pH值计算经典试题及参考答案
pH复习题及参考答案
pH复习题及参考答案（25题）参考资料1、《环境监测机构计量认证和创建优质实验室指南》2、《水和废水监测分析方法指南》上册3、《水和废水监测分析方法》第三版4、《水质pH值的测定玻璃电极法（GB6920—86）》一、填空题1、测定两份水样的pH分别为6.0和9.0，其氢离子活度相差倍。
因为pH值的定义是，即pH= 。
所以pH=6.0时，其氢离子活度应为。
pH=9.0时，其应为10-5。
答：1000 氢离子活度的负对数 -lg[H+] 10-6氢氧离子活度《环境监测机构计量认证和创建优质实验室指南》P302、303（12）2、测量pH时，溶液应适当进行，以使溶液均匀和达到电化学平衡，而在读数时，则应，，以使读数稳定。
答：搅拌停止搅动静臵片刻《水和废水监测分析方法指南》上册P202（七）3、配制各种标准缓冲溶液的实验用水，pH应在之间时,水的电导率应低于，临用前煮沸数分钟，赶除。
答：6—7 2μS/cm 二氧化碳《水和废水监测分析方法》第三版，P103（试剂）4、pH4.00的邻苯二甲酸氢钾溶液，在室温下保存极易，保存期通常为。
缓冲溶液较稳定，保存期可为。
答：长霉菌四周磷酸盐1—2个月《水和废水监测分析方法指南》上册，P202（六）5、玻璃电极在pH 2的酸性溶液中，pH与电动势不呈直线关系，出现，即pH的测量值比应有的。
答：酸性误差偏高《水和废水监测分析方法指南》上册，P198，1—（3）6、国家颁布水质pH值的测定标准方法是，方法的国标号码为。
答：玻璃电极法GB 6920—86《水质pH值的测定玻璃电极法（GB6920—86）》7、测得某溶液的pH值为6.0，其氢离子活度为mol/L，该溶液的pOH值应为。
答：1×10-68《环境监测机构计量认证和创建优质实验室指南》，P301、303（6）8、pH值是溶液中离子的，现在常用电极方法测定。
该方法原理是根据方程在℃时，E=E°+ ，即在上述温度时每变化一个值，pH计上变化mV，与pH成线性关系。
PH计算题附答案
1.pH=6和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）A. 2B.3.3C.4D.82、现有pH＝a和pH＝b的两种HCl溶液，已知b＝a＋2，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于() A．a-lg2B．b-lg2C．a＋lg2D．b3.将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.114.0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的PH。
25.0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶液的PH 126、96℃时水的离子积常数为1×10－12,pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11：9混合，混合液的pH为 ( )A、约3.3 B．8 C、6 D.47、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合8、取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－19.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A.9B.10C.11D.1810、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的体积比（）A.11 ：1B.9 ：1C.1 ：11D.1 ：911.25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是()Ａ、9.7 B、10 C、10.3 D、10.712. 1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A。
溶液PH值计算经典习题
溶液PH值计算经典习题普通大气淡水的pH值约为7，是中性溶液。
如果水中氢离子浓度（[H+])高于氢氧根离子浓度（[OH-])，那么溶液呈酸性；相反，如果氢离子浓度低于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性；只有当[H+]和[OH-]浓度相等时，溶液才是中性的。
那么，如何计算溶液的pH值呢？以下是一些经典的习题，帮助我们理解和掌握pH值的计算方法。
1. 习题一如果溶液中的氢离子浓度为1x10^-5M，你能计算出其pH值是多少吗？解答：pH值的计算公式为pH = -log10[H+]根据题目中的氢离子浓度 [H+]= 1x10^-5M，可以代入计算:pH = -log10(1x10^-5) = -(-5) = 5所以这个溶液的pH值是5。
2. 习题二如果溶液的氢离子浓度为1x10^-11mol/L，你能计算出它的pH值是多少吗？解答：与习题一类似，根据pH的计算公式pH = -log10[H+]根据题目中的氢离子浓度[H+] = 1x10^-11mol/L，可以代入计算:pH = -log10(1x10^-11) ≈ -(-11) ≈ 11所以这个溶液的pH值是11。
3. 习题三如果溶液的氢离子浓度为0.001M，你能计算出它的pH值是多少吗？解答：与前两个习题类似，根据pH的计算公式pH = -log10[H+]根据题目中的氢离子浓度[H+] = 0.001M，可以代入计算:pH = -log10(0.001) = -(-3) = 3所以这个溶液的pH值是3。
通过以上习题的解答，我们了解到了计算溶液pH值的基本原理和公式。
根据给定的氢离子浓度，我们可以通过简单的计算得出溶液的pH值，从而判断其酸性、碱性或中性。
需要注意的是，pH值是以对数形式表示的，因此一点pH值的差异对应着溶液酸碱度的十倍差异。
例如，pH为2的溶液比pH为3的溶液酸性高十倍。
总结：本文介绍了溶液pH值计算的经典习题，通过具体的例子演示了如何根据给定的氢离子浓度计算溶液的pH值。
pH值计算经典试题及参考答案
pH值计算1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元强酸D、无法确定2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸D、1×10-3mol/L NaCl溶液3、在下列溶液：（1）L的NaOH溶液和L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）L的CH3COOH溶液（α=%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水（D2O）的离子积为×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是：A、中性溶液的pD=B、含的NaOD的D2O溶液1L，其pD=C、溶解的D2O溶液1L，其pD=D、在L的DCl重水溶液中，加入L的NaOD的重水溶液，其pD=5、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐6、某L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为:1，则此溶液：A、电离度α为10%B、α= 20%C、pH=1D、[OH-]=1×10-12mol/L7、已知8%、%、%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF的电离度为8%B、HNO2的电离度为%C、HCN的电离度为%D、HNO2电离度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。
pH值计算经典试题及参考答案
pH值计算经典试题及参考答案pH值是衡量溶液酸碱性的重要指标，对于化学、环境和生物等领域都有重要的应用。
因此，pH值的计算成为了一个重要的知识点。
下面是一份pH值计算的经典试题及参考答案，供大家参考。
某溶液的氢离子浓度为001摩尔/升，该溶液的pH值为多少？根据pH值的定义，pH值等于氢离子浓度的负对数，即：将氢离子浓度为001摩尔/升代入公式中，得到：本题考查了pH值的计算方法，难度较低。
解题时需要注意氢离子浓度的单位和pH值的定义。
在计算时，需要将氢离子浓度的小数点向左移动三位，再进行对数运算。
某溶液的氢离子浓度为0001摩尔/升，该溶液的pH值为多少？答案：根据上述计算方法，将氢离子浓度为0001摩尔/升代入公式中，得到：pH = - log(0001) = 4。
因此，该溶液的pH值为4。
答案：土壤质地影响土壤肥力的主要原因是它会影响水分和养分的保持和运动。
一般来说，砂质土壤保水保肥能力差，但通气性好，有利于根系生长；粘质土壤则相反，保水保肥能力强，但通气性差，不利于根系生长。
因此，合理利用和管理不同质地的土壤，可以发挥其各自的优点，提高土壤肥力。
答案：土壤酸碱度对植物生长有显著影响。
一般来说，酸性土壤有利于某些植物的生长，如茶树、杜鹃等；而碱性土壤则有利于其他植物的生长，如向日葵、甜菜等。
然而，过酸或过碱的土壤都会对植物生长产生不利影响，因此，对土壤进行合理的酸碱度调整和管理是非常必要的。
请论述土壤微生物在土壤生态系统中的重要作用。
答案：土壤微生物在土壤生态系统中具有重要作用。
它们参与有机物质的分解和养分的循环，为植物提供必要的养分；同时，它们也是土壤中一些重要化学过程的驱动者，如氮循环和磷循环等。
土壤微生物还可以通过其生物活性对土壤进行改良，提高土壤的肥力和生产力。
因此，保护和管理土壤微生物资源对于维护健康的土壤生态系统至关重要。
He is ___________ a writer than a teacher.A. more ofB. less ofC. rather thanD. more than句意：与其说他是一个老师，不如说他是一个作家。
pH值计算经典试题及参考答案
pH值计算1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元强酸D、无法确定2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸D、1×10-3mol/L NaCl溶液3、在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液（α=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是：A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.05、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐6、某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1，则此溶液：A、电离度α为10%B、α= 20%C、pH=1D、[OH-]=1×10-12mol/L7、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2 NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF的电离度为8%B、HNO2的电离度为0.01%C、HCN的电离度为7.16%D、HNO2电离度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。
ph测定习题答案
ph测定习题答案PH测定习题答案是化学学习中的重要内容之一。
PH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标，对于化学实验和工业生产中的酸碱反应具有重要意义。
下面将通过几道PH测定习题来探讨PH值的计算和应用。
题目一：某溶液的PH值为3.5，其酸性强弱如何？根据PH值的定义，PH值越小，溶液越酸性。
因此，该溶液的酸性较强。
题目二：若将PH值为6.8的溶液与PH值为8.2的溶液混合，混合后的溶液的PH值是多少？混合后的溶液的PH值可以通过以下公式计算：PH = -log[H+]，其中[H+]表示氢离子浓度。
根据溶液的酸碱中和反应，可知[H+]浓度与OH-浓度相等。
首先，根据PH值的定义，可得[H+]浓度为10^(-PH)。
因此，PH值为6.8的溶液的[H+]浓度为10^(-6.8)，PH值为8.2的溶液的[H+]浓度为10^(-8.2)。
当两个溶液混合时，[H+]浓度相加。
因此，混合后的溶液的[H+]浓度为10^(-6.8) + 10^(-8.2)。
将该值代入PH = -log[H+]公式中，即可计算出混合后的溶液的PH值。
题目三：某溶液的PH值为2.5，如何计算其氢离子浓度？根据PH值的定义，可得[H+]浓度为10^(-PH)。
因此，该溶液的氢离子浓度为10^(-2.5)。
题目四：如果将PH值为3.0的溶液与PH值为4.0的溶液按体积比1:2混合，混合后的溶液的PH值是多少？首先，根据PH值的定义，可得[H+]浓度为10^(-PH)。
因此，PH值为3.0的溶液的[H+]浓度为10^(-3.0)，PH值为4.0的溶液的[H+]浓度为10^(-4.0)。
按体积比1:2混合后，混合后的溶液总体积为3倍。
根据[H+]浓度与溶液体积的关系，可知[H+]浓度与溶液体积成反比。
因此，混合后的溶液的[H+]浓度为(10^(-3.0) + 2 * 10^(-4.0)) / 3。
将该值代入PH = -log[H+]公式中，即可计算出混合后的溶液的PH值。
pH计算例题及练习
例1.求下列溶液的pH:（1）某H 2SO 4溶液的浓度是0·005mol/L ①求此溶液的pH ②用水稀释到原来体积的100倍 ③再继续稀释至104倍（2）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合（3）pH=10和pH=12的两种NaOH 溶液等体积混合 （4）pH=12的NaOH 和pH =4的HCl 等体积混合解析: （1）① c （H+）=0·005mol/L ×2=0·01 mol/L , pH=-lg10-2=2 ② c （H+）=0·01mol/L ÷100=10-4 mol/L , pH=-lg10-4=4 ③ pH=7（强调酸稀释后不会变成碱！ ） （2）c （H +）=2101053--+=5×10-4, ∴ pH=-lg (5×10-4)=4-lg5=3·3(强调10-3是10-5的100倍, 所以10-5可以忽略不计)（3）因为溶液呈碱性c （OH —）=2101024--+=5×10-3∴ c （H +）=31410510--⨯=2×10-12∴ pH=-lg (2×10-12)=12-lg2=11·7（4）NaOH 中c （OH —）=10-2 mol/L HCl 中c （H+）=10-4 mol/L 二者等体积反应, 碱过量, 反应后溶液呈碱性。
所以反应后c （OH —）= =5×10-3 c （H+）= =2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11·7例2.某温度下纯水的C(H+)=2.0╳10—7mol/L, 则此时C(OH-)为多少？ 若温度不变, 滴入稀H2SO4, 使C(H+)=5.0╳10—4mol/L, 则由水电离产生的C(H+)为多少？答案: ； 。
例3. 常温下, 将pH 的NaOH 与pH=10的NaOH 溶液等体积混合后, 溶液中氢离子浓度最接近（D ） A. B. C. D.例4、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合, 所得溶液的pH=11, 则强碱与强酸的体积比是（D ） A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9 例5、常温时某溶液中, 测得由水电离出的C(H+)为10-11mol/L, 对此溶液的下列叙述中, 正确的是（C D ） A.一定是酸溶液 B.一定是碱溶液 C.可能是pH=3的酸溶液 D.可能是pH=11的碱溶液 例6、将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后, 溶液的pH 为（C ） A.等于8 B.等于7 C.接近7又小于7 D.大于7而小于8 例7、有PH 相等的盐酸和醋酸（ ）, 如何通过实验的方法证明。
关于溶液pH计算的同步习题(含答案)
关于溶液pH计算的专题训练班级：姓名：一、单一溶液的pH计算1.强酸或强碱溶液（单一溶液）pH值的计算【例1】0.001mol/L的HCl溶液的pH=_____。
0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=______。
【例2】0.1mol/L的醋酸（电离度=1%）；pH=______。
0.002mol/L的氨水（电离度=5%）；pH=_____。
二、酸或碱稀释后的pH计算1.强酸或强碱的稀释【例3】（1）常温下，取10mL pH=2的HCl溶液稀释成1000mL的溶液，稀释后溶液的pH=________。
（2）把1ml0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释制成100ml溶液，求稀释后的pH=_____。
（3）常温下，0.01mol/L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH=_____。
（4）将pH=14的NaOH溶液稀释1000倍，则稀释后溶液的pH=______。
【例4】10mL将pH=5的稀盐酸稀释到100mL后，溶液的pH=_____，稀释到10000mL溶液的pH=_____。
2.弱酸或弱碱的稀释【例5】（1）将pH=2的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（2）将pH=11的氨水溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？三、两种强酸(或强碱)混合后的pH计算【例6】pH=1的盐酸与pH=2的盐酸等体积混合后溶液的pH值为多少？【例7】将pH=8的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）。
A．8.3 B．8.7C．9 D．11.7四、强酸与强碱混合后的pH计算【例8】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL 0.4mol/L硫酸溶液混合后,溶液的pH为多少?【例9】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL 0.5mol/L盐酸溶液混合后,溶液的pH为多少?【巩固练习】1.常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为( )。
pH计算习题课附答案
([H+]水+10-8). [OH-]水=10-14 [H+]水=[OH-]水 [H+]=[H+]水+10-8 =1.05×10-7 pH≈7
([H+]水+10-8). [H+]水=10-14 关键：
1、抓住氢离子进行计算！
2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]
有关pH 的计算——溶液的稀释
有关pH 的计算——溶液的混合
3、强酸与强碱混合
在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH 溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 pH=-lg[H+] =-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg10—1 =1 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
关键：
1、抓住氢离子进行计算！
2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
有关pH 的计算——溶液的混合
1、强酸与强酸混合
pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的 pH＝ 3.26 。 两种pH值不同的强酸等体积混合时 △pH≥2时， pH混=pH小+0.3 △pH=1 时，pH混=pH小+0. 26
将不同体积的下列各组强酸、强碱混合后溶液呈中性，填写下表 组别 Va：Vb [H+]：[OH-] pHa+pHb
（1）
（2） （3）
有关PH的计算(附答案)
《溶液pH》训练题班别：________ 姓名：___________一．填空题1. 25℃时，0.001mol/L NaOH溶液的pH=_____pH=9 的NaOH溶液中的c(OH-)=_____mol/L10-8mol/L HCl溶液的pH=_____2 . 将pH = 2 的强酸稀释104倍后，强酸的pH=______将pH = 2的弱酸稀释104倍后，弱酸的pH范围是______将pH =13的强碱稀释104倍后，强碱的pH=______将pH =13的弱碱稀释104倍后，弱碱的pH范围是______3..常温下, 0.01mol/L的硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是___________4.在pH=1的硫酸溶液中加入等体积的KOH溶液，溶液的pH增加到7.假设混合溶液的体积等于两溶液体积之和，则混合溶液中，c(SO42-)=_____mol/L c(K+)=_____mol/Lc(H+)=_____mol/L5.今有a.HNO3 b.HClO c.H2SO4 三种溶液，用字母代号回答下列问题(1)当它们的物质的量浓度相同时，其c(H+)由大到小排列是_________(2)中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积由大到小排列是_________;(3)体积和浓度相同的三种溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH=7,所需烧碱溶液的体积由大到小排列是______________二．计算题：（要求写出计算过程）6、常温下，将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比是多少?17、25℃时，将某强酸和某强碱溶液按10∶1的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是多少?8．常温下，有pH =12的NaOH溶液100mL，若把它的pH降到11。
（忽略体积变化）①如果加入蒸馏水需多少mL?②若加入pH =10的NaOH溶液，应加入多少mL?③若加入0.1mol/L盐酸，应加多少mL?9 常温下pH=4的HCl和pH=10的NaOH分别按体积比为1:1和11:9和9:11混合，混合后溶液的PH值分别为多少？2《溶液pH》训练题答案1. pH=11 c(OH-)=10-5_mol/L pH=72. pH=6 2<pH<6 pH=9 9<pH<133. c(H+)=5×10-134.0.025 0.05 10-75.(1)c>a>b (2) a=b>c (3) c>a>b6.1:1007. pH之和是158. ① 900mL② 1000mL. ③900/101 或8.919. PH值分别为7,5,93。
PH计算答案
pH的涵义和有关计算时间：45分钟分值：100分一、选择题(每小题5分，共60分)1.(2012·潍坊模拟)解析：A项，pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3<pH<5；B项，pH＝4的H2SO4稀释100倍时，溶液中的c(H＋)＝10－6mol/L，溶液中的c(OH－)＝10－14/10－6mol·L－1＝10－8 mol·L－1，水电离的c(OH－)＝10－8mol·L－1，而水电离的c(H＋)＝水电离的c(OH－)＝10－8 mol·L－1；C项，0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，c(OH－)＝0.22mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝10－13mol·L－1，pH＝13；D项，NaOH是碱溶液无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。
答案：C 2．解析：溶液的pH越大，该溶液中的氢离子浓度越小。
因此甲溶液中c(H＋)一定比乙溶液中c(H＋)小。
由于pH是水溶液中H＋浓度的负对数，若两种溶液的pH相差1，溶液中的H＋浓度相差10倍，故答案不可能是A。
题意表明两种溶液的pH相差2倍而不是相差2，若甲、乙两种溶液中的pH分别为2和1,4和2都是恰好2倍，但甲、乙两种溶液中c(H＋)的倍数关系分别为1/10倍和1/100倍。
可见，由于甲、乙两种溶液pH无确定的取值(只是倍数关系)，甲溶液中c(H＋)可以是乙溶液中c(H＋)的1/10倍或1/100倍或1/1000倍……，故正确答案为D。
答案：D3．解析：pH＝a，c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，c(OH－)1＝1×10－14＋a mol·L－1，pH＝b，c(OH－)2＝1×10－14＋b mol·L－1，混合后c(OH－)＝c(OH－)1＋c(OH－)22，c(H＋)＝10－14c(OH－)＝2×10－141×10－14＋a＋1×10－14＋b＝2×110a＋10b＝210a＋2＝210b，pH＝－lg c(H＋)＝a＋2－lg2。
化学物质的酸碱度计算练习题详解
化学物质的酸碱度计算练习题详解酸碱度是描述溶液中氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的浓度的指标。
在化学实验中，我们经常会遇到需要计算酸碱度的问题。
本文将详解几个常见的化学物质酸碱度计算练习题。
1. 计算强酸的酸碱度题目：已知盐酸（HCl）溶液的浓度为0.1mol/L，求该溶液的酸碱度。
解析：盐酸是一种强酸，其完全离解产生氢离子。
由于溶液中氢离子的浓度与酸碱度成正比，我们可以直接使用盐酸的浓度来计算酸碱度。
答案：盐酸溶液的酸碱度为0.1mol/L。
2. 计算弱酸的酸碱度题目：已知乙酸（CH3COOH）的酸解离常数（Ka）为1.8x10^-5，溶液中乙酸的浓度为0.01mol/L，求该溶液的酸碱度。
解析：乙酸是一种弱酸，其在溶液中只部分离解产生氢离子。
根据酸解离常数的定义，我们可以利用酸解离常数和乙酸的浓度计算其离解度，从而得出氢离子的浓度，进而计算酸碱度。
答案：乙酸溶液的酸碱度为1.34x10^-3mol/L。
3. 计算强碱的酸碱度题目：已知氢氧化钠（NaOH）溶液的浓度为0.05mol/L，求该溶液的酸碱度。
解析：氢氧化钠是一种强碱，其完全离解产生氢氧根离子。
由于溶液中氢氧根离子的浓度与酸碱度成正比，我们可以直接使用氢氧化钠的浓度来计算酸碱度。
答案：氢氧化钠溶液的酸碱度为0.05mol/L。
4. 计算弱碱的酸碱度题目：已知氨水（NH3）的碱解离常数（Kb）为1.8x10^-5，溶液中氨水的浓度为0.02mol/L，求该溶液的酸碱度。
解析：氨水是一种弱碱，其在溶液中只部分离解产生氢氧根离子。
根据碱解离常数的定义，我们可以利用碱解离常数和氨水的浓度计算其离解度，从而得出氢氧根离子的浓度，进而计算酸碱度。
答案：氨水溶液的酸碱度为1.68x10^-4mol/L。
总结：化学物质的酸碱度计算需要考虑溶液中的酸或碱的性质，即强酸、弱酸、强碱、弱碱。
对于强酸和强碱，可以直接使用其浓度作为酸碱度。
对于弱酸和弱碱，需要利用解离常数和浓度计算其离解度，进而计算酸碱度。
有关pH计算的主要题型及计算方法(含答案)
有关pH计算的主要题型及计算方法定义式，根据pH＝－lg c(H＋)，因此计算溶液的pH的关键是计算溶液中H＋的浓度。
下面进行分类讨论一、单一溶液pH的计算①强酸溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据酸的浓度选求出强酸溶液中的c(H+)然后对其取负对数就可求得pH。
例1．求25℃时，0.005mol/L的H2SO4溶液的pH解：0.005mol/L的H2SO4溶液中c(H+)=1×10-2故pH=2②强碱溶液强酸溶液的pH计算方法是：根据碱的浓度先求出强碱溶液中的c(OH-)然后利用该温度下的Kw求出c(H+)然后求pH例2．求25℃时，10-5mol/L的NaOH溶液的pH解：10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L,则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-14)/1×10-5mol/L=1×10-9mol/L,故pH=9 若题中改为100℃，则c(H+)=Kw/c(OH-)=(1×10-12)/1×10-5mol/L=1×10-7mol/L,故pH=7 注：求强碱溶液pH的另一方法是先求出该溶液的pOH然后利用pH+POH=-lg(Kw)求出pH如10-5mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L，则pOH=5故：25℃时，pH=14-pOH=9； 100℃时，pH=12-pOH=7③其它溶液其它溶液的pH计算方法是：想办法求出溶液中的c(H+)然后取负对数例3．求25℃时，某浓度的HAC溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH 解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得c(OH-)=1×10-12mol/L，则溶液中的c(H+)=1×10-14/1×10-12mol/L=1×10-2mol/L,故pH=2例4．求25℃时，某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,求该溶液的 pH解：由题中水电离的c(H+)=1×10-12mol/L可得溶液中的c(H+)=1×10-12mol/L故pH=12 例5．某地酸雨经检验除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-等离子，其浓度：C(Na+)=7.0×10-6mol/L，C(Cl-)=3.5×10-5mol/L，C(NH4+)=2.3×10-5mol/L，C(SO42-)=2.5×10-6mol/L，则该酸雨的pH值为。
pH值计算经典试题及参考答案
pH值计算一、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反映后，滴入石蕊试液显红色，假设是滴入甲基橙显黄色，那么此酸必然是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元强酸D、无法确信二、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸D、1×10-3mol/L NaCl溶液3、在以下溶液：（1）L的NaOH溶液和L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）L的CH3COOH溶液（α=%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水（D2O）的离子积为×10-15，能够用pH一样的概念来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的表达正确的选项是：A、中性溶液的pD=B、含的NaOD的D2O溶液1L，其pD=C、溶解的D2O溶液1L，其pD=D、在L的DCl重水溶液中，加入L的NaOD的重水溶液，其pD=五、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其缘故可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反映B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反映C、等浓度的强酸和弱碱溶液反映D、生成了一种强酸弱碱盐六、某L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为:1，那么此溶液：A、电离度α为10%B、α= 20%C、pH=1D、[OH-]=1×10-12mol/L7、已知8%、%、%别离是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，假设已知有如下反映：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判定得出的结论是：A、HF的电离度为8%B、HNO2的电离度为%C、HCN的电离度为%D、HNO2电离度比HCN大，比HF小八、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。
酸碱值测试题及答案
酸碱值测试题及答案一、单选题（每题2分，共10分）1. pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH值等于7表示溶液为：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法确定答案：B2. 以下哪种溶液的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬汁C. 碳酸钠溶液D. 氢氧化钠溶液答案：B3. 要将pH值为4的酸性溶液调节至中性，应加入：A. 酸性物质B. 碱性物质C. 中性物质D. 任何物质答案：B4. pH值在1-7之间表示溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法确定答案：A5. pH值在7-14之间表示溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法确定答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 当溶液的pH值____7时，溶液呈碱性。
答案：大于2. 人体血液的正常pH值范围大约在____之间。
答案：7.35-7.453. pH值是____度量溶液酸碱性的指标。
答案：衡量4. 酸性溶液的pH值____7。
答案：小于5. 溶液的pH值可以通过pH计或pH试纸进行测量。
答案：可以三、判断题（每题2分，共10分）1. pH值越接近7，溶液的酸碱性越强。
（）答案：错误2. 碱性溶液的pH值一定大于7。
（）答案：正确3. pH值是溶液中氢离子浓度的负对数。
（）答案：正确4. 纯水的pH值总是等于7。
（）答案：错误5. 溶液的pH值可以通过简单的化学实验来确定。
（）答案：正确四、简答题（每题5分，共20分）1. 请解释什么是pH值，并说明它如何影响我们的生活环境。
答案：pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，用来衡量溶液的酸碱性。
pH值对我们的生活环境有重要影响，例如，土壤的pH值影响植物的生长，饮用水的pH值影响人体健康。
2. 为什么pH值在7左右被认为是中性？答案：pH值在7左右被认为是中性，是因为在25摄氏度时，纯水的氢离子浓度为10^-7 mol/L，其负对数正好是7，因此pH值为7的溶液既不呈酸性也不呈碱性。
3. 请描述如何使用pH试纸进行溶液酸碱度的测试。
关于ph试题答案及解析过程初中
关于ph试题答案及解析过程初中一、选择题1. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 碳酸钙答案：B解析：碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
氢氧化钠电离时生成的阴离子是氢氧根离子，因此属于碱。
硫酸铜、硫酸和碳酸钙均不属于碱。
2. 用pH试纸测定某溶液的pH，若pH小于7，则该溶液（）A. 呈碱性B. 呈酸性C. 呈中性D. 无法判断答案：B解析：pH值是表示溶液酸碱性的一个数值，pH值小于7表示溶液呈酸性，大于7表示溶液呈碱性，等于7表示溶液呈中性。
因此，pH小于7的溶液呈酸性。
二、填空题1. 将pH=4的溶液与pH=10的溶液混合后，若混合溶液的pH值大于7，则混合溶液呈______性。
答案：碱解析：pH值小于7的溶液呈酸性，大于7的溶液呈碱性。
由于混合溶液的pH值大于7，所以混合溶液呈碱性。
2. 在室温下，pH=5的溶液与pH=9的溶液混合后，若混合溶液的pH值小于7，则混合溶液呈______性。
答案：酸解析：pH值小于7的溶液呈酸性，混合溶液的pH值小于7，说明混合溶液呈酸性。
三、计算题1. 某溶液的pH值为3，求该溶液的氢离子浓度。
答案：0.001 mol/L解析：pH值是氢离子浓度的负对数，即pH = -log[H+]。
将pH值代入公式，可得[H+] = 10^(-pH) = 10^(-3) = 0.001 mol/L。
2. 如果某溶液的pH值为11，求该溶液的氢氧根离子浓度。
答案：0.001 mol/L解析：根据水的离子积常数Kw = [H+][OH-] = 1.0×10^(-14)，在25℃时，pH + pOH = 14。
已知pH = 11，可得pOH = 3，进而求得[OH-] = 10^(-pOH) = 10^(-3) = 0.001 mol/L。
四、实验题1. 用pH试纸测定某溶液的pH值，若试纸显示的颜色与标准比色卡对比后，接近pH 6的颜色，该溶液呈______性。
大一酸碱pH知识点例题及分析
大一酸碱pH知识点例题及分析pH值是衡量溶液酸碱性强弱的指标之一，它反映了溶液中酸碱离子浓度的大小。
在大一的酸碱化学课程中，pH值是一个重要的概念。
本文将通过一些例题，详细解析酸碱pH知识点，帮助读者更好地理解和掌握相关内容。
题目一：以下溶液的pH值最高的是哪个？A. pH = 1.0B. pH = 4.0C. pH = 7.0D. pH = 9.0解析：pH值越低，溶液越酸；pH值越高，溶液越碱；pH值等于7时，溶液是中性的。
根据题目中的选项，pH = 1.0的溶液是最酸性的，pH = 9.0的溶液是最碱性的。
因此，答案是D。
题目二：某饮料的pH值为4.5，属于酸性溶液。
如果该饮料的酸离子浓度为0.001mol/L，碱离子浓度为0.0001mol/L，求该饮料的酸离子和碱离子的比值。
解析：酸离子浓度与pH值呈反比关系，可以用公式计算：酸离子浓度 = 10^(-pH)。
因此，该饮料的酸离子浓度为0.001mol/L，即10^(-4.5)。
碱离子浓度与酸离子浓度的比值为0.0001/0.001，即0.1。
因此，该饮料的酸离子和碱离子的比值为1:0.1。
题目三：某溶液的pH值为9，属于碱性溶液。
如果将该溶液的酸离子浓度增加10倍，求新溶液的pH值。
解析：酸离子浓度与pH值呈反比关系，如果将酸离子浓度增加10倍，即pH值减小1。
原溶液的pH值为9，增加10倍后，新溶液的pH值为8。
通过以上例题，我们可以得出以下结论：1. pH值越小，溶液越酸。
pH值小于7的溶液属于酸性溶液；2. pH值越大，溶液越碱。
pH值大于7的溶液属于碱性溶液；3. pH值等于7时，溶液是中性的；4. 酸离子浓度与pH值呈反比关系。
在实际应用中，pH值的测量和调节具有广泛的应用，尤其在环境保护、生物科学、医疗健康等领域。
掌握酸碱pH知识点对于理解和解决相关问题具有重要意义。
总结起来，本文通过例题分析，介绍了大一酸碱pH知识点的相关内容。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
pH值计算1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元强酸D、无法确定2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸D、1×10-3mol/L NaCl溶液3、在下列溶液：（1）0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）0.1mol/L的CH3COOH溶液（α=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是：A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.05、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐6、某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1，则此溶液：A、电离度α为10%B、α= 20%C、pH=1D、[OH-]=1×10-12mol/L7、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF的电离度为8%B、HNO2的电离度为0.01%C、HCN的电离度为7.16%D、HNO2电离度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。
下列叙述中不正确的是：A、该溶液[H+]≥0.1mol/LB、把该溶液稀释成1L后，pH≥2C、把该溶液稀释成1L后，pH≤2D、中和此溶液需0.1mol/L的NaOH溶液的体积≥100mL9、将pH=8的Ba(OH)2溶液加水稀释1000倍，稀释后所得溶液中Ba2+浓度与OH--浓度之比为：A、1：2 B、1：200 C、1：50 D、1：10010、室温时pH=a的醋酸溶液与pH=b的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，则该溶液中醋酸的电离度可以表示为：A、10(a+b-12)%B、10(a+b-14)%C、10(16-a-b)%D、10(14-a-b)%11、PH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中[H+]为(mol/L)：A、1/5(4×10-9+1×10-12)B、1/5(8×10-9+1×10-12)C、5×10-10D、5×10-1212、中和相同体积，相同pH值的Ba(OH2)、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则：A、V3>V1=V2B、V3>V2>V1C、V1>V2>V3D、V3<V1=V213．25℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]和[OH-]的乘积为1×10-18，下列说法正确的是A、该溶液的PH值一定是9 B、该溶液可能PH=5C、该溶液的PH值不可能是7D、不会有这样的溶液14．100mL 0.6mol/LHCl与等体积0.4mol/L NaOH溶液混合后溶液（）A、PH=2B、PH=0.2C、[H+]=0.2mol/LD、[OH-]=1×10-13mol/L15例4．下列四种溶液：①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH④PH=11的NaOH溶液由水电离生成的氢离子，浓度之比是（）A、1：10：100：1000B、0：1：12：11C、14：13：12：11D、14：13：2：316．常温下，若使PH=3的盐酸与PH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为PH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为A、1：60B、3：1C、100：1D、1：10017．把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（）A、0.5mol/LB、0.1mol/LC、0.05mol/LD、1mol/L18．PH值相同的醋酸和盐酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的PH值仍相同，则m和n的关系A、m>nB、m=nC、m<nD、m≤n19.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液20.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%21、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：922.用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.323．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH-]为A．B．C．D．24．将pH= l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A. 9B.10C.11D.1225．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝() ()-+OHcHclg，则下列叙述正确的是A 中性溶液的AG＝0B 酸性溶液的AG＜0C 常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12 D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12 26．常温下PH=9和PH=11的两种NaOH溶液等体积混合后的PH值。
27、在250C时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前强酸的pH值与强碱pH之间应满足的关系是______________。
28、在250C时，有pH值为X的盐酸和pH值为Y的氢氧化钠溶液，取V X L盐酸同该氢氧化钠溶液中和，需V Y L氢氧化钠溶液。
问：（1）若X+Y=14，则V X/V Y=___________（填数值）（2）若X+Y=13，则V X/V Y=___________（填数值）（3）若X+Y>14，则V X/V Y=___________（填表达式），且V X_____V Y（填>、<、=）且题中X≤6，Y≥8。
29（9分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H 2A H++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时的电高度a(H2A)>d(HA-),设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号)(1) [H+]最大的是______________________，最小的是______________________。
(2）[H2A]最大的是______________________，最小的是______________________。
(3)[A2-]最大的是______________________，最小的是______________________。
30．（8分）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________ （2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________ （3）a的取值范围是_______________________________________。
31．用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
1 A2 B 3A 4CD 5 B 6 AD 7 AD 8 AB9 B 10A11 D 12 A 13 BC 14D 15 A 16、D 17、C18、A 19 D20 A 21 D 22、C 23、CD 24、C25、A 26PH=11-lg2=10.727、PH 酸+PH 碱=15；28、（1）1 （2）0.1 （3）10X+Y-14， V X >V Y29（1）A ，D （答对1空给1，2空全对给3分）（2）C ，D （答对1空给1分，2空全对给3分）（3）D ，A （答对1空给1分，2空全对给3分）30（1）否，若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 （2分）（2）否，若a=5，[H ＋]a =10-5mol·L -1，则b=10，[OH -]b = 10-4mol·L -1 ，1]H []OH [V V ab b a >=+-,不符合题意，故a≠5 （2分） （3）110]H []H [10]H []OH [V V )14b a (ab 14a b b a <===-+++-+- 所以（a+b-14）<0，而a=0.5b即3a<14，a<314 又pH=b=3a>7，a>27 所以27<a<314（4分） 31．（本题共12分）（1）100mL 容量瓶（注：未标明规格的扣1分）（2分）（2）＞b （多选扣分）（各2分，共4分）（3）配制pH ＝l 的HA 溶液难以实现不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（各2分，共4分）（4）配制NaA 溶液，测其pH 值＞7即证明HA 是弱电解质（2分）（注：本题解答若操作简单、现象明显、不是化学教材中讲过的常规方法应属创新，经认可后可给予奖励，奖励分不超过2分。