化学平衡(第2课时)

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影响化学平衡移动的条件
结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使 化学平衡移动 讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反应体系 中，充入He气体：⑴容积不变时，反应物质浓 不移动 ； 不变 ，反应速率———— 不变 ，化学平衡—————— 度————— 减小 ， ⑵气体压强不变时，气体总物质的浓度————— 逆反应 化学平衡向—————— 方向移动
平衡向逆反应方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动 化学平衡总往反应速率大的方向移动
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影响化学平衡移动的条件
化学平衡的移动
V正=V逆≠0 平衡1 条件改变 不平衡 破坏旧平衡
一定时间 ′ ′ ′ ′ V正≠V逆 V正=V逆≠0
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影响化学平衡移动的条件
一、浓度对化学平衡的影响：
1.结论：在其它条件不变的情况下，增加 反应物的浓度(或减少生成物的浓度)，平 衡向正反应方向移动； 反之，增加生成物的浓度(或减少反应物的 浓度 )，平衡向逆反应方向移动。 增大成本较低的反应物的浓度， 2.意义： 提高成本较高的原料的转化率。
影响化学平衡移动的条件
四、催化剂对化学平衡的影响：
催化剂对可逆反应的影响： 同等程度改变化学 反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所 需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
V（molL-1S-1）
V’正= V’逆
V正= V逆
0
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t1
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t(s)
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影响化学平衡移动的条件
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影响化学平衡移动的条件
可见，要引起化学平衡的移动，必须是 由于外界条件的改变而引起V正≠ V逆。 平衡移动的本质：
化学平衡为动态平衡，条件改变造成 V 正≠ V 逆 平衡移动原理（勒沙特列原理）：科学史话 P31 如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或 温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。
思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
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影响化学平衡移动的条件
一、浓度对化学平衡的影响：
实验2－5结论： 增大生成物浓度，反应向逆反应方向进行； 减少生成物浓度，反应向正反应方向进行。
实验2－6结论： 增大反成物浓度，反应向正反应方向进行； 减少反成物浓度，反应向逆反应方向进行。
第三节 化学平衡
第2课时
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影响化学平衡移动的条件
教学目标 1、理解外界条件（温度、浓度、压强等） 对化学平衡的影响 2、理解平衡移动的原理 教学重点 影响化学平衡移动的条件 教学难点 勒夏特列原理的归纳总结
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B. 低温高压 D. 高温高压
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影响化学平衡移动的条件
3、在一定条件下，下列反应达到化学平衡 H2(g) +I2(g) 正反应为吸热反应 2HI(g) （1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 加深 _______
（2）如果加入一定量的氢气，平衡 向逆反应方向 移动 ________________ （3）如果将密闭容器的体积增大，平衡 不 移动 ____
1 3 2
即：平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。
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影响化学平衡移动的条件
1、已知NO2能形成二聚分子 2NO2 N 2O 4 + Q
现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适 宜条件为（ A ）
A. 高温低压 C. 低温低压
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影响化学平衡的条件小结
改变影响平衡的一个条件பைடு நூலகம்化学平衡移动方向
向正反应方向移动 向逆反应方向移动 向逆反应方向移动 向正反应方向移动 向气体体积减小的反应方 向移动 向气体体积增大的反应方 向移动 向吸热反应方向移动 向放热反应方向移动
化学平衡移动结果
反应物浓度减小 反应物浓度增大 生成物浓度减小 生成物浓度增大 体系压强减小 体系压强增大 体系温度降低 体系温度升高
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2NO2 温度对化学平衡的影响（实验2-7）
N 2O 4
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影响化学平衡移动的条件
三、温度对化学平衡的影响：
2NO2 （红棕色） 1.结论: N2O4 ∆H =-56.9kJ/mol （无色）
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影响化学平衡移动的条件
说明：
（1）此原理只适用于已达平衡的体系 （2）平衡移动方向与条件改变方向相反，例如： 增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大 压强，向减小压强方向移动。 （3）“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方 向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平 衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度 比没有平衡移动时要小。
在其它条件不变的情况下， 升高温度，平衡向吸热反应方向移动。 降低温度，平衡向放热反应方向移动。
2.原因分析 在其它条件不变的情况下，升高 温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速 : 率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反 应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动。
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影响化学平衡移动的条件
二、压强对化学平衡的影响：
N2 十 3H2 实验 数据：
压强(MPa) NH3 % 1 2.0 5 9.2
2NH3
10 16.4 30 35.5 60 53.6 100 69.4
NH3%随着压强的增大而增大，即平衡 向正反应的方向移动。
平衡2 建立新平衡
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏， 化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 【思考与交流】 有哪些条件能改变化学平衡呢？
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影响化学平衡移动的条件
Cr2O72-（橙色）+H2O
影响化学平衡状态的因素：实验2-5
CrO42-（黄色）+2H+
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影响化学平衡移动的条件
讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)△H<0达到化学平衡，改变 下列条件，根据反应体系中的变化填空： ①若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓 度增大到b mol/L后平衡向 正反应方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为 a＜ c ＜ b ；②若平 衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2 ， 正反应 方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ， 此时平衡向—————— 则P1 、 P2、 P3 的大小为 P1 ＜ P3＜；③若平衡体系的温度 P2 逆反应 为T1 ，之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向—————— 方向移动， 达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小 为T ＜T ＜T 。
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影响化学平衡移动的条件
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡 后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时 , X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确 的是: A A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
(g) 2(g) 2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g) 不移动 ③ H2O(g) + C (s) CO(g) + H2(g) 逆向移动 ④ H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)逆向移动 ⑤ H2S(g) H2(g) + S(s) 不移动
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有 移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
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影响化学平衡移动的条件
1.前提条件：
反应体系中有气体参加且反应 前后总体 积发生改变。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
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影响化学平衡移动的条件
2.结论： 对于反应前后气体体积发生变化的化 学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强， 会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动， 减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的 方向移动。 体积缩小：即气体分子数目减少 说明: 体积增大：即气体分子数目增多
滴加 3~10滴 浓硫酸
滴加 10~20滴 NaOH
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影响化学平衡移动的条件
浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度平衡 正向移动 实验探究(实验2－6) FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl (血红色 (无色) (黄色) (无色) 现象：溶液变成红色 ) A.加少量FeCl3——红色加深； B.加少量KSCN——红色也加深；
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