2015电化学测量习题集

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电化学测试题及答案

电化学1.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，那么该电解质可能是〔〕A、NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn(s)+2MnO(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 以下说法错误的选项是〔．．〕A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反响式为：2MnO(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g3.以下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的选项是〔〕．．．A.a电极是负极B.b电极的电极反响为：4OH4e2H2OO2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.以下图中能验证氯化钠溶液〔含酚酞〕电解产物的装置是D〔〕5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇〔Y2O3〕的氧化锆〔ZrO2〕晶体，在熔融状态下能传导2—。

以下对该燃O料电池说法正确的选项是〔〕A ．在熔融电解质中，O2—由负极移向正极B ．电池的总反响是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC ．通入空气的一极是正极，电极反响为：O2+4e—=2O2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反响为：410 —2—22 CH+26e +13O==4CO+5HO6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反响为3Zn+2K2FeO4+8H2O放电3Zn(OH)2+2Fe(OH) 3+4KOH以下表达不正确的选项是充电〔〕．．．A．放电时负极反响为：——Zn—2e +2OH=Zn(OH)2B．充电时阳极反响为：Fe(OH)3 —3e—+5OH—= FeO42+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强7.金属镍有广泛的用途。

电化学测试题及答案

电化学测试题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2、下列叙述的方法不正确．．．的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身3、下列关于实验现象的描述不正确．．．的是（）A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快4、关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原5、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6、X、Y、Z、M代表四种金属元素。

金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H2放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+的氧化性强于Y2+。

则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. X>Z>Y>MB. X>Y>Z>MC. M>Z>X>YD. X>Z>M>Y7、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变8、下列各变化中属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜9、在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→C u或Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g10、金属镍有广泛的用途。

电化学测试题及答案

电化学1.pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH＞a，则该电解质可能是（）A、 NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO42.碱性电池拥有容量大、放电电流大的特色，因此获得宽泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：的是（）Zn(s)+2MnO(s)+H 2 O(l)==Zn(OH) 2(s)+Mn2O3(s)以下说法错误．．A．电池工作时，锌失掉电子B．电池正极的电极反响式为： 2MnO(s)+H 2 O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH— (aq)C．电池工作时，电子由正极经过外电路流向负极D．外电路中每经过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g3.以下图为氢氧燃料电池原理表示图，依据此图的提示，以下表达不正确的是（）．．．A.a 电极是负极B. b 电极的电极反响为：4OH4e2H 2 O O2C.氢氧燃料电池是一种拥有应用远景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂所有储蓄在电池内的新式发电装置4. 以下图中能考证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D（）5．一种新式燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是混杂氧化钇（ Y O）的氧化锆（ ZrO ）晶体，在熔融状态下能传导2—。

以下对该燃O232料电池说法正确的选项是（）A．在熔融电解质中， O2—由负极移向正极B．电池的总反响是： 2C4H10 + 13O 2→ 8CO2 + 10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反响为：O2 + 4e — = 2O 2—D．通入丁烷的一极是正极，电极反响为：—2—CH + 26e+ 13O == 4CO + 5HO41022 6．高铁电池是一种新式可充电电池，与一般高能电池对比，该电池能长时间保持稳固的放电电压。

高铁电池的总反响为放电3Zn + 2K 2FeO4 + 8H 2O 充电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH以下表达不正确的是（）．．．A．放电时负极反响为：——Zn—2e+2OH = Zn(OH) 2B．充电时阳极反响为：3—3e—+5OH—=2+ 4H2O Fe(OH)FeO 4C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有1mol K 2 FeO4被氧化D．放电时正极邻近溶液的碱性加强7.金属镍有宽泛的用途。

电化学测试题及答案

电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是（）A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错误．．的是（） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（） A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （） 5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。

下列对该燃料电池说法正确的是（） A ．在熔融电解质中，O 2— 由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2 + 4e — = 2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10 + 26e — + 13O 2—== 4CO 2 + 5H 2O 6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

(完整版)电化学测试题及答案,推荐文档

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—
+
5
OH—
=
FeO
2 4
+ 4H2O
C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K2FeO4 被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
7.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法
制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（
10．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt
等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是
（）
（已知：氧化性 Fe2+<Ni2+<Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-
Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe2+和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和 Pt
11．某可充电的锂离子电池以 LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li+
导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法
正确的是
（
）
A．放电时，LiMn2O4 发生氧化反应 B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4 C．充电时，LiMn2O4 发生氧化反应 D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li
Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) ）
B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

2015电化学习题答案解析

3、甘汞电极可以作为二类标准电极，在一定温度下，它的电极电势由什么决定？主要有哪几种类型？（了解）
9
4、往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol· kg-1)|| CuSO4(0.01 mol· kg-1)|Cu 的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：（） (A) 0.1 mol· kg-1 CuSO4 (B) 0.1 mol· kg-1 Na2SO4 (C)0.01 mol· kg-1 Na2S (D)0.1 mol· kg-1 NH3· H2O 5、298 K时，某电池E = 1.00 V，
(A) = m m
(B) m t + m
)
(C) m m m
(D) m =
c
5
12、在希托夫迁移管中，用两个铂电极电解 HCl 溶液，在阴极部测得一定量的溶液中含Cl-的质量在通电前后分别为 0.354 g 和 0.326 g。在串联的银库仑计上有 0.532 g 银析出,求 H+和 Cl-的迁移数。
( A)Sn2+ 1.0,Pb2+ 0.1 ( A)Sn2+ 0.1,Pb2+ 1.0 ( B)Sn2+ 1.0,Pb2+ 1.0 ( A)Sn2+ 0.5,Pb2+ 0.5
)
11
8、盐桥的作用是：（） (A)将液接电势完全消除 (B)将不可逆电池变成可逆电池 (C)使液接电势降低到可以忽略不计 (D)相当于用一根导线将两个电解质溶液沟通
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12、298 K时，有下列电池：Pt,Cl2(p$)|HCl(0.1 mol· kg-1)| AgCl(s)|Ag(s), 试求：(1) 电池的电动势； (2) 电动势温度系数和有1mol电子电量可逆输出时的热效应； (3) AgCl(s)的分解压。已知 f Gm (AgCl)= - 1.2703×105 J· mol-1，Ag(s)，AgCl(s)和 Cl2(g)的规定熵值分别为：42.70，96.11和243.87 J· K-1· mol-1。

电化学测量习题集审批稿

电化学测量习题集 YKK standardization office【 YKK5AB- YKK08- YKK2C- YKK18】2015《电化学测量》习题集第一章知识点1．稳态极化测量系统主要由那几部分组成？略2．线性极化法的基本公式（也叫Stern 公式）()PA K A K corr R b b b b i 13.2⋅+= 3．利用塔菲尔关系测定电极过程动力学参数的前提条件是强极化区和浓差极化可忽略。

4．极化阻力方程式中，极化阻力()corr P E dI dE R ⋅=/。

现性极化方程式中，极化阻力I E R P ∆∆=/或corrc a c a i b b b b 1)(33.2⋅+。

5．极化阻力P R 的测量方式：所有测定反应电阻r R 的方法都可用来测定p R 。

稳态法和暂态法，控制电流法和控制电位法。

6．从波形上可分为直流法、阶跃法、方波法、线性扫描法和交流阻抗法。

7．腐蚀金属电极的动力学方程：]303.2exp 303.2[exp ca corrb E b E I I ∆--∆= 的适应条件是活化极化控制和强极化区或n /100≥η。

8．鲁金毛细管的作用是消除溶液的欧姆电位降,其管口直径通常为~1毫米,要求毛细管管口距电极表面的距离是两倍的直径。

9．一般情况下，电化学测量中，要求恒电位仪对电位的控制精度为毫伏级，频响时间为微妙级，零点漂移为正负毫伏。

10．盐桥的作用是减小液界电位和减少溶液的相互污染（导通回路），在中性水溶液中最常用的盐桥介质是饱和氯化钾溶液与琼脂。

11．恒电位仪的性能要求参比电极的输入阻抗大于109，以便使通过参比电极的电流趋近于零。

12．写出下列有机溶剂的英文简称：甲醇MeOH ，乙腈AN ，碳酸丙烯酯PC 。

13．下列有机溶剂的英文简称：DMSO （二甲亚砜），DMF （N ，N 二甲基甲酰胺），NMP （N 甲基吡咯烷酮）。

14．物质传输的类型有：对流，扩散和电迁移。

2015电化学测量习题集

2015电化学测量习题集页脚2015《电化学测量》习题集第⼀章知识点1．稳态极化测量系统主要由那⼏部分组成？略2．线性极化法的基本公式（也叫Stern 公式）()PA K A K corr R b b b b i 13.2?+= 3．利⽤塔菲尔关系测定电极过程动⼒学参数的前提条件是强极化区和浓差极化可忽略。

4．极化阻⼒⽅程式中，极化阻⼒()corr P E dI dE R ?=/。

现性极化⽅程式中，极化阻⼒I E R P ??=/或corrc a c a i b b b b 1)(33.2?+。

5．极化阻⼒P R 的测量⽅式：所有测定反应电阻r R 的⽅法都可⽤来测定p R 。

稳态法和暂态法，控制电流法和控制电位法。

6．从波形上可分为直流法、阶跃法、⽅波法、线性扫描法和交流阻抗法。

7．腐蚀⾦属电极的动⼒学⽅程：]303.2exp 303.2[exp ca corrb E b E I I ?--?= 的适应条件是活化极化控制和强极化区或n /100≥η。

8．鲁⾦⽑细管的作⽤是消除溶液的欧姆电位降,其管⼝直径通常为0.25~1毫⽶,要求⽑细管管⼝距电极表⾯的距离是两倍的直径。

9．⼀般情况下，电化学测量中，要求恒电位仪对电位的控制精度为毫伏级，频响时间为微妙级，零点漂移为正负0.2毫伏。

10．盐桥的作⽤是减⼩液界电位和减少溶液的相互污染（导通回路），在中性⽔溶液中最常⽤的盐桥介质是饱和氯化钾溶液与琼脂。

11．恒电位仪的性能要求参⽐电极的输⼊阻抗⼤于109，以便使通过参⽐电极的电流趋近于零。

页脚 12．写出下列有机溶剂的英⽂简称：甲醇MeOH ，⼄腈AN ，碳酸丙烯酯PC 。

13．下列有机溶剂的英⽂简称：DMSO （⼆甲亚砜），DMF （N ，N ⼆甲基甲酰胺），NMP （N 甲基吡咯烷酮）。

14．物质传输的类型有：对流，扩散和电迁移。

15．去除溶液中溶解氧的⽅法是通氮⽓、或氩⽓；真空减压。

16．极化曲线在⾃腐蚀电位附近真正呈直线的条件是： 0/22=dE I d 。

2015电化学高考题

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O2．【2015浙江理综化学】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O —CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是 A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉC ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电H 2＋CO ＋O 2D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰13．【2015天津理综化学】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A ．铜电极上发生氧化反应B ．电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小C ．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D ．阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡4．【2015四川理综化学】用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是 A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl － + 2OH －－2e －= ClO － + H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e － = H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO － + 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O5．【2015福建理综化学】某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H 2O 和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O )。

电化学原理习题(2015.3)

电化学原理习题解（2015年3月25日）第三章9．某阳离子缓蚀剂对钢的缓蚀作用是由于它在钢表面吸附的结果。

在1mol/L H2SO4溶液中加入这种缓蚀剂时，发现几乎对钢没有缓蚀作用。

但再加入一些食盐后，缓蚀效果良好。

经实验测定，铁在10－3mol/L H2SO4溶液中的微分电容曲线最低点的电位是－0.37V，而钢在加有上述缓蚀剂的硫酸溶液中的稳定电位是－0.25~－0.27V。

试分析出现上述现象的原因。

第四章4．实验测得铁在溶液A和溶液B中的两条阳极极化曲线，其实验数据如表4.1所示。

请根据实验数据绘出极化曲线，并判断铁在哪种溶液中更容易腐蚀溶解？为什么？假定阳极反应只有Fe→Fe2++2e一种。

表4.1第五章5．在无添加剂的锌酸盐溶液中镀锌，其阴极反应为Zn(OH)2－4+2e→Zn+4OH－，并受扩散步骤控制。

18℃时测得某电流密度下的电位为0.056V。

若忽略阴极上析出氢气的反应，并已知Zn(OH)2－4离子的扩散系数为0.5×10－5cm2/s，浓度为2mol/L，在电极表面液层(x=0处)的浓度梯度为8×10－2mol/cm4，试求：（1）阴极电位为0.056V时的阴极电流密度；（2）Zn(OH)2－4离子在电极表面液层中的浓度。

第六章9．20℃时测得铂电极在1mol/L KOH溶液中的阴极极化实验数据如下表：若已知速度控制步骤是电化学反应步骤，试求：（1）该电极反应在20℃时的交换电流密度。

（2）该极化曲线塔菲尔区的a值和b值。

第七章5．实验测得25℃时，pH=1的酸性水溶液中，氢在某金属上析出的极化曲线符合塔菲尔关系，且a值为0.7V,b值为0.128V。

试说明该电极过程的机理。

并计算该电极反应的交换电流密度和外电流密度为1mA/cm2时的极化电位。

电化学测试题及答案

电化学1.pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH＞a，则该电解质可能是（）A、 NaOHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO(s)+H 2 O(l)==Zn(OH) 2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是（．．）A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为： 2MnO(s)+H 2 O(1)+2e— =Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）．．．A.a 电极是负极B. b 电极的电极反应为：4OH4e2H 2 O O2C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D（）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（ Y2O3）的氧化锆（ ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导2—。

下列对该燃O料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中， O2—由负极移向正极B．电池的总反应是： 2C4H10 + 13O 2→ 8CO2 + 10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e — = 2O 2—D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：4 10—2—22 CH + 26e+ 13O == 4CO + 5HO6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn + 2K 2FeO4 + 8H 2O放电3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH下列叙述不正确的是充电（）．．．A．放电时负极反应为：——Zn—2e+2OH= Zn(OH) 2B．充电时阳极反应为： Fe(OH)3—3e— + 5 OH — =FeO42 + 4H 2OC．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1mol K 2 FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强7.金属镍有广泛的用途。

电化学分析测试题及参考答案

电化学分析测试题及参考答案电化学分析习题及参考答案一、填空题1、原电池的写法，习惯上把极写在左边，极写在右边，故下列电池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu 极为正极，极为负极。

2、当加以外电源时，反映可以向相反的方向进行的原电池叫，反之称为，铅蓄电池和干电池中，干电池为。

3、在电位滴定中，几种确定终点方法之间的关系是：在E-V图上的就是一次微商曲线上的也就是二次微商的点。

4、极谱定性分析的依据是，定量分析的依据是。

5、电解分析通常包括法和法两类，均可采用和电解过程进行电解。

6、在电极反应中，增加还原态的浓度，该电对的电极电位值，表明电对中还原态的增强。

反之增加氧化态的浓度，电对的电极电位值，表明此电对的增强。

7、电导分析的理论依据是。

利用滴定反应进行时，溶液电导的变化来确定滴定终点的方法叫法，它包括和8、极谱分析的基本原理是。

在极谱分析中使用电极作参比电极，这是由于它不出现浓度差极化现象，故通常把它叫做。

9、电解过程中电极的电极电位与它发生偏离的现象称为极化。

根据产生极化的原因不同，主要有极化和极化两种。

10 、离子选择性电极的电极斜率的理论值为。

25℃时一价正离子的电极斜率是；二价正离子是。

11、某钠电极，其选择性系数K Na+,H+约为30。

如用此电极测定PNa等于3的钠离子溶液，并要求测定误差小于3%,则试液的PH 值应大于________。

12、用离子选择性电极测定浓度为1.0 10-4mol/L某一价离子i，某二价的干扰离子j的浓度为4.0 10-4mol/L，则测定的相对误差为。

( 已知K ij =10-3)13、玻璃电极在使用前，需在蒸馏水中浸泡24h以上，目的是，饱和甘汞电极使用温度不得超过℃，这是因为温度较高时。

二、选择题1、进行电解分析时，要使电解能持续进行，外加电压应（）。

A 保持不变B 大于分解电压C 小于分解电压 D等于分解电压 E 等于反电动势2、用NaOH直接滴定法测定H3BO3含量能准确测定的方法是（）A 电位滴定法B 酸碱中和法C 电导滴定法D 库伦分析法E 色谱法3、已知在c(HCl)=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V, ΦFe3+/Fe2+=0.68V。

电化学测试题及答案

电化学1. pH ＝ a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH ＞a ，则该电解质可能是（）A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH) 2(s)+Mn 2O 3(s) 下列说法错．误．的是（）A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为： 2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e 2O 3(s)+2OH—=Mn —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g3. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不．正．确．的是（）A. a 电极是负极B. b 电极的电极反应为： 4OH 4e 2H O O2 2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 D （）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导 O2—。

下列对该燃料电池说法正确的是（）2— A ．在熔融电解质中， O 由负极移向正极 B ．电池的总反应是： 2C 4H 10 + 13O 2→ 8CO 2 + 10H 2OC ．通入空气的一极是正极，电极反应为： O 2 + 4e —= 2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为： C 4H 10 +26e 2 + 5H 2O—+ 13O2—== 4CO6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

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电化学测试题及答案 Prepared on 22 November 2020电化学＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a ，则该电解质可能是（） A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、AgNO 3D 、Na 2SO 42.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)下列说法错误．．的是（） A ．电池工作时，锌失去电子B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(1)+2e —=Mn 2O 3(s)+2OH —(aq)C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D ．外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（）电极是负极电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O H C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D （）5．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y 2O 3）的氧化锆（ZrO 2）晶体，在熔融状态下能传导O 2—。

下列对该燃料电池说法正确的是（）A ．在熔融电解质中，O 2—由负极移向正极B ．电池的总反应是：2C 4H 10+13O 2→8CO 2+10H 2O C ．通入空气的一极是正极，电极反应为：O 2+4e —=2O 2—D ．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C 4H 10+26e —+13O 2—==4CO 2+5H 2O 6．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。