2018年高中化学反应的方向和限度1焓判据同步练习苏教版
高中化学 2.2化学反应的方向和限度第1课时每课一练 苏教版选修4
2.2 化学反应的方向和限度 第1课时 每课一练（苏教版选修4）基础达标1.有关化学反应的说法，正确的是（ ）A.自发反应都是放热反应B.自发反应都是熵增大的反应C.自发反应一定能实现D.非自发反应在一定条件下能实现解析：选项A 错，如NH 4NO 3溶于水是自发反应却是吸热反应；选项B 错，当ΔH＜0，ΔS＜0时有适当的温度也会发生自发反应；选项C 错，有些自发反应需要一定的温度。
答案：D2.以下自发反应可用ΔH 判据来解释的是（ ）A.硝酸铵自发地溶于水B.2N 2O 5(g)====4NO 2(g)+O 2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol -1C.(NH 4)2CO 3(s)====NH 4HCO 3(s)+NH 3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol -1D.2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol -1解析：H 2燃烧为放热反应，同时ΔH＜0。
答案：D3.下列反应中，一定不能自发进行的是（ ）A.2KClO 3(s)====2KCl(s)+3O 2(g)ΔH=-78.03 kJ ·mol -1ΔS=1 110 J·mol -1·K -1B.CO(g) ====C(s,石墨)+21O 2(g) ΔH=110.5 kJ·mol -1ΔS=-89.36 J·mol -1·K -1C.4Fe(OH)2(s)+2H 2O(l)+O 2(g) ====4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3 kJ·mol -1ΔS=-280.1 J·mol -1·K -1D.NH 4HCO 3(s)+CH 3COOH(aq) ====CO 2(g)+CH 3COONH 4(aq)+H 2O(l)ΔH=37.301 kJ·mol -1ΔS=184.05 J·mol -1·K -1解析：计算其ΔH-TΔS，若小于0，自发进行；大于0，非自发进行。
【苏教版】2018届高考一轮：7.2《化学反应的方向和限度》ppt66张课件(含答案)
(1)× (2)× (3)√ (4)×
答案
-19知识梳理 考点突破
考查角度一 可逆反应的特征 例1在固定容积的密闭容器中进行如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g),已知反应过程某一时刻A、B、C浓度分别为0.2 mol· L-1、 0.1 mol· L-1、0.2 mol· L-1,达到平衡时浓度可能正确的是( ) A.A、B分别为0.4 mol· L-1、0.2 mol· L-1 关闭 B.A为0.25 mol· L-1 平衡逆向移动时 C不可能完全转化为 A、B,A项错误,B项正确;平衡移动过 C.A、C均为0.15 mol· L-1 程中反应物和生成物的浓度不可能都减小或都增大 ,C项错误;当 D.A为0.24 mol· L-1,C为0.14 mol· L-1
-25知识梳理 考点突破
跟踪训练 1.对于反应N2O4(g) 2NO2(g) ΔH>0,将1 mol N2O4充入一恒 压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的 关闭 是 。
该反应从正反应开始进行,气体分子数逐渐增多,而压强保持不变,则容器 体积逐渐增大,气体密度逐渐减小,达平衡时保持不变,a对;该反应的ΔH始 终保持不变,不能作为反应达到平衡状态的标志,b错;该反应从正反应开始 进行,N2O4的物质的量逐渐减少,恒压过程中容器体积增大,N2O4的浓度减 小,v(正)逐渐减小,达平衡时保持不变,c错;N2O4的转化率逐渐增大,达平衡 时保持不变,d对。
进行,则有ΔH-TΔS>0,故ΔH>0。
解析 答案
-11知识梳理 考点突破
2.CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) kJ· mol-1,该反应能自发进行的条件 是 。
2018版化学(苏教版)高考总复习专题七课时跟踪训练--化学反应的方向和限度【含答案及解析】
2018版化学（苏教版）高考总复习专题七课时跟踪训练--化学反应的方向和限度【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法不正确的是( )A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C. 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关2. 下列关于平衡常数的说法正确的是( )A. 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关D. 从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度3. 反应H 2 (g)＋I 2 (g) 2HI(g)的平衡常数为K 1 ；反应HI(g) H 2(g)＋ I 2 (g)的平衡常数为K 2 ，则K 1 、K 2 的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)( )A. K 1 ＝2K 2B. K 1 ＝KC. K 1 ＝________D. K 1 ＝ K 24. 某温下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c 2 (B)/[c 2 (E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是( )A. 增大c(A)、c(B)，K增大B. 降低温度，正反应速率增大C. 该反应的焓变为负值D. 该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g) A(g)＋2B(g)5. 可逆反应：2SO 2 ＋O 2 2SO 3 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O 2 。
下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)( )A. Q不变，K变大，O 2 转化率增大B. Q不变，K变大，SO 2 转化率减小C. Q变小，K不变，O 2 转化率减小D. Q增大，K不变，SO 2 转化率增大6. 放热反应CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g)在温度t 1 时达到平衡，c 1 (CO)＝c 1 (H 2 O)＝1.0 mol·L －1 ，其平衡常数为K 1 。
苏教版化学选修4《化学反应的方向和限度》同步测试(可编辑修改word版)
新知预习专题2 化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度温故知新一、化学反应的方向1.多数能自发进行的化学反应是，但是，有不少也能自发进行，还有一些在室温条件下自发进行，但在温度下则自发进行。
2.固体硝酸铵的溶解是热过程，氢氧化钠的溶解是热过程，而氯化钠和蔗糖溶解过程的变微乎其微，这些过程都是进行的，显然，不是这些过程自发进行的决定因素。
3.固体溶解过程的一个共同特点，是固体中排列的离子或分子进入到溶液体系中，整个体系由变为，即体系的程度或说体系的增大。
4.对于一个由大量粒子组成的体系，人们定义一个物理量——熵来描述体系的，符号为，越大，体系越大。
在同一条件下不同的物质有的熵值，而同一物质的熵值与有关。
例如，对同一物质来说，。
物质的量为1 mol 的物质的熵通常用表示。
对于水的三态的S m关系：。
5.反应的熵变ΔS=。
对于确定的化学反应，在一定条件下具有确定的。
产生的反应，气体物质的增大的反应，通常都是，为反应。
许多的反应在常温、常压下可以进行，有些的反应在常温、常压下自发进行，但在温度下可以进行。
6.铝热反应是熵的反应，它在一定条件下自发进行。
7.在、一定的条件下，化学反应的方向是反应的和共同影响的结果，反应方向的判据为：ΔH-TΔS0 反应自发进行ΔH-TΔS0 反应达到ΔH-TΔS0 反应自发进行这个判据用文字表述为：在温度、压力一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS的方向进行，直至达到。
二、化学反应的限度1.一定条件下的可逆反应，进行一段时间后，一定会达到状态，此时速率和速率相等，反应体系的不再随时间而变化，反应达到一定的，在研究大量实验基础上，人们发现可以用来定量描述化学的应的限度。
2.化学平衡常数的定义是在一定下，当一个达到时，生成物幂之积与反应物幂之积的是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号表示。
对于化学反应：aA+bB cC+dD[C ]c [D ]d平衡常数的表达式为 K=[ A ]a [B ]b如 果 反 应 物 和 生 产 物 均 为 气 体 ， 平 衡 常 数 的 表 达 式 为。
化学反应的方向和限度 同步练测(苏教版选修4)(含答案解析)
专题2 化学反应速率与化学平衡 第二单元 化学反应的方向和限度一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解的叙述中，正确的 是( )A ．所有的放热反应都是自发进行的B ．所有的自发反应都是放热的C ．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D ．焓变是决定反应是否具有自发性的判据 2．以下反应可用焓判据来解释的是( ) A ．氯化钠自发地溶于水 B ．2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ·mol -1 C.(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)ΔH ＝＋74.9 kJ·mol -1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol -13．在一定条件下，密闭容器中进行可逆反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法能说明该反应已达到化学反应限度的是( )A ．反应物浓度等于生成物浓度B ．容器中N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1∶3∶2C ．单位时间生成n mol N 2，同时生成3n molH 2D ．H 2的生成速率等于NH 3的生成速率的32倍4．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是( ) A ．反应容器内的压强不随时间改变 B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者共存C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化5．对下列过程中熵变的判断不正确的 是( )A ．溶解少量食盐于水中：ΔS ＞0B ．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS ＞0C ．H 2O(g)变成液态水：ΔS ＞0D ．CaCO 3(s)加热分解为CaO(s)和CO 2(g)：ΔS ＞06．下列各关系式中能说明反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是( ) A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2)B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3)C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)7．已知2CO(g)===2C(s)＋O 2(g)的ΔH 为正值，ΔS 为负值。
高考化学复习课时规范练20化学反应的方向和限度苏教版
①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是 (填“a”或“b”)。
②下列说法能表明反应已达平衡状态的是 (填标号)。
A.容器中气体的压强不再变化
B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.v 正(H2)=2v 正(CH3OH) (3)500 K 时,在 2 L 密闭容器中充入 4 mol CO 和 8 mol H2,4 min 达到平衡,平衡时 CO 的转化率为 80%,且 2c(CH3OH)=c(CH3OCH3),则: ①0~4 min,反应Ⅰ的 v(H2)= ,反应Ⅰ的平衡常数 K= 。 ②反应Ⅱ中 CH3OH 的转化率 α= 。 11.(15 分)在工业上常用 CO 与 H2 合成甲醇,热化学方程式为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=574.4 kJ·mol-1。
B.向混合液中滴入 AgNO3 溶液,有黄色沉淀生成 C.向混合液中滴入 K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成 D.向混合液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝色
2.下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是 ( )
A.非自发反应就是不可能发生的反应,自发反应就是能较快进行的反应
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
课时规范练 20 化学反应的方向和限度
一、选择题(本题共 9 小题,每小题 6 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2018 山东济宁高三期末)将 0.2 mol·L-1 的 KI 溶液和 0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液等体积混合充分 反应后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡 2Fe3++2I- 2Fe2++I2 的是( ) A.向混合液中滴入 KSCN 溶液,溶液变红色
最新-江苏专用2018高考化学总复习 专题7第二单元化学反应的方向和限度课件 精品
【特别提醒】 由于上述气体反应方程式只 反映各组分的物质的量之比或同温同压下各 组分的体积之比，故凡是气体的压强变化、 密度变化均必须转化为物质的量的变化或气 体的体积变化才能按上述模式进行计算。
例2 (2010 年高考山东卷改编题)硫—碘循环 分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI Ⅱ 2HI H2＋I2 Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
基础回归
1．概念 在一定温度下，一个可逆反应达到_化__学__平__衡__时, 生成物_浓__度__幂__之__积__与反应物_浓__度__幂__之__积__的比 是一个常数，用符号_K__表示。 2．表达式 对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g) ＋qD(g)，在一定温度下达到平衡时：
化学平衡常数的应用及相关计算
1．应用 (1)判断、比较可逆反应进行程度的大小 K值越大，反应正向进行的程度越大； K值越小，反应正向进行的程度越小。 (2)判断可逆反应是否达到化学平衡状态
对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)， 在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓
度有如下关系： 浓度商 Q＝cccaCA··ccdbDB
A．②③⑤⑧⑨⑩⑪ B．①③⑥⑦⑩
C．③④⑦⑨
D．③⑥⑨⑩
【思路点拨】 解答本题时应注意以下两点：
(1)平衡的根本标志：①v(正)＝v(逆)；②各组
分含量不变。
(2)该反应的特点：①反应前后气体体积不变；
②I2为紫色蒸气。
【解析】 ①②的浓度与起始时投入物质的物 质的量有关，故不正确；③浓度不变，说明已 达平衡，正确；④体现 v(正)＝v(逆)，正确；⑤ 未体现 v(正)＝v(逆)，不正确；⑥反应速率始终 v(H2)＝v(I2)＝12v(HI)，不正确；⑦体现 v(正) ＝v(逆)，正确；⑧压强始终相等，不正确；
苏教版高中化学选修4化学反应的方向和限度 同步练习1
化学反应的方向和限度同步练习一、选择题1.下列过程是非自发的是 ( )A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰2.水的三态的熵值的大小关系正确的是 ( )A.Sm(s)＞Sm(l)＞Sm(g)B.Sm (l)＞Sm(s)＞Sm(g)C.Sm(g)＞Sm(l)＞Sm(s)D.Sm(g)＞Sm(s)＞Sm (l)3.下列过程属于熵增加的是 ( )A.一定条件下水由气态变为液态B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.散落的火柴的无序排列D.CO点燃时生成CO24.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 ( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5.自发进行的反应一定是 ( )A.吸热反应B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应6．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( )A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行7．下列说法正确的是 ( ) A.放热反应一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行8.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是 ( )A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解9.250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 ( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。
二、填空题、简答10.科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于和由变为的自然现象，提出了互相关联的判据和判据，为最终解决上述问题提供了必要的依据。
高一化学 7.2《化学反应的方向和限度》同步练习 苏教版
第二单元 化学反应的方向和限度1已知:CaCO 3==CaOCO 2g ΔH>0,ΔS>0｡则该反应能自发进行的条件是A 低温B 高温C 任何温度下都能自发进行D 任何温度下都不能自发进行解析:根据化学反应方向的判断:ΔG=ΔH -TΔS,当ΔG0时反应不能自发进行｡由于ΔH>0,ΔS>0,所以只有T 很大时,ΔG 才能小于0,反应才能自发进行｡答案:B2下列说法正确的是0的反应在温度低时不能自发进行==NH 3gH 2OgCO 2g ΔH= J/mo 能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 解析:ΔH0,则ΔG 222()()()()c CO c H O K c CO c H =催化剂高温 2 L2 L 1.62mol L =1.22mol mol 1.2/22mol L min 12T T 22()()()c W c I K c WI =22();()c WI K c I =v 逆,才能引起上述化学反应的平衡发生移动解析:A 项,浓度相等,并非保持不变,故错误;B 项应满足方程式的化学计量数比,二者速率相等时,不是平衡状态,故错误;根据等效平衡的原理,只要SO 2､O 2､SO 3满足一定的要求,等效平衡就能建立,故C 项正确;只要改变条件,使v 正≠v 逆,平衡就要发生移动,故D 项错误｡答案:CnBg ⇌n>()1()2.13.()4()32()1()3.4.3()4()2n X n X A B n Y n Y n X n X C D n Y n Y <<<<<<<<o a b 0变化mo 2 2平衡mo a-2 b- 2 a-2b-=2,=5a b +｡ 若a-2=0,2,;253a ab a b +== 若b-=0,b=,5a b a b +=4｡ 即23a b <300 ℃2 L3A2C300 ℃300 ℃350 ℃”或“43223()(),()()c C c D c A c B 300 ℃350 ℃0｡ 22 min 末,D 的平均反应速率为vD=0.822mol L min = mo/L·min,则vB= mo/L·min,则B 的平衡浓度为1 mo/ mo/L·min×2 min= mo/L ｡3若温度不变,缩小容器容积,体系压强增大,由于反应前后气体分子数不变,平衡不移动,A 的转化率不变｡4开始时若加入C､D各43mo,等效于加入2 mo A和23mo B,故还需加入B的物质的量为2 mo2433mol-= mo｡答案:1223()()()()c C c Dc A c B>2 mo·L-1mo·L-1·min-13不变反应前后气体体积不变,压强对平衡无影响44 312恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:3AgBg⇌2Cg1若开始时放入3 mo Ag和1 mo Bg,达到平衡后,生成a mo Cg,这时A的物质的量为________mo用含a的式子来表示,下同｡2若开始时,放入 mo Ag, mo Bg,达到平衡时,生成C的物质的量为________mo｡3若开始时,放入 mo Ag,2 mo Bg和2 mo Cg,达到平衡后,A和C的物质的量分别为 mo 和3a mo,则=________mo,=________mo｡4若维持温度不变,在一个与1反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应｡开始3 mo Ag和1 mo Bg,达到平衡后生成b mo Cg,则a和b的关系是:________,理由是____________________________________｡解析:1根据差量法最简捷,平衡后生成了a mo C,则nA=3mo-a mo×33(322=-amo｡2开始放入的 mo Ag, mo Bg跟第1题属于等效配料,最终也必然是等效平衡,则生成的C可以求得为0.5a mo｡3该题的配料与1反应等效,那么必有=6｡可令反应向右进行,直到建立平衡｡平衡时nB=2 3a mo-2 mo=3-1.5a mo｡可根据方程式中A､C的变化量之比等于3:2,即-:3a-2=3:2,整理后将=6带入,求得=9-4.5a ｡4与1反应的配料完全相同但容积固定,而且原反应正方向体积缩小,即可视为在1平衡的基础上实施不断地减压,则平衡必然左移,导致C 的物质的量减小｡答案:1339(2)0.5(3)6922a a a -- 4a>b ｡因为该反应是体积减小的可逆反应,4中恒容中压强小于1中恒压中压强,1中反应有利于正向反应｡132022·陕西省西安市质检高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeOCOg ⇌FeCO 2g ΔH>01下列可以判断该反应已经达到化学平衡状态的是________｡a 高炉内气体压强不变浓度不变CO=cCO 2d 混合气体的密度不变2此反应的平衡常数表达式为K=________｡3温度下降,则平衡常数K 值________填“增大”､“减小”或“不变”｡4已知1100 ℃时,K=,此时测得高炉中cCO 2= mo/L,cCO= mo/L,在这种情况下,该反应________填“是”或“没有”处于化学平衡状态,此时化学反应速率是正反应速率________逆反应速率填“>”､“2()()c CO K c CO =2()0.025()0.1c CO c CO = cCO 2/cCO==v 逆。
高中化学化学反应的方向和限度 同步练习(二)苏教版选修4
化学反应的方向和限度 同步练习(二)一、选择题 1.对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应，在压强为p 时，化学反应速率用vA 、vB 、vC 、vD 表示，当迅速升压到p ′时，化学反应速率用v ′A 、v ′B 、v ′C 、v ′D 表示，下列式子：①m v A ＝n v B ②mvA=pvC ③n v B ＝n v B ' ④p v C ＝p v C ' ⑤n v B '＝q v D ⑥m v A＜q v D 其中正确的组合是 ( )A.①④⑥B.②④⑥C.②③⑤D.①③⑤ 2.反应aA(g)+bB(g)cC(g) 有如下性质： v 正＝K1〔c(A)〕a ·〔c(B)〕b ，v 逆＝K2·〔c(C)〕c ，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v 正应为原来的( ) A.a 倍B.b 倍C.2a 倍D.2a+b 倍3.在一定温度下，可逆反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内消耗nmol 的A ，同时生成nmol 的CB.单位时间内消耗4nmol 的A ，同时消耗5nmol 的BC.A 、B 、C 、D 的分子数之比为4∶5∶4∶6D.容器内的总压不随时间变化4.在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是( ) A.平衡不移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小5.在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，达到平衡的标志是( )A.体系压强不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变C.各组分的质量分数不再改变D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q6.在相同条件下(T＝500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是( )A.化学反应速率：乙＞甲B.平衡后O2的浓度：乙＞甲C.平衡后SO2的转化率：乙＞甲D.平衡后SO2的体积分数：乙＞甲7.在423K时，容积相同的密闭容器①和②中，同时分别加入amol及bmolHI(a＞b)，并进行反应：2HI(g) I2(g)+H2(g).当达到平衡时，下列说法正确的是( )A.平衡时I2的浓度c(I2)①＝c(I2)②B.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积百分含量φ①＞φ②C.HI的平衡分解率α①＝α②D.从反应开始到达平衡，所需时间t①＞t②8.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如下图所示.下述判断正确的是( )A.T1＜T2，P1＜P2B.T1＜T2，P1＞P2C.T1＞T2，P1＞P2D.T1＞T2，P1＜P29.在1只固定容积的密闭容器中，放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生了下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小1/3.则此反应中的n值是( )A.3B.4C.5D.610.某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是( )A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深11.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g),2HI(g) H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时，［H2］=0.5mol/L ［HI］=4mol/L，则NH3的浓度为( )A.3.5mol/LB.4.0mol/LC.4.5mol/LD.5.0mol/L12.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是( )A.0.2molB.小于0.2molC.大于0.2mol而小于0.4molD.0.4mol13.在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，则此时SO3物质的量为( )A.1.4molB.1.6molC.1.8molD.2.0mol14.在密闭容器中充入X、Y两种物质各2mol，发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)当反应达到平衡后，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图.如果容器的容积固定为2L，则Y的平衡浓度的表达式(式中S指对应区域的面积)为( )A.2-SaobB.1-SaobC.2-SabdD.1-Sbod二、填空题15.反应2NO2(g) N2O4(g)+56.9kJ的平衡体系中，在298K时，平衡常数为K1，在273K 时，平衡常数为K2，在373K时平衡常数为K3，那么K1、K2、K3之间的数量大小关系是.16.难溶的银盐中，醋酸银(AgAc)溶解度相对较大.当V1mLamol·L-1NaAc溶液和V2mLamol·L-1AgNO3溶液混合发生反应时，欲使得AgAc的沉淀质量较接近理论值，则V1和V2的关系应是，理由是.17.将1mol气体x和1mol气体y充入反应器中，在催化剂存在下发生了反应x(g)+y(g) z(g).在反应过程中，产物z的压强(p)变化如下图所示.试判断该反应的正反应是热反应.18.反应CaCO3CaO+CO2在不同温度下密闭容器中达到平衡时的压强如下表：温度(℃) 550 650 750 850 897压强(Pa) 5.32×101 9.17×102 8.37×103 4.94×104 1.01×105请按要求填空：(1)若升高原CaCO3分解平衡体系的温度，同时缩小反应容器体积，则原平衡(填序号).A.向左移动B.向右移动C.不移动D.无法确定平衡移动方向(2)在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分解平衡，若将该容器的体积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时，容器内的温度将(填“升高”“降低”或“无法确定”)；平衡时容器内的压强将(填“大于”“小于”或“等于”或“无法确定”)4.94×104Pa，理由是.19.两个极易导热的材料做成的体积相等的容器A和B，A是密闭定容的，B带上下可移动的活塞(气体不渗漏).在等温下向A、B两容器中充入等物质的量的N2O4固体并使之迅速气化.(1)在两容器内N2O4刚刚全部气化的时刻(温度相同)，两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)(2)反应进行的某时刻t1(s)时，两容器生成NO2的速率A B(大于、小于、等于)，理由是.(3)当两容器内都达到平衡时，N2O4的转化率A B，理由是.20.合成氨工业中原料气(N2、H2、CO的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气中的CO，反应是：［Cu(NH3)2］Ac+CO［Cu(NH3)2］Ac·CO+QkJ(1)必须除去原料气中CO的原因是.(2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件是.(3)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力.醋酸铜氨再生的生产适宜条件是.三、计算题21.某温度时，将12gNO和一定量的O2放在容积为8L的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为2×105Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为1.5×105Pa，同时剩有O21.6g.求该温度下一氧化氮的转化率.22.某温度下SO2的转化反应的平衡常数K＝532.4.2SO2+O22SO3下面三个混合体系中各物质的浓度如下表.试判断各体系中反应进行的方向：体系c(SO2)/mol·L-1 c(O2)/mol·L-1 c(SO3)/mol·L-1 反应方向(1) 0.0600 0.400 2.000(2) 0.0960 0.300 0.500(3) 0.0862 0.263 1.020参考答案一、1.A 2.D 3.D 4.B 5.BC 6.D 7.C 8.C 9.D 10.B 11.D 12.B 13.A 14.B二、15.K2＞K1＞K316.v1≠v2；增大Ag+或Ac-的浓度，都有利于平衡向正反应方向移动，降低AgAc的溶液度.17.放18.(1)D (2)降低；小于；容积扩大为原来的2倍的瞬间，p=21094.44＝2.47×104(Pa),减小压强将使平衡右移，故温度将降低；平衡移动的结果将使压强增大，但总满足2.47×104Pa＜P ＜4.94×104Pa19.(1)等于(2)大于；N2O42NO2的反应是气体体积增大的反应，A容器定容，B容器定压，随着反应的进行PA＞PB，所以vA＞vB (3)小于；随着反应的进行，PA始终大于PB，压强大，平衡向逆方向移动，故转化率A＞B.20.(1)防止催化剂中毒失效(2)低温、高压(3)高温、低压三、21.75% 22.(1)逆方向进行(2)正方向进行(3)反应已达平衡状态。
2018江苏高考化学讲与练测试(必修2.4)含答案： 化学反应速率与限度
2018江苏高考化学讲与练测试（必修2.4）含答案：化学反应速率与限度1. 化学反应速率是表示化学反应过程进行的物理量。
通常用单位时间内反应物或生成物来表示。
单位：或。
根据定义可知道计算公式v＝＝，只取正值。
化学反应速率之比＝。
化学反应的速率总是一开始最，越往后越。
化学反应速率表示的是速率。
2. 影响化学反应速率的外界因素主要有、、、等。
温度：温度升高，反应速率；浓度：增大反应物的浓度，反应速率；催化剂：使用(正)催化剂，可以使反应速率。
3. 化学反应限度任何反应不可能，只能到达表面上静止的一种“动态平衡”，这时，和相等，反应物和生成物的不再改变，这就是这个反应所能达到的。
但是化学反应的限度可以通过改变而改变。
1. 影响化学反应速率的因素通常浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快(对有气体物质的反应)；催化剂能改变化学反应速率。
此外还有光波、电磁波、超声波、溶剂、固体的表面积等影响因素。
2. 控制反应的条件通常控制反应的条件可从浓度、温度、压强、催化剂、光照等方面考虑，使所选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度。
【例1】(2018届南京市模拟测试)N 2＋3H 22NH 3是工业上制造氮肥的重要反应。
下列关于该反应的说法正确的是( )A. 增加N 2的浓度能加快反应速率B. 降低体系温度能加快反应速率C. 使用催化剂不影响反应速率D. N 2足量时，H 2能100%转化为NH 3笔记：【例2】(2017届无锡一中模拟)N 2＋3H 2=====一定条件2NH 3在密闭容器中反应一段时间后，达到限度。
则下列说法中正确的是( )A. N 2、H 2不再化合B. N 2、H 2、NH 3浓度不再变化C. N 2、H 2、NH 3的质量相等D. 改变条件，N 2、H 2、NH 3的浓度也不再变化笔记：1. (2017年江苏省普通高中学业水平测试)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H 2，下列措施可使反应速率减慢的是( )A. 向稀硫酸中加水B. 增加锌粒的量C. 用锌粉代替锌粒D. 升高反应温度2. (2016年江苏省普通高中学业水平测试)实验室用大理石和盐酸制备CO 2。
高二苏教版化学选修4 专题2 第二单元 化学反应的方向和限度1 焓判据(学案) Word版含解析(1)
仿真模拟练(四)可能用到的相对原子质量:H 1N 14O 16Cl 35.5Cu 64Ag 108第Ⅰ卷一、选择题(本题包括7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A.有机玻璃受热软化,易于加工成型,是一种硅酸盐材料B.世界卫生组织认为青蒿素(结构如图所示)联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段,烃类物质青蒿素已经拯救了上百万生命C.纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D.硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果2.设N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应,生成气体的分子数目为0.3N AB.常温常压下,14 g由C2H4、C3H6组成的混合气体中含有碳原子的数目为N AC.2.24 L CO2与足量的Na2O2反应,转移的电子总数必为0.1N AD.1 L 1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2N A3.下列有关试剂保存或实验操作的叙述正确的是()A.浓硝酸保存在棕色橡胶塞的试剂瓶中B.用溴水除去甲烷中的乙烯杂质C.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗涤后,需要干燥D.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量HCl以防水解4.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示,已知它们的最外层电子数之和为21,下列说法正确的是()X Y Z WA.X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B.元素的最高化合价:W>Z>YC.简单离子半径由大到小的顺序:W>Z>Y>XD.W的单质可以置换出Z的单质5.A.③②①④B.②③①④C.③①②④D.②①③④6.2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。
用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。
2018版化学(苏教版)高考总复习专题七对接高考精练--化学反应的方向和限度含答案
课时2 化学反应的方向和限度化学平衡常数的理解与应用1．（2015·重庆理综,7)羰基硫(COS）可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S 混合加热并达到下列平衡：CO（g）＋H2S（g)COS（g)＋H2(g）K＝0.1反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。
下列说法正确的是( )A．升高温度，H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应B．通入CO后，正反应速率逐渐增大C．反应前H2S物质的量为7 molD．CO的平衡转化率为80%解析A项，升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动,逆反应吸热，正反应放热，错误;B项,通入CO气体瞬间正反应速率增大，达到最大值，向正反应方向建立新的平衡,正反应速率开始减小,逆反应速率逐渐增大，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到新的化学平衡状态，错误;C项，设反应前H2S的物质的量为n mol,列“三段式"进行解题CO （g)＋H2S（g）COS（g）＋H2(g)K＝0.1n(始)/mol10n00n（变）/mol2222n(平）/mol8n－222）因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以有K＝错误!＝0。
1，解得n＝7，正确；D项，根据上述计算可知CO的转化率为20%,错误。
答案C2．（2016·海南化学，16)顺－1,2－二甲基环丙烷和反－1,2－二甲基环丙烷可发生如下转化:该反应的速率方程可表示为：v(正）＝k(正)c(顺）和v（逆)＝k(逆)c（反)，k(正）和k（逆)在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。
回答下列问题:（1）已知：t1温度下，k（正）＝0.006 s－1，k(逆）＝0.002 s－1，该温度下反应的平衡常数值K1＝________;该反应的活化能E a(正）小于E a（逆）,则ΔH________0（填“小于”“等于”或“大于”）。
【同步梯度训练】苏教版化学选修四-第二单元化学反应的方向和限度习题word版含解析.doc
第二单元化学反应的方向和限度第1课时基础达标1.有关化学反应的说法，正确的是( )A.自发反应都是放热反应B.自发反砬都是嫡增大的反砬C.自发反应一定能实现D.非自发反应在一定条件下能实现2.以下自发反应可用AH判据来解释的是( )A.硝酸铵自发地溶于水B.2N2O5(g)======4NO2(g) + 02(g) AH= +56.7 kJ mol-1C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) + NH3(g) AH =+74.9 kJ mol一1D.2H2(g) + O2(g)===2H2O(l) AH=-285.8 kJ mol'13.下列反应中，一定不能自发进行的是( )A.2KC1O3(S)=====2KC1(S) + 3O2(g)AH=-78.03 kJ mo厂1AS=1 110 J mol—fB.CO(g) =~C(s，石墨)+ 丄O2(g)AH=110.5kJmol—1AS=-89.36 J mor1^-1C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(1) + O2(g) ====4Fe(OH)3(s)AH=-444.3 kJ mol一1AS = -280.1 Jmol'K 一1D.NH4HCO3(S)+ CH3COOH(aq) ====CO2(g) + CH 3COONH4(aq) + H2O(1)AH = 37.301 kJmol-1AS =184.05 J mol_1K一14.下列说法中正确的是( )A.某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件下也一定能自发进行B.某反应高温条件卜不能自发进行，那么低温条件下也不能自发进行C.反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关D.温度有可能对反应的方向起决定性的作用5.下列反应一定能自发进行的是( )A.放热反应B.熵增加的反应C.嫡增加的吸热反应D.熵增加的放热反应6.25 °C时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6moLL_1，若将1 mol固体KNO3置于1L水中，则1^03变成盐溶液过程的AH—TAS的取值为( )A.小于0B.等于0C.大于0D.不能确定7.对于平衡体系CO (g) +H2O(g) ^^CO2(g) + H2(g)AH〉0,当其他条件不变时，增大某一反应物浓度，平衡向正反应方向移动，则下列说法一定正确的是( ) A.生成物浓度一定増大 B.反应物浓度一定减小C.任一生成物的体积分数一定增大D.反应物转化率一定增大综合运用8.可逆反应：3A (g) (? ) +C (?)(正反应是吸热反应)，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是( )A.B和C可能都是固体B.B和C 一定都是气体C.若C为固体，则B—定是气体D.B和C可能都是气体9.在一密闭烧瓶中，在25 "C时存在着平衡：2NO2^^N2O4 AH<0O把烧瓶置于100 °C的水中，则下列几项性质不会改变的是( )①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A.①和③B.②和④C.④和⑤D.③和⑤10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有下列平衡Br2+H2Oe^HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B.对2HI (g) ^^H2(g) + I2(g),增大压强可使平衡体系颜色变深C.反应CO+NO2^^CO2+NO AHCO,升高温度可使平衡向逆反应方向移动D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施11.在lOOkPa、298.15 K时有以下反应，试通过计算确定反应自发进行的方向。
2018年高考化学第一轮复习 专题 化学反应速率、化学反应进行的方向习题 苏教版
化学反应速率、化学反应进行的方向【模拟试题】（答题时间：50分钟）1、下列说法正确的是A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂能增大单位体积内活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率2、恒容下的反应2SO2+O22SO3，ΔH＜0。
达到平衡后，下列措施可以加快反应速率的是A、将SO3分离出一部分B、充入少量N2，增大压强C、升温D、充入少量SO3气体3、在一个容积为2L的密闭容器中，发生3A＋B2C的反应，若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L•s），则10s后容器中的B是A、2.8molB、1.6molC、3.2molD、3.6mol4、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是A、反应的化学方程式为：2M NB、t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C、t3时，正反应速率大于逆反应速率D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍5、容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应A（g）+2B（g）2C（g），以B的物质的量浓度改变表示的反应速度v（正），v（逆）与时间的关系如图所示。
已知反应速率v的单位为mol·L－1·s－1，则图中阴影部分的面积可表示A、A的物质的量浓度的减少B、B的物质的量浓度的减少C、C的物质的量增加D、B的物质的量减少6、在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。
在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol/（L·min），则经过时间为A、2minB、3minC、4minD、5min7、用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度1焓判据同步练习苏教版选修40817114.doc
第二单元化学反应的方向和限度 1 焓判据（答题时间：15分钟）一、选择题1. 能用焓判据判断下列过程方向的是（）A. 湿的衣服经过晾晒变干B. 硝酸铵溶于水C. 100℃时的水蒸气凝结成水D. 25℃、101kPa时2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7kJ/mol能自发进行2. （南京高二检测）下列说法中正确的是（）A. 能自发进行的反应一定能迅速发生反应B. 非自发进行的反应一定不可能发生反应C. 能自发进行的反应实际可能没有发生反应D. 常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发进行的反应3. 下列说法正确的是（）A. 放热反应不一定是自发进行的反应B. 吸热反应一定是非自发进行的C. 自发进行的反应一定容易发生D. 反应速率快的一定是自发进行的4. 可逆反应：A2（？）＋B2（？）2AB（？）ΔH＝－Q kJ/mol，当温度和压强改变时AB物质的量的变化如下图，下列叙述正确的是（）A. A2、B2及AB均为气体，Q＞0B. AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0C. AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0D. AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞05. 以下自发过程可用焓判据来解释的是（）A. 硝酸铵自发地溶于水B. 2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ/molC. （NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）ΔH＝＋74.9 kJ/molD. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8 kJ/mol二、非选择题6. （知能提升）某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。
所查资料信息如下：①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4；②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合；③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如上图所示。
苏教版高中化学选择性必修1专题2第二单元化学反应的方向与限度第1课时化学反应的方向练习含答案
第二单元化学反应的方向与限度第1课时化学反应的方向基础过关练题组一ΔH与反应的方向1.下列关于焓变与反应方向的叙述中,正确的是( )A.化学反应的焓变与反应的方向无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行D.焓变为负值的反应都能自发进行2.以下反应均为自发反应,其中不能用焓判据解释的是( )A.2Na(s)+Cl2(g) 2NaCl(s) ΔH<0B.C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0C.2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 2NH3(g)+CaCl2(s)+2H2O(l) ΔH>0D.2Mg(s)+O2(g) 2MgO(s) ΔH<0题组二ΔS与反应的方向3.(2024河北部分学校联考)下列变化过程中,ΔS<0的是( )A.液氨汽化B.硫酸钾溶于水C.SO2(g)和O2(g)反应生成SO3(g)D.NH4HCO3(s)分解生成NH3(g)、H2O(g)和CO2(g)4.(2023河北沧州部分学校联考)奥地利物理学家Boltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来,即S=klnΩ[k为Boltzmann常数;Ω为混乱度(即微观状态数),也粗略地看作空间排列的可能性数目]。
在常温常压下,下列反应是熵增反应的是( )A.NH4HC2O4(s) NH3(g)+CO(g)+CO2(g)+H2O(g)B.3F2(g)+8NH3(g) 6NH4F(s)+N2(g)C.SO2(g)+CaO2(s) CaSO4(s)D.C(CH3)4(g) CH3CH2CH(CH3)2(l)题组三化学反应方向的判断5.下列关于化学反应方向的说法正确的是( )A.反应2A(g)+B(g) 3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH>0B.常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g) 2Na2SO4(s)能自发进行,则ΔH<0C.一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的ΔH>0D.一定温度下,反应2NaCl(s) 2Na(s)+Cl2(g)能自发进行,则该反应的ΔH<0,ΔS>06.(2024河北正定中学第二次月考)下列说法正确的是( )A.能自发进行的反应一定能迅速发生B.NH4Cl(s) NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0C.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH>0,该反应在高温下能自发进行D.加入合适的催化剂能改变反应的焓变,使非自发反应转化为自发反应7.已知2CO(g) CO2(g)+C(s),T=980 K时,ΔH-TΔS=0。
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第二单元化学反应的方向和限度 1 焓判据
（答题时间：15分钟）
一、选择题
1. 能用焓判据判断下列过程方向的是（）
A. 湿的衣服经过晾晒变干
B. 硝酸铵溶于水
C. 100℃时的水蒸气凝结成水
D. 25℃、101kPa时2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7kJ/mol能自发进行
2. （南京高二检测）下列说法中正确的是（）
A. 能自发进行的反应一定能迅速发生反应
B. 非自发进行的反应一定不可能发生反应
C. 能自发进行的反应实际可能没有发生反应
D. 常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水的分解反应是自发进行的反应
3. 下列说法正确的是（）
A. 放热反应不一定是自发进行的反应
B. 吸热反应一定是非自发进行的
C. 自发进行的反应一定容易发生
D. 反应速率快的一定是自发进行的
4. 可逆反应：A2（？）＋B2（？）2AB（？）ΔH＝－Q kJ/mol，当温度和压强改变时AB物质的量的变化如下图，下列叙述正确的是（）
A. A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B. AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0
C. AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0
D. AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0
5. 以下自发过程可用焓判据来解释的是（）
A. 硝酸铵自发地溶于水
B. 2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋56.7 kJ/mol
C. （NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）ΔH＝＋74.9 kJ/mol
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8 kJ/mol
二、非选择题
6. （知能提升）某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。
所查资料信息如下：
①酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4；
②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合；
③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如上图所示。
请回答下列问题：
（1）H2与硫化合的反应________热量（填“放出”或“吸收”）；
（2）已知H2Te分解反应的ΔS＞0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：
_______________________________________________________________________________ ______；
（3）上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是________（填序号）。
一、选择题
1. C解析：湿衣服经过晾晒变干和硝酸铵溶于水都是自发过程，该过程虽然吸收热量，但熵值增大，熵增效应超过了能量效应；100℃时水蒸气凝结成水是自发过程，因为该过程释放了能量，使体系能量降低，符合题意；D项中反应是吸热反应，同时又是熵增反应，熵增效应同样超过了能量效应，不能只根据焓变来判断反应进行的方向
2. C解析：ΔH－TΔS这个判据指的是在温度、压强一定的条件下，化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下一个可能自发进行的化学反应能否实际发生，因为化学反应能否实际发生还涉及反应速率的问题，所以A不正确，非自发不含有“不可能”之意。
例如：水的分解在常温常压下是非自发的，但在通直流电条件下，电解生成氢气和氧气，只不过消耗了其他功，所以选项B错误；水在常温常压下电解才能发生分解，即环境对它做功才能使它发生，所以是非自发反应，D不正确。
3. A解析：A正确，放热反应，能量降低，不一定是自发进行的。
B不正确，反应的方向必须根据能量变化和熵值变化综合判断。
C不正确，过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生。
例如：石墨转化为金刚石的反应，反应在高温高压下是可以自发进行的，但条件比较苛刻。
D不正确，反应的自发性用于判断过程的方向，与反应快慢无关。
4. B解析：比较a和b，当温度升高时，AB的n减小，平衡左移，故ΔH<0，Q＞0；比较b和c，增大压强，AB的n减小，平衡左移，而增大压强，平衡向气体分子小的方向移动，故AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，选B。
5. D解析：A、B、C都是吸热反应，D是放热反应，焓判据解释过程的方向是体系趋于从高能状态转变为低能状态的，故选D。
二、非选择题
6.（1）放出
（2）因为化合时ΔH>0，ΔS<0，ΔH－TΔS>0，故反应不能自发进行
（3）①②③
解析：（1）由图示可知H2与硫化合的反应ΔH<0，故为放热反应。
（2）由图示可知H2与Te化合的反应ΔH>0，H2Te分解时ΔS>0，则化合生成H2Te的ΔS<0，即ΔH－TΔS>0，故反应不能自发进行。