初三化学计算
中考化学计算知识点总结
中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下：
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之，化学计算是化学学科中非常重要的一部分，它涵盖了很多知识点和内容。
掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。
希望同学们能够认真学习化学计算知识，提高自己的化学水平。
初三化学所有公式
初三化学所有公式初三化学是化学学科的入门阶段，其涉及的公式相对较少，但仍然是非常重要的基础知识。
以下是一些初三化学中常见的公式：1、质量守恒定律公式：反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
这是化学反应的基本定律之一，也是化学方程式计算的基础。
2、化学方程式配平公式：通过配平化学方程式，可以确保反应前后各原子的数目相等。
通常采用观察法或化学反应式法进行配平。
3、酸碱中和公式：酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
该反应的化学方程式可以表示为：H+ + OH- →H2O。
4、氧化还原反应公式：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应的化学方程式可以表示为：氧化剂+ 还原剂→氧化产物+ 还原产物。
5、化学式计算公式：通过化学式可以计算出物质的相对分子质量、元素的质量比、元素的质量分数等。
例如，相对分子质量= 分子中各原子的相对原子质量×原子个数之和；元素的质量比= 元素的相对原子质量×原子个数之比；元素的质量分数= 元素的相对原子质量×原子个数/ 相对分子质量×100%。
6、溶液浓度计算公式：溶液浓度是指溶质在溶液中的含量，可以通过质量分数或物质的量浓度来表示。
质量分数= （溶质质量/ 溶液质量）×100%；物质的量浓度= （溶质物质的量/ 溶液体积）×1000mmol/L。
7、燃烧方程式：燃烧是化学反应中的一种特殊形式，其方程式可以表示为：燃料+ 氧气→燃烧产物（通常包括二氧化碳和水）。
例如，C + O2点燃CO2。
8、电离方程式：电离是指电解质在水中离解成离子的过程。
电离方程式可以表示为：电解质→离子+ 极性水分子。
例如，NaCl →Na+ + Cl-。
以上是初三化学中常见的一些公式，掌握这些公式是学好化学的基础。
同时，还需要注意公式的使用条件和适用范围，避免出现错误的使用。
初中化学常用计算公式
初中化学常用计算公式
1、重量（g） = 浓度（mol / L）×体积（L）×分子量（g/mol）
2、体积（L） = 重量（g）/（浓度（mol/L）×分子量（g/mol））
3、浓度（mol/L） = 重量（g）/（体积（L）×分子量（g/mol））
4、分子量（g/mol）= 重量（g）/（体积（L）×浓度（mol/L））
5、正价数=原子量/质子数+中性子数
6、质子数：在氢原子发生光解反应时，氢原子中的质子的数量
7、中性子数：在氢原子发生光解反应时，氢原子中的中性子的数量
8、原子量：元素原子核中所有粒子的质量之和
9、浓度比转换：C1V1/C2V2=n1/n2
10、摩尔比：根据物质的质量比，将反应物的量表示为摩尔的量
11、摩尔浓度：表示一定体积中其中一种物质的摩尔的数量
12、摩尔比转换：N1/N2=M1/M2
13、摩尔浓度公式：C＝n／V＝M/V×分子量
14、浓度的换算公式：C1V1/V2=C2
15、体积的换算公式：V1/V2=C2/C1
16、反应物当量比：指反应物所参与的反应量之比
17、活度比转换公式：假定A反应物的活度为X，B反应物的活度为Y，则有X/Y=N1/N2
18、浓度比转换公式：C1V1/C2V2=n1/n2
19、乙烯浓度换算公式：CxVx/CyVy=Cx/Cy
20、摩尔数换算公式：N1/N2=M1/M2
21、水滴的体积公式：V=4/3πr3
22、混合液中的质量浓度公式：c=m/V。
初三化学：根据化学方程式的计算
初三化学：根据化学方程式的计算
根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：
①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．
②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．
③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．
④列比例式求解，写出答案．
在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比
反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．
（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量
反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．
（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数。
初三化学20道计算题
初三化学20道计算题20道计算题，这可不是一件简单的事情啊！尤其对于初三的学生来说，学习化学可谓艰苦。
以下就是20道计算题，让我们一起来探索化学带来的乐趣吧！1. 一定体积的氧气中含有多少分子？根据摩尔定律可以得出：一定体积的氧气中含有大约 6.02 * 10^23子。
2.果把12克碳和32克氢结合在一起，可以得到多少克氢气？根据化学知识，12克碳和32克氢可以结合组成CH4，在标准温度和压力下，可以得到16克氢气。
3. 一定体积的液态水中含有多少分子？根据摩尔定律，一定体积的液态水中含有大约 3.02 * 10^23子。
4.果把24克铝和32克氧结合在一起，可以得到多少克Al2O3？根据化学知识，24克铝和32克氧可以结合组成Al2O3，可以得到56克Al2O3。
5.果把3克氢，1克锂和2克氧结合在一起，可以得到多少克LiH2O？根据化学知识，3克氢，1克锂和2克氧可以结合组成LiH2O，可以得到6克LiH2O。
6.度和体积之间是怎样的关系？密度和体积之间是一种反比例关系，即体积增大，密度就会减小，反之亦然。
7.果把8克铀和16克氧结合在一起，可以得到多少克U3O8？根据化学知识，8克铀和16克氧可以结合组成U3O8，可以得到24克U3O8。
8.果把6克氢，2克氯和1克氧结合在一起，可以得到多少克HClO？根据化学知识，6克氢，2克氯和1克氧可以结合组成HClO，可以得到3克HClO。
9.的熔点是多少？水的熔点是0°C，即32°F（华氏度）。
10.的沸点是多少？水的沸点是100°C，即212°F（华氏度）。
11. 一定体积的金属中含有多少原子？根据摩尔定律，一定体积的金属中含有大约 6.02 * 10^23子。
12. 一定体积的汽油中含有多少分子？根据摩尔定律，一定体积的汽油中含有大约 6.02 * 10^23子。
13.果把6克氢，6克氮和6克氧结合在一起，可以得到多少克NH3？根据化学知识，6克氢，6克氮和6克氧可以结合组成NH3，可以得到18克NH3。
初中化学计算公式
初中化学计算公式
1.摩尔质量计算公式
摩尔质量（M）是指物质的相对分子质量或相对原子质量（Ar）的单位为g/mol。
计算公式为：
M=m/n
其中，M为摩尔质量，m为物质的质量（g），n为物质的物质量（mol）。
2.摩尔浓度计算公式
摩尔浓度（c）是指单位体积溶液中溶质的物质量（mol）。
c=n/V
其中，c为摩尔浓度（mol/L），n为溶质的物质量（mol），V为溶液的体积（L）。
3.溶液稀释计算公式
溶液稀释是指将一定体积浓溶液中的溶质的浓度调低或调高的操作。
稀释后的溶液浓度（c2）与初始浓溶液浓度（c1）和体积（V1、V2）之间的关系可以通过以下公式计算：
c1V1=c2V2
4.摩尔比计算公式
化学反应中，反应物与生成物之间的摩尔比可以帮助我们了解化学反应的定量关系。
计算公式如下：
摩尔比=反应物的摩尔数/生成物的摩尔数
5.反应物质量计算公式
在化学反应中，如果已知一个反应物的摩尔数和摩尔质量，可以通过以下公式计算其质量：
质量（g）=摩尔数×摩尔质量
6.气体压力计算公式
气体的压力与其温度、摩尔数、体积和理想气体常数有关。
计算公式为：
P×V=n×R×T
其中，P为气体的压力（Pa），V为气体的体积（m³），n为气体的摩尔数（mol），R为理想气体常数（8.31 J/(mol·K)），T为气体的绝对温度（K）。
这些是初中化学计算中常用的一些公式。
希望能对您有所帮助，如果还有其他关于化学计算的问题，可以再告诉我，我会尽力解答。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
初三化学 化学方程式计算习题全
初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。
以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。
一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。
若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。
2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。
2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。
若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。
CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。
二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。
4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。
CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。
三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。
CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。
初三化学计算归类计算
考点11 有关化学式的计算A.计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和B.计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
C.计算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%D.计算一定质量的化合物中含某元素的质量某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数2.无土栽培是农业高新技术，他可以显著提高农作物的产量和质量，某种茄子的无土培养液中含有6%的KNO3.（1）KNO3.的相对分子质量。
（2）KNO3.中氮元素的质量分数。
（3）150Kg的培养液中氮元素质量。
3.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g4.一个青少年正常情况下每天约需0.8g钙。
若每天从食物中得到0.6g钙，其余，由钙片补充，则每天需吃含葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]的质量分数为85%的钙片_________g。
（保留两位小数）5.锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
九上化学计算题50道
九上化学计算题50道1. 一氧化碳和氧气在焰燃烧器内反应生成二氧化碳和水，如果燃烧了500 mL的一氧化碳，需要多少氧气才能完全燃烧？2. 在反应中，硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水。
如果你有100 g硫酸和150 g氢氧化钠，请问你最多能生成多少钙铁矿？3. 如果你有100 mL的4 M HCl，你需要加多少水才能得到2 M HCl？4. 在反应中，氢气和氧气生成水。
如果你有20 g氢气和80 g氧气，请问你最多能生成多少水？5. 如果你有5 g氢气和10 g氧气，你可以生成多少水？6. 如果你有100 mL的0.1 M NaOH溶液，你可以用它来中和多少硫酸？7. 在反应中，氮气和氢气生成氨。
如果你有50 g氢气，你需要多少氮气才能生成最多的氨？8. 如果你有100 mL的2 M HNO3，你可以中和多少钠氢碳酸？9. 在反应中，碳酸钠和盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水。
如果你有10g碳酸钠和20 mL 1 M盐酸溶液，请问你最多能生成多少氯化钠？10. 如果你有10 g氨气和20 g氯气，他们可以产生多少氯化铵？11. 在反应中，五氧化二磷和水生成磷酸。
如果你有50 g五氧化二磷，你需要多少水才能产生最多的磷酸？12. 如果你有100 mL的1 M NaCl溶液，你可以用它来沉淀多少AgCl？13. 在反应中，硫酸和铝金属生成氢气和铝硫酸。
如果你有20 g铝金属和60 mL1 M硫酸溶液，请问你最多能反应出多少氢气？14. 如果你有10 g氮气和20 g氧气，他们可以产生多少硝酸？15. 在反应中，硫酸和氢氧化钾生成钾硫酸和水。
如果你有100 g硫酸和150 g氢氧化钾，请问你最多能生成多少钾硫酸？16. 如果你有100 mL的0.1 M NaOH溶液，你可以用它来中和多少盐酸？17. 在反应中，氧气和硫化氢生成二氧化硫和水。
如果你有50 g氧气，你需要多少硫化氢才能产生最多的二氧化硫？18. 如果你有10 g氮气和20 g氢气，他们可以产生多少氨？19. 在反应中，氢气和盐酸生成氯化氢。
初三化学计算复习题
初三化学计算复习题在初三化学学习中，计算题是不可或缺的一部分。
通过解决化学计算题，可以帮助学生巩固知识点，培养解决问题的能力。
本文将为你提供一些典型的初三化学计算复习题，帮助你更好地准备化学考试。
一、质量计算1. 甲烷(CH4)的相对分子质量是16克/摩尔，计算以下问题：（1） 8克的甲烷分子中含有几个碳原子？答：甲烷分子中只含有一个碳原子。
（2） 8克的甲烷分子中含有几个氢原子？答：甲烷分子中含有4个氢原子。
（3）甲烷中1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量的百分比是多少？答：1克碳原子的质量占整个甲烷分子质量（16克）的百分比为6.25%。
2. 有一种化合物的化学式为H2SO4，计算以下问题：（1）该化合物的相对分子质量是多少？答：H2SO4的相对分子质量为98克/摩尔。
（2） 1克的该化合物中含有多少个氧原子？答：1克的H2SO4中含有0.32个氧原子。
（3）该化合物中含有多少克的氧元素？答：H2SO4中含有32克的氧元素。
二、物质的量计算1. 计算下列物质的物质的量：（1） 10克的氧气(O2)物质的量是多少？答：氧气的相对分子质量为32克/摩尔，因此10克的氧气物质的量是0.3125摩尔。
（2） 5克的二氧化碳(CO2)物质的量是多少？答：二氧化碳的相对分子质量为44克/摩尔，因此5克的二氧化碳物质的量是0.1136摩尔。
2. 计算下列物质的质量：（1） 0.5摩尔的甲烷(CH4)的质量是多少？答：甲烷的相对分子质量为16克/摩尔，因此0.5摩尔的甲烷的质量是8克。
（2） 0.25摩尔的硫酸(H2SO4)的质量是多少？答：硫酸的相对分子质量为98克/摩尔，因此0.25摩尔的硫酸的质量是24.5克。
三、溶液计算1. 计算以下问题：（1）有一溶液中含有20克的氯离子(Cl-)，如果溶液的体积为500毫升，计算该溶液中氯离子的浓度。
答：氯离子(Cl-)的浓度等于质量除以体积，所以该溶液中氯离子的浓度为40克/升。
初三化学中的计算总结
4. 在2A+B=3C+D的化学反应中，已知20g A 与15g B恰好完全反应生成25g C，求制取5g D至少需要多少克的A？ 5.A,B,C三种物质各15g,反应后只生成一种物 质D30g,如果再加入A10g,反应后，剩余的反 应物只有C，下列说法中正确的是（） A.第一次反应，B反应了6g. B.第二次反应，C剩余5g. C.化学反应中参加反应的B与C质量比为：2:3. D.化学反应中参加反应的A与C质量比为：5:3.
10.有40g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质 量分数增加到10%，应采用的方法是（ ） A．把溶剂蒸发掉一半 B．加入40g质量分数 为10%的CaCl2溶液 C．把溶剂蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体 11.现将一瓶20%的某溶液，倒掉3/4体积后，再加 水到原来的质量，又倒出2/3体积，最后剩下溶 液中的溶质的质量分数为（ ） A．3% B． 4% C．5% D．6%
8.将90 g 铁棒放入硫酸铜溶液中，过一会 取出，洗净，干燥，铁棒的质量增加到 94 g ，则析出的铜的质量为多少？
9.将28 g氢气和氧气的混合气体点燃充分 反应后，测得生成水18 g，则混合气中氢 气的质量是多少？
溶液的相关计算
溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 饱和溶液的质量分数=溶解度/（100+溶解度） 溶液的浓缩与稀释 假设原溶液质量为A，溶质质量分数为a%,如使其变 为溶质质量分数b%的溶液。 如果b%<a%,可采取的措施 ①增加溶剂，（稀释）A*a%=(A+B)*b%. ②减少溶质（降温晶体析出），A*a%=(A-B)*b% 如果b%>a%,可采取的措施 ①增加溶质，A*a%+B=(A+B)*b% ②减少溶剂，（蒸发浓缩），A*a%=(A-B)*b%
初三化学必背36个公式
初三化学必背36个公式初三化学，那可是一门神奇又有趣的学科！这 36 个必背公式，就像是打开化学世界大门的钥匙。
首先咱们来说说质量守恒定律的相关公式，那就是“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”。
这个公式看似简单，却蕴含着物质变化的奥秘。
再来说说制取氧气的公式。
比如加热高锰酸钾制取氧气，那就是2KMnO₄ =△= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 。
还记得我当年做化学实验的时候，眼巴巴地盯着试管，就盼着氧气快快出来。
那时候，心里紧张又兴奋，手都有点抖，就怕操作失误。
还有氢气燃烧的化学方程式 2H₂ + O₂ =点燃= 2H₂O ，这个公式告诉我们氢气和氧气反应会生成水。
每次想到这个，我就会想起有一次在课堂上，老师问我们：“假如未来氢气能广泛应用，那世界会变成什么样？”同学们七嘴八舌地讨论着，有的说汽车都不用加油啦，有的说环境会变得更好。
化学中的酸碱反应公式也很重要，比如盐酸和氢氧化钠反应 HCl + NaOH = NaCl + H₂O 。
有一次我在家尝试用醋（主要成分是醋酸）和小苏打（碳酸氢钠）做实验，想看看会不会发生类似的酸碱反应。
结果那反应产生的气泡冒得到处都是，把我吓了一跳，也让我更深刻地记住了这类反应。
分解过氧化氢制取氧气的公式 2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O + O₂↑ 也不能忘。
有个同学在做这个实验的时候，因为操作不当，没有控制好过氧化氢的滴加速度，结果氧气产生得太快，差点把橡皮塞冲飞了，把大家都逗得哈哈大笑。
还有金属和酸的反应，比如锌和稀硫酸反应 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄+ H₂↑ 。
这让我想起之前去工厂参观，看到工人们利用类似的反应来制取氢气，用于一些特殊的生产工艺。
关于化学计算方面，物质的相对分子质量的计算也离不开公式。
比如水（H₂O）的相对分子质量 = 2×1 + 16 = 18 。
这在解决很多化学问题时都特别有用。
初三化学考试 计算题25道(附答案)
25基础计算1.在一个实验室中发现一橡胶球可以漂浮在0.5mol/L的NaCl溶液表面，求该NaCl溶液的密度。
答案：1.018g/mL。
解析：根据阿威休斯定律得到：Fb=FgρVg=m*gρ=m/V=(Vg*g)/V=(Fg/Ag*g)/V=(4πr^3/3*g)/[(4/3)*π*r^3]=3/4*r*g=7.35*10^-5*g其中，Ag为橡胶球跟水接触的面积，r为橡胶球半径，g为重力加速度。
因此，NaCl溶液的密度为：ρNaCl=ρwater+ρball=1.000g/mL+7.35*10^-5*g/mL=1.018g/mL。
2.一种饱和食盐水的密度为1.20g/mL，问在哪个温度下它的浓度为26%。
答案：56.8°C。
解析：首先，要知道饱和食盐水在不同温度下的密度变化情况，参考表格得出如下数据：温度（°C）密度（g/mL）01.091101.078201.064301.049401.033501.015600.996700.975800.951900.9241000.895然后，根据浓度的定义可知：浓度=质量/总质量总质量=质量/浓度因为食盐水是饱和的，所以其浓度为100%。
设实验时食盐水的质量为m，则总质量为m/1.20，其中1.20为食盐水的密度。
根据题意，浓度为26%，所以食盐的质量为0.26*(m/1.20)。
由此0.26*(m/1.20)=m/(1.20+Δρ)其中Δρ为实验时食盐水的密度与需要求的密度的差值。
将参考表格中的数据代入上式计算，得到Δρ为0.325g/mL。
解方程得出：Δρ=0.325=0.26*m/(1.20+Δρ)m=68.45g因此，实验时食盐水的质量为68.45g。
而在哪个温度下其密度为1.20*0.26=0.312g/mL呢？查表可得，在56.8°C时，食盐水的密度约为0.312g/mL，因此答案为56.8°C。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
九年级上册化学公式大全
九年级上册化学公式大全以下是九年级上册化学中常用的公式大全，包括化学计算、物质的组成和反应等方面的公式。
1.化学计算公式-摩尔质量（Molar Mass）：物质的摩尔质量可以通过元素的原子质量求得。
例如，M（CH4）=12.01g/mol+4x1.008g/mol=16.04g/mol。
-摩尔浓度（Molar Concentration）：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度的计算公式为C=n/V，其中C表示摩尔浓度（mol/L），n 表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
-摩尔体积（Molar Volume）：在标准条件下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。
这个值可以用来计算气体的体积。
2.物质的组成公式-摩尔比（Mole Ratio）：摩尔比是指在化学反应中各种物质的摩尔数之间的比例关系。
例如，在化学方程式中，aA+bB→cC+dD，a、b、c、d就是物质的摩尔比。
-百分含量（Percentage Composition）：百分含量表示某个元素在化合物中所占的质量比例。
百分含量的计算公式为Mass Percentage=(元素质量/化合物质量)x100%。
3.反应方程式相关公式-反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的关系可以通过平衡的化学方程式确定。
例如，对于化学方程式aA+bB→cC+dD，反应物与生成物之间的摩尔数关系可以表示为a:n(A)=c:n(C)。
-燃烧反应中，氧气的消耗量与燃料的摩尔数之间存在一定的关系。
例如，燃料完全燃烧时，CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O，其中，x和y分别是燃料中碳和氢的摩尔数。
以上是九年级上册化学中常用的公式大全，涵盖了化学计算、物质组成和反应方程式等方面。
这些公式有助于学生进行化学计算、理解物质的组成以及分析化学反应。
在学习中，建议学生掌握这些公式的使用方法，并通过练习和实验活动巩固和应用这些知识。
初三化学化学式、化学方程式的综合计算
化学式、化学方程式的综合计算一、化学式的计算：1、有关概念1）、化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子2）、相对原子质量以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与其作比的比值单位：“1”,忽略不写符号：Ar3）、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和符号：Mr以化合物A m B n为例：Mr=Ar(A)×m+Ar(b)×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、有关的简单计算（以化合物A m B n为例）1）、计算化合物组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比.=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
2）、计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝×100%3）、计算化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=Mr(A m B n)×该元素在该化合物中所占的质量分数3、有关的复杂计算（以化合物A m B n为例）1）、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中某元素的质量分数=纯净物的质量的实际质量A ×100%=2）、计算混合物中A m B n 的质量分数 混合物中A m B n 的质量分数=混合物的质量的实际质量AmBn ×100%3）、计算混合物中A 元素的质量分数混合物中A 元素的质量分数=混合物的质量的实际质量A ×100%=混合物的质量的质量分数的实际质量A AmBn ⨯×100%二、化学方程式的计算：1、有关反应物和生成物关系的计算例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳2222CO O CO =+微粒比： 质量比： 质量守恒：化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
化学方程式中各种物质的质量比，等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。
化学计算初三公式
化学计算初三公式咱初三化学里的计算公式，那可是打开化学世界大门的一把重要钥匙！就拿“相对分子质量”的计算来说吧，这可是基础中的基础。
比如说水（H₂O）的相对分子质量，咱得把氢（H）原子的相对原子质量乘以 2 再加上氧（O）原子的相对原子质量。
氢的相对原子质量约是 1，氧的约是 16，那水的相对分子质量就是 2×1 + 16 = 18 啦。
还有物质组成元素的质量比，就像计算二氧化碳（CO₂）中碳（C）和氧（O）的质量比。
碳的相对原子质量是 12，氧是 16，一个二氧化碳分子里有一个碳原子和两个氧原子，所以质量比就是 12 :（16×2）=3 : 8 。
再说说溶质质量分数的计算。
有次我在实验室做实验，配制一定质量分数的氯化钠溶液。
我小心翼翼地用天平称出氯化钠固体的质量，再用量筒准确量取所需的水的体积。
这溶质质量分数的计算公式就是溶质质量除以溶液质量再乘以 100%。
就像我那次配制的氯化钠溶液，称出了 5 克氯化钠固体，溶解在 45 克水里，那溶质质量分数就是 5÷（5 + 45）× 100% = 10% 。
化学方程式的计算更是重点中的重点。
比如说氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O），化学方程式是2H₂+ O₂点燃2H₂O 。
假如告诉你有 4 克氢气参加反应，要算生成水的质量，那咱就得先算出氢气的物质的量，再根据化学方程式中各物质的计量关系算出生成水的物质的量，最后算出水的质量。
咱在做化学计算题的时候，一定要仔细审题，看清题目给的条件和要求。
千万别马虎，一个小数字或者一个单位出错，那结果可就差得十万八千里啦。
就像我之前有个学生，在计算化学反应中生成气体的体积时，把单位看错了，结果整个答案都错得离谱。
我给他指出来的时候，他那懊恼的表情，我到现在都还记得清清楚楚。
从那以后，他做计算题可认真多了，再也不敢马虎大意。
总之，初三化学的这些计算公式，只要咱认真学，多练习，就一定能掌握得妥妥的，让化学计算不再是难题！。
初三化学计算
专题 计算题计算是中考必考内容，是试卷的最后一题，也会穿插在实验题、探究题中。
中考中的典型题型：化学反应方程式与溶液中的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
主要分为三大类：根据化学式计算、根据化学方程式计算、有关溶液的计算。
一、 根据化学式计算 基础知识：①相对分子质量＝分子中含有各原子的原子质量（原子个数×相对原子质量）之和； ②元素质量比=元素的质量分数比＝原子个数比×相对原子质量比； ③元素的质量分数＝该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量。
考查题型：①计算分子中各元素的原子个数比 ②计算分子的相对分子质量 ③计算分子中各元素的质量比 ④计算分子中某元素的质量分数 ⑤给出物质质量，计算含某元素的质量 【例题】1．下面是小刚计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素质量分数的解题过程。
解：NH 4NO 3中氮元素的质量分数＝的相对原子质量的原子数的相对原子质量34NO H N N N ⨯×100％=80114⨯×l00％=17.5％答：NH 4NO 3中氮元素的质量分数为17.5％。
小刚计算过程中的错误是： 【练习】1. “反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。
“乙基雌烯醇”(C 20H 32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。
22008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。
其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH 3COOK)。
请回答： (1)醋酸钾中C 、H 、O 元素的质量比为(2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。
3.最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C 21H 26O 2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。
化学初三元素质量计算公式
化学初三元素质量计算公式在化学学习中，我们经常需要计算元素的质量。
元素的质量计算是化学实验和计算中的基础，它可以帮助我们进行实验室操作和理论计算。
在初三化学中，我们学习了一些基本的元素质量计算公式，下面我们就来详细了解一下这些公式。
1. 单质的质量计算公式。
单质是指由同一种元素组成的物质，如氧气、氢气等。
单质的质量计算公式非常简单，即质量 = 原子量×物质的量。
其中，原子量是指一个元素的相对原子质量，它是由元素的原子核质量和电子质量组成的。
在化学中，我们通常使用元素符号的相对原子质量来表示元素的原子量。
例如，氧气的原子量是16，那么1摩尔的氧气质量就是16克。
2. 化合物的质量计算公式。
化合物是由不同种元素组成的物质，如水、二氧化碳等。
化合物的质量计算公式稍微复杂一些，它需要根据化合物的化学式来进行计算。
化合物的质量计算公式为质量 = 分子量×物质的量。
其中，分子量是指一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
例如，水的化学式是H2O，其中氢的原子量是1，氧的原子量是16，那么水的分子量就是1×2 + 16 = 18。
因此，1摩尔的水质量就是18克。
3. 氧化物的质量计算公式。
氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，如氧化铁、氧化钙等。
氧化物的质量计算公式同样需要根据化学式来进行计算。
氧化物的质量计算公式为质量 = 氧化物的质量 + 氧的质量。
其中，氧化物的质量是指除氧外其他元素的质量，氧的质量是指氧元素的质量。
例如，氧化铁的化学式是Fe2O3，其中铁的原子量是56，氧的原子量是16，那么氧化铁的质量就是56×2 + 16×3 = 160。
因此，1摩尔的氧化铁质量就是160克。
以上就是化学初三元素质量计算公式的基本内容。
通过学习这些公式，我们可以更好地理解元素的质量计算方法，从而更好地进行实验和计算。
当然，在实际操作中，我们还需要注意一些细节问题，如单位的转换、实验条件的控制等。
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金属与金属材料计算专题
1.钢铁是使用最多的金属材料。
（1）利用一氧化碳与氧化铁反应，要制得5.6g铁，最少需要多少克一氧化碳？
（2）现有一种铁碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的质量分数为36%，计算合金中碳的质量分数，并判断该合金属于生铁还是钢。
2．在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水
反应，生成了3.0 g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe
2O
3
的质量分数．
3.实验室用铁和镁分别与稀盐酸反应制取H2，若生成等质量的H2，求消耗的铁与镁的质量比。
4：某高炉用含三氧化二铁80%(质量分数)的赤铁矿石冶炼出含杂质2%（质量分数）的生铁。
（1）求三氧化二铁中铁元素的质量分数。
（2）求该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出多少吨铁。
5．某炼铁厂日产杂质5%的生铁3000t，试计算：（提示：O—16 Fe—56）
（1）该3000t生铁中含纯铁多少吨？
（2）该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数）
6.用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石来炼铁，求可炼出含铁96%的生铁的质量是多少。
7.将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0.2g二氧化碳.求此样品中碳的质量分数.它是钢还是生铁?
8.有一包含杂质的铁粉样品，平均分成两份（杂质不溶于水，也不参加反应），若向其中一份加入足量的稀硫酸，充分反应后得0.4 g不溶物，向另一份中加入足量的CuSO4溶液，充分反应得到的不溶物为3.6 g，求样品中铁粉的质量。
9.某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁屑样品10.0 g 放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。
加热，使之充分反应（杂质不参加反应）。
然后冷却，称量。
反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0. 35g。
计算：
(1)生铁样品中含杂质的质量分数；
(2)生产100 t这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁80%的赤铁矿？
10：有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为Fe2O3）质量为16g，加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2。
试计算未生锈前铁片的质量为多少？
思考题：欲测定某铁的氧化物的化学式，用如图所示装置进行实验，并将实验数据记录如下：
其中玻管重34.50克
（1）试通过计算推测该铁的氧化物的化学式（2）装置（1）与（4）的作用。