高中化学第一章从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用物质的量与摩尔质量课件新人教版必修1

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人教版高中化学必修1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用课件

人教版高中化学必修1第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用课件

_____1_0_______mol e—
精品PPT
2.下列叙述正确的是( C )
A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约 是22.4L C、标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都 是1 mol D、标准状况下,1 mol水所占有的体积是22.4L
c、符号为“n”
d、微粒是指:分子、原子、离子、中子等
e、粒子必须十分明确,且精品用PPT化学式表示
2、摩尔
(1)概念:是物质的量的单位,简称摩。
(2)符号:mol
(3)基准:每摩尔物质中含有6.02×1023个微
粒阿伏加德罗常数(原意):以12g 12C中 所含的原子数目为标准的,也就是说,如 果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数 与12g 12C中所含的碳原子数目相同,则 它的物质的量为1mol,而这个数值(粒子 数)就叫阿伏加德罗常数
第二节 化学计量在实验中的应用
(一)物质的量的单位——摩尔 (二)摩尔质量 (三) 气体摩尔体积 (四) 物质的量浓度
精品PPT
(一)、物质的量的单位——摩尔
1、物质的量 概念:是用来解决宏观物 质和微观粒子之间关系问题的,表示含有一 定数目粒子的集体的物理量。
a、是七个国际基本物理量之一
b、是一个专有名词,由固定字数组成,不能分 割、不能增减。
(2)符号:M
(3)单位:g/mol
(4)数值:等于物质或粒子的式量
(5)物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系:
m(g)
n(mol)=
M(g/mol)
精品PPT
(6)物质的量、摩尔质量、 物质的质量;阿伏加得罗常 数、 6.02X1023之间的区别。

课件10:1.2.1 物质的量 摩尔质量

课件10:1.2.1 物质的量 摩尔质量

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6.02×1023
假设每粒小麦的质量是0.02g.那么1mol麦粒的质量是多少呢?
× 0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨)
注意
物质的量只适用于微观粒子!!!
【注意】关于物质的量的几点说明
1. “物质的量”是一个物理量的全称,是一个专有名词;物 质的量不能当成物 质的数量或质量来理解。
【结论】 1mol任何微粒的质量以克为单位时,在数值上等于该微粒的相对原 子质量或相对分子质量。 摩尔质量
四、摩尔质量
概念:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号:M 常用单位:g/mol 、kg/mol
理解: A、1mol物质
分子 原子 离子
B、数值上等于物质的相对原子(分子)质量
【课堂练习】 H2SO4的摩尔质量为 98g/mol 、 1molH2SO4的质量是: 98g 、 1molH2SO4的相对分子质量质量是: 98 、
m = nM
五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系
物质的量 (单位:mol)
物质的质量
(单位:g)
m n=
M
摩尔质量
(单位:g/mol)
学与问P13
(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少?
n mM = H2SO4
H2SO4 H2SO4
24.5g
= 98g.mol-1 =0.25mol
微观 粒子
1打 12个 铅笔 1箱 16瓶 啤酒 1盒 100枚 别针 1双 2只 筷子
1mol ?个 分子、离子、原子……

1 摩尔的标准:1 mol粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所含的碳原子数 ≈ 6.02×1023

高中化学 第1章从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量和摩尔质量课件 新人

高中化学 第1章从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量和摩尔质量课件 新人
第二十五页,共41页。
4. 下列叙述中不正确的是( )
A. 2 mol铁原子
B. 1 mol Fe3+
C. 0.5 mol氧 D. 0.5 mol氮气
解析:使用摩尔时必须指明微粒的种类,A、B、D正
确,C中指代(zhǐ dài)不明确。故选C。
答案:C
第二十六页,共41页。
知识点二
阿伏加德罗常数
答案(dáàn):(1)0.5 3.5 (2)3∶2 3∶2 1∶1
第十六页,共41页。
8 . 判 断 (pànduàn) 正 误 ( 正 确 的 打 “ √ ” , 错 误 的 打 “×”)。
(1)物质的量是衡量物质数量的基本物理量。( ) (2)1摩尔鸡蛋含有6.02×1023个。( ) (3)1 mol氧中含有6.02×1023个氧原子。( ) (4)摩尔质量就是相对原子质量。( )
第九页,共41页。
5. 下列说法中正确的是( ) A. 摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C. 摩尔质量(zhìliàng)就是相对原子质量(zhìliàng)(或 相对分子质量(zhìliàng))的6.02×1023倍 D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
C. 1 mol水中含有1 mol氢分子(fēnzǐ)和1 mol氧原子
D. 1 mol Ne中约含有1页。
解析:因为有些物质由分子构成(如水、浓硫酸等), 有些物质由离子构]成[如NaCl、Ca(OH)2等],还有些物质 是由原子直接构成的(如金刚石等),故A项错误;碳是由 原子构成的,根据规定,0.012 kg 12C中所含的碳原子数 即为阿伏加德罗常数,其近似值为6.02×1023 mol-1,故 B项错误;水中不含氢分子,故C项错误;氖原子核外有10 个电子(diànzǐ),则1 mol Ne中应含有10×6.02×1023个电 子(diànzǐ),故D正确。

高一化学 PPT课件 图文

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如果把 6.02×1023 粒米给60亿人吃,每人 每天吃一斤,要吃14万年。所以物质的量只用来 表示原子、分子、离子等微观粒子。
3.物质的量(n)、粒子数(N)与阿伏伽德罗常 数(NA)的关系
n=1mol N≈6.02X1023
NA
n=2mol N≈2X6.02X1023 2NA
n=0.5mol N≈0.5X6.02X1023 0.5NA
(2)9.03×1023个H,其物质的量是多少?
解:
n
(H)
=
N(H) NA
=69.0.023××11002233mol-1=1.5mol
练习:
1. mol C中约含有 6.02 × 1023 个碳原子 2. 0.3 mol H2SO4含有 0.3NA 个硫酸分子
1.806 × 1023
3. 1.204 × 1024个H2O2分子的物质的量 为 2 mol 。
二、配制一定浓度的溶液 主要仪器:容量瓶
标有温度、容积、刻度线
常用规格: 100ml,250ml,500ml,1000ml
注意事项: ①使用前要检漏 ②溶解或稀释不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④不能进行加热 ⑤只能配置容量瓶上规定容积的溶液
【实验1—5】配置100mL 1.00mol/L NaCl溶液
1mol微观粒子的数目是多少?

0.012kg12C中所含有的碳原子数
2.阿伏加德罗常数
(1)标准:1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏 加德罗常数
(2)符号:NA (3)单位:mol-1 (4)NA ≈ 6.02 ×1023mol-1
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行,可以来回于地球与太阳之间240.8亿次

高中化学_1.2《化学计量在实验中的应用》精品课件_新人教版必修1

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⒉ 阿伏加德罗常数
6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数,是个物理 量,符号为NA。
同0.012千克12C中所含的碳原子 的数目相同 1摩尔
1mol任何粒子的集合体都含有约 23 6.02×10 个粒子。
规定: 6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数, -1 它是个物理量,其是单位是mol ,
标准状况下的气体 摩尔体积示意图
思考:
对于气体物质来说, 1mol不同气体的体积大约相同 标准状况时都约是22.4L
约1700倍
3.06×104ml
18.0ml
100
100℃H2O(g)
50
1mol
1mol H2O(l)
水从液态变化到气态时的体积变化
探究:物质在不同状态时的体积差别 CO2气体 固体干冰
③数值:等于相对原子质量或相对分子质量
④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系: m n= M
例题:求下列物质的物质的量
⑴90 g H2O
例题
⑵56g N2 m(N2) M(N2) 56g 28g/mol
解:⑴ n(H2O)= =
m(H2O)
M(H2O) 90g 18g/mol
⑵ n(N2)= =
课堂练习:
6.02×1023 个。 1、1mol H2所含氢气分子的个数为 2.408×1024个氢原子。 2、2mol H2含 3、1mol SO42—可表示为 1 NA 个SO42—;所带的电荷数为 2 NA,为 1.204×1024 个。
[第一课时作业设计]
• 1.“物质的量”是指( ) • A.物质的质量 B.物质的微观粒子数 • C.物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的 质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量 • 2.下列说法中正确地是( ) • A . 1 mol 氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol 米 D.1 mol面粉 • 3.在1 molH2O中( ) • A.含1 molH B.含6.02×1023个氢原子 C.含 6.02×1023 个水分子 D. 含 3.01×1023 个氧原 子

高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)教学课件新人教版必修1

高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用(第1课时)教学课件新人教版必修1
2-
பைடு நூலகம்
典题例解 【例 1】 下列说法正确的是( ) A.物质的量是一个基本物理量,表示物质所含粒子的多少 B.1 mol 氢中含有 2 mol 氢原子和 2 mol 电子 C.1 mol H2O 的质量等于 NA 个 H2O 分子质量的总和(NA 表示阿 伏加德罗常数的值) D.摩尔表示物质的量的数量单位 解析: A 项,“物质的量是一个基本物理量”是对的,但物质的量不 是表示物质所含“粒子”的多少,而是表示物质所含“一定数目粒子的 集合体”的多少;B 项,“1 mol 氢”没有指出具体微粒是什么,故错误;C 项,1 mol H2O 中含 NA 个水分子,1 mol H2O 的质量就等于 NA 个 H2O 分子质量的总和,结论正确;D 项,摩尔是物质的量的单位,不是数量 单位,错误。 答案: C
������ ������
深度思考 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)物质的量就是物质的质量。 (2)摩尔是国际单位制七个基本单位之一。 (3)0.5 mol 氧。 (4)6.02× 1023 粒小米的物质的量是 1 mol。 (5)1 mol Na2CO3 中含有 2 mol Na+。 (6)1 mol H2 中含有 6.02× 1023 个 H。 (7)1 mol H+中含有的 H+数为 NA。 (8)1 mol O 的质量是 16 g· mol-1。 (9)Na+的摩尔质量是 23 g· mol-1。
(4)集体化:微粒个数的数值只能是正整数,而物质的量表示的是 很多个微粒的集合体,其数值可以是整数,也可以是小数。例:5 mol H2O、0.5 mol H2O。
2.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的概念比较 概念 含义 衡量一定数目微 物质的 观粒子集合体多 量 少的物理量,符号 n ①物质的量的单 位,符号 mol。 ②基准:1 mol 粒 摩尔 子集合体与 0.012 kg12C 所含 的碳原子数相同 阿伏加 1 mol 微观粒子的 德 粒子数,符号 NA 罗常数 注意事项 ①“物质的量”表示的是微观粒子的集 合体多少,不是宏观物质的数量;“物质 的量”是一个整体,不可拆分。 ②是联系宏观物质和微观粒子的桥梁 ①因其所代表的数量巨大,只能用来描 述具体的微观粒子,不能表示宏观物质。 ②用“mol”衡量微观粒子时,必须用化学 式指明粒子的种类,如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol SO4 ” ①NA 是一个实验值,通常用 6.02× 1023 mol-1 表示。 ②NA 的单位:mol-1

人教版高中化学必修1课件:1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)

人教版高中化学必修1课件:1.2化学计量在实验中的应用(第1课时) (共26张PPT)
人教版七年级上册Unit4 Where‘s my backpack?
超级记忆法-记忆方法
TIP1:在使用场景记忆法时,我们可以多使用自己熟悉的场景(如日常自己的 卧 室、平时上课的教室等等),这样记忆起来更加轻松; TIP2:在场景中记忆时,可以适当采用一些顺序,比如上面例子中从上到下、 从 左到右、从远到近等顺序记忆会比杂乱无序乱记效果更好。
含有 1.204 1024 个CO2分子。 6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
C + O2
微粒个数 1个 1个

==
CO2
1个
物质的量 1mol
2H2
微粒个数 2个
1mol
+ O2
1个
1mol

== 2H2O
什么是学习力
什么是学习力-你遇到这些问题了吗
总是 比别人 学得慢
一看就懂 一 做就错
看得懂,但不 会做
总是 比别人学得差 不会举一反三
什么是学习力-含义
管理知识的能力 (利用现有知识 解决问题)
学习知识的能力 (学习新知识 速度、质量等)
长久坚持的能力 (自律性等)
什么是学习力-常见错误学习方式
一、物质的量的单位——摩尔
阿伏加德罗常数 (约6.02×1023mol-1)
N = NA × n
粒子个数
物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式一:
物质的量( n ) 、粒子个数( N )和阿伏 加德罗常数( NA )三者之间的关系:
n= N NA
物质的量
(n)
变换为
×NA

高中化学必修1 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用

高中化学必修1 第一章 第二节  化学计量在实验中的应用
第一章 从实验学 化学
高中化学必修1
第二节 化学计量在实验中的应用
@皮皮课件
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
@皮皮课件
<1>
目录
化学计量
气体摩尔体积
物质的量在化学实验中的应用
物质的量浓度溶液的配制
巩固与练习
@皮皮课件
<2>
第一节 化学计量
小节大概
摩尔
阿伏加德罗 常数
摩尔质量
@皮皮课件
<3>
第一节 化学计量
1.1 物 质 的 量
宏观
微观
C + O2 = CO2 12g 32g 44g 1 1 1
思 考
微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢?
@皮皮课件
<4>
第一节 化学计量
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的
一座桥梁。
1.1 物 质 的 量
① 计算:nNaCl=1.00mol/L x 0.1L=0.1mol,则NaCl质量=0.1mol x 58.5g/mol=5.85g ② 称量:称取5.85gNaCl固体于烧杯中。 ③ 溶解:在烧杯中加入适量蒸馏水使其完全溶解(注意:应冷却, 不可在称量瓶内溶解)。 ④ 转移:将冷却后的溶液转移到容量瓶 中。 ⑤ 洗涤:洗涤烧杯两次,并将洗涤液移入100ml容量瓶中。 ⑥ 定容:加水到接近刻度2cm时,改用胶头滴管加水到刻度,摇 匀,装瓶。
• 6.02 x 1023mol-1就叫做阿伏加德罗常数。
• 即含有6.02 x 1023mol-1微粒数目的物质,其物
质的量就是1mol。

人教版化学必修一化学计量在实验中的应用物质的量和摩尔质量教学课件

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答案:6.02×1023个
碳单质 0.012kg12C
1mol
碳原子 6.02×1023
1摩尔的标准:1mol粒子集体所含的粒子数 =0.012kg12C中所含的碳原子数≈6.02×1023
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量和摩 尔质量
二、阿伏伽德罗常数
1、定义:把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数
化学家们为什么用6.02×1023mol-1这个奇特的数?
物质分子 C O2 Fe
H2SO4 H2O
每个粒子的质量(g/个) 1mol粒子质量(g)
1.993×10-23
12
5.313×10-23
32
9.288×10-23
56
1.628×10-23
98
2.990×10-23
18
相对分子质量 12 32 56 98 18
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量和摩 尔质量
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量和摩 尔质量
三、摩尔质量
1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量 2、符号:M 3、定义式: M=m/n 4、单位:g/mol或g•mol-1
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量和摩 尔质量
少个CO2分子?
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量和摩 尔质量
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量和摩 尔质量
小结 (1)n= N/ NA (2)n= n/ M (3)NA 阿伏伽德罗常数
人教版化学必修一化学计量在实验中 的应用 物质的 量和摩 尔质量
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第 二节 化学计量在实验中的应用
曹冲称象的故事
1、曹冲解决问题的方法?
象太大
分割
求和
2、怎样称一个原子?
原子太小
集体
求商
“集体”的数目选择多少呢?
1个O原子
2.6578×10-23g
不好称
1万个O原子
1023个O原子
6.02×1023个O 原子
104×2.6578×10-23g= 2.6578×10-18g
•使用摩尔时,必须指明粒子(原子、分子等)的种类
÷ 6.02×1023
物质所含微粒数
物质的量(mol)
6.02×1023×
练习1:6.02×1023 个H的“物质的量”是1m__o_l __
练习2: 1.204×1024 个H+的“物质的量”是2m_o_l___ 练习3: 1.806×1024 个e-的“物质的量”是3m_o_l___
不好称
1023×2.6578×10-23g = 2.6578g
能称但 不方便
6.02×1023×2.6578×10-23g 很好称
=16g
6.02×1023是个很好也很巧的数啊!!!
那么其他的微粒呢?
6.02×1023 个H的质量
1g
6.02×1023 个O的质量
16g
6.02×1023 个Fe的质量
练习3:0.5molSO42-中约含有—3—.0—1—×—1—0—23—个SO42-离子
练习4: 1mol的Na2CO3中
含有 1.204×1024 个Na+
————————
含有 6.02×1023 ————————
个CO32-离子,
总共含有—1.—80—6—×—1—0—24— 个离子。
二、摩尔质量
56g
6.02×1023 个C的质量
12g
6.02×1023 个OH-的质量
17g
6.02×1023 个SO42-的质量
96g
6.02×1023 个微粒称作1摩尔(1mol)
6.02×1023个O
1mol O
6.02×1023个C 3.01×1023个H2O 9.03×1023个H
1molC
0.5mol H2O 1.5mol H
(1)解:已知n=1.5mol,M(Cl2) =71g ·mol-
m n M c 2 l 1 .5 m 7 o g 1 m l 1 o.5 0 l g
练习3:
(1) 142gCl2的物质的量是____2_m__o_l ___ (2) 24gO2的物质的量是____0_.7_5_m__o_l _ (3) 60gNaOH的物质的量是___1_.5_m__o_l ___ (4) 80gCuSO4的物质的量是___0_._5_m_o_l___ (5) 49gH2SO4的物质的量是____0_.5_m__o_l __
1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量,单位是g ● mol-
1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。
Fe的摩尔质量是__5_6_g__·_m_o_l_- 水的摩尔质量是_1_8__g_·_m__o_l-_ NaCl的摩尔质量是5_8_._5_g__·_m_o_l- OH-的摩尔质量是_1_7_g__·_m_o_l_-
1.摩尔质量在数值上等于原子量或分子量、离子的式量。
2.摩尔质量的数学计算:
摩尔质量(g ● mol-) =
质量(g) 物质的量(mol)
阿伏加德罗常数
用NA表示
NA = 6.02×1023 mol-
要先求物质的量
微粒数(N)
÷ NA NA×
×M(g·mol-)
物质的量(n)
质量(m)
M(g·mol-) ÷
练习2:
(1)已知2.5mol某物质的质量是75g,其摩尔质量是__3_0_g_._m__o_l-_
(2)已知2mol某物质的质量是142g ,其摩尔质量是__7_1_g_._m__o_l-_
练习2: (1)1.5molCl2的质量是__1_0_6_.5_g_____ (2)3molH2的质量是_____6_g_____ (3)2.5molO2的质量是____8_0_g_____ (4)0.5molNaOH的质量是__2_0_g_______ (5)2molNaCl的质量是____1_1_7_g____
练习4: 2.107×1024 个H2O中 水的“物质的量”是3_._5_m_o_l____, 氢原子的“物质的量”是7m__o_l _____, 氧原子的“物质的量”是3_._5_m_o_l____。
练习1:1molC中约含有 6.02×1023 个碳原子 ————————
练习2:1.5molH2O中约含有—9—.0—3×—1—0—23—个水分子
例题:求32gSO2中氧原子的个数
32g 解: nSO 264gmo l0.5mol
nO2 nS2 O 2 0 .5 m o 1 m l ol
N O n O N A 1 6 .0 1 2 2 0 3 6 .0 1 2 20 3
练习: 1.求49g硫酸中氧原子的个数;2.求48g甲烷中氢原子的个数
要先求物质的量
例题:求1.204×1023个SO2的质量
解:
nSO 216.2.0024110202330.2mol
Hale Waihona Puke m S2 O o .2 m 6 o g 4 m l o 1.8 g l2
练习:
1.求1.806 ×1023个CO2的质量;2.求9.03 ×1023个H2SO4的质量
2.摩尔质量的数学计算:
摩尔质量(g ● mol -) =
质量(g) 物质的量(mol)
练习1:已知1.5mol某气体的质量是48g (1)求这种气体的摩尔质量 (2)这种气体是_____
A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO
解:已知n=1.5mol m=48g Mm n1.4 5m g 8o 3l g 2· m ol∴这种气体是O2
解(1):已知m=142g M( Cl2 )=71g·mol-
m 14g2
n Mc2 l
7g1mol2mol
一、物质的量:
衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)
÷
物质所含微粒数
6.02×1023
物质的量(mol)
6.02×1023×
二、摩尔质量
1mol物质的质量称为该物质的摩尔质量,单位是g ● mol-
9.03×1023个H+
1.5mol H+
1.204×1024个NaCl 2mol NaCl
1.806×1024个SO42- 3mol SO42-
16 g 12 g 9g 1.5 g 1.5 g 117 g 288 g
一、物质的量:
衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)
•每摩尔物质含有6.02×1023个该物质的微粒 •含有6.02×1023个时,该物质的物质的量为1mol •6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数,符号NA
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