学年高中化学新人教版选修4教案 3.2.1水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)
《水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)》教学设计_高中化学人教版部编本
《选修4第三章：水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)》教学设计_高中化学人教版部编本编辑短评《选修4第三章：水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)》教学设计_高中化学人教版部编本能成功地将知识与能力，教学过程与方法，教学重难点、技能、目标结合在一起，为学生的自主学习、探究性学习提供了有效方法。
可供教学参考。
前言下载提示：教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。
一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。
Download tips:Instructional design is based on the requirements of the curriculum standards and the characteristics of the teaching objects, the orderly arrangement of teaching elements, and the determination of suitable teaching plans and plans. Generally, it includes teaching objectives, key and difficult points of teaching, teaching methods, teaching steps and time allocation.在化学新课程理念的指导下，教学设计的指导思想为：1．紧密结合STS内容，创设问题情境，激发学生主动参与、深度参与教学活动。
通过主体深度参与、同伴互助等形式进行知识建构，使“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三维目标有效融合和落实。
2．通过以化学实验为主的多种科学探究活动，经历探究化学物质及其变化的过程，学习科学探究的基本方法，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，进一步理解科学探究的意义，提高科学探究能力。
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教案4 (新人教选修4)
3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教案（新人教选修4）教学目标：1、知识与技能：（1）了解水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
（2）了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
（3）掌握酸碱中和滴定实验的方法和原理，能了解中和滴定实验的应用。
2、过程与方法：（1）通过对水的离子积的导出，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的关系。
（2）通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。
3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
教学重点和难点：本节教学重点：水的离子积，c(H+）、pH与溶液酸碱性的关系。
本节教学难点：水的离子积，有关溶液pH的简单计算。
教学内容：第一课时：水的电离及水的离子积常数第二课时：溶液的酸碱性及pH值的计算第三课时：实验测定酸碱反应曲线第一课时一．引入1）有人曾经用经过28次蒸馏的纯水进行导电性实验，你认为结果会怎么样？2）潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故，为什么？3）电解水制H2、O2时，需要向水中加入水量的NaOH溶液或H2SO4溶液，为什么？二．水的电离与水的离子积常数水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH-或H2O H+ +OH-水的离子积常数：在25℃时，[H+ ]=[OH-]=1×10-7mol. L-1Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14三．Kw的应用1、从以上数据中发现什么递变规律？2、以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。
降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____水的离子积Kw= [H+ ][OH-]=1×10-14不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
高二化学选修4水的电离和溶液的酸碱性教案
第二节水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积”⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系【学习重点】⒈水的离子积⒉溶液的酸碱性和pH的关系【学习难点】水的离子积【学习过程】【情景创设】一、水的电离[思考]水是不是电解质它能电离吗写出水的电离方程式.1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程水的电离平衡常数的表达式为思考：实验测得，在室温下1L H2O（即mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少纯水中水的电离度α(H2O)= 。
2．水的离子积水的离子积：K W= 。
注：(1)一定温度时，K W是个常数，K W只与有关，越高K W 越。
25℃时，K W= ，100℃时，K W=10-12。
(2)K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。
二、溶液的酸碱性和pH1．影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-) ，K W。
（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。
讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动向哪个方向移动水的离子积常数是否改变是增大还是减小①升高温度②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl练习：①在LHCl溶液中, C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
,②在LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
③在LNaCl溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
小结：（1）升高温度，促进水的电离K W增大（2）酸、碱抑制水的电离2．溶液的酸碱性溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L3．溶液的pH：pH=－lgc(H+)轻松做答：（1）C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___ C(H+)＝1×10-m mol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10-6mol/L pH=______C(OH-)＝1×10-10mol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10- n mol/L pH=___ ___（2）pH=2 C(H+)＝________ ；pH=8 c(H+)＝________（3）c(H+)＝1mol/L pH= ______ ；c(H+)＝10mol/L pH= ______归纳：pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)【反馈练习】1．pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（）A、C(H+)和C(OH-)都减少B、C(H+)增大C、C(OH-)增大D、C(H+)减小2．向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的（）A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大C、酸性增强D、OH-离子浓度减小3．100℃时，K W=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（）A、pH=6显弱酸性B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性C、K W是常温时的10-2倍D、温度不变冲稀10倍pH=7第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)【课标要求】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系⒉掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算⒊了解常用的酸碱指示剂【学习重点】⒈水的离子积，Ｈ＋浓度、ＯＨ－浓度、ｐＨ值与溶液酸碱性的关系⒉有关溶液ｐＨ值的简单计算【学习难点】ｐＨ值的计算【学习过程】【情景创设】二、溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。
2013-2014学年高中化学教案：3.2.1水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)教案 新人教版选修4
云南省高中化学 3.2.2水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教案新人教版选修4一、内容及其解析1、内容：水的电离、溶液的酸碱性与溶液的PH。
2、解析:学习水的电离以及影响水的电离的因素、水的离子积，，c （H+）、PH与溶液酸碱性的关系。
二、目标及其解析1、目标:（1）、了解水的电离和水的离子积（2）、了解溶液的酸碱性与pH的关系2、解析：（1)、通过学习知道水的电离和水的离子积和离子积常数,知道水的电离受其他因素的影响。
(2)要求懂得溶液的酸碱性与pH的关系及PH的测定方法,学会用PH的理论进行有关溶液PH的计算。
三、教学问题诊断分析1、教学重点:水的离子积,溶液酸碱性和溶液pH值的关系2、教学难点:水的离子积，有关溶液PH的简单计算。
四、教学过程：引入:水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系.那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离,生成H3O+和OH—：一、水的电离(第一课时）1、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH—简写为：H2O H++ OH—实验测定：25℃[H+]=[OH-]=1710-⨯mol/L 100℃［H+] = [OH —］= 1610-⨯mol/L水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身"作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离,存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度,1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10—7mol,二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变,可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数,用K w表示，即为水的离子积常数,简称水的离子积。
2、水的离子积K w = c（H+）·c（OH—）由于250C时，c（H+)= c(OH—)= 1×10-7mol/L所以250C时,K w = c（H+)·c(OH-）=1×10—14（定值）（省去单位）提问：当温度升高时，K w如何变化?影响K w的因素是什么?（电离过程是吸热过程）1000C时，K w = c（H+）·c（OH—)=1×10—12影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大.对于中性水,尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，[H+]=［OH-］.注：温度升高时K w增大，所以说K w时要强调温度。
高中化学新人教版教案-水的电离和溶液的酸碱性(区一等奖)
2.通过练习，是学生会使用水的离子积和PH的计算解决实际问题，提高学生分析问题、解决问题的能力。
过程与方法：通过练习，提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括能力。
情感态度与价值观：
1.充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性，让学生手、脑、口并用；
1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液 pH 的定义和测定溶液 pH 的方法；能进行 pH 的简单计算。
触摸高考：
高考选项正误判断
1．『2012·江苏卷』水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（ ）
2．『2012·广东卷』常温下pH为2的盐酸由水电离出的c(H+)=×10-12mol/L（ ）
3．『2013·天津卷』25℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃ NaCl溶液的Kw （ ）
4．『2013·江苏卷』由水电离出的c(H+)=×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-可以大量共存（ ）
二、回归教材，夯实基础
一、水的电离
水是一种______的电解质，H2O＋H2O⇌H3O＋＋OH－，简写为：__________________。
3、（1）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-6mol·L－1，则此溶液有可能是（）
（2）常温下，某溶液中由水电离产生的C（H+）=10-9mol·L－1，则此溶液有可能是（）
A、HCl B、NaCl C、NaHSO4D、NH4Cl
4、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）
高三一轮复习——
学年高二化学人教版选修四教案设计：3-2-1 水的电离和溶液的酸碱性 Word版含解析
第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。
2．初步掌握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。
2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。
●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
了解测定溶液pH的方法。
利用pH，c(H＋)，c(OH－)等判断水溶液的酸碱性是本章的基础。
●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。
人们首先要拥有健康，才有可能获得财富、地位和幸福。
健康从哪里来呢？水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。
风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。
离子水比普通水分子团直径小，渗透作用快，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。
它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。
你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“知识1，水的电离”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“知识2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流1、2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议教师除【例1】外，再变换一下命题角度，可采用【教师备课资源】，以拓展学生的思路。
人教版高中化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》第一课时教学设计3
第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）一、教学目标知识与技能：１．理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积K w的含义２．掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。
过程与方法：1．能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和离子观的思想。
2．通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
3．通过指导学生阅读课本有关内容，培养学生自学能力；通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。
情感态度与价值观：1．通过对水的电离平衡的规律的总结体会事物变化的丰富多彩的内在美、自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
2．通过水的电离平衡的学习，理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观。
二、教材分析水的电离及水的离子积知识的教学，是学生理解溶液的酸碱性、溶液的pH、盐类的水解以及电解食盐水等知识的基础，搞好这部分内容的教学，是本节教学的关键之一。
水的电离平衡移动及溶液的离子积的教学，可使学生理解溶液酸碱性的本质，这是本节教学的另一个关键，也是渗透辩证唯物主义观点的好素材。
有关水的离子积的简单计算可以培养学生应用知识的能力。
教学重点：水的离子积，c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性的关系。
教学难点：水的离子积三、教学过程设计【复习提问】醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOHCH 3COO -+H +，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，对醋酸的电离平衡有什么影响？【引入】水是一种最普通而又具有许多特性的物质，也是应用最广泛的溶剂。
在水分子的作用下，各种电解质都会发生不同程度的电离，这表明，在水分子与各种电解质的结构粒子之间存在着较强的相互作用。
并且，在相对分子质量接近的化合物中，水是熔、沸点较高的物质，这表明水分子间也存在着较强的相互作用。
高中化学 3.2.1水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)教案 新人教版选修4
云南省高中化学 3.2.2水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教案新人教版选修4一、内容及其解析1、 内容：水的电离、溶液的酸碱性与溶液的PH 。
2、 解析：学习水的电离以及影响水的电离的因素、水的离子积，，c （H +）、PH 与溶液酸碱性的关系。
二、目标及其解析 1、目标：（1）、了解水的电离和水的离子积 （2）、了解溶液的酸碱性与pH 的关系 2、解析： （1）、通过学习知道水的电离和水的离子积和离子积常数，知道水的电离受其他因素的影响。
（2）要求懂得溶液的酸碱性与pH 的关系及PH 的测定方法，学会用PH 的理论进行有关溶液PH 的计算。
三、教学问题诊断分析1、教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系2、教学难点：水的离子积，有关溶液PH 的简单计算。
四、教学过程： 引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。
那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O + 和OH —： 一、水的电离（第一课时） 1、水的电离H 2O + H 2O H 3O + + OH — 简写为：H 2O H + + OH—实验测定：25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L 100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离，存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度，1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
2、水的离子积K w = c （H +）·c （OH —）由于250C 时，c （H +）= c （OH —）= 1×10-7mol/L所以250C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-14（定值）（省去单位）提问：当温度升高时，K w 如何变化？影响K w 的因素是什么？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。
高中化学3.2《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计新人教版选修4
《水的电离和溶液的酸碱性》【复习提问】（投影）醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？【引入】很多电解质溶液都显一定的酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系，今天我们学习的内容是水的电离和溶液的pH。
●环节一水的电离一、水的电离[讲解]水是极弱的电解质，发生微弱的(自偶)电离。
H2O + H2O H3O+ + OH-[投影]水分子电离示意图：[板书]1、简写： H2O H+ + OH-[练习]写出 H2O H+ + OH-的电离平衡常数。
[讲解]在25℃时，实验测得1L纯水只有1×10-7mol H2O电离，因此纯水中c(H＋) = c(OH－) = 1×10-7molL。
电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c(H2O)可以看做是个常数，c(H2O) = 55.6 molL。
故25℃时，H2O的电离常数K = = 1.8×10-16[板书]H2O的电离常数K电离 = =1.8×10-16[讲解]电离前后水的浓度几乎不变，因此，在25℃时，K W= c(H＋)· c(OH－)= K电离·c(H2O)= 1×10-14，K W就叫做水的离子积。
[板书]2．水的离子积常数及影响条件离子积常数K W＝____________________。
影响条件：在常温K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14,并且随______的升高,K W增大。
因为水的电离过程是________过程。
3．适用范围回答：CH3COOHCH3COO＋H+，①加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小；②加水，平衡正向移动，电离度增大；③加热，平衡正向移动，电离度增大。
D ．OH 2-++OH H 是一吸热过程，所以温度升高，同电离方向移动，w K 随之增大2、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c (H ＋)＞c (OH －)的操作是（ ） A ．向水中投入一小块金属钠 B ．将水加热煮沸 C ．向水中通入氯化氢气体D ．向水中加食盐晶体3、纯水能微弱地电离出______和______。
人教版化学选修四《水的电离和溶液的酸碱性》教案
化学（选修4） 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离 教学案例一、 教学设计思路中小学心理健康教育是根据中小学生生理，心理发展特点，运用有关心理教育方法和手段，培养学生良好的心理素质，促进学生身心全面和谐发展和素质全面提高的教育活动，是素质教育的重要组成部分，是落实跨世纪素质教育工程，培养跨世纪高质量人才的重要环节 心理健康教育的目标:是培育良好的性格品质、开发智力潜能、增强心理适应能力、激发内在动力、维护心理健康、养成良好行为习惯。
即育性、启智、强能、激力、健心、导行。
本节课题主要通过以下设计，以期达到启智，强能，健心，导行的目的，培养学生形成良好的的学习行为习惯。
1、本节课题我们首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。
调动学生的心理积极性。
2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H +)和c(OH -)；（根据学生的心理发展特点，层层递进，利于学生一步一步接受新知识）3、最后，指导学生整理。
体会归纳的学习方法。
（体会归纳，给予学生新的心理体验）4、总体思路如下：学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习 教学设计：H【知识要点】1、水的电离方程式 或2、水的离子积⑴概念：⑵特征 ①一定温度下是②升高温度，K w ③加入酸或碱，K w3、酸性溶液或碱性溶液中的K w【例题讨论】25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求：溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？【随堂练习】1、某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol／L，则c(OH—)约为（）。
（A）1×10-8mol／L （B）1×10-7mol／L（C）1×10-6mol／L （D）1×10-5mol／L2、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—)，c(H+)分别是多少，由水电离出的c(OH—)水，c(H+)水分别是多少？。
【新人教版】化学选修四：3-2-1《水的电离和溶液的酸碱性》教案设计
第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时水的电离和溶液的酸碱性●课标要求1．知道水的离子积常数。
2．初步掌握pH测定的方法，知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。
●课标解读1.了解水的电离及水的离子积常数。
2．了解溶液的酸碱性与pH的意义。
●教学地位本课时介绍了水是一种弱电解质，在一定条件下水的离子积是常数。
了解测定溶液pH的方法。
利用pH，c(H＋)，c(OH－)等判断水溶液的酸碱性是本章的基础。
●新课导入建议追求健康长寿是人类共同的愿望。
人们首先要拥有健康，才有可能获得财富、地位和幸福。
健康从哪里来呢？水是生命之源，如果没有水，就不可能有生命。
风靡日本、欧美等国的活性离子水是一种高品质的饮用水。
离子水比普通水分子团直径小，渗透作用快，有利于消除体内过多的自由基，能够延缓机体衰老，且对多种疾病有预防和辅助治疗的作用。
它的诞生，在全世界掀起了一场饮水领域的革命，善待生命，从水开始。
你知道水中有哪些粒子吗？【提示】水中有H2O、H＋、OH－三种微粒。
●教学流程设计课前预习安排：(1)看教材P45～46，填写【课前自主导学】中的“知识1，水的电离”，并完成【思考交流1】；(2)看教材P46～47页，填写【课前自主导学】中的“知识2，溶液的酸碱性与pH”，并完成【思考交流2】。
⇒步骤1：导入新课并对本课时教材地位分析。
⇒步骤2：建议对【思考交流1、2】多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。
⇓步骤5：在老师指导下学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中的1、4、5三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。
⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P45～46页的讲解研析，对“探究1”的内容进行总结。
⇐步骤3：师生互动完成“探究1，影响水电离平衡的因素及水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议教师除【例1】外，再变换一下⇓步骤6：师生互动完成探究2，可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行。
2020-2021年高中化学 《水的电离和溶液的pH》(第一课时)精品教案 新人教版选修4
第二节水的电离和溶液的pH2019-2020年高中化学《水的电离和溶液的pH》（第一课时）精品教案新人教版选修4教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积2、生了解溶液的酸碱性与pH的关系3、通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH值的关系教学难点：水的离子积教学过程：引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。
那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH—：板书：一、水的电离1、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH—简写为：H2O H++ OH—实验测定：25℃ [H+]=[OH-]=1mol/L 100℃ [H+] = [OH-] = 1mol/L水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离，存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度，1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
板书2、水的离子积K w = c（H+）·c（OH—）由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L所以250C时，K w = c（H+）·c（OH—）=1×10-14（定值）（省去单位）提问：当温度升高时，K w如何变化？影响K w的因素是什么？（电离过程是吸热过程）1000C时，K w = c（H+）·c（OH—）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
高中化学选修四《化学反应原理》《水的电离、溶液的酸碱性与pH》教案-新版
第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时水的电离、溶液的酸碱性与pH教学目标1、知识与技能：（1）知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动，（2）知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。
（3）了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量（广泛pH试纸和精密pH试纸）、pH计测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。
（4）了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。
2、过程与方法：（1）通过指导学生阅读课本，培养学生提取信息的能力以及归纳表达能力。
（2）通过对水的离子积常数与温度的关系分析，培养学生对数据的处理能力。
（3）通过对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。
3、情感态度与价值观：（1）通过对水知识的学习，提高学生对水的重要性的认识，凸显出学科思想，倡导学生要珍惜水资源、保护水资源。
（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。
教材分析本节内容位于人教版选修四第三章第二节，包括水的电离、水的离子积和影响水电离的因素。
在弱电解质电离平衡的基础上，将水看成一种反应物浓度不变的弱电解质，从一般到特殊认识水的电离平衡的特征（水的电离平衡和离子积），逐步认识水溶液中离子浓度的特点（溶液的酸碱性），从定性到定量的研究其酸碱性（溶液pH的简单计算），最后考虑其应用（中和滴定实验和应用）。
在方法上遵循从一般到特殊，从定性到定量，从简单到复杂的认识观。
教学重、难点分析教学重点：1、水的离子积；2、溶液的酸碱性和pH的关系教学难点：水的离子积；溶液的酸碱性的定量表示方法教学过程设计。
3.2.1《溶液的酸碱性与pH》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时溶液的酸碱性与pH）【引入】精确的实验证明水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH—。
研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性与pH，那么溶液的酸碱性或pH与水的电离又有什么关系呢？我们学习完本节的内容就知道了。
【板书】活动一、水的电离【阅读思考】阅读教材P45页内容，对比醋酸的电离，分析水的电离有何特点？【交流1】（1）醋酸的电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－，其电离常数表达式是K a＝c H＋·c CH3COO－。
c CH3COOH【交流2】（2）水是一种极弱的电解质，极难电离。
【交流3】水的电离方程式是H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －或简写为H 2OH ＋＋OH －。
【投影】【交流4】水的电离常数表达式是K 电离＝c H ＋·c OH －c H 2O。
【问题探究1】（1）已知在室温下55.6mol 的水中只有1×10-7molH 2O 电离，则电离前后水的物质的量浓度几乎不变，根据水的电离常数表达式，阅读教材P45 页相关内容，分析c (H ＋)·c (OH－)有何特点？回答什么是水的离子积常数？【交流】根据水的电离常数表达式，可推导写出c (H ＋)·c (OH －)＝K 电离·c(H 2O)＝常数，该常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
实验证明在常温下，水的离子积常数K w ＝1.0×10－14。
【问题探究2】（2）联系酸、碱对水的电离平衡移动的影响，根据水的离子常数的定义，思考室温条件下纯水中，c (H ＋)和c (OH －)有何特点？酸、碱的稀溶液中c (H ＋)和c (OH －)又有何特点？ 【交流】室温纯水中c (H ＋)＝1.0×10－7mol ·L －1；若某酸溶液中c (H ＋)＝1.0×10－4mol ·L －1，则该溶液中c (OH －)＝1.0×10－10_mol ·L －1。
【高中化学】人教版高中化学选修4教案：3.2水的电离和溶液的酸碱性(一)
教案课题：第二节水的电离和溶液的酸碱性(一) 授课班级课时 1教学目的知识与技能1、知道水的离子积常数，过程与方法1、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。
2、通过水的离子积的计算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
重点水的离子积。
难点水的离子积。
知识结构与板书设计第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、H2O + H2O H3O＋+ OH- 简写：H2O H＋+ OH-2、H2O的电离常数K电离＝＝O)C(H)C(OH)C(H2-•+3、水的离子积(ion-product contstant for water )：25℃K W= c（H＋）· c（OH－）= = 1.0×10－14。
4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，5、K W不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O== C(OH―)H2O K W== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃：Kw = c（H＋）·c（OH－）=1×10-14常温下：中性溶液：c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液：c（H＋）> c（OH－）, c（H＋）>1×10－7mol/L碱性溶液：c（H＋）< c（OH－）, c（H＋）<1×10－7mol/L c（OH－）>1×10－7mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。
现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。
高中化学选修4《水的电离和溶液的酸碱性》(第一课时)说课稿
水的电离和溶液的酸碱性我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学•选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时），下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明。
一教材分析本节内容包括水的电离、水的离子积。
只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。
本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。
教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。
由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。
3 本节课的内容实际上是应用了本册数上一章化学平衡原理，探讨了水溶液中离子间的相互作用，内容丰富，理论与实际，知识与技能兼有之；水的电离是对本章第一节课的延续，它的电离过程的分析体现了化学理论的指导意义，【通过第一节对《弱电解质的电离》的学习，学生能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解电离平衡常数。
为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。
然而学生学习能力参差不齐，通过不同练习使学生学习得到不同程度的提高。
二教学目标按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标：1 知识目标（知识与技能）1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。
2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。
2 能力目标（过程与方法）1、通过水的电离平衡过程中H+ 、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。
2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。
3 情感目标（情感态度与价值观）A 学生通过对溶液酸碱性的分析，树立辩证唯物主义世界观和方法论、矛盾对立统一的哲学观点；B从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性。
三重点和难点根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c(H+)、PH与溶液酸碱性的关系。
3.2水的电离和溶液的酸碱性第一课时 学案-人教版高中化学选修4
第1课时水的电离【学习目标】1.认识水的电离，了解水的离子积常数。
2.了解影响水的电离平衡移动因素。
【重点难点】知道水的离子积常数的表达式【课前2分钟】醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论：初始浓度（mol/L） 1.000.100【学习活动1】基础感知与合作探究阅读课本P45页，自学完成以下内容。
1．水是一种极弱的电解质，极难电离水的电离方程式是________________________或简写为________________________。
(2)水的电离常数表达式是________________________。
(3)请根据水的电离常数表达式，常数K电离与C（H2O）的积为一新常数，叫离子积常数，推导写出水的离子积常数的表达式________________________。
2. 利用水的离子积常数的简单计算水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
室温下，若某酸溶液中c(H＋)＝1.0×10－4 mol·L －1，则该溶液中c(OH－)＝___________________。
水电离产生的c(H＋)＝____________________。
【交流研讨】下表列出了室温下纯水和一些溶液的c平(H＋)或c平(OH－)，请完成下列表格。
【学习活动2】分析影响水电离平衡因素及酸碱性1.阅读课本P46页表3-2 不同温度下水的离子积常数，思考以下问题（1）从以上数据中发现什么变化规律？（2）以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？（3）温度与Kw的关系是，25℃时，Kw= ；纯水中c(H＋)= c(OH－)=2．在常温下，分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H＋＋OH－的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向溶液中c(H＋)溶液中c(OH－)c(H＋)与c(OH-)相对大小溶液的酸碱性K w升高温度加入酸加入碱加入少量NaCl固体【课后作业】1．某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol／L，则c（OH－）约为（）A．1×10-8mol／L B．1×10-7mol／L C．1×10-6mol／L D．1×10-5mol／L2．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()A．c(H＋）c(OH-）乘积不变B．c(H＋）增大C．c(OH-）减小D．水电离出的c(OH-）增大3．某温度下纯水的c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，则此时c(OH－)为________；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则溶液中c(OH－)为__________，由水电离产生的c(H＋)为________，此时温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)25 ℃。
新人教版高中化学选修4 3.2 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)(导学案)
编写人：林彩霞编号：201604017 使用时间：10月班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：1.教学目标：使学生理解并掌握水的电离平衡及影响因素2.水的离子积常数教学重点、教学难点水的离子积，自主学习水的离子积1.水的电离，水是一种弱电解质，水的电离可以表示为H2O + H2O H3O+ + OH—简写为H2O H+ + OH—水的电离有以下哪几个特点：①不能完全电离；②电离过程可逆，存在电离平衡；③条件改变时，电离平衡发生移动。
2.求水的电离平衡常数。
1L水的浓度为：1000 g·L—1 ÷18 g·mol—1 = 55．56 mol·L—1实验证明，25℃时，1L水中只有1×10—7mol的水分子发生电离，由于水的浓度是一个定值，那么K电离与C(H2O)的乘积也是一个常数，称为K W。
水的离子积常数，在25℃时，K w = c(H+) ·c(OH—) =1×10—14K w叫水的离子积常数，简称水的离子积。
K w= 1×10—14(说明)在没有特别说明的情况下，水的离子积均指25℃时的数值。
（虽然c(H+) 与c(OH—)都有单位，但水的离子积常数是没有单位的．在计算时，注意别画蛇添足。
）K w适用于稀的酸溶液，稀的碱溶液，盐溶液合作探究：3.影响水的电离因素分析（1）温度：升高温度，水的电离平衡向右进行，K w变大升高温度，促进水的电离，水的电离平衡向右移动，使c(H+) 与c(OH—)均增大，例如在100℃时，K w= 1×10—12，溶液呈中性时c(H+) = c(OH—)= 1×10—6 mol·L—1（2）改变下列条件水的电离平衡是否移动?向哪个方向移动?水的离子积常数是否改变?是增大还是减小?①升高温度②加入NaCI ③加NaOH ④加HCI①升高温度右，增大②加入NaCI，不移动I ③加NaOH ，左，不变④加HCI，左，不变水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH—吗? 有浓度< 1×10—7 mol·L—（3）溶液的酸碱性与c(H+) 、c(OH—)的关系在水中加酸时，水的电离平衡移动后，c(OH—)减小，溶液中c(H+)增大；在水中加碱时，c(OH—)增大，c(H+) 减小。
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云南省高中化学 3.2.2水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教案新人教版选修4一、内容及其解析1、 内容：水的电离、溶液的酸碱性与溶液的PH 。
2、 解析：学习水的电离以及影响水的电离的因素、水的离子积，，c （H +）、PH 与溶液酸碱性的关系。
二、目标及其解析 1、目标：（1）、了解水的电离和水的离子积 （2）、了解溶液的酸碱性与pH 的关系 2、解析： （1）、通过学习知道水的电离和水的离子积和离子积常数，知道水的电离受其他因素的影响。
（2）要求懂得溶液的酸碱性与pH 的关系及PH 的测定方法，学会用PH 的理论进行有关溶液PH 的计算。
三、教学问题诊断分析1、教学重点：水的离子积，溶液酸碱性和溶液pH 值的关系2、教学难点：水的离子积，有关溶液PH 的简单计算。
四、教学过程： 引入：水是不是电解质？研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。
那么水是如何电离的呢？精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O + 和OH —： 一、水的电离（第一课时） 1、水的电离H 2O + H 2O H 3O + + OH — 简写为：H 2O H + + OH—实验测定：25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L 100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离，存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度，1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
2、水的离子积K w = c （H +）·c （OH —）由于250C 时，c （H +）= c （OH —）= 1×10-7mol/L所以250C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-14（定值）（省去单位）提问：当温度升高时，K w 如何变化？影响K w 的因素是什么？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
练习：影响因素条件改变平衡移动溶液中的c(H+) 溶液中的c(OH-) Kw温度升高温度向右增大增大变大降低温度向左减小减小变小酸碱性加入酸向左增大减小不变加入碱向左减小增大不变过渡：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H+ 浓度和OH—浓度的乘积总是一个常数——1×10-14，请考虑一下，当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，c（H+）和c（OH—）如何变化？二、溶液的酸碱性和pH（常温下）：1、溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH—）的关系：投影显示空表，教师引导填写，然后推出结论。
电解质溶液对水电离平衡的影响溶液中c（H+）（mol/L）溶液中c（OH—）（mol/L）c（H+）与c（OH—）比较c（H+）·c（OH—）溶液酸碱性纯水=10-7 =10-7 相等10-14中性盐酸加HCl，c（H+）增大，平衡左移>10-7 <10-7c（H+）>c（OH—）10-14酸性氢氧化钠加NaOH，c（OH—）增大，平衡左移<10-7 >10-7c（H+）<c（OH—）10-14碱性中性溶液c（H）= c（OH）= 1×10mol/L酸性溶液c（H+）> c（OH—），c（H+）> 1×10-7mol/L碱性溶液c（H+）< c（OH—），c（H+）< 1×10-7mol/L注：①水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。
②任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，但不能大量共存。
溶液的酸、碱性主要在于c（H+）与c（OH—）的相对大小。
c（H+）与c（OH—）此增彼长，且K w = c（H+）·c（OH—）不变。
讲述：酸性溶液中c（H+）越大，酸性越强，碱性溶液中c（OH—）越大，碱性越强。
我们经常用到一些c（H+）很小的溶液，如c（H+）=1×10-7mol/L的溶液，用这样的量来表示溶液的酸碱性的强弱很不方便。
为此，化学上常采用pH来表示溶液酸碱性的强弱。
2、溶液的pH：（1）定义：pH =-lg{c（H+）}(2)适应范围：稀溶液，0～14之间。
有关溶液的pH值的几个注意问题：①pH值是溶液酸碱性的量度。
常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH 值增大，溶液的碱性增强。
②pH值范围在0-14之间。
pH=0的溶液并非没有H+，而是C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液并非没有OH-，而是C(OH-)=1mol/L。
pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。
③当C(H+)>1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14。
对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。
④也可用pOH来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH--)，因为C(H+)·C(OH-)=10-14，若两边均取负对数，得pH+pOH=14。
⑤可用pH试纸来测定溶液的pH值。
方法：用洁净的干玻璃棒直接蘸取少许待测液，滴在pH试纸上（注意不能将pH试纸先用水沾湿或用湿的玻璃棒，因为这样做，实际上已将溶液稀释，导致所测定的pH不准确）将pH试纸显示的颜色随即（半分钟内）与标准比色卡对照，确定溶液的pH值（因为时间长了，试纸所显示的颜色会改变，致使测得的pH不准。
）小结：1、溶液的pH：（1）定义：pH =-lg{c（H+）}(2)适应范围：稀溶液，0～14之间。
有关溶液的pH值的几个注意问题：①pH值是溶液酸碱性的量度。
常温下，pH=7溶液呈中性；pH值减小，溶液的酸性增强；pH 值增大，溶液的碱性增强。
②pH值范围在0-14之间。
pH=0的溶液并非没有H+，而是C(H+)=1mol/L；pH=14的溶液并非没有OH-，而是C(OH-)=1mol/L。
pH改变一个单位，C(H+)就改变10倍，即pH每增大一个单位，C(H+)就减小到原来的1/10；pH每减小一个单位，C(H+)就增大到原来的10倍。
③当C(H+)>1mol/L时，pH值为负数，当C(OH-)>1mol/L时，pH>14。
对于C(H+)或C(OH-)大于1mol/L的溶液，用pH值表示反而不方便，所以pH值仅适用于C(H+)或C(OH-)小于等于1mol/L的稀溶液。
④也可用pOH来表示溶液的酸碱性，pOH=-lgC(OH--)，因为C(H+)·C(OH-)=10-14，若两边均取负对数，得pH+pOH=14。
⑤可用pH试纸来测定溶液的pH值。
配餐作业：一、基础题（A组题）1．下列说法正确的是( )A．HCl溶液中无OH－B．NaOH溶液中无H＋C．KCl溶液中既无H＋也无OH－D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且K W＝1×10－14解析：无论是酸、还是碱，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在水的电离平衡。
25℃时，在任何物质的水溶液中都有：K W＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14。
答案：D2．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是( )A．1.0×10－14B．1.0×10－13C．1.32×10－14D．1.32×10－15解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。
常温下，K W＝1.0×10－14。
答案：A3．(2011·郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是( ) A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH－)>c(H＋)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H＋)＝c(OH－)，错误。
答案：C二、巩固题（B组题）1．K W仅仅是温度的函数。
下列关于K W与温度关系的叙述中，正确的是( )A．温度越高，K W越大B．温度越低，K W越大C．随着温度的升高，K W可能增大也可能减小D．随着温度的升高，K W肯定增大，H＋和OH－浓度同时升高解析：K W仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，K W增大，但溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一个降低。
答案：A2．[双选题]常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，该溶液可能是( )A．二氧化硫水溶液B．氯化钠水溶液C．硝酸钠水溶液D．氢氧化钠水溶液解析：c(H＋)水＝1.0×10－13 mol/L<1.0×10－7 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。
A项，SO 2＋H2O H2SO3，H2SO3HSO－3＋H＋，HSO－3SO2－3＋H＋，溶液呈酸性；D项，NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈碱性。
答案：AD3．常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为( )①1 mol/L 的盐酸②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOHA．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶2解析：①1 mol/L盐酸中c(H＋)＝1 mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－14 mol/L，②0.1 mol/L盐酸中，c(H＋)＝0.1 mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－13 mol/L，③0.01 mol/L NaOH溶液中，c(OH－)＝0.01 mol/L，由水电离出的c(H＋)水＝10－12 mol/L，则三者由水电离出的氢离子浓度之比为：10－14∶10－13∶10－12＝1∶10∶100。