2018届广州市普通高中毕业班综合测试(一)(化学)
高一化学-2018年广州市普通高中学生学业水平测试—化
2018—2018学年度广东省广州市高三年级调研测试（一）化 学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为150分。
考试用时120分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列叙述不正确的是（ ）A ．金刚砂的成分是Al 2O 3，可用作砂纸、砂轮的磨料B ．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO 2C ．含硅的钢具有良好的导磁性D ．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能2．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．用稀氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L ，反应中转移的电子数目为N AB ．1mol/L Mg （NO 3）2溶液中含有3NO 的数目为2N AC ．室温下，28.0g 乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N AD ．标准状况下，11.2L 臭氧中含有的氧原子数目为3N A3．巴豆酸的结构简式为CH 3CH=CHCOOH ，现有①水 ②溴的四氯化碳溶液 ③丁醇 ④纯碱溶液 ⑤酸性KMnO 4溶液 在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是（ ）A ．只有②④⑤B ．只有②③⑤C ．只有②③④⑤D ．①②③④⑤4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关Ti Ti 50224822和的说法中正确的是 （ ）A ．Ti Ti 50224822和原子中均含有22个中子B ．Ti Ti 50224822和在周期表中位置相同，都在第4纵行C ．分别由Ti Ti 50224822和组成的金属钛单质互称为同分异构体D ．Ti Ti 50224822与为同一核素5．食品中含有过量的CH 2=CH —C —NH 2（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全问题。
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应，④是高分子化合物。
2018年广州高考一模化学试题及答案
7．已知： Cu (s>+2H +(aq>＝Cu 2+(aq>+ H 2 (g>△H 1 2H 2O 2(l>＝2H 2O(l> +O 2 (g>△H 22H 2 (g> +O 2 (g>＝2H 2O(l>△H 3则反应Cu (s>+H 2O 2(l>+2H +(aq>＝Cu 2+(aq>+ 2H 2O(l> 地△H 是A ．△H ＝△H 1+错误!△H 2+错误!△H 3B ．△H ＝△H 1+错误!△H 2-错误!△H 3C ．△H ＝△H 1+2△H 2+2△H 3D ．△H ＝2△H 1+△H 2+△H 3 8．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系地是9．设n A 为阿伏加德罗常数地数值，下列说法正确地是A ．3mol NO 2与水充分反应，转移n A 个电子B ．常温常压下，18g H 2O 含有3n A 个原子C ．1L 0.1 mol·L －1NaHCO 3溶液中含有0.1n A 个HCO 3－D ．标准状况下，2.24L 乙醇含有0.1n A 个CH 3CH 2OH 分子 10．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g>+3H 2(g> CH 3OH(g>+H 2O(g> △H ＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确地是A ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动 B ．升高温度，可提高CO 2转化率 C ．增加H 2地浓度，可提高CO 2转化率D ．改用高效催化剂，可增大反应地平衡常数11．某小组设计电解饱和食盐水地装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确地是A ．铜电极附近观察到黄绿色气体 B ．石墨电极附近溶液呈红色 C ．溶液中地Na +向石墨电极移动 D ．铜电极上发生还原反应12．对于常温下0.1 mol·L －1氨水和0.1 mol·L －1含酚酞地饱和食盐水直流电源A ．0.1 mol·L －1氨水，溶液地pH=13B ．0.1 mol·L －1氨水加水稀释，溶液中c (H +>和c (OH －>都减小C ．0.1 mol·L －1醋酸溶液中：c (H +>＝c (CH 3COO －>D ．0.1 mol·L －1醋酸与0.1 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合所得溶液中：c (Na +>＞c (CH 3COO －>＞c (OH －>＞c (H +>22．下列实验现象与对应结论均正确地是23．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表地相对位置如下表所示，它们地最外层电子数之和为24.则下列判断正确地是A ．R 位于元素周期表中第二周期第IV A 族 B ．五种元素中原子半径最大地是X C ．气态氢化物稳定性：Y ＞TD ．Z 元素地最高价氧化物对应地水化物地化学式为HZO 430．<16分）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成地研究热点之一，如：化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：<1）化合物Ⅰ地分子式为__________________.<2）化合物Ⅱ与溴地CCl 4溶液发生加成反应，产物地结构简式为______________________.<3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ地化学方程式为_____________；<注明反应条件）化合物Ⅲ与NaOH 水溶液共热地化学方程式为_____________.<注明反应条件）<4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ地一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ地催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应.Ⅳ地结构简式为_____________，Ⅴ地结构简式为_____________.<5）有机物 与BrMgCH 2(CH 2>3CH 2MgBr 在一定条件下发生类似反应①地反应，生成地有机化合物Ⅵ<分子式为C 16H 17N ）地结构简式为____________________.31．<16分）硝酸铈铵[(NH 4>2Ce(NO 3>6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：<13>，反应充完整：(NH 4>2Ce(NO 3>6CeO 2·8OH + 8_____↑；CeO 2·8OHCeO 2+ 4H 2O ↑+2O 2↑.在空气中加热(NH 4>2Ce(NO 3>6，除固体颜色有变化外，还可观察到地现象是_________. <2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO 3>3·6H 2O 配成溶液，保持pH 到4~5，缓慢加入H 2O 2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH ，得到Ce(OH>4沉淀.该过程中参加反应地氧化剂与还原剂物质地量之比为___________.<3）298K 时，K sp [Ce(OH>4]＝1×10—29.Ce(OH>4地溶度积表达式为K sp ＝___________.为了使溶液中Ce 4＋沉淀完全，即残留在溶液中地c (Ce 4+>小于1×10—5mol·L －1，需调节pH 为______以上.<4）为了研究步骤Ⅲ地工艺条件，科研小组测定了(NH 4>2Ce(NO 3>6在不同温度、不同浓度硝酸中地溶解度，结果如右图.从图中可得出三条主要规律：① (NH 4>2Ce(NO 3>6在硝酸中地溶解度随温度升高而增大； ② _____________________________________________； ③ _____________________________________________.32.<16分）某地煤矸石经预处理后含SiO 2<63%）、Al 2O 3<25%）、Fe 2O 3<5%）及少量钙镁地化合物等，一种综合利用工艺设计如下：<1）“酸浸”过程中主要反应地离子方程式为_____________、_________________.<2）“酸浸”时铝浸出率地影响因素可能有_____________、___________.<写出两个）<3）物质X 地化学式为___________.“碱溶”时反应地离子方程式为____________.<4）已知Fe 3+开始沉淀和沉淀完全地pH 分别为2.1和3.2，Al 3+开始沉淀和沉淀完全地pH 分别为4.1和5.4.为了获得产品Al(OH> 3，从煤矸石地盐酸浸取液开始，若只用CaCO 3一种试剂，后续操作ⅠⅡⅢ过程是____________________.<5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石地盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl 3溶液中不断通入HCl 气体，可析出大量AlCl 3·6H 2O 晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体地原因：_______________________.33．<16分）硫化碱法是工业上制备Na 2S 2O 3地方法之一，反应原理为：2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2==3Na 2S 2O 3+CO 2 <该反应△H >0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na 2S 2O 3·5H 2O 流程如下.<1）吸硫装置如图所示. ①装置B 地作用是检验装置A 中SO 2地吸收效率，B 中试剂是 ，表明SO 2吸收效率低地实验现象是B 中溶液 .②为了使SO 2尽可能吸收完全，在不改变A 中溶液浓度、体积地条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取地合理措施是 、 .<写出两条）<2）假设本实验所用地Na 2CO 3含少量NaCl 、NaOH ，设计实验方案进行检验.<室温时CaCO 3饱和溶液地pH=10.2）限选．．试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、CaCl 2溶液、Ca(NO 3>2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管<3）Na 2S 2O 3溶液是定量实验中地常用试剂，测定其浓度地过程如下：准确称取a gKIO 3<化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI 固体和H 2SO 4溶液，滴加指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液地体积为V mL.则c (Na 2S 2O 3>＝_________mol·L －1.<只列出算式，不作运算）已知：Cr 2O 72－＋6I －+14H +=== 2Cr 3+＋3I 2＋7H 2O 2S 2O 32－＋I 2===S 4O 62－＋2I－2018年广州市一模试题参考答案30．<16分）<1）C 8H 7Br (2分> (2> (2分>(3> (6分，每个化学方程式3分.错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分>(4> <4分，每个2分）(5> <2分）31．<16分）<1）NO ；产生红棕色气体<4分，每空2分） <2）1:2 <3分）<3）c (Ce 4+>•[c (OH —>]4 <3分） ；8 <2分）<4）②其它条件相同时，S 随c (HNO 3>减小而增大<2分）③c (HNO 3>越小，温度对S 地影响越大或c (HNO 3>越大，温度对S 地影响越小 <2分） 32．<16分）<1）Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O ； Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O <4分，每个2分）<2）盐酸地浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间<任写两个） <4分，每个2分）<3）CO 2 ； Al(OH>3 +OH —=AlO 2—+2H 2O <4分，每个2分）<4）加入CaCO 3调节pH 到3.2，过滤除去Fe(OH> 3后，再加入CaCO 3调节pH 到5.4，过滤得到Al(OH> 3 <2分）<5）AlCl 3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl 3·6H 2O(s>Al 3+(aq> +3Cl —(aq> +6H 2O(l>，通入HCl 气体使溶液中c (Cl —>增大，平衡向析出固体地方向移动从而析出AlCl 3晶体.<2分）33．<16分）<1）①品红、溴水或KMnO 4溶液；溶液颜色很快褪色或指出相应试剂地正确颜色<红色、黄色等）很快褪色也可得分.<2分，每个1分）②增大SO2地接触面积、控制SO2地流速、适当升高温度<答其中二条即可）<4分，每个2分）<2）<8分，每个2分）<3）6000a/214V 或3000a/107V (其它正确答案也给分> <2分）申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
20180323广州一模化学答案
2018年广州市高考模拟测试（一）理综化学参考答案 7 A 8 B 9 D 10 D 11 C 12 B 13 C26.（15分）（1）分液漏斗（2分）（2）（共10分）（3）%1003760.22940.1⨯⨯⨯ （2分） 低（1分）27. （14分）（1）阳 （1分） ClO 3−+H 2O - 2e − ＝ ClO 4−+2H +（2分）（2）① 2NaClO 3+ 2HCl + H 2O 2＝2ClO 2↑ + 2NaCl + 2H 2O + O 2↑（2分）6Fe 2++ ClO 3−+3H 2O+ 12NH 3·H 2O ＝6Fe(OH)3↓+Cl −+12NH 4+（2分） Fe 3O 4（1分） ②＞（2分）③操作步骤简单（或过量的H 2O 2易除去等合理答案）（1分）（3）浓盐酸和液氨的反应为放热反应（1分）（4）NaCl （2分）（2）①BC （2分）②反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快（2分）（3）①BH 4－+H ++3H 2O ＝H 3BO 3+4H 2↑（2分） <（2分） ②（2分）35. （14分）（1）C 3N 4（1分） 两者同属原子晶体，C 的原子半径小于Si ，与Si —N 相比，C —N 的键长短、键能大（2分）（2） C 6N 8（1分）； sp 2、sp 3 （2分）（3）①（1分）； 配位键（1分）；N 有孤对电子，Co 2+有空轨道 （2分）② 6 （1分） （1分）（4）4（1分）；4（1分）；%1003)r r (1633Si 3c ⨯+a π（1分）36.（15分）（1）羟基（2分） C 17H 14O 4（2分）（2）取代反应（1分） 加成反应或还原反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（任写一种）（6）（3分）或。
(完整版)2018年广东高考理综化学试题及答案(word)(可编辑修改word版)
注意事项：2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0N A11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A.与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D 生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212.主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。
广东省2018届高三化学一模试题含答案
广东省2018届高三化学一模试题（含答案）2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷（一）7.《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流之为涧，挹其水熬之，则成胆矾……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”文中涉及的化学反应类型有A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应8.化学在生活中有广泛的应用，下列物质的性质与应用相对应的是9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增太．W的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食的保护期，Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素，Z的最外层电数等于其最内层电子数．下列说法正确的是A．元素的非金属性：YXWB．WX与ZX中的化学键类型相同C．简单离子的半径：ZYXD．Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝10.已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂，清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．X电极连接电源正极B．M为阳离子交换膜C．气体A为氧气D．Y电极反应式为12.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是13．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A．常温下，H2A=HA-+H+的电力平衡常数B．当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C．pH=6.27时，D．V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3:2时，26硫酰氯可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用，其部分性质如下表所示。
物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54.169.1①易水解，产生大量白雾②易分解：I实验室合成硫酰氯前需先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用的一起如下图(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：________________________________(2)上述仪器的连接顺序是e接__,__接__,__接__,__接__,__接__。
2018届广州市普通高中毕业班综合测试(一)(理综试题及答案)
2018届广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合生物参考答案1．D 2．A 3.D 4.B 5．D 6．C29．（8分）(1)①蛋白质与双缩脲试剂发生作用；产生紫色反应（1分）。
一定范围内，蛋白质含量越高，颜色越深（2分）（共3分）②b．分别编号1、2、3，依次分别加入等量(2mL)培养I、5、9天的大豆种子蛋白质制备液（1分）c．分别往3支试管中加入等量( ImL)双缩脲试剂A液，摇匀，再分别注入双缩脲试剂B液4滴，摇匀（1分）（步骤b、c共2分，合并评分）(2)大豆种子萌发和生长时需要产生更多的蛋白质参与各项生命活动（1分），在黑暗条件下萌发后亦不能进行光合作用（1分），与此同时，需要消耗糖类提供能量和用于生成某些氨基酸（等非糖物质）（1分），因此蛋白质含量上升而总糖含量下降（共3分）30．(10分)(1)类囊体（1分）三碳化合物的还原（2分）(2)选取的不同作物其根系对矿质元素的选择性吸收应有所不同（2分）(3)叶绿素含量更高（1分），净光合速率更大（1分），积累的有机物更多（1分）。
（共3分）(4)大葱根系的分泌物促进黄瓜生长（2分，其他合理答案均可）31.（9分）(1)体液中的杀菌物质和吞噬细胞（2分）非特异性免疫（1分）(2)患者体内保留了针对水痘一带状疱疹病毒(vzv)的记忆细胞（和抗体）（2分）(3)牛痘疫苗能刺激人体产生针对天花病毒的记忆细胞和抗体（1分），记忆细胞具有记忆、增殖分化的能力（1分），由于天花病毒突变率低，再接触到天花病毒时，机体能快速产生大量针对天花病毒的抗体（1分）。
而vzv病毒的抗原与天花病毒的不同（1分），对天花病毒起作用的记忆细胞对vzv病毒不起作用。
（共4分）32.（12分）(1)赤眼、卷翅（2分）(2)常（1分）均为杂合子（2分）(3)赤眼卷翅：赤眼长翅：紫眼卷翅：紫眼长翅=6：3：2：1（2分）控制这两对相对性状的基因独立遗传（2分），F1的赤眼卷翅两对基因均杂合（1分），且卷翅基因显性纯合致死（2分）。
2018广东高考理综化学试题和答案解析[word]
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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（）是最简单的一种。
下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
2018年广州市普通高中毕业班综合测试(一)化学试题
2018年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7．下列说法正确的是A ．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B ．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D ．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖9．水溶液中能大量共存的一组离子是A ．K +、Cu 2+、OH －、HCO 3－B ．Fe 2+、H +、ClO -、SiO 32－C ．Ca 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32--D ．Mg 2+、NH 4+、Br －、SO 42- 10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8g CH 4含有4n A 个氢原子B ．1L 0.1 mol·L －1 (NH 4)2SO 4溶液中含有0.2n A 个NH 4+ C ．1mol Cu 与足量FeCl 3溶液反应，转移2n A 个电子 D ．标准状况下，2.24L 氮气含有0.1n A 个N 2分子 11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A ．pH=4的CH 3COOH 溶液中，c (H +)= c (CH 3COO －)=4.0 mol·L -1B ．pH=5的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中， c (CH 3COO －)＞c (Na +)C ．0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液中，c (Na +)＞c (OH －)＞c (CH 3COO －)＞c (H +)D ．0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液中，c (Na +)= c (CH 3COO －)+ c (OH －)12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K 后，下列叙述正确的是H ⅠA ．电子方向：电极Ⅳ→ⅠB ．电极Ⅱ电极反应：O 2+2H 2O+4e -＝4OH -C ．电极Ⅲ发生还原反应D ．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体23．甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
2018年1月广东省普通高中学业水平考试化学试卷(完整版含参考答案)
2018年1月广东省普通高中学业水平考试化 学 试 卷本试卷共8页，65小题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2. 每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1.人们可以闻到成熟的香蕉和苹果散发出来的香味，这表明A.分子静止不动B.分子可再分C.分子不可再分D.分子在不停运动2.科学家2012年再次合成117号元素，实验中生成了X 293117和X 294117，关于这两种原子的说法不正确的是A.中子数相同B.互为同位素C.核外电子数相同D.质子数相同 3.铝合金常用于制作门框、窗框和日常器皿，是因为 A.Al 的活泼性弱 B.常温下Al 与O 2不反应 C.Al 的还原性弱 D.Al 表面易形成致密的氧化膜 4.下列物质属于纯净物的是A.水泥B.海水C.空气D.液溴5.在贝类和苹果等食物中含有丰富的锌，这里的“锌”应理解为 A.单质 B.分子 C.元素 D.氧化物6.下列过程不涉及化学变化的是A.铁器生锈B.铜器生铜绿C.氯水滴入AgNO 3溶液D.在铁器表面涂油漆 7.NaNO 2可用作电镀缓蚀剂，其中N 元素的化合价为 A.+2 B.+3 C.+4 D.+58.肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH 4)2SO 4易溶于水，其水溶液呈弱酸性，有关(NH 4)2SO 4的说法不正确的是A.能与BaCl 2溶液反应B.长期使用会导致土壤酸化C.能与NaOH 溶液反应D.其水溶液中的阳离子只有H +9.明矾常用作净水剂，化学式为：KAl(SO 4)2·12H 2O ，明矾中非金属性最强的元素是 A.S B.O C.H D.K10.进行实验时，应高度重视实验安全。
2018年广东省普通高中学业水平合格性考试化学试卷
2018年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷（A 卷）本试卷共8页，65小题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（A ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1.干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了（ ）A.分子在不停运动B.分子不可再分C.分子是最小的微粒D.分子之间没有间隙 2.18O 常用作“示踪原子”，下列关于18O 的说法正确的是（ ）A.中子数为8B.核外电子数为6C.质子数为18D.与16O 互为同位素3.牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为（ ）A.单质B.元素C.原子D.分子4.下列过程不涉及化学变化的是（ ）A.用醋酸除去水垢B.用3KClO 制备2OC.用漂白粉漂白衣物D.用酒精清洁电子产品的油污 5.下列化学用语正确的是（ ）A.镁离子：MgB.氯原子：2ClC.S 原子的结构示意图：D.乙醇的结构式：||||H HH HH-C -C -O-H 6.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）A.23K CO 和2K O 都属于盐B.24H SO 和3HNO 都属于酸C.KOH 和23Na CO 都属于碱D.2Na O 和23Na SiO 都属于氧化物7.《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为（ ）A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应8.下列过程需用萃取操作的是（ ）A.压榨花生获取油脂B.油和水的分离C.用4CCl 提取水中溶解的2ID.除去粗盐中的杂质9.某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。
2018年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷及答案
2018年6月广东省普通高中学业水平考试(A卷)化学试卷本试卷共8页,65小题,满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2.每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
3.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ:本大题共30小题,每小题1分,共30分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.干冰可用于制作舞台烟雾,干冰的升华过程体现了A.分子在不停运动B.分子不可再分C.分子是最小的微粒D.分子之间没有间隙2.18O常用作“示踪原子”,下列关于18O的说法正确的是A.中子数为8B.核外电子数为6C.质子数为18D.与16O互为同位素3.牛奶、豆腐等食物中富含钙,这里的“钙”应理解为A.单质B.元素C.原子D.分子4.下列过程不涉及化学变化的是A.用醋酸除去水垢B.用KClO3制备O2C.用漂白粉漂白衣物D.用酒精清洁电子产品的油污5.下列化学用语正确的是A.镁离子:Mg2+B.氯原子:Cl2C.S原子的结构示意图:D.乙醇的结构式:6.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类合理的是A.K2CO3和K2O都属于盐B.H2SO4和HNO3都属于酸C.KOH和Na2CO3都属于碱D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物7.《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中,即成铜色也”,该过程中涉及的反应类型为A.分解反应B.化合反应C.复分解反应D.置换反应8.下列过程需用过萃取操作的是A.压榨花生获取油脂B.油和水的分离C.用CCl4提取水中溶解的I2D.除去粗盐中的杂质9.某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。
2018广州一模化学试题(可编辑)
2018 年广州市高考模拟测试（一）理综化学相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16；K 39；Cr 52；Fe 567．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A．丁醇与乙醚B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是．．A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和 CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂9．实验室利用下图装置制取无水 AlCl3（ 183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集 AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同，由 W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是A．W 与 X 形成的化合物只含有离子键B．X 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y＞ZD．简单氢化物的沸点：W＞Y11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570℃、常压下高转化率合成氨。
下列叙述正确的是A．阴极的电极反应式为 N2+8H++6e－＝2NH4+B．该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区迁移C．每生成 1mol NH3，有 3g H2被氧化D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12．由下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论将 0.1mol·L-1ZnSO4溶液加入先有白色沉淀生A 1mol·L-1Na2S 溶液至不再有沉淀产成，后变为黑色K sp(CuS) >K sp(ZnS) 生，再滴加 0.1 mol·L-1CuSO4溶液沉淀将过量铜粉加入 2 mL 1.0 mol·L-1溶液变蓝，加B Fe2(SO4)3溶液中，充分振荡，加KSCN 后溶液颜3+ 2+氧化性：Fe >Cu几滴 KSCN 溶液色不变C 甲烷与氯气在光照下反应后，在湿润的蓝色石蕊生成的氯甲烷呈酸性试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸试纸变红D 向 20% 蔗糖溶液中加入少量硫没有银镜出现蔗糖未水解酸，水浴加热，再加入银氨溶液13．常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
2018-2019学年广东省广州市第一中学(高中部)高三化学测试题含解析
2018-2019学年广东省广州市第一中学(高中部)高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列电子式的书写中，正确的是参考答案：B略2. 食品安全已是百姓最关心的问题之一，食品在油炸过程中会产生一种不利人体健康的物质CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），对这种物质的叙述不正确的是（）A．能发生加聚反应生成高分子化合物 B．该物质与HCl加成产物只一种C．具有多种同分异构体 D．可与强酸反应参考答案：答案：B3. 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。
下列说法正确的是A. 原子半径：X＜Y＜Z＜TB. Y元素的含氧酸都属于强酸C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为2∶1参考答案：C已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该化合物为氨气，则X为H元素，Y为N元素；其中X、T同主族，则T为Na元素；Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z为O元素；W是一种重要的半导体材料，W为Si元素。
A.同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：N＞O，故A错误；B. N元素的含氧酸有硝酸和亚硝酸等，其中亚硝酸为弱酸，故B错误；C. Z、T和W三种元素形成的化合物为硅酸钠，水解后溶液呈碱性，故C正确；D.元素Z、T组成的化合物为氧化钠和过氧化钠，其中阴阳离子个数之比为1∶2，故D错误；故选C。
4. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚强’C．用新制的银氨溶液区别乙醛和葡萄糖D．光照下2，2一二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种参考答案：C略5. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4参考答案：D略6. 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:A. B . CO2 C . Na2O2 D . NH4Cl参考答案：A略7. 下列说法正确的是A．Ca2+、K+、Cl—、S2—四种离子的半径依次减小B．熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1︰2C．氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6 D．一个乙醛分子中存在7对共用电子参考答案：D8. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是（）A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于B. 此溶液中KCl的质量分数为C. 20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于参考答案：答案：D9. 下列说法中不正确的是A．空气中的臭氧对人体健康有益无害B．光化学烟雾的产生与汽车排放的尾气有关C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，最好不用塑料袋，是为了防止白色污染D．多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机，属于“低碳生活”方式参考答案：A略10. 下列有关硅的叙述中，正确的是A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：DA、以SiO2为原料制备单质硅的过程属于还原反应，需要加入还原剂，故A错误；B、硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位，氧居第一位，故B错误；C、硅在自然界中以化合态存在，故C错误；D、硅在电子工业中，是重要的半导体材料，D正确。
2018年广东高考-理综化学试题及答案(word)【范本模板】
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项:1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效.3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C12N14O16 Na 23 S 32 Cl35。
5 Ar 40 Fe 56 I 1277．硫酸亚铁锂(LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下：下列叙述错误的是A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是10．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0。
1 N AB．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N AC．92。
0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1。
0N AD．1。
0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2,2]戊烷（)是最简单的一种.下列关于该化合物的说法错误的是A．与环戊烯互为同分异构体B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
广东高考理综化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试卷解读版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．下列说法正确的是 BA．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分ks5uC．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8．水溶解中能大量共存的一组离子是 CA．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、OH-、SO42-9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 AA．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子1011A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+12．50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是CA．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol·L-1B．饱和小苏打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）C．饱和食盐水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）D．pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol·L-1二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。
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2018届广州市普通高中毕业班综合测试（一）化学相对原子质量：H 1； C 12 ；N 14 ；O 16 ；K 39；Cr 52；Fe 567．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A．丁醇与乙醚B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与和维生素C 均可作食品袋内的脱氧剂9．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与X 原子次外层的电子数相同，由W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是A．W 与X 形成的化合物只含有离子键B．X 的简单离子与Z 的具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y＞ZD．简单氢化物的沸点：W＞Y11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd 多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。
下列叙述正确的是A．阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每生成1mol NH3，有3g H2 被氧化D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12．由下列实验及现象能推出相应结论的是13．常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A．电离常数：K a(HB)＞K a(HA)B．K a(HA)的数量级为10－5C．当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A－) ＝c(HA)D．等浓度等体积的HA 和NaB 混合后所得溶液中：c(H＋) ＞c(OH－)26.（15 分）醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐[Cr(CH3COO)2]2· 2H2O（式量：376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。
其制备原理和实验装置如下：制备原理：实验装置：（1）仪器A 的名称是__________。
（2）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。
（3）洗涤产品后干燥、称量，得到 1.0g 固体。
列式表示产率：（不必计算出结果，K2Cr2O7式量：294）。
在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏。
（填“ 高” 或“ 低”）27. （14分）高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂等。
制备NH4ClO4的工艺流程如下：（1）电解NaClO3溶液时，ClO3－在极发生反应，其电极反应式为。
（2）“ 除杂” 有两种方案。
①方案1：加入盐酸和H2O2溶液，NaClO3转化为ClO2，化学方程式为______。
方案2：加入氨水和FeCl2· 4H2O，NaClO3转化为C l－，离子方程式为，如果FeCl2· 4H2O过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是______。
（填化学式）②比较氧化性：ClO3－_____ClO4－（填“ >” 或“ <”）。
③两种方案相比，方案1 的优点是。
（答一条即可）（3）“反应” 时用NaClO4 和NH4Cl在90℃制备NH4ClO4。
如果用浓盐酸和液氨代替NH4Cl，则无需加热，原因是。
（4）该流程中可循环利用的物质是_________。
（填化学式）28.（14分硼（B）可形成H3BO3、NaBH4 、NaBO2等化合物，用途广泛。
（1）H3BO3 为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O7﹒10H2O）与盐酸加热反应制得。
该反应的化学方程式为_____________。
常温下0.1 mol·L-1 的H3BO3 溶液pH 约为 5.0，则H3BO3的电离常数K a 约为_______。
（2）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO4(s)+4Na(s)+ 2H2(g) Na3PO4(s) + NaBH4(s) △H<0图(a)为NaBH4产率与反应温度的关系曲线：①反应达到平衡时，下列有关叙述正确的是______。
（填标号）A．生成1mol NaBH4只需1mol BPO4 、4mol Na 和2mol H2B．若向容器内通入少量H2，则v（放氢）< v（吸氢）C．升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大D．降低温度，该反应的平衡常数减小②NaBH4的产率在603K之前随温度升高而增大的原因是_______。
（3）NaBH4可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH4+ 2H2O＝NaBO2+ 4H2↑ 。
①t1/2为NaBH4水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。
lg t1/2随pH和温度的变化如图(b)所示。
在酸性条件下，NaBH4不能稳定存在，原因是_____________（用离子方程式表示）；T1_____T2。
（填“ >” 或“ <”）②用H2制备H2O2 的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图(c)所示。
总反应的化学方程式为_____________________。
35．[化学─选修3：物质结构与性质]（15 分）C、N 和Si 能形成多种高硬度材料，如Si3N4，C3N4，SiC。
（1）Si3N4和C3N4中硬度较高的是，理由是。
（2）C 和N 能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。
该类石墨结构材料化合物的化学式为，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N 原子的杂化方式有。
（3）C和N还能形成一种五元环状有机物咪唑（im），其结构为。
化合物[Co(im)6]SiF6的结构示意图如下：① Co 原子的价层电子轨道表达式（价层电子排布图）为。
N与Co 之间的化学键类型是，判断的理由是________ 。
②阴离子SiF62－中心原子Si 的价层电子对数为。
阳离子[Co(im)6]2+和SiF62－之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式________。
例如水中氢键的表示式为：(4)β-SiC 为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知Si 原子半径为r si，C 原子半径为r c，该晶胞中原子的分数坐标为则β-SiC 立方晶胞中含有个Si原子、个C原子；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为（列出计算式即可）。
36．[化学─选修5：有机化学基础]（15 分）化合物G 是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。
实验室由芳香化合物 A 制备G 的合成路线如下：回答以下问题：（1）A中的官能团名称为_____________。
E 的分子式为______________。
（2）由A生成B和由F生成G的反应类型分别是_____________、_____________。
（3）由C生成D的化学方程式为_____________。
（4）G的结构简式为___________。
（5）芳香化合物X 是B 的同分异构体，可与FeCl3 溶液发生显色反应，1mol X可与4 mol NaOH反应，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1。
写出一种符合要求的X的结构简式。
（6）写出用环戊烯和正丁醛为原料制备化合物的合成路线_______（其他试剂任选）。
化学参考答案7A 8B 9D 10D 11C 12B 13C26．（15分）(1)分液漏斗（2分） (2)（共10分）(3)%1003760.22940.1⨯⨯⨯（2分） 低（1分）27． (14分)(1)阳（1分） ClO 3-+H 2O - 2e - =ClO 4-+2H +（2分）(2)①2NaClO 3+ 2HCl+ H 2O 2 =2ClO 2↑+2NaCl+ 2H 2O +O 2↑(2分)6Fe 2++ ClO 3-+3H 2O+ 12NH 3·H2O= 6Fe(OH)3↓+Cl -+12NH 4+(2分) Fe 3O 4(1分) ②>（2分）③操作步骤简单（或过量的H 2O 2易除去等合理答案）（1分）(3)浓盐酸和液氨的反应为放热反应（1分） (4) NaCl （2分） 28． (14分)( 1) Na 2B 4O 7·l0H 2O +2HC14H 3BO 3+2NaCl+5H 2O (2分)1.0× 10-9（2分）(2)①BC （2分）②反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快（2分）(3)①BH 4- +H ++3H 2O=H 3BO 3+4H 2↑(2分) <(2分) ②H 2+O H 2O 235． (14分)(1) C 3N 4（1分） 两者同属原子晶体，C 的原子半径小于Si ，与Si －N 相比，C －N 的 键长短、键能大（2分）(2) C 6N 8（1分）； sp 2、sp 3（2分）(3) ① （1分）；配位键(1分);N 有孤对电子，CO 2+有空轨道（2分）②6（1分） （1分）(4)4（1分）；4（1分）；%1003)(16333⨯+ar r r Si c （1分） 36．（15分）(1)羟基（2分） C 17H 14O 4（2分）(2)取代反应（1分） 加成反应或还原反应（1分） (3)（2分）(4)（2分）(5)（2分）（任写一种）(6)（3分）。