高考化学二轮复习经典：水溶液中的离子平衡汇编
2022年高考化学真题和模拟题分类汇编专题10水溶液中的离子平衡
专题10 水溶液中的离子平衡1．（2022·浙江卷）25℃时，苯酚()65C H OH 的10a K =1.010-⨯，下列说法正确的是A ．相同温度下，等pH 的65C H ONa 和3CH COONa 溶液中，()()--653c c C H O >CH COOB ．将浓度均为-10.10mol L ⋅的65C H ONa 和NaOH 溶液加热，两种溶液的pH 均变大 C ．25℃时，65C H OH 溶液与NaOH 溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中()()-6565c C H O =c C H OHD ．25℃时，-10.10mol L ⋅的65C H OH 溶液中加少量65C H ONa 固体，水的电离程度变小 【答案】C【解析】A ．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH 的C 6H 5ONa 和CH 3COONa 溶液中c(C 6H 5O -)<c(CH 3COO -)，A 错误；B ．C 6H 5ONa 溶液中，C 6H 5O -离子水解出氢氧根离子，升温促进C 6H 5O -离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH 变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温pH 不变，B 错误；C ．当pH=10.00时，c(OH -)=1.0×10-10，--10--106+565a 6565C H O 1.010c(H )c()c()C H O K 1.010C H OH C H ==c()H c()O ⨯⨯=⨯⋅，故c(C 6H 5O -)= c(C 6H 5OH)，C 正确；D ．C 6H 5ONa 中的C 6H 5O -可以水解，会促进水的电离，D 错误； 故选C 。
2．（2022·浙江卷）25℃时，向20mL 浓度均为-10.1mol L ⋅的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液(酷酸的5a K =1.810-⨯；用-10.1mol L ⋅的NaOH 溶液滴定20mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围4.3～9.7)。
2018年高考化学真题分类汇编水溶液中的离子平衡
2018年高考化学真题分类汇编专题8水溶液中的离子平衡（选修4）I—弱电解质的电离1. [2018天津卷-3]下列叙述正确的是A. 某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h（水解常数）越小B. 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C. 反应活化能越高，该反应越易进行D. 不能用红外光谱区分C2H5OH和CHOCH J【答案】B【解析】A.根据越弱越水解”的原理，HA的K a越小，代表HA越弱，所以A-的水解越强，应该是NaA 的心（水解常数）越大。
选项A错误。
B.铁管镀锌层局部破损后，易形成锌铁原电池，因为锌比铁活泼，所以锌为负极，对正极铁起到了保护作用，延缓了铁管的腐蚀。
选B正确。
C.反应的活化能越高，反应越难进行。
选项C错误。
D.红外光谱是用来检测有机物中的官能团或特定结构的，C2H5OH和CH S OCH S的官能团明显有较大差异，所以可以用红外光谱区分，选项D错误。
【考点】水解平衡常数与电离平衡常数的关系、金属的防护、活化能、红外光谱与化学键。
2. [2018天津卷-6] UH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH z PQ溶液的pH随c初始（H2PO4- 的变化如图1所示，H3PQ溶液中H2PC4-的分布分数8[ S=c（H2PO4-/c总（含P元素的粒子）] 随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是A. 溶液中存在3个平衡B. 含P元素的粒子有H2PO4-HPO42-PO43-C. 随c初始（H2PO4-）增大，溶液的pH明显变小D. 用浓度大于1 mol L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PQ几乎全部转化为LiH z PQ 【答案】D【解析】A.溶液中存在H2PO4「的电离平衡和水解平衡，存在HPO42「的电离平衡和水解平衡，存在水的电离平衡，所以至少存在4个平衡。
选项A错误。
B.含P元素的粒子有H2PO4- HPO42- PO43和H3PQ。
2022学年高考化学模拟题汇编专题11水溶液中的离子平衡含解析.docx
专题11水溶液中的离子平衡1.（2021 •河北沧州市高三三模）常温下，向20mL0.1mol-L-'H2S03溶液中滴加O.lmol K1的NaOH溶液时，pH、pc（X）［pc（X） = -lgc（X）（X = H2SO3, HSO；或SO；）随V（NaOH 溶液）变化的曲线如图。
下列叙述不正确的是•- ‘r I•' I••I0 10.0 20.0 40.0V（NaOH 溶液）/mLA.常温下，H2SO3的第一步电离平衡常数K al = lxl0-22B.当V（NaOH溶液）=10mL 时，c（H2SO3） + 2c（H+） = c（HSO；） + 2c（QH ）C.V（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大D.常温下，当pH = 7.6 时，有3c（HSO；）＜c（Na+）【答案】B【解析】A.当pH = 2.2 时，c（HSO3）=c（H2SO3）,则7T al = = c（H+） = 1 x 10 22, A项正确；B.当V（NaOH溶液）=10mL 时，根据电荷守恒得c（Na+） + c（H+） = c（HSO；） + C（OH~） + 2c（SO^-）, 根据物料守恒得2c（Na+） = c（HSO3）+ C（H2SO3）+ C（SO；），综上可得C（H2SO3） + 2c（H+） = c（HSO~） + 2c（0H"）+3c（SO^ ） , B 项错误;C.当V（NaOH溶液）=40mL时，溶液中溶质为Na2SO3 , NazSC^是强碱弱酸盐，在水中水解，促进水的电离，所以当V（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大，C项正确；D.当pH = 7.6时，c（HSO：） = c（SO；）,根据电荷守恒得c （Na +） + c （H +） = c （HS0；） + c （0H"） + 2c （S0；"）, c （Na +） + c （H +） = 3c （HS0；） + c （0H -）,此时 c （H +）<c （OH ）, 3c （HSO ；）<c （Na +）, D 项正确；答案选B 。
2024年高考化学真题模拟题专项汇编__10水溶液中的离子平衡含解析
专题10 水溶液中的离子平衡2024年高考真题1．【2024年7月浙江选考】下列物质在熔融状态下不导电．．．的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】C【解析】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。
综上所述，本题答案为C。
2．【2024年7月浙江选考】水溶液呈酸性的是( )A ．B ．C ．D ．【答案】B【解析】A．NaCl是强酸强碱盐，其不能水解，故其水溶液呈中性，A不符合题意；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，其属于强电解质，其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；C．HCOONa属于强碱弱酸盐，其在水溶液中可以完全电离，其电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2O⇌HCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；D．NaHCO３是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。
综上所述，本题答案为B。
3．【2024年新课标】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH 、分布系数随滴加NaOH溶液体积V NaOH的改变关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：]下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中【答案】C【解析】【分析】依据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入渐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入渐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，其次步部分电离，曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)，依据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，据此分析作答。
高考化学二轮复习课件：专题9水溶液中的离子平衡
等pH的盐酸 (a)与醋酸 (b) 物质的量浓度： a<b a＝b a＝b c(Cl－)＝c(CH3COO－) 栏 目 链 接
a＝b
a：不变 b：变大
a<b
a：不变 b：变大
a>b
相同
相同
a<b
K 课标考 纲展示
例 1 H2S ( ) A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．通入过量 SO2 气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 值减小 D．加入少量硫酸铜固体 (忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都 减小
2 ． 有 下 列 几 种 物 质 ： ① NH3· H2O
(NH4)2SO4 NaHCO3 ④ NH4HSO4 ⑧NaOH ⑤ NH4HCO3
② NH4Cl
⑥ Na2CO3
③
⑦
栏 目链 接
按要求回答问题(填序号)： ②③ 。 (1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是______ (2)同浓度的①～④的溶液中c(NH4＋)由大到小的顺序 ③>④>②>①。 是____________
栏 目 链 接
(2013· 上 海 卷 )H2S 水 溶 液 中 存 在 电 离 平 衡 H＋ ＋ S2 －。若向 H2S 溶液中
H＋＋ HS－ 和 HS－
K 课标考 纲展示
解析 加水稀释促进硫化氢电离，但氢离子浓度减
小，故 A 错误； SO2 ＋ 2H2S＝ 3S↓ ＋ 2H2O ，平衡向左
移动， H2O ＋ SO2 ＝ H2SO3 ，亚硫酸酸性大于氢硫酸， 所 以 溶 液 的 pH 减 小 ， 故 B 错 误 ； Cl2 ＋ H2S ＝ S↓ ＋ 2HCl ，平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所 以溶液的 pH 减小，故 C 正确； CuSO4 ＋ H2S ＝ H2SO4
高考化学二轮复习 第7讲 水溶液中的离子平衡训练试题
第7讲水溶液中的离子平衡(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分)1．(2013·潍坊高三模拟)下列溶液一定呈中性的是()。
A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。
答案 A2．(2013·重庆市高三模拟)下列说法正确的是()。
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，c(H＋)c(OH－)减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W变大D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2解析向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但K W只与温度有关，故K W保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。
答案 A3．(2013·天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是()。
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同解析浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，K W增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO 3＋2CH 3COOH===C a(CH 3COO)2＋CO 2↑＋H 2O ，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO 3能溶于醋酸，B 错误；在Na 2S 溶液中存在着电荷守恒：c (H ＋)＋c (Na＋)＝c (OH －)＋c (HS －)＋2c (S 2－)①和物料守恒：c (Na ＋)＝2[c (S 2－)＋c (HS －)＋c (H 2S)]②①—②可得c (H ＋)＝c (OH －)－2c (H 2S)－c (HS －)，C 正确；由于CH 3COO －和NH ＋4的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na ＋和Cl －不发生水解，故NaCl 溶液中水的电离程度小于CH 3COONH 4溶液中水的电离程度，D 错误。
高考化学选择题专项练习汇编-水溶液中的离子平衡
高考化学选择题专项练习汇编-水溶液中的离子平衡考试范围：水溶液中的离子平衡；命题人：韦东寒一、单选题1．（3分）常温下，下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由H2O电离出的c(OH−)=1.0×10−3mol⋅L−1B．与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)D．滴加0.1mol⋅L−1 CH3COONa溶液至c(CH3COO−)=c(Na+)时，溶液pH>72．（3分）H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是A．由图可知，草酸的K a＝10-1.2B．0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-) D．根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.83．（3分）20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。
使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。
下列有关分析正确的是A．曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化B．pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-C．在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)D．当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)4．（3分）25℃时，向20mL0.2mol·L－1NaCN溶液中加入0.2mol·L－1的盐酸，溶液pH 随所加盐酸体积的变化如图所示(M>7)。
2020届高考化学二轮复习之难点突破 专题1 水溶液中离子平衡各类曲线分析(解析版)pdf
（A2-）]，将两式整理得， 1 c（Na+）+c（OH-）=2c（H2A）+c（HA-）+c 3
2
IO3-+6H++5I-→3I2+3H2O I2+2S2O32-→S4O62-+2I（3）酸碱滴定法测定空气中的二氧化碳含量：用过量氢氧化钡吸收 CO2， 然后用草酸标准溶液滴定至酚酞指示剂由红色变为无色为终点。 CO2+Ba(OH)2→BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+(COOH)2→Ba(COO)2+ H2O 【典例分析】 1、强碱滴定弱酸 典例 1、已知：pKa= -lgKa，25℃时，H2SO3 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温 下，用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定 20mL 0．1mol/L H2SO3 溶液的滴定曲线如 图所示。下列说法不正确的是（ ）
3
的量浓度的 H2A 溶液中，溶液中 H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 常温下，H2A
HA-+H+的电离平衡常数 Ka1=10-3.30
B. 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性
C. pH=6.27 时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
高考化学二轮复习专题考点剖析—水溶液中的离子平衡
高考化学二轮复习专题考点剖析—水溶液中的离子平衡必备知识解读一、弱电解质的电离（弱电解质：包括弱酸、弱碱、极少数盐(如醋酸铅)、两性氢氧化物、水等。
）1．电离度(1)概念在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的分数。
(2)表示方法α＝已电离的弱电解质分子数溶液中原有弱电解质的总分子数×100%也可表示为α＝弱电解质的离子浓度弱电解质的浓度×100%(3)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大2．电离常数(1)概念：电离平衡的常数叫做电离常数。
(2)表达式①对于一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －，电离常数K a ＝c(H ＋)·c (A －)c(HA)。
②对于一元弱碱BOH ：BOH B ＋＋OH －，电离常数K b ＝c(B ＋)·c(OH －)c(BOH -)。
(3)特点多元弱酸各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3，故其酸性取决于第一步电离。
(4)影响因素内因：弱电解质本身的性质外因：电离常数只与温度有关，升高温度，K值增大。
(5)意义K越大―→越易电离―→酸碱性越强如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2C2O4＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO。
3.电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，酸性(或碱性)越弱。
③判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
④计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。
有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX为例)已知c(HX)和电离平衡常数，求c(H＋)。
HX H＋＋X－起始：c(HX)00平衡：c(HX)－c(H＋)c(H＋)c(X－)则：K＝c（H＋）·c（X－）c（HX）－c（H＋）＝c2（H＋）c（HX）－c（H＋）由于c(H＋)的数值很小，可做近似处理：c(HX)－c(H＋)≈c(HX)，则c(H＋)＝K·c（HX），代入数值求解即可。
2022年高考化学真题解析分类汇编水溶液中的离子平衡
2022年高考化学真题解析分类汇编水溶液中的离子平衡1．（2022·新课标I.13）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加v水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）v0A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等vc(M+)D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大v0c(R)2．（2022·天津.11）室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是－3．（2022·四川.6）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的是Ka－A．<1.0某107mol/Lc(H)B．c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)－－C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)－－－D．c(Cl)>c(NH4+)>c(HCO3)>c(CO32)－－－4．（2022·重庆.3）下列说法正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱－－D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)5.（2022·安徽.13）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4)＋c(H)＝c(OH)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na)D．加入20mL盐酸时：c(Cl)＝c(NH4)＋c(Na)6．（2022·广东.11）一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图2，下列说法正－－＋＋－＋＋＋－－＋确的是A．升高温度，可能引起有c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0某10－137－＋C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化－1.0某10－17．（2022·山东.13）室温下向10mL0.1mol·L1NaOH 溶液中加入0.1mol·L溶液pH的变化曲线如图所示。
(9)水溶液中的离子平衡——2021年高考化学真题模拟试题
（9）水溶液中的离子平衡——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编1.【2021年山东卷，15】赖氨酸()()+-3224H N CH CH NH COO [，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：s12K K K 232H R H RHRR ++-。
向一定浓度的32H RCl 溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中2++32H R H R 、、HR 和-R 的分布系数δ(x)随pH 变化如图所示。
已知δ(x)=2++32c(x)c(H R )+c(H R )+c(HR)+c(R)，下列表述正确的是( )A. 21K K >32K KB. M 点，()()()()()()2Cl OH R 2H R Na H c c c c c c ---+++++=++C. O 点，pH=23-lgK -lgK 2D. P 点，()()()()Na Cl OH H c c c c +--+>>>2.【2021年广东卷，8】鸟嘌呤（G ）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl 表示）已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是( ) A.0.001 mol/L GHCl 水溶液的pH=3B.0.001 mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高C.GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl=G+HClD.GHCl 水溶液中：()()()()Cl =GH G OH c c c c -+-++3.【2021年浙江卷，19】某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。
下列说法正确的是（ ）A.25℃时，若测得10.01mol L NaR -⋅溶液pH 7=，则HR 是弱酸B.25℃时，若测得10.01mol L HR -⋅溶液pH 2>且pH 7<，则HR 是弱酸C.25℃时，若测得HR 溶液pH a =，取该溶液10.0mL ，加蒸馏水稀释至100.0mL ，测得pH b,b a 1=-<，则HR 是弱酸D.25℃时，若测得NaR 溶液pH a =，取该溶液10.0mL ，升温至50℃，测得pH b =，a>b ，则HR 是弱酸4.【2021年浙江卷，23】取两份110mL0.05mol L -⋅的3NaHCO 溶液，一份滴加10.05mol L -⋅的盐酸，另一份滴加10.05mol L NaOH -⋅溶液，溶液的pH 随加入酸（或碱）体积的变化如图。
水溶液中的平衡高考题汇编
水溶液中的平衡高考题汇编（2017全国1）13．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸（H 2X ）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是A. K a1（H 2X ）的数量级为10－6B. 曲线N 表示pH 与2(HX )lg (H X)c c -的变化关系C. NaHX 溶液中(H )(OH )c c +->D. 当混合溶液呈中性时，2(Na )(HX )(X )(OH )(H )c c c c c +---+>>>=(2017全国2)12．改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A-的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -=B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．Ph=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+==（2017浙江）23．25℃时，在含CH 3COOH 和CH 3COOˉ的溶液中，CH 3COOH 和CH 3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH 变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．在pH ＜4.76的溶液中，c （CH 3COO ﹣）＜c （CH 3COOH ）B ．在pH=7的溶液中，α（CH 3COOH ）=0，α（CH 3COO ﹣）=1.0C ．在pH ＞4.76的溶液中，c （CH 3COO ﹣）与c （OH ﹣）之和可大于c （H +）D ．在pH=4.76的溶液中加盐酸，α（CH 3COOH ）与α（CH 3COO ﹣）之和保持不变（2016全国1）12.298K 时，在20.0mL 0.10mol 氨水中滴入0.10mol 的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
(新课标)高考化学二轮复习 专题二 化学基本理论 第8讲 水溶液中的离子平衡学案
第8讲水溶液中的离子平衡一、选择题(本题包括8个小题,每小题6分,共48分)1.将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.n=1.0B.水的电离程度:B>C>A>DC.C点:c(N)=c(Cl-)=1.0 mol·L-1D.25 ℃时,NH4Cl的水解常数(K h)=(n-1)×10-7答案D解析根据图知,二者完全反应时氨水体积小于10 mL,则氨水浓度大于1.0 mol·L-1,即n>1.0,A错误。
A点溶液中没有滴加氨水,溶质为HCl,B点溶液温度最高,说明二者恰好完全反应生成氯化铵,所以溶质为NH4Cl,C点溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O,D点溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O,且c(NH4Cl)<c(NH3·H2O),A点、D点抑制水电离,且A点抑制水电离程度大于D;B、C点促进水电离,但B点促进水电离程度大于C;所以水电离程度大小顺序是B>C>D>A,B错误。
C点溶液呈中性,则c(N)=c(Cl-),因为溶液体积是盐酸的二倍,所以c(Cl-)是原来的一半,为0.5 mol·L-1,C错误。
C 点溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1,则c(N)=c(Cl-),c(Cl-)是原来的一半,则C点c(N)=c(Cl-)=0.5 mol·L-1,C点溶液中c(NH3·H2O)=0.5n mol·L-1-0.5 mol·L-1,水解平衡常数K h==(n-1)×10-7,D正确。
2.在25 ℃时,关于0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的说法正确的是( )A.加水稀释后,溶液中不变B.加入少量NaOH固体,c(CH3COO-)减小C.该溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.与0.1 mol·L-1硝酸等体积混合后:c(Na+)=c(N)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)答案A解析,故其值不变,A正确。
高考化学二轮复习 专题七 水溶液中的平衡专题讲义
第7讲水溶液中的离子平衡[主干知识·数码记忆]一、小试能力知多少(判断正误)(1)(2013·天津高考)在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变(×)(2)(2012·福建高考)25℃与60℃时，水的pH 相等(×)(3)(2013·重庆高考)25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V (醋酸)＜V (NaOH)(×)(4)(2013·江苏高考)CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c (CH 3COOH )c (CH 3COO －)的值减小(√) (5)(2013·天津高考)NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(×)二、必备知识掌握牢1．“电离平衡”分析判断中六大误区(1)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。
如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小，如氨水加水稀释时，c (H ＋)浓度增大。
(3)弱电解质溶液加水稀释过程中，判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时，首先要考虑该关系式是否是电离常数、离子积常数、水解常数以及它们的变形。
(4)误认为溶液的酸碱性取决于pH ，如pH ＝7的溶液在温度不同时，可能呈酸性或碱性，也可能呈中性。
(5)误认为由水电离出的c (H ＋)＝10－13mol/L 的溶液一定呈碱性。
如25℃，0.1mol/L 的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离出的c (H ＋)都为10－13 mol/L 。
(6)误认为酸碱恰好中和时溶液一定呈中性。
如强酸和弱碱恰好中和溶液呈酸性，强碱和弱酸恰好中和溶液呈碱性，强酸和强碱恰好中和溶液呈中性。
2．影响水的电离平衡的“五”因素(1)加入酸或加入碱：不论强弱都能抑制水的电离；(2)加入强酸强碱盐溶液：如果是正盐，对水的电离无影响，如果是酸式盐(或碱式盐)，则相当于加入酸(或碱)，可抑制水的电离；(3)加入强酸弱碱盐溶液或加入强碱弱酸盐溶液：会促进水的电离；(4)升高或降低温度：由于水的电离是吸热的，故升高温度促进水的电离，降低温度抑制水的电离；(5)投入金属钠：因消耗水电离产生的H＋，促进了水的电离。
高考化学二轮复习9 水溶液中的离子平衡提升训练试题
魁夺市安身阳光实验学校专题九 水溶液中的离子平衡时间：45分钟 满分：100分一、选择题(本大题共6小题，每小题9分，共54分)1．(高三模拟)常温下，将等浓度的NaOH 溶液分别滴加到等pH 、等体积的HA 、HB 两种弱酸溶液中，溶液的pH 与粒子浓度比值的对数关系如图所示。
下列叙述错误的是( )A ．a 点时，溶液中由水电离的c (OH －)约为1×10－10mol ·L－1B ．电离平衡常数：K a (HA)<K a (HB)C ．b 点时，c (B －)＝c (HB)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)D ．向HB 溶液中滴加NaOH 溶液至pH ＝7时：c (B －)> c (HB)解析：A.a 点时，lg c （A －）c （HA ）＝0，c (A －)＝c (HA)，溶液为酸和盐的溶合溶液，pH ＝4，抑制水的电离，溶液中由水电离的c (OH －)约为1×10－10mol ·L －1，选项A 正确；B.a 点时，lg c （A －）c （HA ）＝0，c (A －)＝c (HA)，电离平衡常数：K a (HA)＝ c （H ＋）c （A －）c （HA ）＝c (H ＋)＝10－4 mol/L ；b 点时，lg c （B －）c （HB ）＝0，c (B －)＝c (HB)，电离平衡常数：K a (HB)＝ c （H ＋）c （B －）c （HB ）＝ c (H ＋)＝10－5mol/L ，K a (HA)>K a (HB)，选项B 错误；C.b 点时，lgc （B －）c （HB ）＝0，c (B －)＝c (HB)，pH ＝5，c (Na)＋c (H ＋)＝c (B －)＋c (OH －)，c (H ＋)>c (OH －)所以c (Na ＋)<c (B －)，则有c (B－)＝c (HB)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －)，选项C 正确；D.向HB 溶液中滴加NaOH 溶液至pH ＝7时，lg c （B －）c （HB ）>0，c (B －)>c (HB)，选项D 正确。
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专题七 水溶液中的离子平衡【学法导航】1. 能促进水的电离，并使溶液中C(H +)>C(-OH )的操作是 （ ）（1）将水加热煮沸 （2）向水中投入一小块金属钠 （3）向水中通CO 2 （4）向水中通NH 3 （5）向水中加入明矾晶体 （6）向水中加入NaHCO 3固体 （7）向水中加NaHSO 4固体A.（1）（3）（6）（7）B.（1）（3）（6）C.（5）（7）D.（5）【答案】 D【方法要领】本题主要考查外界条件对水的电离平衡的影响，请按如下思路完成本题的解：本题涉及到哪些条件对水的电离平衡的影响？各自对水的电离平衡如何影响？结果任何（C(H +)与C(-OH )相对大小）？归纳酸、碱、盐对水的电离平衡的影响。
2. 在0.1 mol/l 的NH 3·H 2O 溶液中，下列关系正确的是A ．C(NH 3·H 2O)＞C(-OH )＞C(+4NH )＞C(H +)B ．C(+4NH )＞C(NH 3·H 2O)＞C(-OH )＞C(H +)C ．C(NH 3·H 2O)＞C(+4NH )＝C(-OH )＞C(H +)D ．C(NH 3·H 2O)＞C(+4NH )＞C(H +)＞C(-OH )【答案】A 。
【方法要领】NH 3·H 2O 是一元弱酸，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离（NH3·H 2O +4NH ＋-OH ），所以C(NH 3·H 2O)必大于C(NH 4+)及C(-OH )。
因为C(-OH )＝C(H +)＋C(+4NH )，所以C(-OH )＞C(+4NH )。
综合起来，C(NH 3·H 2O)＞C （-OH ）＞C(+4NH )＞C(H +)3. 用物质的量都是0.1 mol 的CH 3COOH 和CH 3COONa 配制成1L 混合溶液，已知其中C(-COO CH 3)＞C(Na +)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )A.C(H +)＞C(-OH )B.C(CH 3COOH)＋C(-COO CH 3)＝0.2 mol/LC.C(CH 3COOH)＞C(-COO CH 3)D.C(CH 3COO -)＋C(-OH )＝0.2 mol/L答案：B方法要领： CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中，CH 3COOH 的电离和CH 3COONa 的水解因素同时存在。
已知C(-COO CH 3)＞C(Na +)，根据电荷守恒C(-COO CH 3)＋C(-OH )＝C(Na +)＋C(H +)，可得出C(-OH )＜C(H +)。
说明混合溶液呈酸性，进一步推测出0.1mol/L 的CH 3COOH 和0.1mol/L 的CH 3COONa 溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH 3COOH 的电离趋势大于-COO CH 3的水解趋势。
根据物料守恒，可推出（B ）是正确的［规律总结］1. 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。
如NaHCO 3溶液中：nC(Na +)＋nC(H +)＝nC(-3HCO )＋2nC(-23CO )＋nC(-OH )推出：C(Na +)＋C(H +)＝C(-3HCO )＋2C(-23CO )＋C(-OH )2. 物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。
如NaHCO 3溶液中nC(Na +)：nC(C)＝1：1，推出：C(Na +)＝C(-3HCO )＋C(-23CO )＋C(H 2CO 3)3. 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H +）的物质的量应相等。
例如在NH 4HCO 3溶液中H 3O +、H 2CO 3为得到质子后的产物；NH 3、-OH 、-23CO 为失去质子后的产物，故有以下关系：C(H 3O +)+C(H 2CO 3)=C(NH 3)+C(-OH )+C(-23CO )。
4.（2008年天津理综第9题）醋酸溶液中存在电离平衡： CH 3COOHH ＋＋CH 3COO －，下列叙述不正确．．．的是 （ ）A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H ＋）＝c （OH －）＋c （CH 3COO －）B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c （OH －）减小C ．CH 3COOH 溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7【答案】B【解析】根据电荷守恒，可得：c(H ＋)=c(-OH )+C(-COO CH 3)，故A 项对；0.1mol/lCH 3COOH 在加水稀释过程中酸性减弱，即c(H ＋)减小，而在一定温度下，C(H +)·C(-OH )=Kw 是一定值，故c(-OH )增大，所以B 错；在醋酸中加入醋酸钠，c(-COO CH 3)增大，所以平衡向左移动，故C 对；pH=2的CH 3COOH 中pH=12的NaOH 中c(H ＋)=c(-OH )，但由于醋酸是弱酸，部分电离，故醋酸的物质的量浓度大于NaOH ，二者等体积混合后，醋酸过量，所以溶液显酸性，即pH ＜7，所以D 对规律：（1）弱酸在加入水稀释的过程中H +与弱酸根离子的浓度都在减小，只有对应的-OH 浓度在增加（如果改成氨水讨论的方法相同）（2）PH 之和为14的酸与碱等体积混合后，若都是强的则呈中性，若有弱的溶液呈弱的一方的性质，（把选项D 的溶液改为氨水与盐酸同样讨论，若使溶液呈中性则加入的弱的一方的体积应该少）5.（2008年江苏高考第12题）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A ．pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合： c (H +) + c (M +) == c (-OH ) + c (-A )B ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (-COO CH 3) +2c (-OH ) == 2c (H +) + c (CH 3COOH)D ．0.1mol·L -1的NaHA 溶液，其pH=4：c (-HA )＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-)【答案】A 、C【解析】选项A 中无论酸HA 与碱MOH 强还是弱，反应后的溶液中总存在四种离子，根据电荷守恒，A 正确，选项B 中NaOH 是强碱，电离呈碱性，CH 3COONa 和Na 2CO 3两种溶液是水解呈碱性，水解的程度很小，若PH 相同的，所需要两者的物质的量浓度远大于NaOH 溶液，而且酸越弱水解的程度越大，所需要浓度就越小c (NaOH)＜c (Na 2CO 3)＜c (CH 3COONa)选项C 中存在电荷守恒c (H +) + c (Na +) == c (-OH ) + c (-COO CH 3)，另不管溶液是电离还是水解，由于物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合，所以2c (Na +) == c (CH 3COOH) + c (-COO CH 3)，把后面的等式代入到第一个等式中，则C 正确，D 选项是溶液呈碱性，酸式盐的水解大于电离的等式若酸式盐呈碱性电离大于水解就不成立了，D 错误规律：（1）相同PH 值的不同物质的浓度比较，若呈碱性则是强碱＜弱碱＜水解呈碱性的盐，水解程度大的盐＜水解程度小的盐（呈酸性的顺序也可以同理推出）（2）多元弱酸的酸式盐溶液NaHA，呈酸性与呈碱性时的不同是水解产物与电离产物的排序，还有就是H+与OH-的排序，如水解大于电离则c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)，若电离大于水解则c(OH)＞c(A2-)＞c(H2A)。
6. 以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。
例如：①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶请回答下列问题：（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为而除去（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是________________________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为_____________________________。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在【答案】（1）氢氧化铁（2）氨水；不会引入新的杂质（3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3 （4）A C D E 【解析】由于氢氧化铁相对于氢氧化亚铁溶解度小，沉淀所需要的PH值低，所以通常将Fe2＋氧化为Fe3＋然后再进行沉淀，沉淀中存在溶解平衡，所以当加入溶解度更小的沉淀剂时，沉淀会发生转化，因些加入氢氧化镁时会发生氢氧化镁溶解生成氢氧化铁沉淀，加入沉淀剂时一般不能引入新的杂质，所以加入时应该加入与溶液中主要离子相同的阴离子或阳离子，所以为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，然后可以加入含有氧化铜，氢氧化铜等物质规律：（1）利用沉淀平衡实现沉淀而除杂时，常加入与溶液中主要离子相同阳离子的难溶物进行处理，如除去氯化镁中的铁离子，可以加入氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁、碳酸氢镁等（2）除杂时不能引入新的杂质离子，如：将Fe2＋氧化为Fe3＋时，只能用HO2、O3等，若溶液中原有氯离子，还可以考虑用2氯水等，但不能加入溶液中不含有的离子。
7. 25ºC，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是_______________________【答案】a+b=13【解析】由题意知，本题为酸、碱混合后完全中和，根据中和反应的实质可知，酸中n(H+)与碱中n(OH-)相等，故有C(H+)酸V酸== C(OH-)碱V碱，由此关系列式可求得结果。