物质结构与性质知识点归纳

物质结构与性质知识点总结

专题一了解测定物质组成和结构的常用仪器（常识性了解）。

专题二第一单元

1.认识卢瑟福和玻尔的原子结构模型。

2.了解原子核外电子的运动状态，了解电子云的概念。

3.了解电子层、原子轨道的概念。

4.知道原子核外电子排布的轨道能级顺序。知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。

5.了解能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，能用电子排布式、轨道表示式表示1-36号元素原子的核外电子排布。

第二单元

1.理解元素周期律，了解元素周期律的应用。

2.知道根据原子外围电子排布特征，可把元素周期表分为不同的区。

3.了解元素第一电离能、电负性的概念及其周期性变化规律。（不要求用电负性差值判断共价键还是离子键）

4.了解第一电离能和电负性的简单应用。

专题三第一单元

1.了解金属晶体模型和金属键的本质。

2.能用金属键理论解释金属的有关物理性质。了解金属原子化热的概念。

3.知道影响金属键强弱的主要因素。认识金属物理性质的共性。

4.认识合金的性质及应用。

注：金属晶体晶胞及三种堆积方式不作要求。

第二单元

1.认识氯化钠、氯化铯晶体。

2.知道晶格能的概念，知道离子晶体的熔沸点高低、硬度大小与晶格能大小的关系。

3.知道影响晶格能大小的主要因素。

4.离子晶体中离子的配位数不作要求。

第三单元

1.认识共价键的本质，了解共价键的方向性和饱和性。

2.能用电子式表示共价分子及其形成过程。认识共价键形成时，原子轨道重叠程度与共价键键能的关系。

3.知道σ键和π键的形成条件，了解极性键、非极性键、配位键的概念，能对一些常见简单分子中键的类型作出判断。注：大π键不作要求

4.了解键能的概念，认识影响键能的主要因素，理解键能与化学反应热之间的关系。

5.了解原子晶体的特征，知道金刚石、二氧化硅等常见原子晶体的结构与性质的关系。

第四单元

1.知道范德华力和氢键是两种最常见的分子间作用力。

2.了解影响范德华力的主要因素，知道范德华力对物质性质的影响。

3.了解氢键的概念和成因，了解氢键对物质性质的影响。能分析氢键的强弱。

注：范德华力的分类不要求。分子内氢键不要求。

专题四

1.初步认识简单分子的空间构型、键角、极性分子、非极性分子、手性分子等概念。

2.认识分子的空间构型与极性的关系，能判断一些简单分子的极性，了解“相似相溶规则”的具体应用。

3.理解物质结构与性质之间的辩证关系、性质与应用之间的纽带关系。

注：杂化轨道理论、价电子对互斥理论不要求。不要拓展等电子原理。不要用偶极距来衡量分子极性大小。

专题五——了解即可。

一、原子结构与性质.

1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。小黑点不代表电子。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.

电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q。

原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.

2.(构造原理）

了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.

(1)原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.

(2)原子核外电子排布原理.

①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.

②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.

③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3)掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.

②根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。

电子排布式：、

基态锌：1s22s22p63s23p63d104s2 →简化电子排布式［Ar］3d104s2

外围电子排布式：3d104s2

基态钠：外围电子排布式3s1

基态铁26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2规范，1s22s22p63s23p64s23d6 不规范。

亚铁离子26Fe2+：1s22s22p63s23p63d6（失电子时，先失去最外层电子）

铁离子26Fe3+：1s22s22p63s23p63d5

轨道表示式：如Na：

几个名词：

1．原子实：原子核外内层电子已达到稀有气体结构的部分

2．外围电子：过渡元素省去原子实的剩余部分。主族、零族元素的最外层电子。3．价电子：主族元素的外围电子排布式，也就是主族元素的最外层电子。副族还通常包括次外层的d电子（不一定是全部）。

4．基态：最低能量状态。如处于最低能量状态的原子称为基态原子。

5．激发态：较高能量状态（相对基态而言）。如基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级成为激发态原子。

6．光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（基态→激发态）能量，产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。光是电子释放能量的重要形式。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

二、元素性质递变规律