化学方程式的计算--浙教版

浙教版科学八年级下册第三章第3节根据化学方程式的计算

（6）简明地写出答案
练习1：在双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取16g 氧气需消耗纯净的双氧水多少克？( H:1 O:16 )
解：设需消耗纯净的双氧水的质量为X （1）设未知量
2H2O2
68
X
MnO2
2H2O + O2
32 16g
（2）写出反应的化学方程式
方
18
16
法
18 g
X
一
18 18 g
=
16
X
X = 16 g
2、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？（2）铜与氧气反应生成氧化铜的反应中
答：电解18克水，可得到16克氧气。
CaO + CO2↑ 这个化学反应中C、O2和CO2的质量比
例：电解18克水，可得到多少克氧气？二、有关不纯反应物或生成物的计算：
个 CO表子数2=示和：1各分C：:物子1O：质的2 :1间个原数比。
8：11
化学方程式的含义：
2H2O2 MnO2 2H2O + O2
2×34
2×18 16×2
=68
=36
=32
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质还表示反应在什么条件下进行的。
2、表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。
若将32克甲烷与200克氧气充分反应，生成水和二氧化碳各多少克？
1、表示什在么物质化参加反学应，反结果生应成什么A物质+B=C+D中，若5克A和8克B
练习10：某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进

浙教版九年级上册化学方程式

浙教版九年级上册化学方程式一、氧气相关的化学方程式。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式：4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 现象：铝表面变暗，生成一层致密的氧化铝薄膜。

5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

二、制取氧气的化学方程式。

1. 加热高锰酸钾制取氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 实验装置：固体加热型装置，需要用到酒精灯、试管、铁架台等仪器。

2. 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气。

- 化学方程式：2KClO_3frac{MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑- 二氧化锰在该反应中起催化作用，反应前后质量和化学性质不变。

3. 过氧化氢分解制取氧气。

- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 该反应不需要加热，二氧化锰是催化剂，能加快反应速率。

三、碳和碳的化合物相关化学方程式。

1. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量。

最新浙教版初中化学方程式

浙教版初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

化学方程式的书写--浙教版

人类最原始的基本需要是A.生理需要B.尊重需要C.爱与归属的需要D.安全需要E.自我实现的需要某女孩8岁，拟全麻体表降温法浅低温行升主动脉狭窄纠正术。预防寒战的药物首选A.阿片类B.吩噻嗪类C.肌松药D.巴比妥类E.苯二氮类居民王某，两年前离婚，现与女儿同住，这种家庭类型属于.A.核心家庭B.直系家庭C.旁系家庭D.单亲家庭E.丁克家庭是指当事人双方都互相享有权利和负有义务的法律行为，其中一方的权利是他方的义务，而他方的权利则是一方的义务。A.单务法律行为B.双务法律行为C.诺成法律行为D.实践法律行为下列对滤过除菌法的说法错误的是A.只能滤除活的微生物B.适用于不耐热的低黏度药物溶液C.采用孔径为0.2μm的微孔薄膜可有效地阻挡微生物及芽孢的通过D.本法需要在无菌条件下进行E.在滤除细菌的同时可以除去一些微粒杂质人禽流感患者发病初期尚未产生抗体，用于确诊的方法是A、微量中和试验B、蛋白免疫印迹C、病毒核酸检测D、胶体金免疫层析分析E、血凝抑制试验图书馆学学科综合化是指图书、情报一体化A、信息B、数据C、网络D、研究 [问答题,案例分析题]宏旺达股份有限公司是一家小家电生产和销售企业，伴随着会计信息技术化的成熟，公司2008年成功过度到ERP管理系统，使得财务、人事、供销、生产成为一体的综合性系统，为公司的数据分析提供了宝贵的资料，为企业的发展提供了可信赖的数据基础。宏旺达公司聘请了女性，56岁，咳嗽、咯血3天，既往有肺结核病史，结核菌素试验阳性，CT示右肺占位，行18F-FDG显像如图，SUV值7.8，诊断是。A.右肺活动性结核B.右肺癌伴中央坏死C.淋巴瘤D.结节病E.炎性假瘤对青霉素过敏的患者当青霉素注入人体后，刺激机体产生的抗体是()A．IgAB．IgDC．IgMD．IgGE．IgE 一般意义上的运输是指人或物借用一定的和运输基础设施在空间产生位移的活动。淋巴细胞的相对密度为。A.1.030～1.060B.1.050～1.078C.1.080～1.095D.1.090～1.111E.1.025～1.030 鉴定厌氧菌用下述哪种鉴定试卡A.GPIB.GNIC.NHID.ANIE.NFC SDH光纤传送网是一个灵活的、兼容的、高可靠性的、可以实行集中智能化管理的网络。SDH的本质是。A、采用标准的光接口B、一种新设备——同步复用设备C、一种新的传输系统——大容量高速光纤传输系统D、一种新的网络技术——同步传输体系是指国际上有权威的区域性标准，世界上经济发达国家的国家标准和通行的团体标准，包括知名企业标准在内的其他国际上公认的先进标准。A.国外先进标准B.国家标准C.强制性标准D.推荐性标准鼠疫属于国家哪种法定传染病A.甲类B.乙类C.丙类D.丁类E.戊类下列各项，不属于法定责任疫情报告人的是。A.疾病预防控制机构B.医疗机构C.采供血机构D.执行职务的医疗卫生人员E.社会福利C.首席仲裁员D.公安局斑疹伤寒何时停用抗生素A.体温正常即可停用B.体温开始下降C.体温正常后3～4天D.体温正常后7天E.体温正常后10天下列属于经济法部门的有()。A.保险法B.预算法C.企业破产法D.商业银行法E.反不正当竞争法霍乱休克抢救中，下列措施错误的是A.尽快补充液体和电解质，扩容治疗B.大量应用缩血管药物是稳定血压的关键C.必要时加用激素D.及时补充钾E.急性肺水肿心力衰竭者用强心药已在某工作表的F1、G1单元格中分别填入了3，5和4.5，并将这2个单元格选定，然后向左拖动填充柄，在El、Dl、Cl中分别填入的数据是。A、0.5、1.5、2.5；B、2.5、1.5、0.5；C、3.5、3.5、3.5：D、4.5、4.5、4.5。流行性乙型脑炎病人必有的症状是A.高热B.神经精神症状C.抽搐D.循环衰竭E.呼吸衰竭因分泌不足而引起呆小症的激素是A.胰岛素B.生长激素C.生长抑素D.甲状旁腺素E.甲状腺素在氢氧化钠碱性条件下与铅离子反应生成白色沉淀可用于()A．苯巴比妥的鉴别B．司可巴比妥的鉴别C．硫喷妥钠的鉴别D．戊巴比妥的鉴别E．异戊巴比妥的鉴别甲状腺功能亢进症可见哪些眼部体征？擅自发行股票或公司、企业债券罪与集资诈骗罪的区别说法正确的有A.侵害的客体均为复杂客体B.客观方面均以数额较大为追赶诉起点C.主观故意的具体内容不一致D.以上至少有2项是不正确的英译中：Shippingbychartering 盾构法的主要施工步骤包括()。A.工作井建造B.掘进出土(泥)C.管片安装D.地表注浆E.衬砌背后注浆沙鼠缺乏完整的基底动脉环，左右大脑供血相对独立，可作为中风的动物模型。该模型属于A、诱发性动物模型B、自发性动物模型C、抗疾病动物模型D、生物医学动物模型简述基本单位和导出单位的关系。根据有无椎管内容物膨出，脊柱裂分为和两种胎盘娩出后，子宫以怎样的速度复原A、1-2cm/每天B、2-3cm/每天C、4-5cm/每天D、0-1cm/每天慢性滤泡性结膜炎病变主要位于A.上穹隆B.上睑结膜C.下穹隆D.下睑结膜E.上下睑结膜弥漫病变在NTFS权限中，权限超越其他权限。A.拒绝B.完全控制C.修改D.读取

浙教版科学第3节化学方程式-第3课时

（1）反应的化学方程式为
2N2H4＋ N2O4 = 3__N_2_＋ 4H2O。（2）计算 9.6克 N2H4完全燃烧时需要助燃物
N2O4多少克。
解：设：需要助燃物N2O4质量为X克。 2N2H4＋ N2O4= 3N2 ＋ 4H2O
64 92
9.6克 X X = 92×9.6克
64
64 = 92 9.6克 X
第三课时根据化学方程式进行计算
化学方程式一、化学方程式定义
用化学式来表示化学反应的式子
二、化学方程式书写
1、书写原则 A、以客观事实为依据； B、符合质量守恒定律。
2、书写步骤
（1）写出反应物和生成物的正确化学式。（2）配平化学方程式。（3）注明反应条件及生成物的状态。
三、化学方程式的意义 1.表示反应在什么条件下进行。
A、先审题
制得2克氧气
题目已知什么？
分解过氧化氢的方法制取氧气
求什么？需要多少克过氧化氢？
已知和求之间有什么联系？
2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2
B、规范解题
解：设需要过氧化氢的质量为X ①根据题意设未知量
2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2
68
32
X
2克
②写出正确化学方程式
【练一练】加热分解24.5克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时生成氯化钾多少克？
解：设：可得到氧气的质量为X克。生成氯化钾为Y克。
MnO2
2KClO3
2KCl + 3O2
245
149 96
24.5克
YX
24 59
=
24.5克 X
245 = 24.5克 149 Y

浙教版科学八下化学反应式及现象汇总

浙教版科学八下化学反应式及现象汇总
化学反应式和现象是研究化学的基础，通过总结和归纳这些反应式和现象，可以更好地理解化学的基本原理和规律。

本文将对浙教版科学八下化学课程中研究的一些重要的化学反应式和现象进行总结。

化学反应式
1. 酸与碱的中和反应式：
- 酸 + 碱→ 盐 + 水
- 例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
2. 金属与酸的反应式：
- 金属 + 酸→ 盐 + 氢气
- 例如：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
3. 盐的化合价：
- 盐中阳离子的化合价通常是固定的
- 例如：NaCl中的Na离子化合价为+1
4. 氧化还原反应式：
- 包括氧化反应和还原反应，涉及电子的转移
- 例如：2Mg + O2 → 2MgO
化学现象
1. 金属的腐蚀现象：
- 金属长期接触空气或水会发生腐蚀
- 例如：铁制品长时间暴露在潮湿的环境中会生锈
2. 盐的溶解现象：
- 盐在水中容易溶解，形成溶液
- 例如：将食盐加入水中可以得到食盐水
3. 酸碱指示剂变色现象：
- 酸性溶液和碱性溶液的性质不同，可以通过酸碱指示剂的变色来区分
- 例如：酸性溶液中酸碱指示剂会变红，碱性溶液中酸碱指示剂会变蓝
4. 化学反应释放热现象：
- 某些化学反应会释放出热量
- 例如：燃烧反应会释放大量热能
以上是浙教版科学八下化学课程中一些重要的化学反应式和现
象的汇总。

通过对这些反应式和现象的学习和理解，可以更好地掌
握化学的基本知识，并且在实验和应用中能够更好地应用相关知识。

浙教版-八下科学-化学方程式计算-专题

浙教版八下科学化学方程式计算专题相对原子质量：H:1；O:16；Mg:24；P:31；Cl:35.5； K:39； Mn:55； Cu:64。

一、计算原理：1．下列化学方程式是否正确？为什么？(1)Mg+O2===MgO2 (2) KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2(3)2HgO====2Hg+O2↑ (4)2H2O2===2H2O+O22.写出下列反应的化学方程式，并计算各物质的质量比。

①实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气②实验室用过氧化氢与二氧化锰反应制氧气3.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用把15.5克氯酸钾与二氧化锰的混合物加热，反应完全后，得残留物10.7克，求：（1）生成氧气多少克？（2）剩余固体中有哪些物质，质量各是多少？二、书写格式：例题：加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多少克氧气？三、常见类型：1.根据反应物求生成物或另一反应物：例题：3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁多少克？同时会消耗多少克氧气？练习：磷在氧气中燃烧，16克氧气会消耗多少克磷？同时会生成多少克五氧化二磷？2.根据生成物求反应物或另一生成物：例题：实验室要制取 4.8克氧气，至少需分解多少克高锰酸钾？同时生成多少克二氧化锰？练习：工业上用电解水的方法制取氢气。

电解多少水，能制得氢气0.8吨？同时得到氧气多少吨？3.有关不纯反应物或生成物的计算例题：10克含H2O234%的双氧水在二氧化锰的催化条件下能产生氧气多少？练习1：20克纯度为96%的氯酸钾在二氧化锰催化下起反应，能制得多少升氧气（氧气密度为1.429克/升）？练习2：现要制取氧气96克，则需质量分数为10%的双氧水多少克？4.质量守恒定律在化学方程式计算中的应用例题：已知反应：2A＋B＝3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C 和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为克。

练习1：在化学反应A＋B＝C＋D中，8 g A与16 g B恰好完全反应生成10 g C，若12 g A完全反应，生成D的质量是…………………………………………………………………………（）A．20g B．24g C．15g D．21g练习2：在反应4A+3B==2C中，若2.7克A完全反应后生成5.1克的C，已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为。

浙教版科学八年级下册_《依据化学方程式进行计算》例题解析

依据化学方程式进行计算1.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是( )A.44克B.32克C.22克D.12克思路解析：根据质量守恒定律：反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。

32 g+12 g=44 g。

答案：A2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克B.44克C.56克D.100克思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和。

即物质A的质量等于56克+44克=100克。

答案：D3.(经典回放)只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。

已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是( )A.固体样品的组成只有两种情况B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C.固体样品可能是Cu2OD.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9思路解析:本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。

由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：①只为CuO②只为Cu2O③CuO与Cu2O的混合物④CuO与Cu的混合物⑤Cu2O与Cu的混合物⑥CuO、Cu2O、Cu 三种物质组成的混合物。

又因为固体样品中铜为8 g，氧为（9 g-8 g）=1g，而CuO中m（Cu）∶m（O）=4∶1，Cu2O中m（Cu）∶m（O）=8∶1。

若固体样品由两种物质组成，则上述组合中③、⑤不成立，④的组合中CuO质量为5 g，Cu的质量为4 g。

综合可知选项C、D正确。

本题的D选项属难点，若不能将固体样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。

答案：CD4.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。

阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。

假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 g 。

2020浙教版科学八年级下册精讲精练(四)：化学方程式的书写与配平以及计算(解析版)(1)

化学方程式的书写与配平以及计算➢ 知识点一：质量守恒定律1、内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2、实质：参加反应的各物质分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。

反应前后元素的种类没变；原子的种类和数量都没有改变，原子间只是进行重新组合，因此反应前后各物质的质量总和必然相等。

3、理解：五个不变，两个一定改变，一个可能改变： ⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎩⎨⎧原子质量不变原子数目不变原子种类不变微观元素种类不变量不变反应物与生成物的总质宏观）五个不变（1 ⎩⎨⎧种类一定改变微观：构成物质的分子变宏观：物质种类一定改）两个一定改变（2的数目可能改变）一个可能改变：分子（34、质量守恒定律的应用：（1）求反应物与生成物的质量（2）反应物或生成物的化学式（3）判断是否全部反应【例1】煤油中含有噻吩，噻吩（用X 表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O 24CO 2+SO 2+2H 2O ，则噻吩X 的化学式为（ C ）A ．C 4H 4S 2B ．C 2H 6SC ．C 4H 4SD ．C 6H 6S【例2】将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：物质a b c d反应前的质量/g 6.414.0 3.2 1.0反应一段时间后的质量/g10.07.2x 1.0下列有关说法正确的是（C）A．a和b是反应物B．x=3.2C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂【例3】某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（B）A．一定只含有碳元素B．一定只含有碳、氢两种元素C．一定含有碳、氢、氧三种元素D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【例4】定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识．（1）在化学变化前后一定不变的是．①原子数目①原子的种类①分子数目①分子的种类①元素的种类①物质的总质量①物质的种类A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①（2）①某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有元素，可能含元素．①某物质R共4.6g在空气中燃烧生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有元素．（3）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，依据测得的反应过程中各物质的质量如表所示，回答下列问题物质X Y Z W反应前质量/g103900反应后质量/g 3.23a 3.2表中a=，在反应中Y这种物质可能是该反应的剂．答：（1）A；（2）①碳、硫、氢；氧；①碳、氢、氧；（3）93.6；催化剂．【变式训练】1.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z Q反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是（D）A．反应后Q的质量为10gB．反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1C．反应后生成15gZD．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2：32.某化合物完全燃烧，需要O24.8g，同时只生成CO24.4g和水2.7g，则该化合物中（C）A．只含碳、氢两种元素B．只含碳、氧两种元素C．含碳、氢、氧三种元素D．无法确定3.西班牙瑞奥汀河是一条酸河，经调查发现是由于上游河床含有的物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式是：2R+2H2O+7O2═2H2SO4+2FeSO4则R的化学式是（D）A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS24.化学变化是化学学科最具特色的内容，而质量守恒定律是认识化学变化的一个基本规律，对科学发展具有重大意义。

浙教版科学八年级下册_《化学方程式》第一课时参考教案

第3节化学方程式（1）1教学内容分析1.课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

2.教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、比较、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出白磷燃烧前后质量的测定，硫酸铜和氢氧化钠反应前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。

由于实验药品的限制，白磷较难存放，所以教学中改成过氧化氢的分解反应。

2教学设计思想从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标;注重科学方法教育，培养学生的探究能力;运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。

3教学目标1.知识与技能通过对化学反应中反应物及生成物的实验测定，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系;从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减;能用质量守恒定律解释一些生活现象2.过程与方法通过具体的实验探究活动，了解质量守恒定律的内容和微观角度化学反应的实质。

通过实验、比较等，使学生初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。

3.情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。

4学情分析1.知识技能基础八年级刚开始学习化学内容，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中思考，在分析讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。

(完整版)浙教版初中化学方程式

浙教版初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

浙教版八年级科学下册化学方程式总结

浙教版八年级科学下册化学方程式总结化学方程式为C + O2 → CO2.这是一种化合反应，木炭和氧气在充分燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。

2、木炭在氧气中不充分燃烧：化学方程式为2C + O2 →2CO。

这也是一种化合反应，但是木炭和氧气没有充分燃烧，生成了一氧化碳。

3、硫在氧气中燃烧：化学方程式为S + O2 → SO2.这是一种化合反应，硫和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化硫。

4、镁在氧气中燃烧：化学方程式为2Mg + O2 → 2MgO。

这是一种化合反应，镁和氧气在燃烧的情况下结合，生成氧化镁。

5、铁在氧气中燃烧：化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.这是一种化合反应，铁和氧气在燃烧的情况下结合，生成三氧化二铁。

6、磷在氧气中燃烧：化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.这是一种化合反应，磷和氧气在燃烧的情况下结合，生成五氧化二磷。

7、氢气在氧气中燃烧：化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。

这是一种化合反应，氢气和氧气在燃烧的情况下结合，生成水。

8、一氧化碳在氧气中燃烧：化学方程式为2CO + O2 →2CO2.这是一种化合反应，一氧化碳和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。

9、二氧化碳与水反应：化学方程式为CO2 + H2O →H2CO3.这是一种化合反应，二氧化碳和水在反应的情况下结合，生成碳酸。

二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热：化学方程式为2KClO3 →2KCl + 3O2↑。

这是一种分解反应，氯酸钾和二氧化锰在共热的情况下分解，生成氧气和氯化钾。

11、加热高锰酸钾：化学方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

这也是一种分解反应，高锰酸钾在加热的情况下分解，生成氧气、二氧化锰和钾亚锰酸盐。

12、过氧化氢分解制取氧气：化学方程式为2H2O2 →2H2O + O2↑。

这是一种分解反应，过氧化氢在分解的情况下生成氧气和水。

13、电解水：化学方程式为2H2O → 2H2↑ + O2↑。

第3部分第12讲化学方程式计算—2021届浙教版中考科学一轮复习巩固练习

第12讲化学方程式计算1．在反应A ＋3B===2C ＋3D 中，已知A 和B 的相对分子质量之比为7∶8，当2.8g A 与一定量B 恰好完全反应后，生成3.6g D ，则C 的质量为( B ) A ．9.6gB ．8.8gC ．6.8gD ．4.4g【解析】根据“反应A ＋3B===2C ＋3D 中，已知A 和B 的相对分子质量之比为7∶8”，则可假设A 和B 的相对分子质量分别为7a 、8a ，设2.8gA 与B 反应的质量为x 。

A ＋ 3B===2C ＋3D 7a 3×8a 2．8g x7a 2.8g ＝3×8ax ，x ＝9.6g根据质量守恒定律：2.8g ＋9.6g ＝m (C)＋3.6g ，故m (C)＝8.8g 。

2．一种制备氢氧化镁的生产流程如图所示，MgCl 2和NaOH 按恰好完全反应的比例加料。

(1)写出步骤c 中发生反应的化学方程式：__MgCl 2＋2NaOH===Mg (OH )2↓＋2NaCl __。

(2)x ＝__280__。

【解析】 (1)依据复分解反应规律书写化学方程式。

(2)MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl95 80 332.5g x9580＝332.5gx x ＝280g3．用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl 2会放出有毒气体H 2S(其水溶液为酸性)，可用NaOH 溶液吸收H 2S 制取Na 2S 进行处理。

下表为H 2S 回收工艺的各项生产成本：表 H 2S 回收工艺的各项生产成本(1)这种处理H 2S 的方法是__盈利__(选填“盈利”或“亏损”)的。

(2)若某化工厂每天要处理10吨 H 2S ，需消耗NaOH 多少吨？(写出计算过程，结果保留1位小数)解：设需消耗NaOH 的质量为x 。

H 2S ＋2NaOH===Na 2S ＋2H 2O 34 80 10吨 x 3480＝10吨x x ≈23.5吨答：需消耗NaOH 的质量为23.5吨。