2019-2020学年高考化学一轮复习第3章金属及其化合物3.2铝及其重要化合物

第3章金属及其化合物3.2检测时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子答案 C解析A项，氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，错误；B项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；C项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；D项，明矾净水时Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。

2．[2020·衡水模拟]下列叙述正确的是( )①含有大量AlO－2的溶液中，NH＋4、NO－3、H＋、Cl－可以大量共存②0.1 mol·L－1的AlCl3溶液中，Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3可以大量共存③向AlCl 3溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O④加入铝粉能放出H 2的溶液中，Ca 2＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3一定能够大量共存⑤用NaOH 溶液除去铝条表面的氧化膜：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O⑥依据铝热反应原理，能发生反应2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3⑦向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，发生反应：2SO 2－4＋2Ba 2＋＋Al 3＋＋4OH －===2BaSO 4↓＋AlO －2＋2H 2O⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH 溶液A ．⑤⑦ B．③⑤ C．④⑥ D．⑦⑧答案 A解析 ①含大量AlO －2的溶液呈碱性，H ＋不能大量存在，错误；②Al 3＋与HCO －3发生双水解反应：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，不能大量共存，错误；③Al(OH)3不溶于NH 3·H 2O ，错误；④加入铝粉放出H 2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在NO －3，若呈碱性，Ca 2＋、Fe 2＋不能大量共存，错误；⑥金属性：Mg>Al ，铝不能置换出Mg ，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。

故A 项符合题意。

3．[2020·河南郑州高三质检]某无色溶液含有下列离子中的若干种：H ＋、NH ＋4、Cu 2＋、Ba 2＋、Al 3＋、CO 2－3、Cl －、OH －、NO －3。

向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种答案 C解析 Cu 2＋在溶液中为蓝色，则溶液中一定不含有Cu 2＋。

能与铝粉反应放出H 2，则溶液中含有H ＋或OH －。

若溶液中含有H ＋，则不含CO 2－3、OH －、NO －3，一定含有Cl －，可能含有NH ＋4、Ba 2＋、Al 3＋。

若溶液中含有OH －，则不含H ＋、NH ＋4、Al 3＋，结合溶液呈电中性知，一定含有Ba 2＋，一定不含CO 2－3，可能含有Cl －、NO －3。

综上所述，溶液中能大量存在的离子最多有5种。

4．[2020·山东重点中学联考]下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物共有( ) ①(NH 4)2CO 3 ②Al 2O 3 ③Al 2(SO 4)3 ④Al ⑤NaHSO 3 ⑥Al(OH)3A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种答案 B解析 Al 为单质，排除④；(NH 4)2CO 3与酸反应生成CO 2，与碱反应生成NH 3；Al 2O 3、Al(OH)3为两性物质，均能与强酸、强碱反应；NaHSO 3与酸反应生成SO 2，与碱反应生成Na 2SO 3；Al 2(SO 4)3只能与碱反应，不能与酸反应。

故既能与酸反应也能与碱反应的化合物是①②⑤⑥，B 项正确。

5．下列各项所述内容对应的图象正确的是( )答案 D解析A选项，因为含有H＋，所以开始不会生成沉淀，错误；B选项，最终有BaSO4沉淀生成，错误；C选项，Al产生的氢气多，错误。

6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是( )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ对，Ⅱ对，有C 海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性Ⅰ对，Ⅱ错，无D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ错，Ⅱ对，无解析铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落是因为Al2O3的熔点高于金属Al，故B错；明矾水解产生Al(OH)3胶体，可净化水，但不能进行消毒，故C错；铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，并不是不反应，故D错。

7．[2020·福建四地六校联考]用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 ( )A．试剂X可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D ．操作②中发生的化学方程式为NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋NaHCO 3答案 D解析 A 项，分离氧化铝和氧化铁，应用氢氧化钠溶液，不可能用盐酸，因为二者都可与盐酸反应，故A 错误；B 项，氧化铁与NaOH 不反应，则反应①过滤后所得沉淀为氧化铁，故B 错误；C 项，电解熔融Al 2O 3属于氧化还原反应，故C 错误；D 项，操作②中向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2的化学方程式为NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3，故D 正确。

8．[2020·日照联考]甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L －1AlCl 3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH 溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是( )A ．实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B ．甲中沉淀一定比乙中的少C ．甲中沉淀可能比乙中的多D ．乙中沉淀可能比甲中的多答案 D解析 Al(OH)3能溶于NaOH 溶液，而不溶于氨水，NaOH 溶液和氨水均为一元碱的水溶液，根据加入的碱溶液的量进行分析，可能出现以下几种情况：①若加入的碱溶液均不足量或均恰好完全反应生成Al(OH)3，则甲、乙中的现象一致，生成的沉淀的量相等；②若加入的碱溶液均过量，过量的NaOH 会使生成的Al(OH)3沉淀部分溶解或完全溶解，而加入氨水的烧杯中生成的Al(OH)3不会溶解。

综上分析，只有D 项符合题意。

9．一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1 mol·L －1的NaOH 溶液，向另一份中滴加x mol·L －1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH 溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A ．该铝块的总质量为8.46 gB ．a ＝260C ．b ＝780D ．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3∶20答案 A解析 当铝块与NaOH 溶液反应时，由关系式Al 2O 3～2NaOH 可得，n(Al 2O 3)＝12n(NaOH)＝0.03 mol ；由关系式2Al ～2NaOH ～3H 2可得，n(H 2)＝1.5n(Al)＝1.5n(NaOH)＝0.3 mol ，n(Al)＝0.2 mol ，n(NaOH)＝0.2 mol ，V(NaOH)＝200 mL ，a ＝260。

当铝块与盐酸反应时，由关系式Al 2O 3～6HCl 可得，n(HCl)＝0.03 mol×6＝0.18 mol ，c(HCl)＝0.18 mol 0.18 L＝1 mol·L －1；由关系式Al ～3HCl 可得，n(HCl)＝3n(Al)＝0.6 mol ，V(HCl)＝0.6 mol 1 mol·L－1×1000 mL·L －1＝600 mL ，b ＝180＋600＝780。

该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为0.03 mol∶0.2 mol＝3∶20。

铝块的总质量为(0.03 mol×102 g·mol －1＋0.2 mol×27 g·mol －1)×2＝16.92g。

10. 常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．原合金质量为0.92 gB．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)C．图中m的值为1.56D．图中V2的值为60答案 C解析由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，后发生反应NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓，最后发生反应Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02 L×1 mol/L＝0.02 mol，则V1为0.02 mol÷1 mol/L＝0.02 L＝20 mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40 mL－20 mL＝20 mL，其物质的量为0.02 L×1 mol/L＝0.02 mol，生成沉淀的物质的量为0.02 mol，合金中钠的物质的量为0.04 mol，铝的物质的量为0.02 mol。

由原子守恒可知，合金的质量为0.04 mol×23 g/mol＋0.02 mol×27 g/mol＝1.46 g，故A错误；由Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O可知，溶解沉淀需要0.06 mol HCl，其体积为60 mL，则V2为40 mL＋60 mL＝100 mL，故D错误；由上述计算可知，生成沉淀0.02 mol，其质量为0.02 mol×78 g/mol＝1.56 g，C正确；由2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑、2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑可知，生成氢气的物质的量为0.02 mol＋0.03 mol＝0.05 mol，在标准状况下的体积为0.05 mol×22.4 L/mol＝1.12 L，B错误。