反应条件对化学平衡影响教学的设计

7.（1）增大乙醇的浓度移去生成物
（2）原料来不及反应就被蒸出温度过高，发生了副反应冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）
（3）产生本量的酸性废液（或造成环境污染）部分原料炭化催化剂重复使用困难催化效果不理想（任填两种）
（4）①C②乙醇脱水生成了乙醚
专题4课题3拓展4－4、4－5教学设计
课题
1.淀粉与碘显色现象的探究
2、预先拟定具体的研究方法、操作步骤，在实验中及时把有关的实验现象和数据填在表格中，实验之后进行结果分析，并书写实验报告。
3、本课题可以与化学反应原理模块中的相关内容进行整合教学。
四、习题巩固
1.已知：C（s）＋CO2（g） 2CO（g）△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )
实验结果：
试管编号
1（H2O）
2（H2SO4）
3（NaOH）
结论
2ml乙酸乙酯高度（mm）
16
16
16
酸或碱对乙酸乙酯水解有催化作用，且用碱作催化剂水解效果更好。
振荡后乙酸乙酯高度（mm）
14
15
16
水浴加热后,不振荡（mm）
15
16
16
水浴加热后,振荡（mm）
14
12
9
冷却后（mm）
13
11
7
实验说明：
仪器：试管、胶头滴管、橡胶塞、烧杯、温度计、酒精灯、石棉网、三脚架、火柴、普通玻璃管、试管夹。
试剂：0.5mol/LCoCl2溶液、浓盐酸、CoCl2·6H2O晶体、95％乙醇、蒸馏水、乙酸乙酯、
2mol/L硫酸溶液、4mol/LNaOH溶液、甲基橙指示剂、石蕊溶液
二、[实验步骤]
（一）、氯化钴溶液颜色的变化
本课题主要研究浓度、温度、压强、酸度等因素对化学平衡移动的影响。“氯化钴溶液颜色的变化”和“乙酸乙酯水解条件的比较”这两个基础课题涉及的原理都比较简单，完全在学生的认知范围内，且实验用品简单易得，实验现象也非常明显，便于学生操作和进行实验探究，而且这两个实验在有关化学平衡移动的实验中较为典型。
2、实验准备
氯化钴的水合物失水而显浅蓝色
工业酒精溶解氯化钴以后，溶液可能已经显紫红色，此时只要加热试管就有颜色变化,最后出现的蓝色较浅.
2.然后用酒精灯加热该试管片刻。观察实验过程中溶液颜色的变化
实验说明：
①加2－3小粒氯化钴晶体溶液颜色太浅，可适当提高加入量，所配溶液以稀为好。
②若95％乙醇溶液中加入适量氯化钴晶体已显粉红色，则不必再滴加蒸馏水，若加入水太多，则加热后看不到明显的颜色变化。
⑷加有氢氧化钠溶液的试管在加热后，下层液体颜色褪去。
⑸经过对比实验可知，适当增大H2SO4和NaOH浓度，则实验效果会更明显。为增大液体间的接触面,试管的口径可以适当大一些。
三、教学建议
1、教学中要善于引导学生自主设计实验方案，认真观察实验现象，并组织开展问题的讨论。如在“氯化钴溶液的颜色变化”教学中，可以提出如下问题，引导学生进行讨论、思考：能否利用氯化钴试剂的含水量、改变温度等因素都会导致其颜色发生变化，设计一个变色温度计？在“乙酸乙酯水解条件的比较”的教学中，可提出如下问题，引导学生讨论思考：是否可以试着将乙酸乙酯层进行染色，使水解现象更明显？
同一反应时间
同一反应温度
反应温度/℃
转化率（％）
选择性（％）*
反应时间/h
转化率（％）
选择性（％）*
40
77.8
100

80.2
100
60
92.3
100
3
87.8
100
80
92.6
100
4
92.3
100
120
94.5
98.7
6
93.0
100
*选择性100％表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
①根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件。
⑵在三支试管中，各加入2ml乙酸乙酯，用直尺量出三支试管中乙酸乙酯层的高度，振荡后，再一次量乙酸乙酯层的高度，把两次结果填入表格中。
⑶将三支试管同时放入热水浴中（65℃左右），加热约五、六分钟后（加热过程中不振荡），观察现象，用直尺量出三支试管中乙酸乙酯层的高度，振荡后，第二次量取乙酸乙酯层的高度，最后等溶液冷却后再量乙酸乙酯层的高度，把结果填入表格中。
7.CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有：、等。
（2）若用右图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为：、等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成、等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
A、120℃，4hB、80℃，2hC、60℃，4hD、40℃，3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为。
答案：
1 A2B3B4C
5粉红色蓝色，加热时随温度升高CoCl2·6H2O逐渐失颜色水呈蓝紫色至纯蓝。
6.在盛有CuCl2的稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，观察溶液颜色的变化，如溶液颜色变为黄绿色，则证明平衡存在，氯离子浓度增大，平衡向正方向移动。(其它合理方案也可)
实验二：压强对化学平衡的影响
压强对化学反应速率的影响实质上是通过改变气体反应物的浓度来实现的，也就是说压强只对有气体参与的反应的速率产生影响。压强对化学反应平衡的影响也是通过改变气体物质的浓度来实现的。因而来探究压强对化学平衡的影响很有必要。
2、实验准备
仪器：试管、胶头滴管、橡胶塞、烧杯、温度计、酒精灯、石棉网、三脚架、火柴、普通玻璃管、试管夹、50mL针筒。
⑴按照教材进行实验，且最后不振荡，乙酸乙酯的体积无明显变化。
⑵本实验需在60℃以上进行，否则效果不明显，但一般不超过70℃。本实验温度控制在65℃左右。
⑶加热后，由于液体受热，体积增大，所以下层液体高度都有所上升，难以比较实验结果。因此本实验采用直尺量乙酸乙酯的高度变化进行比较，即使试管的规格有差异，也可以通过高度差换算出乙酸乙酯体积的减小量。（如本实验高度为1毫米的液体相当于0.125ml）
教学重难点
教学重点：实验方案的设计
教学难点：实验方案的评价
教学具准备
课件、学生实验仪器和试剂等
教学过程：
一、导入
1、实验基本原理及其在实验化学中的作用
实验一：淀粉与碘显色现象的探究
淀粉与碘的显色反应是学生已熟知的一种检验方法，在实验活动中，常由于条件控制不一，出现不同的现象。淀粉溶液遇碘后显色的灵敏度会受多种因素的影响。例如，溶液温度过高或溶液PH较大时，淀粉溶液遇碘后就不会显出颜色。该显色反应还受到试剂浓度、淀粉种类、溶液酸度等因素的影响。因而对淀粉与碘显色现象的探究很有必要。
试剂：5%淀粉溶液，饱和碘水，CCl4,稀硫酸，稀氢氧化钠溶液，NO2
二、[实验步骤]
（一）、淀粉与碘显色现象的探究
1、温度的影响：
由于浓盐酸具有强烈的腐蚀性和挥发性，建议使用饱和食盐水代替浓盐酸：取洁净试管，加少量氯化钴晶体。再将1～2mL氯化钠饱和溶液注入试管，溶解氯化钴晶体，配成粉红色溶液。再加热观察现象。停止加热，冷却观察现象
（二）、乙酸乙酯水解条件的比较
具体操作：
⑴取三支试管，编为1、2、3号，分别注入4ml蒸馏水、4ml 2mol·L-1的H2SO4溶液、4ml 4mol·L-1的NaOH溶液。在试管1、2中，各注入2滴甲基橙指示剂，试管3中滴加2滴石蕊试液，使三支试管中溶液的颜色分别为橙色、红色和蓝色。
3.在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，乙酸乙酯水解程度最大的是（ ）
A2mol/LH2SO4B 2mol/LNaOH C蒸馏水D 4mol/LCH3COOH
4.在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是（ ）
A蓝色加深B红色加深C由粉红色变为蓝色D由蓝色变为粉红色
5.在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体（CoCl2·6H2O），振荡使其溶解，在常温下所得溶液呈_________色，逐渐加热，则溶液最终会变成________色。原因是_________________________________
A、升高温度和减小压强B、降低温度和减小压强
C、降低温度和增大压强D、升高温度和增大压强
2.下列说法正确的是( )
A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
2.压强对化学平衡的影响
课时
1
教学目标
1、通过实验加深对可逆反应的了解和认识。。
2、通过实验加深对化学平衡移动的理解。
3、知道淀粉与碘的显色反应会在不同条件下呈现不同的色彩。
4.通过压强对二氧化氮气体中存在的化学平衡的影响，来探究压强对化学平衡的影响。
5、用实验的方法了解和初步探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。
《反应条件对化学平衡的影响》教学设计
课题
1.氯化钴溶液变色原理
2.乙酸乙酯水解反应条件比较
课时
1
教学目标
1、通过实验加深对可逆反应的了解和认识。。
2、通过实验加深对化学平衡移动的理解。
3、学习乙酸乙酯水解反应条件的控制。
4、用实验的方法了解和初步探究温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影响。
教学重难点
1、观察稀释酸性氯化钴溶液时颜色的变化
具体操作：
内容
理论解释
注意点