高二化学学案第二章第1节化学键(一)
人教版选修3 第2章第1节 共价键(第1课时) 学案
第1节 共价键第一课时 共价键学习目标：1. 知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2.知道共价键的主要类型σ键和π键。
3.说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
[知识回顾]1．分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？答：分子中相邻原子之间是靠共价键而结合在一起。
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2．用电子式表示NaCl 、HCl 的形成过程。
答：H ·＋·Cl ····∶―→H ∶Cl ····∶[要点梳理]1．共价键的基本知识 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：原子，一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。
如Al原子与F原子变为Al3＋和F－后形成离子键，Al原子和Cl 原子之间则形成共价键。
(5)存在：共价键存在于非金属单质、共价化合物和某些离子化合物中。
如H2、Cl2、O2、S8、N2、P4、金刚石、晶体硅等非金属单质，CO2、H2O、CH3COOH、XeF6、等共价化合物及Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中均存在共价键。
2．共价键的类型(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类s－s型型s－p型p－p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－pπ键特征π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂知识点一共价键的形成与特征1．共价键的特性——饱和性、方向性(1)共价键的饱和性：在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原子数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。
高中化学必修二第二章第一节教案
高中化学必修二第二章第一节教案
课时：第二章第一节
课题：化学键
教学目标：
1. 了解化学键的概念及种类；
2. 掌握共价键、离子键和金属键的形成及特点；
3. 能够运用化学键的知识解释物质的性质和化学反应。
教学重点和难点：
重点：化学键的种类及特点；
难点：不同类型化学键的形成机制。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过示例引入化学键的概念，让学生了解不同原子之间是如何通过化学键相互连接的。
二、讲解（15分钟）
1. 共价键：介绍共价键的形成原理及特点；
2. 离子键：介绍离子键的形成原理及特点；
3. 金属键：介绍金属键的形成原理及特点。
三、实验（20分钟）
进行实验验证不同类型化学键对物质性质的影响，让学生亲自操作并观察实验结果。
四、讨论（10分钟）
引导学生讨论不同类型化学键的应用及在生活中的实际应用。
五、总结（5分钟）
总结本节课的内容，让学生掌握化学键的种类及知识要点。
六、作业（5分钟）
布置相关阅读及练习题，巩固学生对化学键的理解和掌握。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应能够理解化学键的概念及不同类型化学键的特点，能够运用所学知识解释物质的性质和化学反应。
同时，教师需及时调整教学策略，根据学生的学习情况进行灵活的教学安排，确保教学效果的最大化。
化学：2.1《共价键》学案(人教版选修3)
第二章第1节共价键(第1课时)【使用说明与学法指导】1.请同学门认真阅读教材,划出重要知识,规范完成学案预习自学内容并熟记基础知识,用红笔做好疑难标记.2.规范完成学案巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容.3.把学案中自己的疑难问题和易忘易出错的知识点以及解题方法规律,及时整理在典型题本上,多复习记忆.【学习目标】1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2. 知道共价键的主要类型δ键和π键。
[来源:Z_xx_]3. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
【重点、难点分析】学习重点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
学习难点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。
【知识链接】复习必修2中所学的化学键的知识。
【自主学习】先阅读课本，理解填写下列概念1. 共价键是常见化学键之一，它是指,其本质是。
2.共价键的基本特征是⑴具有__________。
⑵具有___________。
3.σ键的特征：σ键的电子云具有___________。
4.σ键的分类⑴s-sσ键:由两个___________重叠形成，如H－H。
⑵s-pσ键:由一个_______和一个_______重叠形成，如H－Cl。
⑶p-pσ键:由___________重叠形成，如Cl－Cl。
5.π键: 由___________重叠形成。
6.π键的特征：π键的电子云具有___________。
7.由原子轨道相互重叠形成的______和______总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是_____；而共价双键中有一个_____，另一个是_______；共价三键由_______和______组成。
【合作探究】教材P29科学探究【疑难点拨】共价键的实质、分类、特征、形成条件1．共价键的实质：在原子间形成共用电子对。
2．共价键的分类：(1)按原子间形成的共用电子对数分为:单键,双键,三键(2)按原子间共用电子对是否偏移分为:极性键,非极性键(3)按原子轨道的重叠方式分为: σ键和π键[来源:学§科§网](4)σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法键型项目σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称[来源:学科网] 镜像对称牢固程度σ键强度大，不易断裂π键强度较小，容易断裂成键判[来源:学§科§网Z§X§X §K]断规律共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个为π键3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。
化学必修II人教新课标第一节化学键(第1课时)教案
1学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。
七课时安排：1课时
八教学过程：
（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三教学重点：离子键和离子化合物的概念
难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
五教学方法：学案导学
老师强调：
例如：原子电子式：
离子电子式：NaБайду номын сангаасMg2+
练习巩固
例2用电子式表示原子或离子：
氟原子钙原子氢原子氧原子
钙离子铝离子氯离子硫离子
铵根离子氢氧根离子过氧根离子
小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
让学生根据以上知识试着用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）
NaCl：MgOCaCl2：
Na2O2
老师纠错，并强调，同时给学生展示例题3
例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：
小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
用电子式表示离子化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
高二化学补课第2章第1节共价键
知识点 5 键参数——键能、键长、键角 【考前看】
(1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 ①单位：kJ·mol－1，用 EA—B 表示(鲁科版)。如 H—H 键的键能为 436.0kJ·mol－1，N≡N 键的键能为 946kJ·mol－1。 ②应为气态基态原子：保证释放能量最低。 ③键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越多，形成的化学 键越牢固。 ④结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。组成相似的分子，半径越小键能越大 例如：HCl 键能 431 J·mol－1，HBr 键能 362 J·mol－1，Cl 的半径小于 Br，所以比 HBr 稳定性差
(5)配位键的表示方法：A→B(含义：表明共用电子对由 A 原子提供而形成配位键)。 (6)常见存在配位键的物质： ①配位化合物：金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物，简称配合物。 ②存在配位键的物质：NH4＋、H3O＋、SO42－、P2O5、 Fe(SCN)3、[Cu(H2O)4]2＋、[Ag(NH3)2]OH、血红蛋白等。
2．配合物的组成和性质 (1)配合物的组成 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成， 分为内界和外界。以[Co(NH3)6]Cl3 表示为：
[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为
①中心原子：配合物的中心原子一般都是带正电的阳离子，过渡金属离子最常见。
②配位体：配位体可以是阴离子，如 X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－(羧 酸根离子)、C2O42－、PO43－等；也可以是中性分子，如 H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。 配位体中直接同中心原子配合的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤对电子的原 子，如 NH3 中的 N 原子，H2O 分子中的 O 原子，配位原子常是ⅤA、ⅥA、ⅦA 主族的 元素的原子。
鲁科版必修二第二章第一节《化学键与化学反应》学案
第二章《化学键化学反应与能量》第1节《化学键与化学反应》学习目标：1．了解化学键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成。
3．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
一.化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化化学键的定义：。
注意：①是直接相邻的原子②是强烈的相互作用练习：完成下列表格化学反应断裂的键形成的键2H2 +O2 ==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3从化学键的角度，化学反应的实质是。
2.化学键的类型氢气和氯气在形成氯化氢的过程中，都有达到稳定结构的趋势，氢稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层个电子。
氯和氢通过的形式都达到稳定结构，氢和氯原子通过形成化学键。
共价键：通过形成的化学键。
钠和氯气在形成氯化钠的过程中，都有达到稳定结构的趋势，钠稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层电子，钠原子失去1个电子变为，达到8电子稳定结构，氯原子得到1个电子变为，达到8电子稳定结构，钠离子和氯离子通过形成化学键。
离子键：之间通过形成的化学键。
离子键共价键概念成键粒子成键实质形成条件举例比较：离子键和共价键的区别和联系练习1：指出构成下列物质的微粒和化学键类型物质形成化学键的微粒化学键类型Cl2NH3NaClMgCl2C a OCO2氢氧化钠氯化铵练习2：（1）在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？（2）将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？（3）将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？3.离子化合物和共价化合物离子化合物：。
如：等；共价化合物：。
如：等。
例题：KOH、NH4Cl 中所含有键，它们分别属于化合物。
总结：（1）当一种化合物中存在时，该化合物是离子化合物；（2）当化合物中只．存在时，该化合物才称为共价化合物。
练习：指出下列化合物属于离子化合物还是共价化合物。
化合物化合物类型硫酸钡二氧化硅NaOH氧化钠C2H5OHH2SO4硫酸钠硝酸铵三氧化硫化学键与物质的性质的关系：氯化钠的熔点较高，是因为。
高二化学学案
第1章知识梳理第1节 化学反应的热效应一、化学键与化学反应中的能量变化1.化学键的含义：______原子间的_______称为化学键。
其类型有：__________________________。
2．化学反应过程中的能量变化拆开反应物的化学键————形成生成物的化学键_________能量 _________能量① 当拆开旧键所需要吸收的能量大于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。
② 当拆开旧键所需要吸收的能量小于形成新键所释放的能量时，化学反应需要______能量。
二、化学反应的反应热1．当化学反应在一定温度下进行时，_________________________称为该反应在此温度下的热效应，简称为___________，通常用Q 表示，反应__ _ __时Q 为正值，反应__ __时Q 为负值。
2．△H =_____________________________△H___0，反应为吸热反应；△H___0，为放热反应。
分析并完成下列两图[小结] (1)若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为放热反应；若反应物总能量________ 反应产物总能量 ，即为吸热反应；(2)若旧键断裂吸收的能量E 1______新键形成放出的能量E 2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量E 1______新键形成放出的能量E 2，即为吸热反应。
练习1．下列说法正确的是 ( )A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．化学反应中的能量变化通常表现为反应放热C ．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D ．2CO(g)＋O 2(g)＝2CO 2(g) △H<0，则56g CO 和32g O 2所具有的总能量小于88g CO 2所具有的总能量3．列举常见的放热反应列举常见的吸热反应练习2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水三、热化学方程式的书写和盖斯定律1.书写热化学方程式应注意的问题是：练习3．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H(298K)＝－285.8kJ·mol－1表示的含义是__________________ __练习4．已知298 K时1 mol二氧化氮气体与足量水反应生成硝酸溶液和一氧化氮气体放热46 kJ，写出该反应的热化学方程式： _______________________________________ 2．盖斯定律练习5． (2009山东高考题28)已知：O2 (g)＝O2+(g)＋e－∆H1＝1175.7 kJ·mol－1 PtF6(g)＋e－＝PtF6－(g) ∆H2＝—771.1 kJ·mol－1O2+P t F6－(s)＝O2+(g)＋ P t F6－(g) ∆H3＝482.2 kJ·mol－1则反应O2(g)＋PtF6(g)＝O2+P t F6－(s) 的∆H＝__________ kJ·mol－1。
第二章共价键、氢键学案
第二章分子结构与性质第一节共价键一共价键的形成与特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)键的本质：原子间通过产生的强烈作用。
(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
2．共价键的特征(1)饱和性：按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋状态相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。
共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。
例如F原子与H 原子间只能形成1个共价键，所形成的简单化合物为HF；O原子与2个H原子形成2个共用电子对，2个N原子间形成3个共用电子对。
(2)方向性：在形成共价键时，原子轨道重叠的，电子在核间出现的概率，所形成的共价键就越，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
小结：①共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。
共价键的方向性决定了分子的立体构型。
②并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。
3．共价键存在范围(1)非金属单质分子(稀有气体除外)。
如：O2、F2、H2、C60等。
(2)非金属元素形成的化合物中。
如：H2SO4、CO2、H2O2、有机物分子等。
(3)某些金属与非金属形成的化合物中。
如：BeCl2、HgCl2、AlCl3等。
(4)部分离子化合物中。
如：Na2O2、NaOH、Na2SO4、NH4Cl等。
4．共价键强弱的判断影响共价键强弱的主要因素是键能、核间距和共用电子对的多少。
判断共价键的强弱可依据下列几条：(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的半径越小，共用电子对数越多，则共价键越，含有共价键的分子越。
如原子半径：F<Cl<Br<I，则共价键的牢固程度：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，稳定性：HF>HCl>HBr>HI。
第2章第1节 共价键(第1课时 共价键)(学生版)
《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修2）》第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键一、共价键〔复习回顾〕用电子式表示下列分子的形成过程①H2：；②Cl2：；③HCl：。
1．共价键的形成（1）概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。
（2）共价键的表示方法：用表示一对共用电子所形成的共价键。
【资料卡片】以共价键形成的分子及其结构（3（4按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)σ键π键 σ键 π键 σ键 π键 （1）乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼呢？（2）解释乙烯分子中π键是如何形成的，预测乙炔分子中π键是如何形成的( 提示:两个碳原子各自用2个p 轨道形成2个π键)。
（3）模仿图2-3所示，绘制乙烯和乙炔分子中的π键(σ键已画出)。
H H ＼／C—C ／＼H H H—C—C—H【思考与讨论】钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗?讨论后请填写下表:（1）饱和性：一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以共价键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。
显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。
（2）方向性：除s 轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。
在形成共价键时，原子轨道重叠的越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键具有方向性。
〔理解应用〕如下图表示是 分子的成键情况，请认真体会下饱和性和方向性两大特征。
【归纳总结】共价键的分类⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧共用电子对的数目⎩⎪⎨⎪⎧共价单键——σ键共价双键——1个σ键、1个π键共价三键——1个σ键、2个π键电子云重叠方式⎩⎪⎨⎪⎧σ键――→特征电子云呈轴对称π键――→特征电子云呈镜面对称共用电子对是否偏移⎩⎪⎨⎪⎧极性键――→特征 共用电子对发生偏移非极性键――→特征 共用电子对不发生偏移【预习检验】1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)（1）π键是由两个p 轨道“头碰头”重叠形成的( ) （2）σ键是轴对称而π键是镜面对称( ) （3）一般来说，σ键比π键强度大，更稳定( ) （4）两个原子之间形成共价键时，至少有一个σ键( )（5）氢原子只能形成σ键，氧原子可以形成σ键和π键( ) （6）气体单质中一定存在σ键，可能存在π键( )（7）原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的方向性和饱和性( ) （8）π键不能单独存在，一定要和σ键共存( ) （9）s 轨道不能参与形成π键( )（10）共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的( ) （11）原子轨道在空间都具有方向性( )（12）形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定( )2．下图表示氢原子的电子云重叠示意图。
2020学年新教材高中化学 第二章 化学键 化学反应规律 第一节 化学键与物质构成学案 鲁科版必修第二册
第1节化学键与物质构成课程标准核心素养1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键的概念。
2.认识旧化学键断裂和新化学键形成是化学反应的实质。
3.能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型。
1.宏观辨识能运用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
2.变化观念能运用宏观、微观、符号等方式描述、说明物质转化的本质和规律。
化学键离子键和共价键1．化学键(1)化学键：相邻原子间的强相互作用。
(2)化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。
2．离子键和共价键(1)离子键①定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
②成键微粒：阴、阳离子。
③作用实质：静电作用。
④形成过程(以NaCl的形成为例)⑤实例：在KCl晶体中，K＋与Cl－之间存在离子键；在MgCl2晶体中，Mg2＋与Cl－之间存在离子键；在CaO晶体中，Ca2＋与O2－之间存在离子键。
(2)共价键①定义：原子之间通过共用电子形成的化学键。
②成键微粒：原子。
③作用实质：共用电子。
④形成过程(以HCl的形成为例)⑤实例：在H2分子中存在氢氢键；在Cl2分子中存在氯氯键；在CH4分子中存在碳氢键；在CO2分子中存在碳氧键。
3．电子式(1)定义：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
如H：·H；Na：·Na；Cl－。
(2)用电子式表示物质的形成过程1．离子键与共价键的比较离子键共价键成键实质阴、阳离子之间的静电作用原子之间通过共用电子形成成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴、阳离子原子成键条件活泼金属与活泼非金属化合时，易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键影响因素离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强原子半径越小，共用电子数越多，共价键越强形成过程举例(用电子式表示)Na2O：外电子与核外电子的相互排斥。
高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键学案2
第一节共价键课程目标1．了解共价键的主要类型σ键和π键。
2．知道σ键和π键的明显差别和一般规律.3．理解键长、键能、键角等键参数的概念。
4．能运用键参数说明简单分子的某些性质。
图说考点基础知识［新知预习]一、共价键及其特征1．共价键的形成(1)概念：原子间通过________所形成的相互作用，叫做共价键。
（2）成键的粒子：一般为非金属________（相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
（3)键的本质:原子间通过__________________产生的强烈相互作用.(4)键的形成条件：非金属元素的________之间形成共价键,大多数电负性之差小于 1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。
2．共价键的类型及特征共价键依据________________分为极性键和非极性键.按________________分为σ键和π键。
（1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“______”重叠而形成类型s—s型H—H的s－s σ键的形成s-p型H—Cl的s－p σ键的形成p—p型Cl—Cl的p－p σ键的形成特征①以形成化学键的两原子核的______为轴作旋转操作,共价键电子云的图形______，这种特征称为______②σ键的强度______ (2）π键形成由两个原子的p轨道“______"重叠形成p—p型p-p π键的形成特征①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为______,这种特征称为______对称②π键______旋转；不如σ键牢固，较易______（3)判断σ键和π键的一般规律①共价单键是______键；②共价双键和共价三键中有一个键是______键，其他的都是______键。
二、键参数——键能、键长与键角1．概念和特点概念特点键能________原子形成1mol化学键________的最低能量键能越大，键越____________键长形成共价键的两个原子之间的________键长越短，键能______,键越________键角多原子分子内两个________之间的夹角表明共价键有__________,决定分子的____________2。
[人教版]高二化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案
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[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键 Word版含答案[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键word版含答案1.了解共价键σ键和π键的主要类型。
2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
3．结合实例说明“等电子原理”的应用。
仔细阅读课本1．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。
hcl分子的形成：2.由同种原子形成的共价键。
共价键不偏向任何一个原子。
这种共价键被称为非极性共价键，如H-H键。
共价键由不同种类的原子组成，共同的电子对偏向于具有强电子吸引能力的一方。
这种共价键被称为极性共价键，例如H-Cl键。
3．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，不如σ键牢固，比较容易断裂。
4.键长越短，键能越大，共价键越强，含有共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。
5．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。
[新知识查询]1．概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2．本质：在原子之间形成共用电子对。
3．特征：4.类型（按键合原子的原子轨道重叠分类）：（1）σ键：S-S型、S-P型、P-P型连续表特征，由键合原子的S轨道或P轨道“正面”重叠形成①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键：形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p型①π键的电子云具有镜面对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两特征原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。
[名师点拨]1.共价键特征（1）饱和因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。
学案设计 人教版高中化学 选择性必修2 第二章 第一节 第1课时 共价键
第二章第一节第一课时《共价键》学案【学习目标】1．认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。
2．知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。
3．认识离子键、共价键的本质，能说明典型物质的成键类型。
【学习过程】【复习旧知】1.NaCl和HCl的性质差异大，请用电子式描述NaCl和HCl的形成过程，从微粒间相互作用的角度解释NaCl和HCl性质差异大的原因。
2.钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从元素电负性的差别来理解么？完成下列表格，与同学交流你的结论。
结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的是；而是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
【新课导学】【学习任务一】理解原子轨道“头碰头”和“肩并肩”的重叠方式，能够从微观层面区分σ键和π键。
1．共价键的类型（按原子轨道的重叠方式分类）(1) σ键① σ键的重叠方式：两原子在成键时，原子轨道以“_____________”的方式重叠采用。
②σ键的种类：a．s-s σ键：由两个______原子轨道重叠形成的σ键，如H—H。
b．s-p σ键：由一个_____原子轨道和一个_____原子轨道重叠形成的σ键，如H—Cl。
c．p-p σ键：由两个_____原子轨道重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
请同学们依次画出H—H σ键、H—Cl σ键以及Cl—Cl的过程示意图。
①σ键的特征：以形成__________的两个原子核的连线为轴作______操作，共价键电子云的_____，这种特征称为___________。
(2) π键①π键的重叠方式：由两个原子的p电子“_________”重叠而成。
形成π键时原子轨道重叠程度比σ键__________，故π键不如σ键__________。
①π键的特征：每个π键的原子轨道由两块组成，分别位于由___________构成的平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为_______，这种特征称为____________。
山东省滕州市高中化学 第二章 第1节 化学键与化学反应 第1课时 化学键与物质变化 共价键教案 鲁科版必修2
第二章第1节化学键与化学反应（1）【教材分析】在前边原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。
通过对化学键概念的建立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反应。
人们研究化学反应，有两个主要的目的：一个是研究物质的组成（或得到新的物质），二是研究物质变化时伴随的能量改变。
两者是紧密联系的。
新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。
【教学过程】引入课题自学习化学以来，已接触过许多化学反应，而且在分析这些化学反应时，主要是考虑参与反应的物质通过反应生成了什么物质。
其实在化学反应中，不仅有物质变化，还伴随能量变化。
利用化学反应，有时为了制取物质，有时利用释放能量。
本节课我们将要探究化学键与化学反应中物质的变化。
聆听、思考；明确本节课学习目标---化学键与化学反应交流.研讨【板书】第1节化学键与化学反应展示化学反应的应用、木炭燃烧、水在通电条件下分解等图片，引领学生观察，并思考问题。
【思考】1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？2.水为什么要通电才会分解？讲解：水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
我们就把这观看图片、思考；原子重新组合；分子思考通过观看图片及师生的交流研讨，以水的电解为例，导出本节课核心的知识－化学键。
木炭燃烧水的电解动画演示种相互作用称为化学键。
板书：1、化学键：相邻原子间的强相互作用叫化学键。
定义辨析：下列说法是否正确，不正确的指出错误的原因①相邻的两个原子之间强烈的相互作用叫化学键（）②相邻原子之间的相互作用叫化学键（）③相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键（）④化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用（）注意：1、①首先必须相邻,不相邻一般就不强烈②只相邻但不强烈，也不叫化学键③“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）。
高中化学《化学键》优质课教学设计、教案
鲁科版必修2
第二章化学键化学反应与能量第
一节化学键与化学反应
教学设计
[教学目标]
1.能从宏观和微观相结合的视角分析与解决问题，认识构成物质的微粒之间存在相互作
用。
2.能从化学键的角度认识化学反应，认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的
实质及能量变化的主要原因。
3.结合典型事例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念，并通过分析、推理等方法
认识两种化学键的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型。
4.在分析问题和模型建立的过程中，培养学生勤于实践、善于合作、敢于质疑的精神。
5.深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重
大贡献。
[教学重难点]
化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解
[教学策略]
讨论法、猜想法、探究法、分析推理法、对比归纳等方法
[知识框架]
聆听、思考
观察，思考，讨论聆听，思考
思考，回答
思考，练习
观察，思考
思考，回答
聆听，记忆
思考，总结，归纳
思考，练习，适当讨论
[]第1 课时
第1 节化学键与化学反应
壱、化学键与化学反应中的物质变化
1、化学键
化学反应的实质
2、共价键和离子键
3、共价化合物与离子化合物。
高中化学第2章化学键化学反应规律第1节化学键与物质构成教案高中化学教案
第1节 化学键与物质构成发 展 目 标体 系 构 建1.通过分析NaCl 、HCl 等典型实例的离子键、共价键的形成，认识构成物质的微粒之间存在的相互作用，建立化学键概念。
2.通过建立化学键的认知模型，并运用模型解释化学现象，培养证据推理与模型认知的学科素养。
一、化学键及其分类 1．化学键(1)定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。
(2)类型：分为离子键和共价键。
(3)化学反应的实质 ①实例化学反应 断裂的化学键形成的化学键 2H 2＋O 2=====点燃2H 2O H 2分子中氢原子间和O 2分子中氧原子间的化学键H 2O 分子中H 、O 原子间的化学键H 2＋Cl 2=====点燃2HClH 2分子中氢原子间和Cl 2分子中氯原子间的化学键HCl 分子中H 、Cl 原子间的化学键N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3N 2分子中氮原子间和H 2分子中氢原子间的化学键NH 3分子中N 、H 原子间的化学键化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成。
化学键的断裂与形成伴随着能量的变化，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成会释放能量。
微点拨：(1)化学键中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一种结果，不能理解为相互吸引。
(2)在化学反应的过程中只是原子间的结合方式发生了改变，而原子的种类和个数不会改变。
2．离子键(1)概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
(2)成键微粒：一般情况下，活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间容易形成离子键。
3．共价键(1)概念：原子之间通过共用电子形成的化学键。
(2)成键微粒：一般情况下，非金属元素原子之间形成的化学键是共价键。
(3)由共价键形成的分子具有一定的空间结构4.电子式(1)概念：一种由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。
(2)写法：用电子式表示氯化氢分子、氯化钠分子的形成过程。
二、离子化合物与共价化合物1．离子化合物(1)概念：由阳离子与阴离子构成的化合物。
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高二化学学案第二章第1节化学键与化学反应（第一课时）
【学习目标】：
1．了解化学反应中物质变化的实质。
2. 了解化学键的含义及离子键和共价键的形成。
3．学会科学地、辩证地看问题。
【教学重点和难点】：化学键、离子键、共价键本质的理解。
【学习过程】：
仔细观察课件中的几幅图片，请大家思考一下①化学反应中为什么会发生物质的变化？
②除了物质的变化外，还有能量变化吗？如果有，是什么样的能量变化？
【猜一猜】根据能量守恒定理，大家猜想一下，化学反应中各种形式的能量的产生从何处转化而来？
一、化学键与化学反应中的物质变化
【想一想】：请大家从微观的角度来思考一下水在加热蒸发时发生的情景？
【温情提示】：液态水是以形式存在，水蒸气也是以形式存在。
【设问】：为什么水现在已经是气态了，可它为何还是以分子（H2O）的形式存在？
【教师迁移演示】：两块磁铁相互吸引。
【迁移思考】：在水分子中的H原子和O原子间也应该存在一种作用力。
【设问】：这种作用力较强还是较弱呢？根据是什么呢？
1、化学键
定义：这种原子间强的相互作用称为化学键。
【注意】：（1）必须相邻（2）必须是强烈的相互作用（3）相互作用（包括相互吸引和相互排斥）
【想一想】：观看电脑的微观模拟通电时水分子发生的变化，思考这种强的作用力可以被破坏吗？破坏时会发生什么样的变化？
结论：水分子中氢原子和氧原子间的化学键；氢原子间形成，氧原子间也形成。
【动动你的手】：写出水分解时分子中化学键的变化情况示意图。
【交流研讨】：请分析下列化学反应中化学键的变化情况。
化学反应断裂的键形成的键
2H2 +O22H2O H2 +Cl22HCl
N2 +3H22NH3
【讨论归纳】：你对化学反应中的物质变化有了什么新的认识？
【化学反应中物质变化的实质】：。
【试一试】根据化学反应的实质是旧键断裂新键生成这一事实，下列变化哪个是化学变化并说出理由。
1、石墨在高温高压催化剂下转化为金刚石；
2、碘升华。
3、氯化氢溶于水
【动动你的脑】：水分子中存在着氢原子和氧原子形成的化学键；氯化氢分子中存在着氢原子和氯原子形成的化学键，那么氯化钠固体中有没有化学键呢？谁能设计实验方案来验证一下？
【动动你的手】加热氯化钠
【思考？】1、氯化钠固体中的化学键与水分子和氯化氢分子中的化学键有什么不同吗？
2、稀有气体原子能够稳定存在,其它元素的原子能不能稳定存在?
3、一般非金属元素的原子和金属元素的原子分别通过什么方式形成稳定结构?
4、原子之间是如何形成化学键的？
【合作探究】氢气在氯气中燃烧时,氢分子和氯分子分别获得能量,使各自的化学键断裂,从效果上看,相当于分别形成氢原子、氯原子,氢原子和氯原子再结合成氯化氢分子。
请根据核外电子排布规律思考和探究：①氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？
②氯化氢分子是怎样形成的？
2、化学键的类型
①共价键：原子间通过形成的化学键
【合作探究】金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠。
请根据课本34页图2-1-7探究：
1、运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。
2、运用化学键的知识分析这个反应的实质。
②离子键：阴、阳离子之间通过形成的化学键。
【交流研讨】：一般情况下，什么样的元素原子间易形成离子键？什么样的元素原子间易形成共价键？
【试一试】判断下列物质中含有哪些化学键
CaO NH3金刚石NaOH NH4NO3
【交流研讨】：比较离子键与共价键的异同：
共价键离子键
成键原因
成键方式
成键微粒
成键元素
【巩固练习】
1. 下列关于化学键的叙述正确的是（）
A. 化学键是指相邻原子间的相互作用
B. 化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间
C. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用
D. 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
2. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（）
A. NH3和H2O
B. HCl和HNO3
C. H2S和Na2S
D. CaCl2和NaCl
3. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（）
A. NH3
B. NH4Cl
C. H2S
D. KCl
4、下列变化不需要破坏化学键的是（）
A、加热氯化铵
B、干冰汽化
C、水通电分解
D、氯化氢溶于水
5、下列几种物质，不存在化学键的是（）
A、HCl
B、NH4Cl
C、Ar
D、CaCl2。