练7. 25 ℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A.向浓度为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加少量盐酸后所得溶液中：c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(H＋)＜c(Na＋) ＋c(OH－)C. 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液和0.1 mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)答案D解析A项，由于滴加少量盐酸后，有少量CO2逸出，所以c(Na＋)>c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)；B项，由于c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，溶液混合后呈酸性，c(H＋)> c(OH－)，所以c(CH3COO－)＋c(H＋)>c(Na＋)＋c(OH－)；C 项，由于CH3COOH的电离大于CH3COO－的水解，所以c(CH3COO－)应大于c(CH3COOH)。
8.室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A.a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D.b 点所示溶液中c(A－)＞c(HA)答案D解析a点时酸碱恰好中和，溶液pH＝8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)＞c(H＋)，故A错误；a点时A－水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H＋，抑制水的电离，故B错误；pH＝7时，c(H ＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，则c(Na＋)＝c(A －)，故C错误；b点HA过量一倍，溶液中存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A－水解程度，则存在c(A－)＞c(HA)，故D正确。
【高考化学专题专练】题型十_粒子变化型_Word版含解析
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作题型十粒子变化型1．在0.1 mol·L－1的NH4HSO4溶液中，下列微粒的物质的量浓度关系不正确的是() A．c(H＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)B．c(NH＋4)＋c(H＋)＝2c(SO2－4)＋c(OH－)C．c(H＋)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．室温下滴加NaOH溶液至中性后：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)答案 C解析A项，c(H＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)，正确；B项，符合电荷守恒；C项，NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，H2O H＋＋OH－，所以c(H＋)＝c(NH＋4)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)，错误；D项，当NaOH和NH4HSO4等浓度等体积混合后，此时溶液显酸性，所以加入的NaOH应大于NH4HSO4，所以该选项正确。
2．在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是()A．a点：c(CO2－3)＝c(HCO－3)＞c(OH－)B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO－3)＋4c(CO2－3)C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)D．d点：c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)答案 B解析a点时碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量相等，但因两者水解程度不同，故碳酸根离子与碳酸氢根离子浓度不等；c点为等物质的量的氯化钠与碳酸氢钠的混合液，c(OH－)＝c(H ＋)＋c(HCO3)－c(CO2－3)；d点时c(H＋)＝2c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)。
高考化学(广东专用)二轮复习选择题专练：粒子变化型
题型十粒子变化型一、单项选择题1．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．氯水中：c(Cl2)＝2c(ClO－)＋2c(Cl－)＋2c(HClO)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3)C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)D．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)答案 D解析A项，根据氯元素守恒：2n(Cl2)＋n(ClO－)＋n(Cl－)＋n(HClO)等于通入Cl2的物质的量的2倍；B项，不符合质子守恒；C项，应改为c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)；D项，当呈中性时，NH＋4和NH3·H2O共同存在，致使c(SO2－4)>c(NH＋4)。
2．25 ℃时加水稀释10 mL pH＝11的氨水，下列叙述正确的是()A．原氨水的浓度为10－3 mol·L－1B．溶液中c(NH＋4)c(NH3·H2O)增大C．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D．再加入10 mL pH＝3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定等于7答案 B解析A项，因NH3·H2O为弱碱，原氨水的浓度应远大于10－3 mol·L－1；B项，加水稀释时，n(NH＋4)增多，n(NH3·H2O)减少，所以c(NH＋4)c(NH3·H2O)增大；C项，加水稀释时，c(NH＋4)、c(NH3·H2O)、c(OH－)均减小，但c(H＋)增大；D项，NH3·H2O过量，pH应大于7。
3．(2014·广东省潮州一中高三考前模拟)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液：c(NH＋4)大小顺序为①>②>③B．0.2 mol·L－1CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COOH)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.1 mol·L－1C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－)D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)答案 B解析B项，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，即：c(CH3COOH)－c(OH－)＋c(H＋)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1；C项，由于c(H2CO3)和c(CO2－3)不相等，所以该式不成立；D项，HA－的电离大于水解，所以c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)。
高考化学二轮复习9 水溶液中的离子平衡提升训练试题
魁夺市安身阳光实验学校专题九 水溶液中的离子平衡时间：45分钟 满分：100分一、选择题(本大题共6小题，每小题9分，共54分)1．(高三模拟)常温下，将等浓度的NaOH 溶液分别滴加到等pH 、等体积的HA 、HB 两种弱酸溶液中，溶液的pH 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．a 点时，溶液中由水电离的c (OH －)约为1×10－10mol ·L－1B ．电离平衡常数：K a (HA)<K a (HB)C ．b 点时，c (B －)＝c (HB)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)D ．向HB 溶液中滴加NaOH 溶液至pH ＝7时：c (B －)> c (HB)解析：A.a 点时，lg c （A －）c （HA ）＝0，c (A －)＝c (HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH ＝4，抑制水的电离，溶液中由水电离的c (OH －)约为1×10－10mol ·L －1，选项A 正确；B.a 点时，lg c （A －）c （HA ）＝0，c (A －)＝c (HA)，电离平衡常数：K a (HA)＝ c （H ＋）c （A －）c （HA ）＝c (H ＋)＝10－4 mol/L ；b 点时，lg c （B －）c （HB ）＝0，c (B －)＝c (HB)，电离平衡常数：K a (HB)＝ c （H ＋）c （B －）c （HB ）＝ c (H ＋)＝10－5mol/L ，K a (HA)>K a (HB)，选项B 错误；C.b 点时，lgc （B －）c （HB ）＝0，c (B －)＝c (HB)，pH ＝5，c (Na)＋c (H ＋)＝c (B －)＋c (OH －)，c (H ＋)>c (OH －)所以c (Na ＋)<c (B －)，则有c (B－)＝c (HB)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)，选项C 正确；D.向HB 溶液中滴加NaOH 溶液至pH ＝7时，lg c （B －）c （HB ）>0，c (B －)>c (HB)，选项D 正确。
备战高考化学二轮 化学反应与能量变化 专项培优及答案
备战高考化学二轮化学反应与能量变化专项培优及答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛。
(1)X元素在元素周期表中的位置________。
(2)X、Y、Z元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是________（用分子式表示）。
(3)Y、Z、W三种元素对应的离子中，半径由大到小的顺序____________（用离子符号表示）。
(4)某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中Z2-可以在固体介质NASICON中自由移动。
则负极的反应式_______________。
关于该电池的下列说法，正确的是_________。
A．工作时电极b作正极，Z2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极aB．工作时电流由电极a通过传感器流向电极bC．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，请填写相应的离子，并给予配平：_____ ______+______MnO4- + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O【答案】第二周期第ⅣA 族 CH4 r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+) CO+O2--2e-=CO2 AC 5 C2O42- 2 16 10 2 8【解析】【分析】根据短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系，则X、Y、Z是第二周期的元素，W 是第三周期的元素；同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，W是Al元素；根据相对位置，X、Y、Z分别是C、N、O。
【详解】(1)X是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA 族；(2)同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，C、N、O元素的简单气态氢化物中，稳定性最差的是CH4；(3)N、O、Al三种元素对应的离子，电子层数相同，质子数越多，半径越小，半径由大到小的顺序r(N3-)>r(O2-)>r(Al3+)；(4)原电池负极发生氧化反应、正极发生还原反应，负极是一氧化碳失电子生成二氧化碳，负极反应式CO+O2--2e-=CO2；A．b通入氧气，氧气发生还原反应，工作时电极b作正极，O2- 通过固体介质NASICON由电极b流向电极a，故A正确；B．电流由正极流向负极，b是正极，工作时电流由电极b通过传感器流向电极a，故B错误；C．CO的含量越高，失电子越多，传感器中通过的电流越大，故C正确；(5)C2O42-被酸性KMnO4氧化为CO2，根据得失电子守恒、电荷守恒、元素守恒，相应的离子方程式是5C2O42-+2MnO4- +16H+ =10CO2 +2Mn2++8H2O。
高考化学二轮复习训练：粒子变化型-选择题专题练习(含答案)
题型九粒子变化型1．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )A．图中五点K w间的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量的酸C．若从A点到C点，可采用：温度不变，在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性2．已知：在25 ℃时，H 2O H＋＋OH－K w＝10－14CH 3COOH H＋＋CH3COO－K a＝1.8×10－5K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、K sp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、K sp[Cd(OH)2]＝2.5×10－14，又已知5＝2.2。
下列说法正确的是( )A．醋酸钠水解的平衡常数K h随温度升高而减小B．0.5 mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m<n、a>b C．醋酸钠的水解的平衡常数K h＝K w·K aD．在某溶液中含Mg2＋、Cd2＋、Zn2＋三种离子的浓度均为0.01 mol·L－1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L－1，以上三种金属离子中只有Zn2＋能生成沉淀3．常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示( )A．CO2－3水解的平衡常数B．溶液的pHC．溶液中HCO－3离子数D．溶液中c(CO2－3)4．将少量CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，再根据下表数据，则以下结论错误的是( )A.酸性：H23B．酸性：HClO>HCO－3C．给出CO2－3的能力：HCO－3>CaCO3D．0.1 mol·L－1溶液的pH：次氯酸钠>碳酸钠5．下列说法正确的是( ) A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH＋4)＞2c(SO2－4)C．物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH＋4)：①>②>③6．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)>c(HS－)>c(H2S)7．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是( ) A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小C．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝148.关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液。
2024届高考化学压轴题水溶液中微粒变化图像题(原卷版)(共13页)
压轴题 水溶液中微粒变化图像题命题预测该专题主要考查影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像判断强、弱电解质，计算电离常数，比较微粒浓度大小，进行pH 的相关计算和中和滴定的迁移应用等，命题时与水解相结合又增加了试题难度，预计在今后的高考中出现的概率仍较大。
备考时应重点关注数形结合与分析推理型选择题、滴定终点判断的规范表达，同时要了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、沉淀溶解平衡及其转化等。
预计2024年命题会考查滴定曲线图像、分布系数曲线图像、坐标为对数或负对数的图像等。
高频考法(1)滴定曲线(2)分布系数曲线图像(3)坐标为对数或负对数的图像一、滴定曲线1.抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。
2.抓反应“一半”点：判断是什么溶质的等量混合。
3.抓“恰好”反应点：生成的溶质是什么，判断溶液的酸碱性。
4.抓溶液的“中性”点：生成什么溶质，哪种物质过量或不足。
5.抓反应的“过量”点：溶液中的溶质是什么，判断哪种物质过量。
以室温时用0.1mol ·L -1NaOH 溶液滴定0.1mol ·L -1HA 溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的5个关键点。
滴定曲线如图所示：关键点离子浓度关系反应起始点(与pH 轴的交点)起始点为HA 的单一溶液，0.1mol ·L -1HA 溶液pH >1说明HA 是弱酸，c (HA )>c (H +)>c (A -)>c (OH -)反应一半点(点①)两者反应生成等物质的量的NaA 和HA 混合液，此时溶液pH <7，说明HA 的电离程度大于A -的水解程度，c (A -)>c (Na +)>c (HA )>c (H +)>c (OH -)中性点(点②)此时溶液pH =7，溶液是中性，酸没有完全被中和，c (Na +)=c (A -)>c (HA )>c (H +)=c (OH -)恰好完全反应点(点③)此时二者恰好完全反应生成NaA ，为强碱弱酸盐，溶液是碱性，c (Na +)>c (A -)>c (OH -)>c (HA )>c (H +)过量点(点④)此时，NaOH 溶液过量，得到NaA 与NaOH 等物质的量的混合液，溶液显碱性，c (Na +)>c (OH -)>c (A -)>c (H +)二、分布系数曲线图像分析1．透析分布曲线，锁定思维方向一元弱酸(以CH 3COOH 为例)二元酸(以草酸H 2C 2O 4为例)δ0为CH 3COOH 分布系数，δ1为CH 3COO -分布系数δ0为H 2C 2O 4分布系数、δ1为HC 2O -4分布系数、δ2为C 2O2-4分布系数随着pH 增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。
高中化学 创新设计 二轮复习电解质溶液中微粒变化图像题
第7题电解质溶液中微粒变化图像题命题调研(2017～2021五年大数据)2017～2021五年考点分布图核心素养与考情预测核心素养：变化观念与平衡思想考情预测：预计在2022年高考中，仍会以图像的形式综合考查外界条件对电离平衡的影响，以及借助图像数据计算电离平衡常数；离子积常数和影响水电离平衡的因素，特别是酸、碱反应过程中水的电离程度的变化；盐类水解原理，特别是特殊点的粒子浓度大小关系；溶度积和溶度积曲线的理解等，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。
考向1平衡常数曲线(K w、K a、K h、K sp)1.(2021·全国甲卷，12)已知相同温度下，K sp(BaSO4)<K sp(BaCO3)。
某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO2－4)]、－lg[c(CO2－3)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。
下列说法正确的是()A.曲线①代表BaCO 3的沉淀溶解曲线B.该温度下BaSO 4的K sp (BaSO 4)值为1.0×10－10C.加适量BaCl 2固体可使溶液由a 点变到b 点D.c (Ba 2＋)＝10－5.1时两溶液中c （SO 2－4）c （CO 2－3）＝10y 2－y 1 答案 B解析 K sp (BaSO 4)<K sp (BaCO 3)，当－lg[c (Ba 2＋)]＝5.1时，即c (Ba 2＋)＝10－5.1时，y 1<y 2，所以阴离子浓度：c 点>d 点，即c 点对应的K sp 要大些，根据K sp 的大小可知，曲线②代表BaCO 3的沉淀溶解曲线，曲线①代表BaSO 4的沉淀溶解曲线，A 错误；曲线①，当－lg[c (Ba 2＋)]＝4.0时，－lg[c (SO 2－4)]＝6.0，则c (Ba 2＋)＝1.0×10－4、c (SO 2－4)＝1.0×10－6，所以K sp (BaSO 4)＝c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝1.0×10－10，B 正确；加入适量BaCl 2固体后，由于c (Ba 2＋)增大，所以BaCO 3(s)Ba 2＋(aq)＋CO 2－3(aq)平衡逆向移动，c (CO 2－3)减小，所以溶液应该由b 点变到a 点，C 错误；由题图中数据可知，c (Ba 2＋)＝10－5.1时，c （SO 2－4）c （CO 2－3）＝＝，D 错误。
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1．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．图中五点K w间的关系：B>C>A＝D＝E
B．若从A点到D点，可采用：温度不变，在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可采用：温度不变，在水中加入适量的NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性2．已知：在25 ℃时，H2O H＋＋OH－K w＝10－14
CH3COOH H＋＋CH3COO－K a＝1.8×10－5
K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、K sp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、K sp[Cd(OH)2]＝2.5×10－14，又已知5＝2.2。
下列说法正确的是( )
A．醋酸钠水解的平衡常数K h随温度升高而减小
B．0.5 mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m<n、a>b C．醋酸钠的水解的平衡常数K h＝K w·K a
D．在某溶液中含Mg2＋、Cd2＋、Zn2＋三种离子的浓度均为0.01 mol·L－1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L－1，以上三种金属离子中只有Zn2＋能生成沉
淀
3．常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以
表
示( )
A．CO2－3水解的平衡常数
B．溶液的pH
C．溶液中HCO－3离子数
D．溶液中c(CO2－3)
4．将少量CO2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，再根据下表数据，则以下结论错误的是( )
电离常数(25 ℃)
HClO K a＝3.0×10－8
H2CO3K a1＝4.3×10－7 K a2＝5.6×10－11
A.酸性：H2CO3
B．酸性：HClO>HCO－3
C．给出CO2－3的能力：HCO－3>CaCO3
D．0.1 mol·L－1溶液的pH：次氯酸钠>碳酸钠
5．下列说法正确的是( )
A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) B．一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH＋4)＞2c(SO2－4)
C．物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中
c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01 mol·L－1
D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c(NH＋4)：
①>②>③
6．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)
B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)>c(HS－)>c(H2S)
7．在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是( )
A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na＋)<c(CH3COO－)
B．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)/c(H＋)变小
C．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，存在a＋b＝14
8.关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液。
下列
说法正确的是( )
A．c(CH3COO－)：③＜①
B．水电离出的c(OH－)：②>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
9．下列说法正确的是( )
A．图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化
B．图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化
C．图2中，t℃时饱和溶液的质量分数为m%
D．图2中，若保持温度不变，可以通过增加溶质的方法使溶液从a点变为b点10．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)
D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大
11．关于离子浓度的关系，下列说法错误的是( )
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋c(CO2－3)
B．新制氯水中：c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)>c(ClO－)
C．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)>c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋)
D．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，离子浓度可能的关系为c(Na＋)>c(OH－)>c(HA)>c(HB)
12．下列关于溶液的说法不正确的是( )
A．设N A为阿伏加德罗常数，500 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液中Fe3＋的数目小于0.5N A B．常温下，在pH＝8的HCOONa溶液中：c(Na＋)－c(HCOO－)＝9.9×10－7mol·L－1 C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O，c(NH＋4)由大到小的顺序是②>①>③
D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS
13．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋c(H2CO3)
B．将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO2－4)
C．浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍
D．浓度均为0.1 mol·L－1的NaCN溶液和CH3COONa溶液中，c(CN－)<c(CH3COO－)
答案
1．C 2．B 3．C 4．D 5．C 6．C 7．D 8．C 9．A 10．D
11．B 12．C 13．D。