洛理-8物理化学答案及评分标准
物理化学第二版作业答案-8
物理化学作业题答案第六章 相平衡 思考题5．在含有氨的容器中氯化铵固体分解达平衡，43NH Cl(s)NH (g)HCl(g)+。
指出该系统的独立组分数、相数和自由度？相数和自由度？答：反应中有三个物种，一个平衡限制条件，没有浓度限制条件。
所以独立组分数为2，相数为2，自由度为2。
习题解析3．3CaCO (s)在高温下分解为CaO(s)和2CO (g)，根据相律解释下述实验事实。
，根据相律解释下述实验事实。
(1) 在一定压力的2CO (g)中，将3CaCO (s)加热，实验证明在加热过程中，在一定的温度范围内3CaCO (s)不会分解。
不会分解。
(2) (2) 在3CaCO (s)的分解过程中，若保持2CO (g)的压力恒定，实验证明达分解平衡时，温度有定值。
的压力恒定，实验证明达分解平衡时，温度有定值。
解：(1) 该系统中有两个物种，2CO (g)和3CaCO (s)，所以物种数2S =。
在没有发生反应时，组分数2C =。
现在是一个固相和一个气相两相共存，2P =。
当2CO (g)的压力有定值时，根据相律，条件自由度*12121f C P =+-=+-=。
这个自由度就是温度，即在一定的温度范围内，可维持两相平衡共存不变，所以3CaCO (s)不会分解。
不会分解。
（2）该系统有三个物种，2CO (g)，3CaCO (s)和CaO(s)，所以物种数3S =。
有一个化学平衡，1R =。
没有浓度限制条件，因为产物不在同一个相，故2C =。
现在有三相共存（两个固相和一个气相），3P =。
若保持2CO (g)的压力恒定，条件自由度*12130f C P =+-=+-=。
也就是说，在保持2CO (g)的压力恒定时，温度不能发生变化，即3CaCO (s)的分解温度有定值。
的分解温度有定值。
5．结霜后的早晨冷而干燥，在．结霜后的早晨冷而干燥，在--5℃，当大气中的水蒸气分压降至266.6 Pa 时，霜会升华变为水蒸气吗时，霜会升华变为水蒸气吗? ? 若要使霜不升华，空气中水蒸气的分压要有多大？已知水的三相点的温度和压力分别为273.16 K 和611 Pa ，水的摩尔，水的摩尔气化焓1vapm45.05 kJ mol H -D=×，冰的摩尔融化焓1fusm6.01 kJ mol H -D =×。
物理化学第八~十二章课后习题参考答案(教师)
第八章电分析化学导论8- 1.解液接电位：它产生于具有不同电解质或浓度不同的同种电解质溶液界面之间，由于离子扩散通过界面的速率不同，有微小的电位差产生，这种电位差称为液体接界电位。
8- 2.解正极和负极是物理上的分类，阳极和阴极是化学上的称呼。
负极（电子流出的级），发生氧化反应，正极（电子流入的级），发生还原反应；阳极，接电源的正极，氧化反应；阴极接电源的负极，发生还原反应。
8- 3.解指示电极：在化学测试过程中，溶液的主体浓度不发生变化的电极参比电极：在测量过程中，具有恒定电位的电极。
8- 4.解：左半电池：Zn > Zn2e_右半电池：Ag - Ag电池反应：Zn - 2Ag1. 2Ag - Zn2'o 0.059 r 2+] 0.059E左二E Ig Zn - 0.763 丨gQ.1) =—0.7 92\52 2E右二E0 - 0.059lg Ag 1= 0.6815VE 二E右一E左=0.6 8 1V5—(—0.7 9 2V) =1.4 7V4所以，该电池是原电池。
8- 5.解：2H 2eN H2E = E00.059/2lg (H )2 1E左二E右-E =0.2443-0.413= -0.1 6 870.059 | 2 ]所以，lg (H )20.16872=lg H 亠0.2859pH 二pK a lg A「C HA8- 6.解：E=E 右- E 左所以，E 左二 E 右一 E= 0.2443- 0.921 二-0.6767V CdX/一二 Cd 2 4X -2.]K 0spCdX 42-]CdL X-4nK 0=1.3"0」2sp二K =7.7 10118- 7.解：E=E 右一 E 左E 左二E 右-E =0.2443-0.893=-0.6687V CdX 2 二 Cd 2 2X -Cd 2J 」X-f K sp - 'CdX 」所以 K 0sp =1.9 10」2第九章 电位分析法9- 1.解当被氢离子全部占有交换点位的水化胶层与试液接触时， 由于它们的氢离子活度 不同就会产生扩散，即H 水化层fH溶液当溶液中氢离子活度大于水化层中的氢离子活度时，则氢离子从溶液进入水化 层，反之，则氢离子由水化层进入溶液，氢离子的扩散破坏了膜外表面与试液间 两相界面的电荷分布，从而产生电位差，形成相界电位，同理，膜内表面与内参 比溶液两相界面也产生相界电位。
183物理化学参考答案及评分标准
《物理化学》
……………………………………………………………………………………………..
一、选择题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）
二、填空题（本大题共20空，每空1分，共20分） 1. =、=、=、=。
2. 敞开、密闭、孤立 3. 两个热源的温度、工作介质 4. 溶剂、溶质 5. 向左、不 6. 还原、氧化
7. 电池反应必须可逆、电池反应条件必须可逆. 8. 链引发、链增长、链终止
三、判断题（本大题共20小题，每小题1分，共20分）
四、简答题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）
1. 答：对理想气体来说，其内能与焓只是温度的函数。
故温度一定内能与焓就一定。
其它气体内能与焓不仅是温度的函数而且是压力或体积的函数，故温度一定还要指定压力或体积内能与焓才有确定值。
2.
五、计算与作图题（本大题共2小题，每小题10分，共20分） 1. 解：因为是理想气体的定温过程，所以有0U H ∆=∆=，。
物理化学课后(下册)部分习题答案
第十一章化学动力学1. 反应为一级气相反应，320 ºC时。
问在320 ºC加热90 min的分解分数为若干？解：根据一级反应速率方程的积分式答：的分解分数为11.2%2. 某一级反应的半衰期为10 min。
求1h后剩余A的分数。
解：同上题，答：还剩余A 1.56%。
3．某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。
问反应掉50%需多少时间？解：根据一级反应速率方程的积分式答：反应掉50%需时19.4 min。
4． 25 ºC时，酸催化蔗糖转化反应的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为1.0023 mol·dm-3,时刻t的浓度为c）0 30 60 90 130 1800 0.1001 0.1946 0.2770 0.3726 0.4676 解：数据标为0 30 60 90 130 1801.0023 0.9022 0.8077 0.7253 0.6297 0.53470 -0.1052 -0.2159 -0.3235 -0.4648 -0.6283拟合公式蔗糖转化95%需时5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺为一级反应。
反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。
KI只与A反应。
数据如下：0 1 2 3 4 6 849.3 35.6 25.75 18.5 14.0 7.3 4.6解：反应方程如下根据反应式，N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的二分之一，0 1 2 3 4 6 84.930 3.560 2.575 1.850 1.400 0.730 0.4600 -0.3256 -0.6495 -0.9802 -1.2589 -1.9100 -2.3719。
6．对于一级反应，使证明转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于二级反应又应为多少？解：转化率定义为，对于一级反应，对于二级反应，7．偶氮甲烷分解反应为一级反应。
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Cu2+ + 2e- → Cu(s) 2NaCl + 2H2O→2NaOH(aq) + Cl2(g) + H2(g)
ξ=mCu/MCu=30.4/63.54=0.4784mol
理论 nNaOH=2×0.4784mol
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术关，系电，力根通保据过护生管高产线中工敷资艺设料高技试中术卷资，配料不置试仅技卷可术要以是求解指，决机对吊组电顶在气层进设配行备置继进不电行规保空范护载高与中带资负料荷试下卷高问总中题体资，配料而置试且时卷可，调保需控障要试各在验类最；管大对路限设习度备题内进到来行位确调。保整在机使管组其路高在敷中正设资常过料工程试况中卷下，安与要全过加，度强并工看且作护尽下关可都于能可管地以路缩正高小常中故工资障作料高；试中对卷资于连料继接试电管卷保口破护处坏进理范行高围整中，核资或对料者定试对值卷某，弯些审扁异核度常与固高校定中对盒资图位料纸置试，.卷保编工护写况层复进防杂行腐设自跨备动接与处地装理线置，弯高尤曲中其半资要径料避标试免高卷错等调误，试高要方中求案资技，料术编试交写5、卷底重电保。要气护管设设装线备备置敷4高、调动设中电试作技资气高，术料课中并3中试、件资且包卷管中料拒含试路调试绝线验敷试卷动槽方设技作、案技术，管以术来架及避等系免多统不项启必方动要式方高，案中为；资解对料决整试高套卷中启突语动然文过停电程机气中。课高因件中此中资，管料电壁试力薄卷高、电中接气资口设料不备试严进卷等行保问调护题试装，工置合作调理并试利且技用进术管行，线过要敷关求设运电技行力术高保。中护线资装缆料置敷试做设卷到原技准则术确：指灵在导活分。。线对对盒于于处调差，试动当过保不程护同中装电高置压中高回资中路料资交试料叉卷试时技卷，术调应问试采题技用，术金作是属为指隔调发板试电进人机行员一隔，变开需压处要器理在组；事在同前发一掌生线握内槽图部内 纸故，资障强料时电、，回设需路备要须制进同造行时厂外切家部断出电习具源题高高电中中源资资，料料线试试缆卷卷敷试切设验除完报从毕告而，与采要相用进关高行技中检术资查资料和料试检，卷测并主处且要理了保。解护现装场置设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
物理化学试题及答案解析
试 题一、单项选择题（每小题2分，共30分）1. 如图所示，Q A →B →C = a (J)、W A →B →C = b (J)、Q C →A = c (J) ，那么 W A→C 等于多少A. a – b + cB. – (a + b + c)C. a + b – cD. a + b + c2. 3mol 冰在273.15K ，101325Pa 下，可逆相变成水，已知冰的熔化焓fus m H θ∆ =6024J/mol ，则过程的∆S 应为A. 66.16 J ／KB. 0C. -66.16 J ／KD.3.69J ／K3. 如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是A. 图⑴B. 图⑵C.图⑶D. 图⑷ 4. 下列哪个是化学势A.()jn,p ,T i n U/∂∂ B.()j n ,p ,T i n H/∂∂C.()j n ,p ,T i n A/∂∂D.()j n ,p ,T i n G/∂∂5. 已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2 在等温条件下，标准平衡常数为0.25 ，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为A. 4B.0.5C.2D.1 6. 克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。
此方程使用时，对体系所处的温度要求 A. 大于临界温度B. 在三相点与沸点之间C. 在三相点与临界温度之间 ；D. 小于沸点温度 。
7. 在温度为T 时，A(l) 与B(l) 的饱和蒸气压分别为30.0kPa和35.0kPa ，A 与B 完全互溶，当x A = 0.5时，p A = 10.0kPa ，p B = 15.0kPa ，则此二元液系常压下的T ～x 相图为8. 科尔劳乌施定律)1(c m m β-Λ=Λ∞适用于 A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液 D.强电解质稀溶液 9. 298K 时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe 3+ + 3e -→ Fe E θ(Fe 3+/Fe)=-0.036VFe 2+ + 2e -→ Fe E θ(Fe 2+/Fe)=-0.439V 则反应Fe 3+ + e -→ Fe 2+ 的E θ(Pt/Fe 3+, Fe 2+)等于A.0.184VB.0.352VC. -0.184VD.0.770V 10. 在25℃，0.002mol·kg -1的CaCl 2溶液的离子平均活度系数(γ±)1，0.02mol·kg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么( )A. (γ±)1 < (γ±)2B. (γ±)1 > (γ±)2C. (γ±)1 = (γ±)2D. 无法比较大小11. 某反应的速率常数为0.08 mol·dm-3·min-1，反应物的初始浓度为0.2mol·dm-3，则反应的半衰期为( )A. 1.25minB. 2.50minC. 8.66minD. 62.5min13. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同饱和蒸气压。
10物理化学8答案
四、相图(共 10 分)
有 A，B 二元凝聚系统相图如下：
已知：A 与 B 可以形成化合物 C 请在下表中指出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ区稳定的相数、相态和自由度数
第 3 页 共 4 页
区域
相数
相态
自由度数
1
ℓ
2
Ⅰ
2
ℓ+β
1
Ⅱ
2
α + C(s)
1
Ⅲ
画出系统经 O→O′的步冷曲线
指出：相图上条件自由度为零的线
两条平行于横坐标的直线
解：
（1）由k = Ae
Ea⁄
RT ,
k2
Ea 1
1
= exp { ( − )}
k1R T1 T2k2k1k2k1
80000
=exp{
R
1
1
(293 − 303)}
=2.96
k
80000
(2) k2 =exp{
1
R
1
1
(373 − 383)}
k2
= 1.96
k1
(3)反应活化能一定，起始温度越低，反应速率对温度的变化越敏感。
=1.81×10-4 S·m -1
由于溶液极稀，AgCl 饱和水溶液的电导率 Λ m 可以看做是无限稀释溶液的摩尔电导率 Λm ，故可以根据式(8.9)由阴、阳离子的无限
稀释摩尔电导率求和计算。
Λm （Ag+）= 61.92×10-4 S·m -1·mol-1
第 2 页 共 4 页
Λm （Cl-）=76.34×10-4 S·m -1·mol-1
A 阴极区显红色
B 阳极区显红色
C 阴极区显红色，同时还有气泡产生
大学物理化学8-电化学课后习题及答案
电化学课后习题一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“√”，错误的画“×”：1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。
（ ）2、电池Zn (s)| ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) | AgCl(s) | Ag(s)，其反应为：2AgCl(s)+Zn(s)===2Ag(s)+ ZnCl 2(b =0.002 mol ·kg -1，γ±=1.0) 所以，其电动势的计算公式为：E MF =E MF -RT F2ln a (ZnCl 2) =E MF -RT F 2ln(0.002×1.0) ( )。
3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。
（ ）4、电池反应的电动势E MF 与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变∆r G m 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。
5、锌、银两金属片同时插入HCl 水溶液中，所构成的电池是可逆电池。
二、选择题选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内：1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（ ）。
(A)∆r H m ； (B)零； (C)T ∆r S m ； (D) ∆r G m 。
2、 电池Hg(l) | Zn(a 1) | ZnSO 4(a 2) | Zn(a 3) | Hg(l)的电动势：（ ）。
(A)仅与a 1，a 3有关，与a 2无关；(B)仅与a 1，a 2有关，与a 3无关； (C)仅与a 2，a 3有关，与a 1无关；(D)与a 1，a 2，a 3均无关。
3、在25℃时，电池Pb(Hg)(a 1)|Pb(NO 3)2(aq)|Pb(Hg) (a 2)中a 1> a 2，则其电动势E ：（ ）。
(A)>0； (B)<0； (C)=0； (D)无法确定三、填空题在以下各小题中的 处填上答案： 1、Ag(s)|AgNO 3（b 1=0.01 mol ·kg -1， γ±, 1=0.90）|| AgNO 3（b 2=0.01 mol ·kg -1， γ±, 2=0.72）|Ag(s)在25℃时的电动势E MF =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
大学物理化学课后习题答案
大学物理化学课后习题答案【篇一：大学物理化学8-电化学课后习题及答案】、是非题1、用能斯特公式算得电池的电动势为负值，表示此电池反应的方向是朝正向进行。
（）2f2f3、标准电极电势的数据就是每个电极双电层的电势差。
（）4、电池反应的电动势emf与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变?rgm 等则与指定电池反应计量方程式的书写有关。
5、锌、银两金属片同时插入hcl水溶液中，所构成的电池是可逆电池。
公式为：emf=emf?二、选择题选择正确答案的编号，填在各题之后的括号内：1、原电池在定温定压可逆的条件下放电时，其在过程中与环境交换的热量为：（）。
(a)?rhm；(b)零； (c)t?rsm；(d) ?rgm。
2、电池hg(l) | zn(a1) | znso4(a2) | zn(a3) | hg(l)的电动势：（）。
(a)仅与a1，a3有关，与a2无关；(b)仅与a1，a2有关，与a3无关；(c)仅与a2，a3有关，与a1无关；(d)与a1，a2，a3均无关。
3、在25℃时，电池pb(hg)(a1)|pb(no3)2(aq)|pb(hg) (a2)中a1?a2，则其电动势e：（）。
(a)?0； (b)?0； (c)=0； (d)无法确定三、填空题2、若已知某电池反应电动势的温度系数（emf）p?0，则该电池可逆放电时的反应热?tqr；?rsm。
（选择填入?0， ?0，或=0）四、综合题习题1写出下列原电池的电极反应和电池反应： (i) pt｜h２（p?）｜hcl(a)｜agcl(s)｜ag(s) (ii) pt｜h２（p?）｜naoh(a)｜o２(p?)｜pt 习题2将下列化学反应设计成原电池，并以电池图式表示： (i) zn(s)＋h２sＯ４（aq)h２(p)+znso4（aq)(ii) pb(s)+hgo(s)hg(l)+pbo(s) (iii) ag＋（a）+i－（a）agi(s)习题3计算化学电池：zn(s)｜zn２＋（a=0.1）‖cu２＋（a=0.01）｜cu(s)在25℃时的电动势。
物理化学课后习题答案(全)
6. 1mol N2 在 0℃时体积为 70.3cm3，计算其压力，并与实验值 40.5 MPa 比较： (1) 用理想气体状态方程； (2) 用范德华方程； (3) 用压
缩因子图。
解：(1) p = RT Vm
=
⎜⎛ ⎝
8.3145× 273.15 70.3 ×10 −6
⎟⎞ ⎠
Pa
=
32.3 ×10 6
=
−
1 1672
=
−0.06 ％
(3) 1 g 水蒸气的体积
V
=
nRT
=
⎡ ⎢ ⎢
1 18.02
×
8.3145
×
(100
+
273.15)
⎤ ⎥ ⎥
m
3
p⎢
101325
⎥
⎢⎣
⎥⎦
= 1.699 ×10−3 m 3 = 1699cm3
[ ] W = − 101325 × (1699 − 1.044) × 10−6 × 18.02 J
及 101325Pa 时 1g 水的体积为 1.044cm3，1 g 水蒸气的体积为 1673cm3。
(1) 试求此过程的功； (2) 假定略去液态水的体积，试求结果的百分误
差； (3) 假定把水蒸气当作理想气体，试求结果的百分误差； (4) 根
据(2)、(3)的假定，证明恒温下若外压等于液体的饱和蒸气压，则物质
Pa
=
32.3
MPa
(2) 由表 1–6 查得， a = 0.141 Pa ⋅ m6 ⋅ mol−2 ，
b = 0.0391 × 10−3 m3 ⋅ mol −1 ，则
p = RT − a Vm − b Vm2
物理化学考核题目及答案
物理化学考核题目及答案题目1题目：请解释什么是化学反应速率与速率常数，并给出它们的定义。
答案：化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的数量。
速率常数是指在给定温度下，反应速率与反应物浓度之间的比例常数。
题目2题目：请解释活化能是什么，并给出它的定义。
答案：活化能是指在化学反应中使得反应发生所需的最小能量。
它是指反应物中分子碰撞的能量必须超过活化能才能形成反应物之间的活化复合物，从而使反应发生。
题目3题目：请解释反应速率的影响因素，并简要说明每个因素的作用。
答案：反应速率的影响因素有温度、浓度、催化剂和表面积四个。
温度的增加会增加反应颗粒的动力学能量，从而增加反应速率；浓度的增加会增加反应颗粒的碰撞频率，从而增加反应速率；催化剂通过提供新的反应路径，降低反应活化能，从而增加反应速率；表面积的增加会增加反应物与催化剂之间的接触面积，从而增加反应速率。
题目4题目：请解释速率方程式的含义，并给出一个具体的速率方程式的例子。
答案：速率方程式是指通过实验测定得出的反应速率与各个反应物浓度之间的关系。
一个具体的例子是二氧化氮与一氧化氮反应生成二氧化氮的反应速率方程式为：v = k[NO₂]²。
题目5题目：请解释动力学模型是什么，并简要说明动力学模型建立的过程。
答案：动力学模型是根据实验数据建立的描述化学反应速率与反应物浓度之间关系的数学模型。
建立动力学模型的过程包括选择反应机理、确定反应步骤、推导速率方程式，并通过实验数据实验验证和修正模型。
题目6题目：请解释热力学因素对反应速率的影响。
答案：热力学因素包括反应热和反应物之间的化学亲和力。
反应热越大，反应速率通常越快；化学亲和力越大，反应速率也通常越快。
这是因为反应热和化学亲和力能够提供反应所需的能量，促进反应物分子之间的相互作用和反应的进行。
这份文档提供了关于物理化学考核题目及答案的信息，涵盖了化学反应速率、活化能、反应速率影响因素、速率方程式、动力学模型和热力学因素等方面。
物理化学下册习题答案(全部)(DOC)
第七章化学反应动力学1．以氨的分解反应2NH3==== N2＋3H2为例，导出反应进度的增加速率与，，之间的关系，并说明何者用于反应速率时与选择哪种物质为准无关。
解：∴，，2．甲醇的合成反应如下：CO＋2Ｈ2 ===== CH3OH已知，求，各为多少?（答案：2.44，4.88mol·dm-3·h-1）解：，3．理想气体反应2N2O5→ 4NO2＋O2，在298.15 K的速率常数k是1.73×10-5ｓ-1，速率方程为。
(1)计算在298.15K、、12.0 dm3的容器中，此反应的和即各为多少?(2)计算在(1)的反应条件下，1s内被分解的N2O5分子数目。
（答案：（1）7.1×10-8，-1.14×10-7md·dm-3·s-1 （2）1.01×1018）解：（1）mol·dm-3mol·dm-3·s-1∴mol·dm-3·s-1（2）1.4×10-7×12.0×6.022×1023=1.01×1018个分子4．已知每克陨石中含238U 6.3×10-8ｇ，He为20.77×10st1:chmetcnv UnitName="cm" SourceValue="6" HasSpace="False" Negative="True" NumberType="1"TCSC="0">-6cm3(标准状态下)，238U的衰变为一级反应：238U → 206Pb＋84He由实验测得238U的半衰期为＝4.51×109 y，试求该陨石的年龄。
（答案：2.36×109年）解：每克陨石中含He：mol最开始每克陨石中含238U的量：mol现在每克陨石中含238U的量：mol衰变速率常数：∴5．303.01 K时甲酸甲酯在85%的碱性水溶液中水解，其速率常数为4.53mol-1·L·s-1。
河南省洛阳八中2021-2022学年高一下学期3月段考试题 化学 Word版含答案
洛阳市第八中学高一下学期第一次段考 化学试卷相关原子相对原子质量：Zn 65 N 14 O 16一、选择题(本大题共21小题,每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共63分) 1．下列各微粒中，核外电子总数相等的是( ) A ．Na 和Na ＋ B ．N 2和CO 2 C ．NH ＋4和H 2O D ．H 2S 和H 2O 2. 下列说法错误的是( )A.11H 、21H 、H ＋和H 2是氢元素的四种不同粒子B.4020Ca 和 4220Ca 、石墨和金刚石均为同位素 C.11H 和 21H 是不同的核素D ．12C 和14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同3．短周期元素M 和N 的离子M 2＋和N 2－具有相同电子层结构，则下列说法正确的是( )A.M 原子比N 原子多一个电子层B.M 的原子序数比N 小C.M 和N 原子的电子层数相等D.M 和N 原子最外层电子数相等4.依据下列事实：①A ＋B 2＋===A 2＋＋B ；②D ＋2H 2O===D(OH)2↓＋H 2↑；③以B 、E 为电极与E 的盐溶液组成原电池，电极反应为：E 2＋＋2e －===E ，B －2e －===B 2＋。
由此可知A 2＋、B 2＋、D 2＋、E 2＋的氧化性强弱关系是( )A ．D 2＋＞A 2＋＞B 2＋＞E 2＋ B ．B 2＋＞A 2＋＞D 2＋＞E 2＋C ．D 2＋＞E 2＋＞A 2＋＞B 2＋ D ．E 2＋＞B 2＋＞A 2＋＞D 2＋ 5．某化合物XY 2的Y －的粒子结构示意图可能是( )A. B. C. D.6.下列化学用语正确的是( )A ．8个中子的碳原子的核素符号：12CB ．H 2O 的电子式：H ＋[·×O ·····×]2－H ＋C ．Cl －离子结构示意图：D ．氢氧根离子的电子式[:O ····:H]－7．微型纽扣电池在现代生活中有广泛使用。
物理化学第八章课后题答案
第八章 量子力学基础8.1 同光子一样，实物粒子也具有波动性。
与实物粒子相关联的波的波长，即德布罗意波长给出。
试计算下列波长。
（1 eV=1.6021771910-⨯ J ，电子质量9.1093110-⨯kg ，中子质量1.6742710-⨯kg ） (1) 具有动能1eV ，100 eV 的电子； (2) 具有动能1eV 的中子；(3) 速度为640m/s 、质量为15g 的弹头。
解：德布罗意波长可以表示为：phmv h ==λ，那么将上述的实物粒子的质量和动能带入公式即可得： （1）动能1eV 的电子的波长为m m mE h p h k 919313410266.110602177.1110109.9210626.62----⨯=⨯⨯⨯⨯⨯⨯===λ动能100eV 的电子m m mE h p h k 1019313410266.110602177.110010109.9210626.62----⨯=⨯⨯⨯⨯⨯⨯===λ（2）动能1eV 的中子的波长为m m mE h p h k 1119273410861.210602177.1110674.1210626.62----⨯=⨯⨯⨯⨯⨯⨯===λ（3）速度为640m/s 、质量为15g 的弹头的波长为m m mv h 3533410902.6640101510626.6---⨯=⨯⨯⨯==λ 8.2 在一维势箱问题求解中，假定在箱内()0V x C =≠（C 为常数），是否对其解产生影响？怎样影响？解：当()0V x C =≠时，一维势箱粒子的Schrödinger 方程为()()()()()()()()222222222d 2d d d '2d 2d x C x E x m xx x E C x E x m x m x ψψψψψψψ-+=∴-=-⇒-=边界条件不变，因此Schrödinger 方程的解为()22'2182πsin n n n E ma n x x a a ψ⎧=⎪⎪⎨⎛⎫⎛⎫⎪= ⎪ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭⎩即()0V x C =≠不影响波函数，能级整体改变C :222'8E E C n ma C =+=+8.3 一质量为m ，在一维势箱0x a <<中运动的粒子，其量子态为()12π3π0.5sin 0.866sin x x x a a a ψ⎧⎫⎛⎫⎛⎫⎛⎫=+⎨⎬⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎩⎭（1） 该量子态是否为能量算符ˆH的本征态？ （2） 对该系统进行能量测量，其可能的结果及其所对应的概率为何？ （3） 处于该量子态粒子能量的平均值为多少？ 解：对波函数的分析可知()()()()()()()132221133220.50.8663ˆˆH , H 88x x x h h x x x x ma ma ψψψψψψψ=+==（1） 由于()()()(){}(){}()132221322ˆˆˆH 0.5H 0.866H 0.530.50.86688x x x h h x x E x ma ma ψψψψψψ=+=⨯+⨯≠因此，()x ψ不是能量算符ˆH的本征态。
物理化学习题详细答案
UA=QA+WA
即有
n(3R/2)(T2-T1) = -n(3R/2)(T2-T1)-nR(T2-T1p2/p1)
T2＝(3+ p2/p1)T1/4=(3+105Pa/5×105Pa) ×400K/4=320K
12. 1mol 理想气体由 298K、1.0MPa 分别经 (1) 恒温可逆膨胀，(2) 反抗 0.1MPa 外压快速膨胀，(3)
n(O2)= pBVB /RTB= {50000×0.003/(8.315×298.15)}mol = 0.06051 mol
1
葛华才编.《物理化学》（多媒体版）配套部分章节的计算题解.高等教育出版社
y(N2)= n(N2)/{ n(N2)+ n(O2)}= 0.04034/(0.04034+0.06051)=0.4
第一章 热力学第一定律
计算题
1. 两个体积均为 V 的密封烧瓶之间有细管相连，管内放有氮气。将两烧瓶均放入 100℃的沸水时，管 内压力为 50kPa。若一只烧瓶仍浸在 100℃的沸水中，将另一只放在 0℃的冰水中，试求瓶内气体的压力。
解：设瓶内压力为 p′，根据物质的量守恒建立如下关系：
(p′V/373.15)+ (p′V/273.15)= 2(pV/373.15) 即 p′＝2×50 kPa/(1+373.15/273.15)=42.26 kPa
∴ Q1= H1 = TT12 nCp, mdT = n TT12 [26.75 + 42.258×10-3(T/K) – 14.25×10-6(T/K)2] dT = [26.75×(400 – 300)+ 0.5×42.258×10-3×(4002 – 3002) –(1/3)×14.25×10-6×(4003-3003)] J
2018年河南省洛阳市第八中学高三化学期末试卷含解析
2018年河南省洛阳市第八中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述正确的是A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出参考答案：D【知识点】碳酸盐的性质解析：A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解时得碳酸氢钙溶液，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，不会有CaCO3沉淀生成，故A错误；B、向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸发生Na2 CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有CO2放出，故B错误；C、等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同，而等物质的量的NaHCO3和Na2 CO3质量不相等，故C错误；D、向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小，所以有NaHCO3结晶析出，故D正确。
故答案选D【思路点拨】本题考查了碳酸盐的性质，注意向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2由于反应消耗水，且生成的NaHCO3溶解度比Na2 CO3小而有NaHCO3结晶析出。
2. 用系统命名法命名烷烃：，其名称是（）A．2—乙基丁烷 B．二乙基丁烷C．2，3—二乙基丁烷 D．3，4—二甲基已烷参考答案：D略3. 以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是()。
A．Al→Al2O3→Al(OH)3B．SO2→SO3→H2SO4C．FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D．NO→NO2→HNO3参考答案：A略4. 除去CO2气体中混有的SO2可采取的方法是A．通入酸性KMnO4溶液通入 B．氨水C．通入饱和亚硫酸氢钠溶液 D．通入氢氧化钠溶液参考答案：A略5. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
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洛阳理工学院 20 /20 学年 第二学期 物理化学 期末考试试题卷（ ）评分标准
适用班级： 考试日期时间：单击此处键入考试日期时间
一、 选择题(每小题2分，共20分) 1—5 AADBC 6—10 BCBDB
二、 填空题(每小题2分，共20分)
1 .能量转换守恒，方向和限度 2. 降低混凝土的固化温度 3. 纯物质完美晶体0K 时的熵值为0 4. 1，逆向进行 5. 10
6. 2，2
7.
8.082×10-5，0.00899 8. 表面层分子受力不对称，降低
9. FeCl 3 10.{[ As 2S 3]m nH S -⋅(n -x )H + }x-⋅ x H +
三、 计算题(每题10分，共50分)
1．将装有0.1mol 液体乙醚的小玻璃瓶放入体积为10dm 3的真空容器，并在35.51℃的恒温槽中恒温。
101325Pa ，35.51℃为乙醚的正常
沸点，此时乙醚的摩尔相变焓-1mol kJ 104
.25⋅=∆m g l H 。
打破小玻璃瓶，使乙醚蒸发，计算： （1）乙醚蒸气的压力。
（2）蒸发过程的,,,Q U H S ∆∆∆，△A,△G 。
解：（1）假设0.1mol 乙醚全部蒸发，若求的P<101.325kPa 则假设成立（1分）
=P V nRT ={3
101066.308314.81.0-⨯⨯⨯}Pa =25.664kPa （1分） =P 25.664kPa ＜101.325kPa 假设成立。
（2）因整个过程恒容，W=0
kJ mol kJ mol H n H m vap 5104.210.251.0=⋅⨯=∆=∆ （2分）
kJ J RT g n H PV H U Q 2538.2}66.308314.81.04.2510{)()(=⨯⨯-=∆-∆=∆-∆=∆= （2分）
112112,275.9}664
.25325.101ln 314.81.0066.308251041.0{ln ln --⋅=⋅⨯⨯++⨯=++∆=∆K J k J P P nR T T nC T H n S m P m
vap （2分） J J S T H G 42.352}275.966.3084.2510
{-=⨯-=∆-∆=∆ （1分） =∆A J J S T U 02.609}275.966.3088.2253
{-=⨯-=∆-∆ （1分） 2.在288K 将适量CO 2引入某容器，测得CO 2压力为0.0259p $，若加入过量NH 4COONH 2(s),平衡后测得系统总压为0.0639p $ ，求288K 时反应NH 4COONH 2(s)=2NH 3(g)+CO 2(g)的θp K ？升高压力、加入惰性组分分别对该反应分解率的影响？
解：
NH 4COONH 2(s)=2NH 3(g)+CO 2(g)
起始 0.0259θP
平衡 p 2 P P +θ
0259.0 θθ0.0639P P 0.0259P 2P =++=总P （1分）
θ0.0127P P = （1分） 522321049.2)0127.02(0127.00259.0)(-⨯=⨯⨯+=⨯=θθθθθθθP
P P P P P P P P K NH CO P （6分） 升高压力反应的分解率减小，加入惰性组分对反应分解率无影响。
（2分）
3. 25℃时，N 2O 5(g)分解反应的半衰期为5h42min 。
此数值与N 2O 5(g)的起始压力无关。
试求：(1)速率系数，（2）反应完成70%所需的时
间(以h 为单位)。
解：（1）由题意判断此反应为一级反应，故k t 2ln 2/1=
（4分） 得1122.0-=h k （1分）
（2）h x k t A 87.97
.011ln 126.0111ln 1=-=-= （5分） 4. 在25℃时,测出AgCl 饱和溶液及配制此溶液的高纯水的电导率分别为3.12×10-4 S ·m -1和 1.6×10-4 S ·m -1，试求AgCl 在25℃时
的溶解度。
已知银离子和氯离子的无限稀释摩尔电导率分别为∞m Λ（Ag +）= 61.92×10-4 S ·m 2·mol -1 ，∞
m Λ（C l -）=76.34×10-4 S ·m 2·mol -1
解：141421052.1}10.612.13{()(0()(----⋅⨯=⋅⨯-=-=m S m S O H k k AgCl k ）溶液 （3分）
∞m
Λ（AgCl ）=∞m Λ（Ag+）+∞m Λ（C l-）={(61.92+76.34)⨯10-4} S ·m -1·mol -1 =138.26⨯10-4 S ·m 2·mol -1 （3分）
)()(AgCl k AgCl C =/∞m
Λ（AgCl ）={1.52⨯10-4/138.26⨯10-4} mol ·m -3=0.01 1mol ·m -3 （4分） 5.用毛细上升法测定某液体的表面张力。
此液体的体积质量为0.790g·cm -3，在半径为0.235mm 的玻璃毛细管中上升的高度为2.56×10-2m 。
设此液体能很好地润湿玻璃，试求此液体的表面张力。
解：g
r h ρθγcos 2= （3分） 得113323.23}2
8.910790.010235.01056.2{cos 2----⋅=⋅⨯⨯⨯⨯⨯⨯==m mN m N g hr θργ （7分）
四、 相图(每小题10分，共10分)
某A-B 二组分凝聚系统相图如下：
1、在相图上标出各相区稳定存在时的相。
[每两个相区1分, 共4分]
2、绘出图中状态点为a 样品的步冷曲线，并注明各阶段时的相变化。
[冷却曲线2分，三相线上平衡关系2分，其它两项2分]
a Q
液相 l+β
t P L 2 S 3 S 4
l+γ β
S 1 L 1 S 2 γ
α α+γ γ+β
A B
w B。