【人教版】2019学年高考化学一轮复习：基础题系列(含解析)
2019年高考化学一轮基础选习题6含解析新人教版
人教版化学2019高考一轮基础选习题（6）李仕才一、选择题1．氧元素可形成多种单质，也可与许多元素形成化合物，下列有关叙述正确的是( ) A．16O2、18O3互为同位素B．次氯酸的电子式为C．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物解析：同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，16O2、18O3是氧元素形成的不同单质分子，属于同素异形体，A项错误；次氯酸的结构式为H—O—Cl，则电子式为，B项正确；氟的非金属性比氧强，氟与氧形成的化合物OF2中，F为－1价，O为＋2价，C项错误；同种化合价不一定只对应一种氧化物，如＋4价的N元素对应的氧化物有两种：NO2和N2O4，故D项错误。
答案：B2．下列有关物质的叙述正确的是( )A．沼气和天然气都是可再生能源B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰既是纯净物又是化合物D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体解析：A中天然气不是可再生能源；B中盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物；D中油脂不属于胶体。
答案：C3．从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2＋解析：试剂a是铁，加入过量的铁，可把铜全部置换出来，并把FeCl3还原为FeCl2，则通过过滤操作Ⅰ得到的滤液X为FeCl2溶液，滤渣Y为铜和过量的铁；由于最终得到的产品是FeCl3，故试剂b 是稀盐酸，铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成FeCl 2，故通过过滤操作Ⅱ可得到铜单质，滤液Z 为FeCl 2溶液，在两次过滤得到FeCl 2溶液中通入氯气，发生反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Cl－＋2Fe 3＋，把FeCl 2转化为FeCl 3，然后通过操作Ⅲ(蒸发结晶，并过滤)便可得到氯化铁晶体，蒸发结晶与过滤所使用的仪器不可能相同，故A 、B 错误，C 正确；溶液W 中有Cl －，酸性KMnO 4溶液既可氧化Fe 2＋，又可氧化Cl －，故用酸性KMnO 4溶液不可检验溶液W 中是否还有Fe 2＋，D 错误。
2019年高考化学一轮复习基础习练6含解析新人教版
人教化学2019高考一轮基础习练（6）李仕才一、选择题1、如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和H2、O 2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H 2、O 2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H 2、O 2的体积比最接近于( A )A ．7∶2B ．5∶4C ．3∶5D ．2∶7解析 设空气含1 mol 气体，混合气体为3 mol 。
恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，说明左右两侧气体的物质的量相等，都是1 mol 。
如果最后是H 2剩余1 mol ，则根据反应2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 可知，反应比例是2∶1，所以另外2 mol 里面H 2占了2/3，则氢气是4/3 mol ，O 2是2/3 mol ，因此H 2总的物质的量是7/3 mol ，所以H 2、O 2的体积比是7∶2；如果是O 2剩余，则O 2总的物质的量是1 mol ＋2/3 mol ＝5/3 mol ，H 2是4/3 mol ，所以H 2、O 2的体积比是4∶5。
2、下面的“诗”“情”“化”“意”，分析正确的是( B )A ．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B ．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C ．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D ．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应解析 “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”涉及了碳酸钙的分解反应，属于化学变化，A 项不正确；雾是胶体，有丁达尔效应，B 项正确；“玉”的主要成分是硅酸盐，但玉的硬度并不是很大，C 项不正确；葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，D 项错误。
3、下图是Na 2O 2和CO 2定性、定量实验的装置示意图。
注射器1中抽取了100 mL CO 2，U 形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na 2O 2粉末。
2019高考化学一轮复习基础习练3含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练（3）李仕才一、选择题1、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化:表面迅速变暗-> “出汗” 变成白色固体（粉末）。
下列有关叙述不正确的是（D ）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的盘氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程中所有化学反应均为氧化还原反应2、（2018 •海口月考）物质的量相等的A、B两种气体，下列说法中错误的是（B ）A.分子数目一定相等B.体积一定相等C.质量不一定相等D.分子中的原子数目可能相等3、清代赵学敏《木草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指岀：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、酷酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是（D ）A.“鼻冲水”滴入酚豔溶液中，溶液不变色B.“鼻冲水”中含有5种粒子C.“鼻冲水”是弱电解质D.“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解解析“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中，故“鼻冲水”为氨水，氨水中存在平衡：NH3+H23・出：+ 0旷，H2++0H_,溶液呈碱性，能使酚駄溶液变红色,A项错误；氨水中存在粒子：毗、也0、阳3・出0、H+、N时、OH", B项错误;氨水是混合物，NH3 - H20是弱电解质，C项错误；氨水不能使二氧化硅溶解，D项正确。
4、用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（A ）选项操作及现象溶液A 通入CO?,溶液变浑浊，继续通CO?至过量，浑浊消失饱和NMOs溶液B 通入C02,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(C10)2溶液通入C02,溶液变浑浊，继续通C02至过量，浑浊消失，再加入足CCa（OH）2 溶液量NaOH溶液，又变浑浊D 通入CO?,溶液变浑浊，再加入稀硝酸，沉淀不溶解NazSiCh 溶液解析CO》通入饱和N出CO3溶液会生成溶解度小的NaHCOs,继续通CO2,浑浊不消失，A项错误；CO?与Ca（C10）2溶液反应生成CaCOs白色沉淀和具有漂白性的HC10, B项正确；CO?与Ca（0H）2溶液反应生成CaCOs沉淀,继续通入CO2,生成Ca（HC03）2,沉淀消失,加入NaOH溶液，又生成CaCO：＜沉淀，C项正确；C02与N/SiCh溶液反应生成硅酸，硅酸不溶于稀硝酸，D 项正确。
2019高考化学一轮复习基础习练5含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练(5)李仕才一、选择题1、标准状况下有：①6.72 L OU ②3. 01 X 1023个HC1、③ 10. 8 g £0、④0. 7 mol NH3o 下列对这四种气体的大小关系表示不正确的是(A )A.体积：④＞(§)＞②〉①B.分子数：④＞(3)＞(§)＞®C.盘原子数：④＞© = (§)＞②D.质量：②＞@＞@＞®解析①标准状况下，6. 72 L甲烷的物质的量是0.3 mol,质量是4. 8 g,其屮氢原子的物质的量是1.2 mol；②标准状况下，3.01 X 1023个HC1的物质的量是0.5 mol,质量是18. 25 g，其中盘原子的物质的量是0.5 mol；③10.8 g H20的物质的量是0.6 mol,其中盘原子的物质的量是1.2 mol；④0.7 mol叭的质量是11.9 g,其中氢原子的物质的量是2. 1 mok 标准状况下，水是液态，则根据阿伏加德罗定律可知，体积是④〉②＞(D＞③，故A项不正确。
2、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是(B )①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物②化合物:CaCL、NaOIK HC1、HT③同素异形体：C^、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矶、碳酸顿、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干憾、煤的气化和煤的液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水泥A.①②④⑤B.③④⑤C.③④⑥0.①③④⑤⑥解析冰水混合物属于纯净物，①错误:HT®于单质，②错误；光导纤维、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，⑥错误。
3、下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(A )①金屈钠投入到FeCb溶液中②过量NaOH溶液和明矶溶液混合③少量Ca(0II)2投入到过量NaHCO：5溶液中④Na©投入到FeCL溶液中A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①③④解析①中生成出和Fe(OH)3沉淀，②中生成NaA102,③中生成CaCO?沉淀，④中生成(h和Fe (OH) 3沉淀。
2019高考化学一轮基础选习题12含解析新人教版
人教版化学2019高考一轮基础选习题（12）李仕才一、选择题1．化学与资源、环境、生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是()A．太阳能电池可将太阳能转化为电能B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水解析：煤的液化是把固体煤炭通过化学加工，使其转化成为液体燃料的过程，其中的碳元素质量并没有减少，因此不能减少二氧化碳等温室气体的排放。
答案：C2．下列有关电解质的说法中正确的是()A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离一般都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。
答案：B3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．三氯化铁作净水剂B．硅胶作干燥剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂解析：三氯化铁作净水剂是因为三氯化铁发生水解生成了氢氧化铁胶体，没有发生氧化还原反应，A项错误；硅胶作干燥剂是利用其吸水性，B项错误；漂粉精作消毒剂是因为漂粉精与CO2、H2O发生复分解反应生成了HClO，C项错误；铁粉具有还原作用，所以铁粉可用作食品袋内的脱氧剂，D项正确。
答案：D4．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是()A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质解析：A项，钠在加热时被空气中的氧气氧化生成淡黄色固体Na2O2，不符合题意。
B项，新制氯水中含有Cl2，与Na2SO3溶液发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，使氯水褪色，不符合题意。
2019高考化学一轮基础选习 选择题2含解析新人教版.doc
人教化学2019高考一轮基础选习：选择题(2)李仕才1、向等物质的量浓度的HCl、AICk、NH4CK MgCL混合溶液中逐滴加入1 mol - L-1的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列有关说法正确的是()A.在0〜a段加入的NaOH溶液与NH4C1反应B.在b〜c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3+ + 30r= Al(OH)3lC.在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3++40r=A10r + 2H20D.在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是甘、Al3+, Mg2+, NH〕、Al (OH) 3解析A项错误，加入的NaOH溶液应先与前反应；B项错误，由图像中耗用NaOH溶液的体积可知，在b〜c 段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg'+ + 20H- =Mg (OH) 2 J ； C项错误，在d~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al (0H) 3+ 0H「=A10『 + 2H20； D 项正确。
答案D2、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A.氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B.电极II上发生还原反应，作原电池的正极C.该原电池的总反应式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K+移向负极区解析该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂没有直接接触，A项错误；B项，Cu电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：Cu—2e_^Cu2+,错误；D项，正极发生反应：2Fe"+ + 2e_^2Fe2+,正电荷数减小，K+移向正极补充正电荷，错误。
答案C3、某固体混合物中可能含有：K\ Na\ Cl\ CO32\ SO厂等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是A.该混合物一定是bCOs和NaClB.该混合物可能是Na2C03和KC1C.该混合物一定是Nads和NaClD.该混合物可能是NaAO。
【高考】人教版2019学年高考化学一轮复习基础题系列(11套含解析)
2019高考化学一轮基础题系列（1）李仕才1、（2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1N AB. 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4N AC. 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1N AD. 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12N A【答案】D【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A错误。
设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y＞4X+6Y=4，选项B 错误。
根据物料守恒，1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3离子数目之和为0.1N A，选项C错误。
T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。
T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D正确。
2、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
3、（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是( )A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【答案】C【解析】A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使终点读数偏小，从而使计算出的标准溶液体积偏小，测得的浓度偏小，故A错误；B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则结果无影响，故B错误；C. 硝酸铵溶于水吸热，未恢复至室温就转移并定容，最终恢复至室温后溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故C正确；D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，相当于稀释了稀酸，则测得的pH偏大，故D错误；答案选C。
2019高考化学一轮复习基础习练9含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练(9)李仕才一、选择题1、(2018・武汉联考)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为＜(X) VM(Y) =0. 5必(Z)。
下列说法正确的是(D )A.三种气体密度最小的是XB.分子数日相等的三种气体，质量最大的是YC.若一定条件下，三种气体的体积均为2. 24 L,则它们的物质的量一定均为0. 1 molD.20 °C时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体的压强比为2： 12、化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是(C )A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁燃料C.PM2. 5(2. 5 um以下的颗粒物)的污染主要来自化石燃料的燃烧D.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念解析A项，绿色化学的核心是从源头上减少污染物，而不是对环境污染进行治理，错误；B 项，煤的气化中碳与水反应生成C0和氏，液化中发生化学反应生成甲醇，使其成为清洁能源，错误；C项，PM2. 5指固体颗粒对环境的污染，人类使用的能源大多为化石燃料，化石燃料的燃烧产生较多的固体颗粒造成污染，正确；D项，氢能是清洁能源，但电解水消耗大量的能源，电解水法制大量盘气不符合节能减排理念，错误。
3、下列反应中，反应后固体物质增重的是(B )A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na?。
?粉末C.铝与FezOs发生铝热反应D.将锌粒投入Cu (N03) 2溶液解析A项，氢气通过灼热的CuO粉末发生的反应为C U O+H2^=C U +H2O,固体由CuO变为Cu,反应后固体质量减小;B项,二氧化碳通过N82O2粉末发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2,固体由血心变为Na2C03,反应后固体质量增加；C项，铝与Fe?O3发生铝热反应，化学方程式为2Al+Fe2O3=Al2O：. + 2Fe,反应前后各物质均为固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变;D项，将锌粒投入Cu (NO3) 2溶液发生的反应为Zn+Cu (NO3) 2 = Zn (NO：J 2 +Cu,固体由Zn变为Cu ,反应后固体质量减小。
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。
下列说法错误的( )A．反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B．还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C．氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D．反应③是置换反应【参考答案】B答案：C3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
答案：D 固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大＝0.001 mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中5，D 选项正答案：D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( )A ．②③⑤B ．③⑥⑦C ．①③④D ．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
【高考一轮】2019高考化学一轮训练学题7含解析新人教版(含答案解析)
人教化学2019高考一轮训练学题（7）李仕才一、选择题1、对于反应3Cl 2+6NaOH ==5NaCl+NaClO 3+3H 2O ,以下叙述正确的是（ ） A 、Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B 、被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量的比为5∶1C 、Cl 2既做氧化剂又做还原剂D 、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1【参考答案】C2、纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH －的浓度制备纳米级Cu 2O 的装置如图所示，发生的反应为：2Cu ＋H 2O=====通电Cu 2O ＋H 2↑。
下列说法正确的是( )A ．钛电极发生氧化反应B ．阳极附近溶液的pH 逐渐增大C ．离子交换膜应采用阳离子交换膜D ．阳极反应式是：2Cu ＋2OH －－2e －===Cu 2O ＋H 2O解析：钛电极为阴极，发生还原反应，A 项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应式为2Cu ＋2OH －－2e －===Cu 2O ＋H 2O ，OH －由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C 项错误，D 项正确；由阴极区迁移过来的OH －在阳极全部参与反应；阳极附近溶液的pH 不变，B 项错误。
答案：D3、下列做法有利于金属防护的是( ) A ．钢铁零件表面进行烤蓝处理B ．将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连C ．菜刀切菜后不洗净就放回刀架D ．埋在地下的钢管与铜块相连解析：一般钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命，A项正确；钢铁制成的闸门与直流电源的正极相连，闸门成为电解池的阳极，能加速腐蚀，B项错误；菜刀切菜后不洗净，容易发生吸氧腐蚀，C项错误；铁比铜活泼，当埋在地下的钢管与铜块相连时，钢管成为原电池的负极，加快了腐蚀，应该使钢管与锌块相连，D项错误。
答案：A4、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( ) A．W2－、X＋ B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－解析：结合原子序数和简单离子的电荷数，确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3＋、S2－，故C项正确。
2019高考化学一轮复习基础习练8含解析新人教版.docx
人教化学2019高考一轮基础习练（8）李仕才一、选择题1、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由叩、叱、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（D ）A.分子数和气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同解析由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。
分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同，但电子数不同，B项错误；质子数不同，中子数相同，C项错误；分子数相同，又“N“0 和叱％都是双原子分子，故原子数相同，且1个“N%、1个叱％分子的中子数都为17, D 项正确。
2、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（C ）B.渗析D. 丁达尔效应解析萃取是利用了物质在不同溶剂屮溶解性的不同，与分散质粒子的大小无关。
3、下列除去杂质的方法不正确的是（B ）A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B.用过量氨水除去Fe'+溶液屮的少量A『+C.用新制的生石灰，通过加热蒸馆，以除去乙醇中的少量水D.Al（0H）3中混有少量Mg（0H）2：加入足量烧碱溶液,充分反应，过滤，向滤液中通入过量C02后过滤解析氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱（氨水）中。
4、实验室里保存下列试剂的方法错误的是（C ）A.新制氯水盛放在棕色试剂瓶屮，存放于低温避光的地方B.液漠易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C.碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D.浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶屮，但瓶屮不能加水。
5、(2018 •武汉平原中学高三月考)核内中子数为艸的F十离子，质量数为儿则z?g它的氧化物所含电子的物质的量为(A )血04—忤10) molA.C. (/1-A4-2) mol解析氧化物的化学式为R0,则/7 g它的氧化物所含电子的物质的量为士花X (J-AH-8) molo6、下列说法不正确的是(B )A.已知冰的熔化热为6.0 kj/mol,冰中氢键键能为20.0 kJ/mo I,假设1 mol冰中含有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰屮15%的氢键M 2B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a, K.、=—。
2019高考化学一轮复习基础题系列8含解析新人教版
2019高考化学一轮基础题系列（8）李仕才1、（2018届济宁市高三第二次模拟考试理科综合）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是A. 电解熔融氧化铝，当阳极生成67.2L气体时，阴极产生4N A个AlB. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 N AC. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 N AD. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 N A【答案】C【解析】A.没指明在标准状况下，无法计算67.2L气体的物质的量，故A错；B. 1mol Cl2含有2molCl原子，而氯气与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故溶液中含有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒可有：N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)+2 N(Cl2)=2 N A，故B错误；C. 乙烯和丙烯最简式均为CH2, 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有0.3mol CH2,每个CH2中含有两个极性键，故0.3mol CH2中含有0.6 N A个极性键，C正确；D. 溶液体积未知，不能计算OH-的物质的量，因此，D错误；综合以上分析，本题答案为：C。
2、（2018届山西省太原市高三上学期期末考试）用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol 羟基中含有10 N A个电子B. 1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为N AC. 标准状况下，2.24 L Cl2 溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N AD. 由0.1 mol CH3COONa和少量醋酸形成的中性溶液中，CH3COO－数目等于0.1N A【答案】D【解析】A、羟基（—OH）中含有9个电子，则1 mol 羟基中含有9 N A个电子，即A错误；B、葡萄糖是非电解质，所以1 L 0.1 mol/L的葡萄糖溶液中含有的分子数为0.1N A，故A错误；C、溶于水的Cl2只有一小部分与水反应生成HCl和HClO，所以标况下0.1molCl2溶于水中达到饱和，得到HClO的分子数目小于0.1N A，即C错误；D、在中性溶液中n(H+)= n(OH-)，根据电荷守恒得n(Na+)=n(CH3COO－)=0.1mol，则CH3COO－数目为0.1N A，所以D正确。
2019高考化学一轮基础选习题3含解析新人教版
人教版化学2019高考一轮基础选习题（3）一、选择题4．下列除杂的操作不正确的是( )A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤解析：FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl，加入Mg与H＋反应，上述平衡右移，使Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，A正确；加入过量铁粉，FeCl3与Fe反应生成FeCl2而达到除杂的目的，B正确；先用H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再利用FeCl3的水解，加入的CuO 与H＋反应将Fe3＋转化成Fe(OH)3而除去，D正确；C项中加入NaOH溶液，Cu2＋、Fe3＋均转化成氢氧化物沉淀，不符合除杂要求。
答案：C5．SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确的是( ) A．葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C．从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量解析：SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确。
答案：C6．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
针对上述变化，下列分析正确的是( )A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强解析：二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反应生成的亚硫酸与有色物质结合为不稳定的无色物质，此反应中二氧化硫作还原剂，故A错误；二氧化硫被氧化为硫酸，生成的沉淀为硫酸钡，故B错误；反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，三价铁变化为二价铁，该实验表明FeCl3具有氧化性，故C错误；反应后生成硫酸，酸性增强，故D正确。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
人教版2019高考化学一轮复习基础题系列10含解析
2019 高考化学一轮基础题系列（10）1、（ 2018 届广东省茂名市五大缔盟学校高三五月联考）设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的选项是（）A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后 , 若加入gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为 1.2N AB. 常温常压下 ,0.5 molO 3与 11.2 LO 2所含的分子数均为0.5N AC. 必然条件下，丁烷催化裂化生成1mol 乙烯时 , 耗资丁烷的数目为 NAD. 25 ℃时， 1LpH=10 的 NaHCO3溶液中含有 H2CO3的数目为 10-4 N A【答案】 A【剖析】 A、若加入 29.4gCu(OH) 2能使溶液复原，则相当于阴极上析出氢气和铜，生成0.3mol 铜转移电子个数 =0.3mol ×2×N，依照原子守恒知，生成水需A A要 0.3mol 氢气，生成 0.3mol 氢气转移电子的个数 =0.3mol ×2×N A/mol=0.6N A，所以电解过程中共转移电子数为 1.2N A，选项 A 正确； B、常温常压下 ,11.2L O 2的物质的量小于0.5mol ， 0.5mol O 3和 11.2L O 2的分子数不相等，选项B错误； C、必然条件下，丁烷催化裂化除生成乙烯和乙烷这种均裂外，还会裂解生成甲烷和丙烯，则生成1mol 乙烯时 ,耗资丁烷的数目大于 N A，选项 C错误； D、25℃时， 1LpH=10 的 NaHCO3溶液中含有 H2CO3的数目小于 10-4 N A，选项 D错误。
答案选 A。
2、（ 2018 届四川省棠湖中学高三 3 月月考）设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是在空气中完好焚烧，转移电子数必然为0.2N AB. 标准情况下， 2.24L HF 中所含原子总数必然为0.2N A在稀硝酸中完好溶解，转移电子数必然为0.2N A熔融的 NaHSO中，阳离子的总数必然为4A【答案】 A【剖析】 A、 2.4g 镁的物质的量为0.1mol ，完好反响失去0.2mol 电子，失去的电子数为0.2N A，选项A正确；B．标况下，氟化氢不是气体，题中条件无法计算22.4L 氟化氢的物质的量，选项 B 错误； C、 5.6g 铁的物质的量为 0.1mol ，而铁和硝酸反响后变为 +3 价，故 0.1mol 铁失去 0.3mol 电子即 0.3N A个，选项 C 错误；D、12.0g NaHSO4为 0.1mol ，熔融的硫酸氢钠中含有的阳离子是钠离子，离子数为0.1N A，选项 D 错误。
2019高考化学一轮复习基础习练含解析新人教版(全套共11份)
人教化学2019高考一轮基础习练（1）李仕才一、选择题1、应用（1）含答案1．下列两种气体的分子数一定相等的是( A ) A ．质量相等、密度不同的N 2和C 2H 4 B ．体积相等的CO 和N 2 C ．等温、等体积的O 2和N 2D ．等压、等体积的N 2和CH 42、我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果。
下列选项不涉及化学变化的是( A )解析 重结晶方法提纯物质利用的是物质的溶解度随温度的变化有明显差异，属于物理变化，A 项符合题意；曾青的主要成分为CuSO 4，Fe 和CuSO 4发生置换反应得到Cu ，属于化学变化，B 项不符合题意；该转化过程为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，属于化学变化，C 项不符合题意；黏土烧结成陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，D 项不符合题意。
3、下列做法不正确的是( B )A ．Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B ．NaHCO 3的热稳定性强于Na 2CO 3C ．乙醇可与金属钠反应放出H 2D ．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析 NaHCO 3的热稳定性弱于Na 2CO 3。
4、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( D )①硅酸盐Na 2Fe 2Si 3O 10用氧化物的形式表示为：Na 2O·2FeO·3SiO 2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A ．②③B ．①③C．①④D．④解析从化合价代数和为0可知Na2Fe2Si3O10中铁的化合价是＋3价，①错误；水晶的主要成分是SiO2，②错误；光导纤维的主要成分是SiO2，③错误。
5、下列化学用语的表达正确的是( D)A．中子数为22的钙原子：22CaB．S2Cl2的结构式：S—Cl—Cl—SC．可表示CH4或CCl4分子D．氟离子的结构示意图：解析钙原子的质子数为20，中子数为22的钙原子表示为4220Ca，A项错误；根据S2Cl2中S、Cl原子最外层电子数及成键规律可知，其结构式为Cl—S—S—Cl，B项错误；根据比例模型，中间原子半径大，外面四个原子半径小，能表示CH4或CF4分子，不能表示CCl4分子，C 项错误。
2019高考化学一轮基础夯实练含解析新人教版(全套10份)
2019高考化学一轮基础夯实练（1）李仕才一、选择题1、某铁的氧化物(Fe x O)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl 2，恰好将Fe 2＋完全氧化。
x 值为( )A ．0.80B ．0.85C ．0.90D ．0.93 A [根据电子守恒可知，Fe x O 被氧化为Fe 3＋转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等。
标准状况下112 mL Cl 2转移电子数为0.01 mol 。
则有 1.5256x ＋16×⎝ ⎛⎭⎪⎫3－2x ×x＝0.01，解得x ＝0.80，A 项正确。
]2、(2017·郑州一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN 3＋KNO 3―→K 2O ＋Na 2O ＋N 2↑。
对上述反应的描述错误的是( )A ．NaN 3是还原剂，KNO 3是氧化剂B ．该反应中有两种元素的化合价发生变化C ．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D ．若生成8 mol N 2，则转移电子的物质的量为5 molB [由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN 3为还原剂，KNO 3为氧化剂，A 项正确；该反应中只有N 元素的化合价发生变化，B 项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式：10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑，C 项正确；由10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑可知，生成16 mol 氮气时，转移10 mol 电子，则生成8 mol N 2时，转移5 mol 电子，D 项正确。
]3、(2018·长郡中学临考冲刺)X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且X 、Z 原子序数之和是Y 、W 原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N 是具有漂白性的气体(常温下)。
人教版2019高考化学一轮复习基础题系列6含解析 - 副本
2019 高考化学一轮基础题系列（ 6）1、（ 2018 届湖北省武汉市高中毕业生五月训练题）设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是（ ）A. 100 g KHCO 3 晶体中含有的离子数为 3N AB. 必然条件下，将71gCl 2和足量的 PCl 混淆充足反响 , 可获得 N个 PCl 分子3A5C. 3molFe 在纯氧中完满焚烧转移的电子数为8N AD. 标准状况下， 22.4 L 正戊烷中含有共价键的数目为16NA【答案】 C【剖析】 KHCO 3为离子化合物， 1molKHCO 3晶体含有 2mol 离子； 100gKHCO 3晶体即为 1mol ，含有的离子数为 2N A ； A 错误；由于 Cl 2+PCl 3 PCl 5 为可逆反响，反响物转变率小于100%, 所以 1molCl 2和足量的 PCl 混淆充足反响 ,PCl 5分子数目小于 N ；B 错误；铁在氧气中焚烧3A生成四氧化三铁，铁元素化合价由 0 价高升到 +8/3 价， 1mol 铁失去电子 8/3mol ，3molFe在纯氧中完满焚烧转移的电子数为 8N A ， C 正确；标准状况下，正戊烷不是气态，不能够用气体摩尔体积计算22.4L 正戊烷中含有共价键的数目， D 错误；正确选项 C 。
2、（ 2018 届四川省德阳市高三二诊考试） N A 为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A. 常温常压下， 17g 甲基 ( — 14CH 3) 所含的中子数为 8N A2溶液中含有的氧原子数为AC. 1mol Na 2O 和 BaO 2 的混淆物中含有的阴、阳离子总数为3N AD. 标准状况下，1L 己烷完满焚烧后生成的气态产物分子数为 N A【答案】 A【剖析】 A ．17g 甲基14=1mol ，1mol 该甲基中含有 8mol 中(- CH) 的物质的量为3子，所含的中子数为8N ，故 A 正确；2溶液中还含有大量的水，A水分子中也含有 O 原子，含有的氧原子数大于 0.2N A ，故 B 错误； C 、 1mol Na 2O 和 BaO 2 的混淆物中含有的氧离子和过氧根离子共 1mol ， Na 2O 和 BaO 2 的物质的量未知，无法计算阳离子的物质的量，故 C 错误； D 、由于标准状况下，己烷是液态，故无法计算其物质的量，故 D 错误；应选 A 。
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2019高考化学一轮基础题系列（1）1、（2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1N AB. 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4N AC. 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1N AD. 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12N A【答案】D【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A错误。
设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y＞4X+6Y=4，选项B错误。
根据物料守恒，1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3离子数目之和为0.1N A，选项C错误。
T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。
T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D正确。
2、设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3N A，错误；D．在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。
3、（2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考）下列关于误差分析的判断正确的是( )A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使测得浓度偏大B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C. 配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容，所得溶液浓度偏小D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小【答案】C【解析】A. 酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡，会使终点读数偏小，从而使计算出的标准溶液体积偏小，测得的浓度偏小，故A错误；B. 用托盘天平称取药品时，药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则结果无影响，故B错误；C. 硝酸铵溶于水吸热，未恢复至室温就转移并定容，最终恢复至室温后溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏小，故C 正确；D. 用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，相当于稀释了稀酸，则测得的pH偏大，故D 错误；答案选C。
4、（2018届广东省华南师范大学附属中学高三上学期第一次月考）用KOH固体配制0.1.mol·L-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是A. 实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒B. 在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶C. 定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10mol·L-1D. 配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10mol·L-1【答案】B5、（2018届福建省永安一中、德化一中、漳平一中高三上学期第二次联考）下列叙述正确的有 ( )①碱性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物⑥苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个【答案】B【解析】①Al2O3 为两性氧化物，故①错误；②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2可由以下三个化合反应分别制得：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，故②正确；③碘晶体分散到酒精中形成碘酒溶液，饱和氯化铁溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体，故③正确；④Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应不属于氧化还原反应，故④错误；⑤生石灰为氧化钙属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，玻璃为硅酸盐和二氧化硅的混合物，漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，光导纤维主要成分为二氧化硅，故⑤错误；⑥苛性钾为KOH，属于强碱，是强电解质，次氯酸为弱酸，属于弱电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误。
故正确的只有②③。
故选B。
6、（2018届黑龙江省大庆市第十中学高三第一次教学质量检测）下列叙述正确的是A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B. 金属氧化物一定是碱性氧化物C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间D. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物【答案】C【解析】A、冰醋酸是纯醋酸，属于纯净物，选项A错误；B、氧化铝是两性氧化物，选项B 错误；C、胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1-100nm之间，大于100nm 是浊液，小于1nm为溶液，选项C正确；D、油脂不是高分子化合物，天然高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等，选项D错误。
答案选C。
7、（2018届江苏省苏锡常镇四市高三3月教学情况调研）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 石灰水中加入过量小苏打溶液：B. 将铜丝插入足量浓硝酸中：C. 将SO2通入少量氨水中：D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：【答案】C【解析】A. 石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，A错误；B. 将铜丝插入足量浓硝酸中生成硝酸铜、NO2和水，B错误；C. 将SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵，C正确；D. 用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2+2H+＝I2+2H2O，D错误，答案选C。
8、（2018届陕西省西安市第一中学高三上学期第五次考试）实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液且溶液中四种离子的浓度均为0.5mol/L，能达到此目的的是A. Mg2＋、Al3＋、SO42－、Cl－B. Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－C. ClO－、I－、K＋、Na＋D. H＋、K＋、Cl－、CO32－【答案】B9、（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N A个C. 1mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为N AD. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1N A【答案】A【解析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而每个H218O与D2O分子中均含10个中子，故0.1 mol H218O与D2O混合物中共含1mol 中子，即N A个，故A正确；B、标况下，二氯甲烷为液态，则22.4L二氯甲烷不为1mol，分子数不是N A个，故B错误；C、1mol H2与足量O2反应生成1molH2O，每个H2O分子含有2个O-H，则1molH2O中含有共价键总数为2N A，故C错误；D、CuSO4中Cu元素化合价由+2价降到Cu3P 中的+1价，则每1molCuSO4得1mol电子，6molCuSO4可以得6mol电子，而白磷P4的氧化过程为0价→+5价，每1mol P4失去20mol电子，所以6molCuSO4能氧化P4的物质的量为mol，即0.3mol，故6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3N A，故D错误。
故选A。
10、（2018届云南师大附中高三年级适应性月考卷）高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。
制备高铁酸钾方法很多。
（1）干法制备高铁酸钾。
将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。
此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。
（2）湿法制备高铁酸钾。
工业上常采用NaClO氧化法生产，原理如下：a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2Ob.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH主要的生产流程如图：①流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)（填“>”“<”或“=”）。
②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。
工业生产中最佳温度为_________℃，此时Fe(NO3)3与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为______________。
③若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：_____________________。
若Fe( NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为__________________________________。
（3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。
①在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________溶液(填序号)。
A.H2OB.CH3COOK、异丙醇C.NH4Cl、异丙醇D.Fe(NO3)3、异丙醇②K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________。
（4）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(O H)3沉淀，从而除去Fe3+。