黑龙江、吉林省两省六校2015-2016学年高一上学期期中联考化学试题解析(解析版)
黑龙江省黑龙江东部地区2015-2016学年高二上学期期末联合考试化学试题解析(解析版)
第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.战国时成书的《尚书·洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖。
饴糖的主要成分是（）A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．麦芽糖【答案】D【解析】试题分析：1mol饴糖完全水解可生成2mol葡萄糖，则该饴糖是麦芽糖，故选项是D。
考点：考查饴糖的主要成分的判断的知识。
2.N A代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3N AB．0.5mol/L硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5N AC．1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数N AD．28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为N A【答案】C【解析】试题分析：A．1mol 的Cl2与1L1mol/LFeBr2溶液发生反应，由于FeBr2的阳离子、阴离子都具有还原性，二者发生反应时，Cl2不足量，反应转移电子数以氯气为标准计算，转移电子数目为2N A，错误；B．没有溶液的体积，无法计算溶液中含有的溶质的物质的量及微粒数目，错误；C．硫酸氢钠是离子化合物，在熔融状态的电离方程式是：NaHSO4=Na++HSO4-，1mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数N A，正确；D．28g乙烯物质的量是1mol含有1mol碳碳双键，而聚乙烯中无碳碳双键，所以在28g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数小于N A，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。
3.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】A【解析】试题分析：A．在溶有AlCl3和MgCl2的溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始发生反应：AlCl3+ 3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，产生白色沉淀；当NaOH溶液过量时，又发生反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，产生的沉淀又部分溶解，由于元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，所以元素的金属性：Na>Mg>Al，正确；B．向某废液中先加入烧碱溶液，若溶液仍显酸性，然后加入葡萄糖溶液，加热也不会有砖红色沉淀产生，因此不能证明废液中是否含Cu2+，错误；C．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，可能是溶液中NO3-被Fe2+还原为NO，遇到空气中的氧气被氧化变为NO2，不能证明反应产生了NO2气体，错误；D．加热分解钠盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中，实验开始立即产生白色沉淀，由于在酸性条件下CO2不能与BaCl2发生反应，所以X不可能是NaHCO3，可能是NaHSO3，错误。
2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷-有答案-通用版
2015-2016学年第一学期期中考试测试卷高一年级化学（满分：100分）命题：审核：相对原子质量 H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分）1．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cu C．NaCl D．CH3COOH2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，1.8g的水中含有的氧原子数为0.1N AC．22.4 L O2中含有的氧气分子数约为6.02×1023D．１mol O2氧气分子所占的体积数约为22.4 L3．下列叙述正确的是（）A．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C．失电子越多，还原性越强D．一种物质是氧化剂时，同时必然有另一种物质是还原剂4．下列反应不是氧化还原反应的是（）A．2Cu + O2 =2 CuOB．CaO + H2O = Ca（OH）2C．2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑5．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl—、CO32—B．Na+、Fe3+、SO42—、OH—C．Cu2+、Ba2+、Cl—、SO42—D．K+、Na+、OH—、Cl—6．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴到铁片上：Fe + H+ = Fe2+ + H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4 + 2OH— = Cu（OH）2↓C．碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2CO3D．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑7．①有尘埃的空气、②溴水、③蒸馏水、④沸水中加几滴FeCl3浓溶液、⑤淀粉溶液,其中不存在丁达尔效应的分散系是( )A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤8．下列物质①Na ②Br2③NaCl溶液④CO2 ⑤硫酸⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl⑧蔗糖（）A．属于电解质的是④⑤⑥⑦B．属于非电解质的是①②③④⑧C．既不是电解质也不是非电解质的是①②③④D．能导电的是①③⑦9．下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液10．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是( )A．Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B．在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC．凡是置换反应都是氧化还原反应D．在反应2H2O2H2↑+O2↑中,H2是还原剂11．根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法错误的是（）A．Na2S具有还原性 B．SO2既有氧化性又有还原性C．浓H2SO4具有氧化性 D．SO3具有还原性12．在下列反应中，盐酸既表现还原性又表现酸性的是（）A．NaOH + HCl = NaCl + H2OB．MnO2 + 4HCl （浓） = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑C．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑D．CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑13．在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（）A．HNO3→NO B．H2S→SC．FeCl2→FeCl3 D．SO32-→SO214．根据反应式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（）A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+15．在反应SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O中，氧化产物与还原产物的质量比是（）A．2:1 B．1：2 C．3:2 D．2:316．将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03mol/L C． 0.05mol/L D．0.04mol/L二、填空题（14分）17.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少把化学反应分为、、和。
学校15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案) (2)
南开实验学校2015-2016学年第一学期期中考试高一化学2015.12本试卷共4面，27小题，满分100分。
考试用时90分钟。
说明：1、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
2、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
3、答案必须写在答题卡上，收卷时只交答题卡。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu－64第I卷选择题（共48分）一、单项选择题：（本题共15个小题；每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1．右图是常用的危险化学品标志之一，它表示的类型是A．腐蚀品B．氧化剂C．易燃品D．放射性物品2．下列实验操作正确的是A．B．C．D．3．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。
下列关于上述实验现象的解释不正确的是A．铝在空气中能很快形成氧化膜B．金属铝活动性较弱，不能在空气中氧化C．氧化铝的熔点比铝高D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝4．等物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等5．下列离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H20C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO36.能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、OH-7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaClD．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓8．下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是A．用CCl4可以从碘水中萃取碘B．Fe2O3中含有少量Al2O3可加入适量的NaOH除去C．Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质可用加热的方法提纯D．Fe(NO3)3中混有少量Fe(NO3)2的杂质可加入适量的铁粉除去9．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质。
2015-2016学年高一期中化学试卷
2015-2016学年高一期中化学试卷2015-2016学年高一期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）2．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量3．需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）C．S O3→S D．C O2→C A．P Cl3→PCB．M nO4﹣l5→MnO42﹣O322+4．下列电离方程式错误的是（）B．N aOH=Na++OH﹣A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣5．下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾6．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．A gNO3B．N aCl C．F eCl2D．N aOH 溶液7．下列有关胶体的说法中，不正确的是（）B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应11．根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣12．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成13．下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D ． N a 2CO 3既是钠盐又是碳酸盐14．能与Fe 3+反应，且能证明Fe 3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣．A ． ①②③④⑤B ． ①②④⑤C ． ②④D ． ④⑤ 15．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（） A ． B aCl 2、H 2SO 4、MgCl 2 B ． C aCl 2、HNO 3、AgNO 3C ． C aCl 2、HNO 3、NaClD ． B aCl 2、HCl 、Na 2SO 4 16．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A ． M g 2+、Fe 3+、NO 3﹣、SCN ﹣B ． A l 3+、Fe 2+、Cl ﹣、SO 42﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣17．下列实验操作或记录正确的是（ ）A ． 用500 mL 的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L 的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液18．下列物质间的转化中，不能通过一步反应直接实现的是a（FeCl3）←b（Cl2）→c（HClO）→d（CO2）→e（O2）（）A．b→a B．b→c C．c→d D．d→e 19．下列离子方程式，正确的是（）A．过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O ═4OH﹣+O2↑B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+D．C aCO3溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl﹣数为0.1N A B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N A C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g21．下列对于反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的说法中正确的是（）A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2B．N O2是氧化剂水是还原剂C．生成1molNO则有6mol电子发生转移D．氧化剂与还原剂的物质的量比为2：122.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C ． 一定有Fe 2+，可能有Cu 2+D ． 只有Fe 2+二、填空题（每空2分，共56分）23．（4分）现有以下物质①NaCl 溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO 4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO 3⑨氨水⑩盐酸，其中能够导电的是（填序号，下同）；属于电解质的是 ；属于非电解质的是24．（10分）（1）现有m g 某气体A 2，它的摩尔质量为M g •mol ﹣1．若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为 mol ．②该气体所含原子总数为 个．（2）已知反应3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O①该反应中（填元素符号） 被还原，还原剂是 （填化学式）．②在该反应中，若有9.03×1023个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为．25．（12分）某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32﹣、Cl﹣、Mg2+中的一种或几种离子．①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象．②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生．③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生．（1）原溶液中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，不能确定是否含有的离子是．（2）②中反应的离子方程式为．（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液（如图甲所示）．滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示．①OA段反应的离子方程式为．②AB段反应的离子方程式为．26．（18分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 F （2）写出下列反应的离子方程式：①金属A和水反应②红褐色沉淀C与物质E反应③F与黄绿色气体乙反应④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验证的简单方法是：．（4）金属A通常保存在盛有的广口瓶中．27．（12分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L﹣1的稀盐酸．①该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制．②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L﹣1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为ml．②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH 的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是．A．浓盐酸挥发，浓度不足B．配制溶液时，未洗涤烧杯C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．2015-2016学年高一期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分，）1．（2分）（2015春•德州校级期中）下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、纯碱C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）考点：单质和化合物；混合物和纯净物．分析：化合物是由2种或两种元素以上组成的纯净物，只有一种元素组成纯净物的属于单质，由两种或2种以上物质组成的属于混合物，据此解答即可．解答：解：A、氯化氢为化合物，不是混合物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于化合物，故B错误；C、烧碱是化合物，液态氧属于单质，碘酒是碘溶于酒精构成的混合物，故C正确；D、空气属于混合物，不是化合物，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是单质、化合物的概念、混合物与纯净物的概念，属于常考题，难度不大．2．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量考点：钠的化学性质．分析：A．Na质软，熔点低；B．Na燃烧生成过氧化钠；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成氢氧化铜；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低．解答：解：A．钠是密度小、质软，熔点低的银白色金属，故A错误；B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成淡黄色固体Na2O2，故B错误；C．Na与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到大量红色的铜析出，故C错误；D．钠和水的反应为放热反应，钠的熔点较低，可熔化成小球，故D正确；故选D．点评：本题考查钠的化学性质，为高频考点，把握Na与水、氧气及盐溶液的反应为解答的关键，注意性质与试剂保存的关系，题目难度不大．3．（2分）（2015春•德州校级期中）需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（）A．P Cl3→PCl5B．M nO4﹣→Mn2+C．S O3→SO42﹣D．C O2→CO32考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：需要加入适当的氧化剂才能实现，则选项中应为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．P元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故A选；B．Mn元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B不选；C．S元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不选；D．C元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故D不选；故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化反应、还原反应判断的考查，题目难度不大．4．（2分）（2015春•德州校级期中）下列电离方程式错误的是（）A．N aHCO3=Na++H++CO32﹣B．N aOH=Na++OH﹣C．H2SO4=2H++SO42﹣D．K Cl=K++Cl﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写；B．氢氧化钠为强碱电离出钠离子和氢氧根离子；C．硫酸为强酸，能完全电离出氢离子和硫酸根离子；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离出钾离子和氯离子．解答：解：A．碳酸氢根离子为多元弱酸碳酸的酸根离子，不能拆写，碳酸氢钠在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．氢氧化钠为强碱完全电离：NaOH=Na++OH﹣，故B正确；C．硫酸为二元强酸，能完全电离H2SO4=2H++SO42﹣，故C正确；D．氯化钾为盐，属于强电解质，完全电离KCl=K++Cl﹣，故D正确；故选A．点评：本题考查了电离方程式的书写正误判别，侧重基础知识的考查，题目难度不大，注意掌握强弱电解质的概念，明确电离方程式的书写方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．5．（2分）（2015春•德州校级期中）下列关于氯气的说法不正确的是（）A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色B．将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾考点：氯气的化学性质．分A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈析：酸性，次氯酸具有漂白性；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴．解答：解：A．新制氯水中含有次氯酸和盐酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故A正确；B．氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，且和氯气不反应，所以浓硫酸能吸收氯气中的水蒸气，故C正确；D．在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰瓶口有白雾，故D 正确；[来源:学&科&网]故选B ．点评： 本题考查氯气和次氯酸的性质，氯气具有强氧化性但没有漂白性，次氯酸有漂白性，但次氯酸是弱酸，题目难度不大．6．（2分）（2015春•德州校级期中）自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A ．[来源:学科网ZXXK]AgNO 3溶液B ． N aClC ． F eCl 2D ． N aOH考点： 氯气的化学性质． 分析： 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H +、OH ﹣、ClO ﹣、Cl ﹣，及水、HClO 、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．解答：解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，故A不选；B．氯化钠不与氯水中的物质发生反应，不会变质，故B选；C．氯化亚铁能够被氯气氧化，所以会变质，故C不选；D．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，故D不选；故选：B．点评：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大．7．（2分）（2015春•德州校级期中）下列有关胶体的说法中，不正确的是（）A．胶体、溶液、浊液的分类依据是分散质微粒直径大小B．“卤水点豆腐”、“黄河入海口处的沙洲”都与胶体的聚沉有关C．向1 mol•L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氢氧化铁胶体D．可以用丁达尔现象区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体考点：胶体的重要性质．分析：A．胶体、溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；B．依据胶体聚沉的性质和方法解答；C．实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；D．当可见光透过胶体分散系时会形成一条光亮的通道．解答：解：A．按照分散质微粒直径的大小可以将分散系分成：溶液、胶体、浊液，故A正确；B．豆浆分散系属于胶体加入可溶性氯化镁电解质发生聚沉；泥浆属于胶体，海水中含有大量的可溶性电解质如氯化钠等，可以是泥浆聚沉形成三角洲，故B正确；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故C错误；D．丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来区别胶体和溶液，故D正确；故选：C．点评：本题考查了胶体的本质特征和胶体的性质及其应用，题目不难，注意胶体的本质特征是分散质粒度大小，不是丁达尔效应．8．（2分）（2012秋•临清市期末）为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（）A．通入氯气B．加入ZnC．加入Fe[来源:学_科_网Z_X_X_K]D．加入Cu考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．解答：[来源:Z,xx,]解：因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，如果加入金属锌和金属铜，均会向溶液中引入杂质离子，通氯气和三价铁之间不反应，还会把亚铁离子氧化为三价铁离子．故选C．点评：根据物质的性质选择适当的除杂剂，注意反应后不能带入新的杂质．9．（2分）（2015春•德州校级期中）下列反应中氯元素仅被还原的是（）A．5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．M nO2+4HCl （浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．H Cl+NaOH═NaCl+H2O考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中氯元素全部被还原，Cl元素的化合价应降低，含有Cl元素的物质在反应中表现为氧化性，以此解答该题．解答：解：A．反应中Cl元素化合价降低，被还原，故A正确；B．反应中Cl元素化合价既升高又降低，既被氧化又被还原，故B错误；C．反应中Cl化合价升高，被氧化，部分表现为酸性，故C错误；D．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，题目难度不大．10．（2分）（2015春•德州校级期中）下列叙述中正确的是（）A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物B．化合反应和置换反应均为氧化还原反应C．能够电离出H+的物质一定是酸D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应考点：氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．分析：A、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；B、所有的置换反应均为氧化还原反应，部分化合反应属于氧化还原反应；C、依据酸的概念分析，注意特殊物质；D、石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应；解答：解；A、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物Al2O3，故A正确；B、氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，所有的置换反应均为氧化还原反应，只有部分化合反应属于氧化还原反应，故B错误；C、电离出的阳离子全部是H+的物质不一定是酸，如H2O⇌H++OH﹣，故C错误；D、有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查了碱性氧化物、酸的概念以及氧化还原反应的判断，难度不大，注意常见的物质来分析解答．11．（2分）（2015春•德州校级期中）根据反应式：（1）2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；（2）Br2+2Fe2+═2Br ﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（）A．I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．B r﹣＞Fe2+＞I﹣C．B r﹣＞I﹣＞Fe2+D．F e2+＞I﹣＞Br﹣考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．解答：解：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I﹣＞Fe2+，Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br﹣，所以离子的还原性由强到弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故选A．点评：本题考查离子还原性的比较，明确氧化还原反应中还原剂中元素的化合价升高、还原剂的还原性大于还原产物的还原性即可解答．12．（2分）（2010秋•保定期末）可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠不分解；B．二者均与盐酸反应生成气体；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠受热易分解碳酸钠、气体，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故A错误；B．二者均与盐酸反应生成气体，与盐酸反应不能判断是否混有碳酸钠，故B错误；C．碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故C正确；D．二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故D错误；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握二者性质的差异为解答的关键，注意反应中的现象，题目难度不大．13．（2分）（2015春•德州校级期中）下列说法中，正确的是（）A．S O2水溶液能导电，所以SO2是电解质B．N aCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力降低D．N a2CO3既是钠盐又是碳酸盐考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性；钠的重要化合物．分析：A、电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；B、单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；C、导电能力与溶液中离子浓度有关；D、碳酸钠看阳离子为钠盐，看阴离子为碳酸盐．解答：解：A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；B．氯化钠水溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．醋酸是弱酸，反应后生成的醋酸钠为强电解质，溶液导电能力增强，故C错误；D．碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，属于钠盐或碳酸盐，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质非电解质概念的理解应用，注意概念的实质是关键，题目较简单．14．（2分）（2015春•德州校级期中）能与Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）①SCN ﹣②Fe ③Fe 2+④Cu ⑤OH ﹣． A ． ①②③④⑤ B ． ①②④⑤ C ． ②④ D ． ④⑤考点：氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变． 分析： 根据离子反应发生的条件和氧化还原反应原理作答，离子反应发生的条件为：生成沉淀、气体、弱电解质和发生氧化还原反应，氧化剂的电子化合价降低．解答： 解：根据离子反应发生的条件可知：①Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3②2Fe 3++Fe=3Fe 2+④2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+⑤Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3，③Fe 2+和铁离子不反应，故先排除③，在三个离子反应中只有②④属于氧化还原反应，且Fe 3+作氧化剂．故选：C ．点评： 本题考查离子反应发生的条件和氧化还原反应原理，注意Fe 3++3SCN ﹣=Fe （SCN ）3 此离子反应能够发生且常用于Fe 3+的检验．15．（2分）（2015春•德州校级期中）有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A．B aCl2、H2SO4、MgCl2B．C aCl2、HNO3、AgNO3C．C aCl2、HNO3、NaCl D．B aCl2、HCl、Na2SO4考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠可以和氯化钙反应得到碳酸钙沉淀，可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钙和碳酸钡均是可以溶于盐酸、硝酸的沉淀，据此回答．解答：解：A、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸之间不反应，故A错误；B、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和AgNO3之间不会发生反应，故B错误；C、碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，故C错误；D、碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀溶于HCl得到硝酸钡溶液，硝酸钡溶液会和硫酸钠之间反应生成硫酸钡沉淀，故D正确．故选D．点评：本题是一道物质的鉴别题，考查学生对物质的性质的掌握，难度中等．16．（2分）（2013秋•城区校级期末）在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．M g2+、Fe3+、NO3﹣、B．A l3+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣SCN ﹣C ． K +、Na +、Cl ﹣、HCO 3﹣D ． N a +、Ba 2+、NO 3﹣、SO 42﹣考点： 离子共存问题． 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析：酸性溶液中有大量的H +，离子之比不能结合生成水、气体、沉淀，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存．解答： 解：A 、因Fe 3+、SCN ﹣能结合生成络离子，则不能共存，故A 错误；B 、因该组离子之间不反应，则能够共存，故B 正确；C 、因H +与HCO 3﹣结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故C 错误；D 、因Ba 2+、SO 42﹣能结合生成硫酸钡沉淀，则不能共存，故D 错误；故选B ．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大．17．（2分）（2015春•德州校级期中）下列实验操作或记录正确的是（）A．用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．标况下测得22.4L N2的质量为28 gD．用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L 水配制的0.1mol/LNaOH溶液考点：不能加热的仪器及使用方法．分析：A．容量瓶瓶颈上只有1个刻度，500mL的容量瓶只能配制500mL溶液；B．量筒精确到0.1mL；。
高一化学-2015-2016学年高一上学期期中化学试卷
2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（）A．U 原子核中含有92个中子B．U 原子核外有143个电子C．U 的质量数为92D．U 与U 互为同位素2．在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是（）A．有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物B．固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质D．因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应3．下列物质的分类不正确的是（）A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐4．下列物质，属于电解质又能导电的是（）A．铜B．NaCl固体C．氨水 D．熔融BaSO45．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是（）A．氯化铁溶液B．石灰乳C．氢氧化铁胶体 D．油水混合物6．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2D．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑7．容量瓶上标有的是①温度②浓度③物质的量④规格⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑤8．下列有关化学实验操作正确的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．移液9．对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样（）A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl﹣C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42﹣10．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列关于金属元素焰色反应说法正确的是（）A．焰色反应为化学变化B．用完的铂丝用稀硫酸清洗C．可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液D．焰色反应为黄色，样品一定不含钾元素11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶（）A．②⑤④③①⑥ B．④①②⑤③⑥ C．④②①③⑤⑥ D．⑤②④①③⑥12．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2N AB．常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 N AC．标准状况下，2.24L水中含有0.2N A个氢原子D．2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1N A13．将20mL 0.5mol/L NaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B．下列溶液中，与B溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液14．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol15．下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A．Na2CO3═Na2++CO32﹣B．NaHCO3═Na++HCO3﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O 2﹣ D．H2SO4═H++SO42﹣16．能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子，（）A．Mg2+、SO42﹣、K+ B．ClO ﹣、Na+、Cl﹣C．Cu2+、NO3﹣、NH4+D．Ag+、NO3﹣、I﹣17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液：Cl2+2OH ﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑18．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量的NaOH溶液 B．加入适量盐酸C．加热分解 D．加水溶解，通入CO219．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL．将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在烧杯底部四处游动B．钠停留在苯层中无气体放出C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯层与水层的交界处上下跳动，有气泡产生20．下列说法正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．欲除去Cl2中少量HCl气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C．漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密闭保存D．SO2和Cl2都具有漂白作用，所以将两种气体同时作用于潮湿有色物质，可大大增强漂白作用21．据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是（）A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉溶液跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大22．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：（1）3Cl2+2NH3═N2+6HCl （2）HCl+NH3═NH4Cl （氯化氢遇氨气产生白烟）．下列说法错误的是（）A．反应（1）（2）中NH3都显还原性B．该反应中Cl2显强氧化性C．反应（1）属于置换反应D．生成2mol N2时转移12mol电子23．在相同的条件下，用下列两种方法制取氯气，①用含HCl 2mol的浓盐酸和足量的二氧化锰反应，②用43.5g 的MnO2和足量的浓盐酸反应，则所得Cl2的物质的量（）A．①和②一样多B．②比①多C．①比②多D．无法比较二、非选择题24．选择下列物质分离和提纯方法，将其序号填在相应的横线上．A．萃取分液B．分液C．蒸发结晶D．冷却结晶E．蒸馏F．过滤①除去食盐水中的泥沙：②分离汽油和水的混合物：③从溴水中提取溴：④分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种液体有机物⑤从混有少量氯化钾的硝酸钾饱和溶液中提取硝酸钾．25．根据物质的组成和性质特点，可以对物质进行如下分类，请将下列物质的序号填充到对应的横线上．（A）液氯（B）次氯酸（C）氯化氢（D）过氧化钠（E）氯酸钾（F）漂白粉（G）葡萄糖（H）火碱（I）纯碱（1）属于混合物的是，（2）属于单质的是，（3）属于含氧酸的是，（4）属于非电解质的是．26．归纳整理是学习化学的重要方法之一．写出下列反应方程式（标明反应条件）（1）工业制氯气：（2）工业制盐酸（HCl）：（3）工业制漂白粉：（4）工业制金属钠：．27．写出下列反应的离子方程式（标明相应的反应条件）（1）从海水中提取溴，是将氯气通入提取过粗盐后的母液中：（2）实验室制取氯气：（3）过氧化钠投入水中：（4）用小苏打治疗胃酸过多：．28．氮化铝（AlN）可通过如下反应合成：N2+3C+Al2O3═3CO+2AlN（1）用双线桥（或单线桥）标出该反应的电子转移的方向和数目．（2）反应中氧化剂是，还原剂是．29．实验室要用氯化钠固体配制490mL 0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，回答下列各题：（1）下列仪器中，一定不会用到的是A．500mL容量瓶B．玻璃棒C．100mL容量瓶D．烧杯E．药匙F．天平G．洗瓶（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是．（3）容量瓶在使用前必须进行的第一步操作是，（4）配制完毕后，教师指出有五位同学各进行了下列某一项操作，你认为其中操作会导致所得溶液浓度偏高的是A．称量时氯化钠固体放在右托盘中．B．移液前容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水．C．移液后未洗涤烧杯．D．定容时俯视容量瓶刻度线．E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体克．若用2mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取mL该溶液．30．有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应．试求：（1）原混合物中无水碳酸钠的质量分数．（2）所用盐酸的物质的量浓度．2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（）A．U 原子核中含有92个中子B．U 原子核外有143个电子C．U 的质量数为92D．U 与U 互为同位素【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】92235U中质子数为92，质量数为235，质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素的分析对象是原子．【解答】解：A．92235U的中子数为235﹣92=143，故A错误；B．92235U中质子数为92，质子数等于核外电子数，其核外电子数为92，故B错误；C．92235U中质子数为92，质量数为235，故C错误；D．92235U和92238U的质子数相同，但中子数不同，则应互为同位素，故D正确；故选D．【点评】本题考查原子的构成及原子中的量的关系，明确原子构成中不同位置的数字表示的意义、质子数等于核外电子数，质量数=质子数+中子数，同位素和同素异形体的概念即可解答．2．在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是（）A．有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物B．固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质D．因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应【考点】强电解质和弱电解质的概念；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；氯气的化学性质．【专题】化学应用．【分析】A、有机物可以人工合成；B、固体可分为晶体和非晶态物质，晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性，在结晶过程中，在空间排列形成具有一定规则的几何外形的固体，而非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体．它没有一定规则的外形和固定的熔点；C、CaCO3在水中能完全电离；D 、氯气和干燥的钢瓶不反应．【解答】解：A 、有机物可以人工合成，比如尿素，故A 错误；B 、固体可分为晶体和非晶态物质，晶体具有一定规则的几何外形的固体，非晶体不呈空间有规则周期性排列，没有一定规则的外形和固定的熔点，故B 正确；C 、CaCO 3在水中的溶解度很小，但在水中能完全电离，故为强电解质，故C 错误；D 、氯气和干燥的钢瓶不反应，但若在加热条件下，铁能和氯气反应生成氯化铁，故D 错误． 故选B ．【点评】本题考查了强弱电解质的判断、氯气和铁的反应以及有机物的来源等问题，难度不大，注意反应条件对反应能否发生的影响．3．下列物质的分类不正确的是（ ） A ．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B ．H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3都属于酸C ．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱D ．NaHSO 4、CuSO 4和KMnO 4都属于盐【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A ．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素； B ．水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸； C ．电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；D ．能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A ．氧化物是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，水（H 2O ）、过氧化氢（H 2O 2）和干冰（CO 2）都属于氧化物，故A 正确；B ．H 2SO 4电离方程式为H 2SO 4═2H ++SO 42﹣，HNO 3电离方程式为HNO 3=H ++NO 3﹣、H 2CO 3⇌H ++HCO 3﹣，HCO 3﹣⇌H ++CO 32﹣，H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3都属于酸，故B 正确； C ．烧碱、熟石灰都属于碱，纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C 错误；D ．NaHSO 4电离方程式为NaHSO 4=Na ++H ++SO 42、CuSO 4电离方程式为CuSO 4=Cu 2++SO 42﹣，KMnO 4电离方程式为KMnO 4=K ++MnO 4﹣，NaHSO 4、CuSO 4和KMnO 4都属于盐，故D 正确； 故选C ．【点评】本题考查了物质的分类，掌握氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用是解答关键，题目难度不大．4．下列物质，属于电解质又能导电的是（ ） A ．铜 B ．NaCl 固体 C ．氨水 D ．熔融BaSO 4 【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH 专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；物质导电的条件：存在自由移动的离子或者电子；【解答】解：A ．铜为金属单质，不是化合物，不属于电解质，故A 不选；B．氯化钠熔融状态下能导电的化合物是电解质，但是氯化钠固体不含有自由电子或者自由移动的离子，不能导电，故B不选；C．氨水为混合物，不是电解质，故C不选；D．熔融的硫酸钡含有自由移动的离子，能够导电，属于电解质，故D选；故选：D．【点评】本题考查了电解质、非电解质判断，明确概念是解题关键，注意电解质、非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是（）A．氯化铁溶液B．石灰乳C．氢氧化铁胶体 D．油水混合物【考点】纳米材料．【专题】溶液和胶体专题．【分析】根据溶液、胶体、浊液微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间．【解答】解：溶液的微粒直径为小于1nm，浊液的微粒直径大于100nm，胶体微粒的直径为1﹣100nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，与胶体的微粒直径相当，故选C．【点评】本题以纳米材料为载体考查了胶体微粒的本质特征，注意把握分散系分类的依据，题目难度不大，注意把握微粒直径大小的不同．6．下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是（）A．CuO+H2Cu+H2OB．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OC．Fe2O3+3CO 2 Fe+3CO2D．Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应为置换反应，以此来解答．【解答】解：A．Cu、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为置换反应，故A不选；B．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．Fe、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，且不属于置换反应，故C选；D．不含元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．容量瓶上标有的是①温度②浓度③物质的量④规格⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑤【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用．【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为25℃．故应为①④⑤．故选C．【点评】本题考查常见仪器的使用，注意容量瓶的使用注意事项，题目难度不大，要注意积累各种化学实验仪器的使用方法．8．下列有关化学实验操作正确的是（）A．蒸馏B．过滤C．萃取D．移液【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．冷凝水下进上出；B．转移液体需要引流；C．萃取使用分液漏斗；D．容量瓶不能稀释或配制溶液．【解答】解：A．蒸馏时冷凝水下进上出，冷凝效果最好，故A错误；B．转移液体需要使用玻璃棒引流，故B错误；C．萃取使用分液漏斗，下端紧靠烧杯内壁，故C正确；D．容量瓶不能稀释或配制溶液，应先在烧杯中稀释，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质．9．对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样（）A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl﹣C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42﹣【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；B、含有氯离子、亚硫酸根离子的溶液加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失．C、铵盐和碱之间反应可以得到氨气碱性气体，湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则溶液含有氯离子或是亚硫酸根离子中的至少一种，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故D错误．故选C．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．10．五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列关于金属元素焰色反应说法正确的是（）A．焰色反应为化学变化B．用完的铂丝用稀硫酸清洗C．可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液D．焰色反应为黄色，样品一定不含钾元素【考点】焰色反应．【专题】元素及其化合物．【分析】A、焰色反应为物理变化；B、清洗铂丝用盐酸；C、钠元素的焰色反应为黄色，而钾元素的焰色反应为紫色；D、钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光．【解答】解：A、焰色反应为物理变化，不是化学变化，故A错误；B、清洗铂丝用盐酸更易洗净，不能用硫酸，故B错误；C、钠元素的焰色反应为黄色，而钾元素的焰色反应为紫色，故可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液，故C正确；D、钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光，故要观察钾元素的紫光，应透过蓝色钴玻璃，否则不能说明不含钾元素，故D错误．故选C．【点评】本题考查了焰色反应的实验操作和金属元素的焰色反应的颜色的区别，应注意的是钾元素的紫色要透过蓝色钴玻璃来观察．11．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶（）A．②⑤④③①⑥ B．④①②⑤③⑥ C．④②①③⑤⑥ D．⑤②④①③⑥【考点】化学实验操作的先后顺序．【专题】化学实验基本操作．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，由于碳酸钠的作用是去除过量的钡离子和钙离子，故碳酸钠的加入要在氯化钡之后加；由于盐酸的加入是要除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故应在过滤后加盐酸，据此分析．【解答】解：要先用氯化钡除硫酸根离子，然后再用碳酸钠除钙离子，碳酸钠还可以除去过量的钡离子，所以碳酸钠一定加在氯化钡的后面，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，即正确的操作顺序是②⑤④①③⑥或⑤②④①③⑥或⑤④②①③⑥．故选D．【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．12．下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2N AB．常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 N AC．标准状况下，2.24L水中含有0.2N A个氢原子D．2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氦气为单原子分子；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、标况下水为液态；D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素为+1价来分析．【解答】解：A、氦气为单原子分子，故标况下22.4L氦气即1mol氦气中含1mol氦原子即N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故3.36L氯气的物质的量小于1.5mol，则分子数小于1.5N A个，故B错误；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．13．将20mL 0.5mol/L NaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B．下列溶液中，与B溶液中Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】稀释前后离子的物质的量不变，结合溶液中C（Cl﹣）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解；设稀释前NaCl的物质的量浓度为x，稀释前后离子的物质的量不变，则0.02L×0.5mol=0.1L×x，解得x=0.1mol/L．A．20 mL 0.5 mol/L KCl溶液C（Cl﹣）=C（KCl）=0.5mol/L，故A错误；B．200 mL 0.05 mol/L MgCl2溶液C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，故B正确；C．100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=0.1mol/L×3=0.3mol/L，故C错误；D．50 mL 0.2 mol/L HCl溶液C（Cl﹣）=C（好Cl）=0.2mol/L，故D错误．故选B．【点评】本题考查有关物质的量的计算，侧重物质的量浓度之间的计算，明确计算公式及各量之间的关系即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，若Na+为0.2mol，Mg2+为0.4mol，Cl﹣为0.4mol，则SO42﹣物质的量为（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol【考点】电解质在水溶液中的电离．【专题】守恒法．【分析】溶液中的离子遵循电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．【解答】解：设SO42﹣物质的量为n，则根据电荷守恒：0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+2n，解得n=0.3mol．故选B．【点评】本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A．Na2CO3═Na2++CO32﹣B．NaHCO3═Na++HCO3﹣C．KClO3═K++Cl﹣+3O 2﹣ D．H2SO4═H++SO42﹣【考点】电离方程式的书写．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆．据此解答．【解答】解：A．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3═2Na++CO32﹣，故A错误；B．NaHCO3为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B正确；C．KClO3为强电解质，完全电离，电离方程式：KClO3═K++ClO3﹣，故C错误；D．H2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4═2H++SO42﹣，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．16．能在无色的酸性溶液中大量共存的是下列各组中的离子，（）A．Mg2+、SO42﹣、K+ B．ClO ﹣、Na+、Cl﹣C．Cu2+、NO3﹣、NH4+D．Ag+、NO3﹣、I﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．ClO ﹣、H+、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Cu2+为蓝色，与无色不符，故C错误；D．Ag+、I﹣结合生成沉淀，不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．17．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH﹣+Cu2+═Cu（OH）2↓B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液：Cl2+2OH ﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OD．用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化铜沉淀；B．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．胆矾溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：OH ﹣+H+═H2O，故B错误；C．氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液，反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；。
学校15—16学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)
2015～2016学年度第一学期期中考试高二化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 S—32 N—14 Na—23 Ca—40 Cl—35.5一、选择题(每题只有一个答案,每小题2分，共30分)1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧2．下列说法正确的是（）①任何化学反应都伴随有能量变化②化学反应中的能量变化都表现为热量的变化③反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应④反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应A．①②③ B. ①③ C. ①④ D. ②③3．已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = —Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2D．无法比较4．C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 KJ/mol。
它表示（）A．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生1mol一氧化碳和1mol氢气，吸收131.3 KJ 的热量B．碳与水反应吸收131.3 KJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量5．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H = -392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H= -282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H =－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时（）A．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺6．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/molD. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快7．羰基硫(COS)可作为一种蚜虫熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和蚜虫的危害。
15—16学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2015/2016学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷时间：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca -40 Na-23 S-32一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
每小题只有一个选项符合题意）1、Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、下列溶液中，c(Cl－)与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是（）A．150mL 1 mol/L的NaCl溶液B．75mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 3 mol/L的KCl溶液D．75mL 1 mol/L的BaCl2溶液3、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4、下列原子结构示意图正确的是( )A．+321B．+1129C．+1028D．+16277 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。
生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．氧化物B．盐C．金属或合金D．碱6、铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观7、1992年，我国取得的最重大科技成果之一是发现三种元素的新的同位素，其中一种是Hg 20880。
它的中子数是( )A ．80B ．128C ．208D ．288 8、下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一9、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12 g 14C 中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C 中所含的质子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －110、0.5 mol Na 2SO 4中所含的Na + 离子数约为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．111、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （） A ．白醋 B ．食用油C ．食盐D ．酒精12、胶体区别于其它分散系的本质特征是 （） A ．胶体粒子直径在1－100nm 之间 B ．胶体粒子带电荷C ．胶体粒子不能穿过半透膜D ．胶体有丁达尔效应13、下列说法正确的是（ ）A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B ．铜丝能导电，所以铜是电解质C ．氯化氢水溶液能导电，氯化氯是电解质D ．CO 2的水溶液能导电，所以CO 2是电解质14、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C. 酒精灯着火时可用灯帽盖灭D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸15、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A.称量前先调节托盘天平的零点B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.腐蚀性药品必须放在玻璃器皿里称量，其他药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g16、在100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为（）A．40g B．4gC．0.4g D．0.04g17、某学生用天平称量固体时样品和砝码放错位置，待天平平衡时，称得样品质量为10.5克（1克以下用游码），如按正确称法，此样品质量应为（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克18、对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（）A．CO2+H2O====H2CO3 化合反应B．Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑分解反应C．CuO+CO====Cu+CO2置换反应D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 复分解反应19、下列各组中的三种稀溶液，只用石蕊试液就能取分开的是（）A．HCl、NaOH、Ba(OH)2B．HCl、KOH、NaClC．H2SO4、HCl、NaCl D．H2SO4、NaOH、KOH20、鉴别①硫酸镁②氢氧化钠③硫酸铜④氯化钾四种溶液，可用先被鉴别出来的物质来鉴别剩余溶液，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（）A．①②③④B．③①②④C．④③②①D．③②①④21、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．向容量瓶加水时眼睛仰视液面22、在通常情况下，稀有气体很难与其他元素发生化学反应，其原因是（）A．稀有气体最外层电子数均为8个，很稳定B．稀有气体的电子层数比较多，很稳定C．稀有气体的最外层电子数均达到稳定结构D．稀有气体的原子核所带电荷较多二填空题（，每空1分，共20分）23、选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的序号填在横线上.A.萃取分液法B.加热分解C.结晶法D.分液法E.蒸馏法F.过滤法(1)__________分离饱和食盐水与沙子的混合物(2)__________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)__________分离水和汽油的混合物(4)__________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物.(5)__________从碘的水溶液里提取碘.24、有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
高一化学-2015-2016学年高一上学期期中化学试题
2015-2016学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（毎个小题只有一个选项正确每题3分共69分）1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数2．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物3．下列属于电解质是（）A．淀粉 B．KNO3溶液C．乙醇 D．熔融的NaCl4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水 D．硝酸钾和氯化钾溶液5．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液6．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．B．C． D．7．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Na2SO4=Na++2SO42﹣C．HNO3=H++NO D．Na2CO3=2Na++CO328．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．规格（容量）9．下列物质属于同位素的是（）A．H2O和H2O2B．11H、21H、31H C．O2与O3D．11H2和21D210．下列说法正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16B．1molH2O的质量为18g/molC．H2的气体摩尔体积约为22.4LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol11．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C． D．12．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3 D．A3B213．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．CH4+2O2CO2+2H2O14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3N A15．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量16．只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（）A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba（OH）217．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠18．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是（）A．胶体 B．溶液 C．悬浊液D．乳浊液19．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+20．实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．100mL，10.6g B．100mL，10.1g C．500mL，10.1g D．500mL，10.6g21．下列各组物质中分子数一定相同的是（）A．2 g O3和2g O2B．9g H2O和0.5N A个CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl22．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨23．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的质量二、填空题（毎空2分共26）24．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比；原子数比是；电子数比是．25．（10分）（2015秋•亭湖区校级期中）实验室要配制1mol/L的NaOH溶液250mL，回答下列问题：（1）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、．（2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）①没有洗涤烧杯和玻璃棒．．②定容时俯视刻度线．．③容量瓶没有干燥．．26．（10分）（2015秋•亭湖区校级期中）用下列装置制取并收集纯净的氯气，试回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式为．（2）装置C的作用是．（3）装置D中的试剂为．（4）请指出该装置的不足之处；如何改进．三、计算题（5分）27．取10g CaCO3固体，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸200mL．试计算：（1）生成CO2的物质的量；（2）所用稀盐酸的物质的浓度．2015-2016学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（毎个小题只有一个选项正确每题3分共69分）1．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A．质子数B．中子数C．电子数D．质量数【考点】核素．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数来解答．【解答】解：235U中“235”是指该原子的质量数，故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于（）A．酸B．碱C．盐D．碱性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物．【解答】解：小苏打即NaHCO3，其阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐，故选C．【点评】本题考查了酸碱盐和碱性氧化物的概念和物质的类别，应注意概念的掌握．难度不大．3．下列属于电解质是（）A．淀粉 B．KNO3溶液C．乙醇 D．熔融的NaCl【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，据此分析．【解答】解：A、淀粉在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质，故A错误；B、硝酸钾溶液为混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、乙醇在水溶液中和熔融状态下均不导电，故为非电解质，故C错误；D、熔融氯化钠即液态的氯化钠，在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质的判断和概念，难度不大，根据定义来分析即可．4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水 D．硝酸钾和氯化钾溶液【考点】分液和萃取．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应是互不相溶的液体．【解答】解：A．水和四氯化碳互不相溶，能用分液漏斗进行分离，故A正确；B．碘和酒精互溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，可加入生石灰后用蒸馏的方法分离，故C错误；D．硝酸钾和氯化钾溶液互溶，不能用分液的方法分离，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离，题目难度不大，本题注意把握常见混合物的分离原理、方法以及操作的注意事项等．5．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L FeCl3溶液C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，注意离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断．【解答】解：A、200mL 2mol/L MgCl2溶液中，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；B、300mL 2.5mol/L FeCl3溶中，c（Cl﹣）=2.5mol/L×3=7.5mol/L；C、300mL 2.5mol/L NaCl溶液中，c（Cl﹣）=2.5mol/L×1=2.5mol/L；D、250mL 1mol/L AlCl3溶液中，c（Cl﹣）=1mol/L×3=3mol/L；所以Cl﹣浓度最小的是C，故选C．【点评】本题考查了物质的量浓度概念的分析判断，注意物质浓度和离子浓度的分析应用，题目较简单．6．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（）A．B．C． D．【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．闻气体气味时，正确方法为：用手在集气瓶口轻轻煽动，让少量的气体进入鼻孔；B．点燃酒精灯时，不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，否则溶液着火；C．过滤操作中，烧杯中溶液应该沿着玻璃棒转移到漏斗中，不能直接倒入；D．移动蒸发皿时，必须使用坩埚钳，不能用手直接拿，否则容易烫伤皮肤．【解答】解：A．实验室中闻气体气味时，不能直接用鼻子凑到集气瓶瓶口闻，应该用手轻轻在集气瓶瓶口轻轻煽动，使少量的气体进入鼻孔，图示操作合理，故A正确；B．点燃酒精灯时，不可用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯，应该用火柴点燃，故B错误；C．过滤时，应该沿着玻璃棒向漏斗中转移溶液，不能直接倒入，避免液体流到漏斗以外，故C错误；D．蒸发操作中，移动这蒸发皿应该用坩埚钳，不能用手拿，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学安全事故及处理方法判断，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确面对突发化学安全事故时正确的处理方法．7．下列电离方程式错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl﹣B．Na2SO4=Na++2SO42﹣C．HNO3=H++NO D．Na2CO3=2Na++CO32【考点】电离方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氯化钙为强电解质，完全电离；B．硫酸钠为强电解质，完全电离，原子个数不守恒；C．硝酸为强电解质，完全电离；D．碳酸钠为强电解质，完全电离．【解答】解：A．氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2++2Cl﹣，故A正确；B．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故B错误；C．硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3=H++NO3﹣，故C正确；D．碳酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律．8．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度 C．浓度 D．规格（容量）【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线．【解答】解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：C．【点评】本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成．9．下列物质属于同位素的是（）A．H2O和H2O2B．11H、21H、31H C．O2与O3D．11H2和21D2【考点】同位素及其应用．【专题】化学用语专题．【分析】同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不是原子，故A错误；B．11H、21H、31H质子数相同为1，中子数分别为0、1、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故B正确；C．O2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；D．11H2和21D2是单质，故D错误．故选B．【点评】本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A．CH4的摩尔质量为16B．1molH2O的质量为18g/molC．H2的气体摩尔体积约为22.4LD．在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量约1mol【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量；B．质量单位是g，根据m=nM计算水质量；C．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，温度和压强未知时不能确定气体摩尔体积；D．标况下，22.4L的任何气体物质的量都是1mol．【解答】解：A．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，所以甲烷的摩尔质量是16g/mol，故A错误；B．质量单位是g，m（H2O）=nM=1mol×18g/mol=18g，故B错误；C．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强未知时不能确定气体摩尔体积，标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，故C错误；D．标况下，22.4L的任何气体物质的量都是1mol，所以在标准状况下，22.4 L由N2、N2O 组成的混合气体的物质的量约1mol，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，易错选项是C．11．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）A．B．C． D．【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．【专题】计算题．【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞CO2＞O2＞SO2，故选D．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．12．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（）A．AB2B．AB3C．A2B3 D．A3B2【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】守恒法．【分析】同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，所以20mLA2、30mLB2、20mLX 的分子数之比为2：3：2，再根据原子守恒推测X的化学式．【解答】解：同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，则20mLA2、30mLB2、20mLX 的分子数之比为2：3：2，所以该反应方程式为：2A2+3B2=2X，根据原子守恒知X的化学式为A2B3，故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，根据同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，再结合原子守恒来分析解答即可，难度不大．13．下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．2KClO32KCl+3O2↑C．S+O2SO2D．CH4+2O2CO2+2H2O【考点】氧化还原反应；化学基本反应类型．【专题】氧化还原反应专题．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，两种或两种以上物质化合生成一种物质的反应为化合反应，以此来解答．【解答】解：A．为置换反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．为分解反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．为化合反应，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C选；D．不属于四种基本反应类型，含元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原反应和四种基本反应类型的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C．气体摩尔体积22.4L/mol使用条件是标准状况；D．根据O3和O2都由O原子构成分析．【解答】解：A．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B．100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B错误；C．不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．O3和O2都由O原子构成，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为=3mol，氧原子数为3N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．15．a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．分子数目之比等于物质的量之比；B．氢原子物质的量为氢气的2倍，氦气是单原子分子，氦原子物质的量等于氦气物质的量；C．氢气分子含有2个质子，氦气分子含有2个质子；D．根据m=nM计算判断．【解答】解：A．分子数目之比等于物质的量之比，a mol H2和2a mol氦气含有分子数目不相等，故A错误；B．氢原子物质的量为2amol，氦气是单原子分子，氦原子物质的量为2amol，故二者含有原子数目相等，故B正确；C．amol氢气含有质子为2amol，2amol氦气含有质子为4amol，二者含有质子数目不相等，故C错误；D．a mol H2和2a mol氦气的质量之比为a×2：2a×4=1：4，故D错误，故选B．【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，理解掌握微粒构成．16．只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用（）A．BaCl2B．HCl C．NaOH D．Ba（OH）2【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验铵根离子一般利用碱，检验硫酸根离子一般利用钡离子，则选项氢氧化钡可鉴别，以此来解答．【解答】解：A、BaCl2溶液与（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，则无法鉴别，故A错误；B、盐酸只与（NH4）2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，则不能鉴别，故B错误；C、氢氧化钠溶液与（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，则无法鉴别，故C错误；D、Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与（NH4）2CO3反应即生成沉淀又有气体，现象不同，可以区别，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的区分和鉴别，学生熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键，题目难度不大．17．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（）A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．不能确定该物质中是否含钾元素D．该物质一定是金属钠【考点】焰色反应．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据焰色反应是元素的性质与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，据此来分析解答．【解答】解：A、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故A错误；B、焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，故B正确；C、钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确．D、焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故D错误；故选BC．【点评】本题考查焰色反应，高中阶段要求掌握两种元素﹣﹣Na、K的焰色，明确焰色反应是元素的性质是解答的关键．18．当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是（）A．胶体 B．溶液 C．悬浊液D．乳浊液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质．【解答】解：当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以鸡蛋白溶液属于分散系中的胶体，故选：A．【点评】本题考查了不同分散系的判断，胶体的性质，掌握分散系的性质和特征是解题的关键，题目难度不大．19．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（）A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣B．向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42﹣C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32﹣D．加浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【分析】A、能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl﹣，还有CO32﹣、SO32﹣等；B、加入盐酸后排除了干扰离子，再加入氯化钡，若生成了白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定含有硫酸根离子；C、该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；【解答】解：A、能和AgNO3溶液产生白色沉淀的除了Cl﹣，还有CO32﹣等，故在加AgNO3溶液前，必须先加稀硝酸，故正确的检验方法是：先向溶液中加稀硝酸，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl﹣，故A错误；B、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，故B正确；C、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体为二氧化碳，但是原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有碳酸根离子，故C错误；D、氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，检验方法中试纸不合理，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及知识点较多，侧重实验基本操作和物质推断的考查，把握混合物分离方法及操作、离子的检验及焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大．20．实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．100mL，10.6g B．100mL，10.1g C．500mL，10.1g D．500mL，10.6g【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】实验室需要95mL碳酸钠溶液，但没有95mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要配置100mL溶液，根据m=CVM计算碳酸钠质量，据此分析解答．【解答】解：实验室需要95mL碳酸钠溶液，但没有95mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要配置100mL溶液，需要的容量瓶规格是100mL；m（Na2CO3）=CVM=1mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，故选A．【点评】本题考查物质的量计算、仪器选取，为高频考点，明确仪器用途及物质的量公式是解本题关键，易错点是容量瓶规格的选取方法，选取容量瓶规格要等于或稍微大于所需配制溶液体积，题目难度不大．21．下列各组物质中分子数一定相同的是（）A．2 g O3和2g O2B．9g H2O和0.5N A个CO2C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD．0.2 mol H2和4.48 L HCl【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】A．由n=计算气体的物质的量，根据N=nN A可知，物质的量越大，含有分子数目越大；B．根据n==计算各物质的物质的量，结合N=nN A判断；C．标况下，水为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量；D．HCl所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol．【解答】解：A．臭氧与氧气的质量相等，二者摩尔质量不相等，由n=可知，二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故A错误；B.9g水的物质的量==0.5mol，0.5N A个CO2的物质的量0.5mol，二者含有分子数目相等，故B正确；C．标况下，水为液态，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L水的物质的量远大于1mol，故C错误；D．HCl所处的状态不确定，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，4.48L HCl的物质的量不一定为0.2mol，故D错误，故选B．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．22．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有（）A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨【考点】不能加热的仪器及使用方法．【分析】配制250mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等，根据配制步骤选取使用的仪器，并根据仪器使用的先后顺序进行排序．【解答】解：一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，容量瓶应选择250ml规格；一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中称量，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），用玻璃棒搅拌，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀．所以需要的仪器及先后顺序为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、筒量（可用、也可不用）、250mL容量瓶、胶头滴管，即：①③④⑦⑧⑨，故选C．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，注意掌握配制步骤，能够根据配制步骤判断使用的仪器的先后顺序，明确氢氧化钠易潮解，应在玻璃器皿中迅速称量．23．取用1mol/L盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（）A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度。
黑龙江、吉林省两省六校2016届高三上学期期中联考化学试题解析(解析版)
说明：1．考试时间：90分钟； 本卷满分：100分2．可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na:23Al: 27 Cl: 35.5 Fe: 56一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分） 1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是（ ） A ．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 B ．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应 C ．国庆节期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 D ．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 【答案】C 【解析】试题分析：生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止食物氧化变质，故A 错误；PM2.5微粒直径比胶体大，水玻璃是硅酸钠的水溶液，无丁达尔效应，故B 错误；国庆节期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故C 正确；氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，故D 错误。
考点：本题考查化学与生活。
2．下列化学用语描述正确的是（ ）A ．NH 4I 的电子式：B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．烧碱、冰醋酸、干冰、胆矾均为电解质D ．C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 【答案】D 【解析】试题分析：NH 4I 的电子式::::HH H N H I +-⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎢⎥⎣⎦，故A 错误；漂白粉的成分是氯化钙个次氯酸钙属于混合物，故B 错误；干冰是二氧化碳，属于非电解质，故C 错误；C 60、C 70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体，故D 正确。
考点：本题考查化学用语。
3．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 N AB．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N AC．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AD．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A【答案】D【解析】试题分析：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.2 N A，故A错误；0.1 mol/L氢氧化钠溶液，没有溶液体积不能求所含Na＋数，故B错误；1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为N A，故C错误；NO2和N2O4的最简式都是NO2，46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A，故D正确。
黑龙江省哈尔滨师大附中2015_2016学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①② B．②③ C．①③ D．③④2．下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．4．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=Ba SO↓+2H2OC．Ag++Cl﹣=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl25．下列说法中，正确的是( )A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1：3D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L6．下列叙述中正确的是( )A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质7．下列说法正确的是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带9．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．.NaCl溶液D．KNO3溶液10．下列物质中属于强电解质的是( )A．氧化钠B．二氧化硫 C．氨水 D．氯气11．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgCl D．CuO→Cu12．下列电离方程式中，正确的是( )A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸14．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣15．下列有关物质组成的说法正确的是( )A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物16．在溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、OH一、HCO3﹣ Cu2+B．NH4+、NO3﹣、OH﹣、K+C．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、OH一、C1﹣、Na+17．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强18．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．V L O2的质量一定比V L CO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：119．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是( )A．75% B．25% C．50% D．无法计算20．在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．16：1721．3mol SO32﹣恰好将2mol XO4﹣离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+422．关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L23．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣24．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是( )A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：525．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是( )A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3二、填空题26．甲烷（CH4）的摩尔质量为__________．27．8g CH4中约含有__________个分子、含有__________mol电子，在标准状况下所占的体积约为__________L．28．所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为__________．29．已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=__________，R元素在RO3n﹣中的化合价是__________．30．写出相应的离子方程式或电离方程式．（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性__________（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合__________（3）向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳__________（4）氧化钙与稀硫酸反应__________（5）H2S在水中的电离方程式__________．三、实验题（每空2分，共计16分）31．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液①__________ 分离水和植物油的混合物；②__________ 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；③__________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；④__________ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；⑤__________ 将碘水中的碘单质与水分离．32．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是__________（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是__________．（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是__________．四、计算题33．已知反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．（2）若有7.3g HCl被氧化，求产生的氯气在标准状况下的体积？34．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10﹣3～2.7×10﹣3mol/L．现抽取某人血样10mL．稀释后用草酸铵[（NH2+4）2C2O4]溶液处理，使Ca 完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL5.0×10﹣3mol/L KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca2+浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）（1）求配制5.0×10﹣3 mol/L KMnO4 100mL溶液时，所需KMnO4固体的质量．（2）求当消耗草酸0.5mol时，转移电子的物质的量．（3）求此人血液中的Ca2+的物质的量浓度为多少？此人健康吗？2015-2016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①② B．②③ C．①③ D．③④【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】①选择比量取体积稍大的量筒；②苯和四氯化碳互溶；③托盘天平的精确度为0.1g；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶．【解答】解：①为尽量减少量取误差，量取5.2mL稀硫酸，应选取10mL量筒，故错误；②用分液漏斗分离的是不相溶的液体，苯和四氯化碳互溶，故错误；③托盘天平的精确度为0.1g，用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故正确；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶，故正确，故选D．【点评】本题考查了常用仪器的使用方法，题目难度不大，注意常用仪器的精确度也是解题关键．2．下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中不一定有氧气参加，但有元素化合价变化，得到电子的为氧化剂，在反应中被还原，发生还原反应，且氧化与还原反应同时存在于一个反应中，以此来解答．【解答】解：A．氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故A错误；B．氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误；C．得到电子为氧化剂，失去电子的为还原剂，故C正确；D．氧化反应与还原反应同时发生，共存在于同一反应中，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C 为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点4．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2OC．Ag++Cl﹣=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸锌为难溶物，离子方程式中不能拆开；B．氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成了水；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的反应实质为银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；D．该反应只能为铜与硝酸银溶液的反应．【解答】解：A．ZnCO3不能拆开，ZnCO3与NaOH的反应不能用Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓表示，故A错误；B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示，故B错误；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，符合条件，故C正确；D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓中，必须是硝酸银溶液与金属铜反应，不能用AgCl，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，明确离子方程式表示的意义为解答关键．5．下列说法中，正确的是( )A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1：3D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【考点】溶液的配制；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=进行误差分析；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比；D．物质的量浓度中，体积为溶液的体积，非溶剂的体积．【解答】解：A．配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知，溶液浓度偏高，故A错误；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．在常温常压下20mLNH3和60mL氧气所含的分子数目之比为20mL：60mL=1：3，故C正确；D．将40g NaOH（1mol）溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的量有关计算及阿伏伽德罗常数的应用，明确以物质的量为核心的相关计算公式，熟悉气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，注意对物质的量浓度中体积的理解，题目难度不大．6．下列叙述中正确的是( )A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，据此解答即可．【解答】解：A、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠固体熔融状态和溶于水均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯化氢溶液能导电，HCl属于电解质，故C正确；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C．【点评】本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项D为学生解答的易错点，难度不大．7．下列说法正确的是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；D、依据气体摩尔体积的定义回答．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结．8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．溶液和胶体均是呈电中性的；B．溶液中的溶质微粒可以带电；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；D．只有胶体具有丁达尔效应．【解答】解：A．溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；B．溶液中的溶质微粒可以带电，比如NaCl溶解在水中就电离成Na+和Cl﹣，是带电的微粒，故B错误；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故C错误；D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．9．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．.NaCl溶液D．KNO3溶液【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Fe（OH）3胶体中加入电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，由Fe（OH）3的性质可知，选项中的物质只有H2SO4溶液能溶解Fe（OH）3．【解答】解：A、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，但Fe（OH）3不会溶解在NaOH溶液中，故A错误；B、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3能溶解在硫酸溶液中，故B 正确；C、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在NaCl溶液中，故C错误；D、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在KNO3溶液中，故D错误；故选B．【点评】本题考查胶体的性质及Fe（OH）3的性质，明确氢氧化铁不溶于水，但能溶解在强酸溶液中是解答本题的关键．10．下列物质中属于强电解质的是( )A．氧化钠B．二氧化硫 C．氨水 D．氯气【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可．【解答】解：A、氧化钠在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，故A正确；B、二氧化硫为非电解质，不是电解质，故B错误；C、氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大．11．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgCl D．CuO→Cu【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生氧化反应时，物质所含元素的化合价应升高，在反应中失去电子被氧化．【解答】解：A．H元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故A错误；B．Mg元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B正确；C．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．Cu元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意判断氧化反应、还原反应与元素化合价变化的关系，牢固把握相关概念．12．下列电离方程式中，正确的是( )A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离；同时注意离子的书写方式，据此解答．【解答】解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A错误；B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3=H++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣，故C正确；D．硝酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意离子符号书写的准确性，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验CO32﹣可用酸，检验Ag+可用Cl﹣，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题．【解答】解：A．加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的检验，侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，题目难度不大．14．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式；C．离子方程式两边正电荷不相等；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．铜片置于硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．氧化钠与水反应的离子方程式为：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．15．下列有关物质组成的说法正确的是( )A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物【考点】分子、原子、离子；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子；B．氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素；C．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；D．盐酸是氯化氢的水溶液．【解答】解：A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C．七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，故C错误；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，难度不大，明确这几个概念间的关系是解本题的关键．16．在溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、OH一、HCO3﹣ Cu2+B．NH4+、NO3﹣、OH﹣、K+C．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、OH一、C1﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．OH﹣分别与HCO3﹣、Cu2+反应生成水、沉淀，不能大量共存，故A不选；B．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的条件，题目难度不大．17．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多。
吉林一中2015-2016学年高一上学期期中试卷化学(理)Word版含答案
吉林一中15级高一上学期期中检测化学(理科)试卷可能用到的相对原子质量H-1，O-16,N-14,S-32一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1.对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。
在运输浓磷酸的包装标签上应选用的标志是 ( )2. 除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过（）A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2CO3溶液C．饱和石灰水D．氨水3．下列叙述正确的是（） A． 1molH2O的质量为18g/molB． CH4的摩尔质量是16gC． 6.02×1023个O2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L4．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X 的摩尔质量是（） A． 16g B． 32gC． 64g/moL D． 32g/moL5．下列溶液中的Cl－浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是( )A．150mL 1mol·L－1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L－1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L－1KCl溶液D．75mL 1mol·L－1 AlCl3溶液6．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100ml水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①② B．②③ C．①③ D．①②③7.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋+SO42―===BaSO4↓表示的是( ）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl8.下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D．石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O+ CO2↑9.下列说法正确的是（）A．固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质B．在NaOH溶液中除了Na+、OH-外，不存在其它粒子C． NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质D． CO2、SO2、SO3、NH3等均属于非电解质10.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 ( )A．HCl―→H2 B．HCl―→FeCl2C．H2SO4(浓)―→SO2D．Fe―→Fe2O3二．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3 分，共30分）11.下列说法正确的是（）A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精C．酒精灯着火时不可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸12.某学生只有下列仪器和用具：烧杯、试管、硬质玻璃管、圆底烧瓶、量筒、铁架台(带铁夹)、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、导气管、橡皮塞、橡皮管、100mL 容量瓶、玻璃棒、药匙、火柴。
【全国百强校】吉林省实验中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷（共54分）一、选择题（本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分）1．容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式；六项中的（）A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【答案】A【解析】试题分析：容量瓶是配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，所以需要标明仪器的体积和刻度线，溶液的体积受温度的影响，所以还应标明温度，故答案为A。
考点：考查基本仪器2．下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物【答案】B【考点定位】考查基本概念【名师点晴】对应化学基本概念，应加强对化学概念的理解，用对比、归纳等方法分析各个概念共性，注意个别概念的特性，明确化学概念的各个概念的内涵和外延，要不断加深对基础知识的熟悉程度，培养仔细阅读、辨别的能力。
要熟悉物质分类的典型实例，还要注意一些物质分类的常见的特例及实例，注意一些化学概念（如纯净物与混合物、电解质与非电解质等等）的本质区别，复习概念时要善于抓住概念的本质，注意知识的积累。
3．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A．NaHSO4===Na++ HSO4－B．Al2(SO4)3===2Al3++3SO42－C．NH4Cl===NH3 + H++Cl－D．H2CO3===2H++CO32－【答案】B考点：考查电离方程式的书写4．下列图示不正确的是（）【答案】D【解析】试题分析：A、FeO含有Fe元素，属于铁的氧化物，也是碱性氧化物，Fe元素为+2价，为+2价铁的化合物，正确；B、Na2SO4含有SO42‾和Na+，属于硫酸盐和钠盐，也属于正盐，正确；C、H2SO4能电离出2个H+，含有氧元素，属于二元含氧强酸，正确；D、盐属于混合物，错误。
2015-2016学年第一学期六校联考高三化学答案
△2015—2016学年度第一学期期中六校联考高三化学参考答案第Ⅱ卷 非选择题（共60分）21．（13分）（1） （1分） 第3周期第ⅣA 族（1分）（2）H 2SiO 3 < H 2CO 3 < HClO 4 （1分）（3） （1分） 2H 2O 2 ===== 2H 2O + O 2↑（或其他合理答案） （2分） （4）Al(OH)3 + OH －=== AlO 2－+ 2H 2O （2分）（5） （1分）（6）HN 3（2分）； 2.24L （2分） 22.（12分）（1）离子键 (1分) C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O （2分）（2）2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl - （2分） 取E 物质少量于试管中，滴加少量KSCN溶液，振荡，溶液变红，说明含有Fe 3+。
（2分） 3.36 (2分) （3）SiO 2＋2C Si ＋2CO↑ （2分） 做半导体材料、太阳能电池的材料、计算计芯片的材料等。
（1分）23.（13分）（1）Na +、CO 32—（2分） Ag + 、Ba 2+、 Al 3+ （3分）（2）AlO 2—（2分） Al 3+ + 3 HCO 3—== Al(OH)3 ↓+3CO 2↑ (2分)（3）BaCO 3 （2分）（4）Na AlO 2、Na 2CO 3 （2分） 24．（14分，每空2分） Ⅰ．（1）检查装置的气密性O C O MnO 2（2）防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置B （3）24%Ⅱ.（1）除去过量的氯气 （2）b 、d 、f （3）63% Ⅲ．Fe 3O 4 25.（8分）（1）11.2a L （2分 ）（2）12 （2分）， 7Cl 2 + 14OH - = 11Cl - + ClO - + 2ClO 3- + 7H 2O （2分） （3）a/6 mol （2分）。
黑龙江、吉林省两省六校高一化学上学期期中联考试题
2015—2016学年度第一学期黑吉两省六校期中联考高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 P-31一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1.今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（）A B C D2.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．表示6.02×1023个粒子的集合体4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2 LB．11．2 L Cl2含有的分子数为0．5N AC．25℃，1．01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11．2 L H2O含有的分子数为0．5N A5．1mol/L的硫酸溶液的含义是( )A．1L水中含有1molH2SO4 B．一定量的溶液中含有1molH2SO4C．将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液 D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO46．“纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 ( )A．所得分散系极不稳定 B．具有丁达尔效应C．不能透过滤纸 D．以上性质都不具有7．下列化学反应，能用离子方程式H++OH－ = H2O来表示的是（）A. 硫酸和NaOH溶液B. 醋酸和氢氧化钾溶液C. 盐酸和氢氧化镁D. 稀硝酸和氨水混合8．下列溶液中，Cl-的浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是 ( ) A．300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液 B．200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液C．100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液 D．400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液9．下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是 ( )A．蒸馏B．蒸发C．萃取D．丁达尔效应10．在标准状况下，将1mol H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为( )A．12.2 L B．<22.4 L C．33.6 L D．无法确定11.现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（）A. 体积B. 电子数C. 原子数D. 分子数12．下列叙述中，正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质13．粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。
黑龙江、吉林两六校2015-2016学年高二上学期期中联考化学试题 含解析
第Ⅰ卷选择题（60分）选择题（共20小题，每小题3分,共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生【答案】A【解析】试题分析:A、化学反应都伴随有物质变化和能量变化,正确；B、化学反应伴有能量变化的原因是反应物的总能量和生成物的总能量不相等，错误；C、反应是放热还是吸热只取决反应物和生成物的能量高低,与反应条件是否加热无关，错误；D、反应是放热还是吸热只取决反应物和生成物的能量高低，与反应条件是否加热无关,错误。
考点：考查化学反应与能量变化2．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ）A．1mol/L的醋酸溶液中H+浓度约为10—3mol/LB．醋酸能与水以任意比互溶C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．醋酸的导电性比强酸溶液弱【答案】A考点：考查弱电解质的电离3．下列说法不正确的是（）A．催化剂能够改变化学反应路径B．升高温度提高了活化分子百分数C．增大反应物浓度提高了活化分子百分数D．增大压强能增大活化分子的浓度【答案】C【解析】试题分析：A、催化剂能够改变化学反应路径，降低反应的活化能，加快反应速率,正确;B、升高温度，能使更多的普通分子转化为活化分子，从而提高了活化分子百分数，正确;C、增大反应物浓度，能提高单位体积内的活化分子书,不能改变活化分子百分数，错误；D、增大压强能增大活化分子的浓度，正确。
考点：考查影响化学反应速率的因素4．在2 A (g）＋B （g） 3 C （g）＋4 D (g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．υ（A)＝0.5 mol/（L·ｓ) B．υ（B）＝0。
3 mol/（L· s）C．υ（C)＝0。
8 mol/(L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ)【答案】B【解析】试题分析：同一反应不同条件下不同物质表示的反应速率比较,应先统一单位，然后除以该物质的化学计量数转化为该反应的速率再进行比较。
黑龙江、吉林省两省六校高三化学上学期期中联考试题
2015-2016学年度第一学期黑吉两省六校期中联考高三化学说明：1．考试时间：90分钟；本卷满分：100分2．可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na:23Al: 27 Cl: 35.5 Fe: 56一、选择题：（下列每题只有一个正确选项，共16小题，每小题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列有关说法正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．国庆节期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品2．下列化学用语描述正确的是（）A.NH4I的电子式：B. 漂白粉、石英都属于纯净物C．烧碱、冰醋酸、干冰、胆矾均为电解质D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体3．以N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3 N AB．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1N AC．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AD．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N A4．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A Fe2＋、NO－3、K＋稀硫酸3Fe 2＋＋NO－3＋4H＋= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB Fe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－= Fe(OH)3↓C Ba2＋、HCO－3、Cl－氢氧化钠溶液H CO－3＋OH－= CO2－3＋H2O5．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）①金属钠投入到FeCl 2溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2A ．①③④⑤B ．只有①④C ．只有②③D ．只有③④⑤6.下列图示能达到实验目的的是()7．下列实验操作不正确的是的是( )A ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热B ．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl －离子，可用渗析的方法C ．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D ．实验中需2mol/L 的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用500mL 容量瓶配制两次8．下列除杂方案错误的是( )9．下列物质与其用途完全符合的有（ ）条①Na 2CO 3—制玻璃 ②SiO 2—太阳能电池 ③干冰—人工降雨④NaCl—制纯碱 ⑤Al 2O 3—焊接钢轨 ⑥NaClO—消毒剂⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料A ．4B ．5C ．6D ．710. 下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是（ ） D Al 3＋、Cl －、NO －3 过量氢氧化钠溶液 Al 3＋＋3OH －= Al(OH)3↓ 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A. CO(g) CO 2(g) NaOH 溶液、浓H 2SO 4 洗气 B. NH 4Cl(aq) Fe 3＋(aq) NaOH 溶液 过滤 C. Cl 2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H 2SO 4 洗气D. Na 2CO 3(s) NaHCO 3(s) — 灼烧A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等11．常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO－4 = X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，② 2M2＋＋R2 = 2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2 = R2＋2Z－。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 P-31一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是（）A B C D【答案】B【解析】试题分析：“TNT”为爆炸品。
A、该标志为易燃品标识，错误；B、该标识为爆炸品标识，正确；C、该标识为腐蚀品标识，错误；D、该标识为剧毒品标识，错误。
考点：考查化学药品的安全标识2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【答案】D【解析】试题分析：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用。
其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，选D。
考点：考查化学实验基本操作3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．表示6.02×1023个粒子的集合体【答案】B【解析】试题分析：A、物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，摩尔是物质的量的单位，错误；B、摩尔是物质的量的单位，符号为mol，简称摩，正确；C、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，错误；D、1mol微粒中含有阿伏伽德罗常数个对应粒子，6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值，错误。
考点：考查物质的量的概念4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2 LB．11．2 L Cl2含有的分子数为0．5N AC．25℃，1．01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3N AD．标准状况下，11．2 L H2O含有的分子数为0．5N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算5．1mol/L的硫酸溶液的含义是( )A．1L水中含有1molH2SO4B．一定量的溶液中含有1molH2SO4C．将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4【答案】D【解析】试题分析：A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，错误；B、不能确定溶液的体积，无法确定溶液中硫酸的物质的量，错误；C、将98g硫酸溶于水配成1L溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，错误；D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L×1mol/L×98g/mol=98g，正确。
考点：考查物质的量浓度6．“纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料。
如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( )A．所得分散系极不稳定B．具有丁达尔效应C．不能透过滤纸D．以上性质都不具有【答案】B【解析】试题分析：“纳米材料”是直径从几纳米至几十纳米的材料，将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物是胶体。
A、所得的分散系是胶体，较稳定，错误；B、具有丁达尔效应，正确；C、胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，错误，D、具有丁达尔效应，错误。
考点：考查胶体的概念和性质7．下列化学反应，能用离子方程式H++OH－= H2O来表示的是（）A．硫酸和NaOH溶液B．醋酸和氢氧化钾溶液C．盐酸和氢氧化镁D．稀硝酸和氨水混合【答案】A【解析】试题分析：A、硫酸和氢氧化钠都是强电解质，二者反应生成可溶性的强电解质硫酸钠和水，所以可以用该离子方程式表示，正确；B、醋酸是弱电解质，要写化学式，所以不能用该离子方程式表示，错误；C、氢氧化镁是难溶弱电解质，要写化学式，所以不能用该离子方程式表示，错误；D、一水合氨是弱电解质，要写化学式，所以不能用该离子方程式表示，错误。
考点：考查离子方程式的书写8．下列溶液中，Cl-的浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是( )A．300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液B．200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液C．100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液D．400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液【答案】D【解析】试题分析：0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度为：0.2mol/L×3=0.6mol/L。
A、300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液中，c（Cl-）=0.2mol/L×2=0.4mol/L，错误；B、200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液液中，c（Cl-）=0.5mol/L×1=0.5mol/L，错误；C、100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中，c（Cl-）=0.1mol/L×3=0.3mol/L，错误；D、400mL 0.3mol/L的CuCl2溶液中，c（Cl-）=0.3mol/L×2=0.6mol/L，与0.2mol/L的 AlCl3溶液中氯离子浓度相等，选D。
考点：考查物质的量浓度9．下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是( )A．蒸馏B．蒸发C．萃取D．丁达尔效应【答案】D【解析】试题分析：A、蒸馏利用物质沸点不同来分离液体混合物的方法，错误；B、蒸发是从溶液中获得固体的操作，与粒子大小无关，错误；C、萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无关，错误；D、胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，与分散质粒子的大小有关，正确。
考点：考查化学实验基本操作10．在标准状况下，将1mol H2和11.2 L O2混合，得到气体的体积为( )A．12.2 L B．<22.4 L C．33.6 L D．无法确定【答案】C【解析】试题分析：在标准状况下，11.2 L O2的物质的量为0.5mol。
在标准状况下，将1mol H2和11.2 L O2混合得到气体的物质的量为1.5mol，体积为1.5mol×22.4mol/L=33.6L，选C。
考点：考查气体摩尔体积11．现有等物质的量的N2O和CO2，下列数值不一定相同的是（）A．体积B．电子数C．原子数D．分子数【答案】A【解析】试题分析：A、气体体积大小与温度压强均有关系，由于外界条件不知，所以不能确定N2O和CO2的体积关系，正确；B、N2O和CO2均含有22个电子，所以等物质的量的N2O和CO2，电子数也相同，错误；C、N2O和CO2均含有3个原子，所以等物质的量的N2O和CO2，原子数也相同，错误；D、等物质的量的N2O 和CO2，则分子数相同，错误。
考点：考查物质的量相关计算12．下列叙述中，正确的是( )A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化B．含化合价升高元素的反应物被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质【答案】B【解析】试题分析：A、氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其本质为电子的转移，错误；B、元素的化合价升高，则失去电子，被氧化，发生氧化反应，正确；C、得到电子的物质为氧化剂，在反应中被还原，错误；D、氧化还原反应中，同种元素可能既失去电子也得到电子，如氯气与水的反应，氧化剂、还原剂可为同种物质，错误。
考点：考查氧化还原反应13．粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。
粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加盐酸调节溶液的pH；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。
正确的操作顺序是（）A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦【答案】D【解析】试题分析：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，可以加入过量NaOH去除镁离子和铁离子：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2去除硫酸根离子：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3去除钙离子的多余的钡离子：Ca2++CO32-=CaCO3↓，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；过滤，然后向滤液中加盐酸调节溶液的pH后蒸发即可，选D。
考点：考查粗盐的提纯14．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-【答案】C【解析】试题分析：A、酸性溶液中，H+和HCO3-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；B、Cu2+在水溶液中呈蓝色，错误；C、酸性条件下，组内离子间不反应，能大量共存，正确；D、酸性条件下，H+和OH—反应生成水，Fe3+在水溶液中呈黄色，不能大量共存，错误。
考点：考查离子反应、离子共存15．下列叙述错误的是( )A．酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素B．只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C．电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D．压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低【答案】C【解析】试题分析：A、酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含有非金属元素，正确；B、只含有一种元素的物质不一定都是纯净物，如金刚石和石墨的混合物，正确；C、电离产生的阳离子全部是H+的化合物叫酸，其分子中能电离出的氢离子个数即是该酸的元数，错误；D、压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低，正确。
考点：考查物质的组成16．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应的下列说法正确的是（）A．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molB．N2既是氧化剂，又是还原剂C．NH4Cl中的氮元素被还原D．NaNO2是氧化剂【答案】D【解析】试题分析：A、每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol，错误；B、N2为生成物，既是氧化产物，又是还原产物，错误；C、NH4Cl中的氮元素的化合价由-3价升高到0价，被氧化，错误；D、NaNO2中N 元素的化合价由+3价降低为0价，得电子，作氧化剂，正确。
考点：考查氧化还原反应17．下列离子方程式正确的是（）A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2OB．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=BaSO4↓+ H2OD．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2 = Cu2+ +2H2O【答案】D考点：考查离子方程式正误判断18．一定量某营养液中溶质的配方分别如下（）配方一：0．3mol KCl，0．2mol K2SO4，0．1 molZnSO4配方二：0．1 mol KCl，0．3 mol K2SO4，0．1 molZnCl2对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是A ．只有n （K +）相同B ．只有n （Cl -）相同C ．各离子的物质的量完全不同D ．完全相同【答案】C【解析】试题分析：溶质均为强电解质，溶于水全部电离出自由移动的离子，两份溶液中含有的离子相同，离子是：K + 、Cl - 、SO 42-和Zn 2+，分别计算两溶液中各离子的物质的量。