2018届高考化学过关知识点5位—构—性三者的关系及应
元素“位—构—性”之间的关系及应用
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试回答下列问题：
(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________，处于第2周期的 有________(以上均用编号表示)。 (2)上述元素中金属性最强的是________(用编号表示)。 (3)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中④和⑦的非金
属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)；
答案：B
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4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，
Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层
数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正 确的是 A．元素非金属性由强到弱的顺序为：Z>Y>X B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 ( )
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5．元素X的负一价阴离子的核外电子数与氖原子的核外电
子数相同。
(1)X位于元素周期表第________周期________族。 (2)2004年，某科学家甲宣布发现了一种比X2氧化性更 强的非金属单质，某科学家乙宣布制得了一种比HX更 稳定的气态氢化物，试分析其可信度。
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解析：(1)元素X的负一价阴离子为X－，它的核外共有10个 电子，所以X为F，原子结构示意图为 期表第2周期ⅦA族。 (2)都不可信。因为F是所有元素中非金属性最强的，因此 ，位于元素周
小专题 大智慧 第 1 部 分
专题讲坛
第 1 章
元素 “位— 构—性” 之间的 关系及 应用
专题专练
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1．元素“位—构—性”三者之间的关系
元素在周期表中的位置、元素的原子结构以及元素的 性质之间存在下列关系：
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(1)元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系： 原子序数＝质子数 结构→位置周期数＝电子层数 族序数＝最外层电子数主族 (2)原子结构与元素性质的关系：
高考化学复习题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断.docx
高中化学学习材料唐玲出品题型五元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断通关演练(建议完成时间：20分钟)1．(2013·广州二模)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。
甲的最高价氧化物与乙的气态氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。
丙位于第ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则( )。
A．气态氢化物的稳定性：乙<丁B．原子半径：甲<乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强解析由题中信息分析可知，甲、乙、丙、丁依次为碳、氮、钠、磷。
由于氮的非金属性强于磷，所以NH3的稳定性强于PH3，故A错误。
同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故C的原子半径大于N，B错误。
氧化钠和过氧化钠都是离子化合物，C正确。
硝酸是强酸，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，即酸性：硝酸>磷酸>碳酸，D错误。
答案 C2．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D形成的两种氧化物都是大气污染物。
下列有关判断正确的是( )。
A．简单氢化物的热稳定性：C>AB．最高价氧化物对应水化物的酸性：D<CC．B的最高价氧化物的水化物能与C的最高价氧化物的水化物反应D．A、C、D的含氧酸的钠盐水溶液可能均显碱性解析D是硫，由此推出A是碳，B是铝，C是硅。
非金属性C>Si，故稳定性CH4>SiH4，A项错误；非金属性S>Si，故酸性H2SO4>H2SiO3，B项错误；Al(OH)3只能与强酸性溶液反应，不能溶于硅酸中，C项错误；Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3都是强碱弱酸盐，其水溶液均显碱性，D项正确。
答案 D3.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列判断正确的是( )。
A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙解析本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律的理解和应用能力。
高考化学_知识总结：元素“位、构、性”关系归纳
N(Y) O(Z)
【解析】
Al(M) Si(X)
例题2(2013·福建高考·9) 四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为
金属元素。下列说法不正确的是 ( ) A．原子半径Z<M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
选项C：
例题1 （2013·山东卷） W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置
如图6－1所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成
离子化合物，由此可知（ A ）
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
Al(M) Si(X)
例题2(2013·福建高考·9) 四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为
金属元素。下列说法不正确的是 ( ) A．原子半径Z<M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
【解析】
元素“位、构、性”关系归纳
●考纲解读
1．了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其 应用。
2．掌握元素周期律的实质。 3．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递 变规律与原子结构的关系
●考情分析
本部分内容是高考命题的重点内容，年年必考。主 要以选择题、推断题形式出现。主要考查方式，以元素 化合物知识为载体，结合物质的性质、性质的递变规律、 定性推断、规律总结与运用等，对考生的化学
【解析】
例题1 （2013·山东卷） W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对
2018年高考考点突破07 物质结构 元素周期律 考点五 元素“位-构-性”之间的关系及应用 含解析
1．元素“位－构－性”的关系（1）性质与位置的互推①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。
如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。
②根据元素在周期表中的位置关系，可以推断元素的性质，如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。
（2）结构与性质的互推①若某主族元素的最外层电子数小于4，则该元素容易失电子；若该元素的最外层电子数大于4，则该元素容易得电子。
②若某主族元素容易得电子，则可推知该元素的最外层电子数大于4；若某元素容易失电子，则可推知该元素的最外层电子数小于4。
（3）结构与位置的互推由原子序数确定主族元素位置方法：只要记住了稀有气体元素的原子序数(He－2、Ne－10、Ar－18、Kr－36、Xe－54、Rn－86)，就可确定主族元素的位置。
①若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；②若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族。
2．元素“位－构－性”的应用（1）寻找新材料（2）预测元素的性质①比较不同周期、不同主族元素的性质，如金属性Mg>Al 、Ca>Mg ，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3、Ca(OH)2>Mg(OH)2，故碱性：Ca(OH)2>Al(OH)3。
②推测未知元素的某些性质a ．已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。
b ．根据卤族元素的性质递变规律，可推知不常见元素砹(At)应为黑色固体，与氢难化合，HAt 不稳定，水溶液呈酸性，AgAt 难溶于水。
【特别提醒】“序、层”、“序、价”规律（1）“序、层”规律①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，即阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
元素周期表中“位—构—性”三者关系的综合分析与判断
解析 由X的原子结构特点知X为C，依次推出Y为O；Z为Si； W为S；Q为Cl。A项中S与O的结构相似，也可形成Na2S2等；B 项中SiO2是共价化合物，熔融时不导电；C项，根据元素周期 律，Q得电子能力比W强；D项氧元素有O2和O3两种同素异形 体。 答案 A
从“位—构—性”三角关系中的一点突破，注意挖掘和应用元素 周期表中隐含的重要知识和规律，是解答元素推断题的主要线 索和方法。如果是从元素在周期表中的位置开始设问的题目， 解题的关键是必须熟悉元素周期表的结构，根据题目中所给信 息“摆”元素的相对位置，进而根据元素周期律进行推断。如 果是从原子结构开始设问的题目，解题的关键是必须抓住原子 的结构特征，进而推断元素的性质及其在周期表中的位置。
【示例5】 (2013·浙江理综，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在 元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子 数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是 ( )。
X
Y
Z
WQ
A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
题型五 元素周期表中“位—构—性”三者 关系的综合分析与判断
有关物质结构与元素周期律的题型，综合性强、知识容量大， 是高考热点之一，特别是“位—构—性”三者关系的考查更是重 中之重。该类题目通常以元素推断为背景多角度、多层次灵活 考查原子或离子的结构、元素性质的变化规律、微粒间的作用 力，有关化学用语的规范应用，元素的单质及其化合物的性质 和反应规律等知识内容。
“位—构—性”关系的综合推断
“位—构—性”关系的综合推断利用“位—构—性”关系综合考查元素周期律是高考的热点题型，通常以原子核外电子排布、元素周期表的片段、短周期元素的结构特点、元素化合物的性质进行元素推断，然后考查粒子半径大小比较、元素金属性和非金属性强弱、化学键类型的判断、物质性质判断等。
解答元素推断题，不仅要求学生掌握必要的知识，还要求学生有一定的逻辑推理能力，其解题流程如右。
一、解题必备智能1．元素“位—构—性”三者之间的关系2．推断元素的基本思路3．高考考查的角度及判断分析依据4．元素及其化合物的性质在推断中的作用(1)性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①元素的金属性、非金属性；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸碱性；④金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
(2)性质和结构的互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；④判断元素金属性和非金属性的强弱。
二、突破常考题型类型一依据原子结构特点推断元素[典例1](2019·全国卷Ⅲ)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。
X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是()A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸[思维建模]第一步：挖掘题干信息，确定元素名称与位置第二步：根据元素周期表、周期律判断递变规律[解题方略]1．核外电子排布三大规律(1)最外层电子规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
(3)“阴上、阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
2018版高考化学一轮复习课件专题5 位——构——性在元素推断题中的综合应用 (共35张PPT)
题型分类突破
[答案] C [解析] Y元素的＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Y为铝元素；Z原子的最外层电子数 是次外层电子数的一半，Z为硅元素；X与Z位于同一主族，X为碳元素；Y、Z、W原子的最外 层电子数之和为14，W为氯元素；非金属性为Cl>C>Si，气态氢化物的稳定性：Z<X<W，A项 错误；非金属性为Cl>C>Si，X、Z、W的最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W， B项错误；Y的阳离子有2个电子层、W的阴离子有3个电子层，Y的阳离子半径比W的阴离子半 径小，C项正确；含Y元素的盐形成的水溶液其pH不一定小于7，如偏铝酸钠溶液的pH>7，D 项错误。
题型分类突破
题型二 由元素及其化合物的特性推断元素 【解题策略】 常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中 氢的质量分数最大的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态 的元素：O。 (4)地壳中含量最多的金属元素：Al。 (5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物) 可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。 (6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱 的元素：Cs。 (7)最易着火的非金属元素的单质，其元素是P。
题型分类突破
题型一 由微粒(原子或离子)结构、元素位置特征推断 【解题策略】 正确推断元素的常用方法 (1)根据原子或离子的结构示意图推断： ①由原子结构等确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层 电子数＝主族序数；如果已知离子的结构示意图，则将其转化为原子结构示意图来确定。 ②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的 前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置， 简称“阴前阳下”。 (2)根据元素主要化合价的特征关系推断： ①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、 F除外)。 ②如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价(除O、F外)： 最高正化合价＝8－|最低负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。
高中化学：元素“位-性-构”三者的关系
三、元素的“位.构.性”之间的关系原子结构、元素性质和它在周期表中的位置关系（“位、构、性”关系）典型例题例1. 下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是（）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D. 常温时，A能从水中置换出H2，而B不能解析：选项A 中只指出A.B两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定A.B的金属性强弱。
选项B中指出A.B原子的电子层的多少，但电子层数少的比电子层数多的原子的金属性不一定弱。
选项C中说明了等物质的量的A.B金属与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢、与酸反应生成H2的多少与活泼性无关。
答案：D例2. 下列排列顺序中，错误的是（）A. 原子半径：O<S<NaB. 稳定性：PH3>H2S> NH3C. 酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D. 碱性：Al（OH）3< Mg（OH）2<NaOH解析：考查周期表中的规律性。
因原子半径r（O）<r（S），r（S）<r（Na），A正确；同周期元素气态氢化物从左到右稳定性增强，故稳定性PH3<H2S，而同主族元素气态氢化物从上到下逐渐减弱，故稳定性PH3<NH3，B 错误；同周期元素从左到右，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，C、D 均正确。
答案：B例3. 下列化合物中阳离子和阴离子半径之比最大的是（）A. LiIB. NaBrC. KClD. CsF解析：根据同族元素离子半径递变规律，碱金属离子半径Cs+>Rb+>K+>Na+>Li+；卤素离子半径I －>Br－>Cl－>F－，题中要求阳离子和阴离子半径之比最大的，就是找阳离子最大的，阴离子最小的，所以CsF符合要求。
元素“位，构，性”的关系及应用
元素“位，构，性”的关系及应用福建省漳州市邮编 363000摘要：元素推断题是历年高考的高频考点，主要以选择题形式出现，主要考查元素“位，构，性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点，在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质，在此基础上综合分析。
关键词：“位，构，性”在我国新课程改革的目标要求下，高中化学教师在开展教学活动时，不仅需要转变自己原先传统的教育教学方式，同时还需要对自己的课程教学目标、课程教学内容以及课程教学任务进行有效的转变，培养学生们的化学学科核心素养。
如元素推断综合题型，要培养学生“结构决定性质，性质决定应用”的观念，发展学生的宏观辨识和微观探析的能力。
其次，根据元素的结构和位置，利用元素的递变规律推出元素及其化合物的性质，发展学生的证据推理和模型认知能力。
一，正确推断元素类别的要点(1)结构与位置互推是解题的核心①掌握四个关系式：a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。
②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律a.“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类；c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。
(2)性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：①元素的金属性、非金属性；②气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸碱性；④金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
(3)结构和性质互推是解题的要素①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性；②同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；④判断元素金属性和非金属性的强弱。
二，元素推断中常见的“题眼”1.元素之最：如地壳中含量最多的元素是氧元素；形成化合物种类最多的元素是碳元素，空气中含量最多的元素是氮元素等。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《元素的“位—构—性”》知识点总结以及习题练习(含答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《元素的“位—构—性”》一、元素“位—构—性”的关系FeS,1.误认为主族元素的最高正价一定等于族序数,但是F无正价.2.误认为元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性就越强。
但是HClO、H2SO3是弱酸,忽略了关键词“最高价”.3.误认为同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1.忽视了ⅡA和ⅢA族相差11(第四、五周期)和25(第六、丂周期).4.误认为失电子难的原子得电子的能力一定强.但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难,得电子也难.5.误认为得失电子多的原子,得失电子的能力一定强.其实不然,不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆.6.误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第ⅣA族的某些元素.忽视了第ⅠA族的H的最高正价为＋1,最低负价为－1.解题技巧: 解答元素推断与元素周期律题目的步骤第一步:推断元素(1)根据题目信息和原子结构推断元素在元素周期表中的位置及名称.(2)根据元素及其化合物的性质判断出元素原子结构和在元素周期表中的位置.第二步:联想“规律”依据推出的元素在周期表中的位置,结合元素周期律对选项中元素的结构和元素性质的变化作出判断.第三步:通盘“验证”将判断的结果代入原题中迚行检验,完全符合题设条件的才是正确选项.真题练习1.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2－和c＋离子的电子层结构相同,d与b同族.下列叙述错误．．的是()A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性2.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18.下列说法正确的是()A．单质的沸点:W>XB．阴离子的还原性:W>ZC．氧化物的水化物的酸性:Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中3.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
高考化学过关知识点 “位—构—性”三者的关系及应用
20１９届高考化学过关知识点 5 “位—构—性"三者的关系及应用1、元素的“位—构—性”三者关系2。
“位”“构"“性"关系的应用(1)结构与位置互推注:①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同,则“阴前阳后”,阴离子在前一周期,阳离子在后一周期,阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比,阴离子原子序数大。
③在短周期元素中,元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致,“价奇序奇,价偶序偶”、(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律,依照元素性质能够推知元素在周期表中的位置,依照元素在周期表中的位置能够推知元素性质、(3)结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。
②原子半径决定了元素单质的性质;离子半径决定了元素组成化合物的性质、③同主族元素最外层电子数相同,性质相似。
命题点1周期表位置片断推测结构与性质[对点训练1］(201９·山东高考)短周期元素X、Ｙ、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、Ｗ的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )A、原子半径:X<Y〈ZB、气态氢化物的稳定性:Ｘ＞ＺＣ、Z、W均可与Mg形成离子化合物D、最高价氧化物对应水化物的酸性:Y＞ＷC［由X、Ｙ、Z、Ｗ四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出:X是硅,Ｙ是氮,Z是氧,W是氯。
A、原子半径:Ｘ＞Y＞Z。
B。
气态氢化物的稳定性:X<Z。
Ｃ、O、Cｌ分别与Mｇ形成MgO、MgCl2,它们均属于离子化合物、D。
非金属性:W(Ｃl)＞Y(N),故最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Ｙ。
］[对点训练2］(201９·浙江高考)右表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Ｚ、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的２倍。
下列说法正确的是( )A、X、WB、Ｙ、Ｚ、Ｗ元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C、YＸ２晶体熔化、液态WＸ３气化均需克服分子间作用力D。
2018届高考化学过关知识点5位构性三者的关系及应
2018届高考化学过关知识点5“位—构—性”三者的关系及应用1．元素的“位—构—性”三者关系2．“位”“构”“性”关系的应用(1)结构与位置互推注：①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
(3)结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。
②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
命题点1周期表位置片断推测结构与性质[对点训练1](2015·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A.原子半径：B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>WC[由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。
A.原子半径：X>Y>Z。
B.气态氢化物的稳定性：X<Z。
C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。
D.非金属性：W(Cl)>Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。
][对点训练2](2015·浙江高考)右表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是()A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D[根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。
2018版高考化学二轮课堂复习课件：专题2+第5讲+元素的“位——构——性”关系与应用
■对点练——沿着高考方向训练· 1．短周期元素 X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X 与 Z 同主族，并且 原子序数之和为 20，Y 原子的质子数为 Z 原子的质子数的一半，W 原子的 最外层电子数比 Y 原子的最外层电子数多 2 个。下列叙述正确的是( A．Y 的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应 B．原子半径：Z>W>Y>X C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W D．X 的简单气态氢化物与足量 W 的单质在光照条件下反应的生成物均为气 体 )
B [ 根据提供信息，可以推断 X 为 H，Y 为 N(或 O)，Z 为 Al(或 Mg)，W 为 Cl 。A 项，W 的离子有 3 个电子层，Z、Y 的离子有 2 个电子层，而具有相 同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径： W> Y> Z；B 项，H 与 N、O 可形成 N2H4、H2O2，均含极性键和非极性键； C 项，Cl 与 Mg 形成的 MgCl 2 为离子化合物，但与 Al 形成的 AlCl 3 为共价化 合物；D 项，未强调最高价氧化物，则对应水化物的酸性无法比较。]
命题热点 1
■储知识——剖解重点难点备考·
文字叙述型元素推断
(对应学生用书第 17 页)
1．确定元素在周期表中位置的 3 方法 (1)核外电子排布法 ①适用范围：原子序数≤18 ②步骤： 原子序数 原子核外 电子排布
电子层数＝周期数 最外层电子数＝主族序数
(2)区间定位法 ①适用范围：原子序数较大的元素。 a.记住周期表中各族序数的排列左→右 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ②方法 ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 b.记住各周期0族元素的原子序数
高考化学作业本【热点5】“位—构—性”关系的应用(含答案)
热点回头专练5 “位—构—性”关系的应用——元素推断题1．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是( )。
A．原子半径：W>Z>Y>XB．简单气态氢化物的稳定性：Y>ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高解析根据提供信息，Y为O，则X为N，Z为S，W为Cl。
原子半径：S>Cl>N>O，A错；非金属性：O>S，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，B对；非金属性：Cl>S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，C对；四种元素的单质中，S在常温下为固体，其余为气体，故S的熔沸点最高，D对。
答案 A2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相对位置如图所示。
下列说法正确是( )。
A．工业上常用电解法生产Z、Q的单质B．形成的简单离子的半径大小顺序：r(Z)>r(Q)>r(Y)C．Z的最高价氧化物对应水化物是三元弱酸D．最简单气态氢化物的热稳定性：W>X解析根据元素在周期表中的位置可确定X、Y、Z、W、Q分别为C、F、Al、Si和Cl。
A项，Al是活泼金属，可用电解法冶炼，电解饱和食盐水可得到Cl2；B项，简单离子半径顺序为Cl－>F－>Al3＋；C项，Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物；D项，由非金属性：C>Si，可确定气态氢化物稳定性：CH4>SiH4。
答案 A3．现有A、B、C、D四种短周期元素，它们之间的关系如下。
原子半径：A<C<B<D；原子的最外层电子数：A＋C ＝B＋D＝8；原子的核外电子层数：B＝C＝2A；B元素的主要化合价：最高正价＋最低负价＝2。
下列有关说法错误的是( )。
A．由A、B两种元素组成的一种常见气体显碱性B．D元素组成的单质能与强碱溶液反应，并有H2生成C．C元素不可能在第一周期，也不可能在第ⅣA族D．A、B、C、D四种元素组成的离子化合物中一定含有金属阳离子解析根据题意知：A为氢，B为氮，C为氟，D为铝，则D选项错误。
2018届高考化学三轮冲刺导学案---元素“位”、“构”、“性”关系及其应用-最新教育文档
三轮冲刺导学案---元素“位”、“构”、“性”关系及其应用考点剖析1．“位”、“构”、“性”关系同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：2．“位”、“构”、“性”关系的四大应用(1)应用一：结构与位置互推(2)应用二：性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
(3)应用三：结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。
②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
(4)应用四：周期表中的“序、层”规律和“序、价”规律“序、层”规律若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数较大同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数较大“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”典例精析下列有关硅及其化合物的说法中正确的是A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B反应①Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓，反应②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C．普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2【答案】D【解析】硅酸钠有粘性，可以将磨口玻璃塞与试剂瓶粘在一起，导致试剂瓶打不开，故Na2SiO3不能保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，A错误；B项中反应②是在高温下进行的反应，其原因是CO2为气体，可使平衡正移，促使反应能够进行，B错误；石英玻璃不属于硅酸盐材料，C错误。
对点训练1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
高考化学 第5章(物质结构 元素周期律)第2节 元素周期律和元素周期表 考点(2)元素“位—构—性”
第五章物质结构元素周期律李仕才第二节元素周期律和元素周期表考点二元素“位—构—性”的推断1．元素位—构—性的关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。
2．三者的推断关系(1)结构与位置的互推①明确四个关系式a．电子层数＝周期序数。
b．质子数＝原子序数。
c．最外层电子数＝主族序数。
d．主族元素的最高正价＝最外层电子数。
最低负价＝－|8－最外层电子数|。
②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律a．各周期所能容纳元素种数。
b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。
c．同族上下相邻元素原子序数的关系。
(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
主要包括：①元素的金属性、非金属性。
②气态氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。
④金属与H2O或酸反应的难易程度。
例如①根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。
如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。
②根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质。
如A、B、C三种元素在同一主族中由上而下排列，则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。
3．结构和性质的互推(1)最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要因素。
(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
推断一根据元素的位置推断结构与性质1．W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列关于五种元素的说法正确的是( )A.RB．单质：氧化性最强的是Z，还原性最强的是YC．最高价氧化物对应水化物：酸性最强的是Z，水溶性最差的是YD．最简单氢化物：沸点最高的是X，稳定性最差的是W解析：由Y为短周期主族非金属元素知，Y为Si，由此可知：W为N，X为O，R为F，Z为Cl。
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X
Y
Z
W
T
A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
2018届高考化学过关知识点5“位—构—性”三者的关系及应用
1．元素的“位—构—性”三者关系
2．“位”“构”“性”关系的应用
(1)结构与位置互推
注：①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
W
A.原子半径：X<Y<Z
B．气态氢化物的稳定性：X>Z
C．Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C[由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半径：X>Y>Z。B.气态氢化物的稳定性：X<Z。C.O、Cl分别与Mg形成MgO、MgCl2，它们均属于离子化合物。D.非金属性：W(Cl)>Y(N)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y。]
③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。
(2)性质与位置互推
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
(3)结构与性质互推
①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。
命题点3“数据”推测位置、结构与性质
[对点训练7](2017·黄冈模拟)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是()
A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<M
B．Y、R两种元素气态氢化物的还原性：Y>R
C．X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应
D．简单离子的半径：Z<X<R
D[同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素。
②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
命题点1周期表位置片断推测结构与性质
[对点训练1](2015·山东高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()
Y
Z
X
C．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
D．元素①⑧形成的化合物具有两性
D[根据列出的原子半径和元素化合价可确定④和⑤分别是磷和氯两种元素，磷和氯只能形成共价化合物，A错误；元素⑦是氮，位于第2周期第ⅤA族，B错误；元素③和⑥分别是锂和钠，碱性：LiOH<NaOH，C错误；元素①和⑧分别是氧和铝，Al2O3具有两性，D正确。]
[对点训练8]根据下列短周期元素的性质数据判断，下列说法正确的是()
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/
10－10m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高或最
低化合价
－
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
－2
－
－
－3
－1
－
－3
－
A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B．元素⑦位于第3周期第ⅤA族
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
D[根据题意，X与W属于同族元素，且W的原子序数为X的2倍，可以得出在短周期元素中，X为氧元素，W为硫元素，由此可以推出Z为磷元素，Y为硅元素，T为砷元素。A项，X、W、Z元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为X>W>Z，A项错误。B项，Y、Z元素在自然界中不能以游离态存在，但W元素(即硫)可以以单质形式存在，B项错误。C项，WX3(SO3)是分子晶体，气化时需克服分子间作用力，YX2(SiO2)是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C项错误。D项，As位于元素周期表中第4周期、第ⅤA族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，As的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As的最高化合价是＋5，最低化合价是－3，As2O3中As的化合价是＋3，则As2O3具有氧化性和还原性，D项正确。]
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定
t;W>Z
D．X与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
A[五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R中，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，X为Na；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，说明Z元素L层上电子数为8个，Y原子的次外层为2个电子，最外层有6个电子，Y是O元素；Z的M层上的电子数为4个，Z为Si元素；W元素与Z元素同主族，W为C元素；R元素与Y元素同主族，R是S元素；A.1 mol二氧化硅中含有4 mol Si—O键，所以60 g SiO2中含有4 mol Si—O极性共价键，A错误；B.氧和硫元素位于同主族，非金属性O元素强于S元素，所以O的氢化物比S的氢化物稳定，B正确；C.Si、C、S的非金属性S>C>Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是H2SO4>H2CO3>H4SiO4，C正确；D.Na与O元素形成的两种常见化合物是Na2O和Na2O2，其阴阳离子个数比均为1∶2，D正确。]
[对点训练5](2014·全国卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序数：X＞Y＞Z
D[短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y处于同一周期，Y＋和Z－具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。
[对点训练6](2017·黄冈质检)五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。下列叙述错误的是()
A．60 g ZY2中含有2 mol Z—Y极性共价键
A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱为：Z>M，故A错误；B.HF的还原性比HCl的弱，故B错误；C.X、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，可与HF酸反应，故C错误；D.离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以简单离子的半径：Z<X<R，故D正确。]
[对点训练3](2017·信阳模拟)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如表所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法中不正确的是()
X
Y
Z
W
A.X、Y、Z、W均为非金属元素
B．X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
C．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D．W元素的简单离子半径大于Z元素的简单离子半径
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
A[由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na>S>O>H；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。]
A．原子最外层电子数：F>S>Na。B.Na单质为金属晶体，S、F2为分子晶体，S为固体，F2为气体，显然沸点Na>S>F2。C.具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，Na＋、F－具有相同的电子层结构，则离子半径：F－>Na＋，S2－多一个电子层，所以S2－半径最大。D.三种元素的原子序数关系为S>Na>F。]
A[由短周期中的位置可知，应为2、3周期，设Y的质子数为x，则X的质子数为x－2，W的质子数为x＋8，Z的质子数为x＋5，根据Y、Z质子数之和为21，x＋x＋5＝21，解得x＝8，可推出X为碳元素，Y为氧元素；Z为铝元素，W为硫元素。]
命题点2文字叙述的“位—构—性”的相互推断
[对点训练4](2016·全国甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()