高考化学一轮复习 第9周 第3天 燃烧热 中和 热能源天天练(含解析)鲁科版

第3天 燃烧热 中和热 能源
(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)
[概念辨析] 判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)燃烧热是指1 mol 可燃物的反应热。

(×)
(2)甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol －1
，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1。

(×)
(3)表示中和热的热化学方程式：NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。

(×)
(4)在稀溶液中：H ＋
(aq)＋OH －
(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。

若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 。

(√)
(5)已知H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1
，则H 2的燃烧热为241.8
kJ·mol －1
(×)
(6)强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1 mol H 2O 放出的热量为57.3 kJ·mol －1
，弱酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H 2O 放出的热量为12.1 kJ·mol －1
，这是由于有一部分热量用于弱酸的电离。

(√)
(7)碳燃烧的稳定产物为CO 。

(×)
(8)H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应放出的热量是 5.12 kJ ，那么该反应的中和热为 5.12 kJ/mol 。

(×)
1．下列图示关系不正确的是( )
解析： 燃烧热和中和热是并列关系，均属于反应热，A 项正确；一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B 项错误；氧化还原反应有放热反应和吸热反应，非氧化还原反应也有放热反应和吸热反应，C 项正确；根据能源的分类可知，D 项正确。

答案： B
2．为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化
⑦操作所需的时间
A ．①②③④
B ．①③④⑤
C ．③④⑤⑥
D ．全部
解析： 写出在测量并计算反应放出的热量时用到的公式为：Q ＝mc Δt ，理解各符号表
示的物理意义即可：m 表示④反应后溶液的质量，c 表示③比热容，Δt 表示⑥反应前后温度变化，C 正确。

答案： C
3．1.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH 3—NH —NH —CH 3)完全燃烧，放出50 kJ 热量，则二甲基肼的燃烧热ΔH 为( )
A ．－1 000 kJ/mol
B ．－1 500 kJ
C ．－2 000 kJ/mol
D ．－2 000 kJ
解析： 1.5 g 二甲基肼的物质的量是0.025 mol ，根据燃烧热的定义可知，1 mol 二甲基肼完全燃烧放出的热量应该为：1/0.025×50 kJ/mol＝2 000 kJ/mol ，即二甲基肼的燃烧热ΔH ＝－2 000 kJ/mol 。

答案： C
4．下列说法不正确的是( )
A ．在25 ℃、101 kPa 下，1 mol S 和2 mol S 的燃烧热相等
B ．已知反应H 2S(g)＋a O 2(g)===X ＋c H 2O(l) ΔH ，若ΔH 表示该反应的燃烧热，则X 为SO 2(g)
C ．由H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔΗ＝－241.8 kJ·mol －1
可知，H 2(g)的燃烧热为241.8
kJ·mol －1
D ．在稀溶液中：H ＋
(aq)＋OH －
(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。

若将含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
解析： 燃烧热是1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，据此可知A 、B 项正确、C 项错误；因浓硫酸在稀释时还要放出一部分热量，故D 项正确。

答案： C
5．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ；②稀溶液中，H ＋
(aq)＋OH －
(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 。

下列结论正确的是( )
A ．碳的燃烧热ΔH <－110.5 kJ/mol
B ．①的反应热为221 kJ/mol
C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热ΔH ＝－2×57.3 kJ/mol
D ．稀醋酸和稀NaOH 溶液反应生成1 mol H 2O ，放出57.3 kJ 的热量
解析： 对于强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H 2O 的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，C 错误；由于2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)生成的CO 不是稳定的氧化物，因此ΔH ＝－221 kJ/mol
2＝－110.5 kJ/mol 不是碳的燃烧热，由于CO 转化为CO 2放出热量，故碳的燃烧热ΔH <－110.5 kJ/mol ，A 正确。

答案： A
6．将V 1 mL 1.0 mol·L －1
盐酸溶液和V 2 mL 未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V 1＋V 2＝50 mL)。

下列叙述正确的是( )
A ．做该实验时环境温度为22 ℃
B ．该实验表明化学能可以转化为热能
C ．NaOH 溶液的浓度约是1.00 mol·L －1
D ．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
解析： 由图可知，加入5 mL 盐酸时混合液的温度达到22 ℃，故环境的温度应低于22 ℃；反应放热，由化学能转化为热能；恰好反应时放出热量最多，NaOH 溶液的浓度为1.0 mol·L －1
×30×10－3
L 20×10－3
L ＝1.5 mol·L －1
；有水生成的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H 2O ＋2NH 4Cl===BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O 是吸热反应。

答案： B
7．(1)已知H 2(g)、CO(g)和CH 3OH(l)的燃烧热ΔH 分别为－285.8 kJ·mol －1
、－283.0 kJ·mol －1
和－726.5 kJ·mol －1。

请回答下列问题：
①用太阳能分解10 mol 水消耗的能量是________kJ ； ②甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)已知：TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(l)＋O 2(g) ΔH ＝＋140 kJ·mol －1
2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1
写出TiO 2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和CO 气体的热化学反应方程式：________________________________________________________________________。

解析： (1)①根据氢气的燃烧热写出热化学方程式： H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 1＝－285.8 kJ·mol －1
①，
则分解10 mol 水消耗能量为2 858 kJ 。

②根据燃烧热再写出热化学方程式：
CH 3OH(l)＋3
2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)
ΔH 2＝－726.5 kJ·mol －1
②
CO(g)＋12
O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3＝－283.0 kJ·mol －1
③
方程式②－③可得：CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l)，则ΔH ＝ΔH 2－ΔH 3＝－726.5 kJ·mol －1
－(283.0 kJ·mol －1
)＝－443.5 kJ·mol －1。

(2)根据盖斯定律将第一个反应和第二个反应相加即得该热化学反应方程式： TiO 2(s)＋2C(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(l)＋2CO(g) ΔH ＝－81 kJ·mol －1。

答案： (1)①2 858 ②CH 3OH(l)＋O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－443.5 kJ·mol
－
1
(2)TiO 2(s)＋2C(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(l)＋2CO(g) ΔH ＝－81 kJ·mol
－1。