第二课时 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律
阿伏伽德罗定律及其推论
A.3∶2
B.1∶3
C.2∶3
D.1∶2
【规范解答】选A。1 mol H2含氢原子2 mol，1 mol NH3含 氢原子3 mol，若H2和NH3所含氢原子数相等，则H2和NH3 的物质的量之比为3∶2，同温同压下气体的体积比等于
其物质的量之比，两个容器的体积比是3∶2。
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【互动探究】(1)若改为A容器中H2与B容器中 NH3所含原子数相等，则两个容器的体积之比为 ________。
气体摩尔体积（二）
阿伏加德罗定律及其推论
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气体摩尔体积 定义：单位物质的量的 气体所占的体积 Vm=V/n 单位：L/mol
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[注意]
★ 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它与 温度和压强有关
★ 气体摩尔体积只适用于气态物质，对于固态 物质和液态物质来讲，都是不适用的。
★ 标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol （标准状况：T=0 ℃，P=101KPa）
物质的量分数)
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例题讲析
已知氮气和氨气的混合气体在标准状况 下的密度为1g/L,求混合气体的平均相 对分子质量。
解析：混合气体的平均摩尔质量为： 1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol
故混合气体的平均相对分子质量为22.
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【练习4】
标准状况下
CO和CO２的混和气体 5g 所占体积为 3. 36L。 求CO的质量、CO2的体积及混和气体的平均式量。
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5. 气体的相对分子质量(M)的计算
(1)已知标准状M=况ρ下标气体. 2密2度.4ρ标
(2)已知两种气体的相对密度D
M(A)=D . M(B)
(3)混合气体的平均相对分子质量(M)
第2课时气体的摩尔体积阿伏伽德罗定律及推论课件高一上学期化学鲁科版
同温同压 V1＝n1＝N1 (T、p相同) V2 n2 N2
在同温、同压时,气体的体积与物质的量成正比
同温同体积 p1＝n1＝N1 (T、V相同) p2 n2 N2
温度与体积相同的气体,压强与物质的量成正比
同温同压
(T、p相同)
=
同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对 分子质量)成正比
随堂训练
8、在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全 反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是 D
332Y3
9、在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)
时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入
容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数
4、适用范围：一定条件的气体(单一气体或混合气体)，固体、液体不适用。 影响因素：随温度和压强的变化，常数Vm可以变化。 常用：标准状况下(0 ℃、1.01×105Pa)(STP)， Vm = 22.4 L·mol－1。 其他：通常状况下(20 ℃、1.01×105Pa)， Vm = 24.0 L·mol－1；
5．气体摩尔体积的应用 (1)已知标准状况(STP)下气体的密度为 ρ，
则其摩尔质量为: M ＝ 22.4 L·mol－1·ρ
(2)已知同温、同压下某气体B的密度是另一种气体A的密度的D 倍( B 气体对气体 A 的相对密度为D)， 则B气体的摩尔质量为：M(B)＝D×M(A)。
(3)已知混合物中各组分的摩尔质量(M1、M2……和其物质的量分 数(n1%、n2%……)，则混合物的平均摩尔质量为：
描述气体的四个参数：温度T、压强P、体积V、物质的量n “三同(T、p、V)”定“一同(N)”
高中化学第三章第二节《气体摩尔体积》第二课时
第三章第二节《气体摩尔体积》第二课时——阿伏加德定律
一、教学目的和要求
1、使学生在认识气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，了解气体摩尔体积的含义。
2、了解阿伏加德罗定律及其应用。
3、通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳和总结的能力。
二、教学重点、难点
重点：气体的摩尔体积。
难点：阿伏加德罗定律。
第二课时
探究问题框架：
在相同温度和压强下，相同体积的任何气体是否含有相同数目的分子？（引导探究）
1、下列各组物质中，所含分子数相等的是
A、1gH2与8gO2
B、1molHCl与22.4LCH4
C、体积相同的H2和Cl2
D、物质的量相同的CO和CO2
2、同温同压下，质量相同的下列气体中，体积最大的是
A、NH3
B、HCl
C、CO
D、SO2
3、爆鸣气中氢气与氧气的质量比为1:8，则相同状况下氢气与氧气的体积比
A、1:8
B、8:1
C、1:2
D、2:1
4、同温同压下，具有相同原子数的氧气和氨气的体积比为
A、1:1
B、2:1
C、1:2
D、2:3。
高中化学精品课件：阿伏伽德罗定律及推论
一、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积 在温度、压强一定时，任何具有相同分子数的气 体都具有大致相同的_____。
单位物质的量的气体所占的体积。
L·mol-1 或 m3·mol-1
Vm
V n
2.标准状况下气体摩尔体积：
(1)定义：在标准状况下，1 mol任何_____所占的体积
一个条件
一个对象
两个数据
标准状况
只限于气体
“1 mol”
(单一气体或混合气体) “22.4 L”
微思考：若两种气体T同P同，体积也相同， 那么两种气体的分子数？
沿着伟人的足迹，向着化学的海洋进发！
二、阿伏加德罗定律 及其推论
1.阿伏加德罗定律： （1）含义： 在相同温度（T）和压强（P）下，相同体积的
5、13.0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收 集到多少体积（标准状况）的氢气？
1、.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情 况下排序正确的是 ( ) A.当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B.当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(N2)>p(O2) C.当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(N2)>V(H2) D.当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(N2)>m(O2)
2、阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气 和氮气的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体 在标准状况下的体积(L)是 ( )
A. 22.4nb mN A
C. 22.4nNA mb
B. 22.4mb nN A
第2讲 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
[答案]D
③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同
⑤28 g CO的体积为22.4 L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积 也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越 大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
第二课时：气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积：
(1) 概念：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的 体积。 (2)符号：Vm 其常用单位为 L/mol 或 L· mol－1 。 (3)数值：在标准状况(指温度为0 ℃，压强为1.01×105 Pa) 下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol。
[规律方法]求气体的摩尔质量M的常用方法 (1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g/mol)； (2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D； (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n；
(4)根据一定质量 (m)的物质中微粒数目 (N)和阿伏加德罗常
数(NA)：M＝NA·m/N；
定物质自身所处状态和物质所含有的粒子数目。
高三总复习· 人教版•化学
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3.说明： ①适用范围：任何气体(可以是单一气体或混合气体)； ②本定律又称“四同定律”，即同温、同压、同体积、同分 子数，只要有三个相同，第四个量必定相同； m ③上述结论均可由 pV ＝ n R T ＝ R T 导出，不需要“机械” M 记忆。
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注注意试题中一
些关键性的字、词，留心有无“陷阱”。同时还要注意以下细
微的知识点： 1．注意条件状态 (1)水在标准状况下为液态或固态； SO3在标准状况下为固 态； (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数与外界条 件无关。
第2节 阿伏伽德罗定律
2、阿伏加德罗定律的数学表达式
克拉珀珑方程
PV＝nRT
P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：气体常数
二、阿伏加德罗定律的几个推论
理想气体的状态方程:PV = nRT
气体Ⅰ
P1V1=n1RT1
P2V2=n2RT2 = n1RT1 n2RT2 T1=T2 P1=P2
推论2：同温同体积下，气体的压强之比等于 物质的量之比（等于分子数之比）
N1 n1 P 1 同 T、V： = = n2 P2 N2
【练习】常温下，四个容积为20L的密闭容器中分别装 有下列气体，容器内气体的压强最大的是（ A ） A.5g H2 B.36.5g HCl C.48g SO2 D.55g CO2
第2课时 阿伏伽德罗定律 及其推论
一、阿伏加德罗定律
内容：在相同的温度和压强下，相同体积 的任何气体都含有相同数目的分子。
1、注意
(1)适用对象：任何气体，单一气体或混合气体均可。
(2)定律中有四同： ①同温 ②同压 ③同体积 ④同分子数
“三同”就可定“一同”。
(3)标准状况下的气体摩尔体积是阿伏伽德罗定律的一个特例。
的叙述正确的是（ B C ）
A.体积比为1∶1
C.密度比为16∶11
B. 体积比为11∶16
D. 密度比为11∶16
气体状态方程： PV= n R T
公式变形： PV=
V1 n1 V2 n2
推论1：同温同压下，
1 M 1 推论2： 同温同压下， 2 M 2 P 1 n 1 同温同体积下， 推论3： = P2 n2
习 题
一、计算题： 8.5g氨在标准状况时体积是多少升？（40分） 二、双选题：（每题20分）
气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(二)
气体摩尔体积和阿伏加德罗定律（二）【教学目标】1、理解质量守恒定律和阿伏加德罗定律的涵义及有关推论2、综合应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积进行有关的计算【基本知识】一、气体摩尔体积的有关概念1、影响物质体积大小的因素有：①物质的粒子数，②，③。
在粒子数、温度、压强相同的情况下，固体和液体的体积主要决定于，气体的体积主要决定于.2、气体的摩尔体积（V m）：单位气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
在标准状况（0℃ 1.01×105Pa）下,1mol的任何的体积都约为。
例1、下列有关气体体积的叙述中正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L[练习]1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在常温、常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．在常温、常压下，1mol氖气含有的原子数为N AC．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D．标准状况下，11.2LSO3的物质的量为0.5mol2、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，相同体积的任何气体的单质中所含的原子数相同B．等物质的量的不同气态物质，在同温同压下占有的体积相同C．气体摩尔体积指单位物质的量的任何物质所占的体积约为22.4L.D．一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积二、阿伏加德罗定律及有关推论1、阿伏加德罗定律：用公式可表示为：适用条件为：2、阿伏加德罗定律的有关推论（1）、同温、同压下：气体的体积之比等于之比。
表达式为：V1/V2 = 。
（2）、同温、同体积下：气体的压强之比等于之比。
表达式为：P1/P2 = 。
（3）、同温、同压下：气体的密度之比等于之比。
化学计量考点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
【要点解读】1．影响物质体积大小的因素（1)微粒的大小（物质的本性)(2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)（3）微粒的数目(物质的量的大小）2．气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m,标准状况下，V m约为22。
4_L·mol－1。
(2)相关计算①基本表达式:V m＝错误!②与气体质量的关系：错误!＝错误!③与气体分子数的关系:错误!＝错误!（3）影响因素:气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强.3．阿伏加德罗定律及其推论应用（1）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同).（2）阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝错误!、ρ＝错误!导出)【重难点指数】★★★【重难点考向一】气体摩尔体积的使用和计算【典型例题1】【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0。
02 mol水，下列说法正确的是（）A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2。
408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D考点：考查水的分解及简单方程式的计算【名师点睛】本类题的解题策略：（1)掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；（2）加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系;(3）找出解题的突破口，在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱"；另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
【名师点睛】气体摩尔体积的解题思路错误!⇒错误!⇒错误!⇒错误!【重难点考向二】阿伏加德罗定律及推论的应用【典型例题2】下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( ）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同,分子数相同，而12C18O和14N2分子中所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比,12C18O的摩尔质量为30 g·mol－1,14N2的摩尔质量为28g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16，1个14N2分子中所含中子数为14，B项错误；12C18O和14N2分子中所含质子数相同，n＝错误!，m相同、M不同,n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，D项错误.【名师点睛】（1）阿伏加德罗定律适用于任何气体（包括混合气体)。
气体的摩尔体积 阿伏伽德罗定律(解析版)
专题四：物质的量第2课时气体的摩尔体积阿伏伽德罗定律【学习目标】1、知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2、知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。
3、能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
【学习过程】活动一：探究决定物质体积大小的因素和气体的摩尔体积V m[自我完成]1、在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素：微粒直径大小、微粒间距离、微粒数目。
2、根据表格中的数据完成下列填空：(1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。
微粒之间的距离几乎相同，但微粒本身大小不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。
(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于微粒间距离。
(3)在温度和压强一定时，气体微粒间的距离相同，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。
一、气体的摩尔体积相关概念：（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用V m表示（2）数学表达式：V m=V/n（3）单位：L/mol（或L·mol-1）和m3/mol（或m3·mol-1）（4）适用对象：所有的气体（纯净气体或混合气体）（5）气体摩尔体积的数值：①气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强②标准状况（0℃，101k Pa ）下，1mol 任何气体（纯净或混合物气体）的体积都约是22.4L。
即在标准状况下V m＝22.4L/mol。
针对性练习：下列说法中正确的是()A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积约为22.4 LB．标准状况下，H2的气体摩尔体积约为22.4 LC．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD．0℃、101kPa，22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等，但是所占体积不等【答案】D【解析】A：未指明状态，无法确定气体的体积，A错。
阿伏伽德罗定律推论(第二课时)
物质的量
第二节 气体摩尔体积 (第二课时)
知识回顾：
（一）物质体积大小决定因素 粒子数 体积 粒子大小 粒子间距离 当粒子数相等时： 固体或液体的体积主要取决于粒子的大小 温度 气体的体积主要取决于分子间的距离 压强 在相同的温度和压强下，相同的体积的任何气体都含有相 同数目的粒子。——阿伏加德罗定律。（“三同定一同”）
①Cl2
② N2
③ H2
④CO2
⑤ O2
[答案]
③>②>⑤>④>①
（二）气体摩尔体积
1、定义：单位物质的量的气体所占有的体积 2、符号：Vm 3、表达式： Vm =V/n 4、常用单位：L/mol或L• mol—1 m3/mol或 m3 • mol—1 5、在0℃，101kPa(标准状况)条件下，1mol任何气体的 体积都约为22.4L，所以在标准状况下，气体的摩尔 体积约为22.4 L/mol。 注意：在其他状况下，也有相应的气体摩尔体积。
练习： 标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为 1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？ 80g/mol
同温同压下：若m1=m2
则n1xM1=n2xM2 V2 V1
Vm xM1= Vm V1 V2 M2 = M1
x M2
推论3 同温同压下，相同质量的任何气体的体积比
练习：
等于它们摩尔质量的反比。 即：V1∶V2=M 2∶M 1。
[思考] 在一定温度和压强下，并不一定 是标准状况，1mol不同的气体体积 是否相同？
zxxk
在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ 相同 ）；
在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ 相同 ） ； 在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ 正 ）比。
气体摩尔体积(之二)阿氏定律及其推论
（A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2
练习4.关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：
①质量相等
②密度相等
③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等，
其中正确的是（ C ）
（A）①②③④ （C）③④
（B）②③④ （D）③
（根据 PV=nRT）
（2）温度相同，体积相同的气体，压强之比等于
③同T、P,
M1/ M2 = ρ１/ρ２
④同T、P、 m ， V1/ V2 = M2/ M1 （反比）
ρ１/ρ２= n2 / n1 （反比）
⑤同T、P、 V， m1/ m2= M1 / M2
布置作业： 1. 课本P.48-49 2. 《世纪金榜》P.45-48 3. 预习学生实验 P.151 4. (请预先填写实验报告册) 5. 4. 准备下次课默写 n 的计算公式、 6. 阿氏定律及推论5条。
P同VT、m P、Rm ,TV1 M2 ，
M
V2 M1
练习:同温同压下，等质量的二氧化硫和三氧化硫 气体的体积比是 5 ：4 。
（根据 PV=nRT，
）
（5）同温度，同压强，同体积的气体，其质量之比
等于摩尔质量之比。
同T、P、V ,
m1 m2
=
M1 M2
练习1.同温同压下，相同体积的下列气体中，质
量最大的是（ C ）
（A）氦气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气
练习2. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质 量比为7：4，如果乙的相对分子质量为16， 则甲气体的化学式为（ ）A
（A）CO （B）HCl （C）SO2 （D）O2
综合练习1. 同温同压下，将1体积的CO2和2体积 的CO进行比较，则CO2与CO的：
人教版化学必修一1.2(第二课时)阿佛加德罗定律及推论
练习四
练习四
Ø 在某温度下，将0.1molCl2和0.4molH2 充入容积为2升的密闭容器中，测得其 压强为1大气压，点火充分反应后再恢 复到原来温度时，容器内的压强 C
（A）0.2大气压
（B）0.6大气压
（C）1个大气压 （D）无法确定
推导四
2020/10/22
练习四
Ø 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等 的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气 体压强（P）的大小关系正确的是（ B） （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）
推导二
2020/10/22
阿伏加德罗定律的推论
➢依据：PV=nRT 或 PV= m RT M
３.同温同压下，同体积任何气体的质量比 等于摩尔质量之比
Mm
1
1
Mm
2
2
（T、P、V相同）
练习三
练习三
Ø 同温同压下，相同体积（或分子数或物质的
量）的下列气体中，质量最大的是（ C）
（A）He （C）O2
推导一
2020/10/22
练习一
➢２、在同温同压下，一个容 器内充满H2，另一个充满O2， 若其体积之比为1:2，问其质 量之比是多少？
2020/10/22
练习一
➢３、一真空瓶，其m=120g , 充 满CO2后称其质量为124.4g，如 改充CO，在相同条件下，气体 与瓶共重多少克？
2020/10/22
气体摩尔体积（二）
2020/10/22
标况下的气体摩尔体积 是阿伏加德罗定律的特例
第二课时气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
公式三： 物质的量( n ) 、气体体积( V )和气体 摩尔体积( Vm )三者之间的关系： V= n × Vm
变换为
n=
V Vm
M
【推论】标况下，气体的密度ρ=
22.4
课堂练习：
1、标准状况下，0.5molO2的体积是（C ） A.0.5L C.11.2L B.12.25L D.22.4L
2、某气体的质量为9.2g，在标准状况下的体积为 4.48L，则该气体的摩尔质量为（D ）
第2课时
气体摩尔体积
教学目标：
1、了解气体摩尔体积的含义，掌握物质的量与气体摩尔体
积的转化关系。
2、理解阿伏加德罗定律及其重要推论。
重点：
气体摩尔体积的含义，阿伏加德罗定律
难点：
根据物质的量与气体摩尔体积的相互关系进行有关计算
科学探究
以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积
物质 Fe Al 状态 质量(g) 55.8 26.98 密度 (g/cm3) 7.88 2.7 体积
标准状况下，1mol 任何气体的体积都 约是22.4L ，即Vm=22.4 L/mol 。
１mol任何气体，可以是单一纯净的气体，也可 以是混合气体。
CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
解释：未说是标况下
标况下NO2 的体积约是22.4L
解释：未说是1mol
标准状况下，1mol任何物质的体 积都约是22.4L
解释：物质应是气体
标准状况下，1molO2和N2混合气体 的体积约为22.4L
解释：气体体积与分子种类无关
√
标准状况下，气体的摩尔体积都是 22.4L。
解释：单位应为L/mol
如果气体的摩尔体积是22.4L/mol，该 状况是标准状况。
第二讲 气体摩尔体积 阿佛加德罗定律
学以致用
6、按体积比为1:2:3所组成的 N2,O2,CO2混合气体100g,在标准状 况下体积为 ( ) A A.60L B.30L C.11.2L D.112L
高考零距离： （08全国Ⅱ）在两个容积相同的 容器中，一个盛有HCl气体，另一个 盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同 压下，两容器内的气体一定具有相同 的 ( A ) A.原子数
高考零距离：
.（2004春14）在相同的温度和压强下，4 个容器中分别装有4种气体。已知各容器 中的气体和容器的容积分别是 a.CO2，100 mL；b. O2，200 mL； c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。 则4个容器中气体的质量由大到小的顺序 是
c>d>b>a
三· 混合气体平均式量的求法 （1）定义法：
C.质量
B.密度
D.质子数
学以致用
1.同温同压下两个容积相等的贮气 瓶，一个装有C2H4,另一个装有C2H2 和C2H6的混合气体，两瓶内的气体 一定具有相同的( C ) A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度
知识铺垫
克拉珀珑方程： 又称理想气体状态方程
m PV nRT RT M
二、阿伏加德罗定律推论：
压强： 1.01 X 105 Pa
2、标准状态与气体摩尔体积的关系？ 标准状态下1mol气体的体积约为22.4L
影响气体分子间距离的因素
“温度、压强” 温度越高、微粒间距离越大。 压强越大，微粒间距离越小。 温度、压强相同时，气体分子之间的 距离大致相等。
结论:
阿伏加德罗定律
同温、同压、同体积的任何气体都含有相同的分子数
2、物质体积决定因素
决定物质体积大小有三个因素： 1) 物质粒子数的多少 2) 物质粒子本身的大小
人教课标版 第三单元第2课时气体摩尔体积和阿伏加德罗定律PPT
气 体 摩 尔 体 积 和 阿 伏 加 德 罗 定 律
【答案】4、4AH3＝A4+6H2
【解题回顾】
本题通过无机化合物的分解反应，来考查 考生确定无机物的能力，比较灵活，有新意 。题目中所给出的条件只是反应后压强增大 了 75% 这个惟一的数据，要挖掘出隐藏在这个 条件之后的是阿伏加德罗定律，并灵活运用 阿伏加德罗定律解决新情境下的问题。
【解析】 3NO2+H2O=2HNO3+NO，每差2个体 积，则被氧化的NO2为2个体积，所以 被氧化的NO2为1.68 L。
气 体 摩 尔 体 积 和 阿 伏 加 德 罗 定 律
3．(2003年宁波市理综试题 )下列关于气体的 说法中，正确的是 ( C ) A．气体的体积等于气体分子的体积之和 B．气体的温度升高说明它的所有分子的功 能都增大 C．一定质量的某种气体，温度不变、体积 增大时，它的压强一定减小 D．一定质量的某种气体，体积不变，压强 增大时，它的温度可能不变
气 体 摩 尔 体 积 和 阿 伏 加 德 罗 定 律
②P1∶P2=1∶3＜2∶5,反应按第一式进行 点燃 2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(g) 1 2.5 2 1 二氧化碳体积分数为:2/［2+1+(3-2.5)］=57.1% P0∶P1=［(3-2.5)+2+1］/2∶1=7∶4 ③P1∶P2=2∶3恰好按第二式反应， 体积分数为:0 P0∶P1=(4+2)/2∶2=3∶2。 3∶20 0.667 7∶4 0.571
气 体 摩 尔 体 积 和 阿 伏 加 德 罗 定 律
课前热身
1．1 mol Cl2和36.5g HCl气体相比较，两者 的体积关系是（D） A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能确定 【解析】 两气体的状态未定，无法比较体积大小。
《气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 》
[学习目标] 1.能运用物质的量、气体摩尔体积之间的相互关系进行简单 计算。2.会应用阿伏加德罗定律及其推论进行有关的计算和现象的解释。
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23
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1.气体的摩尔体积：一定的___□0_1_温__度__和__压__强____下，□_0_2_单__位__物_质__的__量__的_气__体__ 所占的体积；符号为 □03 Vm ；常用单位为__□0_4__L_·m__o_l－_1__或__□_0_5_m_3_·m__o_l－_1_；
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(3)条件对气体摩尔体积的影响 温度与压强都影响气体的体积，不同温度和压强下，气体摩尔体积的数 值可能不同。改变温度和压强，在非标准状况下气体摩尔体积也可能是 22.4 L·mol－1。
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[练习与活动] 1．下列有关气体体积的叙述正确的是( ) A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
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解析
2．下列说法正确的是( ) ①标准状况下，6.02×1023 个分子所占的体积约为 22.4 L ②0.5 mol H2 的体积为 11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L ④标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L ⑤任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol－1 ⑥标准状况下，气体的体积相同，则所含分子数也相同 A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥
气体摩尔体积和阿伏加德罗定律
第二节 化学计量在实验中的应用(第2课时 )气体摩尔体积和阿伏加德罗定律【教学目标 】 知识与能力1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算逻辑思维能力【过程与方法】1、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法2、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程 情感态度与价值观1、通过理解并运用概念，培养严谨的科学态度，激发严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，培养科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的 【重点难点 】气体摩尔体积的概念及其简单计算 【教学过程 】m →n → N 如何建立起的联系呢？n=N/NA n=m/M n → V?三、气体摩尔体积 科学探究2下表列出了0℃、101 kPa(标准体积)时O 2和H 2 的密度，请计算出1 mol O 2和H 2的体积规律总结：a 、1 mol 不同的固态或液态的物质、体积不同b 、在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同 1. 决定物质体积大小有三个因素： 粒子数目 粒子大小 粒子间距a. 对于1mol固液体：粒子大小b. 对于1mol气体：粒子间距；相同条件下（压强，温度）粒子间距相等，体积相等质量物质的量物质的量之比体积之比H2 0.2g 0.1mol 2:1 2:1O2 1.6g 0.05mol2. 阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
四同：“同温”、“同压”、“同体积”、“同分子数目”，三同定一同。
即：T,P,V,n “三同定一同”阿推1: 同T,P 则= =阿推2: 同T,V 则= =阿推3: 同T,P 则=(ρ=M/Vm)练习：相同温度压强下，体积比为3:2的O2和O3所含氧原子之比？3. 气体摩尔体积——单位物质的量气体所占的体积；符号：VmVm=nV单位：L/mol通常将温度为O℃，压强101 kPa时的状况称为标准状态，气体在标准状况下：Vm=22.4L/moln 1n 2v 1v 2N 1N 2n 1n 2p 1p 2N 1N 2ρ1ρ2M1M 2判断正误①标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。
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第二课时 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律
知识体系：
一、决定物质体积大小的因素
从微观上来看，物质体积主要取决于：粒子的数目，粒子的大小和粒子之间的平均距离。
讨论等物质的量物质体积时，粒子的数目一样多，体积大小则主要取决于另外2个因素。
1．当粒子间的距离很小时，物质的体积就主要决定于粒子间的大小。
如液态、固态物质。
2．当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子间的平均距离。
如气态物质，
气体的体积与温度、压强等外界条件有关，在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。
二、气体摩尔体积
1．定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。
表达式：Vm ＝V/n ，常用单位：L/mol 。
标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol 。
2．使用标况下气体摩尔体积应注意：①条件：标准状况（温度为0℃，压强为101Kpa ）；②单位：L/mol ；③适用于任何气体（但不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等）；④数值约为22.4L/mol 。
例：下列说法是否正确，说说你的理由。
在标准状况下，1mol 水的体积约是22.4L 。
（ ） 1mol H 2的体积约是22.4L 。
（ ） 1mol CO 2和1mol CO 所含的分子数和体积都相同。
（ ） 1mol O 2在20℃时的体积一定大于22.4L 。
（ ） 在标准状况下，0.5mol N 2和1mol O 2 的混合气体的体积约是33.6L 。
（ ）
三、阿伏加德罗定律
1、在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
其中，任意三个量相同同可以确定另一个量一定相同。
2、物质的量（n ）、气体的体积（V ）与气体摩尔体积（Vm ）之间的关系： n= ，此公式可变形为V= 。
3．阿伏伽德罗定律的一些推论 ：
（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。
B A B A n n V V //=
（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。
B A B A n n P P //=
（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。
B A B A d d M M //=
4、气体摩尔体积的常见应用：
标准状况下1mol 气体为22.4L ，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。
据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L 气体的质量即气体密度。
反之也
可由气体密度求摩尔质量。
同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可据以由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对2H 的相对密度为15，则其相对分子质量为215⨯。
常见的有：
（1）由标准状况下气体密度求相对分子质量：d M r 4.22=
（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对2H 的相对密度则为：22⨯=H r d M 对，若为对空气的相对密度则为：29⨯=对空气d M r .
（3）求混合气体的平均相对分子质量（r M ）：即混合气体1mol 时的质量数值。
在已知各组成气体的体积分数时见①，若为质量分数见②：
①r M =m （总）/n （总）
② ++⨯=b a r M b M a M %%
随堂练习：
1．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
A ．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D ．气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L
2．下列说法中，正确的是（ ）
A ． 1mol 任何气体的体积都是22.4 L·mol -1
B ． 1mol H 2的质量是1g ，它所占的体积是22.4 L
C ． 在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为22.4 L
D ． 在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L
3．下列叙述中，正确的是（ ）
A ．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L
B ．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C ．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024
D ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
4． N A 代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）
A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B ．2g 氢气所含原子数目为N A
C ．在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A
D ．17g 氨气所含电子数目为10N A
5．下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下22.4 L·mol -1就是气体摩尔体积
B ．非标准状况下，1 mol 任何气体的体积不可能为22.4 L
C ．标准状况下，22.4 L 任何气体中都含有大约6.02×1023个分子
D ．0.5mol 气体A 和0.5mol 气体B 的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
6．下列叙述正确的是（）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量也相等
7．标准状况下，2.8 L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为（）A．n/8 B．n/16 C．16n D．8n
8．标况下，5.6 L混合气体的质量为8 g，则该混合气体的相对分子质量为（）A． 64 B． 48 C． 32 D． 16
9．在标准状况下，所占体积最大的是（）
A．2 mol I2B．35.5 g Cl2 C．36 g H2O D．6.02×1022个HF分子10．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的①原子总数②质子总数③分子总数④质量 ( ）
A．①③B．②④C．①D．④
11．质量相同的两种物质SO2和SO3，它们的物质的量之比为___________，所含原子总数之比为_________，所含氧原子数之比为___________，所含硫原子个数之比为________。
12．按体积比为4:2:3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为___ L 13．在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，求两种气体的物质的量和各自的体积。