离子反应专题训练

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离子反应专题训练

类型3：因得失电子能力不同而引起离子反应不同
例：向含有1molFeBr2的溶液中通入XmolCl2 ①当X≤0.5mol时，离子方程式为： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ ②当X≥1.5mol时, 离子方程式为： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－ ③当X=1mol时, 离子方程式为： 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
类型2：因滴加顺序不同而引起离子反应不同
例：向Al2(SO4)3溶液中逐渐滴加NaOH溶液至过量，现象及离子方程式: 向NaOH溶液中逐渐滴加Al2(SO4)3溶液至过量，现象及离子方程式：
举一反三： NaAlO2中滴加HCl至过量，现象及离子方程式：
HCl中滴加NaAlO2至过量，现象及离子方程式：
牛刀小试：
（1）某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解SiO2,则在此溶液中能大量共存的离子组是（ B ） A.K+、Na+、HCO3-、SO42B.Na+、ClO3－、Cl－、NO3－ C.H＋、Ca2＋、CO32－、NO3－ D. NO3－、K+、Na+、Ag＋（2）某溶液可能含有Na+、Ag＋、CO32－、NO3－、Al3＋、S2－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色反应是黄色，根据以上实验现象，下列结论中正确的是（ B ） A、此溶液中一定有S2－、CO32－、Na+ B、此溶液中一定有S2－、Na+、NO3－ C、此溶液中一定有Na+、Al3＋、NO3－ D、此溶液一定有S2－、Na+，至少有CO32－或NO3－中一种

高中化学《离子反应》专项训练(附答案)

离子反应专项训练一、单选题1.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。

（已知：室温下，0.1mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）Ca(OH)少量酸性CA．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC．H2C2O4具有还原性，24MnO-+5224C O-+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2OD．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 2.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl23.离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是( )A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl −通过阳离子树脂后被除去 C ．通过净化处理后，水的导电性降低 D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH −=H 2O 4.．．不能．．正确表示下列变化的离子方程式是( ) A ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋2H 2O ＋24MnO - =2Mn 2+＋524SO -＋4H +B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I −＋2H +＋H 2O 2=I 2＋2H 2OC ．硅酸钠溶液和盐酸反应：23SiO -＋2H +=H 2SiO 3↓D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2+＋2Fe=2Fe 3+＋3Cu 5.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．0.1mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -7.下列解释事实的方程式不正确．．．的是（） A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO 2 ＋2NH 3·H 2O = (NH 4)2SO 3＋H 2O B. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na 2O 2＋2CO 2 =2Na 2CO 3＋O 2 C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H 2O2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H ++23NO -+3Cu = 3Cu 2++2NO↑ + 4H 2O 8.能正确表示下列反应的离子方程式是（） A. 向水中通入氯气：Cl 2+H 2O2H ++Cl ﹣+ClO ﹣B. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2+4HCl （浓）Mn 2++2Cl 2↑+2H 2OC. 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：23HCO-+Ca 2++2OH ﹣═CaCO 3↓+2H 2O+23CO - D. 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H 2O+Cu 2+═2Na ++Cu （OH ）2↓+H 2↑9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na +、+4NH、23CO-、Cl ﹣B ．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K +、24SO-、S 2﹣、Cl ﹣C ．0.1mol •L ﹣1KOH 溶液中：S 2﹣、Na +、24SO -、3NO - D ．常温下，12(H ) 1.010(OH )c c +-=⨯的溶液：2Fe +、2Mg +、3NO -、Cl - 10.下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH=1的溶液中：CH 3CH 2OH 、227Cr O -、K +、24SO -B. c （Ca 2+）=0.1mol •L -1的溶液中：+4NH 、224C O -、Cl -、Br -C. 加入铝粉放出大量H 2的溶液：Fe 2+、Na +、Cl -、3NO -D. 含大量3HCO -的溶液中：C 6H 5O -、23CO -、Br -、K +11.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是( )D.D 12.下列解释事实的方程式正确的是（）A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3＋2H ＋＝SO 2↑＋S↓＋2Na ＋＋H 2O B ．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O=4Fe(OH)3C ．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2制取次氯酸：Ca 2＋＋ClO －＋H 2O ＋CO 2＝2HClO ＋CaCO 3↓D ．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H 2O2H ＋+ Cl －+ ClO －参考答案1.答案：C解析：A. Ca(OH)2溶液(含酚酞)中加入草酸溶液,溶液褪色,说明混合溶液碱性减弱,且生成白色沉淀,则发生中和反应,从而草酸体现酸性,反应方程式为Ca(OH)2+H 2C 2O 4═CaC 2O 4↓+2H 2O ，故A 正确； B. 向少量NaHCO 3溶液加入草酸有气泡生成,说明有二氧化碳生成,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,根据实验现象知,酸性：H2C2O4>H2CO3,反应方程式为NaHCO 3+ H 2C 2O 4═NaHC 2O 4+CO 2↑H 2O ，故B 正确；C. 酸性KMnO4溶液具有强氧化性,向酸性KMnO4溶液加入草酸,溶液褪色,说明酸性KMnO 4溶液氧化了草酸,则草酸体现还原性,根据题干信息,草酸为弱酸,2-4MnO +5 H 2C 2O 4+6H +═2Mn 2++10CO 2↑+8H 2O ，故C 错误；D. 酯具有香味,C2H5OH 和浓硫酸中加入草酸加热后产生有香味物质，说明有酯生成，所以发生了酯化反应，则草酸可以发生酯化反应，故D 正确；故选：C 。

高中化学离子反应问题专项练习题(精华)

高中化学离子反应问题专项练习题(精华)在高中化学研究中，离子反应是一个重要的知识点。

以下是一些精选的离子反应问题专项练题，供参考研究和巩固知识。

1. 将下列化合物的离子方程式写出：将下列化合物的离子方程式写出：a) 氯化钠的溶液与硝酸银的溶液反应。

b) 碳酸钙固体与盐酸的溶液反应。

2. 答案：答案：a) 氯化钠的离子方程式为：NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)b) 碳酸钙的离子方程式为：CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)3. 将下列化学方程式中的物质分解成离子：将下列化学方程式中的物质分解成离子：a) 2KClO3 → 2KCl + 3O2b) H2SO4 → 2H+ + SO4^2-4. 答案：答案：a) 2KClO3 → 2K+(aq) + ClO3^-(aq) + 3O2(g)b) H2SO4 → 2H+(aq) + SO4^2-(aq)5. 判断以下离子反应是否发生：判断以下离子反应是否发生：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)6. 答案：答案：a) NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s) - 这是一种离子反应，产生沉淀物AgCl。

b) Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) - 这是一种金属置换反应，产生固体铜。

通过这些专项练题的研究，可以加深对高中化学离子反应的理解和掌握，提升解题能力和研究成绩。

希望以上内容对您有所帮助。

如果您还有其他问题，欢迎提问！。

离子反应专题训练

离子反应专题训练姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列关于电解质说法正确的是A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质B．电解质在通电时发生电离C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2===+H2OB．氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH‾C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2OD．铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑3．已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：下列说法正确的是（）A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2OD．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度4．下列关于离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42-C．加入浓氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有NH4+D．加入碳酸钠溶液生成白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则溶液中一定含有Ba2+5．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。

下列说法错误．．的是A．鸡屎矾属于盐类B．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应C．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应6．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－C．向NaAlO2溶液中通人少量CO2，出现白色沉淀：AlO2-＋CO2+2H2O===Al(OH)3↓+ HCO3-D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O7．下列离子反应方程式正确的是（）A．澄清石灰水来吸收氯气：Cl2+OH—→Cl—+ClO—+H+B．将金属Na加入冷水中：2Na+2H2O→2Na++2OH—+H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+8H++2NO3→3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2++2HCO—3+2OH—→CaCO3↓+CO2-3+2H2O8．下列离子能大量共存于同一溶液中的是A．Na+、HCO3-、Cl-、NO3-B．K+、Fe3+、SCN-、SO42-C．K+、H+、ClO-、Cl-D．K+、Na+、S2-、Al3+9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+10．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是A．NaCl B．酒精C．H2SO4D．Fe11．在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋ D．都没有12．下列离子方程式正确的是A．铁跟盐酸的反应 Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑B．铁片和CuSO4溶液的反应 2Fe＋3Cu2＋ = 3Cu＋2Fe3＋C．钠与跟水反应 Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2－↑D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应 Fe3＋＋ 3OH－ = F e(O H)3↓13．当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是A．SO-24 B．CO-23C．Cl- D．OH-二、填空题14．A、B、C、D四种化合物的焰色反应均为黄色；C、D与盐酸生成一种无色无味气体E，该气体能使澄清石灰水变浑浊；D和A可反应生成C；B和E反应可生成C和另一种无色无味气体F。

高中化学离子反应题20套(带答案)及解析

高中化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为 A ．NaHCO 3、Al （OH ）3 B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4【答案】C 【解析】【详解】A ． NaHCO 3、Al （OH ）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误；答案选C 。

2．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】【分析】【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；答案选C。

高中化学离子反应专项训练100(附答案)

高中化学离子反应专项训练100(附答案)一、高中化学离子反应1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-+BaCO3↓+H2OC．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；B．先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，B 选项错误；C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:1的系数来反应：2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C选项错误；D．首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，D选项正确；答案选D。

【点睛】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。

2．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。

离子反应的练习题

离子反应的练习题离子反应是化学反应的一种重要形式，它描述了溶液中离子之间的相互作用和转化过程。

理解和掌握离子反应对于化学学习至关重要。

下面将给出一些离子反应的练习题，帮助大家巩固对离子反应的理解。

题目一：酸碱反应试分析以下酸碱反应，并写出离子方程式：1. 氢氧化钠和盐酸的反应2. 氢氧化铝和硫酸钠的反应3. 氯化钠和硫酸铜的反应解答：1. 氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 氢氧化铝和硫酸钠的反应：Al(OH)3 + Na2SO4 → Al(OH)3 + Na2SO43. 氯化钠和硫酸铜的反应：NaCl + CuSO4 → NaCl + CuSO4题目二：氧化还原反应试分析以下氧化还原反应，并写出离子方程式：1. 铝和铁(III)氧化物的反应2. 锌和硫酸铜的反应3. 硫酸亚铁和氯化铜的反应解答：1. 铝和铁(III)氧化物的反应：2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe2. 锌和硫酸铜的反应：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu3. 硫酸亚铁和氯化铜的反应：FeSO4 + 2CuCl2 → FeCl2 + 2CuSO4题目三：沉淀反应试分析以下沉淀反应，并写出离子方程式：1. 氯化钡和硫酸铝的反应2. 溴化钠和硝酸银的反应3. 硫酸钠和氯化银的反应解答：1. 氯化钡和硫酸铝的反应：BaCl2 + Al2(SO4)3 → BaSO4↓ + 2AlCl32. 溴化钠和硝酸银的反应：2NaBr + AgNO3 → 2NaNO3 + AgBr↓3. 硫酸钠和氯化银的反应：Na2SO4 + 2AgCl → 2NaCl + Ag2SO4↓题目四：酸碱滴定反应已知一定量的盐酸溶液，滴定过程中滴加了若干体积的氨水，试问：1. 溶液中产生哪些离子？2. 当滴加到相当体积时，溶液中会出现什么现象？解答：1. 溶液中产生的离子有：H+、Cl-、OH-、NH4+。

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________ 一单选题1．下列化学用语正确的是（）A．质子数为17 中子数为20的氯原子：37Cl17B．硫离子的结构示意图：C．亚硫酸的电离方程式：H2SO3=2H++2SO32-D．明矾的化学式：KAlSO4·12H2O2．下列离子方程式中，错误的是（）A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB．氯气与KOH溶液反应：Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC．盐酸与AgNO 3溶液反应：HCl +Ag+ =H++AgCl↓D．NaCl溶液与AgNO 3溶液反应：Cl- +Ag+=AgCl↓3．下列电离方程式中，错误的是（）HCO-A．NaHCO3= Na++3SO-B．H2SO4=2H++24C．NaHS=Na++H++S2－SO-D．NaHSO4=Na++H++244．某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+，在此溶液中还能存在的离子组是（）A．K+ Na+ HCO3- SO42-B．OH- K+ Cu2+ NO3-C．K+ SCN- I- Na+D．K+ SO42- Na+ NO3-5．过氧化物在纺织业工业里有重要的作用，关于Na2O2的说法正确的是（）A．阴离子的电子数为10B．阴阳离子个数比1:1C．属于离子化合物D．属于非电解质6．下列说法正确的是（）A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质7．下列有关离子方程式书写错误的是（）A．向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB．氧化铁与足量 HI 溶液反应：Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC．等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中：3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38．下列叙述正确的是（）A．熔融NaCl能导电，因为其通电时发生了电离B．固体NaCl不能导电，因为其不由带电微粒直接构成C．43NH NO电离时不产生金属离子，因此其不是盐D．4NaHSO在水溶液中电离出三种离子，其中两种是阳离子，另一种是阴离子9．下列反应的离子方程式书写不正确．．．的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+ =2Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钙溶液：H+ +OH-=H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氧化钠与稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．H+ Na+ CO32— NO3—B．K+ Ba 2+ SO42— NO3—C．K+ Al3+ SO42— Cl—D．Fe3+ H+ Cl— SCN—11．在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是（）A．Na+ Fe2+ Br- Cl-B ．SO 2-3 K + NH +4 Na +C ．K +Na +NO -3 HCO -3D ．K + S 2- SO 2-4 OH -12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A ．中性溶液中：3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB ．加入铝粉生成2H 的溶液中：+Na -3HCO -3NO +4NHC ．无色溶液中：+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD ．()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中：+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二填空题14．已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质，在水溶液中能完全电离。

离子反应训练一百题

离子反应强化训练1．下列离子方程式书写不正确．．．的是( )A. 向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OB. 氯气溶于蒸馏水制氯水：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOC. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋4NH3 ·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD. 向沸水中滴加饱和FeCl 3制胶体：Fe3＋＋3H2O Fe (OH)3(胶体)＋3H＋2．下列离子方程式书写正确的是( )A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OD. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O3．能正确表示下列反应的离子方程式是A. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH+ + HC03- +20H- =CO32- +NH3• H20+H20B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+ +OH- +H+ +SO42-=BaS04↓+ H2OC. 向硅酸钠的溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D. 氯气与水反应:Cl2 + H2O =2H+ +C1- + ClO-4．下列各组离子在指定条件的水溶液中能大量共存的是（）A. 使石蕊变红色溶液： Ca2+、 K+、HCO3—、Cl—B. 强碱性的无色溶液：Na+、Ba2+、OH—、Cl—C. PH= 7的无色溶液： NH4+、Mg2+、MnO4—、HCO3—D. 加锌能产生氢气的溶液： H+、Cu2+、CO32—、NO3—5．离子反应是一类重要反应，还原性Fe2+＞Br—，下列有关离子方程式书写正确的是（）A. 金属钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH－ + H2↑B. Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2++2OH—+2H++SO42－＝MgSO4↓+2H2OC. 向硫酸氢钠溶液加氢氧化钡溶液至完全沉淀：H+＋SO42—＋OH—＋Ba2+＝ BaSO4↓＋H2OD. FeBr2溶液与Cl2按照等物质的量反应：2Br—＋ Cl2 ＝ 2Cl—＋ Br26．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）A. 能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣B. 含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣C. 能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣D. 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、AlO2﹣、Br﹣、Cl﹣7．下列离子方程式中书写错误的是A. 氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+2H+→Cu2++2H2OB. 碳酸钡跟盐酸反应：BaCO3+2H+→Ba2++H2O+CO2↑C. 硫化亚铁跟稀硫酸反应：S2-+2H+→H2S↑D. 亚硫酸钠溶液跟稀硫酸反应：SO32-+2H+→H2O+SO2↑8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 稀硝酸中加入过量铁粉:B. 用铜作电极电解饱和食盐水:C. 硫化钠的水解反应:D. 溶液中加入酸性溶液:9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B. 将铜插入稀硝酸中：3Cu + 8H+ + 2NO3–=== 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + SO42−BaSO4↓+H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH–CaCO3↓+H2O10．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A. 无色溶液中可能大量存在Fe3＋、NH4＋、Cl-、S2-B. pH=1的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、NO3-、I-C. 使酚酞变红色的溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、Cl-、HCO3-D. 由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中可能大量存在Na＋、AlO2、 Cl-、SO42-11．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )A. 在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－B. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO、COC. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NOD. 在由水电离出的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－12．下列方程式书写正确的是A. 碳酸钠的水解反应：CO32－+ H3O＋HCO3－+ H2OB. 氢氧化铁胶体的制备：Fe3+ + 3OH－＝Fe(OH)3(胶体)C. 偏铝酸钠中滴加碳酸氢钠溶液： AlO2- +HCO3- +H2O＝ Al(OH)3↓ + CO32-D. 碱性氢氧燃料电池的正极反应式：4OH－－4e-＝2H2O + O2↑13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NOB. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中：K+、Na +、CO、 SO42—C. pH=7的溶液中：K+、NH4+、Fe3+、NOD. 加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO14．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe = 2Fe2+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+ = H2SiO3↓+2Na+15．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A. NO2与水反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋B. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋===SO2↑＋H2OC. 氨水吸收NO、NO2：NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2OD. NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH＋OH－===NH3↑＋H2O16．能与Al反应放出H2的溶液中，一定能够大量共存的离子组是（）A. Na+、SO42-、AlO2-、K+B. SO42-、K+、Cl-、CO32-C. NH4+、Cl-、SO42-、K+D. K+、SO42-、Cl-、Na+ 17．下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A. 钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH–+H2↑B. 用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2OSO-BaSO4↓+H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH– + H+ + 24HCO-+OH–CaCO3↓+H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++318．下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是A. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－B. 水电离出的c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Fe3+、K+、CO32－、SO32－C. 室温下，=0.1mol·L－1的溶液中：Al3+、Na+、SiO32－、HCO3－D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、ClO－、SO42－19．下列反应离子方程式正确的是（）A. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑B. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag20．下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）A. Fe2+、H+、NO3-、Cl-B. H+、Na+、Cl-、CO32-C. Na+、Mg2+、OH-、SO42-D. K+、Na+、OH-、NO3-21．下列离子方程正确的是A. 氢氧化铜与稀硝酸的反应：OH-+H+＝H2OB. 将金属钠加入水中：Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓D. 硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO42-＝BaSO4↓22．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 甲基橙呈黄色的溶液：Na+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣B. 由水电离得到的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣C. 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣D. =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣23．下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是( )A. K+、Ca2+、Cl-、OH-B. K+、Na+、Br-、NO3-C. H+、Fe2+、Cl2、SO42-D. K+、Ag+、NH3·H2O、CO32-24．下列离子方程式正确的是A. Cl 2通入水中：Cl 2＋H 2 O == 2H＋＋Cl―＋ClO―B. 用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：Fe 3＋＋Cu == Fe 2＋＋Cu 2＋C. Al 与 NaOH 溶液反应：2Al＋2OH―== 2AlO 2―＋H2↑D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H＋+SO42―+Ba2＋ +2OH― == BaSO4↓+2H 2O25．下列各组离子能大量共存的是A. K＋、H＋、NO3―、HCO3―B. Na＋、K＋、SO42―、ClO―C. K＋、Al 3＋、OH―、Cl―D. Fe 2+、H＋、Cu 2+、NO3―26．下列各组离子，在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是A. K+、MnO4－、Cl－、SO42－B. Na+、NO3－、CO32－、Cl－C. Na+、H+、SO32－、SO42－D. Na+、NO3－、Fe2+、H+ 27．下列离子方程式书写正确的是A. 向漂白粉溶液中通入ＳO2气体：Ｃa2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-C. 碳酸氢钙溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2OD. 稀硫酸和氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓28．下列指定反应的离子方程式正确的是A. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB. 镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH+Mg = 2NH3↑+H2↑+Mg2+C. 用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O2Cu↓ +4H++O2↑D. 向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+29．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B. ＝1012的溶液中：NH4＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C. 能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、SiO32－D. = 1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、NH4＋、CH3COO－、HCO3－30．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A. pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+、NH4+B. 既能与酸反应又能与碱反应的溶液中：Cl－、HCO3－、 NH4+、SO32－C. 加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－D. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、OH－31．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –B. 可以使PH试纸变蓝的溶液中: K+、Na +、CO32−、NO3−C. c(Fe2+) =1 mol·L-1的溶液中: K+、NH4+、MnO4−、SO42−D. 能使石蕊试液变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42−、HCO3−32．下列离子方程式中，书写不正确的是A. 金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑B. 氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－= 2Cl－ + I2C. 铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2OD. 醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+ H2O+CO2↑33．下列溶液中一定能大量共存的一组离子是( )A. Na+、Ca2+、Cl-、CO32-B. Mg2+、Na+、Cl-、SO42-C. Fe2+、H+、SO32-、NO3-D. K+、Fe3+、NO3-、OH -34．下列离子方程式书写正确的是A. Cu(OH)2与稀硝酸反应：H+＋OH－= H2OB. 铜片与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2 NO = Cu2+＋2NO2↑＋2H2OC. 氨水与MgCl2溶液反应：Mg2+ + 2OH－= Mg(OH)2↓D. 铁与稀硝酸反应：Fe＋2H+ = Fe2+＋H2↑35．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 强酸性溶液中：K+、Cu2+、NO3－B. 强碱性溶液中：Na+、NH4+、Cl－C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中：K+、Al3+、SO42－D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：H+、Na+、SCN－36．下列离子方程式正确的是( )A. 将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3++3OH−===Fe(OH)3↓B. 向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+===2Fe2+C. 氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2OD. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl−37．下列反应的离子方程式书写中，正确的是A. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2B. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓C. BaCO3与盐酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D. 少量金属钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓38．下列方程式正确的是A. Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣B. NaHSO4=Na++HSO4‑C. CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D. Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3↓+3H+ 39．下列有关溶液组成的描述合理的是A. 由水电离出的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中可能存在：HCO3－、K+、Cl－B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、I-C. pH=l的溶液中的溶液中可以大量存在：K+、I-、NO3-D. NH4Fe(SO4)2的溶液中一定可以存在： H+、Br-40．下列化学用语正确的是A. NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na+ + H+ + CO32－B. HS－的电离：HS－+H2O H3O + + S2－C. NaClO的电离：NaClO Na+＋ClO-D. NH 4Cl水解方程式NH4++H2O ＝NH3·H2O + H+41．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A. 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑D. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH42．下列解释事实的方程式中合理的是A. 食醋清洗水壶里的水垢：CaCO3+H+=Ca2++ H2O + CO2↑B. CuSO4溶液除去电石气中的H2S:H2S+Cu2+=2H++CuS↓C. 铝热剂用于焊接钢轨：2Al+3MgO=Al 2O3+3MgD. 碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+H2O H2CO3+2OH－43．下列反应的离子方程式书写不正确的是A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++ Al3++SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2OB. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC. 双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2= 2H++O2+2Cl-D. 用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-44．在某透明碱性溶液中能大量共存的一组离子是A. NH4+、SO42-、Fe3＋、NO3-B. K+、Ag(NH3)2+、Cl-、NO3-C. Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D. Na+、Al3+、HCO3-、NO3-45．下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸氢钠与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OB. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD. 钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑46．下列离子方程式书写错误的是（）A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH﹣=2[Al（OH）4]﹣+3H2↑B. 往Al（OH）3中滴加氨水：Al（OH）3+OH﹣=[Al（OH）4]﹣C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH﹣+3H2O=2[Al（OH）4]﹣47．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 中性溶液中：K+、Fe3+、SO42—、Cl—B. 水电离的c(H+)=1×10—13mol/L的溶液中：K+、Na+、[Al(OH)4]—、CO32—C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、SO42—D. ()w K c H+= 1×10—13mol/L的溶液中：K+、Cu2+、Cl—、NO3—48．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A. 含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ca2+B. 滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Br-C. 无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D. 由水电离的 c(H+) = 1.0×10-13mol/L 的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-49．物质间常常相互联系、互相影响中，微粒也不例外。

高中化学《离子反应》专项训练

甘肃省三人智教育高中化学２０1９－2０1９年《离子反应》专项训练１、下列各组离子在指定条件下估计大量共存的是A、常温下水电离出的c(H＋)水·c(ＯＨ－)水=１０-20的溶液中:Na+、Cｌ-、S2-、SO32－B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3—、Cl—、NＨ4+C、不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na、CO32—、K+、ClO-Ｄ。

无色透明溶液:Ｋ+、HCO３-、NO３－、SO４2－、Fe3+2、下列离子方程式正确的是A、ＢaＳＯ3与稀ＨＮＯ３反应:3BaＳO３+2H++２NO3-=3BaSO4+2NO↑+Ｈ2OB、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为:CO32－+Cl2+H2Ｏ=HCＯ3-+Cl－＋HCｌOC。

Fｅ2(SO4)3溶液与Ba(ＯH)２溶液反应:Fe3＋＋SＯ４2-+Ba2++3ＯH—=Fe(OＨ)3↓＋BａSＯ4↓D、向FeＩ２溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe２++Ｃl2=Fe3++2Cl—３、下列反应的离子方程式书写错误的是( )Ａ、钠和冷水反应:Nａ＋2H2O==Nａ＋+2OH—+Ｈ2B、金属锌溶于稀硫酸:Zn+2Ｈ+＝＝Zn２++H2C、金属铝溶于盐酸中:2AL＋6Ｈ+=＝2ＡL3++3H2Ｄ、铁跟稀硫酸反应:Fe＋2Ｈ+==Fe2+＋H24、下列离子方程式书写正确的是( )A、醋酸溶解鸡蛋壳:2Ｈ+＋CaCO3==＝Ca2++CO２↑＋H２ＯB、FeCl３溶液腐蚀印刷电路铜板:Cu+Fｅ3+===Ｃｕ2+＋Fe2＋Ｃ。

向NaHCＯ3溶液中滴入少量澄清石灰水:2HCO＋Ca2++２ＯH－=＝=CaCO3↓＋CO３２—+2H2ＯD、在NaＨSＯ4溶液中滴入Ba(OＨ)2溶液至溶液呈中性:Ba２＋＋OH－+H++ＳＯ4===BａSO4↓＋H2O5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A、无色溶液中:Ｋ＋、H+、MnO4、HＳO3B。

离子反应练习题

离子反应练习题离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，它涉及到离子的生成、消失和转化。

理解离子反应的基本原理和步骤对于化学学习至关重要。

下面是一些离子反应的练习题，帮助巩固相关的概念和应用。

在解答每个问题之前，请确保你已经掌握了离子的成对原则、离子的符号表示以及离子反应方程的写法。

题目一：给出以下离子反应，写出反应方程式。

1. 溴离子与银离子反应产生固态沉淀物。

2. 钾离子与氯离子反应产生溴浓溶液。

题目二：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出产生的沉淀物。

1. 钡离子与硫酸离子反应。

2. 铝离子与氢氧根离子反应。

题目三：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出反应条件。

1. 碳酸氢根离子与硝酸根离子反应。

2. 氧气离子与氢离子反应。

题目四：给出以下反应方程式，写出对应的离子反应式，并指出产物。

1. AlCl3 + NaOH →2. AgNO3 + BaCl2 →题目五：给出以下化学方程式，请根据反应物和产物确定离子反应方程式。

1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3题目六：根据以下物质的化学式，写出每个物质所对应的离子。

1. NaCl2. Fe(NO3)23. Ca(OH)24. NH4OH题目七：在下列物质中，找到一个可以产生离子反应的化合物并写出其反应方程式。

1. ZnCl22. K2SO43. LiOH4. Al2(SO4)3题目八：根据离子的成对原则，判断下列离子化合物是否可溶于水，并写出可溶性规律。

1. NaCl2. AgNO33. PbSO44. K2CO3题目九：给出以下离子方程式，请写出对应的化学方程式。

1. 2Na+ + 2Br- → 2NaBr2. 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2题目十：根据以下方程式，确定产生离子反应的溶液并写出反应方程式。

1. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)2. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)这些离子反应练习题涵盖了离子的成对原则、离子反应方程式的书写和离子可溶性规律等知识点。

离子反应练习题

离子反应练习题离子反应练习题离子反应是化学中的重要概念，它描述了溶液中离子之间的相互作用。

通过练习离子反应题目，我们可以更好地理解离子反应的原理和应用。

本文将为大家提供一些离子反应练习题，并给出详细解答，希望能够帮助读者更好地掌握这一概念。

1. 钠离子和氯离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

钠离子和氯离子反应生成氯化钠（NaCl）。

反应方程式如下所示：2Na+ + Cl- → 2NaCl2. 铜离子和硫化氢反应生成什么化合物？写出反应方程式。

铜离子和硫化氢反应生成硫化铜（CuS）。

反应方程式如下所示：Cu2+ + H2S → CuS + 2H+3. 铝离子和氧离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

铝离子和氧离子反应生成氧化铝（Al2O3）。

反应方程式如下所示：2Al3+ + 3O2- → Al2O34. 钾离子和溴离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

钾离子和溴离子反应生成溴化钾（KBr）。

反应方程式如下所示：K+ + Br- → KBr5. 钙离子和碳酸根离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙（CaCO3）。

反应方程式如下所示：Ca2+ + CO32- → CaCO3通过以上几道练习题，我们可以看到离子反应的基本原理：正离子与负离子之间的电荷吸引作用使它们结合成新的化合物。

离子反应的方程式中，正离子的电荷数目必须与负离子的电荷数目相等，以保持电中性。

除了上述的基本离子反应，还存在一些复杂的离子反应。

下面我们来看几个例子。

1. 铁离子和氰化物离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

铁离子和氰化物离子反应生成氰化铁（Fe(CN)6^4-）。

反应方程式如下所示：Fe3+ + 6CN- → Fe(CN)6^4-2. 铜离子和氢氧根离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜（Cu(OH)2）。

反应方程式如下所示：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)23. 铵离子和硫酸根离子反应生成什么化合物？写出反应方程式。

离子反应专题训练

离子反应专题训练1. 引言离子反应是化学中的重要概念，广泛应用于酸碱中和、沉淀析出、氧化还原等化学反应中。

为了加深对离子反应的理解和掌握，进行专题训练是非常必要的。

本文档将提供一系列的离子反应专题训练题目，帮助读者加强对离子反应的研究。

2. 题目一：酸碱中和反应题目描述：某实验室中有一瓶标称浓度为0.1mol/L的稀硫酸溶液。

现需要将该溶液与10mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液进行完全中和反应。

题目要求：请写出该反应的离子方程式，并计算反应前后的物质的摩尔浓度。

3. 题目二：沉淀析出反应题目描述：在一次实验中，加入过量的硫酸铜溶液到同等体积的氨水中。

请写出该反应过程中沉淀的生成方程式，并根据给定物质的质量计算反应的理论产物质量。

题目要求：1. 写出该反应的离子方程式和化学方程式；2. 计算理论产物的质量。

4. 题目三：氧化还原反应题目描述：某个实验测定了一次铁器腐蚀情况，在铁器表面生成了一层红棕色的物质。

经研究发现，该物质主要由氢氧化铁和氧化铁组成。

请写出该氧化还原反应的离子方程式，并根据给定的反应物质的摩尔质量，计算反应产生物质的质量。

题目要求：1. 写出该反应的离子方程式和化学方程式；2. 计算反应产生物质的质量。

5. 结论通过以上的离子反应专题训练题目，读者可以巩固对离子反应的了解，并在实际运用中提升解决问题的能力。

希望读者能够通过这些训练题目，提高对离子反应的掌握程度，并在日后的研究和实践中取得更好的成绩。

以上是离子反应专题训练的文档，希望能对您的研究有所帮助！。

离子反应练习题及答案

离子反应练习题及答案一、选择题1. 在离子反应中，哪些离子是不可能共存的？A. Na+ 和 Cl-B. Fe3+ 和 SCN-C. OH- 和 H+D. K+ 和 NO3-2. 以下哪个反应是离子反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H+ + CO3^2- → CO2 + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 离子反应的实质是什么？A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 离子的重新排列D. 能量的释放4. 以下哪个离子方程式书写正确？A. Ag+ + Cl- → AgCl↓B. 2H+ + CO3^2- → CO2↑ + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. Ca2+ + CO3^2- → CaCO35. 离子反应中，哪些条件会导致离子不能共存？A. 离子间发生氧化还原反应B. 离子间生成弱电解质C. 离子间生成沉淀D. 所有上述条件二、填空题6. 离子反应的条件包括________、________和________。

7. 离子方程式中，如果反应物或生成物是可溶性的，通常写成________形式，如果是难溶性的，则写成________形式。

8. 在离子反应中，如果生成物中有气体或沉淀，需要用符号________或________表示。

9. 离子反应中，如果生成物中有弱电解质，通常用化学式表示，并且用符号________表示。

10. 离子反应中，如果反应物或生成物中有水生成，通常用化学式________表示。

三、简答题11. 请简述离子反应的特点。

12. 请解释为什么在离子反应中，某些离子不能共存。

四、计算题13. 已知在25°C时，Ksp(Ag2CrO4) = 5.36 × 10^-12。

如果向含有0.01 mol/L Ag+的溶液中加入CrO4^2-，求CrO4^2-的浓度至少为多少才能使Ag2CrO4沉淀完全形成？五、实验题14. 实验室中进行离子反应实验时，如何验证离子反应是否发生？请列举实验步骤和预期观察结果。

离子反应试题

离子反应试题正文：题目一：1. 下列反应属于离子反应的是（）。

A. 锌和硫化铅反应生成氯化锌和硫化亚铅B. 锌和硫化钠反应生成氯化锌和硫化钠C. 锌和硫化铜反应生成氯化锌和硫化铜D. 锌和硫化铁反应生成氯化锌和硫化亚铁答案：A2. 下列反应属于不发生离子反应的是（）。

A. 氯化钠和溴化铜反应生成溴化钠和氯化铜B. 高锰酸钾和碘化钾反应生成高锰酸钾和碘化钾C. 硝酸银和氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠D. 碳酸钠和硝酸铅反应生成硝酸钠和碳酸铅答案：B3. 下列反应属于氧化还原反应的是（）。

A. 氯化钠和硫酸铜反应生成氯化铜和硫酸钠B. 氯化钠和氯化铜反应生成氯化铜和氯化钠C. 氯化钠和硫酸铁反应生成氯化铁和硫酸钠D. 氯化钠和硫酸亚铁反应生成氧化亚铁和硫酸钠答案：C4. 离子反应的条件包括（）。

A. 温度B. 压力C. 反应物浓度D. 催化剂答案：A、C5. 下列关于离子反应的说法正确的是（）。

A. 离子反应是指化学反应中离子间的相互作用B. 离子反应只发生在溶液中C. 离子反应包括酸碱反应和氧化还原反应D. 离子反应只能发生在液态物质中答案：A、C题目二：1. 硫酸铜和氢氧化钠发生反应的离子方程式是（）。

A. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4B. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2Na2SO4C. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO3D. CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2S答案：B2. 氯化银和氯化铵发生反应的离子方程式是（）。

A. AgCl + NH4Cl → AgNH4Cl2B. AgCl + NH4Cl → AgNH4ClC. AgCl + NH4Cl → Ag + NH4Cl2D. AgCl + NH4Cl → AgNH4Cl2 + NH4Cl答案：A3. 硫酸铁和氢氧化铝发生反应的离子方程式是（）。

离子反应专题训练

离子反应专题训练1．下列离子方程式书写正确的是A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓B．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2+＋CO32－== CaCO3↓B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH+4+ HSO3－＋2OHNH3↑+SO32-+2H2OC. 酸性条件下KIO3溶液与粗溶液反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H226OH－D. AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋3．下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是A.在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l-C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+Br-D.在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO2+34．下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO2: NH3·H2O+CO2=NH+4+HCO－3B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO2-4=CaSO4↓+H2O8．下列反应的离子方程式书写正确的是：A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2 O＋CO32-C．碳酸钙溶与醋酸CaCO3 ＋2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2 OD．氯化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+ ＋2Cl－9．下列叙述正确的是A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B．固态氯化钾不导电，所以氯化钾不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO2 溶于水能导电，所以SO2 是电解质10．下列离子方程式正确的是A．氯气与水反应Cl2 ＋2OH－＝Cl- ＋ClO- ＋H2OB．F2 与NaOH溶液反应F2 ＋4OH- ＝2F－＋O2 ＋2 H2OC．AgNO3 溶液中加入过量的氨水Ag＋＋2 NH3·H2O＝Ag(NH3)2+＋2 H2OD．Fe3 O4 溶于稀硝酸Fe3 O4 ＋8H＋＝Fe2+ ＋2Fe3+ ＋4H2 O11．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2Fe2＋＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－B．碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液混合Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．FeS固体溶于稀硝酸溶液FeS＋2H＋＝Fe2+ ＋H2 S↑D．AlCl3 溶液中加入过量的氨水Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2 O12．下列离子方程式正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应Ba2+ ＋OH－＋H＋＋SO42- ＝BaSO4↓＋H2 OB．Ca(HCO3)2与过量的Ca(OH)2 溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2 O＋CO32- C．Na2 CO3 溶液中通入少量的CO2 CO3 2- +CO2 +H2 O=2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应H＋＋OH－＝H2O13．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2 O＋CO32-B．氯气通入氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO-＋H2 OC．次氯酸钠溶液中通入过量的CO22ClO－＋CO2＋H2O＝CO32-＋2HClOD．氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2+＋4H+＋NO3－=3Fe3+＋2 H2 O＋NO↑14．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A．K＋Na＋HSO3－Cl－ B. Na＋Ba2＋AlO2－NO3－C．NH4＋K＋Cl－NO3－ D .K＋Na＋ClO－S2-15．下列各组离子中，在碱性条件下共存，且加入适量盐酸过程会产生气体和沉淀的是A．Na＋NO3－AlO2－SO42－ B. Na＋NO3－SiO32- K＋C．K＋Cl－AlO2－CO3 2- D. Na＋Cl－HCO3－Ca2+16．在pH＝1的含有Mg2+ ，Fe2+ ，Al3+ 三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是①Cl－②NO3－③SO42－④S2-A．①② B. ②③ C. ③④ D. ①③17．在pH＝1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Al3+ Ag＋NO3－Cl－ B. Mg2+ NH4＋NO3－Cl－C．Ba2+ K＋S2－Cl－ D. Fe2+ Na＋NO3－SO42－18．在pH＝13的溶液中，不可以大量共存的离子组是A．Na＋K＋S2－Cl－ B. Al3+ Mg2+ SO42－Cl－C．Na＋K＋AlO2－NO3－ D. Na＋K＋SO42－S2O32-19．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A．Fe3+ Ba2+ Cl－SO42- B. K＋AlO2－NO3－OH－C．H＋NH4＋Al3+ SO42－ D. H＋Cl－CH3COO－NO3－20．在pH＝0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的的是A．Ag＋Ca2+ Cl－CO32- B. Na＋K＋SO42－Cl－C．Fe2+ Na＋NO3－K＋ D. Na＋K＋NO3－MnO4－21．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、C l-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+22．下列离子方程式正确的是：23、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是：A、NH4+、NO3—、K+、SO42—B、CO32_、NO3—、HCO3—、Na+C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3—D、CrO42—、K+、Na+、SO42—24．将Fe、Cu与Fe3+、Fe2+、Cu2+溶液放在同一容器中，分别在下列情况下，那些离子（不考虑阳离子）或金属单质能同时存在。

离子反应专题训练

离子反应专题训练姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列电离方程式中，正确的是A．K2SO4=2K++SO4-2B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-C．Mg（NO3）2=Mg2++2（NO3）2-D．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-2．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Ca2+、CO32-、Cl−B．Al3+、Na+、Cl−、SO42-C．NH4+、Ba2+、NO3-、HCO3-D．K+、Fe3+、Cl−、NO3-3．下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4 = 2 Na++ SO4-2B．Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-C．Fe2(SO4)3 =2Fe3+ + 3SO42-D．Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-4．下列解释事实的离子方程式不正确的是A．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生: 2Al+ 2OH-+ 2H2O=2AlO2-+3H2↑B．向K 2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4,溶液橙色加深:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色) + 2H+C．用Na 2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32-CaCO3+ SO42-D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制各硅酸凝胶:SiO32-+ CO2+ H2O=H2SiO3(胶体) + CO32-5．已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl﹣、Ba2+、I﹣能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣6．下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是( )A．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B．pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、Cl－、NO3－C．强酸性溶液中：Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－D．在碳酸钠溶液中：K＋、NH4+、Cl－、SO42－7．在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是A．HCO3﹣B．NO3﹣C．H+D．Fe3+8．下列物质属于电解质的是（）A．铜丝B．硝酸钾溶液C．蔗糖D．熔融的氯化钠9．下列物质属于非电解质的是（）A．醋酸B．液氨C．氯水D．氯化钠10．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是A．MgCO3、K2CO3分别与盐酸反应B．Na2SO4、CuSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液反应C．Na、Mg分别与稀盐酸反应D．FeO分别与稀硫酸、稀盐酸反应11．雾霾严重影响人们的生活与健康。

(化学)化学离子反应专项训练及答案及解析

（化学）化学离子反应专项训练及答案及解析一、高中化学离子反应1．下列反应，不能用离子方程式：Ca 2++OH －+HCO 3－→CaCO 3↓+H 2O 表示的是A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B ．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D ．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C【解析】【分析】【详解】 A ．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，3HCO －少量：2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－；故A 正确；B ．向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，3HCO －先和OH －反应生成碳酸根，再结合钙离子生成沉淀： 2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－，故B 正确； C ．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和3HCO －满足1:2关系：2+33322-Ca +2OH +2HCO =CaCO +CO H O +2↓－－，故C 错误；D ．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：2+332Ca +OH +HCO =CaCO +H O ↓－－，故D 正确；答案选C 。

【点睛】根据物质的少量、足量，分析离子的对应系数关系，若少量，需要各组分呈化学式中的比例关系。

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A ．将 CO 2 通入 CaCl 2 溶液：CO 2+H 2O+Ca 2+=CaCO 3↓+2H +B ．往氢氧化钠溶液中通入过量 SO 2：OH - + SO 2 =3HSO -C ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ＋=Fe 2＋＋2H 2OD ．向 Ba(OH)2 溶液中滴加NaHSO 4 溶液至中性：Ba 2++OH -+H ++24SO -═BaSO 4↓+H 2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碳酸的酸性弱于盐酸，故CO 2通入CaCl 2溶液不反应，A 项错误；B.往氢氧化钠溶液中通入少量SO 2，生成亚硫酸钠，通入过量SO 2，生成亚硫酸氢钠，离子反应式为OH - + SO 2 =3HSO -，B 项正确； C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸发生的是氧化还原反应，氧化产物Fe 3＋和还原产物NO ，C 项错误；D.向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，氢离子与氢氧根恰好反应完全，离子式为SO ═BaSO4↓+2H2O，D项错误；Ba2++2OH-+2H++24答案选B。