三门中学高三化学限时练5(能量 速率 平衡)
高考化学二轮复习训练：速率平衡型-选择题专题练习(含答案)
题型八速率平衡型1．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。
下列叙述正确的是( )A．加入少量W，逆反应速率增大B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动2．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是( ) A．改变压强不可以改变反应速率B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C．增加压强能增大反应速率D．升高温度能增大吸热方向的反应速率3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
对于密闭容器中的反应：N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，673K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是( )A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．其他条件不变，573 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大4．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )A．①②③④ B．①③④C．①② D．①③5．下列说法中正确的是( ) A．Na 2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动B．若在恒容容器中发生反应：N 2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示D．若在恒压容器中发生反应：2SO 32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示6.一定条件下，向2 L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)(ΔH>0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。
三门县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
三门县第三高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为175B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大 2． 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A ．pH=1的NaHSO 4溶液：c （H +）=c （SO 42-）十c （OH -）B ．含有AgCl 和AgI 固体的悬浊液：c （Ag +）>c （C1-）=c （I -）C ．CO 2的水溶液：c （H +）>c （HCO 3-）=2c （CO 32-）D ．含等物质的量的NaHC 2O 4和Na 2C 2O 4的溶液：3c （Na +）=2[c （HC 2O 4-）+ c （C 2O 42-）+c （H 2C 2O 4）] 3． 【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ） A ．C 6H 14与液溴在光照下会反应 B ．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法 C ．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成 D ．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别 4． 下列说法正确的是A ．H 2O 与D 2O 互为同位素B ．纤维素与淀粉互为同分异构体C ．干冰和冰为同一种物质D ．甲烷和十六烷互为同系物 5． 实现下列转化的反应方程式中，正确的是 A ．H 2SO 3→H 2SO 4： H 2SO 3＋H 2O 2＝H 2SO 4+H 2O B ．Fe→Fe 3＋： 2Fe ＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．Brˉ→Br 2： 2Brˉ＋I 2＝Br 2＋2IˉD ．Cu→CuSO 4： Cu ＋2H 2SO 4（稀）＝CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 6． 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种7．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO38．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液9．下列说法正确的是（）A．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）在光照和点燃条件下的∆H 不同B．可逆反应的∆H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C．甲烷的燃烧热∆H＝－890 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O （g）∆H＝－890 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）= H2O（l）∆H＝－57．3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ10．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是A．硫化氢在氧气中燃烧B．二氧化硫通入石灰水中C．硫酸中加入锌粉D．铁在硫蒸气中燃烧11．下列说法正确的是（）A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷D．与都是α-氨基酸且互为同系物12．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中13．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
高三化学40分钟限时练-化学反应速率
高三化学反应速率测试副标题一、单选题（本大题共9小题，共63.0分）1.反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大。
A. ①④B. ②③C. ①③D. ②④2.在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A. B.C. D.3.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g）=2NO2（g），若N2O4的浓度由0.1mol•L-1降到0.07mol•L-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07mol•L-1降到0.05mol•L-1所需的反应时间（）A. 等于5sB. 等于10sC. 小于10sD. 大于10s4.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO），υ（H2O）表示，下列关系正确的是（）A. B.C. D.5.将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），若经2s后测得C的物质的量为0.6mol．下列叙述正确的是（）A. 用物质C表示的反应的平均速率为B. 反应开始到2 s，物质B的物质的量浓度减少了C. 2 s时物质A的转化率为D.6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出的正确结论是（）A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. 时，的转化率：～段小于～段7.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量④3mol•L-1•s-1的反应速率一定比1mol•L-1•s-1的反应速率大⑤升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数⑥有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率．A. ②⑤B. ②⑥⑧C. ②③⑤⑦⑧D. ①②④⑤⑧8.在l℃时，10mL0.4mol•L-1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2催化剂 2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O的体积（已折算为标准状况）如下表：A. 的平均反应速率比快B. 的平均反应速率 xC. 反应至 6min 时，D. 反应至6min时，分解了9.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A. B. 溶液 C. 溶液 D.二、实验题（本大题共2小题，共37.0分）10.Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：（1）写出X的原子结构示意图______ ．（2）Y、Z、W的简单离子半径由大到小顺序为______ （用离子符号表示）．（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是______ （用离子方程式表示）．Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：（4）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=a kJ•mol-1；②CO2（g）+C（s）=2CO（g）；H=b kJ•mol-1；③Si（s）+O2（g）=SiO2（s）；H=c kJ•mol-1．______ ．（5）已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．该反应的H ______ 0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO 和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为______ ．（6）以熔融K2CO3为电解质的一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式______ ．11.按要求填空(1)对于Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)①升高温度：________；②增加盐酸体积：____________；③加入等体积的NaCl溶液：__________；④滴入几滴CuSO4溶液：____________；(2)一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) =2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。
2022-2023学年河南省三门峡市第三高级中学高三化学联考试题含解析
2022-2023学年河南省三门峡市第三高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法不正确的是（）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C．CH4和Cl2在光照条件下反应的产物最多可能有四种D．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关参考答案：C略2. 已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。
下列叙述正确的是（）A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) ＝v (Y) ＝2 v (Z)B．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%C．T0时，该反应的平衡常数为33.3D．该反应正反应的反应热ΔH< 0参考答案：C根据图a可知发生反应时，各物质的反应速率大小关系为2v(X)=2v(Y)=2v(Z)。
根据图a中的数据可计算反应达到平衡时Y的转化率时62.5%。
通过图中a可计算平衡时各物质浓度，从而计算出平衡常数为33.3。
从图b可知T1＞T2，T1时生成物浓度高，正反应为吸热反应。
3. 若N表示阿伏加德罗常数,下列有关说法中正确的是( )A.和混合气体 4.6 g ,其中含有的原子数为0.3NB.标准状况下,22.4 L 中所含分子数为NC.标准状况下,11.2 L氯气与足量水反应转移的电子数为ND.电解58.5 g熔融的食盐,能产生标准状况下22.4 L的氯气,23.0 g的金属钠参考答案：A略4. 化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（）A．氯化氢分子的电子式：B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理C．形成1molH﹣Cl键要吸收431 kJ的能量D．该反应中反应物总能量小于生成物总能量参考答案：B【考点】化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应中，化学键断裂要吸收能量，形成化学键要放出能量，由键能大小可知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反应热，生成2molHCl，化学键断裂吸收热量：436kJ+243kJ=679kJ，形成化学键放出热量：2×431kJ=862kJ，则反应放热，并根据物质能量越高越活泼分析物质稳定性．【解答】解：A．HCl为共价化合物，电子式不可能有电荷和括号，故A错误；B．该反应是工业制取盐酸的化学反应原理，故B正确；C．形成1molH﹣Cl键要释放收431kJ的能量，故C错误；D、依据C分析计算，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）的总能量高于2mol HCl（g）的总能量，反应放热，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故D错误；故选B．【点评】本题考查较为综合，题目难度不大，本题注意从键能角度计算反应热的方法，学习中注意相关知识的把握．5. 下列物质提纯的方法正确的是A．除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B．除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏参考答案：B略6. 下列实验中不能出现沉淀现象的是（）A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中参考答案：B【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸；C．硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸；D．SO2气体和过量NH3在水溶液中反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO2气体通入BaCl2溶液中不发生反应，得不到沉淀，故B 选；C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中发生反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中，发生反应生成亚硫酸钡沉淀，故D不选；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．7. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是A．Cu2＋、H＋、Cl－B．K＋、OH－、CO32-C．K＋、H＋、Cl－D．CO32-、OH－、Cl－参考答案：B8. 下列说法不正确的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 B．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中 D．实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸参考答案：D常温下，铁或铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，所以常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，A正确；氢氧化钠能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，而是玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，所以盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，B正确；钠极易和水、氧气反应，且钠生物密度大于煤油的，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，C 正确；氢氟酸能和二氧化硅反应，应该用玻璃瓶盛放氢氟酸，D不正确，答案选D。
高考化学反应速率与平衡专项复习试题(有答案)
高考化学反应速率与平衡专项复习试题（有答案）同窗们做题可以发现自己在学习中的弱项，以下是高考化学反响速率与平衡专项温习试题，请考生练习。
一、选择题(此题包括16小题，每题4分，共64分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下说法正确的选项是 ( )A.增大压强，活化分子数添加，化学反响速率一定增大B.降高温度，活化分子百分数添加，化学反响速率一定增大C.活化分子间所发作的分子间的碰撞为有效碰撞D.参与反响物，使活化分子百分数添加，化学反响速率增大2.增大压强对以下反响的速率无影响的是( )A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3+H2OB.H2+I2(g) 2HIC.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3D.N2+3H2 2NH33.反响4A(s)+3B(g) 2C(g)+ D(g)，经2min，B的浓度增加0.6mol/L。
对此反响速率的表示正确的选项是( )A.用A表示的反响速率是0.4 mol(Lmin)-1B.区分用B、C、D表示的反响速率其比值是3：2：1C.在2min末的反响速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D.在这2min内用B和C表示的反响速率的值都是逐渐减小的4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,以下各组实验中最先出现混浊的是 ( )实验反响温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105.停止如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B 锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，区分参与50mL2mol/L盐酸。
以下图中能正确表示实验结果的是( )6.以下状况下，反响速率相反的是( )A.等体积0.1 molL-1HCl和0.1 molL-1 CH3COOH区分与等体积0.2 molL-1 NaOH溶液反响B.等质量锌粒和锌粉区分与等量1 molL-1 HCl反响C.等体积等浓度HCl和HNO3区分与等质量的Na2CO3粉末反响D.等体积0.2 molL-1 HCl和0.1 molL-1 H2SO4与相反的石灰石反响7.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，树立以下化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反响在一定条件下已到达化学平衡形状的是 ()A.体系的压强不再发作变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键8.降高温度，以下数据不一定同时增大的是 ()A.化学反响速率vB.弱电解质的电离平衡常数KaC.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW9.对可逆反响4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，以下表达中正确的选项是()A.到达化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)B.假定单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，那么反响到达平衡形状C.到达化学平衡时，假定增大容器的体积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大D.化学反响速率的关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的以下物理量不再变化时，不能说明反响A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡形状的是 ()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的平均相对分子质量11.一定条件下，关于可逆反响X(g)+3Y(g) 2Z(g)，假定X、Y、Z的起始浓度区分为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度区分为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，那么以下判别正确的选项是 ()A.c1∶c2=3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0.04 mol/L12.某温度下，向容积为2 L的密闭反响器中充入0.10 mol SO3，当反响器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，那么该温度下反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数为 ()A.3.2103B.1.6103C.8.0102D.4.010213.化学平衡常数K的数值大小是权衡化学反响停止水平的标志，在常温下，以下反响的平衡常数的数值如下：2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=110302H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=210812CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=410-92以下说法正确的选项是 ()A.常温下，NO分解发生O2的反响的平衡常数表达式为K1=c(N2)c(O2)B.常温下，水分解发生O2，此时平衡常数的数值约为510-80C.常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分束缚出O2的倾向由大到小的顺序为NOCO2D.以上说法都不正确14.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，参与4 mol A和2 mol B停止如下反响：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6 mol C，那么以下说法正确的选项是 ()A.该反响的化学平衡常数表达式是K=c4(C)c2(D)c3(A)c2(B)B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.添加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大15.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发作反响：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后到达平衡.该温度下其平衡常数K=1，假定温度不变时将容器的体积扩展为原来的10倍，A的转化率不发作变化，那么 ()A.a=3B.a=2C.B的转化率为40%D.B的转化率为60%16.将CoCl2溶解于盐酸中可以构成CoCl2-4，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2+(aq)+4Cl-(aq) CoCl2-4(aq) 0粉白色蓝色以下说法正确的选项是 ()A.降高温度，正反响速率增大，逆反响速率减小B.该反响的平衡常数K=c(CoCl2-4)c(Co2+)c4(Cl-)C.将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为白色D.增大Cl-浓度，平衡向正反响方向移动，Co2+、Cl-浓度都减小二、非选择题，(此题包括4小题，共36分)17.(9分)在一定体积的密闭容器中，停止如下化学反响：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T 的关系如下表：T/℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答以下效果：(1)该反响为________反响(填吸热放热).(2)能判别该反响能否已达化学平衡形状的依据是________.a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)=v逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，参与1 mol CO2和1 mol H2充沛反响达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判别此时的温度为________℃.(4)假定在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，参与2 mol CO2和3 mol H2充沛反响达平衡时，H2的物质的量为________.a.等于1.0 molb.大于1.0 molc.大于0.5 mold.无法确定18.9分)在2 L密闭容器内，800℃时反响2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反响的平衡常数表达式：K=__________.：K300℃K350℃，那么该反响是________热反响.(2)图中表示NO2的变化的曲线是________.用O2表示从0～2 s内该反响的平均速率v=________.(3)能说明该反响已到达平衡形状的是________.a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强坚持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度坚持不变(4)能使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是________.a.及时分别出NO2气体b.适当降高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂19.(9分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反响生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：依据题意完成以下各题：(1)反响到达平衡时，平衡常数表达式K=________，降高温度，K值________(填增大减小或不变).(2)500℃时，从反响末尾到平衡，氢气的平均反响速率v(H2)=________用(nB、tB表示)(3)在其他条件不变的状况下，将处于E点的体系的体积紧缩到原来的1/2，以下有关该体系的说法正确的选项是________.a.氢气的浓度增加b.正反响速率加快，逆反响速率也加快c.甲醇的物质的量添加d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研讨，反响进程中起催化作用的为Cu2O，反响体系中含大批CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，缘由是：________________(用化学方程式表示).20.(9分)化学反响①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1;化学反响②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K状况下，K1、K2的值区分如下：温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67请填空：(1)经过表格中的数值可以推断：反响①是________(填吸热或放热)反响.(2)现有反响③：CO2(g)+H2(g)??CO(g)+H2O(g)，请你写出该反响的平衡常数K3的化学表达式：K3=________.(3)依据反响①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反响③是________(填吸热或放热)反响.(4)要使反响③在一定条件下树立的平衡向正反响方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号).A.增加反响容器的容积B.扩展反响容器的容积C.降高温度D.运用适宜的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(5)图甲、乙区分表示反响③在t1时辰到达平衡，在t2时辰因改动某个条件而发作变化的状况：①图甲中t2时辰发作改动的条件是_____________________________________.②图乙中t2时辰发作改动的条件是_______________________________________.参考答案12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB17.解析：(1)依据降高温度，平衡常数增大，即向正反响方向移动，该反响为吸热反响.(2)化学平衡形状可依据等速标志和浓度不变标志确定.(3) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)末尾(mol/L) 0.5 0.5 0 0平衡(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25所以K=1，由表可知，温度830℃.(4)830℃时，K=1，由此可知，参与2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0 mol.答案：(1)吸热 (2)bc (3)830 (4)b18.解析：(1)由于K300℃K350℃，所以，降高温度化学平衡向逆反响方向移动，该反响的正反响为放热反响.(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的 2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线.v(O2)=12v(NO)=120.02 mol-0.008 mol2 L2 s=1.510-3 mol/(Ls)(3)化学平衡形状是各成分的含量坚持不变的形状，原理是正逆反响的速率相等.a.v(NO2)、v(O2)没有说明是正反响速率还是逆反响速率，因此不能判别.b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反响是反响前后气体分子数不等的反响，说明反响到达平衡形状.c.由v逆(NO)=2v正(O2)可得，v逆(NO)=2v逆(O2)=2v正(O2)，即v 正(O2)=v逆(O2)，原式能反映出正逆反响速率相等，可以说明到达平衡形状.d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与能否停止反响有关，所以该项不能说明能否到达平衡.(4)a.是增加物质，所以不能增大反响速率，错误;b.降高温度平衡向逆反响方向移动，错误;c.正确;d.催化剂只能改动反响速率，不能使化学平衡发作移动，错误.答案：(1)K=c2(NO2)c2(NO)c(O2) 放(2)b 1.510-3mol/(Ls)(3)b、c(4)c19.(1)依据温度降低，甲醇的量减小，说明降高温度平衡左移，K值增加.(2)由v(CH3OH)∶v(H2)=1∶2得v(H2)=23nBtB=2nB3tB mol/(Lmin)(3)增大压强，平衡正向移动，且v正、v逆都增大.(4)CO2可抑制CO与Cu2O反响.答案：(1)K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2) 减小(2)2nB3tB mol/(Lmin) (3)bc(4)Cu2O+CO 2Cu+CO220.(1)吸热 (2)K3=c(H2O)c(CO)c(H2)c(CO2)(3)K3=K11K2 吸热 (4)CE(5)①增大压强或运用催化剂②降高温度或从体系中分别出H2高考化学反响速率与平衡专项温习试题及答案为大家分享到这里，希望对考生温习有协助。
上海三门中学高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试(答案解析)
一、选择题1．在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中反应：CO+H2O(g)⇌CO2+H2，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为A．1.2 mol B．1.8 mol C．2.0 mol D．2.5 mol答案：B【详解】在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中反应：CO+H2O(g)⇌CO2+H2，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，则CO2和H2的物质的量之和为1.5mol，再通入6 mol水蒸气，平衡正向移动，CO2和H2的物质的量之和大于1.5mol，但由于反应可逆，CO不可能完全转化为CO2，所以达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和小于2mol，故选B。
2．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，反应前后体系压强之比为5:4。
则下列说法正确的是A．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率B．物质D的聚集状态一定是气体C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的ΔH>0D．平衡后若增加C的物质的量，则平衡向左移动答案：B解析：()()()()3A g2B g4C+2D(mol)4200(mol) 1.20.8 1.60.8(mol) 2.8 1.2 1.60.8+？？起始转化平衡；反应前后体系压强之比为5:4，则反应后气体分子总数减小，根据恒温恒容下气体物质的量之比等于压强之比：反应后气体物质的量为：45×(4+2)mol=4.8mol=2.8mol+1.6mol+0.8mol，所以C为非气体、D必须为气态；据此回答；【详解】A．充入4mol气体A和2mol气体B发生反应，可以看作先充入3molA和2molB反应达到衡，此时A和B的转化率相等、再加入1molA平衡正向进行，A的转化率减小，B转化率增大，故A错误；B．根据计算分析可知，物质D的聚集状态一定是气体，故B正确；C．平衡后升高温度，若平衡向左移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，反应的Δ0H＜，故C错误；D．C为非气体，则平衡后若增加C的物质的量，则平衡不移动，故D错误；故选B。
浙江高三模拟试题汇编《化学反应速率和平衡》doc
2009浙江高三模拟试题汇编《化学反应速率和平衡》1 ．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2 ( g )+O 2( g) 2SO 3（g ) ；△H < O 。
下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A ．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B ．图Ⅱ表示t 0时刻使用催化剂对反应速率的形响C ．图Ⅱ表示t 0时刻通人氦气对反应速率的影响D ．图Ⅲ表示与t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的形响2．(2008年杭州学军中学高考模拟测试5月)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A 2(g)+3B 2(g)2AB 3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是A ．正反应一定是放热反应B ．达到平衡时A 2的转化率大小为：b>a>cC ．正反应一定是吸热反应，且T 2>T 1D ．b 点时，平衡体系中A 、B 原子数之比接近1∶33．(温州市高三第二次“八校联考”)在某一容积为2 L 的密闭容器内，加入0.2 mol 的CO和0.2 mol 的H 2O ，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +H 2O (g)CO 2(g) + H 2(g)；ΔH = a kJ/mol （a ＞0）反应达到平衡后，测得c (CO):c (CO 2)= 3:2。
下列说法正确的是A ．反应放出的热量为0.2 a kJB ．平衡时H 2O 的转化率为40%C ．若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动D ．若将容器的体积压缩为1 L ，有利于该反应平衡正向移动4．(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)在密闭容器中发生如下反应：a X(g)＋b Y(g) c Ｚ(g)＋ｄW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的21，当再次达平衡时，W 的浓度为原平衡时的1.8倍．下 列叙述中不正确．．．的是 ( c ) A ．平衡向逆反应方向移动 B ．a ＋b ＜c ＋dC ．z 的体积分数增加D ．X 的转化率下降5(浙江淳安县08届高三上学期三校联考)气态可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，符合下图，试用“＞”或“＜”填(1)～(3)题．(1)、温度T1▲T2．(2)、压强p1▲p2．(3)、m＋n▲p＋q．(4)、正反应为▲反应(填“放热”或“吸热”)．Da’an（1）＞（2）＜（3）＞（4）吸热（每空2分）6、(温州市十校联合体高三联考)（6分）已知NO 2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。
上海三门中学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试(答案解析)
一、选择题1．控制变量法是化学实验的一种常用方法。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据，分析上述数据，请判断下列叙述正确的是( )A．1t＜125B．实验1和3表明，温度对该反应速率有影响C．实验2和3表明，反应物接触面积对该反应速率有影响D．实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因是反应本质相同答案：C【分析】由题给实验数据可知，实验1和3、2和4固体的表面积相同，稀硫酸浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响；实验2和3浓度相同，固体表面积不同，实验目的是探究固体表面积对反应速率的影响；由四组实验金属质量完全相同，反应前后溶液的温度变化值相近，可能是实验时选用的稀硫酸过量，反应消耗金属的质量相等，导致完全反应放出的热量相等，也可能是实验中反应物的量比较少，由于水的比热容较大导致反应前后溶液的温度不会有特别明显的变化。
【详解】A．浓度越大，反应速率越快，金属消失的时间越短，由分析可知，实验2和4固体的表面积相同，稀硫酸浓度不同，实验4中稀硫酸浓度大于实验2，反应速率快于实验2，则实验2金属消失的时间1t＞125，故A错误；B．由分析可知，实验1和3反应前的温度相同，固体的表面积相同，稀硫酸浓度不同，说明浓度对反应速率有影响，故B错误；C．实验2和3浓度相同，固体表面积不同，反应物的接触面积不同，实验3的反应速率快于实验2，说明反应物接触面积对反应速率有影响，故正确；D．由四组实验金属质量完全相同，反应前后溶液的温度变化值相近，可能是实验时选用的稀硫酸过量，反应消耗金属的质量相等，导致完全反应放出的热量相等，也可能是实验中反应物的量比较少，由于水的比热容较大导致反应前后溶液的温度不会有特别明显的变化，故D错误；故选C。
2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)答案：B【分析】对于同一反应，用不同物质表示的反应速率可能不同，所以，比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应转化为同一种物质。
上海三门中学高中化学必修二第六章《化学反应与能量》测试题(包含答案解析)
一、选择题2NH3 (g)，1．(0分)[ID：137194]在密闭容器中进行反应：N2 + 3H2 (g) 高温、高压催化剂当反应达到限度时，下列说法正确的是 ( )A．N2、H2完全转化为NH3B．此时反应已停止C．生成2mol 氨气的同时，同时生成3mol H2D．氮气、氢气、氨气的浓度相等2．(0分)[ID：137193]下列说法正确的是A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率3．(0分)[ID：137192]氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法中不正确的是A．该电池中电极a是正极B．外电路中电子由电极a通过导线流向电极bC．该电池的正极反应为：O2+4H++4e-=2H2OD．该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O2NH3的正、逆反应速率可用各4．(0分)[ID：137186]可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)5．(0分)[ID：137181]一定温度下，向容积为4L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为3B+4C⇌6A+3DB．反应进行到1s时，υ(A)=υ(D)C．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等D．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.025mol⋅(L⋅s)−16．(0分)[ID：137169]三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
浙江省平阳县第三中学高三化学 限时训练5
7．下列叙述不正确．．．的是（）A.科学家分析蛋白质结构时常分为四级，蛋白质的二级结构主要与肽链中氨基酸残基间的氢键有关B.核磁共振谱、红外光、紫外光谱和质谱法的综合运用，可用于分析有机物的结构C.依据元素周期律，原子半径：同主族元素从上到下依次增大，同周期元素从左到右依次减小。
D.酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的都是碱。
由该理论可知：HCO3—、H2O 可称为酸碱两性物质8．下列说法不正确．．．的是（）A.除去苯中的少量苯酚；加入足量的NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层B.用某种量器对一种液体进行体积测量，设正确读数为nmL，仰视读数为xmL，俯视读数为ymL。
若x＞n＞y，则所用量器可能是酸式滴定管C.实验室制备少量氢氧化铝固体的方法：往氯化铝溶液中加入稍过量的氨水，减压过滤、得到的胶状沉淀经洗涤、晾干。
D.实验室中，某些强氧化剂（如氯酸钾、硝酸钾、高锰酸钾等）或其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸9．元素A、B、C、D的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物B2A2、C2A4、A2D2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。
下列说法正确的是（）A.在化合物B2A2、C2A4、A2D2中，分子所含的共用电子对数相等B.与元素B、C相比，元素D形成的气态氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键C.与同主族其它元素相比，C元素形成的气态氢化物熔沸点最低，是因为其相对分子质量最小D.化合物B2A2、B2A4、B2A6三者相比，B与B原子间的共价键键能大小：B2A2>B2A4>B2A610．右图装置(Ⅰ)为一种全钒电池(VRB)的示意图，其中的离子交换膜只允许H＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2H+＋VO2+＋V2+ VO2+＋V3++ H2O。
装置(Ⅱ)为电解池的示意图。
当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。
高三化学反应速率化学平衡练习题
化学反响速率、化学均衡一、选择题（此题包含 8 小题，每题 4 分，共 32 分。
每题只有 1 个选项切合题意）1． 100ml6mol/LH 2SO 4 与过度锌粉反响，必定温度下，为了减缓反响进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中加入适当的（）A ． Na 2SO 4 (s)B ． NaOHC ． K 2SO 4 溶液D ． (NH 4) 2SO 4(s)2．设 C+CO22CO － Q ，反响速率为V ；N +3H22NH 3+Q ，反响速率为V ，对11222于上述反响，当温度高升时，V 1 和 V 2 的变化状况为（）A ．同时增大B ．同时减少C ．V 1增大， V 2减小D ．V 1 减小， V 2 增大3．以真空密闭容器中盛有1molPCl 5加热到 200℃时发生的以下反响： PCl (气)PCl (气 )53+Cl 2(气 )，反响达均衡后， PCl 5 所占体积分数为 M% 。
若在同一温度和同一容器中，最先投入的是 2molPCl 5(气 )，反响达均衡时， PCl 5 所占体积分数为N%。
则 M 和 N 的正确关系是（）A ．M>NB ．M<NC ． M=ND ．没法比较4．以下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL 一氧化氮，若通入11.2mL 氧气 ( 气体体积均在标准状况下测定 )，保持温度压强不变，则容器内的密度（）A ．等于 1.369g · L －1B ．等于 2.054g · L －1C ．在 1.369g · L － 1 和 2.054g · L － 1 之间D ．大于 2.054g · L －15．以下举措必定能使化学反响速率增大的是（）A ．增大反响物的量B ．增大压强C ．高升温度D ．增大生成物的物质的量6．将固体 NH 4I 置于密闭容器中，在某温度下发生以下反响：（） NH I( 固) NH 3(g)+HI(g) ， 2HI(g)H (g)+I (g)，当达到均衡时， ［H ］＝ 0.5mol/L ， 4222［ HI ］＝ 4mol/L ，则 NH 3 的浓度为A ． 3.5mol/LB ． 4mol/LC ． 4.5mol/LD ． 5mol/L7．在一密闭容器中进行以下反响：2SO +O 22SO (g) ，已知反响过程中某一时辰 SO 、232O 2、SO 3 的浓度分别为 0.2mol/L,0.1mol/L ， 0.2mol/L ，当反响达到均衡时，可能存在的数据是（）A ． SO 为 0.4mol/L ， O 为 0.2mol/LB ． SO 为 0.25mol/L222C． SO2， SO3均为0.15mol/L D． SO3为0.4mol/L8．在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO,必定温度下成立以下均衡：2NON2O4，此时均衡混淆气中NO2的体积分数为x%，若再充入 1molN2O4，在温度不变的情况下，达到新的均衡时，测得NO2的体积分数为 y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＜y C．x=y D．不可以确立二、选择题 ( 此题包含 10 小题 , 每题 4 分，共 40 分。
2021-2022学年新教材高中化学能力练5化学反应速率及平衡图像分析(含解析)选择性必修
化学反应速率及平衡图像分析(建议用时：40分钟)1．某温度时，在2 L 容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min 末Z 的平均反应速率分别为( )A ．X ＋3Y2Z 0.1 mol·L －1·min －1B ．2X ＋Y2Z 0.1 mol·L －1·min －1 C ．X ＋2YZ 0.05 mol·L －1·min －1 D ．3X ＋Y 2Z 0.05 mol·L －1·min －1 D [由图像可以看出，反应中X 、Y 的物质的量减少，应为反应物，Z 的物质的量增多，应为反应产物，当反应进行到2 min 时，Δn (X)＝0.3 mol ，Δn (Y)＝0.1 mol ，Δn (Z)＝0.2 mol ，则Δn (X)∶Δn (Y)∶Δn (Z)＝3∶1∶2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为3X ＋Y 2Z ；反应开始至2 min 末，Z 的平均反应速率v (Z)＝0.2 mol2 L 2 min＝0.05 mol·L －1·min －1，故D 项正确。
] 2．将A g 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图实线所示，在相同的条件下，将B g 粉末状碳酸钙与足量同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是(已知A >B )( )A BC DC [反应物接触面积越大，则反应速率越大，粉末状碳酸钙与足量同浓度盐酸反应较块状碳酸钙快，即相同时间内虚线对应的损失质量变化大，因为A ＞B ，导致最终损失的质量：实线＞虚线，由图像可知，C 项符合。
]3．制取水煤气的反应为C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t 时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t 时所改变的条件是( )A ．增大压强B ．升高温度C ．增大水蒸气浓度D ．增大碳的物质的量B [从图像来看，在时间t 时，突然改变条件，正、逆反应速率均增加，有可能是升高温度，也可能是增大压强，从时间t 后来看，v ′正大于v ′逆，说明平衡向正反应方向移动；只有升高温度才使平衡正向移动，故在时间t 时所改变的条件为升高温度。
福州市三牧中学高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》测试卷(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：138395]据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述正确的是A．使用特定催化剂可提高反应物的平衡转化率B．反应需在300℃进行可推测该反应是放热反应C．降低反应体系压强，不利于反应物的转化D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高反应速率2．(0分)[ID：138387]T1时，10 L的恒容密团容器中充入一定量的M(g)和N(g)，发生反应：M(g)+N(g)⇌2P(g)+Q(g) △H>0.反应过程中的部分数据如表所示：t/min n(M)/mol n(N)/mol0 6.0 3.05 4.0 1.010 4.0 1.0下列说法正确的是A．该反应在第8min时，v(正)>v(逆)B．0-5min内，用M表示的平均反应速率为0.04 mol/(L·s)C．其他条件不变，温度变为T2时，平衡时测得N的浓度为0.08 mol/L，则T1>T2D．当该反应达到平衡状态时，M、N的转化率相等3．(0分)[ID：138384]一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-197kJ/mol，下列说法中正确的是A．达到反应限度时，生成SO3为2molB．达到反应限度时，反应放出197kJ的热量C．达到反应限度时，SO2的消耗速率必定等于SO3的消耗速率D．达到反应限度时，SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶24．(0分)[ID：138376]在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是A．P3>P4，y轴表示B的转化率B．P3<P4，y轴表示B的体积分数C．P3>P4，y轴表示混合气体的密度D．P3<P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量5．(0分)[ID：138354]某反应能量变化曲线如图所示，下列说法不正确是A．E表示过渡状态的平均能量B．E b表示逆反应的活化能C．该反应的△H=-(Ea-Eb)kJ/molD．催化剂是通过降低反应所需的活化能来增大反应速率6．(0分)[ID：138353]对于可逆反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B．v(B)=1.2 mol·L-1·s-1C．v(D)=0.4 mol·L-1·s-1D．v(C)=0.1 mol·L-1·s-17．(0分)[ID：138348]在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。
浙江省台州市三门县城关中学2022年高三化学期末试题含解析
浙江省台州市三门县城关中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋参考答案：B略2. 某溶液可能含有Clˉ、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+、AlO2﹣和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中A（）A．至少存在4种离子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）=0.4mol?L﹣1C．SO42ˉ、NH4+一定存在，AlO2﹣可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在参考答案：A考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，AlO2﹣、CO32﹣和Fe3+会发生双水解，故一定没有AlO2﹣、CO32﹣；加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀，气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根据离子共存可知不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，知n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）=1.6g/160g?mol﹣1=0.01mol，知n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）=4.66g/233g?mol﹣1=0.02mol，知n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl﹣，故原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl ﹣，答：加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀可知，溶液中含NH4+、Fe3+，而不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，则n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）==0.01mol，则n（Fe3+）=0.02mol，n（BaSO4）==0.02mol，则n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为：0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为：2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，由题意知为Cl﹣，综上知，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣，故选A．点评：本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，难度中等．3. 下列有关物质结构的表述正确的是A．次氯酸的电子式B．NH4Cl的电子式：C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4D．钠离子的结构示意图参考答案：B略4. 设N A代表阿伏加德罗常数的值。
2021届高考化学三轮强化—化学反应速率与化学平衡(A)
2021届高考化学三轮强化—化学反应速率与化学平衡（A ）1.300 mL 恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应:()()()()4Ni g +4CO g Ni CO g ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表。
下列说法不正确的是（ ）B.在25 ℃时，反应()()()()4Ni CO g Ni s 4CO g +的平衡常数为5210-⨯C.在80 ℃时，测得某时刻，()4Ni CO 、CO 浓度均为0.5-1mol L ⋅，则此时v v <正逆D.在80 ℃达到平衡时，再次充入一定量的()4Ni CO 气体再次平衡后，CO 的体积分数增大，平衡常数减小2.汽车尾气在催化剂的作用下脱硝脱碳的圭要原理为222NO 2CON 2CO ++。
在一定条件下的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间NO 、CO 浓度如下表。
下列说法正确的是( )()3112N 3.510mol L s v ---=⨯⋅⋅B.当()2 2(NO)N v v =逆正时，说明反应已达到化学平衡状态 C.该反应在3~5s 内的平均反应速率为0D.由表中数据可知，反应到3s 时达到平衡状态，此时反应已经停止 3.某化学研究小组探究外界条件对化学反应A(g)B(g)C(g)m n p +的反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是( )A.由图a 可知12T T >，该反应的逆反应为吸热反应B.由图b 可知，该反应m n p +<C.图c 是绝热条件下反应速率和时间的关系图像，由此说明该反应吸热D.图d 中，若m n p +=，则曲线a 一定增大了压强 4.已知合成氨反应223N (g)3H (g)2NH (g)0H +∆<，当反应器中按()()22N :H 1:3n n =投料后，测得在不同温度下，反应达到平衡状态时，混合物中3NH 的物质的量分数随压强的变化曲线a 、b 、c 如图所示。
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三门中学高三化学限时练5《化学反应中的能量变化，化学反应速率与化学平衡》班级______________姓名_____________（考试时间40分钟 总分100分）一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1molH —H 键断裂时吸收热量为 ( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ2．已知：H 2(g)＋F 2(g)===2HF(g) ΔH ＝－270 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．2 L 氟化氢气体分解成1 L 氢气与1 L 氟气吸收270 kJ 热量B ．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC ．在相同条件下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ 热量3．已知：CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 878 kJ·mol －1 (CH 3)2CHCH 3(g)＋132O 2(g)===4CO 2(g)＋5H 2O(l) ΔH ＝－2 869 kJ·mol －1 下列说法正确的是 ( )A ．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B ．正丁烷的稳定性大于异丁烷C ．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D ．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4．已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O(l)ΔH ＝＋Q 1 kJ·mol －1(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为CuSO 4(s)===Cu 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1 (3)胆矾(CuSO 4·5H 2O)溶于水时溶液温度降低。
则Q 1与Q 2的关系是(Q 1、Q 2为正数)( )A ．Q 1>Q 2B ．Q 1＝Q 2C ．Q 1<Q 2D ．无法确定5．25℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol －1。
下列热化学方程式书写正确的是 ( )A ．2H ＋(aq)＋SO 2－4(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1B ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －1 D ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －16．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH<0，某 研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。
下列分析正确的是( )A ．图Ⅰ研究的是t 0时刻增大O 2的物质的量浓度对反应速率的影响B ．图Ⅱ研究的是t 0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C ．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D ．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高7．将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c(H 2)＝0.5 mol·L －1，c(HI)＝4 mol·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为( )A ．9B ．16C ．20D ．258．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH 3(g)＋NO(g)＋NO 2(g) 2N 2(g)＋3H 2O(g) ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ( )A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加NH 3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．单位时间内消耗NO 和N 2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大9．取五等份NO 2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH<0反应相同时间后，分别测定体系中NO 2的百分含量(NO 2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。
下列示意图中，可能与实验结果相符的是（）A．①② B．②④ C．①③ D．②③二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10．(12分)一定温度下，在密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应达平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向(填“向左”、“向右”或“不”)(1)增大N2的浓度，平衡________移动。
(2)升高温度，平衡________移动。
(3)加入催化剂，平衡________移动。
(4)减小H2的浓度，平衡________移动。
(5)恒温恒容，充入氦气平衡________移动。
(6)恒温恒压，充入氦气平衡________移动11．（18分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1<0途径Ⅱ先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2>0 再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系是_________________________________。
(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______ __。
(4)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1③请写出CO还原FeO的热化学方程式：___________________________________ ___。
12、（25分）（一）以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1:3进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。
完成下列填空：（1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是___________（选填序号）(2分)（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是________________A.平衡常数K不再增大B.CO2的转化率不再增大C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.反应物不再转化为生成物（3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是_______（选填编号）A．降低温度B．充入更多的H2 C．移去乙醇D．增大容器体积（4）图中曲线b和c的交点k对应的体积分数y k=_______%（二）PM2.5(可入肺颗粒物)污染跟燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NO X。
旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式__________________________________。
（2）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO2和1mol O2置于恒压容器I和恒容容器II中（两容器起始容积均为2L），充分反应，二者均达到平衡后：① 两容器中SO3的体积分数关系是I_______II(2分)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
若平衡时测得容器II中的压强减小了30%，则该条件下的平衡常数K=__________________。
② t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO3 ，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确的是____________（填序号）。
三门中学高三化学限时练5答案CCAAB DCCB10.Y约！！11.13、（14分）（一）（1）b（1分）（2）BC（2分）【漏选扣1分，错选全扣】（3）B（1分）；C（1分）（4）18.75（2分）（二）（1）2SO2 + 2Ca(OH)2 + O2 = 2CaSO4 +2H2O (2分)【配平错，扣1分】（2）①＞（1分） 1620 （2分）②A（2分）。