高三化学教案：《置换反应规律》
初中化学置换反应专题教案
初中化学置换反应专题教案一、教学目标：1. 了解置换反应的定义和特点。
2. 掌握置换反应的实验现象和化学方程式。
3. 能够解释置换反应的机理。
4. 能够应用所学知识解析生活中的实际问题。
二、教学重点与难点：1. 置换反应的特点和实验现象。
2. 理解置换反应的机理。
3. 应用所学知识解析问题。
三、教学内容：1. 置换反应的定义和特点。
2. 置换反应的实验现象和化学方程式。
3. 置换反应的机理及应用。
四、教学过程：1. 导入：通过实验现象引入置换反应的概念，让学生观察不同金属在酸溶液中的反应现象，引发学生对置换反应的好奇。
2. 理论讲解：介绍置换反应的定义、特点和实验现象，通过示例化学方程式说明置换反应的原理。
3. 联想拓展：让学生联想生活中的置换反应现象，并举例说明，如金属腐蚀中的置换反应。
4. 实验操作：组织学生进行置换反应实验，观察实验现象，记录化学方程式。
通过实验加深学生对置换反应的理解。
5. 深化延伸：讨论置换反应中发生的电子转移过程，引导学生深入理解置换反应的机理。
6. 实践应用：通过实际情境解析置换反应在生活中的应用，如金属材料的防腐处理等。
7. 总结提高：总结置换反应的特点、机理和应用，强化学生对该知识点的掌握。
五、教学方法：1. 示范引导法2. 实验操作法3. 案例分析法4. 合作探究法六、教学评价：1. 实验报告2. 计算题练习3. 应用题分析七、教学资源：1. 实验器材2. 实验指导书3. PPT课件八、作业布置：1. 阅读相关资料，了解更多关于置换反应的知识。
2. 完成相关练习题。
3. 思考生活中的置换反应现象并记录。
九、课后反思：通过学生对课堂内容的反馈和评价，及时调整教学方法和策略，提高教学效果。
置换反应
浩贤个性化教案学员姓名：年级：初三学校：凤城中学学科：化学课时：1小时教材版本：人教版课题名称：复习置换反应教师姓名：王老师授课时间：2011年1月21 日至教案期数：1101-2教学目标理解置换反应概念掌握置换反应重点难点重点：1理解并掌握置换反应的概念及分类2掌握置换反应原则3熟记金属活动顺序并熟练解题难点：金属活动顺序一、概念置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：A+BC→B+AC置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
二、分类（一）根据反应物分类（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑1~6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑7~8铁参加的置换反应显+2价，7~8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
要特别注意不能用浓硫酸，硝酸，它们有强氧化性，先将金属氧化成对应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续（2）金属单质+ 盐（溶液）----- 另一种金属+ 另一种盐9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
高中化学转化规律教案全册
高中化学转化规律教案全册单元：转化规律课时：全册教学目标：1. 了解化学反应中的转化规律，能够解释化学反应的基本概念。
2. 掌握化学平衡中浓度、压力、温度等因素对反应的影响。
3. 能够根据化学方程式进行定量计算和实际应用。
教学内容：第一课：化学反应基本概念1. 化学反应的概念和特征2. 化学方程式的书写和平衡第二课：化学平衡1. 化学反应速率与平衡2. 平衡常数和平衡定律第三课：影响平衡的因素1. 浓度对平衡的影响2. 压力对平衡的影响3. 温度对平衡的影响第四课：平衡常数和麦克劳架动理论1. 平衡常数的计算和应用2. 麦克劳架动理论的基本概念和应用第五课：化学反应的定量计算1. 配平和计算2. 摩尔比和计算3. 理想气体定律和实际气体定律的计算教学过程：第一课：化学反应基本概念1. 教师通过实验或示意图介绍化学反应的概念和特征。
2. 学生学习化学方程式的书写和平衡。
第二课：化学平衡1. 教师讲解化学反应速率与平衡的关系。
2. 学生学习平衡常数和平衡定律的基本概念。
第三课：影响平衡的因素1. 教师介绍浓度、压力、温度对平衡的影响。
2. 学生学习如何通过改变这些因素来实现平衡的移动。
第四课：平衡常数和麦克劳架动理论1. 教师讲解平衡常数的计算和应用。
2. 学生学习麦克劳架动理论及其在化学反应中的应用。
第五课：化学反应的定量计算1. 教师通过例题讲解配平和计算的方法。
2. 学生学习如何根据化学方程式进行摩尔比和理想气体定律的计算。
评价方法：1. 定期组织课堂小测验，检验学生对知识点的掌握程度。
2. 布置实验和作业，培养学生动手实践和自主学习能力。
3. 结合实际案例进行讨论和解决问题，培养学生的综合素养。
教学资源：1. 课本、习题册和实验手册。
2. 多媒体教学工具和实验器材。
3. 学生自主学习和探究的网站和资料。
教学反思：通过本教案的教学，学生将能够全面掌握化学反应中的转化规律，理解化学反应的基本概念和特征，掌握平衡常数和平衡定律的计算方法，提高化学反应的定量计算能力。
高三化学教案-化学反应规律 最新
3．化学反应规律教学目标知识技能：掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
能力培养：培养学生把所学知识进行归类、总结的能力。
培养学生解决问题的能力。
科学思想：通过化学方程式配平，树立物质转化过程中质量、得失电子、电荷等守恒的思想。
科学品质：培养学生认识事物应分析其本质的品质。
科学方法：比较、分类的逻辑方法。
重点、难点氧化还原反应。
教学过程设计教师活动【引入】科学研究中，为了研究方便和简化研究过程，往往把所研究的对象进行分类。
化学主要是研究化学反应的科学，因此，我们也应该把化学反应进行分类。
那么，化学反应分哪些类型？1．化学反应的类型先请同学们写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
（1）铁和氯气反应（2）CaCO3+H2O+CO2→（3）用固体KMnO4制氧气（4）加热NaHCO3固体（5）镁条在二氧化碳气体中燃烧（6）实验室制备SO2气体（7）Na2O2与CO2反应通过学生书写化学方程式，引导学生回答化学反应的分类以及化合、分解、置换、复分解反应与氧化还原反应的关系。
学生活动书写化学方程式（略）。
归纳出化学反应的分类。
化学反应的类型：（1）按反应物、生成物组成形式分为：化合、分解、置换、复分解。
（2）按反应有无电子转移分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。
（3）按反应是否有离子参加分为：离子反应和分子反应。
（4）按反应的热效应来分：吸热反应和放热反应。
化合、分解、置换、复分解反应与氧化还原反应的关系：化合反应不一定是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
分解反应不一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
置换反应一定是氧化还原反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应。
</PGN0014.TXT/PGN>2．复分解反应【提问】复分解反应发生的条件是什么？回答：生成沉淀、气体、水或其它弱电解质。
化学置换反应技术探究方法
化学置换反应技术探究方法一、课程目标知识目标：1. 学生能理解化学置换反应的基本概念，掌握其定义、特征及分类。
2. 学生能掌握化学置换反应的原理，了解反应过程中物质的转化关系。
3. 学生能了解化学置换反应在生活及工业中的应用，提高对化学与技术联系的认识。
技能目标：1. 学生能运用化学置换反应原理进行实验设计，具备基本的实验操作能力。
2. 学生能通过观察、记录和分析实验现象，提高实验探究能力。
3. 学生能运用化学置换反应知识解决实际问题，提高问题解决能力。
情感态度价值观目标：1. 学生对化学置换反应产生兴趣，增强学习化学的积极性。
2. 学生通过实验探究，培养严谨、细致的科学态度和团队协作精神。
3. 学生认识到化学在生活和工业中的重要性，增强社会责任感和环保意识。
课程性质：本课程为化学学科的教学内容，以实验为基础，注重理论与实践相结合。
学生特点：学生处于初中阶段，具有一定的化学基础和实验操作能力，好奇心强，善于观察和思考。
教学要求：结合学生特点，注重启发式教学，引导学生主动探究，提高学生的实验操作能力和问题解决能力。
同时，关注学生的情感态度价值观的培养，使学生在学习过程中形成正确的科学观念。
通过分解课程目标为具体的学习成果，为后续教学设计和评估提供依据。
二、教学内容本章节教学内容主要包括以下三个方面：1. 化学置换反应基本概念及原理- 置换反应的定义、特征及分类；- 置换反应的化学方程式书写；- 置换反应过程中物质的转化关系。
2. 化学置换反应实验探究- 实验原理及实验步骤；- 实验现象的观察、记录与分析；- 实验结果的处理与讨论。
3. 化学置换反应的应用及拓展- 生活中常见的化学置换反应实例；- 工业生产中化学置换反应的应用；- 化学置换反应与环保、资源利用等方面的联系。
教学大纲安排如下：第1课时：化学置换反应基本概念及原理第2课时：化学置换反应实验探究（一）第3课时：化学置换反应实验探究（二）第4课时：化学置换反应的应用及拓展教学内容与教材关联性：本章节内容以教材中关于化学置换反应的章节为基础，结合课程目标进行拓展和深化，确保内容的科学性和系统性。
置换反应课标要求-概述说明以及解释
置换反应课标要求-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容应该是对整篇文章的背景和主题进行简要介绍。
可以引入置换反应在化学课标中的重要性，并提出文章的目的和结构安排。
在置换反应课标要求的研究中，置换反应是化学学科中的重要内容之一。
置换反应是指化学反应中，原子、离子或者官能团之间相互交换位置的一种反应过程。
置换反应十分广泛应用于生产、工业和日常生活中，扮演着至关重要的角色。
本文的目的是对置换反应课标要求进行全面解析，并侧重探讨置换反应在化学课标中的重要性。
通过对置换反应的定义和基本概念的讲解，我们可以更好地理解置换反应的本质和特点。
随后，我们将介绍置换反应的分类和特点，以便更好地把握不同类型的置换反应的特点和规律。
除此之外，本文还将详细探讨置换反应在化学课标中的要求和重要性。
我们将分析置换反应在学生学习过程中的作用和意义，并研究如何有效地教授和学习置换反应。
教学方法和策略方面，本文将提供一些实用的建议和参考，以帮助教师和学生更好地理解和掌握置换反应的知识。
最后，本文将探讨置换反应的实际应用和意义，以及对置换反应的进一步研究和发展展望。
我们将介绍一些置换反应在实际生产和工业领域中的应用案例，以展示置换反应在现实生活中的重要性。
同时，我们还将对置换反应的研究方向和发展前景进行探讨，为未来的研究提供一些建议和启示。
整篇文章将以这样的结构进行展开，旨在全面、系统地分析置换反应课标要求。
通过深入研究和解析，我们可以更好地理解和应用置换反应的知识，提高学生的学习效果和教学质量。
1.2 文章结构文章结构部分的内容可以包括以下内容：文章结构是指文章的组织框架，包括引言、正文和结论三个主要部分。
在撰写置换反应课标要求的长文时，合理的文章结构对于准确传达内容和观点至关重要。
引言部分（1.1）概述了整篇文章的主题和背景，简要介绍了置换反应的概念和在化学中的地位与重要性，引起读者的兴趣。
接着，在文章结构部分的1.2中，可以围绕着几个方面展开叙述。
高中专题化学反应原理教案
高中专题化学反应原理教案
目标：通过本课学习，学生能够理解化学反应的基本原理，掌握反应类型、化学方程式的
写法，以及反应速率和反应机制的基本概念。
一、导入
教师简要介绍化学反应的概念，引导学生思考日常生活中的一些反应现象，如铁生锈、火
焰燃烧等。
并提出以下问题：化学反应是如何发生的？为什么会发生？有哪些不同的反应
类型？
二、学习反应类型
1. 合成反应：A + B → AB
2. 分解反应：AB → A + B
3. 单替换反应：A + BC → AC + B
4. 双替换反应：AB + CD → AD + CB
教师通过实例演示以上不同类型的化学反应，并引导学生掌握反应类型的区分和化学方程
式的写法。
三、探讨反应速率和反应机制
1. 反应速率：反应物转化为生成物的速度。
教师介绍影响反应速率的因素，并进行相关实
验观察和讨论。
2. 反应机制：反应过程中的分子间的相互作用步骤。
教师引导学生理解反应机制的基本概念，并进行相关案例分析。
四、总结
教师总结本课学习内容，指导学生复习巩固，帮助学生掌握化学反应原理的基本知识，并
提出相关练习作业。
五、作业
1. 完成相关习题，巩固化学反应类型和化学方程式的写法。
2. 实验探究：自行设计一个实验，观察不同条件下化学反应的速率变化，并撰写实验报告。
六、拓展
可以引导学生了解更多的化学反应类型和实际应用，如催化剂在反应中的作用等。
这样的教案可以帮助学生全面理解化学反应原理，建立基础知识并培养实验探究能力，从而提高学生的学习兴趣和探究能力。
置换反应操作实验报告
#### 一、实验目的1. 理解置换反应的概念及其在化学实验中的应用。
2. 掌握金属活动性顺序表，并运用其判断置换反应的发生。
3. 通过实验验证置换反应的基本原理，并观察反应现象。
#### 二、实验原理置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
其一般形式为：A + BC → AC + B。
其中，A是单质，BC是化合物，AC是新生成的化合物，B是新生成的单质。
根据金属活动性顺序表，位于前面的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
例如，铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜。
#### 三、实验材料1. 试剂：硫酸铜溶液、铁粉、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、锌片、硫酸锌溶液。
2. 仪器：试管、试管架、烧杯、玻璃棒、滴管、镊子、滤纸、天平等。
#### 四、实验步骤1. 铁与硫酸铜溶液反应- 将少量硫酸铜溶液倒入试管中。
- 用镊子取少量铁粉，加入试管中。
- 观察铁粉表面是否有红色固体（铜）析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
- 记录实验现象。
2. 锌与硫酸锌溶液反应- 将少量硫酸锌溶液倒入试管中。
- 用镊子取少量锌片，加入试管中。
- 观察锌片表面是否有气泡产生，溶液颜色是否发生变化。
- 记录实验现象。
3. 铁与稀盐酸反应- 将少量稀盐酸倒入试管中。
- 用镊子取少量铁粉，加入试管中。
- 观察铁粉表面是否有气泡产生，溶液颜色是否发生变化。
- 记录实验现象。
4. 铜与氯化铜溶液反应- 将少量氯化铜溶液倒入试管中。
- 用玻璃棒蘸取少量氢氧化钠溶液，滴入试管中。
- 观察溶液颜色变化，是否有蓝色沉淀生成。
- 记录实验现象。
5. 锌与硫酸铜溶液反应- 将少量硫酸铜溶液倒入试管中。
- 用镊子取少量锌片，加入试管中。
- 观察锌片表面是否有红色固体（铜）析出，溶液颜色由蓝色变为无色。
- 记录实验现象。
#### 五、实验结果与分析1. 铁与硫酸铜溶液反应：铁粉表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，说明铁将铜从硫酸铜溶液中置换出来，生成硫酸亚铁和铜。
置换反应高中化学教案
置换反应高中化学教案
教学内容：置换反应
教学目标：
1. 理解置换反应的定义和特点；
2. 掌握置换反应的化学方程式的书写方法；
3. 能够应用所学知识解决相关问题。
教学重点：置换反应的本质和原理。
教学难点：化学方程式的书写和理解。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师出示两种金属片，分别为铜片和铁片，向学生提问：如何判断这两种金属片之间是否会发生反应？引导学生思考金属之间的置换反应。
二、学习（15分钟）
1. 介绍置换反应的定义和特点，引导学生理解金属置换反应的本质；
2. 分析金属置换反应的一般化学方程式：A + BC → AC + B，解释方程式中各个物质的含义和作用；
3. 通过具体实例，让学生学会书写金属置换反应的化学方程式。
三、练习（20分钟）
1. 让学生自行设计实验，验证金属之间是否会发生置换反应；
2. 布置练习题，让学生练习化学方程式的书写和解答相关问题。
四、总结与拓展（10分钟）
1. 总结金属置换反应的特点和机制；
2. 拓展：介绍其他类型的置换反应，如非金属间的置换反应等。
五、作业布置（5分钟）
1. 完成课堂练习题；
2. 预习下节课要讲解的内容。
教学反思：
通过本节课的学习，学生应能掌握置换反应的概念和特点，并能够正确书写化学方程式。
同时，学生应能够应用所学知识解决相关问题。
在教学中，要注意引导学生进行实验设计和观察，培养他们的实验能力和动手能力。
初中化学置换反应的教案
初中化学置换反应的教案
1. 了解化学置换反应的定义和特点；
2. 掌握化学置换反应的实验方法和操作步骤；
3. 能够根据反应物进行置换反应的预测。
二、教学重点：
1. 化学置换反应的概念和特点；
2. 化学置换反应的实验方法和操作步骤。
三、教学难点：
1. 化学置换反应的预测；
2. 化学置换反应实验的操作掌握。
四、教学过程：
1. 知识讲解（15分钟）：
1.1. 引入化学置换反应的概念和特点；
1.2. 介绍置换反应的基本原理；
1.3. 分析化学置换反应的实例。
2. 实验操作（30分钟）：
2.1. 实验目的：观察化学置换反应的现象；
2.2. 实验材料：锌粉、铜硫酸溶液、试管、试管架等；2.
3. 实验步骤：
（1）在试管中放入少量锌粉；
（2）加入铜硫酸溶液；
（3）观察并记录反应现象；
（4）根据实验结果写出反应方程式。
3. 练习与讨论（20分钟）：
3.1. 学生根据实验结果预测其他置换反应的可能性；
3.2. 学生讨论并思考化学置换反应的实际应用。
4. 总结与作业布置（10分钟）：
4.1. 总结化学置换反应的特点和应用；
4.2. 布置预习作业：了解更多置换反应的实例，并写出其中的反应方程。
五、教学反思：
通过本节课的教学，学生可以初步了解化学置换反应的概念和特点，掌握其实验操作方法和预测能力。
在教学中，需要重点强调化学置换反应的实验方法和操作技巧，帮助学生加深对化学反应的理解和实践操作能力。
高中化学试讲置换反应教案
高中化学试讲置换反应教案教学目标：1. 理解置换反应的定义和基本过程；2. 能够分析和区分不同类型的置换反应；3. 熟练掌握化学式的书写和平衡方程式的拟定；4. 能够应用所学知识解决实际问题。
教学重点：1. 掌握置换反应的定义和基本特点；2. 理解不同类型的置换反应；3. 熟练掌握平衡方程式的拟定和化学式的书写。
教学难点：1. 区分不同类型的置换反应；2. 结合化学式书写和平衡方程式拟定解决实际问题。
教学准备：1. 实验器材：试剂A、试剂B、试剂C；2. 实验器材：试管、试管架、试管夹、滴管；3. 实验记录表格；4. PowerPoint课件。
教学过程：一、引入1. 展示实验器材，引导学生猜测试验内容。
2. 引导学生回顾置换反应的基本原理。
二、实验操作1. 学生分组进行实验操作，记录实验现象和结果。
2. 学生讨论实验结果，总结不同组合的置换反应类型。
三、理论讲解1. 根据学生实验结果，引导学生讨论不同类型的置换反应。
2. 讲解置换反应的定义、基本过程和特点。
3. 演示如何拟定平衡方程式。
四、练习与应用1. 学生进行练习，拟定不同类型的置换反应平衡方程式。
2. 学生应用所学知识解决实际问题。
五、归纳总结1. 学生分享实际问题解决过程和结果。
2. 教师总结本节课的重点和难点。
六、作业布置1. 布置相关练习作业，巩固所学知识。
2. 提出下节课预习内容和要求。
教学反思：通过本节课的教学，学生对置换反应有了更深入的了解，能够应用所学知识解决实际问题。
教师应在后续教学中进一步引导学生理解更复杂的置换反应及其应用。
置换反应发生条件及其应用
寒假复习专题二——置换反应及其应用化学反应的四种基本反应类型：1、化合反应2、分解反应3、置换反应4、复分解反应四种基本反应类型中,反应前后元素化合价可能改变的是 , 一定改变的是 ,一定不变的是 ;金属活动性顺序表：金属活动性由强到弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au置换反应的三种类型一、还原剂H2和C与金属氧化物的反应如：1、 2、二、金属与酸发生置换反应产生氢气的条件熟记金属+酸→盐+氢气↑基本反应类型置换反应1、金属：排在H前面的金属2、酸：盐酸或稀硫酸注意：①铁发生置换反应时生成亚铁盐Fe→Fe2+②常见的一些不能由金属和酸发生置换反应一步制取的物质：FeCl3、CuSO4等;三、金属与盐溶液发生置换反应的条件熟记金属+盐→新的金属+新的盐基本反应类型置换反应1、K、Ca、Na除外2、金属：排在盐中金属之前前金置换后金3、盐：可溶于水注意：铁发生置换反应时生成亚铁盐Fe→Fe2+☆补充：一、置换反应的先后顺序问题：1、两种金属都能和一种盐溶液发生置换反应时,活动性强的金属先置换;如把铁和铜同时加入硝酸银溶液中时,先发生的反应是 ,后发生的反应是 ;2、一种金属能和两种盐的混合溶液发生置换反应时,优先置换最不活泼的金属;如把铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,先发生的反应是 ,后发生的反应是 ;二、设计实验方案探究三种金属活动性顺序的常用方法：先排序,中间取盐溶液,两边取金属或中间取金属,两边取盐溶液练习：1、判断下列反应能否发生,写出能发生反应的化学方程式1Mg+HCl 2Fe+HCl 3Ag+H2SO44Zn+CuSO4 5Ag+ZnSO46Al+H2SO47Cu+AgNO3 8Cu+AgCl 9Cu+HgNO322、下列盐能由金属和酸发生置换．．反应直接生成的是A、Fe2SO43B 、CuSO4C 、AgClD 、AlCl33、下列符合题意而且化学方程式书写正确的是A、证明铜比银要活泼：B、用锌将定影废液含硝酸银中回收银Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 Zn + 2AgNO3== 2Ag +ZnNO32C、用稀盐酸清洗试管内壁附有的铜D、古代湿法治金的原理：Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑ 2Fe +3CuCl2==2FeCl3+ 3Cu4、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡,a和c无明显现象；把a和c分别放入硝酸银溶液中,在a表面有银析出,c没有变化;则a、b、c的金属活动性顺序是A．c＞b＞a B．b＞a＞c C．a＞c＞b D．b＞c＞a5、将少量灰黑色的生铁粉末,投入盛有过量稀硫酸的烧杯中,充分搅拌,待完全反应后过滤,滤纸上留有黑色的残渣;该黑色残渣的主要成分是A．铁 B．碳 C．铁、碳混合物 D．硫酸亚铁6、把铝箔放入CuCl2溶液中,铝箔表面覆盖了红色物质,一会儿又有大量气泡冒出;同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验;其中没有价值的是A．小宇同学推测气体是氢气并检验 B．小琪同学猜想CuCl2溶液可能含有盐酸C．小寒同学认为气体是氨气并检验 D．小梁同学认为试剂变质,更换后再实验7、下列图像能正确反映对应变化关系的是8、有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应；如果把Y和Z 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化;根据以上实验事实, 判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y9、只用一种试剂,一次性验证铜、铁、银三种金属的活动性强弱,该试剂是A．CuNO32溶液 B．FeNO32溶液 C．AgNO3溶液 D．稀盐酸10、将质量相等的锌粉和铁粉,分别放入两个烧杯中,再分别倒入质量相等、浓度相同的稀硫酸,充分反应,生成氢气的质量m随反应时间t变化的曲线如下图所示;下列说法正确的是第12题图A．曲线a表示铁和稀硫酸的反应 B．两烧杯中硫酸都没有剩余C．两烧杯中金属都没有剩余 D．消耗两种金属的质量相等11、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气泡产生;下列判断不正确的是A．滤出的固体中一定含有铜 B．滤出的固体一定含有铁C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤液中一定含有硫酸锌12、现有等质量的X、Y两种金属,分别放入浓度相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示已知X、Y在生成物中化合价均为+2价;则下列说法中错误的是A．生成氢气的质量：X﹥Y B．金属活动性：Y﹥XC．相对原子质量：X﹥Y D．消耗硫酸的质量：X﹥Y13、为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序,下列实验方案中合理的是A．将Zn、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B．将Cu、Ag分别放入ZnCl2溶液中C．将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中D．将Zn放入CuCl2溶液中,将Cu放入AgNO3溶液中14、把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中;再把X加入到Z NO32溶液中,M加入到YNO3溶液中;反应关系如图所示;据此判断四种金属的活动性顺序为A．Z＞X＞M＞Y B．X＞Z＞M＞Y C．X＞Z＞Y＞M D．Y＞M＞Z＞X 15、下列实验设计能够成功的是16、下列图像能正确反映其对应关系的是17、向一定质量AgNO3和CuNO32的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示,下列说法正确的是A、a点溶液中的溶质有3种B、b点溶液是无色的C、若取b～c段溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀D、c点的固体中含有银、铜、锌18、在调节好的天平两托盘上各放一只相同的烧杯,烧杯中分别倒入质量相同、质量分数也相同的足量的稀硫酸,然后分别放入质量相同的少量铁粉和锌粉,天平指针的变化情况是先 ,后；若充分反应后两金属有剩余,天平指针的变化情况又怎样呢 ;19、7分金属材料在生活、生产中应用十分广泛;1图A是金属的一个应用实例,请说出利用了金属的什么物理性质答出一点即可 ;2图B是两块金属片相互刻划后,在纯铜片上有明显的划痕;该实验探究的目的是什么;3若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有CuNO32、AgNO3的工业废水中,充分反应后过滤,向所得滤渣中滴加稀盐酸,没有气泡产生,则滤渣中一定含有的金属是；一定不含有的金属是 ;4非金属单质也具有类似金属与化合物溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br2； Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：①C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是 ;②现有C12、I2、NaCl、KCl、NaI、KI六种物质,请选择适当物质写出一个符合上述规律的化学反应的方程式 ;。
高中化学各类反应特征教案
高中化学各类反应特征教案
一、单质与氧气反应
1. 反应特征：单质与氧气反应通常为燃烧反应，放出大量热量和光能。
反应速度快，火焰明亮。
2. 实验现象：将铁丝点燃，铁丝发出红色火花，火焰亮丽，产生黑色铁（III）氧化物。
3. 化学方程式：Fe + O2 → Fe2O3
二、金属与酸反应
1. 反应特征：金属与酸反应通常放出氢气，金属溶解，产生氢气泡。
2. 实验现象：将锌片放入盛有硫酸的试管中，发生反应，生成氢气，气泡在试管中冒出。
3. 化学方程式：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
三、金属间的置换反应
1. 反应特征：金属间的置换反应是常见的双原子反应，较活泼金属可以置换较不活泼金属的离子。
2. 实验现象：将铜硬币放入铅盐溶液中，观察到铜离子被铅金属离子置换，生成铅金属。
3. 化学方程式：Cu + Pb(NO3)2 → Pb + Cu(NO3)2
四、沉淀反应
1. 反应特征：沉淀反应是通过两种水溶液混合生成不溶沉淀的反应。
2. 实验现象：将氯化钡溶液与硫酸钡溶液混合，生成白色沉淀，沉淀在试管中。
3. 化学方程式：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
五、酸碱中和反应
1. 反应特征：酸碱中和反应是酸碱溶液混合生成中性产物的反应。
2. 实验现象：将盛有硫酸和氢氧化钠的试管混合，产生中和现象，试管中的液体呈现中性PH值。
3. 化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
这些反应特征实验教学，能够让学生更直观地了解各种化学反应的特点和过程，提高学生的化学实验技能和实验操作能力。
初中化学教资面试置换反应教案
初中化学教资面试置换反应教案教学目标：
1. 掌握置换反应的概念和基本特点；
2. 理解置换反应的化学方程式；
3. 能够运用化学方程式进行置换反应的计算和预测。
教学重点：
1. 理解置换反应的含义；
2. 掌握置换反应的化学方程式；
3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学准备：
1. 实验设备：试管、试管立柱、试管夹、试剂瓶等；
2. 实验药品：铜片、铁片、铜硫酸、铁硫酸等；
3. PowerPoint课件。
教学过程：
一、导入
1. 引入化学反应概念，简要介绍反应类型；
2. 提出问题：什么是置换反应？置换反应有哪些特点？
二、讲解
1. 通过PPT展示置换反应的定义和特点；
2. 解释铜和铁的置换反应，写出相应的化学方程式；
3. 引导学生理解不同金属之间的置换反应规律。
三、实验演示
1. 在实验室进行铜和铁的置换反应实验；
2. 观察反应现象，记录实验数据；
3. 分析实验结果，验证化学方程式中的置换反应。
四、练习训练
1. 让学生进行置换反应的计算和预测练习；
2. 提供多个场景，让学生根据已学知识进行应用练习。
五、总结
1. 总结置换反应的基本概念和特点；
2. 强调置换反应在生活中的应用价值；
3. 进行课堂复习，确保学生掌握全部知识点。
教学反思：
本节课通过实验演示和练习训练相结合的方式，增强了学生对置换反应的理解和运用能力。
同时，采用互动式教学，提高了学生的学习兴趣和参与度。
在今后的教学过程中，可以增
加更多实验操作，加深学生的印象和理解。
置换反应规律[整理版]
![置换反应规律[整理版]](https://img.taocdn.com/s3/m/9b1aa8d08ad63186bceb19e8b8f67c1cfad6eea4.png)
置换反应规律：(一)按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。
①金属单质置换金属单质2Al+Fe2O3==== Al2O3+2Fe（铝热反应。
Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu②金属单质置换非金属单质2Na+2H2O = 2NaOH+H22Mg+CO 2= 2MgO+C3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2③非金属单质置换金属单质H2+CuO=Cu+H2O C+FeO = Fe+CO Si+2FeO =2 Fe+Si O2④非金属单质置换非金属单质2F2+2H2O= 4HF+O22C+SiO2 = Si+2 COC+H2O = CO+H22H2+SiCl4= Si+4HCl(二)按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。
①同主族元素单质间的置换Na+KCl = NaCl+K 2Na+2H2O = 2NaOH+H22H2S+O2 = 2S+2H2O 2C+SiO2 = Si+2COCl2+2HI = 2HCl+I2F2+2HCl= 2HF+Cl2②不同主族元素单质间的置换Mg+2HCl =MgCl2+H22Mg+CO 2 = 2MgO+C2Al+6HCl = 2AlCl3+3H22F2+2H2O = 4HF+O2C+H2O = CO+H22H2+SiCl4 = Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N24NH3+3O2= 2N2+6H2O③主族元素单质置换副族元素的单质H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3= Al2O3+2FeC+CuO =Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3HgNa+TiCl4 =4NaCl+Ti④副族元素的单质置换主族元素单质3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2⑤副族元素的单质置换副族元素的单质Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(三)按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。
置换反应课件
•
2F2+2H2O=4HF+O2
•
2C+SiO2=Si+2CO↑
•
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
•
C+H2O（g）=高温=CO+H2
•
Si+2FeO=2Fe+SiO2
•
3H2+Fe2O3=Δ2Fe+3H2O
•
2．单质与非氧化物发生置换反应
•
2H2+SiCl4=Si+4HCl
•
H2S+Cl2=S+2HCl
简介
• 置换反应（displacement reaction）是无机化学反应的四 大基本反应类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一 种单质和另一种化合物的反应，可表示为：
•
A+BC=B+AC
•
除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并
不需要单质参与反应。出处是高等教育出版社的《无机化
学》（第四版）下册第460页正文第3行：“……能将另一
应氧化物，氧化物再溶于酸中，然后继续氧化，继续溶解，反应得以继续
•
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
•
Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑
•
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
•
2.金属跟盐溶液的置换
•
是金属原子跟盐溶液中较不活泼金属的阳离子发生置换。如：
•
2Mg+CO2=2MgO+C
3Fe+4H2O（g）==加热==Fe3O4+4H2
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置换反应规律
反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称做置换反应．
1.按反应环境和元素的性质分（请举例）
(1)水溶液中的置换反应：①“金→金”较活泼金属置换较不活泼金属②“金→非”金属活动顺序表中氢之前的金属置换氢③“非→非”较活泼非金属置换较不活泼非金属
(2)非水溶液中的置换反应：①“金→金” ②“金→非” ③“非→金” ④“非→非”
2.按元素在周期表中的位置分
(1)主族元素间的置换
包括同主族间、同周期间、不同主族间、不同周期间、既不同主族又不同周期间，其规律为：H
Li Be B C N ←O ←F
↓↓↓“甲→乙”表示甲可置换乙Na Mg Al Si P S ←Cl
高温
△
△
(2)主→副H2+CuO===Cu+H2O 2Al+Fe2O3=== Al2O3+2Fe
C+CuO===Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg
(3)副→主3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2
(4)副→副Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
3.按物质类别分
H2O
CO2
CuO
SiO2
Fe2O3
(1)单质与氧化物间的置换
Na、C、Fe、F2──→H2(或O2)，C、H2──→Cu，C──→Si, Mg──→C，Al──→Fe
(2)单质与非氧化物间的置换
2H2+SiCl4 =Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl
3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N24NH3+3O2 =2N2+6H2O
Br−、S2−、I−
SiCl4
HCl
NH3
Mg+2HCl = MgCl2+H22Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2
活泼金属──→H2，Cl2、O2──→N2，Cl2────→Br2、S、I2，H2──→Si
4.按单质状态分
有“固→固”、“固→气”、“气→固”、“气→气”、“气→液”
高温
5.重要的置换反应：
①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑
高温
高温
③F2＋2H2O＝4HF＋O2④Cl2＋H2S＝S＋2HCl
点燃
⑤2H2S＋O2＝2S＋2H2O ⑥2C＋SiO2Si＋2CO
高温
⑦2Mg＋CO2 2MgO＋C ⑧2Al＋Fe2O3 =====2Fe＋Al2O3
⑨C＋H2O CO＋H2⑩3Cl2＋2NH3 === N2＋6HCl
⑾Si＋4HF===SiF4＋2H2⑿极活泼金属及F2不能从水溶液中置换其它元素，非水溶液中不活泼的可置换活泼的。
CuO+H2==Cu+H2O、2CuO+C==2Cu+CO2↑
△
6.其它置换反应：
Na+TiCl4 =4NaCl+Ti 2H2+SiCl4====Si+4HCl Na+KCl = NaCl+K
Cl2+2HI = 2HCl+I2F2+2HCl= 2HF+Cl2H2S+Cl2 = S+2HCl
4NH3+3O2= 2N2+6H2O 3 H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O
例1.如图：
已知：化合物E与水反应生成白色浆状物；化合物F是不能成盐的氧化物；单质D能与某些稀有气体反应。
据此，请填空：
（1）化合物F是______；化合物I是______。
（2）反应②、反应④的化学方程式是______；______。
【
分析】由题目给定条件知：D为最活泼的非金属单质→F2；F为不成盐氧化物，且由单质B 与化合物C发生置换反应得到→F为CO，B为碳，化合物C为氧化物，再结合G与H燃烧生成C，判断H为O2，C为H2O，G为H2，I为HF；化合物E由碳与化合物A反应得到（可能是碳化物），再考虑E 与水反应生成白色浆状物，E是CaC2，A是CaO。
答案：（1）CO；HF （2）略
例2.下图表示物质之间的相互转化关系：
（1）若单质甲为金属，单质乙为非金属，指出它们的物质名称，并写出有关反应的化学方程式。
（2）若单质甲为非金属，单质乙为金属，指出它们的物质名称，并写出有关反应的化学方程式。
【分析】①X+甲→Y+丙，是置换反应。
②X与Z都是含Z、丙两种元素的化合物，则：X+丙→Z，为相同元素的不同价态的转化，若甲为非金属，乙为金属，能形成X与甲置换关系的只有：
答案：（1）X：二氧化碳；Z：一氧化碳；Y：氧化镁
甲：镁；乙：氧气；丙：碳（化学方程式从略）。
（2）X：溴化亚铁；Y：氯化铁；Z：溴化铁；
甲：氯气；乙：铁；丙：溴。
（化学方程式从略）
练习1．X、Y、Z是主族元素的单质，U、V为化合物。
它们有如下反应（式中的反应系数和条件均已略去）：
①X+U→V+Y ②X+Z→V ③Y+Z→U
（1）若X、Y的组成元素不是同一族，请写出符合①式的3个不同的化学方程式，并要求3个式子中的3种X和3种Y，分别由不同族的元素组成。
_____________________________________________。
（2）今有某化合物W，它跟化合物U或CO2反应，都能生成单质Y。
符合题设的3个反应式关系的单质X是______，单质Y是______，单质Z是______，化合物W为______。
答案：（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Mg+CO2=2MgO+C 2F2+2H2O=4HF+O2↑
（2）F2O2H2Na2O2
甲
X
丙
Y
丙
乙
Z
练习2.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下
转化关系：
（1）若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金
属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：
①X的电子式是_______________，若丙为灰黑色
固体，则其晶体类型为_________________
(分子晶体，原子晶体，混合型晶体)。
②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体_____________。
③X与甲反应的化学方程式__________________________________________。
（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳
离子，X与Z含有相同的阴离子，试写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：________ _____________
答案：（1）①CO2（电子式略）混合型晶体
②水煤气③2Mg+CO2=2MgO+C
（2）3Cl2+2Fe2++4Br－=2 Fe3++2Br2+6Cl－。