高考化学第二单元化学物质及其变化考点规范练5氧化还原反应-
高考化学 一轮复习 第二章 化学物质及其变化 5 氧化还原反应的计算及方程式的配平 新人教版
4．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、NO 的混合气体，将这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合 后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜 溶液中加入 5 mol·L－1 NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )
(3)考查氧化还原反应的配平方法。
题组一 氧化还原方程式的配平 1．正向配平类 (1)_4__HCl(浓)＋_1_MnO2==△===_1_Cl2↑＋_1_MnCl2＋_2_H2O
(2)3__Cu＋_8_HNO3(稀)===_3_Cu(NO3)2＋__2_NO↑＋_4_H2O
(3)_5_KI＋_1_KIO3＋_3_H2SO4===_3_I2＋_3_K2SO4＋3__H2O
(3)根据信息，MnO－4 的还原产物为 MnO2，C2HCl3 中 C 被氧 化为 CO2，H、Cl 的化合价不发生变化。
[练后归纳] 信息型氧化还原反应方程式的书写
考点二 氧化还原反应的计算——电子守恒思想 [专项特 色考点]
[方法解读] 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质—— 反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等 ， 即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可 不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和 终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得 正确结果。
(2)①由题意知，该反应中，氯元素的化合价升高，则可推 出铅元素化合价降低，又由于＋2 价 Pb 较稳定，因此 PbO2 还原 产物为 Pb2＋，其化学方程式为：PbO2＋4HCl(浓)==△===PbCl2＋ Cl2↑＋2H2O。
②由题意知：PbO＋ClO－―→PbO2，铅元素化合价升高，则 氯元素化合价应降低，故有 PbO＋ClO－―→PbO2＋Cl－，利用化 合价升降法配平，得反应的离子方程式为 PbO＋ClO－===PbO2 ＋Cl－。
高考化学专题复习氧化还原反应
氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)的反应（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化2．氧化还原反应的基本架构3．相关概念二、氧化还原反应分析抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键1．氧化剂、还原剂及其产物的分析[讨论]1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（）A.3:5B.5:5C.5:3D.5:82．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。
其中正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤2．电子得失的分析及其守恒原理的应用一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。
[讨论]1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO22．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.1/5molB.11/5molC.2/5molD.1/3mol三、氧化剂、还原剂1．氧化性、还原性的判断（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性如：HCl与活泼金属、MnO2（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：（3）氧化性、还原性的相对性一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。
如：SO2与H2S、Cl22．氧化性、还原性强弱的判断（1）利用周期表判断（2）利用金属活动顺序判断（3）根据具体反应来判断（4）根据电化学原理来判断：原电池的正负极、电解放电顺序等（5）一般同种元素的离子氧化性；高价离子>低价离子[讨论]1．常温下，下列反应都能向右进行：2W+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是（）A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X->Y-2．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。
2022年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算集训
第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·舟山一中模拟)已知氧化性Br 2>Fe 3＋。
向FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2，发生反应的离子方程式为a Fe 2＋＋b Br －＋c Cl 2===d Fe 3＋＋e Br 2＋f Cl －，下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )A ．2 4 3 2 2 6B ．0 2 1 0 1 2C ．2 0 1 2 0 2D ．2 2 2 2 1 4 解析：选B 。
根据题意，Cl 2先氧化Fe 2＋，不可能先氧化Br －，B 选项错误。
2．乙醇与酸性K 2Cr 2O 7溶液混合可发生如下反应：Cr 2O 2－7＋C 2H 5OH ＋H ＋―→Cr 3＋＋CH 3COOH ＋H 2O(未配平)。
下列叙述不正确的是( )A ．Cr 2O 2－7中Cr 元素化合价为＋6B ．氧化产物为CH 3COOHC ．K 2Cr 2O 7溶液常用硫酸酸化D ．1 mol C 2H 5OH 发生上述反应转移2 mol e －解析：选D 。
Cr 2O 2－7中O 元素化合价为－2，则Cr 元素化合价为＋6，A 正确；乙醇失去电子被氧化为乙酸，故氧化产物为CH 3COOH ，B 正确；K 2Cr 2O 7溶液常用硫酸酸化，C 正确；乙醇中碳元素化合价为－2，乙酸中碳元素化合价为0，则1 mol C 2H 5OH 发生题述反应转移4 mol e －，D 错误。
3．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO n －4＋3Cl －＋5H 2O 。
则RO n －4中R 的化合价是( )A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋6 解析：选D 。
根据离子反应中反应前后电荷守恒可得，3＋4＝2n ＋3，解得n ＝2，根据化合价规则判断RO n －4中R 的化合价为＋6。
【高考推荐】2020-2021高考化学总复习第二章化学物质及其变化课时作业5氧化还原反应
课时作业5 氧化还原反应一、选择题1．下列说法正确的是( )A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋C．已知还原性：B－>C－>D－，反应2C－＋D2===2D－＋C2和反应2C－＋B2===2B－＋C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应解析：HClO的氧化性强，A错误；氧化还原反应中，氧化性是氧化剂大于氧化产物，则氧化性Cu2＋>Fe2＋、Fe3＋>Cu2＋，B正确；根据反应2C－＋B2===2B－＋C2可知，还原性C－>B－，与已知矛盾，C错误；如浓硫酸和SO2之间不能反应，D错误。
答案：B2．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)( )A．反应①②③④⑤中有非氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4解析：①反应有氯气生成，②反应有氯化钙、次氯酸钙生成，③过氧化氢分解生成水和氧气，④反应生成单质氧气，⑤反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，B正确；③中氧元素的化合价由－1价升高为0，④中氧元素的化合价由－2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，C错误；反应①由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，D错误。
答案：B3．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO－4＋C2O2－4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是( )A．该反应的氧化剂是C2O2－4B．该反应右边方框内的产物是OH－C．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应式后，H＋的系数是16解析：该反应中，锰元素化合价由＋7价变为＋2价，所以高锰酸根作氧化剂，故A错误；根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；配平该反应可得：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，转移电子总数是10e－，故C错误；配平该反应可得：2MnO－4＋5C2O2－4＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确。
【高考化学第一轮复习】第二章 化学物质及其变化 氧化还原反应
或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如： Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na＞Mg＞Al；浓 HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3＞ 稀HNO3；
(2)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
例2 已知反应：
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2； ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3； ③I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI。 下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是
5.钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
下列说法正确的是( AD )
A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀
高考化学考点突破复 习 【教育教学】 【教学课件】【教育培训】【课文教育】【课文教学】
学海导航2013届高三化学一轮复习
第5讲 氧化还原反应
考点1 有关氧化还原反应的概念 氧化还原反应的分析要掌握如下原则： 1．从化合价变化入手，准确判断氧化剂、还原剂、 氧化产物和还原产物。 2．氧化性、还原性的强弱是判断反应能否发生及 反应先后顺序的依据。 3．对于一个氧化还原反应，有化合价升高必然有 化合价降低，升高总数等于降低总数。 4．升降总数相等(氧化剂得电子总数等于还原剂失 电子总数)是氧化还原方程式配平和计算的依据。
1．配平依据原则：在氧化还原反应中，元素得电 子的总数=元素失去电子的总数 或化合价升高的总数=化合价降低的总数 2．配平方法：一标二列三求四配五观六查 具体地说，就是标出反应前后元素的化合价、列 出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍 数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化 的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未 发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒 检查所配结果是否正确。
近年高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-3-2考点二氧化还原反应的规律学后即练1新人教版(20
2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-3-2 考点二氧化还原反应的规律学后即练1 新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-3-2 考点二氧化还原反应的规律学后即练1 新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2—3-2 考点二氧化还原反应的规律7．现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl（浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－,要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是（)A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl解析：根据所给化学方程式判断氧化性顺序为KMnO4〉Cl2>FeCl3>I2，选项D不具备氧化I－的能力，而A、B项中两物质除能氧化I－外，还能氧化Fe2＋，不符合题意，故选C。
答案：C8．已知溶液中可发生反应：2FeBr2＋Br2===2FeBr3,现向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( ）A．2 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.4 mol·L－1D．0。
2 mol·L－1解析：由题意可知,Fe2＋的还原性强于Br－，若Cl2只氧化Fe2＋，Cl－和Br －的物质的量浓度不会相等，故部分Br－被氧化。
高考化学总复习第2章化学物质及其变化第3讲氧化还原反应基础2.3.1氧化还原反应的相关概念及表示方法考点
四、拓展提升
近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2 Cu_＋__2 Fe_＋__2 S_－_2_ K2FeO4 Fe＋__6_ Li2NH N_－__3 LiNH2 N_－__3_ AlN N_－__3_ Na2S2O3 S_＋_2_ MO＋2 M_＋__5_ C2O24－ C_＋__3_ HCN C_＋_2_ N－___3 CuH Cu＋__1_ H_－__1 FeO4n－ Fe_＋_(_8_－__n_) Si3N4 Si_＋__4_ N_－__3_
氧化还原反应的 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关 的是( A )
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 考题探源 源于教材RJ必修1 P36“氧化还原反应”概念 考查视角 考察氧化还原反应的类别 高考启示 要熟悉常见的氧化还原反应及其现实应用
下列有关说法中错误的是( D )
A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子
试
D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
题 备 转解析 选
三、反思归纳
元素化合价的判定方法 (1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、 四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都 齐全；铜汞二价最常见。 (2)有机物中碳的化合价制定方法： 有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。利 用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸 (C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，则x＝0。
全国通用 高考化学复习 第6讲 氧化还原反应方程式的配平及计算
第6讲 氧化还原反应方程式 的配平及计算
1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。
栏
目
导 航
考点一 考点二
氧化还原反应方程式的配平 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用
微专题5 新情景下氧化还原反应方程式的书写
探究高考·明确考向
考点一 氧化还原反应方程式的配平
3H2S＋2HNO3===3S↓＋2NO↑＋4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
1．正向配平类 (1)__4__HCl(浓)＋__1__MnO2==△===__1__Cl2↑＋__1__MnCl2＋__2__H2O (2)__5__KI＋_1___KIO3＋__3__H2SO4===__3__I2＋__3__K2SO4＋___3_H2O (3)__2__MnO4－＋_1_6__H＋＋_1_0__Cl－===__2__Mn2＋＋__5__Cl2↑＋__8__ H2O 2．逆向配平类 (1)__3__S＋__6__KOH==△===__2__K2S＋__1__K2SO3＋__3__H2O (2)__2__P4＋__9__KOH＋__3__H2O===__3__K3PO4＋__5__PH3 (3)__2__Cl2＋__2__Ca(OH)2===__1__CaCl2＋__1__Ca(ClO)2＋__2__H2O
－2
第二步：列得失， H2 S ＋
＋5ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HNO3
失去 2e－
得到(5－2)e－
0
＋2
S
NO↑
第三步：求总数，从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计
量数。
－2
＋5
高三氧化还原反应知识与练习.
氧化还原反应一、氧化还原反应1 •定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应应是氧化还原反应，否则是非氧化还原反应。
2•实质：反应过程中有电子的得失或电对的偏移。
3 •特征：化合价有升降。
4 •有关概念(1氧化与还原：失去电子(或共用电子对偏离的变化称为氧化；得到电子(或共用电子对偏向的变化称为还原。
(2氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂；失去电子的物质称为还原剂。
(3氧化性与还原性：氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性。
(4氧化产物和还原产物：氧化剂在反应中得到电子被还原的产物称为还原产物；还原剂在反应中失去电子被氧化的产物称为氧化产物•氧化还原反应有关概念的联系和区别可用框图表示:5.与四种基本反应的关系(1四种基本反应根据反应物和生成物的种类及多少可把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
(2氧化还原反应与四种基本类型反应的关系图示为:二、氧化剂和还原剂1 •概念(1氧化剂：所含元素化合价降低(或得到电子，在反应中表现氧化性，发生还原反应。
生成还原产物。
(2还原剂：所含元素化合价升高(或失去电子，在反应中表现还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。
2.常见的氧化剂和还原剂(1常见的氧化剂和还原剂①活泼的非金属单质：如Cl 2、O 2、Br 2、F 2 I 2、S等。
②高价金属阳离子：如Fe 3+、Sn 4+、Cu 2 +等。
③高价或较高价含氧化合物：如KMnO 4、MnO 2、PbO 2、KCIO 3 HNO3等。
④过氧化物：如H 2O 2、Na 2O 2等。
（2常见的还原剂①金属单质，如：K、Na、Mg等。
②某些非金属单质，如H 2、C、S等。
③低价态金属阳离子，如Fe 2+、Cu +等。
④元素处于低价态时的氧化物，如CO、NO、SO 2等。
⑤非金属阴离子及低价态化合物，如S 2—、I—、H 2S等。
⑥非金属氢化物及其水溶液，如HBr、HI、H 2S。
（3 判断微粒（分子、原子、离子）是否有氧化性或还原性。
高考化学一轮复习课件：第2章+第5节+氧化还原反应的规律、配平与计算
则与 1 mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量为( )
A．3.0 mol
B．1.5 mol
C．1.0 mol
D．0.75 mol
解析：选 B。1 mol Cr3＋反应可生成 0.5 mol Cr2O27－，失去 3 mol 电子，1 mol PbO2 得到 2 mol 电子生成 Pb2＋，根据得失电子守 恒可知，1 mol Cr3＋反应失去 3 mol 电子需 1.5 mol PbO2。
题组三 缺项配平类
3．(1)____ClO－ 3 ＋____Fe2＋＋____===____Cl－＋____Fe3＋＋____
(2)____ClO
－
＋
____Fe(OH)3
＋
____===__4
＋
______H2O
(3)____MnO
－
4
＋
____H2O2
＋
____===____Mn2
2．守恒法解题的思维流程 (1)应用电子守恒解题的一般步骤——“一、二、三”。 ①“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和 氧化产物。 ②“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学 式中的原子个数)。 ③“三列关系式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒 列出关系式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价 原子个数×化合价变化值。
考点三 守恒思想在化学计算中的应用
1．守恒法解题的指导思想 对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反 应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即 得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可 不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态 和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速 获得正确结果。
高考化学 第2章第3节《氧化还原反应》复习
[自主解答] ①～③过程的反应物、产物依次为 ①KMnO4＋HCl(浓) →KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O ②FeCl2＋Cl2 →FeCl3 ③FeCl3＋KI →FeCl2＋KCl＋I2 A项：氧化性由①得KMnO4>Cl2，由②得Cl2>Fe3＋，由③得Fe3＋ >I2，故氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>Fe3＋>I2。B项：应有 三个氧化还原反应，该项不正确。C项：由于氧化性Cl2>I2，故Cl2 能将I－氧化为I2，该项不正确。D项：实验②只能证明Fe2＋有还原 性，不能证明Fe2＋有氧化性，该项不正确。 【答案】 A
氧化还原反应的基本规律
1．守恒规律 在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失 去电子的数目，或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价 升高总数。 2．价态规律 元素处于最高价，只有氧化性(如Fe3＋、KMnO4等)；元素处 于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既 有氧化性又有还原性。
5．先后规律 一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时，总是依照 还原性(或氧化性)的强弱顺序先后被氧化(或被还原)。 例如：把Cl2通入FeBr2溶液中。Cl2的强氧化性可将Fe2＋、Br－氧 化，由于还原性Fe2＋＞Br－，所以，当通入有限量Cl2时，根据先后 顺序Cl2首先将Fe2＋氧化，当Cl2足量时，方可把Fe2＋、Br－一并氧化 。离子方程式可分别表示为： (1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(Cl2不足时)； (2)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(Cl2过量时)。
1．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶 液中还原性强弱顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能 发生的是( )
近年高考化学第2章(化学物质及其变化)第3节氧化还原反应考点(1)氧化还原反应的基本概念讲与练(含
2019高考化学第2章（化学物质及其变化）第3节氧化还原反应考点（1）氧化还原反应的基本概念讲与练（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学第2章（化学物质及其变化）第3节氧化还原反应考点（1）氧化还原反应的基本概念讲与练（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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氧化还原反应李仕才考点一氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1)本质和特征(2)相关概念及其关系例如，反应MnO2＋4HCl（浓)错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是MnO2，还原剂是HCl,氧化产物是Cl2。
生成1 mol Cl2时转移电子数目为2N A，被氧化的HCl的物质的量是2_mol，盐酸表现的性质是还原性和酸性。
（3)氧化还原反应中电子转移的表示方法①双线桥法。
（4）氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系根据下图,将下面反应类型的序号填入下表中。
根据上表总结:①一定属于氧化还原反应的是置换反应。
②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应.③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。
④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成.2．常见的氧化剂与还原剂(1)常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。
如（2)常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等)。
近年高考化学总复习第二章化学物质及其变化2-3-1考点一氧化还原反应的基本概念学后即练2新人教版(
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2-3-1 考点一氧化还原反应的基本概念5．下列氧化性或还原性强弱判断结论不正确的是（）A．Na与冷水剧烈反应,Mg与热水反应,Al与水加热反应也不明显，所以还原性:Na〉Mg>AlB．F2、Cl2、Br2、I2与H2反应时，在光照条件下反应由剧烈到不能反应，故氧化性：F2〉Cl2〉Br2〉I2C．由2Fe＋3Cl2错误!2FeCl3,Fe＋S错误!FeS可知，氧化性Cl2〉SD．铜与稀、浓硝酸反应分别生成NO和NO2,生成NO时价态变化大，则稀硝酸的氧化性更强解析：硝酸浓度越大氧化性越强，D项错误.答案:D6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn 与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A．①②B．①③C．③④D．②④解析：①Cu与浓硝酸反应生成NO2,Cu与稀硝酸反应生成NO.②Fe与FeCl3溶液反应,与FeCl3溶液的浓度无关。
③Zn与浓硫酸反应生成SO2，Zn与稀硫酸反应生成H2.④Fe与HCl溶液反应，与HCl溶液的浓度无关。
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考点规范练 5 氧化还原反应(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016上海化学)下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( )A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2.下列有关化学与生活的说法错误的是( )A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B.明矾、氯化铁均可作净水剂C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D.碘酒、过氧化氢溶液均可用于伤口消毒3.(2017浙江嘉兴模拟)已知2Fe3++2I-2Fe2++I2,Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+。
向含有FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后,再滴加少量KSCN溶液,溶液变为红色,则下列说法不正确的是( )A.按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱B.通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化C.原溶液中Br-一定被氧化D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+4.(2017辽宁鞍山一模)已知反应:①Cl2+2KBr2KCl+Br2,②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。
下列说法正确的是( )A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.反应③中 1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2 molC.反应②中还原剂与氧化剂物质的量之比为6∶1D.氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br25.对于反应2P+4H2O2+2NaOH Na2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应说法正确的是( )A.P是氧化剂B.氧化性H2O2>Na2H2P2O6C.1 mol H2O2反应,转移电子 1 molD.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+3价6.(2017湖南郴州一模)某离子反应涉及H2O、ClO-、N、H+、N2、Cl-六种微粒,其中c(N)随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是( )A.反应的还原产物是N2B.消耗 1 mol氧化剂,转移电子 3 molC.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D.反应后溶液的酸性明显增强7.LiAlH4是重要的储氢材料,其组成类似于Na3AlF6。
常见的供氢原理如下面两个化学方程式所示:①2LiAlH42LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O LiAlO2+4H2↑。
下列说法正确的是( )A.若反应①中生成 3.36 L氢气,则一定有 2.7 g铝生成B.氢化锂也是一种储氢材料,供氢原理为LiH+H2O LiOH+H2↑C.生成等质量的氢气,反应①、②转移电子数之比为4∶3D.LiAlH4是共价化合物,LiH是离子化合物8.(2016上海化学)O2F2可以发生反应:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成 4.48 L HF,则转移0.8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶49.(2016浙江理综)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含N废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B.X可以是空气,且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含N废水时,发生反应的离子方程式为:N+N N2↑+2H2O10.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的体积相等时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为( )A.1∶7B.1∶5C.1∶9D.2∶9二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(2017辽宁鞍山一模)(14分)化学方程式能够直接形象地表示化学反应的过程,正确书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。
请按照要求完成下列方程式。
Ⅰ.生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释:(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:。
(2)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更大的优越性,不仅杀菌消毒效率高,不产生致癌的有机氯化物,而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。
请写出ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式:。
(已知Mn2+转变为MnO2;ClO2转变为Cl)Ⅱ.根据体系中的物质及物质的性质,我们可以推测出该体系所发生的变化,并能用方程式表示出来。
(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,写出该反应的化学方程式:。
(2)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中,溶液变蓝,继续滴加,溶液颜色先加深,后逐渐变浅,最终消失。
经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根,写出上述变化的两个离子方程式、。
Ⅲ.给化学反应分类是为了更好地研究反应的规律与特征,有利于我们把握反应的本质。
置换反应是常见反应类型之一,其通式可以表示为:单质(1)+化合物(1)化合物(2)+单质(2)。
请写出满足以下要求的两个有金属单质参与的置换反应化学方程式:,。
①所涉及的元素都是短周期元素;②4种单质中的元素分属4个不同的主族。
12.(2016江苏化学)(12分)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下:(1)氯化过程控制电石渣过量,在75 ℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。
A.适当减缓通入Cl2的速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n(CaCl2)(填“>”“<”或“=”)1∶5。
13.(12分)(1)①将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2+、K+、S等。
写出该反应的化学方程式。
②向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了V、Cl-。
写出并配平该反应的离子方程式,并标出电子转移的数目和方向。
(2)将酸性条件下,铁与N反应的离子方程式补充完整:Fe+1N+ Fe2++1N+(3)六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒,废水中的Cr2常用铁氧磁体法除去,即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2的废水中,调节pH<4,Fe2+将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。
写出上述Fe2+还原Cr2的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目:。
14.(12分)过氧化氢是实验室常用的试剂,在医疗、军事及工业上用途也非常广泛。
回答下列问题:(1)实验室常用BaO2与稀硫酸反应制取H2O2,每生成 1 mol H2O2,消耗BaO2 mol。
(2)用H2O2、硼砂(Na2B4O7)及氢氧化钠可合成过硼酸钠(NaBO3·4H2O),该反应的还原剂是(填化学式)。
(3)实验室检验H2O2时,先加入乙醚,然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液,可在上层的乙醚层中产生稳定的蓝色有机相,4H2O2+2H++Cr22CrO5(蓝色)+5H2O。
若不加乙醚,则蓝色立刻消失。
①乙醚的作用是稳定剂和。
②不加乙醚时,蓝色迅速消失并生成Cr3+,该反应的离子方程式为。
(4)过氧化氢在I-、Fe3+及MnO2等催化下均能迅速分解,I-催化分解H2O2的机理如下:①;②H2O2+IO-H2O+I-+O2↑,请补充①的离子方程式。
参考答案考点规范练5氧化还原反应1.C A选项中有I-变为I2的反应;B选项中有电解NaCl的水溶液生成NaOH、Cl2、H2的反应;D选项中有Br-变为Br2的反应,所以A、B、D选项均涉及氧化还原反应,只有C选项中没有元素化合价的变化,未涉及氧化还原反应。
2.A 生石灰与水反应生成氢氧化钙,常用作食品干燥剂,常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂,A项错误;明矾、氯化铁在水中会分别水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体,可吸附水中的杂质,起到净水的作用,B项正确;牛奶、鸡蛋清均富含蛋白质,可以结合重金属离子,使变性的蛋白质不再是人体的蛋白质而是牛奶、鸡蛋清的蛋白质,这样就可以保护人体,C项正确;碘酒中的单质碘和H2O2有很强的氧化作用,可杀灭细菌,D项正确。
3.C 由2Fe3++2I-2Fe2++I2、Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+可知,还原性:I->Fe2+>Br-,A正确;加少量的KSCN溶液,溶液变为红色,可知通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化,B正确;若通入氯气后Fe2+部分被氧化,则Br-没有被氧化,C错误;由上述实验不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+,D正确。
4.D 反应②KClO3+6HCl3Cl2↑+KCl+3H2O,反应物中不存在单质,不属于置换反应,A错误;由电子守恒可知,反应③中 1 mol还原剂(Cl2)反应,氧化剂得到电子的物质的量为 1 mol×2×(5-0)=10mol,B错误;反应②中还原剂为HCl,与氧化剂KClO3的物质的量之比为5∶1,有HCl只表现酸性,C 错误;由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知,氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2,D正确。
5.B P由0价→+4价,化合价升高,属于还原剂,A项错误;根据氧化还原反应的规律,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,H2O2是氧化剂,Na2H2P2O6是氧化产物,B项正确;1 mol H2O2反应转移电子物质的量为 1 mol×2×(2-1)=2 mol,C项错误;Na、H的化合价均为+1价,O为-2价,整个化学式各元素化合价的代数和为0,则P的化合价为+4价,D项错误。
6.D 本题的难点在于化学方程式的书写,可抓住“题眼”——“c(N)随反应进行逐渐减小”,据此可知N为反应物,则N2为氧化产物,从而确定N→Ｎ2为氧化反应,从而确定ClO-→Cl-为还原反应,进而根据氧化还原反应方程式的配平方法完成反应的离子方程式,即3ClO-+2N N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。