高二化学选修4_盐类的水解 PPT
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人教版高二化学选修四3.3盐类的水解课件11张共11张PPT
实验
1.利用pH试纸测定下列水溶液的酸碱性
CH3COONa Na2CO3
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
NH4Cl
NaCl 提出 假设
AlCl3
KNO3
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性
论 CH3COONa的水溶液显碱性的原因 证 假 1 CH3COONa的电离 + 设
在溶液中盐电离出来的“弱”离子与水电 离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应,叫做盐类的水解。一般盐类的水解存 在平衡,注意书写方程式的符号
谁弱谁水解,谁强显谁性,都强不水解,
?思考?试判断下列盐类的水溶液的酸碱性:
NaF NaCN Na2S Na2CO3 ??? MgCl2 FeCl3 Al2(SO4)3 越弱越水解。 BaCl2 Ba(NO3)2
NH4Cl的水溶液显酸性的 原因
1.试写出NH4Cl的水解化学方程式与离子方程 式
2. pH值为5 的NH4Cl与HCl的水溶液中, 由水电离产生的c(H+)为 多少? 3. 在Na2S 溶液中 Na+ 与 S2- 的物质的量浓度 关系是 C(Na+ ):c( S2- ) 2 溶液中的微观离子有: 其中c(OH—)离子与c(H+)、c(HS—)c (H2S)的关系为 c(OH—)= c(H+)+ c(HS—)+2 c(H2S)
•2 水的电离 •3 水溶液中的 微观粒子种类
+
+
•生成了CH3COOH •思考OH-与H+ 数量的关系 •CH3COO 与Na+的数量关系
CH3COOH + C (OH-)>c ( H )
1.利用pH试纸测定下列水溶液的酸碱性
CH3COONa Na2CO3
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐
NH4Cl
NaCl 提出 假设
AlCl3
KNO3
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性 强酸强碱盐的水溶液显中性
论 CH3COONa的水溶液显碱性的原因 证 假 1 CH3COONa的电离 + 设
在溶液中盐电离出来的“弱”离子与水电 离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应,叫做盐类的水解。一般盐类的水解存 在平衡,注意书写方程式的符号
谁弱谁水解,谁强显谁性,都强不水解,
?思考?试判断下列盐类的水溶液的酸碱性:
NaF NaCN Na2S Na2CO3 ??? MgCl2 FeCl3 Al2(SO4)3 越弱越水解。 BaCl2 Ba(NO3)2
NH4Cl的水溶液显酸性的 原因
1.试写出NH4Cl的水解化学方程式与离子方程 式
2. pH值为5 的NH4Cl与HCl的水溶液中, 由水电离产生的c(H+)为 多少? 3. 在Na2S 溶液中 Na+ 与 S2- 的物质的量浓度 关系是 C(Na+ ):c( S2- ) 2 溶液中的微观离子有: 其中c(OH—)离子与c(H+)、c(HS—)c (H2S)的关系为 c(OH—)= c(H+)+ c(HS—)+2 c(H2S)
•2 水的电离 •3 水溶液中的 微观粒子种类
+
+
•生成了CH3COOH •思考OH-与H+ 数量的关系 •CH3COO 与Na+的数量关系
CH3COOH + C (OH-)>c ( H )
人教版高中化学选修四3.3盐类的水解(共70张PPT)
水解反应与中和反应的关系:
弱酸阴 离子或 弱碱阳 离子
盐 +水
中和 水解
酸 +碱
水解吸热
酸
碱
强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱
规律:
盐溶液的 盐的类型 是否水解 酸碱性 强酸强碱盐 否 (无弱 中性 不水解) (NaCl) 强碱弱酸盐 是 (酸弱 碱性 (CH3COONa) 酸水解) 强酸弱碱盐 是 (碱弱 酸性 碱水解) (NH4Cl)
化学方程式: NaClO + H2O
离子方程式: ClO– + H2O
HClO + NaOH HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解,但以第一步水解为主。
如:Na2CO3溶液的水解离子方程式为: CO3 + H2O 第一步:
– 2–
HCO3 + OH (主)
–
–
–
HCO3 + H2O H2CO3 + OH (次) 第二步: 【活学活用】
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
(以 CH3COONa 溶液为
例):
H 2O
CH3COONa = CH3
H +
+
+
OH
-
COO
+
+ Na
CH3COOH
CH3COO- + H
+
CH3COOH (弱电解质)
所以: C(OH-) > C(H+) ,溶液呈碱性
(以4Cl溶液为例):
有弱才水解 谁弱谁水解 同强显中性 都弱双水解 谁强显谁性
无弱不水解
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 _ _ A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F
弱酸阴 离子或 弱碱阳 离子
盐 +水
中和 水解
酸 +碱
水解吸热
酸
碱
强酸 强碱 弱酸 强碱 强酸 弱碱
规律:
盐溶液的 盐的类型 是否水解 酸碱性 强酸强碱盐 否 (无弱 中性 不水解) (NaCl) 强碱弱酸盐 是 (酸弱 碱性 (CH3COONa) 酸水解) 强酸弱碱盐 是 (碱弱 酸性 碱水解) (NH4Cl)
化学方程式: NaClO + H2O
离子方程式: ClO– + H2O
HClO + NaOH HClO + OH–
3、多元弱酸盐分步水解,但以第一步水解为主。
如:Na2CO3溶液的水解离子方程式为: CO3 + H2O 第一步:
– 2–
HCO3 + OH (主)
–
–
–
HCO3 + H2O H2CO3 + OH (次) 第二步: 【活学活用】
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
(以 CH3COONa 溶液为
例):
H 2O
CH3COONa = CH3
H +
+
+
OH
-
COO
+
+ Na
CH3COOH
CH3COO- + H
+
CH3COOH (弱电解质)
所以: C(OH-) > C(H+) ,溶液呈碱性
(以4Cl溶液为例):
有弱才水解 谁弱谁水解 同强显中性 都弱双水解 谁强显谁性
无弱不水解
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 _ _ A 、 NH4+ B、 SO42 C 、 Al3+ D 、 F
化学选修四 盐类的水解(全部完整)ppt课件
盐类的水解
ppt课件完整
1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?
酸 + 碱 == 盐 + 水 (中和反应)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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8
CH3COONa溶于水时, CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ,消耗了溶液中的H+ ,使水的电离平 衡向右移动,产生更多的OH_ ,建立新平衡时,
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离? CH3COONa溶液中存在哪些离子?哪些微 粒可能发生相互作用?
ppt课件完整
7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中:C(OH-)>C(H+),呈碱性。
离子方程式:
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式:
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
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1
【知识回顾】 根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?
酸 + 碱 == 盐 + 水 (中和反应)
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COOH+OH-
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
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8
CH3COONa溶于水时, CH3COONa电离出的 CH3COO_和水电离出的H+结合生成难电离的
CH3COOH ,消耗了溶液中的H+ ,使水的电离平 衡向右移动,产生更多的OH_ ,建立新平衡时,
_
C(OH )
CH3COONa溶液中存在哪些电离? CH3COONa溶液中存在哪些离子?哪些微 粒可能发生相互作用?
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7
强碱弱酸盐 CH3COONa
Na+ + CH3COO-
H2O
+ OH- + H+
平衡向右移动
溶液中:C(OH-)>C(H+),呈碱性。
离子方程式:
CH3COOH
CH3COO-+H2O 化学方程式:
相对大小 c(H+)=c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
无
c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-)
人教版高中化学选修四盐类的水解课件PPT(38页)
Al(OH)3+
4.某些盐溶液在混合时,一种盐的阳离子和另 一种盐的阴离子在一起都发生水解,相互促进对 方的水解,水解趋于完全。可用“===”连接反应 物和生成物,水解生成的难溶物或挥发性物质可 加“↓”或“↑”等。 例如:将 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合, 立即产生白色沉淀和大量气体,离子方程式为: Al3++3HCO- 3 ===Al(OH)3↓+3CO2↑。
变式训练1 常温下,一定浓度的某溶液,由
水电离出的c(OH-)=10-4 mol/L,则该溶液
中的溶质可能是( )
A.Al2(SO4)3 B.CH3COONa
C.NaOH
D.KHSO4
解析:选B。常温下,由纯水电离出的c(H+)
=c(OH-)=10-7mol/L,因为10-4>10-7,
因而该溶液中的溶液能促进水的电离,且使D.②④
解析:选
C。在
NH4Cl
溶液中存在
NH
+
4
+
H2O
NH3·H2O+H+,c(NH+ 4 )∶c(Cl-)<1,
要使 c(NH+ 4 )∶c(Cl-)=1∶1,其方法有:一是增
大 NH+ 4 的浓度(如①),二是使上述平衡向左移动
(如③)。
人教版高中化学选修四盐类的水解课 件PPT(3 8页)
归类:
AD pH>7⇒电离程度:AOH>HD
AD
pH=7⇒电离程度:AOH=HC
BC pH<7⇒电离程度:BOH<HC
BD
pH=7⇒电离程度:BOH=HD
综 上 可 知 , 电 离 程 度 : HC = AOH > HD =
BOH,即酸性:HC>HD,碱性 AOH>BOH。
高二化学课件:选修四 2.3 盐类的水解 (共23张PPT)
5、盐类水解离子方程式的书写
(1) 写法:谁弱写谁,都弱都写;
阳离子水解生成H+ ,
阴离子水解生成OH― ;
阴阳离子都水解,
生成弱酸和弱碱。
(2) 注意的问题: 1水和弱电解质应写成分子式,不能写成相应的离子。
2 水解反应是可逆过程 ,因此要用可逆符号 ,并不标“ ↑ ”、“ ↓ ” 符号。
(Al2S3、Al2(SO4)3例外) 3多元酸盐的水解是分步进行的。如:
弱碱阳离子水解: M++H2O
溶液显酸性
酸性
MOH+H+
强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解, 溶液显中性 弱酸酸根离子水解: A-+H2O 溶液显碱性
中性
HA+OH-
碱性
盐类水解的条件、实质和规律
2.水解的条件:在水溶液中、易溶于水、 电离出弱酸酸根离子或弱碱阳离子。 3.水解的实质 : 盐的离子破坏了水的电离 平衡,使溶液中c(H+) ≠c(OH-)。 4.水解的规律: 有弱才水解, 无弱不水解, 都弱都水解, 谁弱谁水解, 都强显中性。 谁强显谁性,
盐 溶 有的显酸性 液
有的显碱性
有的显中性
活动二、探究盐溶液呈现不同
酸碱性的原因
盐溶液显酸(碱)性,说明溶液中c(H+) ≠c(OH-); 水会微弱电离产生H+ 和OH-,但c(H+) =c(OH-) , 显中性; 盐在水中完全电离为离子,但一般不产生 H+和OH-,不能使溶液显酸碱性; 是什么原因使得溶液中c(H+) ≠c(OH-)? 可能是盐与水之间发生了某种反应。
在科学上没有平坦的大道,只有 不畏劳苦沿着陡峭山路攀登的人, 才有希望达到光辉的顶点。 碳酸钠是盐, 俗名叫纯碱,
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27页)
2、外界条件(外因):
--- 浓度、温度及溶液酸碱
(1:加水稀释,促进水解
越稀越水解
(2:温度升高,促进水解 (3)外加酸、碱:
越热越水解
加酸抑制强酸弱碱盐的水解、促进强碱弱酸盐的水解 ;
加碱抑制强碱弱酸盐的水解、促进强酸弱碱盐的水解。
练习:
1.比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小:
提示:变价阳离子,价态越高,越易水解
(一)
一. 探究盐溶液的酸碱性
实验●探究
①请用PH试纸测定表中所列溶液的酸碱性。
②根据有关提示将表中的盐分类。
0.1mol/L盐溶液 NH4Cl
CH3COONa
NaCl
A 溶液的酸碱性 酸性
碱性
中性
组 盐的类型 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐
0.1mol/L盐溶液 Al2(SO4)3 Na2CO3
离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做
盐类的水解
2、实质—盐电离出来的离子跟水电离出来的
H+ 或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡 向电离方向移动。盐类水解促进水的电离
盐+水
水解 中和
酸 +碱
盐的水解反应是吸热反应
并非所有的盐都能水解,且不同的盐水解所得溶 液呈现不同的酸碱性
人教版化学选修四盐类的水解PPT(27 页)
NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 :
不水解,呈中性
CuSO4 :
Cu2+ +H2O
Cu(OH)2+2H+ 呈酸性
NaHCO3:Biblioteka CO3—+H2OH2CO3+OH— 呈碱性
《盐类的水解》人教版高二化学选修4PPT课件
人教版高中化学选修4(高二)
第三章 水溶液中的离子平衡
感谢各位的仔细聆听
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
老师:
(3)能发生双水解的离子,在同一溶液中不能大量共存
练习:
D 1. 在溶液中,不能发生水解的离子是(
)
A、ClO –
B、CO3 2 –
C、Fe 3+
D、SO4 2 –
练习:
2、下列水解离子方程式正确的是 ( D )
A、Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B、Br-+H2O
HBr+OH-
C、CO32-+H2O
盐类的分类
思考:
酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,那么盐溶液显什么性?
盐类的分类
实验探究一:选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl Na2CO NaHC NH4C Na2SO CH3COO
3
O3
l
4
Na
(NH4)2 SO4
盐类型
强酸强碱 盐
酸碱性
强碱弱 酸盐
强碱弱 酸盐
强酸弱碱 强酸强碱
盐类型 强酸强碱
盐
酸碱性 中性
强碱弱 酸盐
碱性
强碱弱 酸盐
碱性
强酸弱碱 强酸强碱
盐
盐
强碱弱酸盐
酸性 中性
碱性
强酸弱碱盐
酸性
归纳总结:
盐的类型 盐溶液酸碱性
强酸强碱盐 中性
强酸弱碱盐 酸性
强碱弱酸盐 碱性
探究二、分析盐溶液显酸碱性的原因:
讨论1:为什么强碱弱酸盐(例CH3COONa溶液)显碱性? 溶液显碱性,说明c(OH-)>c(H+)
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解第一课时(共20张PPT)
盐类的水解
第一课时
【演示实验1】取一支试管,加入经过打磨的镁条,再 加入水,观察现象,再加入氯化铵溶液,观察现象
现象:加水无明显现象,加氯化铵后产生 大量气泡
预测氯化铵溶液是显酸性还是碱性?
[盐的分类]
根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成 哪几类?
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
附:pH的测定方法
井穴板中已加入六种溶液
第一步:用镊子夹取pH试纸于点滴板相应位 置上
第二歩:用洁净而干燥的玻璃棒蘸取待测液 点在试纸中间
第三步:30S后与标准比色卡比较,读出pH 值
注意:每次测完pH之后,玻璃棒要用蒸馏水 洗涤干净并用虑纸擦干。
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性(用标准比色 卡比对),并填写表格中的相关内容
2.请大家预测下弱酸弱碱盐可能会显什么性?
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性(用标准比色 卡比对),并填写表格中的相关内容
盐溶液
NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 NaCl Na2SO4
pH(> 、 <或=7)
溶液 盐的类型 酸碱性规律 酸碱性
H2O
H+ + OH_ +
CH3COONa = CH3COO- + Na+
c(OH-) >c(H+) 碱性
第一课时
【演示实验1】取一支试管,加入经过打磨的镁条,再 加入水,观察现象,再加入氯化铵溶液,观察现象
现象:加水无明显现象,加氯化铵后产生 大量气泡
预测氯化铵溶液是显酸性还是碱性?
[盐的分类]
根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成 哪几类?
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
生成的盐
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
附:pH的测定方法
井穴板中已加入六种溶液
第一步:用镊子夹取pH试纸于点滴板相应位 置上
第二歩:用洁净而干燥的玻璃棒蘸取待测液 点在试纸中间
第三步:30S后与标准比色卡比较,读出pH 值
注意:每次测完pH之后,玻璃棒要用蒸馏水 洗涤干净并用虑纸擦干。
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性(用标准比色 卡比对),并填写表格中的相关内容
2.请大家预测下弱酸弱碱盐可能会显什么性?
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
【探究一】探究盐溶液的酸碱性
【学生实验】用pH试纸测试下列溶液的酸碱性(用标准比色 卡比对),并填写表格中的相关内容
盐溶液
NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 NaCl Na2SO4
pH(> 、 <或=7)
溶液 盐的类型 酸碱性规律 酸碱性
H2O
H+ + OH_ +
CH3COONa = CH3COO- + Na+
c(OH-) >c(H+) 碱性
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解(共27张PPT)
√ A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①②③④
4.(2015·江苏高考)室温下,向下列溶液中通入
相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影
响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系
正确的是
A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2: c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
【例题3】(双选)能证明醋酸是弱酸的事实是( CD ) A.醋酸能使石蕊试液变红 B.醋酸能被氨水中和 C.醋酸钠溶液的pH>7 D.常温下,0.1 mol/L HAc溶液中c(H+)为1.32×10-3 mol/L
盐类水解的应用
4. 配制某些盐溶液时要考虑盐类的水解 【例题4】为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会 出现浑浊?怎样配制澄清的CuCl2溶液?
【提示】K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H2O七种微粒。
盐类水解的应用
6.离子的大量共存要考虑盐类的水解 【例题6】下列各组离子因水解相互促进而不能大 量共存的是( C ) A. Na+、H+、Cl-、HCO3B. Ba2+、K+、Cl-、SO42C. Al3+、Na+、CO32-、SO42D. NH4+、K+、Cl-、CO32Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、 S2-、HS-
不能大量共存
盐类水解的应用
7.加热蒸发可水解的盐溶液 【例题7】把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的 固体产物是什么?为什么?
【提示】FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 2Fe(OH)3 =△=== Fe2O3 + 3H2O
4.(2015·江苏高考)室温下,向下列溶液中通入
相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影
响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系
正确的是
A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2: c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
【例题3】(双选)能证明醋酸是弱酸的事实是( CD ) A.醋酸能使石蕊试液变红 B.醋酸能被氨水中和 C.醋酸钠溶液的pH>7 D.常温下,0.1 mol/L HAc溶液中c(H+)为1.32×10-3 mol/L
盐类水解的应用
4. 配制某些盐溶液时要考虑盐类的水解 【例题4】为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会 出现浑浊?怎样配制澄清的CuCl2溶液?
【提示】K2S中含有K+、S2-、HS-、H+、OH-、 H2S、H2O七种微粒。
盐类水解的应用
6.离子的大量共存要考虑盐类的水解 【例题6】下列各组离子因水解相互促进而不能大 量共存的是( C ) A. Na+、H+、Cl-、HCO3B. Ba2+、K+、Cl-、SO42C. Al3+、Na+、CO32-、SO42D. NH4+、K+、Cl-、CO32Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、 S2-、HS-
不能大量共存
盐类水解的应用
7.加热蒸发可水解的盐溶液 【例题7】把FeCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的 固体产物是什么?为什么?
【提示】FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 2Fe(OH)3 =△=== Fe2O3 + 3H2O
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解第一课时(共18张PPT)
生成该盐的
酸
碱
CH3COOH
NaOH
HCl
NH3 ·H2O
HCl
NaOH
HNO3
KOH
盐 的类型
强碱 弱酸盐
强酸 弱碱盐
强碱 强酸 盐
溶液 酸碱性
碱性 酸性
中性
结论: 谁强显谁性 !!!两强显中性 它适用于所有盐溶液酸碱性判断吗?
K2CO3
碱性
Al2(SO4)3
酸性
实验验证
NaOH的水溶液显碱性的原因:
CH3COONa的水溶液显碱性的原因:
(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子? (2)溶液中哪些离子可以结合成弱电解质? (3)对水的电离平衡有何影响?
HCI的水溶液显酸性的原因: NH4Cl的水溶液显酸性原因:
为什么NaCl溶液显中性?
一、 盐类的水解
1、定义: 在盐溶液中盐 电离出来的离子跟水
Al2(SO4)3
NH4Cl
是否 水解
水解 水解
不水解 不水解
水解的离子 生成的 弱电解质
CH3COO- CO32-
无 无
CH3COOH HCO3-
无 无
水解
Al3+
Al(HO)3
水解
NH4+ NH3 ·H2O
溶液的 酸碱性
碱性 碱性
中性 中性 酸性
酸性
规律:
有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱都水解
E.NH4++2H2O
√ NH3·H2O+H3O+
拓展与延伸!!
高考链接
2.常温下,某溶液中由水电离出来的
A c(H+)=1.0×10-13 mol/L ,该溶液可能是( )
高中化学选修四第三节盐类水解ppt课件
酸性
C(H+)>C(OH-)
碱性
C(H+)<C(OH-)
选修四第三章第三节盐类的水解
探究盐溶液的酸碱性原因
3、根据下表,对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用 进行比较、分析,从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。
C(H+)=C(OH-) C(H+)>C(OH-)
C(H+)<C(OH-)
(2)电荷守恒 C(Na+) + C(H+)= C(CH3COO-)+C(OH-)
(3)质子守恒
C(H+)+ C(CH3COOH)= C(OH-)
原因:盐酸抑制铁离子的水解。
2、Fe(OH)3胶体的制备 方法:向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3,继续煮沸 至溶液呈红褐色,停止加热。
原因:煮沸、饱和FeCl3溶液、逐滴加都促进Fe3+ 的水解。
选修四第三章第三节盐类的水解
7、盐类水解的应用
3、将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧、得到的产物是 Fe2O3 。原因: 加热促进Fe3+的水解,使得生成Fe(OH)3, 灼烧后得到 Fe2O3 。
盐溶液的酸碱性
选修四第三章第三节盐类的水解
生活中常用的盐除了NaCl外,还有Na2CO3和 NaHCO3等,Na2CO3和NaHCO3被视为“碱”用 于油污清洗和面食制作,特别是俗称纯碱。明明
是盐,为什么叫碱呢?
那些盐显中性,那些盐显酸性,哪些盐显碱性?
选修四第三章第三节盐类的水解
探究盐溶液的酸碱性
(1)溶液的酸碱性:通过溶液的酸碱性,可以促进 或者抑制盐的水解。
例如,NaCO3溶液中加碱可以抑制水解,加酸可以促进水解。
高二化学选修4_盐类的水解_ppt
D、NaF
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
BC
能力提高 :
思考……
1、若某盐溶液呈中性,能否判断该盐未 发生水解反应?该盐可能是什么盐?为什 么?(结合CH3COO NH4为例思考)都弱都水解 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗?(结 合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、
应采取的措施是 ( C ) A.加热 B.通入HCl C.加 D 适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
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25
练习2
25℃ 时 , 在 浓 度 均 为 1mol/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/L), 则下列判断正确的是( B )
NaHS 等为例思考) 越弱越水解 !
课后探究 :
弱酸弱碱盐能否水解?若能水 解,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定?说明理由。
都弱都水解 !
第二课时
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
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21
一.影响盐类水解的因素:
(一)内因:反应物本身的性质-----主要因素: 如HA越弱, 则A-和H+更容__易_结合, 水的电离平衡程 度更_大__, 即水解的程度更__大___。 越弱越水解
注:同一盐溶液,浓溶液的酸性(或碱性)比稀溶 液强
3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
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人教版化学选修四盐类的水解PPT课件1
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
9/12
盐类的水解
4、盐类水解的规律
有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,越弱越水解; 谁强显谁性,同强显中性。
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
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10/12
【巩固练习】
1. 下列溶液pH小于7的是( )
答案:
取一定量NaA溶液,测定其大于7,则HA酸为 弱酸
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
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12/12
5、盐类水解离子方程式的书写
1.判断盐类组成中是否有弱离子 2.一般书写时用 “ ”符号。 3.一般盐类水解程度很小,水解产物少,通常不生 成气体或沉淀也不分解,书写时不标“↑”、“↓”。
第三节 盐类的水解
1/12 活动与探究:盐溶液的酸碱性
1、用pH试纸检验下列溶液的酸碱性。
盐溶液 酸碱性
盐类型
NaCl
Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
2/12 盐的分类(生成盐对应的酸、碱的强弱)
NaOH + HCl = NaCl + H2O
A. 向水中加入CH3COONa溶液 B. 向水中加Al2(SO4)3固体 C. 向水中加Na2CO3固体 D. 将水加热到100℃,使pH=6
人教版化学选修四3.3盐类的水解_2
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【巩固练习】
4、实验设计
请设计一个合理而比较容易进行的方案证 明某酸HA酸是弱电解质(利用盐类水解规 律,做简明表述)
人教化学选修4第三章 第三节 盐类的水解(共22张PPT)
以上溶液中,呈酸性的有 ③④
,
碱性的有 ①⑤
,中性的有 ②⑥ 。
为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性?
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa的水溶液显碱性的原因:
• (单1击)此写处出编水辑电母离版的文方本程样式式? (–2第)二写级出醋酸钠在水溶液中电离的 方程式•?第三级 ((34))溶C–H液第 3C»四O中第级O五N哪a级溶些液离中子存可在以着结几合种成离弱子? 电解质? (5)生成弱电解质时对水的电离平 衡有何影响?
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
天堂之境: 玻利维亚 乌尤尼盐湖
食用纯碱(主要成分Na2CO3 )通常加在 面团里用来去除酸味。我们会用它来制 作面条、面包、蛋糕、馒头还有肉制品 等色香味俱全的食品。它在食品中并不 是起着调味的作用,它的作用是提高干 货发胀速度,使产品疏松和嫩化。。
它明明是盐为何要称为“碱”?
【知识回顾】
你还记得溶液酸碱性的判断标准是什么吗?
c(H+) 与c(OH-)的相对大小
那盐溶液呈什么性呢?
怎么确定呢?
一、探究盐溶液的酸碱性的规律
【演示实验】
Ⅰ:用PH计分别测定下列溶液的酸碱性。 (1) NaCl、Na2SO4 、 (2)NH4Cl、 Al2(SO4)3 、MgCl2 、 (3)Na2CO3 、 CH3COONa、
NaCl
Na2SpH<7 酸性
HCl NaOH H2SO4 NaOH
· HCl NH3 H2O
强酸 强碱盐
强酸
Al2(SO4)3 pH<7 酸性
H2SO4 Al(OH)3 弱碱盐
Na2CO3 pH>7 碱性 H2CO3 NaOH 强碱
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Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
(5)多元弱酸的酸式根离子,水解和电 离同步进行。
练一练:
1 判断下列溶液的酸碱性,能水解 的写出其水解离子方程式
(1)FeCl3 (2) NaF (3)CuSO4 (4)K2CO3 (5) KI (6)Al2(SO4)3
习 题 1:
1. 下列溶液PH小于7的是
应采取的措施是 ( C ) A.加热 B.通入HCl C.加 D 适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
练习2
25℃ 时 , 在 浓 度 均 为 1mol/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/L), 则下列判断正确的是( B )
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳,下列问题:
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么?有什么规律?
2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何?
3.盐类水解的条件、实质和规律
水解的条件:在水溶液中、易溶于水、电离 出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
水解的实质:破坏了水的电离平衡,促进 了 水的电离。
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
D、NaF
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
BC
能力提高 :
思考……
1、若某盐溶液呈中性,能否判断该盐未 发生水解反应?该盐可能是什么盐?为什 么?(结合CH3COO NH4为例思考)都弱都水解 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗?(结 合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性:H2CO3< CH3COOH 碱性: Na2CO3 > CH3COONa
(二)外因:符合勒夏特列原理:
1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。(越热越水解)
2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。 (越稀越水解)
注:同一盐溶液,浓溶液的酸性(或碱性)比稀溶 液强
NaHS 等为例思考) 越弱越水解 !
课后探究 :
弱酸弱碱盐能否水解?若能水 解,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定?说明理由。
都弱都水解 !
第二课时
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
一.影响盐类水解的因素:
(一)内因:反应物本身的性质-----主要因素: 如HA越弱, 则A-和H+更容__易_结合, 水的电离平衡程 度更_大__, 即水解的程度更__大___。 越弱越水解
3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右
增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小
减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大
练习1
在 Al3+ + 3H2O AlOH)3 + 3H+的平衡体系中, 要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,
A. a=b=c
B. c>a>b
C. b>a>c
D. a>c>b
二.盐类水解的应用
1.判断盐溶液的酸碱性 练习1:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶 液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、 NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到 小的顺序为:
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2:
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是:
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
水解的规律:有弱才水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱都水解。
探究问题:
盐类水解反应与中和反应的 关系如何?
水解
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
中和
酸+ 碱
中和 水解
盐(1)用“
”符号;
(2)一般水解程度很小,水解产物很少
,通常不用“↓”、“↑”符号,生成
物(如H2CO3、NH3·H2O等)也不写分 解产物;
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
(3)多元弱酸根离子水解是分步进行的, 水解方程式一般只写第一步。
CO32-+H2O HCO3-+ H2O
HCO3- +OH-(为主)
H2CO3 +OH- (很少)
(4)多元弱碱盐的水解视为一步完成
NH4++H2O ⇋ NH3·H2O + H +
大家学习辛苦了,还是要坚持
继续保持安静
NaCl溶液呈中性的原因:
NaCl
Na+ + Cl-
H2O 不反应
OH- + H+
所以 :c(H+) = c(OH-) 溶液显中性
2.盐类水解的定义:
在盐溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子 或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 水解。
高二化学选修4_盐类的水解
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
CH3COONa的水解
探讨与交流 (以CH3COONa溶液例):
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH -
氯化铵的水解
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
探讨与交流 (以NH4Cl溶液为例):
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
NH4Cl溶液
NH3·H2O
酸性
C(OH-) < C(H+)
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba(NO3)2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是:
(5)多元弱酸的酸式根离子,水解和电 离同步进行。
练一练:
1 判断下列溶液的酸碱性,能水解 的写出其水解离子方程式
(1)FeCl3 (2) NaF (3)CuSO4 (4)K2CO3 (5) KI (6)Al2(SO4)3
习 题 1:
1. 下列溶液PH小于7的是
应采取的措施是 ( C ) A.加热 B.通入HCl C.加 D 适量NaOH D.加NaCl溶液
为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应
加入( B ) A.NaOCH B.K2CO3 C.KOH D.H2O
练习2
25℃ 时 , 在 浓 度 均 为 1mol/L 的 (NH4)2SO4 、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中,若测 得其中c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mo/L), 则下列判断正确的是( B )
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳,下列问题:
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么?有什么规律?
2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何?
3.盐类水解的条件、实质和规律
水解的条件:在水溶液中、易溶于水、电离 出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
水解的实质:破坏了水的电离平衡,促进 了 水的电离。
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
D、NaF
c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
BC
能力提高 :
思考……
1、若某盐溶液呈中性,能否判断该盐未 发生水解反应?该盐可能是什么盐?为什 么?(结合CH3COO NH4为例思考)都弱都水解 2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗?(结 合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱
酸性:H2CO3< CH3COOH 碱性: Na2CO3 > CH3COONa
(二)外因:符合勒夏特列原理:
1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解 程度增大。(越热越水解)
2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。 (越稀越水解)
注:同一盐溶液,浓溶液的酸性(或碱性)比稀溶 液强
NaHS 等为例思考) 越弱越水解 !
课后探究 :
弱酸弱碱盐能否水解?若能水 解,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定?说明理由。
都弱都水解 !
第二课时
影响盐类水解的因素、盐类水解的应用
一.影响盐类水解的因素:
(一)内因:反应物本身的性质-----主要因素: 如HA越弱, 则A-和H+更容__易_结合, 水的电离平衡程 度更_大__, 即水解的程度更__大___。 越弱越水解
3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。
向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右
增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小
减小
增大 增大 增大 减小 减小 增大
练习1
在 Al3+ + 3H2O AlOH)3 + 3H+的平衡体系中, 要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,
A. a=b=c
B. c>a>b
C. b>a>c
D. a>c>b
二.盐类水解的应用
1.判断盐溶液的酸碱性 练习1:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶 液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、 NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到 小的顺序为:
A C
NHH+、4+ 、CHl_ 、+ 、NOHH4+-、、COlH_ _
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
习 题 2:
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是:
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
水解的规律:有弱才水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱都水解。
探究问题:
盐类水解反应与中和反应的 关系如何?
水解
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
中和
酸+ 碱
中和 水解
盐(1)用“
”符号;
(2)一般水解程度很小,水解产物很少
,通常不用“↓”、“↑”符号,生成
物(如H2CO3、NH3·H2O等)也不写分 解产物;
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
(3)多元弱酸根离子水解是分步进行的, 水解方程式一般只写第一步。
CO32-+H2O HCO3-+ H2O
HCO3- +OH-(为主)
H2CO3 +OH- (很少)
(4)多元弱碱盐的水解视为一步完成
NH4++H2O ⇋ NH3·H2O + H +
大家学习辛苦了,还是要坚持
继续保持安静
NaCl溶液呈中性的原因:
NaCl
Na+ + Cl-
H2O 不反应
OH- + H+
所以 :c(H+) = c(OH-) 溶液显中性
2.盐类水解的定义:
在盐溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子 或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 水解。
高二化学选修4_盐类的水解
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 弱酸强碱盐 碱性
?
碱性
某 H2O 盐
些
酸性
中性
CH3COONa的水解
探讨与交流 (以CH3COONa溶液例):
H2O
H + + OH -
+
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
碱性
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
CH3COO-+H2O ⇋ CH3COOH + OH -
氯化铵的水解
NH4+ +H2O
NH3·H2O + H+
探讨与交流 (以NH4Cl溶液为例):
H2O
OH- + H+
+
NH4Cl = NH4+ + Cl-
NH4Cl溶液
NH3·H2O
酸性
C(OH-) < C(H+)
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba(NO3)2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是: