确定元素在元素周期表中的位置

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原子结构与元素周期表

问题一：原子结构与元素周期系的关系活动1：思考：教材P14科学探究1，并根据各周期开头与结尾元素的最外层电子的排布式总结每一周期元素原子结构特点。 1s1 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
通式：ns1——ns2np6
５ 18
1S2 2s22p6 3s23p6 4s24p6
５s1-2 4d1-85s2 4d105s1-2 5s25p1-5 5s25p6 ６ 32 ６s1-2 4f1-146s2 5d106s1-2 6s26p1-5 6s26p6 5d1-106s2
各区元素的特征：
1、s区元素最后1个电子填充在 ns 轨道上，价层电子的排布是 ns1 或 ns2 ，位于周期表的左侧，
【归纳拓展】 1. d、ds、f 区全是金属元素，非金属元素主 p 区。主族主要含 s、p 区，副要集中族主要含 d、ds、f 区，过渡元素主要含 d、ds、f 区。 2.价电子特征排布 s区：价电子数=主族序数 d区：价电子总数=副族序数(第Ⅷ族例外) ds区：价电子总数=所在的列序数 p区：价电子总数=主族序数
原子的电子排布与主族的关系
所在列数
1
2
13
IIIA
14
ⅣA
15
ⅤA
16
ⅥA
17
ⅦA
主族序数 ⅠA IIA
2 2 4 ns 最外层电 2np3 ns np ns 子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 np5 价电子数
1
2
3
4
5
6
7
主族元素：主族序数 = 原子的最外层电子数 = 价电子数

元素周期表PPT课件

结论(记) 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
原因：同主族元素的性质具有相似性和递变性，是因为同主族元素的原子结构具有相似性和递变性。
卤族元素
学习目的：掌握卤族元素的性质与原子结构
的关系
画出周期表的短周期部分
IA
H IIA Li Be Na Mg
0
IIIA IVA VA VIA VIIA He B C N O F Ne Al Si P S Cl Ar
m(12C)=1.993 × 10-26Kg 1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
构成原子的粒子及其性质 1/1836 1.007 1.008
相对原子质量=（电子总质量+质子总质量+中子总质量）/ 12 C 原子质量的12分之一 = 1/1836 ×电子数 +质子数 ×1.007+中子数×1.008
≈质子数+中子数 =质量数
归纳与整理
• 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 • 质量数:原子核内所有质子和中子的相对
质量取近似整数值加起来所得的数值。 • 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） • 核电荷数=核内质子数=原子核外电子数
学了这部分内容后常见到这样的符号
Xa
c+
b
d
a b c d各代表什么?
质子
中子
e
22
e
-
-
＋
电子
{ 1、原子
原子核
{
质子中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质

学习技巧：主族元素在元素周期表中的位置速判法

主族元素在元素周期表中的位置速判法一、根据原子结构示意图的速判法。

1、直接由原子结构示意图速判法。

由原子结构简图可知该元素的电子层数和最外层电子数。

对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数。

由该元素在周期表中的周期和族决定元素的位置。

如某主族元素的原子结构示意图为：根据它有个电子层，最外层上有7个电子，又是主族元素，所以它在元素周期中位于第4周期，第ⅦA族。

2、由原子序数可写出相应的原子结构示意图，进而判定该元素在元素周期表中的位置。

如判断20号元素周期表中位置。

20号元素的原子结构示意图为：在元素周期表中位置第四周期，第ⅡA族二、根据原子序数直接速判法。

1、熟记稀有气体元素的原子序数及周期数。

原子序数：2·10·18·36·54·86·118周期数：一·二·三·四·五·六·七2、比大小，定周期。

比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其相近的0族元素，那么，该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。

3、求差值、定族数。

（1）若某元素的原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素位于第ⅠA族或第ⅡA族。

（2）若比相应0族元素的少1~5时，则位于第ⅦA~第ⅢA族例如：确定35号元素在周期表中位置。

由于18＜35＜36，则35号元素位于第四周期，36-35=1，则35号元素位于36号元素左侧第一格，即第ⅦA族，所以35号元素位于第四周期第ⅦA 族。

例如：确定88号元素在周期表中位置。

由于86＜88＜118，则88号元素位于第七周期，88-86=2，则88号元素位于第七周期的第二格，即第ⅡA族，所以88号元素位于第七周期第ⅡA族。

元素周期表中的规律

元素周期表中的规律一、最外层电子数规律1. 最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。

2. 最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB 族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。

3. 最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。

4. 最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。

二、数目规律1. 元素种类最多的是第IIIB族（32种）。

2. 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：（1）第2、3周期（短周期）相差1；（2）第4、5周期相差11；（3）第6、7周期相差25。

4. 同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。

三、化合价规律1. 同周期元素主要化合价：最高正价由+1 +7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4 -1递变。

2. 关系式：（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8；（2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。

3. 除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。

四、对角线规律金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。

五、分界线规律位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。

六、金属性、非金属性变化规律1. 同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。

高中化学.元素推断专题(普)

高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ物质结构与元素周期律√通过同周期、同主族元素性质的递变规律，理解“位-构-性”三者之间的相互关系。

√进一步挖掘元素周期表的各元素特殊的结构、性质方面信息，掌握推断的基本思路。

√掌握通过元素间形成的化学键的类型反过来用于元素的推断的能力。

元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。

未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。

一、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。

用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。

第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA族，18纵行为第0族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。

二、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律3.1周期表推断新课标剖析知识点睛元素推断专题结构位置性质1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。

2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

3.2 原子结构与元素性质推断一、主族元素化合价规律1．最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数8-最高正价最低负价8+=2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。

最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有2-、+4、+6价。

二、周期表中特殊位置的元素（前三周期）1．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；2．族序数等于周期数2倍的元素：C、S；3．族序数等于周期数3倍的元素：O；4．周期数是族序数2倍的元素：Li；5．周期数是族序数3倍的元素：Na；6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be、Mg7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O、S三、特殊的元素和特殊结构的微粒1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N；⑤ 其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。

元素周期表规律总结氧化还原反应的几种配平技巧

一. 主族元素的判断方法：符合下列情况的均是主族元素1. 有1～3个电子层的元素（除去He、Ne、Ar）；2. 次外层有2个或8个电子的元素（除去惰性气体）；3. 最外层电子多于2个的元素（除去惰性气体）；二. 电子层结构相同的离子或原子（指核外电子数与某种惰性元素的电子数相同而且电子层排布也相同的单核离子或原子）（1）2个电子的He型结构的是：H-、He、Li+、Be2+；（2）10个电子的Ne型结构的是：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+（3）18个电子的Ar型结构的是：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+三. 电子数相同的微粒（包括单核离子、原子、也包括多原子分子、离子）1. 2e-的有：H-、H2、He、Li+、Be2+；2. 10e-的有：N3-、O2-、F-；Na+、Mg2+、Al3+；Ne、HF、H2O、NH3、CH4（与Ne同周期的非金属的气态氢化物）NH4-、NH2-、H3O+、OH-；3. 18e-的有：S2-、CL-、Ar、K+、CA2+；SiH4、PH3、H2S、HCl（与Ar同周期的非金属的气态氢化物）；HS-、PH4+及、H2O2、F2、CH3-OH、CH3-CH3、CH3-F、CH3-NH2、NH2-NH2、NH2-、OH-等。

四. 离子半径的比较：1. 电子层结构相同的离子，随原子序数的递增，离子半径减小。

2. 同一主族的元素，无论是阴离子还是阳离子，电子层数越多，半径越大。

即从上到下，离子半径增大。

3. 元素的阳离子半径比其原子半径小，元素的阴离子半径比其原子半径大。

五. 同一主族的相邻两元素的原子序数之差，有下列规律：1. 同为IA、IIA的元素，则两元素原子序数之差等于上边那种元素所在周期的元素种类数。

2. 若为IIIA、VIIA的元素，则两元素原子序数之差等于下边那种元素所在周期的元素种类数。

例如：Na和K原子序数相差8，而Cl和Br原子序数相差18。

元素周期表与元素周期律专题复习

元素周期表与元素周期律专题复习【原子序数与位置】1、由原子序数确定元素在周期表中的位置【例1】：已知某主族元素R 的原子序数为31，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。

对下列性质的预测，你认为错误的是（）A 、原子核外有4个电子层B 、原子最外层有3个电子C 、该元素是非金属元素D 、最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH 溶液反应根据中学的核外电子排布知识很难知道它在周期表中的位置。

训练1：日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。

中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究所研究员赵宇亮参与了这项研究工作。

该元素所在周期表的位置是（）A 、第6周期，ⅣA 族B 、第7周期，ⅣA 族C 、第6周期，ⅢA 族D 、第7周期，ⅢA 族2、由位置推断原子序数1）同周期相邻主族的原子原子序数【例2】．已知a 为IIA 族元素，b 为IIIA 族元素，它们的原子序数分别为m 和n ，且A ．b为同一周期元素，下列关系式错误的是A ．n=m+11B ．n=m+25C ．n=m+10D ．n=m+12）“+”型元素原子序数之间的规律【例3】．（1）原子序数大于4的主族元素A 和B 的离子A m+和B n-它们的核外电子排布相同，据此推断：①A 和B 所属周期数之差为___________________________________, ② A 和B 的核电荷数之差为______________(用含m 、n 的代数式表示) ③ B 和A 的族序数之差为________________(用含m 、n 的代数式表示)（2）A 、B 两元素，A 的原子序数为x ，A 和B 所在周期包含元素种类数目分别为m 和n 。

如果A 和B 同在ⅠA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为______________；当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为______________；如果A 和B 同在ⅦA 族，当B 在A 的上一周期时，B 的原子序数为______________；当B 在A 的下一周期时，B 的原子序数为______________。

确定元素在周期表中位置的方法

确定元素在周期表中位置的方法一、利用元素的原子结构推断推断依据：周期序数= 电子层数主族序数= 最外层电子数原子序数= 核电荷数= 核外电子数= 质子数二、根据核外电子排布规律推断(1) 最外层电子数等于或大于3(小于8)元素一定是主族元素。

(2) 最外层有1个或2个电子的元素, 可能是第IA族、第ⅡA族元素,也可能是副族、第Ⅷ族元素或氦元素。

(3) 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。

(4) 某元素的阴离子最外层电子数与次外层电子数相同, 则该元素位于第三周期; 若为阳离子, 则位于第四周期。

三、根据0族元素原子序数判断（1）比大小定周期比较该元素原子序数与0族元素原子序数的大小, 找出与其相近的两个0族元素, 那么该元素就和比其原子序数大的0族元素位于同一周期。

(2) 求差值定族数①若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数多1或2, 则该元素应位于该0族元素所在周期的下一周期的第IA族或第ⅡA族。

②若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数少1~5, 则该元素应位于该0族元素所在周期的第ⅦA~第ⅢA族。

③若差值为其他数, 则由相应差值找出相应的族。

(3) 实例①53号元素由于36<53<54, 则53号元素位于第五周期, 54-53=1, 故53号元素位于54号元素左侧第一格, 即第ⅦA族, 故53号元素位于第五周期第ⅦA族。

②88号元素由于86<88<118,则88号元素位于第七周期, 88-86=2, 所以88号元素位于第七周期的第二格, 即第ⅡA族，故88号元素位于第七周期第ⅡA族。

【特别提醒】仿照上述推断方法, 若已知碱金属元素的原子序数(分别为3、11、19、37、55、87), 也能推断出某原子序数的元素在周期表中的位置(所在的周期和族), 找出其中的规律。

四、利用“阴上阳下”规律推断具有相同电子层结构的离子, 其对应原子在元素周期表中的位置关系符合“阴上阳下”规律。

元素推断题解答技巧

该题型是高考的热点题型，命题落点是借助元素周期表的片段(某一部分) 推断元素，然后利用位一构一性”关系综合考查元素及化合物性质和化学反应原理的相关内容。

一、元素在周期表中的位置推断1•根据核外电子的排布规律(1)最外层电子规律(2)阴三阳四”规律某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。

若为阳离子，则位于第四周期。

(3) 阴上阳下”规律电子层结构相同的离子，若电性相同，贝y位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期一一阴上阳下”规律。

②族序数等于周期数2倍的元素:C、S o③族序数等于周期数3倍的元素：0。

④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca o⑤周期数是族序数3倍的元素：Na、Ba o⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si o⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。

⑧除H夕卜，原子半径最小的元素：F o⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：0(F无正价)o二、由元素及其化合物的性质推断(1) 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C o(2) 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。

(3) 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：0。

(4) 等物质的量的单质最轻的元素：H ;最轻的金属单质：Li。

(5) 单质在常温下呈液态的非金属元素：Br;金属元素：Hg。

(6) 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al(7) 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N ;能起氧化还原反应的元素：S o(8) 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F o三、综合利用位”构”性”关系推断1.位、构、性”三者之间的关系2•推断元素的常用思路根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：四、元素推断的特殊技巧1•公式” +验证”巧推短周期相邻元素(1)若已知三元素的核外电子数(原子序数)之和经验公式：三种元素原子序数之和犬黒中某元素的原子序数注意：若整除则无解。

确定元素在周期表中位置的4种方法

确定元素在周期表中位置的4种方法1.结构简图法：本方法常用于确定原子序数小于18或已知某微粒核外电子排布的元素。

其步骤为原子序数→原子结构简图→“电子层数＝周期数”和“最外层电子数＝主族序数”。

2.区间定位法：对于原子序数较大的元素，若用结构简图法确定，较复杂且易出错，可采用区间定位法。

其原理：首先，要牢记各周期对应的0族元素的原子序数，从第1周期到第7周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118；其次，要熟悉元素周期表中每个纵行对应的族序数；ⅠA、ⅡA 族为第1、2列，ⅢB～ⅦB是第3～7列，Ⅷ族是第8～10列，ⅠB、ⅡB为第11、12列，ⅢA～ⅦA为第13～17列，0族是第18列。

具备了上述知识，便可按下述方法进行推断：（1）比大小，定周期。

比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其相近的0族元素，那么，该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。

（2）求差值、定族数。

用该元素的原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。

由元素所在的纵行数可推出其所在的族。

注：如果有第6、7周期的元素，用原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数后，再减去14，即得该元素所在的纵行数。

如84号元素所在周期和族的推导：84-54-14=16，即在16纵行，可判断为ⅥA族，第6周期。

3.相同电子层结构法：主族元素的阳离子与上一周期的0族元素原子的电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的0族元素原子的电子层结构相同，要求掌握氦式结构、氖式结构等。

4.特殊位置法：根据元素在元素周期表中的特殊位置，如周期表中的第1行、第1列、右上角、左下角等来确定。

【例题】X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子的少1。

下列说法不正确的是A．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞XB．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XC．X元素不可能在第1周期，且没有最高正价D．Z在元素周期表的ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HZO3【解析】在解有关元素周期表的试题时，首先要确定元素在周期表中的位置，若开始时不能推出其具体位置，可以先推出其相对位置，然而根据其他条件逐步得到其具体位置。

元素周期表

学习目标
1．通过观看视频,学生能说出门捷列夫对元素周期表的贡献； 2．通过1－18号元素原子结构示意图的观察与分析,能说出元素周期表的编排原则及周期、族的概念； 3．通过阅读课本p5页第1、2自然段及观察元素周期表,能说出元素周期表的结构,知道金属、非金属在周期表中的位置； 4．通过[实战演练4],能利用原子结构确定元素在周期表中的位置。
3、元素的位置推导原子序数 ⑴同周期周期 ⅡA n 2、 3 4、 5 6、 7 n n
ⅢA n+1
n+11 n+25
⑵同族:若A、B为同主族元素，A所在周期有m种元素，B所在周期有n种元素，A在B的上一周期，设A 的原子序数为a。 ①若A、B为第IA族或第IIA族（位于过渡元素左边的元素），则B的原子序数为（a+m）。 ②若A、B为第IIIA～第IIA族（位于过渡元素右边的元素），则B的原子序数为（a+n）。
学习重难点
重点：元素周期表的结构、确定元素在周期表中的位置难点：确定元素在周期表中的位置
1-18号元素原子结构示意图
现行元素周期表的编排原则
横行：
周期：将电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺
序从左到右排成一横行。纵行：
族：
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成一纵行。
短周期
长周期
注意
周期序数 = 原子核外电子层数
类别
周期序数 1 2 3 4 5 6 7 核外电子层数 1 2 3 4 5 6 7
起止元素
H—He Li—Ne Na—Ar K—Kr Rb—Xe Cs—Rn Fr— 118
元素种数
2 8 8 18 18 32 32

元素在元素周期表中的位置表示

元素在元素周期表中的位置表示
1.根据原子序数从小至大排序。

1.化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。

列表
大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

2.元素周期表有7个周期，16个族。

每一个横行叫作一个周期，每一
个纵行叫作一个族。

这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。

共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA），7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。

原子序数为26的元素在周期表中的位置

原子序数为26的元素在周期表中的位置
周期表是化学家们共同编写和使用的表格，它通常用来显示原子序数、原子量、原子半径、原子体系、原子能级等数据。

依据现行研究，元素26号原子序数的元素在周期表上位于第四周期中最下面一行，位于第四周期第一组，元素名为钒，化学符号是Fe。

钒的原子量为55.845，原子半径为1.26，原子电荷量为24.3，原子体系为BCC，原子能级有2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2。

钒是一种比较常见的元素，在自然界中比较普遍，可以发现在矿物质中，像磁铁，马达，磁体等等。

钒几乎可以在一般环境中找到，也是家用电器，电子工业和手表中实用性比较强的金属材料之一。

钒具有金属光泽，它的抗腐蚀性好，耐磨性强，具有较高的弹性模量，普通温度下的抗张强度和抗拉强度可达1050MPa以上，热处理后的钒抗拉强度可达1400MPa以上，因此是一种比较优良的工程材料，可以用于制造钒合金和钢铁制品。

由于钒的磁性比较强，因此它被广泛用于制造各种电机、磁体等等，是一种重要的材料。

另外，钒还被用于制造添加物，可以提高碳素钢，不锈钢和耐热合金等材料的强度和耐蚀性能。

另外，钒还可以用于有机化学领域，有机钒用于制备催化剂，也有很多其他用途。

总之，原子序数为26的元素是钒，位于第四周期第一组，在周
期表中可以找到它的位置，使用它可以制造很多有用的材料，是一种重要的元素。

化学元素周期表的主要组成部分

化学元素周期表是化学领域中最基本的工具之一，包含了所有已知的化学元素，并将它们按照特定的规律排列在一张表格中。

以下是周期表的主要内容：
1.元素符号：每个元素都用一个符号表示，通常是由拉丁文名称的首字母
组成。

例如，氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。

2.原子序数：每个元素都有一个唯一的原子序数，用于确定元素在周期表
中的位置。

原子序数是指元素原子核中质子的数量，也是元素的电子结构的关键参数。

3.元素周期：元素按照原子序数从小到大排列在周期表的水平行上，称为
周期。

目前已知周期表有七个周期。

4.元素族：元素按照其原子结构和化学性质的相似性被分为一组，称为元
素族或元素列。

周期表中主要的元素族有碱金属族、碱土金属族、过渡金属族、卤素族和惰性气体族等。

5.元素性质：周期表中每个元素的位置和性质是有关系的。

一般来说，同
一周期中的元素具有相似的电子结构和化学性质，而同一族的元素则具有类似的反应性。

6.元素状态：周期表中给出了每个元素在常温常压下的状态，例如氧元素
是一种气体，铁元素是一种固体。

7.元素相对原子质量：周期表中列出了每个元素的相对原子质量，通常以
碳元素的相对原子质量为基准，碳的相对原子质量为12。

8.元素周期律：元素周期表是基于元素周期律的。

元素周期律是一种规
律，指出元素的物理和化学性质与其原子序数之间存在着周期性关系。

这种规律性质的发现使得科学家们能够预测元素的性质和行为，并开展更加深入的研究。

元素周期表中常见的几种应用

元素周期表中常见的几种应用元素周期表是按照元素的周期律排列的，周期表中的元素所在的位置具有专一性和特殊性。

元素的原子序数、元素的性质和它所在周期表中位置是密切相关的，在解题时，元素周期表中“位—构—性”三者之间的关系应用较为广泛。

现把元素周期表中常见的几种应用总结如下：一、在判断元素在周期表中位置时，只要记住了惰性元素（0族元素）的原子序数（He-2,Ne-10,Ar-18,Kr-36,Xe-54,Rn-86），就可以确定主族元素所在的周期和主族。

(1)比相应的惰性元素多1或2，则应在下周期的ⅠA族或ⅡA族。

如87号元素，87-86=1，应在第七周期ⅠA族；例1.已知镭是88号元素，关于镭的性质的描述中不正确的是（）A．在化合物中显+2价B．单质遇水反应，放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水解析：由于镭是88号元素，比Rn-86多2，所以镭元素在Rn的下一个周期，第七周期，第ⅡA族。

它的性质中C不正确，镭的氢氧化物是碱性的。

所以答案为C。

(2)比相应的惰性元素少1-5，则应该在本周期的ⅢA—ⅦA族。

如83号元素，86-83=3。

应该在第六周期ⅤA族；例2.已知元素砷（As）的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A．砷元素的最高化合价为+3B．砷元素是第四周期的主族元素C．砷原子的第3电子层含有18个电子D．砷的氧化物的水溶液呈强碱性解析：砷的原子序数33比Kr的少3，可以推出砷处于第四周期、VA族，为一非金属元素，因此它的最高正价为+5价，其氧化物的水溶液应呈酸性。

所以答案为BC。

二、可以预测新的元素，结合周期表中可以预测的未发现的惰性气体元素（118号），按照上述方法可以推测114号元素应该在第七周期ⅣA族。

例3.2003年RUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。

下列关于Ds的说法不正确的是（）A．Ds原子的电子层数为7B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110D．Ds为金属元素解析：Ds元素的金属元素为110，根据未发现的惰性气体元素（118号）在第七周期，所以Ds元素在第七周期，为超铀元素，是金属元素。

【知识解析】元素在周期表中位置的判断方法

元素在周期表中位置的判断方法1 由基态原子的价层电子排布式判断元素位置（1）主族元素价层电子排布式为n s1（ⅠA族）、n s2（ⅡA族）、n s2n p1～5（ⅢA～ⅦA族）。

例如：某主族元素的价层电子排布式为5s25p3，则该元素在周期表中位于第五周期第ⅤA族。

（2）0族元素价层电子排布式为n s2n p6（He为1s2），周期序数＝能层数。

（3）副族元素（4）Ⅷ族：价层电子排布式为（n－1）d x n s0～2，价层电子总数为8、9或10。

2 根据原子序数以0族为基准判断元素位置（1）0族元素在元素周期表中的位置（2）判断方法：由元素原子序数与邻近的稀有气体元素原子序数的大小关系判断其周期序数，进而判断元素所处的纵列，再根据纵列数和族的位置关系确定其位置。

①元素原子序数小于邻近的稀有气体元素原子序数时，元素与稀有气体元素位于同周期，纵列数＝18－（稀有气体元素原子序数－元素原子序数）。

②元素原子序数大于邻近的稀有气体元素原子序数时，元素位于稀有气体元素的下一周期，纵列数＝元素原子序数－稀有气体元素原子序数。

例如：判断原子序数为38的元素在周期表中的位置，根据38与36接近，38－36＝2，可知该元素位于第五周期第ⅡA族。

注意若第六、七周期第ⅢB族（含镧系、锕系元素）后的元素使用此法，则需再减14进行定位。

典例详析例4－17根据下列微粒的最外层或价层电子排布式，能确定该元素在元素周期表中位置的是A．4s1 B．3d104s nC．n s n n p3n D．n s2n p3解析◆价层电子排布式中，包括4s1的有4s1（K）、3d54s1（Cr）、3d104s1（Cu），故不能确定具体位置，A项错误；价层电子排布式为3d104s n包括3d104s1（Cu）、3d104s2（Zn），不能确定具体位置，B项错误；价层电子排布式为n s n n p3n，则n为2，推得具体的价层电子排布式为2s22p6，位于第二周期0族，C项正确；价层电子排布式为n s2n p3时，n可能为2、3、4、5、6、7，不能确定具体位置，D项错误。

在元素周期表中的位置

在元素周期表中的位置
元素位置推断：
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。

所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。

如：①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。

②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族
扩展资料：
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。

失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主
族金属从左到右熔点升高，硬度增大。

元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

—新教材课标高中化学必修第一册教师用书：4第二课时元素周期表核素含答案

第二课时元素周期表核素学习目标：1.知道元素周期表的发展历程，培养探索未知的意识。

2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。

3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。

4.知道核素、同位素的含义。

1．元素周期表的结构(1)原子核外电子排布的表现方法：原子结构示意图。

试写出下列原子的结构示意图。

(2)元素周期表的发展历程(3)元素周期表的编排原则①原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。

②原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

③横行原则：把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列。

④纵行原则：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列。

(4)元素周期表的结构①周期a．含义：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期。

b．数目：元素周期表有7个横行，有7个周期。

c．特点：周期序数＝该周期元素原子的电子层数。

d．分类：②族a．含义：元素周期表18个纵行中，除中间8、9、10三个纵行为一族外，其余每一纵行为一族。

b．数目：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。

c．特点：主族元素的族序数＝该主族元素原子的最外层电子数。

d．分类e．常见族的别称(5)认识元素周期表的相关信息元素周期表中每个格中的信息(以Fe为例)：2．元素周期表在元素推断中的应用(1)元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断①元素的位置与原子结构的关系②填写符合条件的短周期元素符号a．族序数等于周期数的元素有H、Be、Al。

b．族序数是周期数的2倍的元素有C、S。

c．族序数是周期数的3倍的元素是O。

d．周期数是族序数的2倍的元素是Li。

e．周期数是族序数的3倍的元素是Na。

(2)由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置。

3．核素同位素(1)核素①概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

②实例——氢的三种核素(2)同位素①概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素。