金榜2008新课标中考化学考点梳理

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08化学学业水平测试复习资料07必修1、2基础知识归纳(080401)

08化学学业水平测试复习资料07必修1、2基础知识归纳(080401)

必修1、2基础知识归纳1、化合价(常见元素的化合价):碱金属元素、Ag、H:+1 F:—1Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7Cu:+1,+2 O:—2Fe:+2,+3 S:—2,+4,+6Al:+3 P:—3,+3,+5Mn:+2,+4,+6,+7 N:—3,+2,+4,+52、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)特征:化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀:得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义:有离子参加的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写:第一步:写。

写出化学方程式第二步:拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步:删。

删去前后都有的离子第四步:查。

检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判断:①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

2008年高考化学中的120个关键知识点

2008年高考化学中的120个关键知识点

2008年高考化学中的120个关键知识点判断(答案在后面)A“元素化合物”知识模块1、碱金属元素原子半径越大,熔点也越高,单质的活泼性越大2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属音质或活泼的非金属单质5、将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯7、虽然自然界含钾特制均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰9、二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液10、铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+11、常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀15、为了充公分利用原料,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16、用1molAl与足量NaOH溶液反应,共有3mol电子发生转移17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应18、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色,但反应本质有所不同20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体,出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2N A25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26、单质的还原性越弱、则其氧化性越强27、下列物质与水反应能产生可燃性气体:电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属29、H2S、HI、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应B“基本概念基础理论”知识模块1、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物2、分子中键能越大,分子化学性质越稳定3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5、原子核外最外层e- 2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76、非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水9、pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2与4之间10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红12、甲酸电离方程式为:HCOOH=H++COOH-13、离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物14、一般说来,金属氧化物,金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15、元素周期表中,每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17、标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为N A18、同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19、纳米材料中超细粉末粒子的直径(1-100mm)与胶体微粒的直径在同一数量级20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了N A个电子21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小22、碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g/mol23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行,均为化学变化24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si,O原子26、将N A个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为22.4L27、常温常压下,32g氧气中含有N A28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键29、胶体能产生电泳现象,帮胶体带有电荷30、溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子数就越多31、只有在离子化合物中才存在阴离子32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化纳的熔沸点一定升高36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后,溶液的酸性必定增强37、氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体,生成N A个胶体微粒39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都满足最外层8e-结构40、最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强C、“有机化学”知识模块1、羟基官能团可能发生反应类型:取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应2、最简式为CH2O的有机物:甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3、分子式为C5H12O2的二元醇,主链碳原子有3个的结构有2种4、常温下,pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)的104倍5、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛,醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7、CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水,最多可得到7种有机产物8、分子组成为C5H10的烯烃,其可能结构有5种9、分子式为C8H14O2,且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时,所耗用的氧气的量由多到少11、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素12、聚四氟乙烯的化学稳定性较好,其单体是不饱和烃,性质比较活泼13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚;四苯甲烷的一硝基取代物有3种14、甲酸脱水可得CO,CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa,故CO是酸酐15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基16、由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物质的量溴单质加成反应,有三种可能生成物17、苯中混有已烯,可在加入适量溴水后分液除去18、由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热,可制得丙烯19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色23、苯酚既能与烧碱反应,也能与硝酸反应24、常温下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶25、利用硝酸发生硝化反应的性质,可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维26、分子式C8H16O2的有机物X,水解生成两种不含支链的直链产物,则符合题意的X有7种27、1,2一二氯乙烷、1,1一二氯丙烷,一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔28、甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成环氧以醚,甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(ap)褪色D、“化学实验”知识模块1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放,应现配现用2、实验室抽取氧气完毕后,应先取出集气瓶,再取出导管,后停止加热3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时,所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗5、为防止挥发,浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存6、浓H2SO4沾到皮肤上,应立即用水冲洗,再用干燥布擦净,最后涂上NaHCO3溶液7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00,则其中所盛液体体积大于13.00mL8、准确量取25.00mL的KMnO4溶液,可用50mL碱式确定管9、分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出10、蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。

2008高考备考高中化学必背知识点归纳与总结(全套)

2008高考备考高中化学必背知识点归纳与总结(全套)

光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。
铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2
有机部分:
氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。 酒精、乙醇:C2H5OH 裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 福尔马林:35%—40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH
葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n
硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH
草酸:乙二酸 HOOC—COOH (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。
高中化学必背知识点归纳与总结
一、俗名:
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

【初中化学】中考化学知识点最全归纳,考场提分宝典播报文章

【初中化学】中考化学知识点最全归纳,考场提分宝典播报文章

中考化学知识点最全归纳,考场提分宝典播报文章溶液中微溶的物质也可能成为沉淀。

如氢氧化钙、硫酸钙等。

在金属与盐溶液发生反应时,盐须可溶,且钾钙钠除外。

酸碱指示剂和ph试纸一定只能检测溶液的酸碱性。

一定温度下,同种物质的饱和溶液浓度不变。

在加水稀释溶液时,溶液的质量分数减少一半,则加入水的质量与原溶液的质量相等。

在一标准大气压下,给溶液升温(溶质是水)最多只能升温至100°C。

可能此溶液在一百摄氏度时,溶质仍不能完全溶解,注意陷阱。

一氧化碳和二氧化碳都能置人于死地,但一氧化碳是把人毒死的,而二氧化碳是把人憋死的。

在化学方程式中,气体前的系数比就是这种气体的体积比。

酸碱盐中,体现酸性的是氢离子,体现碱性的是氢氧根离子。

溶解度一定要带上单位"g"。

相对原子(分子)质量一定不能带上单位。

可回收物包括:金属、废纸、玻璃、布料、塑料。

初中化学知识点一、初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体:铜,氧化铁2、绿色固体:碱式碳酸铜3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾5、淡黄色固体:硫磺6、无色固体:冰,干冰,金刚石7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体:氢氧化铁10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体:水,双氧水12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液16、紫色溶液:石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体:二氧化氮18、黄绿色气体:氯气19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。

(完整版)中考化学总复习基础知识详细总结(可编辑修改word版)

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一、基本概念和基本理论(一)物质的变化和性质1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化。

化学变化:生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。

化学变化的特征:生成了其他物质的变化。

2.物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

(二)物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物:是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)注意:氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物:由一种物质组成的。

例如:水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。

5.单质:由同种(或一种)元素组成的纯净物。

例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。

6.化合物:由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有机物(有机化合物):含碳元素的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外)无机物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8.氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。

2008年新课标中考化学考点梳理(全册)

2008年新课标中考化学考点梳理(全册)

2008年新课标中考化学考点梳理(全册)2008年新课标中考化学考点梳理(全册)第一单元走进化学世界[考点梳理]课本附录1)考点4 药品的取用⒈识记化学实验室药品的一些图标。

⒉药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”:不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约:取用药品应严格按规定用量。

若无说明,应取最少量,即:液体取1~匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有:烧杯、烧瓶等;不能加热的仪器有:量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

⒉给物质加热:加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热。

给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。

注意:给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂。

考点6 仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

考点7 化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

考点8 近代化学理论的建立⒈原子、分子理论:由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子—分子理论。

⒉元素周期律、元素周期表:由门捷列夫(俄国人)发现。

第二单元 我们周围的空气[考点梳理]考点1 空气成分的发现⒈科学史:二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。

+ 氧气——→ 氧化汞 ⒊实验现象及分析⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。

体积减少约1/5 ⑵容器里的空气剩余气体约4/5⒋ 实验结论:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2 空气的主要成分和组成⒈纯净物:只由一种物质组成。

如氮气(N2)、二氧化碳(CO2)等是纯净物。

⒉混合物:由两种或多种物质混合而成。

如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合,是混合物。

最新中考化学全册考点知识点归纳

最新中考化学全册考点知识点归纳

最新中考化学全册考点知识点归纳中考化学全册考点知识点归纳课题2 燃料的合理利用与开发一、基本考点考点1.化石燃料及对人类的作用化石燃料主要指煤、石油、天然气,它们在地壳中的贮藏量是有限的,而且它们不可再生能源。

(1)煤和石油:①煤:a.煤是古代植物遗体在地下经过长期复杂变化形成的,是由有机物和无机物所组成的复杂混合物,主要含有碳元素,此外,还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。

b.干馏是化学变化。

(2)石油:①石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的,是一种复杂的混合物,石油有特殊的气味,不溶于水,密度比水的稍小,没有固定的熔点和沸点。

②石油主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。

③石油溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。

石油不仅可以蒸馏(物理变化)得到不同沸点的成分,而且经过石油化工(化学变化)得到多种产品。

(3)天然气:①俗名:沼气、坑气;②主要成分:甲烷(CH4);③物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小;④化学性质:具有可燃性。

a.点燃前必须检验纯度;b.燃烧时主要现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水雾出现,烧杯内注入澄清石灰水,石灰水变浑浊。

考点2.化学反应中能量的变化(1)化学反应中的能量变化:①放热现象:物质的燃烧,金属与酸的反应等都是热的现象;②吸热现象:高锰酸钾分解,碳和二氧化碳的反应等都是吸热的现象。

(2)人类生活对化学能的利用:①生活燃料的利用:如取暖、做饭等;②利用燃料产生的能量:如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等;③利用爆炸产生的能量:如开山炸石,拆除违规建筑等;④利用食物在体内发生化学反应放出的能量,可维持体温和日常活动所需的能量。

(3)燃料充分燃烧的条件:一是燃烧时要有足够多的空气,二是燃料与空气要有足够大的接触面积。

考点3.燃料燃烧对空气的影响(1)煤的燃烧对空气的污染:①煤燃烧时会排放出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物,这些气体溶于水会形成酸雨,给环境造成危害;②煤燃烧时会产生粉尘,不完全燃烧时还会产生有毒的一氧化碳(CO)气体而污染空气;③酸雨对环境的危害:可以使水质酸化,毒害鱼类和其他水中生物;使土壤酸化,破坏农田,损害农作物、森林;腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。

2008年中考化学复习-各单元学问要点

2008年中考化学复习-各单元学问要点
人教版初三化学 基础知识回顾
课 题:各单元知识要点 教 者:姚兆东 学 校:振东中学 时 间:2008 年 春学期
1Leabharlann 2.社会主义本质理论对探索怎样建设3.社19会57主年义2月具,有毛重在要《的关实于践正意确义处。理社人会民主内义2.社部本科会矛质学主盾理的义的论1本本问的.邓质质题提小是的》出平创科讲,提新学话为出,内中我“创涵提们邓社新。出寻始小会的邓(找终平主关小1一代坚义)键平种表持的我2在对能.1中把科本国人社9够国发学质社5才会从4先展社,会年,主更进作会是主,人义深生为主解义毛才本层产执义放制在的质次1力政理生度《成所.认社1的兴论产还论长作.识发会发国和力刚十靠的社展主展的实,刚大教概会才义要第践发建关坚育括主是本求一的展立系2持。,义硬质、,要基生,》以人一,道理发大务本产还重发才方从理论展力是成力没要展资面而,把才促由果,有讲社的源强为把我是进中,消完话会办是调四中发们(硬先国抓灭全中主法第必、国展对2道进共住剥建提三义解一)须科的生社理生产“削立出、经决资采解学社产会,产党什,(代济前源取放技会力主是力的么消还1表基进。从和术主作义)对的执是除不中础科低发是义1为的吧社3发政社两完9国基的学级展.第建发社认二国5会展地会极全先本问技到6生一设展会识、内主,年位主分巩进建题术高产生在才主提发外义是底所义化固生立,实级力产改是义高1展一时中我决,的邓产的是力9,力革硬建到是切间5国定怎最思小力同实和国另3开道设了党积经共对的样终想年平的时行国家一放理的一执极验产农,建达。1一发,改民资方中2,根个政因教党业是设到(月再展我革教本面探是本新兴素训站、对社共2,强要国开育主指索)适任的国都的在手一执会同毛调求的放水义出第出创应务科在的调深时工、政主富1泽,政以平的4了三一造.时,学社第动刻坚代.业发规义裕东中一治来,过2解节条性代符水会一起

2008年中考化学复习要诀

2008年中考化学复习要诀

中考化学复习要诀复习好化学主要把好两关,一是“细”关,二是“综合分析关”。

把所有学过的化学内容抽象出来看,无非是一些基本理论。

把每部分的大致内容理清楚,搭好骨架,接下来填上血肉,然后用神经和血管把各部分连接起来,形成一个有机的整体。

因为化学中琐碎的小知识点较多,所以需要反复积累,使这个知识的有机体内涵丰富。

化学的考试注重综合能力,而这种综合能力只能通过平时训练来提高,靠考前突击意义不大。

要考好化学,要注意平时应考能力的培养。

在综合分析过程中,要狠抓“双基”,交联成网,把各种知识建立成“块”。

所有的化学内容可大体归结成以下六块。

按“块”复习训练,适当选些题做做,特别对当时做错或不会做的题,认真分析一下,查漏补缺,会有很好的效果。

1.基本概念“块”。

这一块包括物质组成和分类线,性质变化线,化学用语线,分散系统线,化学量线等五条知识线(或小系统)。

2.基础理论“块”。

这块包括结构理论(原子结构,分子即化学键理论,晶体结构理论)和元素周期律,同期表线,电解质溶液(含氧化-还原理论)线,化学反应速度和化学平衡理论线。

理论块是化学的灵魂。

3.元素及其化合物知识“块”。

这一块是化学的基石,可划分为金属线和非金属线,统一在周期系中。

4.有机物“块”。

这一块的核心是烃及其衍生物线,重点是结构和化学性质,而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。

5.计算“块”。

这一块纵贯化学各部分,要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。

6.基本实验“块”。

这一块充分体现了化学学科的特点。

含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实验、试剂存放、事故处理等。

化学一.结构原子离子分子原子的结构《子核和核外电子》〈原子核包括中子和质子〉离子原子得到或者失去电子后就成了离子分子由2个或者2个以上的原子够成的叫分子元素一种物质里面含有的原子的种类例如水〈H2O〉是水分子构成的又是氧元素和氢元素构成的施来恩和施汪发现原子的原子之所以不同是因为质子数不同〈氧8个氢1个碳6个〉所以围绕中子的多少我门又发现了同位素质子相同种子数不同物质的分类①单质和化合物单质是一个物体全部都是一种元素构成的化合物是由2种或者2种以上的元素够成的②纯净物和混合物纯净物是只有一种分子或者只有一种原子构成的不含有他的的分子例如空气中有氧有氮他们混合在一起就是混合物了但是蒸馏水是纯净物哦二.化学式先我们要了解里面的数字的含义H20 或者C02 那个2在字母的右下方〈小写的〉表示这个分子里面有2个氢原子后面的表示有2个氧原子2CO 表示有2个一氧化碳在化学式前面的〈大写的〉数字表示该原子〈或分子〉的个数CL`` 表示一个离子在字母的右上角的2—或者2+表示他的电荷数2+表示失去2个电子因为电子带负电化合价常见的金属一般显正价铁Fe 正3或者正2 Al 铝正3 H 氢正1 锰Mn 正4 氧O 负2 铜C u 正2 硫S 正6 碳 C +4或者+2 镁Mg +2 钾K 正1 Ca 钙正2 锌Zn正2 硫酸根SO4 负2 Cl 氯酸根负1 氢氧根OH 负1 CO3 碳酸根负2 NO3 硝酸根负1 NH4 氨根正一写法把正价的都写在前面把负价的写在后面例如H2O “H是正价的O的负价的”读法从后面向前面读例如Na2SO4 “前面的Na是钠后面的是硫酸根后向前读读做硫酸钠”还有建议你去背门捷列夫的元素周期表前40个要知道常见的物质的符号别把Au(金)当作是铁(Fe)就可以了不用背他门的相对分子质量考试的时候会给的判断这种东西是不是存在靠化合价化合价为0 这东西存在例如H20 氧是负2个氢是正1的2*1+-2=0 存在CO2 C正4 O负2 一起还是0 存在三.化学方程式表示一种化学变化的式子叫化学方程式2H2+02燃烧=2H20 氢气在空气中燃烧后变成H20 水↑左边是反应物右边的是生成物而等号上面的是反应的条件化学变化的鉴别方式是看是否有新的物质生成实验室里面的化学反应2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧气的式子2KCl03加热=2KCl+3O2↑ 同上2Na +2H20 = 2NaOH+ H2↑ 制取氢气的CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰+水生成熟石灰〈石灰水〉2H202=2H20 + 02↑ 双氧水制取氧气〈连接:双氧水有消毒功能〉Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁(+3价的铁才叫铁+2价的铁就叫亚铁哦如上面的2条式子)2H2+O2=2H20 氢气在空气中燃烧生成水2H20=2H2↑+O2↑ 电解水生成氢气和氧气Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高炉练铁又叫还原氧化铁CuO+H2=Cu+H2O 实验室里面的还原氧化铜BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 氯化钡和硫反应生成白色沉淀(BaSO4)所以氯化钡可以用来检验该物质是不是含有硫酸根AgNO3+HCl=AgC l↓+HNO3 硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀(AgCl)所以硝酸银可以用来检验该物质是不是含有氯酸根以上就是基本来反应了列方程式方法的①在等号左右各写出反应物和生成物②配平就是左边有什么原子有多少个都等于右边的全部原子1.知道了氢气在空气中燃烧生成水后2.列出式子H2+O2=H2O 很明显左边有2个O 但是右边只有一个3.配平在H2前面加2 在后面生成的H2O前也加2变成2H20=2H2+O24.注意还没完如果反应物里面没气体的而后面有气体的话要加↑哦所以最后的式子应该是2H20=2H2↑+O2↑四.反应了类型最基本的四个类型化合分解置换复分解①化合2种物质作者2种以上物质生成一种物质例子如下CaO+H2O=Ca(OH)22H2+O2=2H20②分解刚刚好和化合相反是一种物质反应生成2种或者2种以上物质2KmnO4加热=K2Mn04+Mn02+02↑2KCl03加热=2KCl+3O2↑2H202=2H20 + 02↑③置换一种单质把其他物质里的单质置换出来Fe + H2S O4= FeSO4 +H2↑④复分解2种化合物交换成分(AB+CD=AC+BD)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3还有一些也是不是基本的还原反应把氧置换出来的反应氧化反应得到氧的的反应中和反应酸和碱的反应五.计算①设你要求的东西为X②列已经配平的方程式③在要求的和已经知道的化学式下面写不他门的相对分子质量④给出实际的已经知道的⑤列出方程求出结果⑥答例子题目有4g的氢气在空气中燃烧后生成多少g的水?解:设生成Xg的水①要求水所以设水为X2H2 + O2 = 2H20 ②已经配平的方程式4 36 ③因为要求水和已知氢就只列水和氢的就好了4g X ④把知道的氢和未知数列进去4/4g=36/X ⑤列出方程X=36g ⑥求出结果答:生成36g的水⑦完美六.酸碱盐①酸里面一定要有H离子简单的说就是一个酸根加上氢而已硫酸根SO4 负2Cl 氯酸根负1CO3 碳酸根负2NO3 硝酸根负1加上氢就成了HCl H2CO3 H2SO4 HNO3 都是酸②碱都有OH 并且有一个金属离子就可以了金属离子Na钠AL 铝Cu铜总之有金字旁的就好了所以有NaOH CuOH ALOH 很多很多这就是要你背前40个的原因了③盐有碱的特点也有酸的特点叫做盐碱的特点金属离子酸的特点酸根就可以了有CuSO4 AgCl NaCl 自己想想我可能全部列出来吗?七.酸碱盐反应碱可以和以下的反应(判断成立与否要看有没气体沉淀或水生成)①酸HCl+NaOH=H2O+NaCl②非金属氧化物(SO2 CO2等)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O③盐CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4酸可以和以下的反应①碱NaOH + H2SO4= Na2SO4+ H2O②金属单质Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑③金属氧化物Fe 2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O④盐BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐可以和以下的反应①碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaSO4②酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl③还可以很盐反应不过他门都要可以容在水中AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3初中化学知识总结(识记部分)一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子)具有酸的通性(17)氨气:NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)二、常见物质的颜色的状态1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。

08年中考化学一轮复习(开启化学之门) (1)

08年中考化学一轮复习(开启化学之门) (1)

2008年中考化学第一轮复习第一章开启化学之门1.白色污染:大量的在使用后被抛弃在环境中,大多数在自然条件下难以破坏、分解,而长期堆积会破坏土壤结构,污染水源,危害生物。

由于废旧塑料包装物大多呈色,因此造成的环境污染被称为“白色污染”。

2.水污染的主要原因:,,。

3.世界卫生组织经过严密地科学分析,认为我国的锅是最理想的炊具,并向全世界大力推广。

其主要原因是:。

※元素与人体健康:缺钙:骨质疏松、畸形,得佝偻病;钙吸收过多,易引起白内障、动脉硬化;微量的硒可防癌,过量的摄入会致癌;缺锌:发育停滞、智力低下,得侏儒症;缺碘,易得甲状腺肿大。

4.化学变化和物理变化的本质区别。

从分子的角度解释化学变化和物理变化的不同。

5.以下变化中属于化学变化有:属于物理变化的有:a燃烧、b蒸发、c金属锈蚀、d食物变质、e腐烂、f石油的分馏、g发酵(酿酒)、h碳化、i升华、j光合作用、k呼吸作用、l石蕊变色、m米饭烧焦、n煤或木材的干馏(炼焦)、o蒸馏、p熔化、q电池的充电放电、r挥发、s营养成分在体内的消化、t蛋白质的变性、u浓硝酸使蛋白质变黄、v活性炭吸附有臭味的物质、w碘与淀粉作用变蓝色,x葡萄糖与氢氧化铜悬浊液共热产生红色沉淀6.爆炸、石灰水变浑浊分别属于什么变化?7.常见的化学性质有常见的物理性质有a可燃性、b助燃性、c导电性、d导热性、e氧化性(还原性)、f毒性、g硬度、h吸水性、i稳定性、j腐蚀性、k溶解性、l酸碱性等、m颜色、n状态、o熔沸点、p密度、q气味、r挥发性、s 延展性、t吸附性、u磁性、v脱水性思考:具有上述性质的是哪些物质?挥发性:;吸附性:;吸水性:;易潮解:导电性:;导热性延展性:;毒性:;脱水性(碳化):;可燃性:。

8.我国古代化学工艺有:青铜器的制造、铁和钢的冶炼、火药的发明、瓷器的烧制等都是举世文明的。

分别写出用赤铁矿和磁铁矿炼铁的方程式,。

9.葡萄糖、砂糖、面粉分别放在燃烧匙中,在酒精灯上加热,观察到的现象是,说明它们元素组成中都含有元素。

中考化学考前必背知识点

中考化学考前必背知识点

新目标中考化学考前必背知识点总结物质的用途:【性质决定用途】化学符号:;推断题的“题眼”2KCl6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法:9.(H2)中所收集计算题物质的分类(1)混合物:由两各或多种物质组成。

如:空气、溶液、合金等(2)纯净物:只由一种物质组成。

如:二氧化碳、液氧、冰水混合物。

(3)单质:由同种元素组成的纯净物。

化合物:由不同元素组成的纯净物。

(4)氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的纯净物。

(5)酸由氢离子和酸根离子组成;碱由氢氧根离子和金属离子组成;盐由金属离子和酸根离子组成。

4、微粒构成物质(1)分子:是保持物质化学性质的最小粒子。

如:保持氧气的化学性质的是( B )A 、水分子B 、氧分子C 、氧原子D 、氧气 ▲分子的性质①分子的质量和体积都很小 ②分子是不断运动的③分子间有间隔(2)原子:是化学变化中的最小粒子。

分子和原子的区别:分子是由原子构成的。

在化学变化中,分子可以分,原子不能再分。

(3)离子:带电荷的原子和原子团。

离子 阳离子:带正电荷的离子。

Na +、Mg 2+阴离子:带负电荷的离子。

O 2--、OH ---、SO 42--初中化学实验中的“先”和“后” ①使用托盘天平 使用托盘天平时,首先要调节平衡。

调节平衡时,先把游码移到零刻度,然后转动平衡螺母到达平衡。

②加热 使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,然后集中加热。

③制取气体 制取气体时,必须先检查装置的气密性,然后装药品。

④固体和液体的混合 固体液体相互混合或反应时,要先加入固体,然后加入液体。

⑤试验可燃性气体 在试验氢气等的可燃性时,要先检验氢气等气体的纯度,然后试验 其可燃性等性质。

⑥氧化还原反应 用还原性的气体(如H 2、CO )还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。

实验时,要先通一会儿气体,然后再加热。

实验完毕,继续通氢气,先移去酒混合物 如:空气、各种溶液等 纯净物 化合物 单 质 金属单质 如:Fe 、Cu 、Hg 等 非金属单质 如:C 、H 2、S 等 氧化物 如:H 2O 、CuO 、CO 2等 酸 如:H 2SO 4、HCl 等 碱 如:NaOH 、Ca(OH)2等盐 如:NaCl 、Na 2CO 3等无机化合物有机化合物 如:CH 4、酒精等 物质分类 稀有气体 如:He 、Ne 、Ar 等 (电中性)离 子 (带正电的阳离子) (带负电的阴离子) 子 子 物 质 结合 分解 得失电子得失电子 构成 构成 构成 分 子 (电中性)精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。

中考化学总复习考点、知识点精讲

中考化学总复习考点、知识点精讲

初中化学考点汇总绪言1、化学的概念:化学是在分子、原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2、英国科学家道尔顿提出了近代原子学说;意大利化学家阿伏伽德罗提出了分子概念。

3、原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。

4、1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质物理变化化学变化定义没有生成新物质的变化叫物理变化;有新物质生成的变化叫化学变化;常见现象物质的状态、形状可能发生变化,可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等,有吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化,而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味;硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛燃烧实验1、取石蜡放入水中,发现其浮于水面,说明:石蜡不溶于水,石蜡密度小于水的密度。

2、蜡烛燃烧时的火焰分三层:外焰、内焰和焰心。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先炭化,说明外焰温度最高。

3、点燃蜡烛后,用干冷烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有小水珠生成,说明蜡烛燃烧产生水;将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

4、熄灭蜡烛时产生的白烟是石蜡蒸气凝结成固态的白色小颗粒。

5、蜡烛燃烧的文字表达式:石蜡+ 氧气(O2)二氧化碳(CO2)+ 水(H2O)二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1、方法:控制变量进行对比实验。

实验方法实验现象实验结论收集一瓶空气,一瓶呼出的气体,倒入少量澄清石灰水;空气中石灰水无明显变化;呼出气体中石灰水变白色浑浊;呼出的气体中二氧化碳含量比空气中多;收集一瓶空气,一瓶呼出的气体,将燃烧的木条伸入瓶内;空气中小木条继续燃烧;呼出气体中小木条熄灭;呼出的气体中氧气含量比空气中少;取两片干燥的玻璃片,一片置于空气中,对另一片上呼气空气中玻璃片无明显变化;呼气的玻璃片上有小水珠产生;呼出的气体中氧气含量比空气中多;课题3 走进化学实验室一、实验室药品取用规则1. 三不原则:不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去直接去闻药品的气味;不得尝试任何药品的味道。

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新课标中考化学考点梳理第一单元走进化学世界[考点梳理]考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用(见课本附录1)考点4 药品的取用⒈识记化学实验室药品的一些图标。

⒉药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”:不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约:取用药品应严格按规定用量。

若无说明,应取最少量,即:液体取1~2mL;固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”:既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里。

⒊固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器:一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。

⒋液体药品的取用⑴取用少量液体,可用胶头滴管。

滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。

⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出。

倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质。

⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取。

量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。

读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。

注意:俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。

考点5 物质的加热 ⒈酒精灯的使用⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热;酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;使用完毕,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。

⑵可以直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热但必须垫上石棉网的仪器有: 烧杯、烧瓶等;不能加热的仪器有:量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。

⒉给物质加热:加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂;给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,然后对准药品部位加热。

给液体加热,试管与桌面约成45度角,且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。

注意:给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂。

考点6 仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。

考点7 化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。

考点8 近代化学理论的建立⒈原子、分子理论:由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子—分子理论。

⒉元素周期律、元素周期表:由门捷列夫(俄国人)发现。

第二单元 我们周围的空气[考点梳理]考点1 空气成分的发现⒈科学史:二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。

汞 + 氧化汞 ⒊实验现象及分析⑴银白色的液态汞变成粉红色粉末。

体积减少约1/5 ⑵容器里的空气剩余气体约4/5⒋ 实验结论:空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。

考点2 空气的主要成分和组成考点3 混合物和纯净物⒈纯净物:只由一种物质组成。

如氮气(N 2)、二氧化碳(CO 2)等是纯净物。

⒉混合物:由两种或多种物质混合而成。

如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合,是混合物。

考点4 空气是一种宝贵的资源考点5 物质的性质⒈物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如:颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。

⒉化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质。

包括:可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。

考点6 空气的污染及防治有害气体:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮⒈空气中的有害物质烟尘(可吸入颗粒物)⒉空气污染的危害:损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。

⒊保护空气的措施:加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。

⒋城市空气质量日报、预报:根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。

考点7 测定空气中氧气体积分数的实验方法⒈实验原理及方法:利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,(使集气瓶中气体体积减小,压强减小),观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数。

⒉实验现象:⑴红磷燃烧时产生白烟;⑵烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积。

⒊实验成功的关键:⑴装置不能漏气;⑵集气瓶中预先要加入少量水;⑶红磷要过量;⑷待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。

⒋实验讨论:⑴不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验,原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。

⑵进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是:①红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽;②瓶塞未塞紧,是外界空气进入瓶内;③未冷却至室温就打开瓶塞,使进入瓶内水的体积减少。

考点8 氧气的化学性质⑵氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性。

考点9 物理变化、化学变化⒈物理变化:没有生成新物质的变化。

如:汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。

⒉化学变化:生成新物质的变化。

如:镁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。

⑴化学变化的基本特征是有新物质生成。

⑵化学变化中伴随的现象是:颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

⑶化学变化中发生能量变化,这种变化以放热、发光的形式表现出来。

⒊物理变化与化学变化的联系:在化学变化过程中一定同时发生物理变化,在物理变化中一定不发生化学变化。

考点10 化合反应、氧化反应、缓慢氧化⒈化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

它属于基本反应类型。

⒉氧化反应:物质跟氧发生的反应。

它不属于基本反应类型。

⒊化合反应与氧化反应的关系:化合反应不一定是氧化反应,氧化反应也不一定是化合反应。

有氧气参加的化合反应,同时也一定是一个氧化反应。

⒋缓慢氧化:有些氧化反应进行得很慢,不容易被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化。

通常无发光现象,但会放出热量。

如:动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。

考点11 氧气的实验室制法⒈药品:过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾 ⒉反应原理:⑴2H 22O + O 2↑⑵2KMnO 42MnO 4 + MnO 2 + O 2↑⑶2↑⒋收集方法:⑴排水法:因为氧气不易溶于水。

⑵向上排空气法:因为氧气密度比空气略大。

⒌用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集。

实验步骤可以概括如下: ⑴检查装置的气密性;⑵将药品装入试管中,试管口放一团棉花(目的是防止高锰酸钾粉末进入导管),用带导管的单孔胶塞塞紧试管;⑶将试管固定在铁架台上;(注意:试管口应略向下倾斜) ⑷点燃酒精灯,先均匀受热后固定加热;⑸用排水法收集氧气(当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集); ⑹收集完毕,将导管移出水槽;这样做的目的是:防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸⑺熄灭酒精灯。

裂。

⒍检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气。

⒎验满方法:⑴用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,如果木条复燃,说明带瓶内的氧气已满;⑵用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满。

考点12 分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

考点13 催化剂和催化作用催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。

催化剂所起的作用叫催化作用。

考点14 氧气的工业制法——分离液态空气(物理变化) 考点15 装置气密性的检查用带导管的单孔胶塞塞紧试管,把导管一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,则装置的气密性良好。

第三单元 自然界的水[考点梳理]考点1 水的组成 水的电解实验实验现象:正、负电极上都有气泡产生,一段时间后正、负两极所收集气体的体积比约为1∶2。

而且将负极试管所收集的气体移近火焰时,气体能燃烧呈淡蓝色火焰;用带火星的木实验结论:⑴水在通电的条件下,发生分解反应产生氢气和氧气。

2H 22↑+ O 2↑ ⑵水是由氢元素和氧元素组成的。

⑶在化学反应中,分子可分成原子,而原子不能再分。

考点2 物质的简单分类单质(一种元素):如:H 2、O 2、Fe 、S 等 纯净物(一种物质)物质 化合物(多种元素):如:H 2O 、KMnO 4、CO 2等 混合物(多种物质) 考点3 分子⒈概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意:分子只能保持物质的化学性质,但不能保持物质的物理性质,因为一些物理性质(如颜色、状态等)是由大量的分子聚集在一起才表现出来,单个分子不能表现。

⒉分子的基本性质 ⑴分子体积和质量都很小。

⑵分子间有间隔,且分子间的间隔受热增大,遇冷缩小,气态物质分子间隔最大。

⑶分子在不停运动。

用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象,如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。

⑷同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。

⒊分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子,分子是由原子构成的;⑵同种元素的原子构成单质分子,不同种元素的原子构成化合物的分子。

考点4 原子⒈概念:原子是化学变化中的最小粒子。

⒉化学反应的实质:在化学反应中,分子可分成原子,原子重新组合成新的分子。

⒊分子与原子的本质区别:在化学变化中分子可分,而原子不可再分。

⒋分子与原子的联系:分子是由原子构成的,分子分成原子,原子经过组合可构成分子。

金属单质,如:铁、铜、金等 ⒌由原子直接构成的物质: 固体非金属单质,如:硫、磷、硅等 稀有气体单质,如:氦气、氖气等 考点5 运用分子、原子观点解释有关问题和现象 ⒈物理变化和化学变化⑴物理变化:分子本身没有变化; ⑵化学变化:分子本身发生改变。

⒉纯净物和混合物(由分子构成的物质)⑴纯净物:由同种分子构成的物质,如:水中只含有水分子; ⑵混合物:由不同种分子构成的物质。

⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。

如:衣服晾晒,花香等。

考点6 生活用水的净化生活用水的净化主要目的是除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。

⒈净化方法⑴静置沉淀:利用难溶物的重力作用沉淀于水底,这样的净化程度较低。

⑵吸附沉淀:加明矾等凝剂使悬浮物凝聚沉淀。

⑶过滤:分离固体物质和液体物质。

⑷吸附:除去有臭味的物质和一些可溶性杂质。

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