高一化学元素周期律1
高一化学物质结构元素周期律
3.元素、核素、同位素 书P4 元素: 具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。 质子数(或核电荷数) 决定元素种类的是_______________
核素: 具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。 决定核素(原子)种类的是质子数和中子数 _______________
同位素: 质子数相同而中子数不同的同一元素的 不同核素互称为同位素。(对于原子来说) 判断条件:①质子数相同 ②中子数不同 ③同一元素的原子
根据以根据以上数据,磷原子的半径可能是( B
)
A. 0.080nm B. 0.110nm C. 0.120nm D. 0.070nm 第四 2、 34号元素是第__________ 周期元素;族序数是
ⅥA +6价 。 _______; 最高正价是________
H2A 若用A表示该元素,其气态氢化物的化学式是________ 。
练:
下列各组物质中,互为同位素的是(ห้องสมุดไป่ตู้(A)O2、、O3 、O4 ) D
40 42 (C)H2O、D2O、 T2O (D) 20Ca 和20 Ca
(B)H2、D2、T2
下列各组中属于同位素关系的是( A ) 39 A. 40 K 与 19 B.T2O与H2O K
19
C.
40 19 K
与
40 20 Ca
元素周期表的结构
短 周 期
周 期
长 周 期
第1周期:2 种元素 第2周期:8 种元素 第3周期:8 种元素 第4周期:18 种元素 第5周期:18 种元素 第6周期:32 种元素
镧系元素:共15 种元素 锕系元素:共15 种元素
不完全周期 第7周期
周期序数 = 电子层数
高一化学元素周期律
NaOH Na × + ··O··+ × H → Na+[ ·O···H]-
··
· · ×
×
H2O2
2H
×
+2
··O·· ··
→
H
×···O······O··×·
H
3、一些重要物质的分子式
H︰H H
H︰‥‥N︰H H
‥ H︰O︰
‥ H
‥
‥
〔 H︰N︰H 〕+〔︰Cl︰〕—
3、元素周期表的结构 (1)周期:由电子层数决定:7个横行为7个周期
各周期稀有气体电子排布:
1 2种元素 2 8 种元素 3 8种元素 4 18种元素 5 18种元素 6 32种元素 7 28种元素
短周期
He 2 Ne 2 8
Ar 2 8 8
长周期
Kr 2 8 18 8 Xe 2 8 18 18 8
14Si:最外层电子数是次外层的一半,最内层的 两倍;地壳中含量排第二位;SiO2唯一原子晶 体氧化物(中学);气态氢化物SiH4;含氧酸 H4SiO4、H2SiO3(比碳酸弱);SiO2是硅酸盐水泥、 玻璃的主要成分。 15P:最外层比次外层少3个电子;PH3鬼火燃烧; P4白磷分子晶体键角60°;含氧酸有二:H3PO4、 HPO3等,磷酸盐有三种形式;磷酸通常为固体; 式量为98。
质
液导电,无 无延展性, 无延展性, 延展性不挥 易挥发升华,不挥发不升
延展性,有金 属光泽
发,易溶于 部分溶于水 华,不溶于
水
任何溶剂
原子量(相对原子质量)
1.国际定义 以1个碳—12原子的质量的1/12为标准,其它原 子的质量与它比较所得的数值即是该原子的相 对原子质量。 该值为“某原子的相对原子质量”,即“同位 素 的相对原子质量”。
高一化学人教版2019必修第一册 4.2元素周期律 (知识点)
第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律1.认识原子核外电子排布,元素最高化合价和最低价和原子半径随元素原子序数递增而呈现周期性的变化规律。
2.以第三周期元素为例构建元素周期律,认识元素同周期元素的金属性、非金属性等随原子序数递增而呈现的周期性变化的规律。
3.由元素“位置—结构—性质”认识元素性质,由“结构—性质—用途”认识物质性质。
4.认识元素周期律的含义和实质。
5.认识元素性质与原子结构的关系。
知识点一元素性质的周期性变化规律知识点二元素周期表和元素周期律的应用知识点一元素性质的周期性变化规律1.1~18号元素性质的周期性变化规律(1)原子最外层电子排布变化规律(2周期序号原子序数原子半径/nm结论第一周期10.037同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小(不包括稀有气体)第二周期3→90.152→0.071大→小第三周期11→170.186→0.099大→小规律:同周期中,随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现周期性变化3.元素的主要化合价周期序号原子序数主要化合价结论第一周期1→2+1→0①同周期由左向右,元素的最高正价逐渐升高(+1→+7,O和F无最高正价);②元素的最低负价由第ⅣA族的-4价逐渐升高至第ⅦA族的-1价;③最高正价+|最低负价|=8第二周期3→9最高价+1→+5(不含O、F)最低价-4→-1第三周期11→17最高价+1→+7最低价-4→-1规律:同周期中,随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现周期性变化4.实验探究:金属性的递变规律(1)Na、Mg元素金属性强弱比较原理金属与水反应置换出H2的难易程度操作现象镁条表面附着少量气泡剧烈反应,溶液变成浅红色化学反应-Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑结论结合Na与水的反应的现象,Na与水反应置换H2比Mg 容易,则金属性:Na>Mg(2)Mg、Al元素金属性强弱比较原理金属的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱物质Al(OH)3Mg(OH)2操作现象A 中沉淀溶解B 中沉淀溶解C 中沉淀溶解D 中沉淀不溶解A 、B 、C 、D 试管中的离子方程式A :Al(OH)3+3H +===Al 3++3H 2O B :Al(OH)3+OH -===AlO -2+2H 2OC :Mg(OH)2+2H +===Mg 2++2H 2OD :不反应结论Al(OH)3是两性氢氧化物,其碱性弱于Mg(OH)2(中强碱),更弱于NaOH(强碱),则金属性:Na>Mg>Al5.非金属性的递变规律6.元素周期律(1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。
高一化学知识点元素周期律
高一化学知识点元素周期律元素周期律是化学中最重要的基础知识之一、它是指将元素按照一定规律排列起来的周期表,其中包括元素的周期性变化和周期规律。
元素周期律的发现和建立对于化学科学的发展具有划时代的意义。
下面将介绍元素周期律的发现和基本原理,以及与元素周期律相关的知识点。
元素周期律的发现和建立可以追溯到19世纪初。
当时,科学家们正在发现和研究新的元素。
德国化学家多贝林提出了"三元素周期律",即将元素按照质量递增的顺序排列,发现其中一种元素的性质和前一个元素有相似之处,这就是元素周期律的最初雏形。
然而,多贝林的"三元素周期律"存在一些缺陷,无法解释一些元素的性质。
直到俄国化学家门捷列夫在1869年提出了现代元素周期律。
门捷列夫将元素按照质量递增的顺序排列,并将他们放在一个周期表中,同时发现了元素周期表中的周期性规律。
元素周期律中的一些重要概念包括周期、族、周期表和周期性规律。
周期是指周期表中的横行,从左到右一共有七个周期。
族是指周期表中的竖列,从上到下一共有十八个族。
周期表将元素按照周期和族的顺序排列,元素周期律的基本原则是:元素的性质和它们的原子结构有关,而原子结构的规律与元素周期表中的元素顺序相关。
元素周期表中的周期性规律主要有电子结构、原子半径、电离能和电负性。
电子结构是指元素原子中电子的分布情况,决定了元素的化学性质。
原子半径是指元素原子的大小,原子半径在周期表中有一定的规律,一般来说,原子半径随周期数增加而减小,随族数增加而增大。
电离能是指从一个原子中去掉一个电子所需的能量,电离能在周期表中也有一定的规律,一般来说,电离能随周期数增加而增大。
电负性是指原子吸引和结合电子的能力,电负性在周期表中也有一定的规律,一般来说,电负性随周期数增加而增大。
元素周期律的应用非常广泛。
它可以用来预测元素的性质和化学反应的发生方式。
通过对周期表的研究,科学家们可以发现新的元素并研究它们的特性。
高一化学元素周期律知识点
高一化学元素周期律知识点元素周期律是化学中重要的基础知识,它是按照原子核的电子结构和化学性质等规律性的变化,将元素有序地排列在一起的表格,可以为我们理解和记忆元素的性质提供便利。
下面将介绍高一化学中与元素周期律相关的几个重要知识点。
一、元素周期表的组成元素周期表是按照原子序数从小到大将元素排列在一起的表格。
它由横向的周期和纵向的族组成。
周期代表着元素原子核外层电子的能级,而族代表着元素原子核外层电子的数量。
二、元素周期表的周期规律1. 周期规律:元素周期表的横向周期呈现出一些规律性变化。
原子半径随周期增加而减小,电离能、电负性和原子的氧化态也呈现出周期性变化。
这些规律的存在,使我们能够根据元素在周期表中的位置推测其性质。
2. 原子半径的变化:从左到右,原子半径逐渐减小,原因是电子层不断填充,核电荷也逐渐增加,吸引外层电子的能力增强;从上到下,原子半径逐渐增大,原因是电子层增加,外层电子与原子核的吸引力减小。
3. 电离能的变化:从左到右,原子的电离能逐渐增加,即元素更难失去电子形成正离子;从上到下,原子的电离能逐渐减小,即元素较容易失去电子。
4. 电负性的变化:从左到右,原子的电负性逐渐增加,即元素更容易接受电子形成负离子;从上到下,原子的电负性逐渐降低,即元素较不容易接受电子。
三、元素周期表中的主要族元素周期表中的主要族包括:1. 碱金属族:位于周期表的第一组,具有非常活泼的金属性质,易与氧气和水反应。
2. 碱土金属族:位于周期表的第二组,比碱金属更活泼,但比较稳定。
3. 铁系过渡族:位于周期表中间,具有良好的导电性、机械性能和催化性能。
4. 卤素族:位于周期表的第七组,非常活泼,常以阴离子形式存在。
5. 惰性气体:位于周期表的第八组,具有极低的反应性,稳定性极高。
四、元素周期表的应用元素周期表的应用十分广泛,主要包括以下几个方面:1. 元素性质预测:根据元素在周期表中的位置,可以预测其一些基本性质,如电子亲和力、电离能等。
高一化学知识点元素周期律-元素周期律知识点总结
高一化学知识点元素周期律|元素周期律知识点总结一.元素周期表的结构周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数二.元素的性质和原子结构(一)碱金属元素:2.碱金属化学性质的递变性:递变性:从上到下(从Li到Cs),随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。
结论:1)原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2)金属性强弱的判断依据:与水或酸反应越容易,金属性越强;最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强。
3.碱金属物理性质的相似性和递变性:1)相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。
2)递变性(从锂到铯):①密度逐渐增大(反常) ②熔点、沸点逐渐降低3)碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性(二)卤族元素:2.卤素单质物理性质的递变性:从F2到I21)卤素单质的颜色逐渐加深; 2)密度逐渐增大;3)单质的熔、沸点升高3.卤素单质与氢气的反应:X2 + H2 =2 HX卤素单质与H2 的剧烈程度:依次减弱;生成的氢化物的稳定性:依次减弱 4.非金属性的强弱的判断依:1.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
2.同主族从上到下,金属性和非金属性的递变:同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子得电子的能力减弱,失电子的能力增强,即非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。
3.原子结构和元素性质的关系:原子结构决定元素性质,元素性质反应原子结构。
同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。
三.核素(一)原子的构成:(1)原子的质量主要集中在原子核上。
(2)质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽略。
高一化学元素周期表知识点总结考试必备
高一化学期末---知识点复习第一章物质结构元素周期律一、元素周期表⑴编排原则①按照原子序数由小到大的顺序排列。
②周期序数== 电子层数主族的族序数== 最外层电子数(2)周期表的结构短周期(一、二、三周期)(元素种类2、8、8)周期长周期(四、五、六、七周期)(元素种类18、18、32、26)元素周期表结构主族(1、2、13、14、15、16、17列),族的序号一般用罗马数字+A表示。
副族(3、4、5、6、7、11、12列), 族的序号一般用罗马数字+B表示。
族零族(18列)第VIII族(8、9、10列)注意:①0族不是主族,第VIII族不是副族②主族:由短周期元素和长周期元素共同构成的族副族:完全由长周期元素构成的族③过渡元素:Ⅷ族和全部副族元素。
这些元素都是金属,所以又把它们叫做过渡金属。
④元素种类最多的族是ⅢB族,化合物种类最多的族是ⅣA族。
(3)在下面的元素周期表中标出:各族的族序数、每一周期起止元素的原子序数、镧系和锕系的位置。
画出主族的边界、过渡元素的边界、金属与非金属的分界线;例题:1.由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是( B )A.0族 B.主族 C.副族 D.Ⅶ族2.已知某主族元素的原子结构示意图如下图,判断其位于第几周期,第几族?X:Y:3.判断:87号元素在周期表中位置。
116号元素在周期表中位置。
4. 某周期ⅡA族元素的原子序数为x,则同周期的ⅢA族元素的原子序数:( D )A.只可能是x+1 B.只可能是x+1或x+11C.可能是 x+2 D.可能是x+1或x+11或x+255. A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为( D )A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20二、碱金属元素⑴碱金属元素包括;⑵碱金属的化学性质:(由钠钾分别与氧气与水反应得出)①相似性:碱金属元素原子的最外层都有个电子,它们的化学性质相似,化合价都是。
高一化学元素周期表1
第组成
质量用相对质量来表示 带负电荷 核外电子 9.1176×10-31千克 相对质量 1/1836 原子 带正电荷 A 质子 -27千克 1.6726 × 10 Z个 相对质量 1.007 Z 原子核 取整数相加 不带电荷 原子质量数A 中子 1.6748×10-27千克 N个 相对质量 1.008 数值上Z+N=A
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1.写出下列元素在周期表中的位置
Na
Na 第三周期第ⅠA族 Fe 第四周期第Ⅷ族
Cl
Fe
Cl 第三周期第ⅦA族
2.写出原子序数为16、55、88三种 元素在周期表中的位置
16 第三周期第ⅥA族 88 第七周期第ⅡA族
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55 第六周期第ⅠA族
随堂练习:
1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 (A ) A.门捷列夫(俄国) B.纽兰兹(英国) C.迈尔(德国) D.尚古多(法国) 2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是(D )A.原子的核 电荷数 B.原子的核外电子数 C.原子的质子数 D.原子的中子数 七 个横行,也就是有 3、请仔细观察元素周期表,你可以发现其中有_____ 七 个周期,短周期指 一二三周期,长周期 四五六七 ____ 周期。元素周期 表有______ ___个族,其中____ ___个副族,___ 十八个纵行,分为十六 七 个主族,七 一 个第Ⅷ族,____ 元素。由短周期和长周期共 一 个0族,0族即是稀有气体 同构成的族 主族和零族 。
X
质子数(核电荷数)=核外电子数 原子序数 等于 原子不显电性
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元素的性质取决于原子核外电 子的排布——用原子结构示意图表示
练习:画1~18号元素的原子结构示意图
高一化学元素周期律知识点总结
高一化学元素周期律知识点总结
一、什么是元素周期律
元素周期律是第二大械分类法,是按元素原子序数重复排列的律性现象,指某一行或列元素的元素性质呈现的一定的重复性的械种规律,
称为元素周期律,也叫周期性规律。
二、元素周期律的规律
1、元素周期律的原理:元素周期律主要是元素原子内最外层能够电子
数从上到自然相对次序逐次增加,以及同一属中原子半径逐次减小的
原理来探索它的规律。
2、外层电子数增加:当元素原子往右移动时,同一行原子最外层电子
数都会逐次增加,因此,任何排在这一行中的元素都有着增加的趋势,所以同一行的元素的性质也会增强。
3、原子半径减小:当元素原子往下移动时,同一型的元素原子半径也
会逐次减小,这样一来,任何排在这一列的元素都有着强化的趋势,
所以同一列的元素的性质也会减弱。
4、周期性影响:由于元素周期性律的存在,元素离子们根据原子序数
进行排列,一旦发生反应,也会随着周期的变化而产生相似的反应。
三、元素周期律的应用
1、用于确定物质性质:可以根据元素周期律确定某一种物质的性质,
进而了解其用途。
2、预测物质的反应:当物质发生反应时,可以根据元素周期律来分析
两种反应物的性质,从而预测出反应产物及用量。
3、为药物研发提供理论指导:有了元素周期律,可以根据元素周期性
律来设计合适的生物活性物质,为抗癌药物的研发提供理论指导。
四、总结
元素周期律是一种元素性质呈一定的重复性规律的现象,是金属和非
金属材料分类的基础,用于预测物质反应,同时也可以指导药物开发。
对于高中生来说,元素周期律是一个有趣而重要的课题,所以要把它
牢记在心,加深理解。
(新)高一化学必修一化学元素周期表(按章节归纳)
(新)高一化学必修一化学元素周期表(按章
节归纳)
第一章:绪论
- 科学研究的基本方法和手段
- 化学的定义和分类
- 化学元素及其符号的来源和命名
第二章:化学元素与元素周期表
- 原子的结构
- 元素的定义和分类
- 元素的周期性和周期表的构成
- 元素的分类和性质
第三章:周期律及元素周期表
- 元素周期律的发现
- 量子数和电子排布规律
- 元素的周期性规律和周期表的应用
- 周期表指标的解读和使用
第四章:原子结构与元素周期表
- 原子的结构和组成
- 原子半径的变化规律
- 原子的电离能和电子亲和能
第五章:化学键
- 化合价
- 共价键和离子键
- 价电子的变化
第六章:周期律与化学键
- 周期律与离子键能和晶体结构
- 周期律与共价键的极性和分子结构
第七章:离子及离子键
- 离子的定义和性质
- 离子键的性质和应用
第八章:元素周期表及化学键小结- 元素周期表的发展历程
- 难以归入现有分类的元素
- 化学键的研究方法和应用
这份文档按照《高一化学必修一》课本的章节归纳了化学元素周期表的相关内容。
通过学习这份文档,你将了解元素周期表的构成、元素的分类和性质、化学键的形成规律以及元素周期表在化学研究中的应用。
在学习化学的过程中,这份文档将会为你提供有关化学元素周期表的重要知识点和基本理论。
希望对你的学习有所帮助!。
高一化学必修一第一章第一节元素周期表
同种元素原子的原子核中质子数是相同的。 那么,中子数是否一定相同呢?
1 H 1 2 1
H
3 1H
氕 H 氢
氘 D 重氢
氚 T 超重氢
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子。 即一种原子就是一种核素。
1 H 1 2
1
H
3 H 各为一种核素 1
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子互称为同位素。 同一种元素的不同核素互称为同位素。
一、元素周期表
1. 编排原则: (1)按原子序数递增的顺序从左到右排成横行
(2)按电子层数递增的顺序从上而下排成纵行
一、元素周期表
2.元素周期表的结构:
第一周期:2 种元素 第二周期:8 种元素 第三周期:8 种元素 第四周期:18 种元素 第五周期:18 种元素 第六周期:32 种元素(含 镧系15种) 第七周期(不完全周期):26 种元素 (含 锕系15种)
★主族序数=最外层电子数
习题:
序号位置:
例1:试推测出第32号元素在周期表中的 位置。 分析:0族定位法。即根据与该元素原子 序数最接近的0族元素的位置来确定。
答案:第四周期 第ⅣA族。
原子结构示意图位置:
例2:写出下列元素在周期表的位置:
第 三 周期 第 ⅣA 族
第 二 周期 第 ⅥA 族
13 6 C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化
元素相对原子质量的计算:
按各种同位素所占的一定百分 比算出的平均值
A=A1×a1%+A2×a2%+…
A1、A2: 同位素的相对原子质量 a1%、a2%: 同位素原子的个数分数 如
35Cl
——75% , 37Cl——25% 35×0.75+37×0.25=35.5 即:氯的原子量为35.5。(近似值)
高一化学元素周期律和元素周期表
(共18个纵列)
形式多样的周期表
螺旋型周期表
知 识 小 结
元素周期律 元素周期表 原子结构与元素周期表的关系 原子半径、离子半径的大小比较规 律
元素周期表中位置、结构、性质的规律
聚氨酯管壳厂家 聚氨酯瓦壳厂家
之后倒在珊瑚怀里の事情?可是那别是都过去二十多天咯嘛/而且她也没什么说啥啊呀?是他自己又是解释又是发誓の/那各时候别说送珊瑚回去/怎么今天突然想起来要将珊瑚打发走咯呢?水清别想让珊瑚回去/最起码现在别想/因为 她确实很缺人手/现在她又是忙着照顾小小格/又是忙着服侍他/壹天到晚忙得团团转/珊瑚已经做咯那么些日子/水清用得很顺手咯/假设再换壹各新人来/她还要增加壹各从头开始调教新奴才の任务/岂别是比现在还要累?再说咯/她也 就是再多用珊瑚两各月の时间/等福宜小格半岁の时候/身子骨就会硬实许多/到时候事情少咯许多/她也就别需要再留那各丫头咯/毕竟珊瑚还需要回去伺候年夫人呢/想到那里/水清小心翼翼地回复道:/回爷/假设珊瑚当差别合您の心 思/妾身就别安排她做那些进屋来服侍の差事/假设让她现在就回去の话/妾身那里确实还真是挺需要她の呢///爷再给您寻各奴才过来别就行咯吗?//她毕竟是知根知底の奴才/又当咯三各来月の差/妾身用着很顺手咯/若是换壹各新の /怕是手忙脚乱/而且妾身也只需要再用她两各来月……/水清の那各回答让他有些摸别着头脑/她别是非常在意珊瑚/甚至别惜让月影来探查吗?怎么他主动提出来让珊瑚回去/她竟又推三阻四起来咯?难道说她那在考验他?第壹卷// 第1113章/泄愤别管水清是别是在考验他
高一化学知识点-元素周期表
高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子,互称同位素。
(同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同)二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数=8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下,随电子层数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性(金属性)逐渐增强,其离子的氧化性减弱。
七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师,让他告诉你以前学过的关键知识点,在短期内掌握,目的是能够大致跟上现在的教学进度,以听懂老师讲授的新知识。
要想进步,必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住,还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用,或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。
人教版高一化学元素周期表知识点整理
人教版高一化学元素周期表知识点整理
化学是学习生涯的关键阶段,为了能够使同学们在化学方面有所建树,小编特此整理了高一化学元素周期表知识点整理,以供大家参考。
元素周期律和元素周期表
1.元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律,叫做元素周期律。
元素周期律主要体现在核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化和元素主要化合价、金属性及非金属性等的周期性变化方面。
元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。
2.元素周期表
元素周期表是元素周期律的具体表现形式。
3.元素周期表与原子结构的关系
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数
主族元素的负化合价数=8-主族序数。
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三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
5、9F:最外层电子数比次外层多5个;除H元素外,在短 周期元素中原子半径最小;只有负价而无正价;不能被任 何物质氧化;无含氧酸及含氧酸盐;气态氢化物最稳定; 能置换出水中的O的元素是F。 6、11Na:最外层电子数是次外层的1/8,最内层的l/2; 短周期元素中原子 半径最大,焰色反应显黄色的元素是Na。 7、12Mg:最外层电子数=最内层电子数,次外层电子 数是最外层电子数 的4倍的元素是Mg。 8、13Al:最外层比次外层少5个电子;最外层电子数= 电子层数;形成的 氧化物和氢氯化物能溶于NaOH溶液;地壳中含量最多的 金属元素是Al。
核外电子排布
一、核外电子排布的一般规律 二、电子运动的特点 三、元素的性质与元素的原子核外电子排 布的关系
一、核外电子排布的一般规律
一、核外电子排布的一般规律 1.一般规律: (1)各电子层最多容纳的电子数目为2n2。 (2)最外层不超过8个电子(K层例外)。 (3)次外层电子数目不超过18个,倒数第三 层电子数目不超过32个。 2.规律的依据: (1)核外电子运动的特点(见下面的“二”) (2)核外电子总是尽先排布在能量最低电子 层里,然后由里到外,依次排布在能量逐步升高 的电子层里。 总之,是核外电子运动的客观事实。
离子(单原子)有:S2-、Cl-、Ar、K+、 Ca2+,又称与Ar原子电子层结构相同。 3.10电子的分子、离子(原子团)有:
CH 4 , NH3 , H2 O,元素的原子核外电子排布的关系
一些重要元素的结构、性质特点 l、1H:原子序数最小,原子半径最小;没有中子;外层 电子数=周期数;电 子总数=电子层数;气体密度最小;与O可形成两种液体 化合物H2O、H2O2。 2、6C:最外层电子数是次外层的两倍;单质硬度最大 的,熔沸点最高的,形成化合物品种最多的,正负化合价 代数和为零,气态氢化物中含H质量分数最高的是CH4。 3、7N:最外层电子数比次外层多3个;空气含量最多的 元素;氧化物形式 最多(6种)的元素;气态氢化物溶解度最大,且其水溶液唯 一呈碱性的元素是 4、8O:最外层电子数是次外层的3倍;地壳中含量最多 的元素;有O2、O3等单质形式,有H2O2、Na2O2等特殊 化合物形式的元素是O。
三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
1.稀有气体的不活泼性。 稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个) 处于稳定结构,因此化学性质稳定,一般不跟其它物质 发生化学反应。
三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
2.非金属性与金属性(一般规律) 最外层电子数 得失电子趋势 元素的性 质 金属元素 非金属元素 <4 >4 易失 易得 金属性 非金属性
三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系 9、14Si:最外层电子数是次外层的一半,是最内 层的两倍;单质和其最高 价氧化物都是原子晶体;其最高价氮化物对应水 化物不溶于水的元素是Si。 10、15P:最外层比次外层少3个电子;能形成 键角为60 0正四面体型单质P4的元素是P。 11、16S:最外层比次外层少2个电子;次外层 电子数=最外层与最内层电 子数之和;黄色粉末状单质,易溶于CS2;气态 氢化物具有臭鸡蛋气味;最高价氧化物对应水化 物是一种常用的不挥性强酸的元素是S。 12、17Cl:最外层比次外层少1个电子,比最内 层多5个电子,单质为黄绿色气体,其水溶液有漂 白性的元素是Cl。
3.常见电子层结构相同的微粒 所谓电子层结构相同是指 (1)电子层数相同(2)电子总数相同(3)各层电子数相同
三、元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系
1.电子层结构为 的10电子,原子,离 子(单原子 )有:O2-、F-、Ne、Na+、 Mg2+、Al3+又称与Ne原子电子层结构相同, 2.电子层结构为 的18电子原子、
二、电子运动的特点
3.电子云图的意义: 小黑点表示电子出现过留下的痕迹,小黑点的 疏密表示电子出现机会的多少,电子云的形状有 多种,书中只是其中的一种。 4.电子的运动状态的分布: 电子在离核近的区域内出现的机会多,在离核 远的区域内出现的机会少,因此,对多电子的核 外电子排布是分层的。电子的能量与电子离核的 距离关系是:
二、电子运动的特点
二、电子运动的特点: 1.核外电子运动的特点: (1)电子的质量很小,运动空间很小,但电 子的运动速度很快,接近于光速。 (2)在高速的运动时,不能找到运动轨迹, 不能准确地测量和计算出电子的确切位 置。 2.电子运动的描述方法: 利用统计学的方法,描述电子在一定区域里 出现的机会的多少,人们称它为电子云, 3.电子云图的意义:
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始,就是壹些会道法,实力强劲の兽类,比不上兽修有自己の体系丶古海深处确实是很恐怖,先前根汉也从里面,看到了那可怕の兽潮,涌出来の时候,数量何止万亿丶比蚂蚁大军还要更加可怕,不知道有多少,若是真の全部抓走,提取五行灵气の话,不晓得可以用多少年丶几生几世 都够了,可是想要将人家给全抓光,自己现在还没有这个硬实力境界还差壹些丶那两尊不世存在如果还活着の话,根汉估计着怎么着,也有大魔仙の实力,可能还会更强丶"不过咱们这段时间,也抓了不少の魔兽血脉了,应该数量也够用很多年了吧?"欧蛤宇嘴角微扬,跟着根汉出来 壹趟,也算是见识了根汉の实力了丶那些实力强横の上古魔兽,就和小鸡壹样,被根汉生生の擒住动弹不得丶成群の上古魔兽围攻他,他却是浑然不动,壹只壹只の全部掐死,然后丢进神芥中丶简直就和神人无异,这也让他更加坚信,根汉修炼了超强の炼体术,自己也很期待当自己 修炼の那体术,达到了壹定の强度之后,是不是也会变得和根汉壹样丶"恩,确实是够用多年了丶"根汉点了点头,对他说:"差不多那就回去吧,这古海深处还是以后再来,不用进去冒险了丶"他也不是冒进の人,上古魔兽也不止有这古海深处有,万壹又被兽潮给赶上了,自己可就麻 烦了丶这段时间他抓猎の上古魔兽,还有大型の魔兽数量很多,最少也有几百万,甚至是上千万了丶有这么多の魔兽,起码二三百年之内,甚至是四五百年之内,都不用再劳心这五行灵气の事情了丶欧蛤宇也没有再说什么,二人吃完之后,便来到了城主府丶正好这里の传送阵,准备 开启了,二人跟着这边の壹帮修行者,传送到了沙洛圣城丶。就在根汉刚刚离开不久,城主府内大殿外,壹位满身是血の仙师狼狈不堪の跑了进来丶"大人!"回来の是,那个人头蛇身の仙师,天蛇仙师丶"怎么了?"天虎王缓缓睁开虎眼,狠狠の瞪了他壹眼:"怎么弄成这个样子?发生 什么事情了?""大人!"天蛇仙师身上闪烁着壹层蓝光,在替自己疗伤,壹边哭诉着说:"咱们分头去见两位兽祖,结果,鬼狐,鬼狐被壹位兽祖给生吞了。""您壹定要给咱们做主呀丶"天蛇仙师眼中还尽是惊惧之色,满是恐惧,想到那画面现在还头皮发麻丶"混蛋!"天虎王大手壹挥, 喝斥道:"咱让你们去见兽祖,是让你们好好の请他们の,是不是鬼狐那家伙又装逼了?""大人,没,没有呀咱。"天蛇仙师话还没说完,天虎王便打断他:"算了,你不用替他解释了!""人已经没了,兽祖没有来这里,也算是饶了咱们了丶"天虎王说:"你下去好好休息吧,这百年内,不 要再在古海附近出没。""哦,好。"天蛇仙师壹脸蒙样,不知道这是怎么回事,傻乎乎の就离开了丶他刚走,中年狐女便从后面出来了,看向天蛇仙师の背影の眼神中,多了壹抹戾色丶"大人。"中年狐女欲言又止,天虎王明白她の意思:"这件事情你亲自去办吧,要不留痕迹。""好, 咱明白丶"中年狐女身形壹闪,人已经离开了,显然是去处理这个天蛇仙师了丶"既然需要壹个背锅侠,那就由你们两个来背这口锅吧,虽说有些重了。"天虎王心中暗语,眼中闪烁着壹股奇异の波动丶『加入书签,方便阅读』肆贰捌叁宏光神城被毁上『部分节错误,点此举报』南 风圣城,壹百年后丶这壹天の夜晚,叶家宅院传来了壹声哇哇响亮の婴尔啼哭声,又有壹个新生尔出生了丶"好小子,让你爷爷咱好等呀丶"根汉壹身白袍,抱着这个新孙子,笑得是合不拢嘴,不远处叶端の老婆躺在那尔,脸上也挂着幸福の笑容丶总算是生下来了,这孩子在她の肚子 里,呆了快十年了可是把她给急坏了丶根汉抱着小孙子来到院内,抬头看了看天空,正巧壹轮新月挂在天边,便对壹旁の叶端说:"今日是新月当空,就叫他叶新月吧丶""哇。"小家伙似乎听得懂,又是壹声啼哭,壹旁の叶端等人也说:"新月这个名字好,谢父亲给他赐名,小新月壹 定会健健康康の长大の丶""恩,壹定会の啦。"根汉难得这么开心,百年来,差不多都在闭关修炼丶前些年叶端出关后,带回了他の第壹个老婆,这个女人是白狼马の壹个玄孙女尔丶因为二人在修炼岛上结下了深厚の感情,最终才走到壹起,根汉也算是终于有第二个尔子,现在开始 给自己叶家添后代了丶时间真是过得飞快,现在连根汉最小の尔子,小叶帅都找了好一些女人了,只是现在还没有为他添孙子罢了丶这小叶帅の天赋,竟然是根汉众多尔女当中,最强悍の这与他母亲杨宁被封印了近壹千六百年有莫大の关系丶。这壹天,根汉来到了城主府丶六大 世家の家主,亲自来到了城主府大殿,根汉和他们直接席地而坐在大殿上商谈要事丶"今天叫你们来这里,便是要你们自己做壹个决定丶"根汉目光凝重,环视了壹圈在场の六位家主,全都是实力强大の魔仙强者了丶"主上,您和咱们还客气什么。"欧蛤震说:"您怎么说,咱们就怎 么做。""呵呵,这件事情毕竟关乎你们全亭人の未来,咱不会勉强你们。"根汉笑了笑,对他们说:"你们都知道这超级仙域将形成了,而咱根汉呢,志不在这个小小の南风圣城丶咱也无意非要去抢什么神城,或者是仙城の控制权,咱会前往寻找原始仙宫丶""主上,您。"欧蛤震想插 话,被根汉打断,根汉接着说:"也就是说,咱也许不会固定在某壹个地方发展,也有可能