化学反应热的计算作练习检测-人教版高中化学必修4
高二化学(人教版)选修四专题同步练习卷化学反应热的计算
化学反应热的计算一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C．盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大D．有的化学反应过程没有能量变化【答案】B2．已知：2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=−701.0 kJ·mol−12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH=−181.6 kJ·mol−1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为A．+519.4 kJ·mol−1 B．+259.7 kJ·mol−1 C．−259.7 kJ·mol−1 D．−519.4 kJ·mol−1【答案】C3．已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是A．2A(l) + B(l) = 2C (g) △H1B．2A(g) + B(g) = 2C(g) △H2C．2A (g) + B ( g ) = 2C(l) △H3D．2A (l) + B(l)= 2C(l) △H4【答案】C4．已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) ΔH12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g) ΔH22H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的ΔH是A．ΔH1+12ΔH2+12ΔH3B．ΔH1+12ΔH2−12ΔH3C．ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D．2ΔH1+ΔH2+ΔH3 【答案】A5．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g) ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3=ΔH1−2ΔH2D．ΔH3=ΔH1−ΔH2【答案】A6．1 mol乙醇完全燃烧的反应热为ΔH1，1 mol甲醇完全燃烧的反应热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为A．B．C．D．【答案】B7．键能是指在298 K、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。
人教版高中化学选修四《化学人教版反应热的计算》word课时训练
人教版高中化学选修四《化学人教版反应热的计算》word课时训练课时训练4化学反应热的运算一、非标准1. (2019·黑龙江哈尔滨九中期中)已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出X kJ 热量。
已知单质碳燃烧热的ΔH为-Y kJ· mol-1,则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为()A.-(5X-0.5Y) kJ· mol-1B. -Y kJ· mol-1C.-(10X-Y) kJ· mol-1D.+(10X-Y) kJ· mol-1解析:由3.6 g C与6.4 g O2完全反应,可知生成CO2与CO的物质的量之比为1∶2。
设36 g C 按此方式反应,则生成1 mol CO2和2 mol CO,C单质燃烧热的ΔH为-Y kJ·mol-1,1 mol C与O2生成CO的反应热为:-1/2(10X-Y) kJ·mol-1,即-(5X-0.5Y) kJ·mol-1,A正确。
2.在298 K、100 kPa时,已知:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH22Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2D.ΔH3=ΔH1-ΔH23.已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则下列反应的反应热为()2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)A.ΔH=+488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=-488.3 kJ·mol-1解析:所求反应由(2)×2+(3)×2-(1)所得,则ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=-488.3 kJ·mol-1。
高中化学《反应热的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《反应热的计算》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为 283 kJB．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10232．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol下列结论正确的是（）A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol3．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（）A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJC．NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJD．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ4．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。
人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算 word版含答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算1．在298 K 时下述反应的有关数据：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)的ΔH 为( )A ．＋283.5 kJ·mol －1B ．＋172.5 kJ·mol －1C ．－172.5 kJ·mol －1D ．－504 kJ·mol －1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)ΔH ＝2ΔH 1＝－221 kJ·mol －1①CO 2(g)===C(s)＋O 2(g) ΔH －ΔH 2＝＋393.5 kJ·mol －1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO 2(g)===2CO(g)ΔH ＝－221 kJ·mol －1＋393.5 kJ·mol －1＝＋172.5 kJ·mol －1。
答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是( )A ．ΔH 1＝ΔH 2＝ΔH 3＝ΔH 4B ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4C ．ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3＝ΔH 4D ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4解析：由盖斯定律知：ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3＋ΔH 4，D 项正确。
答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH ＝－2 215 kJ·mol －1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水，则放出的热量约为( )A ．55 kJB ．220 kJC ．550 kJD ．1 108 kJ解析：丙烷分子式是C 3H 8，1 mol 丙烷完全燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g 水，反应放出的热量为 1.818×4×2 215 kJ ＝55.375 kJ 。
反应热的计算 专题练习【化学人教版高中(新课标)同步测试】
反应热的计算 专题训练1．在298 K 、1.01×105 Pa ，将22 g CO 2通入0.75 L 1.0 mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ 。
已知该条件下1 mol CO 2通入1 L 2.0 mol·L -1 NaOH 溶液中充分反应放出的热量为b kJ 。
则CO 2与NaOH 反应生成NaHCO 3的热化学方程式为( ) A ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol -1B ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol -1C ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol -1D ．CO 2(g)+NaOH(aq)NaHCO 3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol -1【答案】C【解析】根据题意可知，22g CO 2通入1mol•L -1 NaOH 溶液750mL 中充分反应，测得反应放出akJ 的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO 2通入2mol•L -1NaOH 溶液1L 中充分反应放出b kJ 的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO 2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3的热化学方程式。
【详解】根据题意，22g CO 2通入1mol•L -1NaOH 溶液750 mL 中充分反应，n(CO 2)=2244=0.5mol ，n(NaOH)=1mol•L -1×0.75 L=0.75 mol ，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO 2+3NaOH═ NaHCO 3+Na 2CO 3 +H 2O ，由0.5molCO 2反应放出热量为aKJ ，则2molCO 2反应放出热量为4a kJ ，即热化学反应方程式为2CO 2(g)+3NaOH(aq)═NaHCO 3 (aq)+Na 2CO 3(aq)+H 2O(l) △H=-4a kJ/mol ①。
高中化学人教版(新课标)选修4 第一章第三节 化学反应热的计算C卷(新版)
高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第三节化学反应热的计算C卷（新版）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共11题；共22分)1. （2分） (2018高三上·徐州月考) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl- ，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s）+Cu2+（aq） 2Cu+（aq）△H1=akJ•mol-1,Cl-（aq）+Cu+（aq） CuCl（s）△H2=bkJ•mol-1,实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl-）的影响如图所示。
下列说法正确的是（）A . 溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大B . 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除C . 反应达到平衡增大c（Cu2+），c（Cl-）减小D . Cu（s）+ Cu2+（aq）+Cl-（aq） CuCl（s）的△H=（a+2b）kJ•mol-1【考点】2. （2分） Zn还原SiCl4的反应如下：下列说法正确的是（）SiCl4（g）+2Zn（l）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H1SiCl4（g）+2Zn（g）⇌Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．A . Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2 ）B . 用硅制作的太阳能电池是将化学能转化为电能C . 增加Zn（g）的量，△H2变大D . 以Zn片、铜片和稀硫酸构成的原电池，Zn片表面有气泡产生．【考点】3. （2分）已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B . 金刚石比石墨稳定C . ΔH3＝ΔH1－ΔH2D . ΔH1>ΔH2【考点】4. （2分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定【考点】5. （2分）强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+55.8kJ已知：①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ则a、b、c三者的大小关系为（）A . a＞b＞cB . b＞c＞aC . a=b=cD . a=b＜c【考点】6. （2分） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S﹣F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF﹣F．S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），产生1molSF6反应能量变化为（）A . 释放1780kJB . 释放1220kJC . 释放450kJD . 吸收430kJ•mol﹣1【考点】7. （2分） (2018高二上·清远期末) 已知化学反应的热效应只与反应物的初始（）状态和生成物的最终状态有关，如图（I）所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A . A→FΔH＝－ΔH6B . A→DΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3C . ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0D . ΔH1＋ΔH6＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5【考点】8. （2分） (2016高一下·承德期中) 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣569.6kJ/mol，2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+482.1kJ/mol．现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）A . 2.43 kJB . 4.86 KjC . 43.8 kJD . 87.5 kJ【考点】9. （2分）一定条件下A、B、C的如图所示的转化关系，且△H=△H1+△H2 ．则A、C可能是（）①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2 ．A . ②③④⑥B . ②③④⑤⑥C . ①②③④⑥D . ①②③④⑤⑥【考点】10. （2分）(2014·海南) 标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O 键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式正确的是（）A . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B . H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1【考点】11. （2分） (2020高二上·麻江期末) 已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是（）A . 26.0 kJB . 51.9 kJC . 155.8 kJD . 467.3 kJ【考点】二、综合题 (共4题；共20分)12. （4分） (2019高二上·内蒙古期末)（1）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是（填化学式）________向纯碱溶液中滴入几滴酚酞会变红，原因是（用离子方程式表示）________ 。
人教版高中化学选修四1.3化学反应热的计算(习题2).docx
高中化学学习材料第一章第三节化学反应热的计算三星题1．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。
已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。
下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)===H2＋1/2O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1B．H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1【答案】D【解析】试题分析：由键能可求得2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的焓变：ΔH=2×436 kJ·mol－1+495kJ·mol－1-4×463 kJ·mol－1＝－485 kJ·mol－1，故D正确。
考点：了解化学反应热或焓变的含义，能应用键焓计算焓变。
点评：考查化学键键能与焓变的关系，知识焓变的值与热化学方程式书写形式有关。
2．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO x)的污染，已知：①CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g) ＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是A．CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4(g)＋4NO2(g) ＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＞ΔH1C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol【答案】A【解析】试题分析：A、根据盖斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g) ＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ·mol-1；故A正确。
人教版高中化学选修四第一章第三节化学反应热的计算一星题(含解析)新.docx
鼎尚图文高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章 第三节 化学反应热的计算一星题1．充分燃烧一定量的丁烷（C 4H 10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO 2需要消耗5mol/LKOH 溶液100ml,恰好生成正盐。
则燃烧1mol 丁烷放出的热量为 ( )A ．4Q B.5Q C.8Q D.16Q【答案】D【解析】试题分析：二氧化碳与KOH 溶液生成正盐为K 2CO 3。
0.5molKOH 吸收0.25molCO 2生成碳酸钾。
1mol 丁烷燃烧生成4molCO 2，放热40.25Q =16Q 。
考点：反应热计算点评：正盐是酸、碱完全中和的产物。
二氧化碳与KOH 可能生成碳酸钾或碳酸氢钾，其中碳酸钾是正盐、碳酸氢钾是酸式盐。
2．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是（ ）A. 2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba + (aq)+2-OH (aq) = BaSO 4(s)+2H 2O(l);∆H =-57.3 kJ/mol B. KOH(aq)+12H 2SO 4(aq) = 12K 2SO 4(aq)+H 2O(l); ∆H=-57.3kJ/mol C. C 8H 18(l)+ 252O 2 (g)=8CO 2(g)+ 9H 2O(g); ∆H=-5518 kJ/mol D. 2C 8H 18(g)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(1); ∆H=-5518 kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 水时放出的热量；燃烧热是1mol 可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。
A.反应热化学方程式中生成的是2mol 水，反应的中和热不是57.3kJ/mol ，故A 错误；B.符合中和热的概念，故B 正确；C.反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C 错误；D.热化学方程式中不是1mol 物质燃烧，故D 错误。
人教版化学选修4第一章第三节化学反映热的计算习题
第三节 化学反映热的计算A 组1.已知:CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH 1= kJ·mol -1;H 2(g)+12O 2(g)H 2O(l) ΔH 2= kJ·mol -1。
CO 2与H 2反映生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO 2(g)+4H 2(g)CH 4(g)+2H 2O(l) ΔH 3,则ΔH 3为( ) kJ·mol -1 B.+ kJ·mol -1 kJ·mol -1D.+ kJ·mol -1解析:由盖斯定律可知ΔH 3=4ΔH 2-ΔH 1= kJ·mol -1)×4+ kJ·mol -1= kJ·mol -1。
答案:A2.已知热化学方程式:①C 2H 2(g)+52O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l) ΔH 1=-1 kJ·mol -1 ②C(s)+O 2(g)CO 2(g) ΔH 2= kJ·mol -1③H 2(g)+12O 2(g)H 2O(l) ΔH 3= kJ·mol -1那么反映④2C(s)+H 2(g)C 2H 2(g)的ΔH 为( )A.+ kJ·mol -1 kJ·mol -1C.+1 kJ·mol -1D.+ kJ·mol -1解析:热化学方程式①②③和④之间存在如下关系:2×②+③-①=④。
因此2ΔH 2+ΔH 3-ΔH 1=ΔH =-2× kJ· kJ·mol -1+1 kJ·mol -1=+ kJ·mol -1。
答案:A3.已知:2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH =-566 kJ·mol -1,Na 2O 2(s)+CO 2(g)Na 2CO 3(s)+12O 2(g) ΔH =-226 kJ·mol -1。
人教版高中化学选修四1.3化学反应热的计算(习题1).docx
高中化学学习材料第一章第三节化学反应热的计算二星题1．已知：C (s)＋O2(g)=CO(g)； H= -110. 50KJ/molC (s)＋O2(g)=CO2(g)； H= -393.51KJ/mol则反应C (s)＋CO2(g)= 2CO(g)的H为A、-283.01KJ/molB、＋172.51 KJ/molC、＋283.01KJ/molD、-504.01 KJ/mol【答案】B【解析】试题分析：根据盖斯定律，一式×2-二式：-110.50×2＋393.5=＋172.51 KJ/mol，选B。
考点：考查盖斯定律的应用。
2．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是A．△H1 > △H2B．△H2 < △H3C．△H1 = △H2 + △H3D．△H1 + △H3 > △H2【答案】C【解析】试题分析：根据盖斯定律，反应无论一步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，选C。
考点：考查化学反应的热效应。
3．17.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = —566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H = —890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ【答案】B【解析】 试题分析：1molCO 气体完全燃烧放出热量为283 kJ/mol ，3molCH 4完全燃烧放出热量为3×890 kJ/mol ，1molCO 和3molCH 4完全燃烧放出热量共283 kJ/mol +3×890 kJ/mol=2953 kJ/mol 考点：反应热的计算点评：本题为常规热化学方程式的计算，难度不大，但要注意计算必须准确。
人教版高中化学选修四1.3反应热的计算练习新.docx
高中化学学习材料唐玲出品第一章《化学反应与能量》第三节《化学反应热的计算》周考卷六——反应热的计算一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为( )A.Q3－Q2Q1－Q3B.Q1－Q3Q3－Q2C.Q3－Q2Q1－Q2D.Q1－Q3Q1－Q2答案：A2．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是( )A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1C．1mol SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D．1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和解析：物质由固态变为液态要吸热，由气态变为液态要放热，故A、B都不正确。
从化学键的角度来理解所给反应的焓变，可理解为生成1mol SO2时，形成化学键所放出的能量比破坏1mol硫和1mol O2的化学键所吸收的能量大。
C正确，D错误。
答案：C3．在298k、101×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L－1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
已知在该条件下，1mol CO2通入2mol·L－1 NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( ) A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D ．2CO 2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO 3(l) ΔH ＝－(8x －2y )kJ ·mol －1解析：0.5mol CO 2与0.75mol NaOH 反应生成0.25mol Na 2CO 3和0.25mol NaHCO 3，反应所放出的热量为x kJ ，则生成1mol Na 2CO 3和1mol NaHCO 3放出4x kJ 的热量。
人教版高中化学选修四化学反应热的计算习题
C．＋218kJ·mol－1
D．＋109kJ·mol－1
答案：B
点拨： 该问题可以转化为
1
1
1
1
CO2(g)
H＝？
CO(g)＋FeO(s)=== Fe(s)＋
2
2
2
2
所以应用盖斯定律，若把已知给出的
3个热化学方程式按照顺序编号为①②③，
3
1
那么
2－③ ×6即可。
3、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（
_______ FeO(s)+ CO(g)== Fe(s)+CO2(g)
△H＝-218.0 kJ?mol-1
15.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l)
ΔH＝-a kJ mol·-1
途径II：C
3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（
）
A．吸热88kJ
B．吸热2.44 kJ
C．放热44kJ
D．吸热44 kJ
8.已知：（1）H2O(g) == H2O(l)
ΔH1＝-Q1kJ·mol-1
（2）CH3OH(g) == CH
3OH(l)
△H2＝-Q2kJ·mol-1
（3）2CH3OH(g) +3O2(g) == 2CO2(g)＋4H2O(g)
B.-244.15 kJ mol·-1
C.+488.3 kJ
mol·-1
D.+244.15 kJ mol·-1
7.已知热化学方程式：
1
新人教版选修4《1.3 化学反应热的计算》同步专题练习卷
新人教版选修4?1.3 化学反响热的计算?2021年同步练习卷一．选择题〔共50小题〕1．以下反响的热化学方程式为：①C〔s〕+O2〔g〕=CO2〔g〕；△H1=﹣393.5kJ/mol②CH3COOH〔l〕+2O2〔g〕=2CO2〔g〕+2H2O〔l〕；△H2=﹣870.3kJ/mol③H2〔g〕+O2〔g〕=H2O〔l〕；△H3=﹣285.8kJ/mol那么反响2C〔s〕+2H2〔g〕+O2〔g〕=CH3COOH〔l〕的△H为〔〕A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3 kJ/molC．﹣244.15 kJ/mol D．+244.15 kJ/mol2．：①Zn〔s〕+O2〔g〕═ZnO〔s〕△H=﹣348.3kJ•mol﹣1②2Ag〔s〕+O2〔g〕═Ag2O〔s〕△H=﹣31.0kJ•mol﹣1那么Zn与Ag2O反响生成ZnO和Ag的热化学方程式为〔〕A．Zn〔s〕+Ag2O〔s〕═ZnO〔s〕+2Ag〔s〕△H=+317.3kJ•mol﹣1B．Zn+Ag2O═ZnO+2Ag△H=+317.3kJ•mol﹣1C．Zn〔s〕+Ag2O〔s〕═ZnO〔s〕+2Ag〔s〕△H=﹣317.3kJD．2Zn〔s〕+2Ag2O〔s〕═2ZnO〔s〕+4Ag〔s〕△H=﹣634.6 kJ•mol﹣13．以下热化学方程式：①Zn〔s〕+O2〔g〕═ZnO〔s〕；△H1；②Hg〔l〕+O2〔g〕═HgO〔s〕；△H2．那么反响Zn〔s〕+HgO〔s〕═Hg〔l〕+ZnO〔s〕；△H3，△H3为〔〕A．△H1﹣△H2B．△H2﹣△H1C．△H1+△H2D．﹣〔△H1+△H2〕4．Zn〔s〕+O2〔g〕=ZnO〔s〕；△H1=﹣351.1kJ/molHg〔s〕+O2〔g〕=HgO〔s〕；△H2=﹣90.7kJ/molZn〔s〕+HgO〔g〕=Hg〔s〕+ZnO〔s〕；△H3那么△H3的值是〔〕A．﹣441.8kJ/mol B．﹣254.6kJ/mol C．﹣438.9kJ/mol D．﹣260.4kJ/mol5．在298K、101kPa时，：①2H2〔g〕+O2〔g〕═2H2O〔g〕△H1②Cl2〔g〕+H2〔g〕═2HCl〔g〕△H2③2Cl2〔g〕+2H2O〔g〕═4HCl〔g〕+O2〔g〕△H3那么△H3与△H1和△H2间的关系正确的选项是〔〕A．△H3=2△H2﹣△H1B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H26．根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比拟错．误．的是〔〕A．2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H1；2C〔s〕+2O2〔g〕═2CO2〔g〕△H2，那么△H1＜△H2B．Br2〔g〕+H2〔g〕═2HBr〔g〕△H1；Br2〔l〕+H2〔g〕═2HBr〔g〕△H2，那么△H1＜△H2C．4Al〔s〕+3O2〔g〕═2Al2O3〔s〕△H1；4Fe〔s〕+3O2〔g〕═2Fe2O3〔s〕△H2，那么△H1＜△H2D．H2〔g〕+Cl2〔g〕═2HCl〔g〕△H1；H2〔g〕+Br2〔g〕═2HBr〔g〕△H2，那么△H1＜△H27．以下各组热化学方程式中，化学反响的△H 前者小于后者的有〔〕①H2〔g〕+Cl2〔g〕═2HCl〔g〕△H1H2〔g〕+Br2〔g〕═2HBr〔g〕△H2②S〔g〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H3S〔s〕+O2〔g〕═SO2〔g〕△H4③N2O4〔g〕﹣﹣2NO2〔g〕△H52NO2〔g〕═N2O4〔g〕△H6④CaCO3〔s〕═CaO〔s〕+CO2〔g〕△H7CaO〔s〕+H2O〔1〕═Ca〔OH〕2〔s〕△H8⑤H2SO4〔浓〕+NaOH〔aq〕═Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕△H9HCl〔aq〕+NaOH〔aq〕═NaCl〔aq〕+H2O〔1〕△H10⑥C〔s〕+O2〔g〕═CO〔g〕△H11C〔s〕+O2〔g〕═CO2〔g〕△H12。
人教版高中化学选修4化学反应热的计算名师精编作业
主动成长夯基达标1.已知25 ℃、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C （石墨,s ）+O 2(g)====CO 2(g)ΔH =-393.5 kJ·mo -1。
C （金刚石,s ）+O 2（g ）====CO 2(g)ΔH =-395.41 kJ·mo -1 据此判断，下列说法正确的是（ ）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高解析：利用题给的热化学方程式，合并推出C （石墨,s ）C （金刚石,s ） ΔH=+1.90 kJ·mol -1，分析推断，由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低，故只有A 项符合题意。
答案：A2.已知H 2O （g) ====H 2O(l) ΔH=Q 1 kJ·mo -1C 2H 5OH(g)====C 2H 2OH(l) ΔH 2=Q 2 kJ·mo -1C 2H 5OH(g)+3O 2(g)====2CO 2(g)+3H 2O(g)ΔH=Q 3 kJ·mo -1若使23 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ （ ）A.Q 1+Q 2+Q 3B.0.5(Q 1+Q 2+Q 3)C.0.5Q 1-1.5Q 2+0.5Q 3D.1.5Q 1-0.5Q 2+0.5Q 3解析：23 g 酒精的物质的量为0.5 mol ，生成1.5 mol H 2O 冷至室温放热为1.5Q 1，酒精汽化时吸收热量为0.5Q 2，故反应总热效应为1.5Q 1-0.5Q 2+0.5Q 3。
答案：D3.在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别2CO(g ）+O 2（g ）====2CO 2(g)ΔH =-566 kJ·mo -1 CH 4(g)+2O 2(g)====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890 kJ·mo -1由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧时，释放热量为（ ）A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ 解析：molkJ 2566×1 mol+890 kJ·mol -1×3 mol=2 953 kJ 。
2022年人教版高中化学选修4练习：第一章第一节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定含答案
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．下列热化学方程式正确的是()A．C2H5OH＋3O2 ===2CO2＋3H2OΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1C．S(s)＋O2(g) ===SO2(g)ΔH＝－269.8 kJ·mol－1D．2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)ΔH＝－116.2 kJ解析：A项未标明各物质的聚集状态，B项NaOH和HCl的反应为放热反应，ΔH＜0，D项中ΔH的单位是“kJ·mol－1”而不是“kJ”。
答案：C2．0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH ＝－890 kJ·mol －1D.12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1解析：A 项，水的状态为液态，应标注“l ”，错误；B 项，该反应放热，焓变的符号应为“－”，错误；D 项，焓变的数值与化学计量数不对应，错误。
答案：C3．请你写出298 K 、101 kPa 时，下列反应的热化学方程式。
(1)1 mol C 与1 mol 水蒸气反应生成1 mol CO 和1 mol H 2，吸热131.5 kJ ：______________________________________________。
人教版高中化学选修四高二化学每课一练1.3化学反应热的计算.docx
高中化学学习材料唐玲出品1.3 化学反应热的计算每课一练（人教版选修4）1．1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C . 2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1答案 B解析判断热化学方程式的正误一般用排除法，如根据基本书写要求可先排除C项；为方便判断，可将1 g氢气燃烧放热的情况转化为1 mol氢气燃烧放热的情况，即2×142.9 kJ＝285.8 kJ，则可排除A项；又根据“生成液态水”可排除D项。
2．已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是( )A．Q1＝Q2 B．Q1＞Q2C.Q1＜Q2 D．无法确定答案 B解析P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q1①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH＝－Q2②由①－②得：P4(白，s)===4P(红，s) ΔH＝Q2－Q1，依据题意“1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量”，则Q2－Q1＜0，所以Q1＞Q2。
3．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1。
则对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1的说法正确的是( ) A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kJ·mol－1的热量变化”8．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1现有H 2与CH 4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ ，则原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是( ) A ．1∶1 B ．1∶3 C . 1∶4 D ．2∶3 答案 B解析 设H 2与CH 4的物质的量分别是x 和y ，则x ＋y ＝112 L/22.4 L ·mol ，571.6 kJ ·mol －1·x 2＋890 kJ ·mol －1y ＝3 695 kJ ，解得x ＝1.25 mol ，y ＝3.75 mol ，故原混合气体中H 2与CH 4的物质的量之比是1∶3。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学反应热的计算
[基础快练]
一、选择题
1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是( ) A ．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B ．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C ．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D ．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH 直接相加即可得总反应热 答案 D
解析 根据盖斯定律，热化学方程式的ΔH ，须由已知的化学反应经过合理的“变形”(如“加减或乘除”等)，才能得到热化学方程式的ΔH 。
2．已知热化学方程式：
H 2O(g)===H 2(g)＋1
2O 2(g)ΔH ＝＋241.8 kJ/mol ①
H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ/mol ②
当1 g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )
A ．吸热88 kJ
B ．吸热2.44 kJ
C ．放热44 kJ
D ．吸热44 kJ 答案 B
解析 由－(①＋②)得H 2O(l)===H 2O(g) ΔH ＝＋44 kJ/mol ，所以当1 g 液态水变为水蒸气时，要吸收2.44 kJ 的热量。
故选B 。
3．已知：2Zn(s)＋O 2(g)===2ZnO(s)ΔH ＝－701.0 kJ·mol －1
2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s)ΔH ＝－181.6 kJ·mol －1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH 为( ) A ．＋519.4 kJ·mol －1
B ．＋259.7 kJ·mol －1
C ．－259.7 kJ·mol －1
D ．－519.4 kJ·mol －1
答案 C
解析 由题给热化学方程式可得：①Zn(s)＋12O 2(g)===ZnO(s) ΔH ＝－350.5 kJ ·mol －1
②Hg(l)＋12O 2(g)===HgO(s) ΔH ＝－90.8 kJ·mol －1。
根据盖斯定律，由①－②可得：Zn(s)
＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH ＝(－350.5 kJ·mol －1
)－(－90.8 kJ·mol －1
)＝－259.7
kJ·mol －1。
4．氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)和甲烷(CH 4)的热化学方程式如下： H 2(g)＋1
2O 2(g)===H 2O(l)
ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1
CO(g)＋1
2O 2(g)===CO 2(g)
ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1
C 8H 18(l)＋25
2O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)
ΔH ＝－5518 kJ·mol －1
CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1
相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是( ) A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g) 答案 B
解析 假设它们的质量均为1 g ，则它们放出的热量分别为 H 2： 1 g 2 g·mol －1×285.8 kJ·mol
－1
＝142.9 kJ ， CO ： 1 g 28 g·mol －1×283.0 kJ·mol
－1
≈10.1 kJ， C 8H 18： 1 g 114 g·mol
－1×5518 kJ·mol －1
≈48.4 kJ，
CH 4： 1 g 16 g·mol
－1×890.3 kJ·mol －1
≈55.6 kJ，答案为B 。
5．已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。
在室温下将1 mol 无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q 1 kJ ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O(l) ΔH ＝＋Q 2 kJ·mol －1
，则Q 1与Q 2的关系是( )
A ．Q 1>Q 2
B ．Q 1<Q 2
C ．Q 1＝Q 2
D ．无法确定 答案 B
解析 由已知得CuSO 4·5H 2O(s)===Cu 2＋
(aq)＋SO 2－
4(aq)＋5H 2O(l) ΔH ＝＋Q kJ·mol
－
1
(Q >0) ①，CuSO 4(s)===Cu 2＋
(aq)＋SO 2－
4(aq) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1
(Q 1>0) ②，①－②得
CuSO 4·5H 2O(s)===CuSO 4(s)＋5H 2O(l) ΔH ＝＋(Q 1＋Q ) kJ·mol －1
，根据盖斯定律：Q 1＋Q ＝Q 2，故B 项正确。
二、非选择题
6．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)下图是N 2(g)和H 2(g)反应生成1 mol NH 3(g)过程中能量变化示意图，请写出N 2和H 2
反
应
的
热
化
学
方
程
式
：
________________________________________________________________________。
(2)若已知下列数据
化学键 H —H N≡N 键能/kJ·mol
－
1
435
943
试根据表中及图中数据计算N —H 的键能为________kJ·mol －1。
(3)用NH 3催化还原NO x 还可以消除氮氧化物的污染。
例如： 4NH 3(g)＋3O 2(g)===2N 2(g)＋6H 2O(g) ΔH 1＝－a kJ·mol －1
①
N 2(g)＋O 2(g)===2NO(g) ΔH 2＝－b kJ·mol －1
②
若1 mol NH 3还原NO 至N 2，则该反应过程中的反应热ΔH 3＝________ kJ·mol －1
(用含a 、
b 的式子表示)。
答案 (1)N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＝－92 kJ·mol －1
(2)390 (3)3b －a 4
解析 (1)由图像可知，该反应为放热反应，且生成1 mol NH 3(g)时，放出的热量为(300－254) kJ ＝46 kJ 。
故N 2和H 2反应的热化学方程式为N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g) ΔH ＝－92
kJ·mol －1。
(2)设N —H 键能为x ，故反应热 ΔH ＝－92 kJ·mol －1
＝(3×435＋943) kJ·mol －1
－6×x ，
x ＝390 kJ·mol －1。
(3)将②×3反写，然后再与①相加，可得4NH 3(g)＋6NO(g)===5N 2(g)＋6H 2O(g)，故其反应热ΔH ＝3b －a ，故1 mol NH 3还原NO 至N 2，反应热为3b －a 4 kJ·mol －1。