高考化学二轮专题训练七化学反应速率和化学平衡(卷2)
高考化学二轮复习：专题七 化学反应速率和化学平衡(含解析 新课标 )
专题限时集训(七)[专题七化学反应速率和化学平衡](时间：40分钟)1．下列说法正确的是()A．化学反应速率发生变化，化学平衡不一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不发生变化的情况C．升高温度，化学平衡常数增大D．可逆反应达平衡后，各物质的化学反应速率均相等2．下列叙述与图像对应符合的是()图7－1A．对于达到平衡状态的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B．由图②可知p2>p1，T1>T2C．图③表示的方程式为：2A===B＋3CD．对于反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，图④y可以表示Y的百分含量3．一定条件下，在体积为V L的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，图7－2表示该反应在不同温度下的反应过程：关于该反应，下列说法正确的是()图7－2 A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应C．500 ℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：v(H2)＝n（B）V×t（B）mol/(L·min)D．300 ℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大4．T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。
下列说法不正确的是()tA.t0～t1时间内v(H2)＝6－3t1－t0mol·(L·min)－1B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C．t0时，v正>v逆D．T ℃时，平衡常数K＝1/27，CO2与H2的转化率相等5．下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH<0)的是()图7－36．一定温度下，在4个容积均为1 L 的容器中分别进行反应(各容器中A 都足量)： A(s)＋B(g)C(g)＋D(g) ΔH ＝＋100 kJ/mol某时刻测得部分数据如下表：下列说法正确的是( )A ．容器Ⅰ中平均反应速率v(B)＝0.04t 1 mol/(L·min)B ．t 2时容器Ⅱ中v 正>v 逆C ．容器Ⅲ中反应至平衡时吸热20 kJD ．容器Ⅳ中c(D)＝0.4 mol/L 7．已知：CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ·mol －1。
高考化学二轮复习专题七化学反应速率和化学平衡课件
条件
有利于增大反应速 有利于平衡正向移
综合分析结果
率的条件控制
动的条件控制
增大反应物的浓度、 不断地补充反应物、及
浓度 增大反应物的浓度
减小生成物的浓度 时地分离出生成物
催化剂 加合适的催化剂
—
加合适的催化剂
兼顾速率和平衡,考虑催
ΔH<0 低温
化剂的适宜温度
温度 高温
在设备条件允许的前提
ΔH>0 高温
(2)外因
微点拨:“惰性气体”(非反应气体)对化学反应速率的影响
(1)恒温恒容:充入“惰性气体”
(活化分子浓度不变)
参与反应的物质浓度不变
化学反应速率不变。
(2)恒温恒压:充入“惰性气体”
减小(活化分子浓度减小)
总压增大
容器容积增大
化学反应速率减小。
参与反应的物质浓度
3.掌握化学反应速率常数(k)及应用
(4)速率常数与化学平衡常数之间的关系
一定温度下,可逆反应:aA(g)+bB(g)
gG(g)+hH(g),v(正)=k(正)ca(A)·cb(B),
v(逆)=k(逆)cg(G)·ch(H),达到平衡状态:v(正)=v(逆),则有
k(正)ca(A)·cb(B)=k(逆)cg(G)·ch(H),从而可得化学平衡常数:
(1)从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性,
又要注意二者影响的矛盾性。
(2)从原料的利用率分析,增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,
从而降低生产成本。
(3)从实际生产能力分析,如设备承受高温、高压的能力等,注意催化剂的
活性对温度的限制。
(4)优化和选择化工生产的反应条件,如下表:
2020年高考化学二轮专题复习测试《化学反应速率与化学平衡》含答案
绝密★启用前2020年高考化学二轮专题复习测试《化学反应速率与化学平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800 ℃时，有下列平衡：CO＋H 2O CO2＋H2，且K＝1。
若用2 mol CO和10 mol H2O相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为()A． 16.7%B． 50%C． 66.7%D． 83.3%2.如图是可逆反应X 2＋3Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()A．t1时，只有正方向反应B． 0～t1，c(Z)在减小C．t2～t3，反应不再进行D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化3.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同)：N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是()A．V甲>V丙B．K乙<K丙C．c乙>c甲D．v甲＝v丙4.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。
下列说法正确的是()A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙5.下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是()A． Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)B． Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)C． N2O4(g)===2NO2(g)D． 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)6.某温度下的密闭容器中，反应2A(g)B(g) ΔH＜0，达到平衡后，c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，反应再次平衡，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是( )A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充B气体，则a＞bB．保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＝bC．若其他条件不变，升高温度，则有a＞bD．若a＝b，容器中一定使用了催化剂7.合成SO 3反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示(单位：mol·L－1·s－1)，则正确的关系为 ()A．v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)B．v(O2)＝2v(SO3)C．v(SO2)＝v(SO3)D．v(O2)＝2v(SO2)8.X、Y、Z三种气体，取X和Y按照1∶1物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X ＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A． 33%B． 40%C． 50%D． 65%9.使2 mol N 2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。
重庆市2015年高考化学二轮复习提升练：专题七 化学反应速率和化学平衡 Word版含解析
专题七化学反应速率和化学平衡一、小题对点练一、化学反应速率及其影响因素1．下列有关化学反应速率的说法正确的是()。
A．一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆反应速率B．可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的，逆反应速率是用生成物来表示的C．可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一定移动D．当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂，化学反应速率不变解析A项，如果可逆反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率，A错；B项，正、逆反应速率均可以用反应物或生成物来表示，B错；如果反应前后气体的总物质的量不变，则加压后反应速率加快，但平衡不移动，加入催化剂，虽然反应速率增大，但平衡也不发生移动，C正确，D错误。
答案 C2．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO(g) 2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()。
A．②③④B．①③④C．①②D．①③解析碳是固体，增加固体的用量不改变反应速率；减少CO的量，反应速率减小，升高温度，减小反应体系的体积，增大压强，反应速率均增大。
答案 D3．为探讨反应X＋Y Z中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，单位为mol·L－1)与生成物Z的浓度达到0.004 2 mol·L－1时所需的时间：(单位为s)如表所示。
下列关于该反应的反应速率的判断，正确的是()。
A．与c(X)B．与c(X)成正比且与c(Y)无关C．与c2(X)成正比且与c(Y)成正比D．与c2(X)成正比且与c(Y)成反比解析对比实验1和实验2两组数据可知，X的物质的量浓度增加1倍，而达到平衡的时间缩短为原来的14，故反应速率与c2(X)成正比，对比实验2和实验3两组数据可知，Y的物质的量浓度变为原来的12，达到平衡的时间增加1倍，故化学反应速率与c(Y)成正比，C项正确。
高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练
2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应()()()3A g +B s 2C g △H ，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．X 、Z 两点，A 的逆反应速率相等B ．温度不变，平衡后充入氦气，C 的体积分数减小 C ．降低温度，化学平衡常数增大D ．X 、Y 、Z 三点中，Z 点A 的转化率最大2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R 表示)，分别在T 1和T 2两个温度下发生反应生成有机物W ：()()()3CH OH g R g W g +ΔH 。
异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．12T >T ，ΔH>0B ．()()()正正正v M =v B >v AC ．维持2T 不变，再向容器中充入1molW ，新平衡时W 的百分含量增大D ．当()()3n CH OH =n R 时，说明该化学反应已经达到平衡3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe 、+Co 、+Mn 等)具有优良的催化效果。
其中在气相+Fe 催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。
下列说法错误的是A ．主反应为+Fe332322CH CH +2N O CH CHO+2N +H O −−→B ．副反应为+Fe 332252CH CH +N O C H OH+N −−→C ．每生成31mol CH CHO ，消耗2N O 的物质的量为2molD ．+FeO 、()+25C H Fe(OH)⎡⎤⎣⎦、()+24C H Fe ⎡⎤⎣⎦、 均为反应中间体4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是 反应1ΔH/kJ mol -⋅Δn11ΔS/J K mol --⋅⋅32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+ 117.6 1a32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+177.91 b注：△其中Δn 表示反应方程式中气体化学计量数差；△ΔH-T ΔS<0的反应方向自发A ．因为Δn 相同，所以a 与b 大小相近 B ．热分解温度：33MgCO (s)CaCO (s)>C ．[][]33a-b=S[MgO(s)]+S CaCO (s)-S MgCO (s)-S[CaO(s)]D ．两个反应在不同温度下的ΔH 和Δn 都大于零5．（2022·江苏江苏·二模）甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。
高考化学二轮复习专题化学反应速率化学平衡含答案
专题九化学反应速率、化学平衡【考纲要求】1•了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2. 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
3•了解化学反应的可逆性。
4•了解化学平衡建立的过程；了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
5•理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。
6•了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
考点一化学反应速率及其影响因素的深度剖析1. 一式”的剖析与应用化学反应速率是表示反应进行快慢的物理量，它用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
计算公式如下：△n B△c B v(B)= △V —△t用上式进行某物质反应速率计算时需注意以下几点:(1) 浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。
(2) 化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。
(3) 同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。
不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。
(4) 对于可逆反应，通常所计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。
(注：总反应速率也可理解为净速率)。
2•外界条件对化学反应速率影响的深度剖析(1) 纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。
但固体颗粒的大小导致接触面的大小发生变化，故影响反应速率。
(2) 对于固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
(3) 升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。
(4) 用催化剂催化的反应，由于催化剂只有在适宜的温度下活性最大，反应速率才能达到最大，故在许多工业生产中温度的选择还需考虑催化剂的活性温度范围。
(5) 对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：①恒温时，压缩体积―引起△压强增大―引起宀反应物浓度增大――注反应速率加快。
2014高考化学二轮模拟新题分类汇编 专题七 化学反应速率和化学平衡
专题七 化学反应速率和化学平衡1.(2014·湖北省孝感市期末)在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。
t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程如图。
下列说法正确的是A ．0～t 2时，v 正>v 逆B ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A 的体积分数Ⅰ>ⅡC ．t 2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD ．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I<Ⅱ1.【答案】C 【解析】反应方程式两边气体的计量数相等。
t 1~t 2时间段，反应处于平衡状态，正逆速率相等，A 项错误；从图看，逆反应速率瞬间增大，且反应速率逐渐变化，说明产物C 的浓度瞬间增大，但因为温度不变，故平衡常数不会改变，B 、D 项错误，C 项正确。
2. (2014·重庆市五区学业调研抽测)一定条件下，向密闭容器中加入X 物质发生反应：3X(g)Y(g) + Z(g) △H<0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X 物质的浓度如下表所示。
下列说法中不正确的是A ．0～5 min 时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol·L －1·min －1B ．5 min 时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为6.25C ．15 min 时改变的条件可能是降低温度D ．从初始到18 min 时，X 的转化率为30 %2.【答案】C 【解析】由题意知，5min 内X 的物质的量浓度减少：1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L ，则该时间段X 的反应速率为：v(X)=0.6mol·L -1/5min=0.12 mol·L －1·min －1，A 项正确；5min达到平衡时的平衡常数为：(0.2 mol·L -1×0.2 mol·L -1)/（0.4 mol·L -1）3=6.25（mol·L -1）--1，B 项正确；从图像看，改变条件后平衡逆向移动，该反应是放热反应，若降低温度平衡正向移动，X 的物质的量将增加，C 项错误；18min 时反应处于新的平衡状态，X 的转化率为30%，D 项正确。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡--化学反应速率专题训练
2022届高考化学二轮复习专题化学反应速率与化学平衡--化学反应速率一、单选题，共13小题1．（2022·天津·模拟预测）下列现象或做法与化学反应速率无关的是 A ．“冰墩墩”制作材料生产过程中添加抗老化助剂 B ．水果箱中放置乙烯利 C ．馒头制作过程中用酵头发酵D ．新冠病毒可能通过气溶胶加速传播2．（2021·浙江·模拟预测）由γ一羟基丁酸(HOCH 2CH 2CH 2COOH)生成γ-丁内酯()的反应如下：HOCH 2CH 2CH 2COOH+H Δ+H 2O 。
在25°C 时，溶液中γ一羟基丁酸初始浓度为0.180mol/L ，随着反应的进行，测得γ一丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示。
下列说法中错误的是A ．在120min 时，γ一羟基丁酸的转化率为50%B ．在50~80min 内，以γ一丁内酯的浓度变化表示的反应速率为0.07mol/(L·min)C ．在25°C 时，该反应的平衡常数为K=2.75D ．为提高平衡时γ一羟基丁酸的转化率，可采取的措施是移出γ一丁内酯 3．（2022·辽宁·模拟预测一定条件下，反应()()()22H g Cl g 2HCl g +=的速率方程为()()n m 22v=kc H c Cl ⋅，k 为速率常数(只与温度、催化剂、接触面积有关，与浓度无关)，m 、n 是反应级数，可以是整数、分数。
实验测得速率与浓度关系如表所示：下列说法错误的是A ．其他条件相同，升高温度，速率常数(k)增大 B ．其他条件相同，加入催化剂，速率常数(k)增大 C ．根据实验结果，()()22v=kc H c Cl ⋅ D ．表格中，a=0.94．（2021·山东·模拟预测）某化学小组欲测定酸性条件下3KClO 溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为-1310mL0.1mol L KClO ⋅溶液和-1310mL0.3mol L NaHSO ⋅溶液，所得c(Cl -)随时间变化的曲线如图所示。
高考化学化学反应速率和化学平衡专项练习题附答案
高考化学化学反应速率和化学平衡专项练习题附答案本题包括7小题，每小题6分，共42分1.在密闭容器中，有下列反应：N2g+3H2g 2NH3g ΔH=-93.4 kJ•mol-1有关该反应的叙述正确的是A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率D.缩小容器的体积，v正增大、v逆减小，平衡向右移动2.2021•龙岩一模一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应As+2Bg Cg+2Dg ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是A.增加A的物质的量，正反应速率加快B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D.平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高3.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni粗，s+4COg NiCO4g ΔH<0反应二：NiCO4g Ni纯，s+4COg ΔH>0下列说法错误的是A.对于反应一，适当增大压强，有利于NiCO4的生成B.提纯过程中，CO气体可循环使用C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大D.对反应二，在180℃～200℃，温度越高，NiCO4g的转化率越高4.2021•安徽名校联盟联考某可逆反应平衡常数表达式为K= 。
达到平衡状态时，如果升高温度其他条件不变，则cNO减小。
下列说法正确的是A.反应的热化学方程式为NO2g+SO2g NOg+SO3g ΔH>0B.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大5.下列叙述与图像对应符合的是A.对于达到平衡状态的N2g+3H2g 2NH3g在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B.p2>p1，T1>T2C.该图像表示的方程式为：2A====B+3CD.对于反应2Xg+3Yg 2Zg ΔH<0，y可以表示Y的百分含量6.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2g+3H2g 2NH3g ΔH=-92.4 kJ•mol-1。
2020届高考化学二轮题：化学反应速率和化学平衡练习题含答案
2020届高考化学二轮题：化学反应速率和化学平衡练习题含答案*化学反应速率和化学平衡*一、选择题1、在2L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为物质系数。
在2 s内，用X表示平均速率为0.3m/p mol/(L·s)，则在2 s内，Q 物质增加的物质的量为()A．1.2q/p mol B．1.2m/p molC．0.6q/p mol D．0.3q/p mol解析：由题意知，2 s内v(X)＝0.3mp mol/(L·s)，则2 s内X的物质的量减少0.3mpmol/(L·s)×2 s×2 L＝1.2mp mol，那么Q的物质的量增加1.2mp×qm mol即1.2qp mol。
答案：A2、下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是()解析：选A。
根据能量变化图可得，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2 254 kJ·mol －1－2 346 kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1，A项正确；随n(H2)/n(N2)比值越大，氢气的平衡转化率逐渐减小，氮气的平衡转化率逐渐增大，B项错误；该反应正向为放热反应，则升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大于正反应速率，C项错误；该反应正方向是气体分子数减小的放热反应，同一压强下，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数减小，同一温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应达平衡时，混合气体中氨的物质的量分数增大，图示中压强变化曲线不正确，D项错误。
3、对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(A) A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率解析：同一反应中，用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，但意义相同，故A项正确；固体和纯液体不能用来表示化学反应速率，故B项，C项错误；化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度增加来表示，故D项错误。
高中化学高考总复习 第二部分 化学基本理论 专题七 化学反应速率和化学平衡
专题七 化学反应速率和化学平衡
基础知识 一、化学反应速率
考点清单
考点一 化学反应速率
二、影响化学反应速率的因素 (1)内因:反应物本身的性质。 (2)外因:
影响因素 浓度 压强(有气体参加的反应) 温度 使用催化剂
增大反应物的浓度 减小反应物的浓度 增大压强 减小压强 升高温度 降低温度
例1 (2019安徽铜陵一中月考,3)某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B,一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g),达到平衡后,只改变反应 的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下 列说法中正确的是( )
A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 B.前20 min A的反应速率为1.00 mol/(L·min ) C.反应方程式中的x=1,30 min时表示增大压强 D.40 min时改变的条件是升高温度,且正反应为放热反应
(3)质量分数—时间图像
特点:表示不同条件下反应速率的快慢以及平衡混合物中D的质量分数大小。 解题方法是“先拐先平数值大”,即曲线先拐的首先达到平衡,反应速率快,以 此判断温度或压强的高低,再依据外界条件对平衡的影响进行分析。 2.一般解题思路——“四看” 一看面:即看清坐标所代表的意义。 二看线:看准线的走向、变化趋势及量的变化(需作辅助线、等温线、等压线 等)。 三看点:弄懂曲线上点的意义,特别是一些特殊点(如起点、交点、转折点、极 值点等)。 四看量:看横坐标和纵坐标所表示的物理量的变化。
特点:表示两个外界条件同时变化时,A的平衡转化率的变化规律。解决这 类图像题,采用“定一议二法”,即把自变量(温度、压强)之一设为恒量,讨 论另外两个变量的关系。
特点:曲线上的点表示平衡状态,而X、Y点未达平衡状态,使反应由X点达到平 衡状态,反应需向B的百分含量减小的方向进行;要使反应由Y点达到平衡状态 ,反应需向B的百分含量增大的方向进行。
(新高考)高三化学二轮专题精练 化学反应速率与平衡 (答案)
化学反应速率与平衡一、选择题（本题共20小题，每题只有一个选项符合题意）1．实验得知，溶解在CCl4中的N2O5分解反应如下：2N2O5=4NO2+O2；其反应浓度及速率如表：下列说法错误的是A．该反应的速率方程为υ=k·c0(N2O5) B．k=6.2×10-4min-1C．a=0.12 D．浓度由0.16mol·L-1减小到amol·L-1，用时1min2．在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为10.50mol L-⋅。
保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为1⋅。
下列有关判断正确的是0.30mol L-A．x+y<z B．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率增大D．C的体积分数增大3．科学家研究二甲醚（DME）在H-ZSM-5分子筛（用H+A-表示）上的水解反应，其反应进程中能量变化如图所示。
下列说法正确的是A ．根据反应图示可知，在相同的催化剂作用下，化学反应也存在多种反应途径B ．升高温度，stepwise 路径和concerted 路径的反应速率都加快，有利于提高反应物的转化率C ．由于ΔE a >ΔE a1，DME 水解反应更易以stepwise 路径进行D ．根据图示可知，DME 首先与分子筛H +A -结合形成(CH 3)2OH +A -4．SO 2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO 3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO 2(g)＋O 2(g)=2SO 3(g) ΔH =-196.6 kJ·mol -1。
实验室可用铜和浓硫酸制取SO 2。
对于反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，下列说法正确的是A ．该反应在任何条件下都能自发进行B ．反应达平衡后再通入O 2，SO 3的体积分数一定增加C ．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO 2的平衡转化率D ．2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)所含键能总和比2 mol SO 3(g)所含键能小 5．一定量的CO2与足量的C 在恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO 2(g)2CO(g)ΔH ，若压强为p kPa ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是A ．该反应ΔH ＜0B ．650℃时CO 2的平衡转化率为30%C ．t 1℃时达平衡后若再充入等物质的量的CO 和CO 2气体，则平衡逆向移动D ．若密闭容器中混合气体密度不再变化时，该反应处于平衡状态6．2021年为我国实现碳达峰、碳中和关键的一年，CO 2综合利用的技术不断创新。
高考化学二轮热点训练【7】化学反应速率和化学平衡(含答案解析)
专题训练(七) 化学反应速率和化学平衡A 基础训练时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题6分，共48分)1．(2018·华师一附中检测)在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2＋nB2，2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s －1，则m和n的值分别为( )A．2、3 B．3、2C．3、1 D．1、3解析对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以m:n:2＝v(A2) :v(B2) :v(C)＝0.5 mol·L－1·s－1:1.5 mol·L－1·s－1:1 mol·L－1·s－1＝1:3:2，故m 和n的值分别为1和3。
答案 D2．(2018·新疆高三诊断)在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO22O4，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是( )A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等B．混合气体平均相对分子质量保持不变C．NO2的分子数与N2O4分子数之比为2:1D．体系颜色不再发生改变解析N2O4的生成速率和分解速率相等，说明N2O4的浓度不变，即反应达到平衡状态，A选项正确；混合气体的平均相对分子质量M(混)＝混混，M(混)不变，说明n(混)不变，即反应达到了平衡状态，B选项正确；NO 2与N2O4的分子数之比为2:1时反应不一定达到平衡状态，C选项错误；体系颜色不变，说明NO2的浓度不变，即反应达到平衡状态，D选项正确。
答案 C3．(2018·长春市调研)500 ℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。
反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示(10 min时达到第一次平衡)，下列说法正确的是( )A ．反应开始到第一次平衡时，N 2的平均反应速率为0.005 mol/(L·min)B ．从曲线可以看出，反应进行到10 min 至20 min 时可能是使用了催化剂C ．从曲线可以看出，反应进行至25 min 时，增加了0.1 mol 的氨气D ．在25 min 时平衡正向移动但达到新平衡后NH 3的体积分数比原平衡小解析 第一次在10 min 时达到平衡，则v(N 2)＝0.4 mol －0.35 mol2 L10 min ＝0.002 5 mol/(L·min)，A 项错误；由于10 min 到20 min 时，N 2和H 2继续减少，氨气继续增加，而催化剂不能使平衡发生移动，故B 项错误；从图象可以看出，25 min 时，NH 3减少了0.1 mol ，C 项错误；25 min 时，氨气的物质的量减少，故平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，再次达平衡时，氨气的体积分数比原平衡小，D 项正确。
人教版高三化学总复习练习：第七章 化学反应速率和化学平衡 7-2-2a(基础小题快练)含解析
1．处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH>0，不改变其他条件的情况下合理的说法是()A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小解析：焓变是一个状态函数，与反应发生的途径无关，A项错误；温度升高，正逆反应速率均增大，因该反应是吸热反应，故平衡正向移动，分解率增大，B项正确；该反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，逆向反应是放热反应，会使体系温度升高，C项错误；体系中注入H2，体系将向H2浓度降低方向移动，但最终H2的浓度增大，D项错误。
答案：B2．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡。
下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)；升高温度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；此反应为反应前后气体分子数不变的反应，故增大压强，平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。
答案：B3．下列可逆反应达到平衡后，增大压强同时升高温度，平衡一定向右移动的是()A．2AB(g)A2(g)＋B2(g)ΔH>0B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH<0C．A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH>0D．2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<0解析：A项加压平衡不移动，升温平衡向右移动，正确；B项加压平衡向右移动，升温平衡向左移动，错误；C项加压平衡向左移动，升温平衡向右移动，错误；D项加压平衡不移动，升温平衡向左移动，错误。
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专题训练七化学反应速率和化学平衡（卷2）1．(2015·太原市第五中学高三月考)在100 ℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：容器物质起始浓度/mol·L－1平衡浓度/mol·L－1ⅠN2O40.100 0.040NO20 0.120ⅡN2O40 0.014NO20.100 0.072下列说法正确的是( )A．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2)B．平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝2K(Ⅱ)C．平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)<v(Ⅱ)D．平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深2．(2015·沈阳市郊联体二模)一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。
如图是该反应在不同温度下CO 的转化率随时间变化的曲线。
下列判断正确的是( )A．T1>T2，该反应的ΔH>0B．加入催化剂可以提高CO的转化率C．T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2D．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH值将变大3．(2015·黄冈市高三模拟)在1 L密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)。
当达到平衡时，测得c(A)＝2.5 mol·L－1，c(C)＝2.0 mol·L－1。
则下列说法中正确的是( )A．达到平衡时A的总转化率为40%B．达到平衡时c(B)为1.0 mol·L－1C．达到平衡时c(B)＝2c(D)D．达到平衡时c(D)为0.5 mol·L－14．(2015·江西省五校联考)在一密闭容器中，反应a A(g)b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍。
则下列说法错误的是( )A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了 D．a>b 5．(2015·江西省五校联考)如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断( )A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体6.(2015中央民族大学附属中学)向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．平衡时CO与H2的物质的量比为1∶1B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4C．1 100 ℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则v(CO2)＝0.008 mol·L－1·min－1D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小7．(2015·清华大学附属中学综合能力测试)80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应N2O42NO2ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，获得如下数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/mol·L－10.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是( )A．升高温度该反应的平衡常数K减小B．20～40 s内，v(N2O4)＝0.004 mol·L－1·s－1C．反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大8．(2015·北京市高考压轴卷)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y 发生反应：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是( )A．升高温度，平衡常数增大B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大9．(2015·通、扬、泰、淮四市三模)T℃时，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)。
保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化A B C① 2 1 0 0.75Q kJ②0.4 0.2 1.6A．容器①、②中反应的平衡常数均为18B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C 的体积分数小于2 310．(2015·徐州、宿迁、连云港三市三模)一定温度下(T1<T2)，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCO H2CH3OH(g)ⅠT10.2 0.4 0.18ⅡT10.4 0.8ⅢT20.2 0.4 0.16下列说法正确的是( )A．该反应的正反应为吸热反应B．达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH(g)的体积分数比容器Ⅱ中的大C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率D．若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH(g)0.5 mol，反应将向正反应方向进行11．(2015·江苏省启东中学高三调研)恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min n(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2) /mol0 2.00 2.00 0 2 0.804 1.20A ．反应在0～2 min 内的平均速率为v (SO 2)＝0.6 mol ·L －1·min －1B ．反应在2～4 min 内容器内气体的密度没有变化C ．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO 4和1.00 mol CO ，到达平衡时n (CO 2)<0.60 mol12．(2015·河北衡水中学三模)已知反应：2NO(g)＋Br 2(g)===2NOBr(g)的活化能为a kJ/mol ，其反应机理如下：①NO(g)＋Br 2(g)===NOBr 2(g) 慢 ②NO(g)＋NOBr 2(g)===2NOBr(g) 快 下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．反应的速率主要取决于②的快慢 B ．反应速率v (NO)＝v (NOBr)＝2v (Br 2) C ．NOBr 2是该反应的催化剂 D ．该反应的焓变等于a kJ/mol 13．(2015·诲淀期末) N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0。
当反应达到平衡时，下列措施能提高N 2转化率的是 ( )①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加N 2的浓度 ④加压 A ．①④ B ．①② C ．②③D ．③④14．(2015·兰州一中模拟)某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH >0。
下列叙述正确的是( )A ．加入少量W ，逆反应速率增大B ．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C ．升高温度，平衡逆向移动D ．平衡后加入X ，上述反应的ΔH 增大15．(2014·南宁适应性测试)MgO 可用于制备特种陶瓷，在一定条件下，通过下列反应制备：MgSO 4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g) ΔH >0，上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是( )催化剂高温高压A．加入催化剂，反应的ΔH变大B．升高温度，混合气体的密度增大C．压缩容器，反应吸收的热量不变D．分离出部分MgO，可增大CO的转化率16．(2015·北京市房山区高三模拟)某体积可变的密闭容器，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B2C。
若维持温度和压强不变，当达到限度时容器的体积为V L，其中C气体的体积占10%。
下列推断正确的是( ) ①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L③反应达到限度时气体A消耗掉0.05V L ④反应达限度时气体B消耗掉0.05V LA．②③ B．②④ C．①③ D．①④17.(2015·辽宁营口期末)在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N 2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B．当v正(O2)＝v正(NO)时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应，达到平衡时吸收的热量为180.5 kJ18.(2015·株洲一模)对于达到平衡的可逆反应X＋Y W＋Z(已配平)，在t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。
下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是( )A．W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B．X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C．X、Y或W、Z中均只有一种为气体D．X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体19.(2015·日照调研)向密闭容器中充入物质A和B，发生反应a A(g)＋b B(g)c C(g)。
反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( )A ．该反应在T 1、T 3温度时达到过化学平衡B ．该反应在T 2温度时达到过化学平衡C ．该反应的逆反应是放热反应D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动20.(2015·南昌零模)某恒定温度下，在一个2 L 的密闭容器中充入A ，B 气体，测得浓度为2 mol/L 和1 mol/L ；发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)已知“？”代表C 、D 状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C ，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是( )①该反应的化学平衡常数表达式为：K ＝c 4C ·c 2D c 3A ·c 2B②此时B 的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C 的量，A 、B 转化率不变A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④21．(2015·银川一中月考)往2 L 密闭容器中充入NO 2，在三种不同条件下发生反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)，实验测得NO 2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N 2O 4)。