高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第25讲 化学平衡状态及化学平衡移动课件 鲁科版
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高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平衡移动课件 新人教版
(2)等价标志 ①体系中各组分的质量、物质的量浓度、体积分数、 物质的量分数保持不变。 ②对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成 的化学键的物质的量相等。 ③对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜 色不再随时间而变化。例如，2NO2(g) N2O4(g)。 ④体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最 大值且不再随时间而变化。 ⑤全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压 强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)。
第二节 化学平衡状态 化学平衡移动
考点一
化学平衡
考点二 考点三
化学平衡移动的影响因素
化学平衡原理在物质制备中的应用
课堂小结 一题串知
以“NO2与N2O4的转化”为载体串联化学平 衡的相关知识
1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学 平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
[注意] 以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态 的标志：
①某一时刻，各物质的浓度(或物质的量或分子数)之比等于 化学计量数之比的状态。
②恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强 或气体的总物质的量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
③全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不随时间而变化，如 2HI(g) I2(g)＋H2(g)。
[考向合作探究]
化学平衡状态的判断 1．化学平衡状态判断的“两审” 一审题干条件：是恒温恒容还是恒温恒压。 二审反应特点： ①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应； ②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。 2．化学平衡状态判断的“两标志” (1)本质标志 v 正＝v 逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某 反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。
2019高考(鲁科版)化学大一轮复习配套课件：第七章 化学反应速率和化学平衡 第25讲
A．c1∶c2＝3∶1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1
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题号
1
2
3
4
5
解析：
平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，
A、C不正确； 平衡时Y生成表示逆反应速率， Z生成表示正反应速率且
v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2，B不正确；
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题号
1
2
3
4
5
题组一 化学平衡状态的判定
1．可逆反应N2(g)＋3H2(g) 状态的是( C )
A．3v正(N2)＝v正(H2) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反
应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡 B．v正(N2)＝v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
次为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，确定三组分起始浓度
平衡浓度(mol/L) 0.2
变化浓度(mol/L) 0.2
0.3
0.2
0.2
0.4
起始浓度(mol/L) 0
0.1
0.6
返回
题号
1
2
3
4
5
②假设逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g)
平衡浓度(mol/L) 变化浓度(mol/L) 起始浓度(mol/L) X2∈[0,0.3] 0.2 0.1 0.3 0.3 0.1 0.4
考点二 化学平衡移动
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
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2019版高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第二讲 化学平衡状态
可逆反应 化学平衡状态
一、理清两个概念 1．可逆反应
逆反应
[知识梳理]
正反应
小于
“”
2．化学平衡状态 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速 率和逆反应速率__相__等__，反应物的浓度和生成物的浓度_不__变___ 的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 二、掌握化学平衡状态的建立与特点 1．化学平衡的建立
C(g)＋D(g)已达到
②气体的密度不随时间改变
③c(A)不随时间改变 ④单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等
解析：①反应前后气体分子数相等，所以压强始终不变，不一
定达到平衡；②气体的总质量不变，总体积不变，所以密度始
终不变，不一定达到平衡；④相同时间内生成 C 和 D 的量始 终相等，不一定达到平衡。
不一定
③恒温恒容时，密度保持不变
不一定
体系温度一定(其他条件一定)
平衡
反应体系内有色物质的颜色不再改变 平衡
题组一 可逆反应
1．在已达到平衡的可逆反应
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3 中，充入由
18O 组成的氧气一段时间后，18O 存在于下列物质中的( )
A．多余的氧气中
B．生成的三氧化硫中
C．氧气和二氧化硫中
第七章 化学反应速率与化学平衡
第二讲 化学平衡状态
第七章 化学反应速率与化学平衡
1．了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平 衡的特征。 3．能正确计算化学反应的转化率(α)。 4．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的 影响，能用相关理论解释其一般规律。 5．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重 要作用。
高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节
－ －
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0 mol· L 1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以，
－
0＜c(SO2)＜0.4 mol· L
－
－1,
0＜c(O2)＜0.2 mol· L 1，0＜c(SO3)＜
－ －
0.4 mol· L 1，由 S 原子守恒可知 c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol· L 1。
知识点 二 化学平衡的移动
对点练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学平衡发生移动，速率一定改变；速率改变，化学平 衡一定发生移动 (× ) (2)改变反应体系的温度，化学平衡一定发生移动 (√ ) (3)改变反应体系的压强，化学平衡一定发生移动 (× ) (4)向平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 (× ) (5)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡 向生成氨的方向移动 (× ) (6)对于2NO2 N2O4平衡体系，加压后颜色加深 (√ ) (7)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升 高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 (√ ) (8)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件 不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热 量不变 (√ )
2.1 教材复习
——打牢基础，基稳才能楼高
目 录
01 02 03
可逆反应与化学平衡状态
化学平衡的移动
基础过关练
可逆反应与化学 知识点 一 平衡状态
1．可逆反应 在相同条件下，既能向 正反应 方向进行，同时又能向
逆反应 方向进行的反应。可逆反应中，反应物不能完全转
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
0 mol· L 1；反应为可逆反应，反应物不能完全转化，所以，
－
0＜c(SO2)＜0.4 mol· L
－
－1,
0＜c(O2)＜0.2 mol· L 1，0＜c(SO3)＜
－ －
0.4 mol· L 1，由 S 原子守恒可知 c(SO2)＋c(SO3)＝0.4 mol· L 1。
知识点 二 化学平衡的移动
对点练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)化学平衡发生移动，速率一定改变；速率改变，化学平 衡一定发生移动 (× ) (2)改变反应体系的温度，化学平衡一定发生移动 (√ ) (3)改变反应体系的压强，化学平衡一定发生移动 (× ) (4)向平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加KCl 固体，平衡将向逆反应方向移动，溶液颜色将变浅 (× ) (5)合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡 向生成氨的方向移动 (× ) (6)对于2NO2 N2O4平衡体系，加压后颜色加深 (√ ) (7)C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0，其他条件不变时，升 高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大 (√ ) (8)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件 不变的情况下改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热 量不变 (√ )
2.1 教材复习
——打牢基础，基稳才能楼高
目 录
01 02 03
可逆反应与化学平衡状态
化学平衡的移动
基础过关练
可逆反应与化学 知识点 一 平衡状态
1．可逆反应 在相同条件下，既能向 正反应 方向进行，同时又能向
逆反应 方向进行的反应。可逆反应中，反应物不能完全转
高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第二节化学平衡状态及其移动学案新人教版
高考化学一轮复习：第二节化学平衡状态及其移动最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。
3.理解外界条件浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
核心素养：1.变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律：认识化学变化有一定限度，是可以调控的。
能多角度、动态地分析化学反应，运用化学反应原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关系：知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其影响因素，建立模型。
通过运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
知识点一可逆反应和化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．极端假设法确定各物质浓度范围假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2改变浓度(mol·L－1) 0.1 0.1 0.2终态浓度(mol·L－1) 0 0.2 0.4假设反应逆向进行到底：X 2(g)＋Y 2(g)2Z(g)起始浓度(mol·L －1) 0.1 0.3 0.2 改变浓度(mol·L －1) 0.1 0.1 0.2 终态浓度(mol·L －1) 0.2 0.4 0平衡体系中各物质的浓度范围为X 2∈(0,0.2)，Y 2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
3．化学平衡状态 (1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(2)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积密闭容器中。
高考化学大一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 2
C．一定条件下，向某密闭容器中加入 2 mol SO2 和 1 mol O2， 则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应 速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达 到的限度和化学反应速率两方面的问题
解析：对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部 转化为生成物，反应只能进行到一定程度。在达到平衡的过程中， 正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速 率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时 间的变化而变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然进行着。
1．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个 国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触
催化剂 法”，有关接触氧化反应 2SO2＋O2 500 ℃ 2SO3 的说法不正确的是 ()
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可 能全部转化为三氧化硫
B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等 且均为零
态。( )
答案
1．× 2.× 3.√ 4.× 5.× 6.√
1．v(正)＝v(逆)的含义包含两个方面：(1)同一物质表示的正反 应速率和逆反应速率相等；(2)不同物质表示的正反应速率和逆反应 速率之比等于化学计量数之比。
2．达到平衡状态时反应物和生成物的各种量(浓度、质量、物 质的量、质量分数、物质的量分数、气体的体积分数)不随时间发生 变化，而不是彼此相等，或等于化学方程式的计量数之比。
解析：该反应的正反应为吸热反应，升温后平衡正向移动， N2 的含量降低，A 项正确；所给的两个速率数据均为正反应的数 据，不能用于判断反应是否达到平衡状态，B 项错误；由于该反 应是反应前后气体体积不变的反应，加压后速率增大，但正、逆 反应速率仍然相等，所以平衡不移动，C 项错误；由于该反应为 可逆反应，1 mol N2 和kJ，D 项错误。
2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.2化学平衡状态化学平衡的移动课件
(5)对于反应前后气体的物质的量不变的可逆反应,只 要压强保持不变则说明达到了平衡状态。( ) 提示:×。不一定,在恒压的容器中压强始终不变,压 强不发生变化不能说明达到平衡状态。
(6)可逆反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),若单 位时间内减少a mol CH4,同时生成3a mol H2,说明达 到平衡状态。 ( ) 提示:×。不一定,减少CH4和生成H2表示的都是正反应 方向,在同一时间段内变化的物质的量之比一定等于 化学计量数之比,反应不一定达到平衡状态。
(3)化学平衡状态的特征。
可逆
=
浓度或百分含量
【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)反应2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O↑、 Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3互为可逆反应。( ) 提示:×。两个反应的反应条件不同,也不是同时进 行。
(2)化学反应达平衡后,反应物和生成物的浓度或百分含量相等。 ( ) 提示:×。化学反应达平衡后各组分的物质的量浓度或百分含量保持不变,不一定相等。
(3)化学反应的限度可以通过改变反应条件来改 变。( ) 提示:√。当外界条件改变时,化学平衡状态被破坏,平衡发生移动,可以建立新的平衡 状态。
(4)在1 L的密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),当容器中气体的颜色保持不变时,说 反应 已达到平衡状态。 ( ) 提示:√。气体的颜色保持不变,说明c(NO2)恒定,即 反应达到平衡状态。
相等 浓度
(2)建立过程。 在一定条件下,把某一可逆反应开始——v(正)最大,v(逆)为零; 反应过程——v(正)逐渐_____,v(逆) 逐渐_____; 达到平衡——v(正)__v(逆) 反应物、生成物的浓度 _________。
高考化学大一轮复习 考点07 化学反应速率与化学平衡(含解析,考点定位及命题意图)
考点7 化学反应速率与化学平衡1.（2013·上海化学·20）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是A.产物B 的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B ，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB 和1molC ，达到平衡时放出热量Q【答案】AB【解析】若B 是气体，平衡常数K=c(B)·c(C)，若B 是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B 是非气体，A 正确，C 错误，根据平衡的v （正）=v （逆）可知B 正确（注意，不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q ，D 项错误。
【考点定位】本题考查化学平衡、可逆反应的含义。
2.（2013·北京理综·11）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是【答案】C【解析】A 、存在平衡 2242NO N O ，升高温度平衡向生成NO2方向移动，故正确；B 、水的电离是可逆过程，升高温度Kw 增大，促进水的电离，故B 正确；C 、催化剂不能影响平衡移动，故C 错误；D 、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH 值越小，故D 正确。
3.（2013·四川理综化学·6）在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A.反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol ·L －1·min -1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大【答案】C解析：A. Y 的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3 mol ·L －1·min -1，v (Z)=2v (Y)=4.0×10-3 mol ·L －1·min -1。
2025年高考化学一轮总复习课件第7章第25讲化学平衡常数及转化率的计算
第七章 化学反应速率和化学平衡
高考一轮总复习 • 化学
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[解析] 在书写平衡常数表达式时，纯固体物质不能出现在平衡常数 表达式中，A 错误；由盖斯定律可得，反应③＝①－②，故三者的平衡 常数关系为 K＝KK12，B 正确；对于反应③，温度升高，H2 浓度减小，则 平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0，C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，充入稀有气体，平衡不移动，H2 的 浓度不变，D 错误。
第七章 化学反应速率和化学平衡
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A．①的平衡常数为 20 B．②的平衡常数为614 C．同温时 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)和②的平衡常数互为倒数 D．温度升高①的平衡常数增大，则①为放热反应
第七章 化学反应速率和化学平衡
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[解析] 平衡时 c(HI)＝4 mol·L－1，HI 分解生成的 H2 的浓度为 0.5 mol·L－1，则分解的 HI 浓度为 2×0.5 mol·L－1＝1 mol·L－1；NH4I 分解生 成的 HI 的浓度为 4 mol·L－1＋1 mol·L－1＝5 mol·L－1，所以 NH4I 分解生 成的 NH3 的浓度为 5 mol·L－1，所以反应①的平衡常数 K＝c(NH3)·c(HI) ＝5×4＝20，故 A 正确；反应②的平衡常数 K＝cHc22×HIcI2＝0.5×42 0.5＝ 614，故 B 正确；H2(g)＋I2(g) 2HI(g)和②互为可逆反应，则平衡常数互 为倒数，故 C 正确；温度升高①的平衡常数增大，即升高温度平衡正向 移动，则①为吸热反应，故 D 错误。
第七章 化学反应速率和化学平衡
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高考化学一轮复习第7章化学反应速率和化学平衡第24讲化学反应速率课件新人教版
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题号 1 2 3 4 5
5．将等物质的量的 A、B 混合放于 2 L 的密闭容器中，发生反应 3A(g)
＋B(g)
xC(g)＋2D(g)。经 5 min 后达到平衡，平衡时测得 D 的浓
度为 0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol/(L·min)。
则：(1)x＝________。
(3)
3A(g) ＋B(g)
2C(g)＋2D(g)
起始浓度/(mol/L) a
a
0
0
转化浓度/(mol/L) 0.75 0.25
0.5 0.5
平衡浓度/(mol/L) a－0.75 a－0.25 0.5 0.5
(a－0.75)∶(a－0.25)＝3∶5 解得：a＝1.5； A 的转化率 α(A)＝01..755mmooll//LL××22LL×100%＝50%。
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题号 1 2 3 4 5
[名师助学] 定量比较化学反应速率的大小
(1)归一法：按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再 比较数值大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。如 aA(g)＋bB(g)
cC(g)，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则用 A 表示时的反应速 率比用 B 表示时大。
增大 增大 增大 增大
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题号 1 2 3
3.一定温度下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在密闭容器中进行， 分析下列措施对化学反应速率的影响：
(1)升高温度：____增__大_____； (2)缩小体积增大压强：___增__大____； (3)恒容充入氢气：___增__大______； (4)恒容充入氮气：___无__影__响______； (5)恒压充入氮气：_____减__小______。
题号 1 2 3 4 5
5．将等物质的量的 A、B 混合放于 2 L 的密闭容器中，发生反应 3A(g)
＋B(g)
xC(g)＋2D(g)。经 5 min 后达到平衡，平衡时测得 D 的浓
度为 0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，v(C)＝0.1 mol/(L·min)。
则：(1)x＝________。
(3)
3A(g) ＋B(g)
2C(g)＋2D(g)
起始浓度/(mol/L) a
a
0
0
转化浓度/(mol/L) 0.75 0.25
0.5 0.5
平衡浓度/(mol/L) a－0.75 a－0.25 0.5 0.5
(a－0.75)∶(a－0.25)＝3∶5 解得：a＝1.5； A 的转化率 α(A)＝01..755mmooll//LL××22LL×100%＝50%。
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题号 1 2 3 4 5
[名师助学] 定量比较化学反应速率的大小
(1)归一法：按照化学计量数关系换算成同一物质、同一单位表示，再 比较数值大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值。如 aA(g)＋bB(g)
cC(g)，即比较vaA与vbB，若vaA>vbB，则用 A 表示时的反应速 率比用 B 表示时大。
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题号 1 2 3
3.一定温度下，反应 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在密闭容器中进行， 分析下列措施对化学反应速率的影响：
(1)升高温度：____增__大_____； (2)缩小体积增大压强：___增__大____； (3)恒容充入氢气：___增__大______； (4)恒容充入氮气：___无__影__响______； (5)恒压充入氮气：_____减__小______。
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(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态的是_①__③__④__⑦____。
(2)能说明I2(g)＋H2(g)
2HI(g)达到平衡状态的是____⑤__⑦________。
(3)能说明2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡状态的是___①__③__④__⑤___⑦______。
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题号 1考纲2要求
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题号 1考纲2要求
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√
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题号 1考纲2要求
2．向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2＋O2
2SO3，充分反应后生成SO3的物质的量___<_____2 mol(填“<”“>”或 “＝”，下同)，SO2的物质的量__>______0 mol，转化率____<____100%。
A．Z为0.3 mol·L－1 C．X2为0.2 mol·L－1
B．Y2为0.4 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
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题号 1 2 3 考4纲要5 求
极端假设法确定各物质浓度范围
(1)若已知反应X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)达平衡时三组分的浓度依
次为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，确定三组分起始浓度
组分的取值范围依次为：X2∈(0，0.3)，Y2∈(0.1，0.4) Z2∈(0,0.6)
A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率不相等
D．c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1
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题号 1 2 3 考4纲要5 求
解析： 平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3， A、C不正确； 平衡时Y生成表示逆反应速率， Z生成表示正反应速率且 v生成(Y)∶v生成(Z)应为3∶2，B不正确；
2Z(g) 0.2
变化浓度(mol/L) 0.1 0.1
0.2
起始浓度(mol/L) 0.3 0.4
0
起始浓度取值范围依次为：
X2∈[0,0.3]
Y2∈[0.1，0.4] Z2∈[0,0.6]
(2)若已知反应X2(g)＋Y2(g)
2Z2(g)起始浓度三组分依次为0.2
mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则反应进行到某一时刻时三
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题号 1 2 3 考4纲要5 求
题组二 极端假设，界定范围，突破判断
4．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的
起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分 别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正确的是( D )
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题号 1 2 3 考4纲要5 求
题组一 化学平衡状态的判定
1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反
应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡
状态的是( C )
A．3v正(N2)＝v正(H2) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
B．v正(N2)＝v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
的取值范围的解题模型如下：
①假设正向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 平衡浓度(mol/L) 0.2 0.3
变化浓度(mol/L) 0.2 0.2
起始浓度(mol/L) 0
0.1
2Z(g) 0.2 0.4 0.6
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题号 1 2 3 考4纲要5 求
②假设逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 平衡浓度(mol/L) 0.2 0.3
由可逆反应的特点可知0<c1<0.14 mol·L－1。
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题号 1 2 3 考4纲要5 求
5．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z
的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条
件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( A )
5CO2(g)＋I2(s)达到平衡状态的是
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题号 1 2 3 考4纲要5 求
3．若上述题目中的(1)～(4)改成一定温度下的恒压密闭容器，结果又如
何？
(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)达到平衡状态的是②__③___④__⑦____。
(2)能说明I2(g)＋H2(g)
2HI(g)达到平衡状态的是_____⑤__⑦_______。
考纲要求
第25讲 化学平衡状态及化学平衡移动
考纲要求
1. 了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。 3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的 影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。
考点一
考点二
微课25
(3)能说明2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡状态的是___②__③___④__⑤__⑦______。
(4)能说明C(s)＋CO2(g)
2CO(g)达到平衡状态的是__②__③__④___⑦___。
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题号 1 2 3 考4纲要5 求
判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变” (1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反 应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。 (2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当其不变时 为平衡状态；一个随反应的进行而保持不变的量，不能作为是否是平 衡状态的判断依据。
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题号 1 2 3 求
2．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混
合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气
体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度
之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量
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题号 1 2 3 考4纲要5 求
(4)能说明C(s)＋CO2(g) (5)能说明NH2COONH4(s) ___①__②__③___。
(6)能说明5CO(g)＋I2O5(s) ___②__④__⑦___。
2CO(g)达到平衡状态的是_①__②__③___④__⑦__。 2NH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的是