[精品]2019高考化学一轮复习电离平衡常数学案(含解析)
化学一轮复习易错题电离平衡含解析
电离平衡【易错分析】强电解质在水溶液中能够全部电离，而弱电解质在水溶液中只有部分电离。
和化学平衡一样，在弱电解质溶液里，也存在着电离平衡，水溶液中的离子平衡内容实际上是应用化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用,内容比较丰富。
一定条件(温度、浓度）下,分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡.强弱电解质理论，特别是弱电解质的电离平衡是学习电解质溶液的重要基础。
【错题纠正】例题1、在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O N H++OH-,下列4情况能引起电离平衡向右移动的有(）①加入NH4Cl固体②加入NaOH溶液③通入HCl气体④加入CH3COOH溶液⑤加水⑥加压A。
①③⑤ B.①④⑥C。
③④⑤D.①②④【解析】①加入NH4Cl固体相当于加入N H+，平衡左移；②加入4OH—，平衡左移;③通入HCl气体，相当于加入H+,中和OH—，平衡右移;④加入CH3COOH溶液,相当于加入H+，中和OH—，平衡右移；⑤加水稀释，溶液越稀越电离,平衡右移；⑥对无气体参与和生成的反应，加压对平衡移动无影响。
【答案】C例题2、已知25 ℃时,H2A（酸)：K1=4.3×10-7,K2=2。
1×10-12；H2B(酸):K1=1.0×10-7，K2=6。
3×10—13。
试比较浓度相同的两种溶液中各种微粒的大小：(1）H+的浓度:H2A（填“>”“<”或“="，下同）H2B。
（2)酸根离子的浓度：c（A2—）c(B2—）。
（3）酸分子的浓度:c（H2A)c(H2B)。
(4)溶液的导电能力:H2A H2B。
【解析】H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的电离分两步,第一步比第二步电离程度大得多,溶液的酸性（即H+浓度）、酸式酸根的浓度、酸分子的浓度、溶液的导电能力均由第一步电离决定。
2019年高考化学一轮复习精品资料专题8.1弱电解质的电离平衡(教学案)含解析
2019年高考化学一轮复习精品资料1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解电离平衡常数。
一、弱电解质的电离1．强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。
弱电解质主要是某些共价化合物。
【特别提醒】电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。
(1)与溶解性无关。
如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。
醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。
(2)与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷的多少有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。
④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。
二、电离平衡常数 1．电离平衡常数 (1)表达式 对一元弱酸HA ：HAH ＋＋A －K a ＝c＋c－c。
对一元弱碱BOH ：BOHB ＋＋OH －K b ＝c＋c－c。
(2)特点①电离常数只与温度有关，升温，K 值增大。
②多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K a1≫K a2≫K a3，所以其酸性主要决定于第一步电离。
(3)意义电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K 值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。
如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH>H 2CO 3>H 2S>HClO2．有关电离平衡常数的计算(以弱酸HX 为例)(1)已知c (HX)和c (H ＋)，求电离平衡常数： HXH ＋＋ X －起始： c (HX) 0 0 平衡： c (HX)－c (H ＋) c (H ＋) c (H ＋)则：K ＝c 2H ＋c HX －c H ＋由于弱酸只有极少一部分电离，c (H ＋)的数值很小，可做近似处理：c (HX)－c (H ＋)≈c (HX)。
[推荐学习]通用版2019版高考化学微一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡学案
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第26讲 弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质 (1)定义与物质类别(2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ①强电解质：如H 2SO 4：H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4。
②弱电解质：a ．一元弱酸，如CH 3COOH ：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋。
b ．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H 2CO 3：H 2CO 3H ＋＋HCO －3、HCO －3H ＋＋CO 2－3。
c ．多元弱碱，分步电离，一步书写。
如Fe(OH)3： Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －。
③酸式盐： a ．强酸的酸式盐如NaHSO 4在水溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4；熔融时：NaHSO 4===Na ＋＋HSO －4。
b ．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO 3：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3、HCO －3H＋＋CO 2－3。
2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立①开始时，v电离最大，而v结合为0。
②平衡的建立过程中，v电离>v结合。
③当v电离＝v结合时，电离过程达到平衡状态。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡正向移动，电离程度增大。
②浓度：稀释溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡逆向移动，电离程度减小。
④实例展示COOH H稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？提示：不是所有粒子浓度都会减小。
对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA 溶液稀释时，c(HA)、c(H ＋)、c(A －)均减小(参与平衡建立的微粒)；平衡右移的目的是减弱c(H ＋)、c(A －)的减小，但c(OH －)会增大。
【感悟测评】 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答： (1)O 点为什么不导电：________________________________。
2019高考化学一轮复习水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用学案(含解析)
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……水解常数(K h )与电离常数的关系及应用李仕才基础知识梳理1．水解常数的概念在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时，生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。
2．水解常数(K h )与电离常数的定量关系(以CH 3COONa 为例) CH 3COONa 溶液中存在如下水解平衡： CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH －K h ＝c (CH 3COOH)·c (OH －)c (CH 3COO －)＝c (CH 3COOH)·c (OH －)·c (H ＋)c (CH 3COO －)·c (H ＋)＝c (OH －)·c (H ＋)c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)＝K wK a因而K a (或K h )与K w 的定量关系为： (1)K a ·K h ＝K w 或K b ·K h ＝K w (2)Na 2CO 3的水解常数K h ＝K wK a2 (3)NaHCO 3的水解常数K h ＝K wK a13．水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。
它只受温度的影响，因水解过程是吸热过程，故它随温度的升高而增大。
专题训练1．已知25 ℃时，NH 3·H 2O 的电离平衡常数K b ＝1.8×10－5，该温度下1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液中c (H ＋)＝________ mol·L －1。
(已知 5.56≈2.36) 答案 2.36×10－5解析 K h ＝c (H ＋)·c (NH 3·H 2O)c (NH ＋4)＝K wK bc (H ＋)≈c (NH 3·H 2O)，而c (NH ＋4)≈1 mol·L －1。
2019版高考化学一轮复习(课标3卷B版)专题八 弱电解质的电离平衡 PDF版含答案
Ｄ． 向 ０．１ ｍｏｌ㊃Ｌ 的氨水中 加入 少量 硫酸 铵固 体， 则溶 液中 ｃ（ ＯＨ ） ／ ｃ（ ＮＨ３ ㊃Ｈ２ Ｏ） 增大
２＋ － －
①电离平衡常数与温度有关， 与浓度无关， 升高温度， Ｋ 值 ②电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱， Ｋ 越大， 表示弱 ③多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 Ｋ １ ≫Ｋ ２ ≫ Ｋ ３ （１） 影响电离平衡的内因
－
子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时， 电离过程 就达到平衡㊂ 平衡建立过程如下图所示：
在一定条件（ 如温度㊁浓度等） 下，当弱电解质分子电离成离
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－５
３． 计算弱酸（ 或弱碱） 溶液中 Ｈ （ 或 ＯＨ ） 的浓度
ｃ（ＣＨ３ ＣＯＯ ）
－
ｎ 所以电离平衡向电离方向移动㊂
－１
时 ０．１ ｍｏｌ㊃Ｌ 的 ＣＨ３ ＣＯＯＨ 溶液中 Ｈ 浓度是多少？ ＋ － 解：ＣＨ３ ＣＯＯＨ ������������ ������ Ｈ ＋ＣＨ３ ＣＯＯ
＋
已知 ２５ ħ 时 ＣＨ３ ＣＯＯＨ 的电离常数 Ｋ ａ ＝ １．７５ˑ１０ ，则２５ ħ
化学平衡电离平衡复习课教案
化学平衡电离平衡复习课教案本节课主要是对化学平衡和电离平衡的复习，帮助同学们巩固基础知识和深化理解，为今后的学习打下坚实的基础。
一、引言在我们的日常生活中，我们很容易就能接触到化学反应。
而化学反应又包括一些核心的概念，如化学平衡和电离平衡。
在我们的学习生涯中，理解和掌握这些概念至关重要。
二、化学平衡1. 概念化学平衡是指化学反应在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
在这个状态下，反应物和生成物是在等量程度上存在的。
2. 影响化学平衡的因素温度、压力、浓度、催化剂等因素都会对化学平衡造成影响。
3. 平衡常数平衡常数Kc是用来描述化学平衡状态的一个物理量。
它的大小可以表明反应物和生成物的浓度在平衡状态下的关系。
三、电离平衡1. 概念电离平衡是指在一定条件下，溶液中的解离物和未解离的物质浓度保持稳定的状态。
2. 离子积离子积可以用来描述电离平衡。
它是指溶液中各离子的浓度的乘积，其中溶液中的水合离子也要算入离子积中。
3. pH值pH值是用来描述溶液酸碱性的一个物理量。
它是负对数表示的氢离子浓度，可以被用来描述强酸碱和弱酸碱的强度。
四、课堂练习在本节课的课堂练习中，同学们将有机会测试自己对化学平衡和电离平衡的理解程度。
老师将为同学们提供一系列问题供同学们思考和回答。
五、总结在本节课中，我们深入学习了化学平衡和电离平衡的概念、影响因素和物理量。
我们学习了化学反应中反应物和生成物的平衡状态和描述电离平衡的离子积和pH值等。
同学们通过本节课的学习，不仅夯实了基础知识，还扩展了自己的化学知识面。
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十四 化学平衡常数(含解析)1
考点六十四化学平衡常数聚焦与凝萃1．理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算；2．利用化学平衡常数判断反应方向。
解读与打通常规考点化学平衡常数1．概念：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值，用符号K表示。
2．表达式：对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝c p C·c q Dc m A·c n B3．意义：（1）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。
（2）K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
注意：（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。
（2）表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
（3）对于一个具体的可逆反应，平衡常数K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。
（4）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。
如正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。
若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。
（5）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度看视为常数，是固定不变的，不能代入平衡常数表达式中。
（6）稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。
（7）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K 值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K 值减少。
4．化学平衡常数K 的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志：K 值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。
反之，则相反。
一般地，K ＞105时，该反应就进行得基本完全了。
可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。
高中化学一轮复习 电离平衡常数(学案)-精选教育文档
2019年高中化学一轮复习 电离平衡常数（学案）基础知识梳理1．表达式(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HAH ＋＋A －，可表示为K a ＝c (A －)·c (H ＋)c (HA )。
(2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH B ＋＋OH －，可表示为K b ＝c (B ＋)·c (OH －)c (BOH )。
2．特点(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 值增大。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
例如，在25 ℃时，K (HNO 2)＝4.6×10－4，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO 2的酸性比CH 3COOH 强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3……，故其酸性取决于第一步电离。
(1)H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c 2(H ＋)·c (CO 2－3)c (H 2CO 3)(×)(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱(√) (3)电离常数只与温度有关，与浓度无关(√)(4)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(×)(5)电离常数大的酸溶液中的c (H ＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋)大(×) (6)对于0.1 mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c (NH ＋4)、c (OH －)变小(√)(7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(×) 1．H 2CO 3的电离平衡常数K a1＝4.3×10－7，K a2＝5.6×10－11，它的K a1、K a2差别很大的原因_________________________________________________________(从电离平衡的角度解释)。
高三一轮复习电离平衡导学案
第八单元水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离平衡【考点要求】1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。
3．理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。
【重点难点】重点：强、弱电解质的概念和弱电解质的电离平衡难点：弱电解质的电离平衡【预习导学】1．(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)能导电的物质一定是电解质吗？2．强电解质一定易溶于水吗？易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3．下列物质中属于强电解质的是________。
①含有强极性键的HF ②不溶于水的BaSO4、AgCl ③稀H2SO4溶液④易溶于水的醋酸⑤Na2O、Na2O2、NaCl ⑥水溶液浓度为0.1 mol·L－1，pH＝1的HA ⑦NH3的水溶液⑧氯水4．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？5．稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？6．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)c(CH 3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( )①加少量烧碱溶液②降低温度③加少量冰醋酸④加水⑤通入HCl气体⑥加入NaAc固体A．①②④⑥ B．①②③④ C．④⑤ D．④⑤⑥②7．为什么说温度升高电离平衡常数(K a或K b)增大？8．为什么多元弱酸的K a1≫K a2≫K a3?【基础知识】一、强、弱电解质1．电解质与非电解质(1)电解质：在__________里或________状态下能导电的__________。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下____不能导电的____________。
2．强电解质和弱电解质(1)概念电解质在水溶液里(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分________化合物及某些________化合物。
(全国通用)2019版高考化学一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡学案.docx
第26讲弱电解质的电离平衡<§>故知重温1. 强、弱电解质 (1) 定义与物质类別(2) 与化合物类别的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物,弱电解质主要是某些抽t 化合 物。
(3) 电离方程式的书写一一 “强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ① 强电解质：如 H2SO4： H 2SOi=2H ++SOro ② 弱电解质：a. 一元弱酸，如CH 3C00H: CHQOOH CH ：QO (T +H +。
b. 多元弱酸,分步分离,电离方程式只写第一步,如H2CO3： H2CO3 『+HCO 二c. 多元弱碱，分步电离，一步书写。
如F C (0H )3： Fe (0II )3Fe 3+ + 30iro③ 酸式盐： a. 强酸的酸式盐如 NaHS0.i 在水溶液中：NallSO —Na + + ir + S0r ；熔融 时：NaHS0i=Na + + HS0rob. 弱酸的酸式盐：如NallCCh ： NaHC03=Na ++HC0：r o 2. 弱电解质的电离平衡 (1) 电离平衡的建立电解质在水全违电离J 弓虽也麻贡焉曲机飞矗「关切竅恳承溶液里电翌弱电解质，包括弱酸、弱诚、水等i弱电解质分子: 电离成离子; \的速率丨 :两种速率相等，处于电离平衡状态离子结： ，/合成弱电解i /质分子的速率:时间(2) 电离半衡的特征—可逆过程EH一卩(电离)二讥结合)# 0 9动态平衡条件一定，平衡体系中弱电解质分子与离子的 浓度一定 —条件改变，平衡发生移动3. 电离平衡常数 (1)表达式c<HA)②一元弱碱BOII 的电离常数：根据BOII B++0I 「，可表示为糸=卅爲')(2) 特点电离常数只与温度有关,与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是咙热的，故温 度升高，&增儿 多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是心》金……，所以其 酸性主要决定于第二步电离。
高中化学人教版(2019)选择性必修1 第三章第一节第2课时电离平衡常数 学案
第2课时 电离平衡常数1.通过迁移可逆反应的平衡常数,能书写电离平衡表达式,计算电离平衡常数。
2.建构电离平衡常数模型,并能应用模型解释弱电解质在水中发生的变化。
知识点1 电离平衡常数1.概念在一定条件下,当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,溶液中电离的各离子浓度幂的乘积与未电离分子的浓度幂的比值是一个常数,叫做电离平衡常数,简称电离常数。
2.表达式 ABA ++B -K=c (A +)·c (B -)c (AB )(1)一元弱酸、一元弱碱的电离常数。
例如:CH 3COOH CH 3COO -+H + K a =c (CH 3COO -)·c (H +)c (CH 3COOH );NH 3·H 2O N H 4++OH -K b =c (NH 4+)·c (OH -)c (NH 3·H 2O )。
(2)多元弱酸的电离常数。
多元弱酸的电离是分步进行的,每步各有电离常数,通常用K a1、K a2等分别表示。
例如: H 2CO 3H++HC O 3-K a1=c (HCO 3-)·c (H +)c (H 2CO 3);HC O 3-H++C O 32-K a2=c (H +)·c (CO 32-)c (HCO 3-)。
多元弱酸各步电离常数的大小一般为K a1≫K a2,因此,多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定(八字诀:分步进行、一步定性)。
3.影响因素(1)电离平衡常数是由弱电解质本身性质决定的,在相同条件下,弱酸的电离平衡常数越大,酸性越强。
(2)电离平衡常数只与温度有关,升高温度,K 增大。
1.判断正误。
(1)电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱。
( ) (2)H 2CO 3的电离常数表达式:K=c (CO 32-)·c (H +)c (H 2CO 3)。
( )(3)升高温度或增大浓度,可使电离常数增大。
2019高考化学一轮复习第9讲弱电解质的电离平衡讲练结合学案
酸饮料的过程中 , 除了添加 NaA外 , 还需加压充入 CO2 气体。下列说法正确的是
他成分 )(
)
A. 相比于未充 CO2 的饮料 , 碳酸饮料的抑菌能力较低 B. 提高 CO2 充气压力 , 饮料中 c(A -) 不变
( 温度为 25 ℃, 不考虑饮料中其
C. 当 pH 为 5.0 时 , 饮料中 =0.16
种离子的变化趋势如
图所示。下列说法不正．确．．的是 (
)
A. 在 pH=9.0 时,c(N )>c(HC )>c(NH 2COO-)>c(C ) B. 不同 pH 的溶液中存在关系 :c(N )+c(H +)=2c(C )+c(HC )+c(NH 2COO-)+c(OH - )
C. 随着 CO2 的通入 ,
+
C.CO2 的水溶液 :c(H )>c(HC )=2c(C )
D. 含等物质的量的 NaHC2O4 和 Na2C2O4 的溶液 :3c(Na +)=2[c(HC 2 )+c(C 2 )+c(H 2C2O4)]
答案 A 7.(2014 广东理综 ,12,4 分 ) 常温下 ,0.2 mol· L-1 的一元酸 HA与等浓度的 NaOH溶液等体积混合后 , 所得溶液中 部分微粒组分及浓度如图所示 , 下列说法正确的是 ( )
V,pH
随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是 ( )
A.MOH的碱性强于 ROH的碱性 B.ROH的电离程度 :b 点大于 a 点 C. 若两溶液无限稀释 , 则它们的 c(OH-) 相等
D. 当 lg =2 时 , 若两溶液同时升高温度 , 则 增大
【2019年高考一轮复习】化学 全国通用版 电离平衡教案
一、自我诊断 知己知彼1、（2017年高考新课标Ⅱ卷第12题）改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH ，溶液中的2H A 、HA -、2A -的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示已知22(X)(X)(H A)(HA )(A )c c c c δ--=++]。
下列叙述错误的是（ ） A ．pH=1.2时，2(H A)(HA )c c -= B ．22lg[(H A)] 4.2K =-C ．Ph=2.7时，22(HA )(H A)(A )c c c -->=D ．pH=4.2时，2(HA )(A )(H )c c c --+==2、（2016年高考化学上海卷第6题）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A.CH 3COOH 溶液与Zn 反应放出H 2 B.0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的pH 大于7 C.CH 3COOH 溶液与Na 2CO 3反应生成CO 2 D.0.1 mol/L CH 3COOH 溶液可使紫色石蕊变红3、（2015年高考化学海南卷第11题）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a =1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a =1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）4、（2014年高考北京卷第9题）下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．测0.1 mol/L 的氨水的pH 为11： NH 3·H 2ONH 4+ +OH —B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O == 2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl 2Cu 2+ +2Cl —D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH —+2H 2O ==2AlO 2— +3H 2↑5、（2013年高考江苏卷第20题节选）磷的重要化合物NaH 2PO 4、Na 2HPO 4和Na 3PO 4可通过H 3PO 4与NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如下图所示。
2019高考化学一轮复习 第5章 电离平衡学案 新人教版
第五章电离平衡第一课时电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。
2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。
3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1. 电解质：（1）概念：。
(2)常见物质类别：。
2.非电解质：(1)概念: 。
（2）常见物质类别：。
3.强电解质：（1）概念：。
（2）常见物质类别：。
4.弱电解质：。
（1）概念：。
（2）常见物质类别：。
（3）电离度：。
二、强弱电解质比较：比较项目强电解质弱电解质化合物类别：电离程度：电离过程：溶液中的粒子：实例：电离方程式：三、弱电解质的电离平衡：1．概念：。
2．弱电解质电离平衡的特点：①“动”：。
②“等”：。
③“定”：。
④“变”：。
3．弱电解质电离平衡的影响因素：浓度：。
温度：。
酸碱性：。
其它条件：。
四、自我练习：1、有如下物质：①铜、②二氧化硫、③氨水、④浓硫酸、⑤硫酸、⑥氨气⑦盐酸、⑧水、⑨碘化氢、⑩硫酸钡。
其中属于电解质的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
2、分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：（1）H2SO4：；（2）Ba（OH）2：；（3）H3PO4：；（4）Al（OH）3：；（5）NH3•H2O：；（6）NaH2PO4：；（7）NaHSO4：；（8）BaSO4：。
.【例题解析】[例1]在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是：( )A H2SO4中放出H2最多B 醋酸中放出H2最多C HCl和HNO3放出H2一样多D HCl比HNO3放出H2少解题思路:。
易错点: 。
[例2]在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是 ( )(A)n×100%(B)n×100%/2 (C)(n-1)×100% (D)n%解题思路:。
2019年高考化学考点一遍过考点43 电离平衡常数及相关计算 含解析
1．表达式（1）对于一元弱酸HA：HA H++A−，电离常数K=。
（2）对于一元弱碱BOH：BOH B++OH−，电离常数K=。
（3）对于二元弱酸，如H 2CO3：H2CO3H++，K1=；=；且K1>K2。
H++，K2．意义：相同条件下，K越大→越易电离→酸(或碱)性越强3．特点：多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
4．影响因素5．电离常数的三大应用（1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。
（2）判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。
（3）判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律。
6．电离平衡常数相关计算(以弱酸HX为例)（1）已知c(HX)和c(H+)，求电离常数HX H+ + X−起始(mol·L−1)：c(HX) 0 0平衡(mol·L−1)：c(HX)−c(H+) c(H+) c(H+)则：K==。
由于弱酸只有极少一部分电离，c(H+)的数值很小，可做近似处理：c(HX)−c(H+)≈c(HX)，则K=，代入数值求解即可。
（2）已知c(HX)和电离常数，求c(H+)HX H+ + X−起始：c(HX) 0 0平衡：c(HX)−c(H+) c(H+) c(H+)则：K==。
由于K 值很小，c (H +)的数值很小，可做近似处理：c (HX)−c (H +) ≈c (HX)，则：c (H +)=，代入数值求解即可。
考向一 电离平衡常数的影响因素及应用典例1 已知25 ℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数K a ＝1.75×10－5 K a ＝2.98×10－8K a1＝4.30×10－7K a2＝5.61×10－11K a1＝1.54×10－2 K a2＝1.02×10－7A ．25 ℃，等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3四种溶液中，碱性最强的是Na 2CO 3B ．将0.1 mol·L －1的醋酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小C ．少量SO 2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为SO 2＋H 2O ＋Ca 2＋＋2ClO －===CaSO 3↓＋2HClOD ．少量SO 2通入CH 3COONa 溶液中反应的离子方程式为SO 2＋H 2O ＋2CH 3COO －===＋2CH 3COOH【答案】A1．已知下面三个数据：7.2×10−4、4.6×10−4、4.9×10−10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2HCN+NaNO2，②NaCN+HF HCN+NaF，③NaNO2+HF HNO2+NaF。
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电离平衡常数
李仕才
基础知识梳理 1．表达式
(1)一元弱酸HA 的电离常数：根据HA H ＋
＋A －
，可表示为K a ＝c (A －)·c (H ＋)
c (HA )。
(2)一元弱碱BOH 的电离常数：根据BOH B ＋
＋OH －
，可表示为K b ＝c (B ＋)·c (OH －)
c (BOH )。
2．特点
(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K 值增大。
(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K 越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。
例如，在25 ℃时，K (HNO 2)＝4.6×10－4
，K (CH 3COOH)＝1.8×10－5
，因而HNO 2的酸性比CH 3COOH 强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K 1≫K 2≫K 3……，故其酸性取决于第一步电离。
(1)H 2CO 3的电离常数表达式：K a ＝c 2(H ＋)·c (CO 2－
3)
c (H 2CO 3)
(×)
(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱(√) (3)电离常数只与温度有关，与浓度无关(√)
(4)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大(×)
(5)电离常数大的酸溶液中的c (H ＋
)一定比电离常数小的酸溶液中的c (H ＋
)大(×) (6)对于0.1 mol·L －1
的氨水，加水稀释后，溶液中c (NH ＋
4)、c (OH －
)变小(√) (7)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大(×
)
1．H 2CO 3的电离平衡常数K a1＝4.3×10
－7
，K a2＝5.6×10
－11
，它的K a1、K a2差别很大的原因
_________________________________________________________(从电离平衡的角度解释)。
答案 第一步电离产生的H ＋
对第二步的电离起抑制作用 2．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
按要求回答下列问题：
(1)HCOOH 、H 2S 、H 2CO 3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_________________________。
(2)同浓度的HCOO
－
、HS
－
、S
2－
、HCO
－3
、CO
2－3
、ClO
－
结合H
＋
的能力由强到弱的顺序为
________________________________________________________________________。
(3)按要求书写下列离子方程式
①将少量Na2CO3溶液滴加到HCOOH溶液中
________________________________________________________________________。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中
________________________________________________________________________。
③将少量CO2气体通入到Na2S溶液中
________________________________________________________________________。
答案(1)HCOOH＞H2CO3＞H2S＞HClO
(2)S2－＞CO2－3＞ClO－＞HS－＞HCO－3＞HCOO－
(3)①2HCOOH＋CO2－3===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
②ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3
③CO2＋H2O＋2S2－===2HS－＋CO2－3
题目分类（分析）
题组一应用电离常数判断酸性强弱
1．(2018·长沙质检)已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数(25 ℃)，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2NaCN＋HF===HCN＋NaF NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中不正确的是( )
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为HF＞HNO2＞HCN
D．K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)
答案 B
2．(2018·河南省实验中学检测)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数____(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是__________________________________。
答案大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大，酸性强，电离平衡常数大
解析稀释100倍，HX、CH3COOH溶液的pH变化均小于2，二者均为弱酸，酸性HX＞CH3COOH。
题组二判断微粒比值的大小
3．将浓度为0.1 mol·L －1
HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A ．c (H ＋
)
B ．K a (HF)
C.c (F －)c (H ＋)
D.c (H ＋)c (HF )
答案 D
4．常温下，将0.1 mol·L －1
的CH 3COOH 溶液加水稀释，请填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
(1)
c (CH 3COOH )
c (H ＋)
________；
(2)c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )________；
(3)c (CH 3COO －)c (CH 3COOH )________；
(4)c (CH 3COO －)
c (CH 3COOH )·c (OH －)
________。
答案 (1)变小 (2)不变 (3)变大 (4)不变 题组三 电离常数的有关计算
5．(2017·北京西城市模拟)已知室温时，0.1 mol·L －1
某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A ．该溶液的pH ＝4
B ．升高温度，溶液的pH 增大
C ．此酸的电离常数约为1×10－7
D ．由HA 电离出的c (H ＋
)约为水电离出的c (H ＋
)的106
倍 答案 B
6．碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O 。
常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH ＝5.60，c (H 2CO 3)＝1.5×10－5
mol·L －1。
若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3?HCO －3＋H ＋
的电离常数K 1＝________(已
知：10
－5.60
＝2.5×10－6
)。
答案 4.2×10－7
反思总结
有关电离平衡常数计算的答题模板(以弱酸HX 为例)
HX
H ＋ ＋ X －
起始/mol·L －1
： c (HX) 0 0 平衡/mol·L －1
： c (HX)－c (H ＋
) c (H ＋
) c (H ＋
)
则K ＝c 2(H ＋)
c (HX )－c (H ＋)
由于弱酸只有极少一部分电离，c (H ＋
)的数值很小，可做近似处理：c (HX)－c (H ＋
)≈c (HX)。
则K ＝c 2(H ＋)c (HX)
或c (H ＋
)
＝K ·c (HX)。