化学反应速率2013
湖南省2013年高考化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡课件 新人教版
3．平衡的移动： 指可逆反应中，旧平衡的破坏，新平衡的建立过程。 平衡发生移动的本质原因：外界条件的改变使正、 逆反应速率不相等。 平衡移动的结果：各反应物、生成物的百分含量发
生改变。
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我们能否判断化学平衡是否发生了移动呢？
(1)从等的角度：正、逆反应速率由等变为不等。 (2)从变的角度：可逆反应相关的物理量(如：百分含
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A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变 小 C．升高温度，平衡体系中 c(Pb2＋)增大，说明该反应
ΔH>0
D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
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【解析】由于铅是固体状态，加入后平衡不移动，
c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体
无限增大A的浓度。平衡右移，产物的浓度不一
定增大。
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4．影响平衡移动的条件：浓度、压强、温度等。 (1)浓度对化学平衡的影响： 注意点：改变固体或纯液体的量，对化学平衡没有影响。 (2)压强对化学平衡移动的影响： 注意点： ①改变压强只对有气体参加或生成的可逆反应的平才 有影响；
②改变压强对反应前后气体体积不变的平衡没有影响；
量)由不变(定值)发生改变。
①某物质的质量、物质的量、百分含量、反应物的转 化率等 ②某物质的浓度、反应混合物总的压强、密度、平均 摩尔质量等
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关于平衡移动的结果有如下注意点： (1)平衡右移，反应物的转化率不一定都增大。如： A+B C+D增大A的浓度。
(2)平衡右移，产物的物质的量一定增大，但是它 在反应混合物中所占的百分含量不一定增大。如：
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5．勒夏特列原理(平衡移动原理) (1)对于已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的 一个因素，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。 (2)平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消 除”这种改变。
2013年高考化学试题分类解析 ——考点07 化学反应速率与化学平衡
考点7 化学反应速率与化学平衡1.（2013·上海化学·20）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是A.产物B 的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B ，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB 和1molC ，达到平衡时放出热量Q【答案】AB【解析】若B 是气体，平衡常数K=c(B)·c(C)，若B 是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B 是非气体，A 正确，C 错误，根据平衡的v （正）=v （逆）可知B正确（注意，不是浓度消耗相等）；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q ，D 项错误。
【考点定位】本题考查化学平衡、可逆反应的含义。
2.（2013·北京理综·11）下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是【答案】C【解析】A 、存在平衡 2242NO N O ，升高温度平衡向生成NO2方向移动，故正确；B 、水的电离是可逆过程，升高温度Kw 增大，促进水的电离，故B 正确；C 、催化剂不能影响平衡移动，故C 错误；D 、弱电解质电离存在平衡，浓度越稀，电离程度越大，促进电离，但离子浓度降低，故氨水的浓度越稀，pH 值越小，故D 正确。
3.（2013·四川理综化学·6）在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大6.C解析：A. Y的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3 mol/L。
(完整版)化学反应速率及计算
第一节 化学反应速率一．化学反应速率1. 概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2. 表达式：v ＝Δc Δt；v 表示平均速率，常用的单位是mol/(L·min)或mol/(L·s)。
3. 表示化学反应速率的注意事项(1)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。
因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为正值。
(4)化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
例1: 判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
( )(2)化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol/L 。
( )(3)化学反应速率的数值越大，反应进行得越快。
( )(4)根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行的快慢。
( )(5)对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)×即时练习：1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是( C )A ．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B ．单位时间内某物质的浓度变化越大，则该物质反应就越快C ．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D ．化学反应速率常用单位有“mol/(L·s)”和“mol/(L·min)”2. 用纯净的CaCO 3与1 mol·L －1 100 mL 稀盐酸反应制取CO 2。
高中化学之反应速率知识点
高中化学之反应速率知识点1.化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。
（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。
某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。
某段时间间隔，常用单位为s,min,h。
υ为物质A 的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。
（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。
②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。
③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。
注意：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。
②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。
其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。
通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。
③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。
因此，表示化学反应的速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
化学反应速率公式
单位：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】
化学反应速率计算式说明-续
计算公式： 对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆） 还可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q 不同物质表示的同一化学反应的速率之比等于化学计量数之比。本式用于确定 化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。 同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化 学反应速率时必须指明物质。
化学反应速率
引言
化学反应速率就是指表达化学反应开展的速度。一般以单位时间内反 应物或反应物浓度值的转变值（降低值或增长值）来表达，反应时间 与反应物的特性和浓度值、溫度、工作压力、金属催化剂等都相关， 假如反映在水溶液中开展，也与有机溶剂的特性和使用量相关。在其 中工作压力关联较小(汽体反映以外），金属催化剂危害很大。可根 据操纵反应标准来操纵反应速度以实现预期的目标。
阿伏伽德罗定律
定义：同温同压同体积的气体所含的分子数相同。 推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
化学反应速率计算式说明
化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物 浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温 度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有 关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件 来控制反敁速率以达到某些目的。
化学反应速率计算过程
2013步步高化学大一轮复习讲义第七章 第1讲化学反应速率
第七章 化学反应速率和化学平衡
第1讲
[考纲解读]
本 课 栏 目 开 关
化学反应速率
1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的
定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域 中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂 等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速 率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
本 课 栏 目 开 关
不变 增加 增加 不变 增加 增加 不变 不变 增加 减小 不变 增加
增加 增大 增加 增大 增加 增大 增加 增大
基础再现·深度思考
第1讲
深度思考 5．有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现 的。这种说法是否正确，对此你如何理解？
答案 这句话是正确的。但压强仅对有气体参加的反应起 作用。增大压强，所有参与反应的气体的浓度均增大，如 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3 的 浓度均增大，正、逆反应速率均增大。而增大浓度可只增 大反应物或生成物的浓度，若只增大反应物的浓度，v 正瞬 间增大，v 逆不变。压强对无气体参与的反应无影响，但浓 度仍可改变无气体参与的反应的化学反应速率。
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
第1讲
规律方法〃解题指导
思维模型 “三段式”模板突破化学反应速率的计算 Δc 1．根据定义式 v＝ 算。 Δt 2．对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余 物质的反应速率可根据化学方程式中的化学计量数 之比求算。
本 课 栏 目 开 关
规律方法·解题指导
④2s 时 B 的浓度为 1 mol· 1－0.15 mol· 1· 1×2 s＝0.7 mol· L L s L
化学反应速率计算
化学反应速率计算化学反应速率是指单位时间内化学反应进程中物质消耗或生成的速度。
在化学反应中，了解反应速率对于研究反应动力学、优化反应条件以及控制反应过程都具有重要意义。
本文将介绍几种常见的计算化学反应速率的方法。
一、平均反应速率计算公式平均反应速率是指在一段时间内，反应物消耗或生成的物质的平均速度。
平均反应速率的计算公式如下：平均反应速率= Δ物质浓度变化/ Δ时间其中，Δ物质浓度变化表示反应物浓度的变化量，Δ时间表示反应发生的时间间隔。
二、瞬时反应速率计算公式瞬时反应速率是指在某一瞬间的反应速率，即瞬时速度。
由于反应速率可能会随时间的变化而改变，所以需要在某个时刻计算出瞬时反应速率。
瞬时反应速率的计算方法有两种。
1. 导数法导数法通过计算反应物浓度随时间变化的导数值来求解瞬时反应速率。
具体计算步骤如下：1) 记录不同时刻的反应物浓度；2) 通过数学方法求出反应物浓度随时间变化的函数表达式；3) 对函数表达式求导，得到瞬时反应速率。
2. 切线法切线法通过绘制反应物浓度随时间变化的曲线，通过切线斜率来估算瞬时反应速率。
具体计算步骤如下：1) 绘制反应物浓度随时间变化的曲线图；2) 在感兴趣的时刻上，选择一段足够小的时间间隔；3) 绘制曲线上该时间间隔内两点之间的切线，并计算切线的斜率。
三、影响反应速率的因素化学反应的速率受到多种因素的影响，包括温度、反应物浓度、催化剂和反应物粒径等。
这些因素会改变反应物的碰撞频率、反应物的能量和反应物之间的相对位置，从而影响反应速率。
下面以温度为例说明影响因素。
温度对反应速率的影响可以通过阿伦尼乌斯方程来描述：k = A * e^(-Ea/RT)其中，k表示反应速率常数，A为频率因子，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度（K）。
由此可见，随着温度的升高，反应速率常数k也会增大，反应速率变快。
这是因为温度的增加会提高反应分子的动能，增加碰撞机会，促进反应的进行。
四、实际应用化学反应速率的计算方法在工业生产和实验室研究中具有重要应用。
化学化学反应速率的计算
化学化学反应速率的计算化学反应速率的计算化学反应速率是描述化学反应过程中物质转化速度的重要指标。
它可以帮助我们了解反应发生的快慢程度，进而探究反应机理和优化反应条件。
为了准确计算化学反应速率，我们需要考虑实验条件、反应物浓度以及温度等因素。
本文将针对如何计算化学反应速率进行详细讨论。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内发生的化学变化量与反应物浓度的比值。
通常可以表达为以下形式：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
化学反应速率可以根据ΔC和Δt的大小和正负来确定是增加还是减少。
二、计算方法1. 平均速率计算平均速率是指在一个时间段内的平均反应速率。
计算平均速率的步骤如下：步骤一：选择一个合适的时间段，通常为反应开始后的一小段时间。
步骤二：测量该时间段内反应物浓度的变化量，将其记为ΔC。
步骤三：测量所选时间段的时间长度，将其记为Δt。
步骤四：根据公式速率= ΔC/Δt计算平均速率。
2. 瞬时速率计算瞬时速率是指在任意时刻的反应速率。
计算瞬时速率需要使用微积分的方法，具体步骤如下：步骤一：在所选时刻附近选择一个时间段，记为Δt。
步骤二：测量该时间段内反应物浓度的变化量，将其记为ΔC。
步骤三：取Δt趋近于0的极限，即Δt -> 0。
步骤四：根据公式速率= ΔC/Δt计算瞬时速率。
三、影响因素1. 反应物浓度反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而提高反应速率。
反之，浓度的降低会导致反应速率的下降。
2. 温度温度的升高可以提高分子的动能，促进碰撞频率和反应速率的增加。
根据阿伦尼乌斯方程，速率常数与温度呈指数关系，温度升高10摄氏度会使反应速率增加约2倍。
3. 催化剂催化剂可以提供新的反应路径，降低反应活化能，从而加速反应速率。
催化剂本身在反应中不会被消耗，可以多次参与反应。
四、实例演示以A与B发生反应生成产物C为例，反应速率可以通过A或B的消失速率来计算。
化学中的化学反应速率(化学知识点)
化学中的化学反应速率（化学知识点）化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的速率。
反应速率的快慢对于化学反应的研究和应用具有重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及如何测定反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在一定条件下，反应物消失或产物生成的速率。
一般情况下，反应速率可以通过反应物消失的速率来描述，以此来衡量反应进行的快慢。
化学反应速率可以用如下公式来表示：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率的单位可以是摩尔/升·秒（mol/L·s）、分子/升·秒（molecules/L·s）等。
二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面。
1.反应物浓度：当反应物浓度增加时，反应物之间的碰撞频率增加，从而增加了反应的可能性，使得反应速率加快。
2.温度：提高温度会增加反应物的动能，使反应物之间的碰撞更加频繁且具有更高的能量。
因此，温度升高会加快反应速率。
3.催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，使反应物更容易发生反应。
催化剂的存在可以提高反应速率，而不参与反应本身。
4.表面积：反应物的表面积越大，反应物颗粒之间的碰撞频率就越高，反应速率也会增加。
5.反应物的物理状态：气相反应相较于固相反应和液相反应具有更高的反应速率，因为气态分子之间的自由运动能带来更频繁的碰撞。
三、测定反应速率的方法测定反应速率是研究反应动力学的重要手段，常用的方法有以下几种。
1.逐点法：在反应过程中，定时取样，通过测定不同时间点上反应物消失或产物生成的量来计算反应速率。
2.连续监测法：利用分光光度计、电导计等仪器对反应过程进行实时监测，获得反应物浓度的变化曲线，从而计算反应速率。
3.消失溶液平行测定法：将相同溶液分装到多个容器中，分别对不同容器中的反应液进行逐点法测定并计算平均速率，以提高测定结果的准确性。
化学反应速率、化学平衡的图像分析
B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
化学
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析 结束
[解析] 解答该题要综合运用“定一议二”和“先拐先
平”。由(T1，p1)和(T1，p2)两条曲线可以看出：①温度(T1)相 同，但压强为p2时先出现“拐点”，达到平衡所需的时间短，即 反应速率大，所以p2>p1；②压强较大(即压强为p2)时对应的w(B) 较大，说明增大压强平衡逆向移动，则a＋b<c。由(T1，p2)和 (T2，p2)两条曲线可以看出：①压强(p2)相同，但温度为T1时先出 现“拐点”，达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以
入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化
关系如图所示，回答下列问题：
化学
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题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7
(1)图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线______表示 NO2 浓度 随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡
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热点专题课
化学反应速率、化学平衡的图像分析
一、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法
(1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二即线的走向和变 化趋势；三看线，看点：即起点、拐点、交点、终点；四看辅助线， 即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度 变化、转化率变化、物质的量的变化等。
江苏省2013年高考化学二轮 专题九 化学反应速率与化学平衡最新讲义
专题九 化学反应速率与化学平衡【备考策略】化学反应速率和化学平衡是江苏高考必考内容。
主要题型表现在一道或两道选择题中的某个选项；在第Ⅱ卷的综合题或基础题中必有一一题涉及化学平衡问题的实际应用，体现化学平衡的实际应用。
在2013年的备考中，需要关注以下几个方面的问题：1．化学平衡常数及计算，以及影响化学平衡的因素，化学平衡常数与△H 的关系等应引起重视。
2．用△H －T △S 判断化学反应进行的方向在高考选择题中也有所体现。
3．展望2013年江苏高考，将化学反应原理中化学平衡移动原理与化工生产、生活实际相结合仍然是高考命题的热点。
类型一、化学反应速率简单计算与影响因素 例1．(2012·福建理综化学卷)一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R 降解反应的影响如右图所示。
下列判断判断正确的是A ．在0-50min 之间，pH=2和pH=7时R 的降解百分率相等B ．溶液酸性越强，R 的降解速率越小C ．R 的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1【考点透视】1．对于化学反应速率，其考查点通常有三个方面：①依据化学反应速率的定义进行有关计算，其模式是灵活运用“υ＝△c／△t”；②是同一化学反应的速率以不同物质的浓度变化表示时，各速率值之间的关系及化学方程式的确定；③是考查外界条件对反应速率的影响，其模式是依据浓度、温度、压强、催化剂、接触面积以及形成原电池等因素对化学反应速率的影响进行分析判断。
2．涉及外界条件对速率的影响时，影响最大的是催化剂；其次是温度，温度越高，速率越快；然后是浓度和压强。
若是可逆反应，外界条件对υ正和υ逆的影响趋势是一样的。
即若升温或增大压强(有气体参与体系)，υ正、υ逆均加快；若增大反应物浓度，瞬时速率υ逆不变。
但最终υ正和υ逆均加快。
【变式训练1】（2011·浙江高考有删减）已知：NH2COONH4＋2H2O NH4HCO3＋NH3·H2O。
化学反应速率的计算公式
化学反应速率的计算公式
化学反应速率（Reaction rate）通常定义为反应物消失或产物增加的速率，通常表示为单位时间内反应物消失或产物增加的量。
化学反应速率的计算公式可以根据不同反应类型和反应机理而有所不同，但最常见的化学反应速率计算公式是：
速率（Rate）=反应物消失的量/时间或产物生成的量/时间
其中，反应物和产物的量可以用不同的物理量来表示，如物质的质量、摩尔数、体积等。
时间单位可以使用秒、分钟、小时等。
通常情况下，化学反应速率的单位是摩尔/升·秒或分子/升·秒。
在化学反应速率的计算中，可以通过实验测量反应物的消失量或产物的生成量来确定速率，也可以使用理论计算方法来预测速率，例如使用速率常数和反应物浓度来推导速率公式。
同时，化学反应速率的计算还受到反应温度、反应物浓度、催化剂、反应物物理状态等因素的影响。
1/ 1。
2013年高考化学一轮复习(人教版)课件：第三单元 第15讲 化学反应速率
A．v(N2)＝0.125 mol/(L· min) B．v(H2O)＝0.375 mol/(L· min) C．v(O2)＝0.225 mol/(L· min) D．v(NH3)＝0.250 mol/(L· min)
解析：设 4 min 时，生成 6x mol H2O(g)
4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) n(总)
且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量
的变化量来表示。
【变式训练】
1．NH3 和 O2 在一定条件下发生反应： 3(g)＋3O2(g) 2N2(g) 4NH
＋6H2O(g)。 现向一容积不变的 2 L 密闭容器中充入 4 mol NH3 和 3 mol O2,4 min 后，测得生成的 H2O 占混合气体体积的 40%，则下列表示此 段时间内该反应的平均速率不正确的是( ．．． )。
第 15 讲 化学反应速率
考纲定位 1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影
响，认识其一般规律。 4.了解化学反应速率在生活、生产和科学研究领域中的重要作 用。
一、化学反应速率 单位时间 减少 1．表示方法：通常用_________内反应物浓度的_______或 增加 生成物浓度的______4 min 量(mol)
4
3
0
0
7
4x
3x
2x
6x
(4－4x)
(3－3x)
2x
6x
7＋x
据题意，则有：6x/(7＋x)×100%＝40% 解得：x＝0.5
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指反应物质在单位时间内消耗或形成的量。
反应速率的大小与化学反应进行的快慢有关，可以通过实验来确定。
本文将介绍化学反应速率的概念、影响因素以及如何测量和调控反应速率。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指在单位时间内反应物质的消耗或生成速度。
一般用反应物浓度的变化量来表示，可以通过下式计算：反应速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
反应速率越大，反应进行得越快，反之亦然。
二、影响化学反应速率的因素1. 浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。
这是因为高浓度意味着反应物分子碰撞的几率增加，从而增加了反应速度。
2. 温度：温度升高会导致分子动能增加，分子碰撞频率增加，反应速率增加。
根据阿伦尼乌斯方程，温度每升高10摄氏度，反应速率会增加2倍至3倍。
3. 催化剂：催化剂是能够改变反应机理、降低活化能的物质。
添加催化剂可以提高反应速率，但催化剂本身在反应中不参与化学变化。
4. 表面积：反应物分子在固体表面上的反应速率比在液体中要快。
这是因为固体表面积大，反应物分子易于吸附在固体表面上进行反应。
三、测量和调控1. 实验测量：可以通过实验来确定反应速率。
例如，在固定温度下，测量反应物浓度随时间的变化，根据测得的数据计算反应速率。
2. 温度控制：调控反应温度可以改变反应速率。
通过改变温度，可以调节反应的快慢，实现对反应速率的控制。
3. 催化剂的使用：添加催化剂可以提高反应速率。
选择适当的催化剂，可以加快反应速度，提高反应效率。
4. 反应物浓度调节：调节反应物浓度也可以改变反应速率。
增加反应物浓度可以加快反应速率，减少浓度则相反。
结语化学反应速率是化学反应进行的快慢的量化指标，受多种因素影响。
了解化学反应速率的概念和影响因素，对于实际应用具有重要意义。
实验测量和调控反应速率是化学研究和工业生产中常用的手段，可以根据实际需要选择合适的方法来控制反应速率。
化学反应的速率和限度知识点
化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度知识点化学反应的速率和限度这个化学知识属于高中必修二的化学内容，这个知识点是很多学生觉得比较难掌握的，你对这个知识点了解多少呢?下面是店铺为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!化学反应的速率和限度知识1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。
催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。
通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。
而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。
可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
化学反应速率和平衡图像
化学反应速率和平衡图像一、回顾1.影响化学反应速率的外界因素2.影响化学平衡的外界因素二、内容1.速率—时间图解法识记：1.增加反应物浓度，v正跳上得更大；减小反应物浓度，v正跳下得更大2.增加生成物浓度，v逆跳上得更大；减小生成物浓度，v逆跳下得更大3.升高温度，吸热方向跳上得更大；降底温度，吸热方向跳下得更大4.增大压强，计量数减小方向跳上得更大；减小压强，计量数减小方向跳下得更大若v正在v逆的上方，即平衡向正反应方向移动；若v逆在v正的上方，即平衡向逆反应方向移动。
2.浓度（或物质的量）—时间图1.可逆反应a X(g)＋b Y(g) c Z(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如图，则下列说法中正确的是()A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂【典例2】(2013·成都模拟)可逆反应N2+3H2 2NH3是工业上合成氨的重要反应。
1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______________________________________(热量用E1、E2或E3表示)。
(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的___________条件,该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_________(用“t1…t6”表示)。
(3)图2中t3时刻改变的条件是_______________,t5时刻改变的条件是___________。
答案:(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-2(E3-E1)kJ·mol-1(2)催化剂t2…t3 (3)减小压强升高温度8、这个世界并不是掌握在那些嘲笑者的手中，而恰恰掌握在能够经受得住嘲笑与批忍不断往前走的人手中。
9、障碍与失败，是通往成功最稳靠的踏脚石，肯研究、利用它们，便能从失败中培养出成功。
完整版化学反应速率及计算
完整版化学反应速率及计算化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗反应物或产生产物的数量。
反应速率有助于研究化学反应的动力学特性，并且在实际应用中有着重要的意义。
本文将介绍化学反应速率的定义、影响因素以及计算方法。
首先，化学反应速率的定义为单位时间内反应物的消耗量或产物的生成量。
反应速率可以用反应物浓度的变化率或反应物浓度和时间的函数来表示。
一般情况下，反应速率可以用以下式子表示：速率=ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度或产物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。
速率可以为正数、零或负数，取决于反应物的消耗情况。
化学反应速率受多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
反应物浓度的增加会增加反应物的相互碰撞机会，从而加快反应速率。
温度的升高会增加反应物的平均动能，从而加快反应速率。
催化剂可以降低反应物的活化能，从而加快反应速率。
反应物的表面积增加，也会加快反应速率。
计算化学反应速率需要知道反应物的浓度变化情况。
一种常见的计算反应速率的方法是选择反应物A的浓度随时间的变化作为反应速率。
例如，已知反应物A的浓度随时间变化如下：时间（s） A浓度（mol/L）00.1100.08200.06300.04400.02可以计算反应物A的浓度变化率（ΔC/Δt），然后得到反应速率。
在这个例子中，反应物A的浓度减少了0.1 mol/L，所以反应速率为0.1 mol/(L·s)。
在一些情况下，反应速率与反应物浓度之间的关系可以通过实验数据拟合出反应速率方程，例如，速率与反应物浓度成正比或成平方关系。
在这种情况下，可以通过反应物浓度的变化情况来推导出反应速率的表达式。
总之，化学反应速率是指化学反应在单位时间内消耗反应物或产生产物的数量。
反应速率的影响因素包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
计算反应速率可以通过浓度变化率或反应速率方程来实现。
理解反应速率对于研究化学反应的动力学特性和应用具有重要意义。
【走向高考】2013高考化学一轮总复习 7-1化学反应速率 新人教版(必修部分)
7-1化学反应速率一、选择题1．(2012·南昌一模)对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)能增大正反应速率的措施是( )A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：对于可逆反应而言，增大反应物(O2)的浓度，正反应速率加快，故A项正确；增大容器的体积，则体系内各物质的浓度减小，正、逆反应速率均立即减慢，B项错误；减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，则反应物浓度逐渐变小，正反应速率也逐渐减慢，C项错误；降低温度，正、逆反应速率均减慢，故D项错误。
答案：A2．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g)。
若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需的反应的时间为( )A．等于5 s B．等于10 sC．大于10 s D．小于10 s解析：c(HI)从0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1过程中：v(HI)＝Δc/Δt＝0.03mol·L －1÷15 s＝0.002m ol·L－1·s－1。
假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07mol·L－1降到0.05mol·L －1时，Δt＝Δc/v＝0.02mol·L－1/0.002mol·L－1·s－1＝10 s。
但反应速率受浓度变化的影响，浓度越大，反应速率越快，而0.07mol·L－1比0.1mol·L－1小，反应速率慢，所需反应时间大于10 s。
答案：C3．(2011·哈师大附中一次月考)体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。
化学反应速率
化学反应速率化学反应速率是指化学反应物质转化成产物的速度。
它是描述化学反应进行的快慢程度的物理量，通常用反应物浓度变化与时间的关系来表示。
本文将从反应速率的定义、影响因素以及速率方程等方面讨论化学反应速率。
一、反应速率的定义定义：在一定时间内，反应物浓度的变化量与时间的比值，称为反应速率。
反应速率可以用如下公式表示：速率= (Δ反应物浓度)/(Δ时间)二、影响反应速率的因素1. 温度：温度是影响化学反应速率的重要因素。
温度升高，反应速率也随之增加。
因为温度升高可以增加分子的平均动能，使得分子更容易发生碰撞并克服活化能。
2. 浓度：反应物浓度的增加会提高反应速率。
因为浓度增加会增加反应物分子之间相互碰撞的频率，从而增加反应发生的可能性。
3. 催化剂：催化剂可以提高化学反应的速率，而不参与反应。
催化剂通过降低活化能，促进反应物分子的相互作用，从而加速了化学反应的进行。
4. 反应物表面积：反应物表面积的增大会增加化学反应的速率。
因为反应物分子在表面上更容易发生碰撞，从而加快了反应速率。
5. 其他因素：光照、压力等都可能影响化学反应速率。
三、速率方程速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间关系的方程。
一般来说，速率方程可以通过实验数据的拟合得到。
以A和B为反应物，C和D为产物的反应速率方程可以表示为：速率 = k[A]^m[B]^n其中，k为速率常数，m和n为反应物的反应级数。
速率常数k是一个与温度相关的常数，它反映了反应的难易程度。
通过改变温度，可以改变速率常数。
四、总结化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，可以通过反应物浓度的变化与时间的关系来表示。
反应速率受到温度、浓度、催化剂、反应物表面积等因素的影响。
通过实验数据的拟合，可以得到反应的速率方程，描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
深入理解反应速率的影响因素和速率方程对于实际应用和化学工艺有重要意义。
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1、下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）
A、增大反应物的量
B、增加压强
C、升高温度
D、使用催化剂
2、(双)盐酸和碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是（）
A、增加碳酸钙用量
B、盐酸用量增加一倍
C、盐酸用量减半、浓度加倍
D、温度升高30℃
3、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢起反应。
如果（）
A、使用催化剂，不改变反应速率
B、降低压强，能加快反应速率
C、升高温度，能加快反应速率
D、改变压强，对反应速率无影响
4、下列物质间能反应产生氢气，且产生H2速率最快的是（）
A、Zn与6 mol/LHNO3
B、Zn与6 mol/LHCl
C、Zn与18 mol/LH2SO4
D、Zn与2 mol/LH2SO4
5、对于在一密闭容器中进行的反应；C+O2 = CO2，下列说法不正确的是（）
A、将碳块磨成粉可以加快反应速率
B、升高温度可以加快反应速率
C、增大压强可以加快反应速率
D、增加碳的量可以加快反应速率
6、在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/L―1.s―1，若温度每升高
把该反应速率提到1.6 mol/L―1.s―1，则该反应需在什么温度下进行（）
A、30℃
B、40℃
C、50℃
D、60℃
7. 在2A+B 3C+4D反应中，下列表示该反应速率最快的是（）
A、V A=0.5 mol.L―1.S―1
B、V B=0.3 mol。
L―1.S―1
C、V C=0.8 mol。
L―1.S―1
D、V D=1.0 mol。
L―1.S―1
8. 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2产生的速率变化情况如右图所示，其中t0―t1，
速率变化的主要因素是___________，t1―t2速率变化的主要因素是_______________。
9、在400℃时，将一定量SO2和14molO2投入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应2SO2+O2 2SO3，
已知2min后容器中剩余2molSO2和12molO2，则：
（1）生成了_______molSO3，SO2起始物质的量的浓度是________ mol/L―1。
（2）V(SO2)是_______ mol/L―1.min―1，V(SO3)是_________ mol/L―1.S―1。
10、将2molN2和4molH2充入2L密闭容器中进行合成NH3反应，2min后测得生成NH31.6mol，求2min内各物
质的反应速率。
11、在一定条件下，体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nB pC，t秒后，A减少了1mol，B减少了
1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p应为（）
A、4：5：2
B、2：5：4
C、1：3：2
D、3：2：1
12(双)、反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则
此反应的平均速率（X）为（）
A、(O2)=0.01 mol.L―1.s―1
B、(NO)=0.008 mol.L―1.s―1
C、(H2O)=0.003 mol.L―1.s―1
D、(NH3)=0.002 mol.L―1.s―1
13、对于溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）
A、温度
B、浓度
C、压强
D、催化剂
14、不同的化学反应，具有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）
A、温度
B、浓度
C、催化剂
D、反应物性质
15(双)一定量的盐酸和过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适
量的（）
A、NaOH（固体）
B、NH4Cl（固体）
C、K2SO4溶液
D、H2O
16(双)、将气体A2和B2各1mol注入容器为1L的密闭容器中反应生成C，t min后测得C（A）=0.58 mol/L，
C（B）=0.16 mol/L，则C的化学式为（）
A、A2B
B、AB
C、A2B4
D、AB2
17、设C+CO2 2CO的反应速率为V1，N2+3H2 2NH3的反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，
V1和V2的变化情况为（）
A、同时增大
B、同时减小
C、V1增大，V2减小
D、V1减小，V2增大
18、已知N2+3H2 2NH3，将等物质的量的N2和H2充入一密闭容器里，2min时测得氨的平均反应速率为
2 mol/（L.min），C(N2)=7 mol/L，则H2的超始浓度为_________。
19、对于反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，试回答：
（1）当生成SO2的速率为0.4 mol/（L。
min），则O2减少的速率是________。
（2）测得4s后O2的浓度为2.8 mol/L，则开始时O2的浓度为________。
20、对于在一密闭容器中进行的反应：C+O2 = CO2来说，以下叙述错误的是（）
A、将碳块磨成粉状可以加快反应速率
B、升高温度可以加快反应速率
C、增大压强可以加快反应速率
D、增加碳的量可以加快反应速率
21、对于反应A+B C，如果温度每升高10℃，化学反应速率增大为原来的3倍，在10℃时完成反应
10%，需81min，则在30℃时完成反应10%需要的时间为（）
A、27min
B、13.5min
C、9min
D、3min
22、(双)反应N2+3H2 2NH3刚开始时，C(N2)=3 mol/L―1，C(H2)=5 mol/L―1，3min后测得C(NH3)=0.6
mol/L―1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）
A、V(NH3)=0.2 mol.L―1.min―1
B、V(N2)=1.0 mol.L―1.min―1
C、V(H2)=1.67 mol.L―1.min―1
D、V(H2)=0.3 mol.L―1.min―1
23()
A B C D
24、下列关于铜-锌-稀H2SO4构成的原电池的有关叙述中错误的是（）
A．锌为负极，失去电子B．铜为正极，铜不易失去电子而受到保护
C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D．外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
25、下列关于原电池的叙述中错误的是（）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池产生电流的实质是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极
26有a、b、c、d 四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别
投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；如果把铜浸入c的盐溶液
中，有金属c析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是()
A．dcab B．dabc C．dbac D．badc
27、100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可
采用的方法是（）
A．加入适量的6 mol·Ｌ-1的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液
28、某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则
可能是下列情况中的（）
A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
t0 t1。