2017-2018学年高中化学选修4 专题3第四单元 难溶电解
人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 (30张)(共30张PPT)教育课件
B.c(Mg2＋)
C.c(H＋)
D.Ksp(MgCO3)
解析 在存在 MgCO3 固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3(s)
Mg2＋(aq)＋CO23－(aq)，滴加少许浓盐酸，浓盐酸与 CO23－反应促使平衡向
右移动，则 c(Mg2＋)和 c(H＋)增大，c(CO23－)减小，温度不变，Ksp(MgCO3)
√淀析出
D.Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)
解析 答案
例4 (2017·吉林二中高二月考)Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：
Cu(OH)2(s) Cu2 ＋ (aq) ＋ 2OH － (aq) ， 在 常 温 下 ， Ksp ＝ 2×10 － 20 。 某
12345
解析 答案
–
凡 事都 是多 棱镜 ，不同 的角 度会 看到 不同 的结 果。若 能把 一些 事看 淡了 ，就会 有个 好心 境， 若把 很多 事看开 了 ，就会 有个 好心 情。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆 那样 寻常，
凡事 都是 多棱 镜，不 同的 角度 会
凡 事都 是多棱 镜 ，不同 的角 度会 看到 不同的 结果 。若 能把 一些 事看 淡了， 就会 有个 好心 境， 若把很 多事 看开 了， 就会 有个 好心情 。 让聚散 离合 犹如 月缺 月圆那 样寻 常， 让得 失利 弊犹 如花开 花谢 那样 自然 ，不 计较， 也不 刻意 执着 ；让 生命 中各种 的 喜怒哀 乐， 就像 风儿 一样， 来了 ，不 管是 清风 拂面 ，还是 寒风 凛冽 ，都 报以 自然的 微笑 ，坦 然的 接受 命运 的馈赠 ， 把是非 曲折 ，都 当作 是人生 的定 数， 不因 攀比 而困 惑，不 为贪 婪而 费神 ，无 论欢乐 还是 忧伤 ，都 用平 常心 去接受 ； 无论得 到还 是失 去，都 用坦 然的心 去面 对， 人生原 本就 是在得 与失 中轮 回的， 让一 切所有 的经 历， 都化作 脸上 的云 淡风轻 。
高中化学 选修四 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件 新人教版
CuSO4＋PbS===CuS＋PbSO4 ___________________________。
思考感悟 3．若先将Na2S与AgNO3两溶液混合，再向其中加 入NaCl会有AgCl沉淀生成吗？
【提示】
不会。因为溶解度：Ag2S＜AgCl，且
化学反应是向生成溶解度更小的物质的方向进行，
所以Na2S与AgNO3两溶液混合后产生黑色的Ag2S
解析：选B。反应开始时，各离子的浓度没有必然 的关系；沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子
浓度保持不变，但不一定相等；沉淀溶解达到平
衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体
的浓度为常数，故平衡不发生移动。
3．向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴 加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是 ( ) A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀 B．既有氯化银也有硫化银 C．不能由黑色沉淀转化为白色沉淀 D．只有氯化银白色沉淀 解析：选C。Ag2S的溶解度远比AgCl小，不会生 成氯化银的沉淀。
互动探究
把C项中的Ksp改为cMg2＋后，是否正确？
【提示】
在Mg(OH)2 悬浊液中加入氨水，则使
c(OH － )增大，溶解平衡向左移动，使c(Mg2＋ )减
小，而加入NH4Cl，则因发生NH\o\al(＋,4)＋OH－
二、沉淀反应及其应用 1．沉淀的生成 (1)调节 pH 法 加入氨水调节 pH 至 7～8，可除去氯化铵中的 ＋ 杂质氯化铁。反应离子方程式如下：Fe3 ＋ ＋ 3NH3· 2O===Fe(OH)3↓＋3NH4 。 H (2)加沉淀剂法 ＋ ＋ 以 Na2S、H2S 等作沉淀剂，使 Cu2 、Hg2 等生 成极难溶的硫化物____、____等沉淀。反应离 CuS HgS ＋ － ＋ 子方程式如下：Cu2 ＋S2 ===CuS↓，Hg2 ＋ 2－ S ===HgS↓。
人教版高二化学选修4第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡(共18张PPT)
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液的原因 Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 原因一：加入NH4Cl时，NH4＋水解，产生的H＋中和OH－, 使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
原因二：加入NH4Cl时，NH4＋与OH－结合生成NH3.H2O， 使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解
建立 沉平淀衡
找到 离子
发生移动
依据数据
问题组四：
1.如何用平衡移动的原理分析NH4Cl如何溶解Mg(OH)2？ 2.对于以上分析，如何设计实验证明？（可以选择的试剂有 CH3COONH4、NH4F、NH4Cl） 已知：NH3.H2O的电离常数Kb=1.8×10-5
CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5 HF的电离常数Ka=3.5×10-4
，则说明(2)正确。
已知：NH3.H2O的电离常数Kb=1.8×10-5 CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5 HF的电离常数Ka=3.5×10-4
小试牛刀
1.某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无BaSO4沉淀生成 D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
互相对比，归纳总结
二、探究CaSO4的性质
已知CaSO4在水中的溶解平衡曲线 如图所示，室温约25℃。分析图的 相关点，回答下列几个问题：
问题组一： 1.CaSO4的Ksp表达式是什么？室温的Ksp是多少？A点 代表什么状态？ 2.F点代表什么状态？与室温的Ksp哪个大？ 3.通过以上比较说明了什么？
2017 2018高中化学苏教版选修4 专题3第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件29张
(2)向加有 Na2SO 4 固体的溶液中再加入少量的蒸馏水，仍有固体
存在。固体的质量 __减__小__，溶液的组成 _不___变__，即 c(Na＋) _不__变___，
n(Na＋) _增__大___ 。
一、沉淀溶解平衡原理
1．溶解平衡的建立 (以 AgCl 溶解为例 )
沉淀溶解平衡：在一定温度下，当 __溶__解__速__率__和___沉__淀__速__率__相___等_ 时，即得到 AgCl 的_饱__和__溶__液__，达到平衡状态，如 AgCl 沉淀
溶解
体系中的溶解平衡可表示为 AgCl 沉淀 Cl－＋Ag＋。由于沉淀、
(3) 已知 Na2SO 4 的溶解 度随温度 的升高而 增大，若 将存在
Na2SO4 固体的饱和溶液适当升温，则固体的质量 __减__小__，c(Na
＋)增大。
2．对于可逆反应 A(g)＋2B(g)
C(g) ，
若 K＝Qc，处于_平__衡___状态；若 K>Qc，平衡__正__向__移动；
若 K<Qc，平衡__逆__向__移动。
3．向5 mL NaCl 溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀, 继续滴加一滴 KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴
Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分 析此三种沉淀物的溶解度关系为( C ) A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2S C．AgCl>AgI>Ag 2S D．AgI>AgCl>Ag2S 解析：沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象
人教版选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡第2课时
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
(2)原则：生成沉淀的反应能发生，且进行 得越完全越好。
Qc>Ksp，生成沉淀
（3）方法
①、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、 H2S做沉淀剂
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
1.48
2.81
例：根据上表的数据，CuCl2中混有少量Fe3+如
何除去？
加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜，调节 ＰＨ至３～４，铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀 除去
③氧化还原法
开始沉淀时的
氢氧化物
pH值 （0.1mol/L）
沉淀完全时的 pH值
(＜10-5 mol/L)
Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
AgNO3溶液，先析出什么沉淀？
分步沉淀 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生
成沉淀，沉淀生成的先后顺序按离子积大于溶度 积的先后顺序沉淀，叫作分步沉淀。
对同一类型的沉淀，且被沉淀离子的起始浓
度基本一致，按Ksp由小到大的顺序沉淀
对不同类型的沉淀，或被沉淀离子的起始浓 度不同，不能只根据Ksp大小判断沉淀顺序，应 根据溶度积规则求出各离子沉淀所需沉淀剂的最 小浓度，然后按照所需沉淀剂浓度由小到大顺序 沉淀
AgCl(s)
Ag+ + Cl-
由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下
BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓 度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移 动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
2017-2018学年高中化学选修四文档：第四章第三节第1课时电解原理 Word版含答案
第三节电解池第1课时电解原理[目标要求] 1.理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法。
2.掌握电解电极反应方程式的书写。
3.了解电解反应的一般规律。
一、电解1．概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．特点(1)电解是最强有力的氧化还原手段，是不可逆(填“可逆”或“不可逆”)的。
(2)电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
二、电解池1．定义把电能转化成化学能的装置。
2．形成条件(1)直流电源；(2)两个电极：与电源正极相连的一极是阳极；与电源负极相连的一极是阴极；(3)电解质溶液或熔融电解质；(4)形成闭合回路。
3．装置及电极反应以电解CuCl2溶液为例(1)装置(2)4.(1)电子流向电源负极―→电解池阴极电解池阳极―→电源正极(2)离子流向阳离子―→电解池阴极阴离子―→电解池阳极知识点一电解池1.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是()A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变答案 C解析电流从电源的正极流出，故a为电源的正极，b为负极；与电源正极相连的c为阳极，与电源负极相连的d为阴极。
在电解过程中，因为Cu2＋是阳离子，移向阴极d，在阴极放电析出Cu，所以d电极质量增加；Cl－是阴离子，移向阳极c，在阳极放电析出Cl2，导致溶液中氯离子浓度降低。
2．下列有关电解池的说法正确的是()A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极B．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成D．电解NaCl、CuCl2两种溶液，参加反应的物质是相同的答案 B解析与负极相连的是阴极。
电解氯化铜时，阳极上有氯气生成，阴极上有铜析出；电解NaCl溶液时，水参加了反应，而电解CuCl2溶液时，水没有参加反应。
知识点二电解原理3．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。
2017-2018学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第四单元 第二课时 沉淀溶解平衡原理的应用
(2)CaCO3 难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中； 答案：CaCO3 的溶解度小于 CaSO4，在 CaCO3 的饱和溶液中， 存在沉淀溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)，当加入
稀硫酸时，生成的 CaESvOa4lu微a溶tio，n又o沉n积ly.在 CaCO3 表面，阻碍反 eate应 2dC的Hw3进iCt行hOCOo，AH从pspy＋而roCi使gsOeh32C.t－Sa=2lCi=0d=O0eH34s难2O-f2o溶＋0r于C1.NO1稀2EA↑硫Ts＋酸p3o.2；5Cs当eHC加3lPiCe入tOynOCtL－HtPd，3rC.o使OfiCOleOH532－时.浓2，.0
Evaluation only. eated w答i案th：As在poFseeS.S的lid饱es和fo溶r .液NE中T，3.存5 C在li沉en淀t P溶ro解fi平le 衡5.2.0
FeS(Cs)opyFrei2g＋ht 2004-2011 Aspose Pty Ltd.
(aq)＋S2－(aq)，当加入稀盐酸时，2H＋＋S2－===H2S↑，使 c(S2－)减小，从而平衡右移，使 FeS 最终溶解。
_B_a_2_＋_或__CS_oO__p42_－y_的r_i_浓g_h_度t__，2_0_平_0_衡4_-_不2__0能_1_向1__溶A__s解_p_的o__s方_e_向_P_移t_y_动_L_t_d_._。
万一误服了少量 BaCO3，应尽快用大量 0.5 mol·L－1 Na2SO4
溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中 Na2SO4 溶液浓度的变 化，残留在胃液中的 Ba2＋浓度仅为_2_×__1_0_－_10_mol·L－1。
c(Ba2＋)和 c(SO24－)减小，平衡右移，从而促进 BaSO4 溶解，
人教版高中化学选修四导学案：3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡
目标：（简短、明确、观点、重点、规律）1、认识难溶物在水中的积淀溶解均衡特色。
2、能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题。
重点：能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题难点：能运用均衡挪动原理剖析、解决积淀的溶解和积淀的转变问题教课方案（知识系统化、问题化）1、观点：在必定条件下，难溶电解质在溶剂中的速率等于的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（也叫积淀溶解均衡）2、表达式： M m A n (s) mM n＋（ aq）＋ nA m—（ aq）如： AgCl (s)3. 意义：不表示电离均衡，表示一方面：少量的Ag+和 Cl -离开 AgCl 表面进入水中，另一方面：溶液中的Ag+和 Cl -受 AgCl 表面的阴、阳离子的吸引回到AgCl 的表面。
4、特色：逆、动、等、定、变(1)逆：积淀生成过程与积淀溶解过程是_____的。
(2)动： _____均衡，达到积淀溶解均衡时，积淀的生成与溶解仍在进行。
(3)等：达到积淀溶解均衡，积淀溶解速率与积淀生成速率_____。
(4)定：达到积淀溶解均衡，溶质离子浓度保持_____。
(5)变：积淀溶解均衡是在必定 _____下成立起来的，条件改变，均衡损坏【说明】溶解均衡拥有等、动、定、变的均衡特色。
任何均衡都是相对的、临时的和有条件的。
当改变影响均衡的一个条件，均衡就会发生挪动。
练习：书写碘化银、氢氧化镁溶解均衡的表达式5、影响溶解均衡的要素：【思虑】：应当从那几方面去剖析？（1）内因：电解质自己的性质难溶微溶易溶0.010.1m(g)【注意】：①、绝对不溶的电解质是没有的。
②、同是难溶电解质，溶解度差异也很大。
③、易溶电解质做溶质时只假如饱和溶液也可存在溶解均衡。
依据前面所学知识大家一同来商讨影响溶解均衡的外界要素：（2）外因：关于均衡 AgCl（ s）Ag +（ aq） + Cl —（ aq），若改变条件，对其有何影响？均衡挪动方溶解度（ S）条件C(Ag+)C(Cl — ) 溶解量向高升温度加水加入 NaCl(s)加入 AgNO3(s)加入 NaI （ s）a. 浓度：①加水稀释，均衡向______方向挪动；②增大同样离子浓度，均衡向 ______方向移动；③减小同样离子浓度，均衡向______方向挪动。
人教版高中化学选修4第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 课件(共21张PPT)
探究二、沉淀的溶解
【实验2】比较CaCO3和CaSO4在盐酸中的溶解
实验现象： ①号试管沉淀溶解，有气泡产生 ②号试管无明显变化
探究二、沉淀的溶解
P63写出CaCO3溶解平衡表达式，用沉淀溶解平衡理论 解释CaCO3 溶于盐酸的原理（符号表示）：
CaCO3(s)
Ca2+ + CO32-
+H+
第四节 难溶电解质的溶解平衡
沉淀反应的应用
温故而知新
溶解 AgCl(s) 沉淀 Ag＋(aq) + Cl－(aq)
1．沉淀溶解平衡
2．特征
3．影响因素 4、溶度积
水壶水垢
锅炉水垢
锅炉中经常会产生大量的水垢，不仅造成 能源浪费，甚至会因传热不匀引起爆炸。 锅炉水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、 Mg(OH)2等
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
【练习3】
已知：当pH=3.7, Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀
调pH
加沉淀剂
1、②中调节pH的目的是使Fe3+沉淀析出
2、④中加入Na2CO3的目的是使Li+沉淀析出
【练习4】
工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可 通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离 子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、 MnS具有的相关性质是 ( )
探究一、沉淀的生成
表一
溶解度(20℃)
溶度积(25℃)
CaSO4
微溶
CaCO3
不溶
思考与交流P63
9.1×10-6 2.8×10-9
1、结合实验一现象和表一数据，归纳沉淀离子时应考虑：
高中化学选修4第3章第4节难溶电解解平衡第3课时学案
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
2、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右下图，下列说法正确的是
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随温度的增大而减小
B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最小
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
3、相等室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知CaCO3的溶度积（室温）为2.8×10-9,下列说法中不正确的是
A．x的数值为2×10-5B．c点时有CaCO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点D．b点与d点对应的溶度积相等
4、(2010山东高考15)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是()
D.298K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)
12、[2015全国]在某浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
7、[2014全国11]溴酸银（AgBr O3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时澳酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×l0−4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
人教版高中化学选修4教案：3.4难溶电解质的溶解平衡(一)
教案课题：第四节难溶电解质的溶解平衡(一) 授课班级课时教学目的知识与技能让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程与方法引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
情感态度价值观认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。
重点难溶电解质的溶解平衡难点难溶电解质的溶解平衡知识结构与板书设计第四节难溶电解质的溶解平衡一、Ag＋和Cl—的反应真的能进行到底吗？1、难溶电解溶解平衡的概念：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
（也叫沉淀溶解平衡）2、表达式：如：AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）3、特征：动、等、定、变4、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质①、绝对不溶的电解质是没有的。
②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
5、溶度积（平衡常数）——K sp(1) 对于沉淀溶解平衡：（平衡时）M m A n (s) mM n＋（aq）＋nA m—（aq）K sp＝[ c (M n＋) ]m·[c(A m— )]n在一定温度下，K sp是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
(2) 溶度积常数的意义：○1对于相同类型的电解质，K sp越大，其在水中的溶解能力越大。
○2K sp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有K sp 越大S越大的结论。
○3同一物质的K sp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。
(3) 溶度积规则若任意时刻有：Qc＝[ c (M n＋) ]m·[c(A m— )]n则有：Qc > K sp 过饱和，析出沉淀，Qc ＝K sp饱和，平衡状态Qc < K sp未饱和。
人教版高中化学选修4教案：3.4难溶电解质的溶解平衡(二)
教案FeS+2H＋==Fe2＋+H2S；A l(O H)3+3H＋==Al3＋+3H2O；C u(O H)2+2H＋==Cu2＋+2H2O【过渡】除了酸之外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。
【板书】(2) 盐溶解法【投影实验3-3】滴加试剂蒸馏水盐酸氯化氨溶液现象固体无明显溶解现象迅速溶解逐渐溶解【思考与交流】1、有关反应的化学方程式：2、应用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。
并试从中找出使沉淀溶解的规律【分析】：对于难溶氢氧化物来说，如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2……，加酸，由于形成弱电解质水促使沉淀溶解。
例如Mg(OH)2可溶于盐酸，表示如下：由于溶液中生成水，OH-离子浓度降低，使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mg(OH)2沉淀溶解。
Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度较大的氢氧化物还能溶于NH4Cl溶液中。
表示为：由于溶液中生成弱电解质NH3·H2O，使OH-离子浓度降低，Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mn(OH)2沉淀溶解。
【小结】上面两个反应中，M g(O H)2在水中少量溶解、电离出的OH―分别与酸和盐电离出的H ＋、NH4＋作用，生成弱电解质H2O和NH3·H2O，它们的电离程度小，在水中比M g(O H)2更难释放出OH―，H2O和NH3·H2O的生成使M g(O H)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移动，直至完全溶解。
【过渡】除此之外，还有一些其他方法。
例如，AgCl可溶于NH3·H2O，银氨溶液的配制过程其实质都是生成配合物沉淀溶解【板书】(3) 生成配合物使沉淀溶解(4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解【讲解】如有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过减少C(S2―)而达到沉淀溶解的目的。
例如：3CuS+8HNO3 == 3C u(N O3)2+S+2NO+4H2O【随堂练习】试用平衡移动原理解释下列事实1、FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。
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1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A ．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B ．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C ．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D ．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性该沉淀物，将促进溶解
解析：选B 。
本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。
A 项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。
B 项正确。
C 项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。
D 项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
2．已知：K sp (ZnS)>K sp (CuS)，在有白色固体ZnS 存在的饱和溶液中滴加适量CuSO 4溶液，产生的实验现象是( )
A ．固体逐渐溶解，最后消失
B ．固体由白色变为黑色
C ．固体颜色变化但质量不变
D ．固体逐渐增多，但颜色不变
解析：选B 。
ZnS 与CuS 的阴、阳离子个数比为1∶1，且K sp (ZnS)>K sp (CuS)，可知CuS 的溶解度小于ZnS 的溶解度，因此在ZnS 的饱和溶液中加入CuSO 4，发生沉淀的转化，生成黑色的CuS 。
3．在100 mL 0.01 mol·L －1 KCl 溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L －
1 AgNO 3溶液，下列说法正确的是(AgCl 的K sp ＝1.8×10
－10)( ) A ．有AgCl 沉淀析出
B ．无AgCl 沉淀析出
C ．无法确定
D ．有沉淀但不是AgCl
解析：选A 。
c (Ag ＋)＝0.01×1101 mol·L －1＝9.9×10－5 mol·L －1，c (Cl －)＝0.01×100101
mol·L －1＝9.9×10－3 mol·L －1，Q c ＝c (Ag ＋)·c (Cl －)＝9.8×10－7>1.8×10－10＝K sp ，故有AgCl 沉淀析出。
4．下列说法中正确的是( )
A ．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba 2＋
转化为BaCO 3而排出 B ．工业上可以用NaHS 、(NH 4)2S 等可溶性硫化物作沉淀剂除去废水中的Hg 2＋、Cu 2＋等，但不能使用FeS 等不溶性硫化物作沉淀剂
C ．水中的Mg(HCO 3)2、Ca(HCO 3)2受热易分解生成难溶性的MgCO 3、CaCO 3，故水垢的主要成分是MgCO 3、CaCO 3
D ．珊瑚虫从周围海水中获取Ca 2＋和HCO －
3，经反应形成石灰石(CaCO 3)外壳，从而逐
渐形成珊瑚
解析：选D。
A项中不能用苏打洗胃，胃酸为盐酸，酸性较强，BaCO3仍能反应而溶解，应用Na2SO4。
B项用可溶性硫酸氢盐会引来杂质，用FeS最好。
C项水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2。
5．现向含AgBr的饱和溶液中：
(1)加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
(2)加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)________；
(3)加入AgCl固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________；
(4)加入Na2S固体，则c(Br－)________，c(Ag＋)________。
解析：本题考查了难溶电解质溶解平衡的影响因素。
(1)向AgBr饱和溶液中加入AgNO3，溶解平衡逆向移动，但c(Ag＋)增大。
(2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。
(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c(Ag＋)增大，溶解平衡向左移动，c(Br －)变小。
(4)因Ag2S溶解度小于AgBr，加入Na2S固体时生成Ag2S，溶解平衡向右移动，c(Br－)增大，但c(Ag＋)减小。
答案：(1)变大(2)不变(3)变小变大(4)变大变小。