高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源课时练
高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源第一课时巩固练习无答案新人教版选修40818327.doc
第二节燃烧热能源（第一课时）巩固练习1．1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+ O2（g）= CO2（g）△H = +393.5 kJ/molB．C（s）+1/2O2（g）= CO（g）△H = －393.5 kJ/molC．C + O2 = CO2 △H = －393.5 kJ/molD．C（s）+O2（g）= CO2（g）△H = －393.5 kJ/mol2．以下几个热化学方程式，表示碳或氢气燃烧热的热化学方程式是（）A. C（s）＋O2（g）===CO (g) ΔH= 110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH= －393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH= －571.6 kJ/molD. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH= －241.8 kJ/mol3. 下列各组物质的燃烧热相等的是：（）A.碳和一氧化碳B.1mol碳和2mol碳C.1mol乙炔和2mol碳D.淀粉和纤维素4. 我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。
点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H<0。
关于该反应叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能D．反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用5. 通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92 .4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( )A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝ 92 .4KJ/molB.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g) ΔＨ＝－92 .4KJ/molC.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔＨ＝－184 .8KJ/molD.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l) ΔＨ＝ 184 .8/mol6. 氢气、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H= —285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H= —283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) △H= —5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) △H= —890.3 kJ/mol相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 ( )A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)7. 下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A. 在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变8. 在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( ) A．－55.6kJ/mol B. 889.6kJ/molC. －889.6kJ/molD. +444.8kJ/mol9．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H =－566 kJ/molCH4(g) + 2 O2 (g) = C O2 (g) + 2H2O(l) △H =－890 kJ/mol由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ10.完全燃烧一定质量的乙烯生成生成CO2气体和液态水放出热量akJ，将产生的CO2气体通入50 m L 8 mol · L-1的NaOH溶液中，恰好完全吸收生成NaHCO3，则乙烯的燃烧热为（）A.5a kJ/molB. 20a kJ/molC. 40a kJ/molD. － 5a kJ/mol11. 已知热化学方程式：2KNO3（s）=2KNO2（s）+ O2(g) △H= +58 kJ/mol ；C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH= －394 kJ/mol为提供分解1 mol KNO3固体所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量是（）A. 58/394 molB. 58/（394×2) molC.（58×2）/394 molD.（394×2)/58 mol12. 已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H= -241.8 kJ/mol ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H = -285.8 kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/mol 则氢气的燃烧热为：13. 在25℃、1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ 的热量，则S的燃烧热为，S燃烧的热化学方程式为。
第一章化学反应与能量1-1-3课时作业答案
2、在101 kPa时,已知4.4g丙烷完全燃烧生成二氧化碳
气体和液态水,并放出2122.0kJ的1 热量,表示出丙烷燃烧热
化学方程式
2
2
3、实验常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的 NaOH溶液各50 mL,若上述HCl、NaOH溶液的密度都近 似为1 g/cm3,中和后生成的溶液的比热容C=4.18 J/(g·℃), 则该中和反应放出热量为__________kJ(填表达式),中和 热ΔH=___________ kJ/mol(填表达式)。(并忽略实验装 置的比热容)
11. (1)－53.3 kJ/mol; (2)①量热计的保温瓶绝热效果不好;②酸碱溶液混合不 迅速;③温度计不够精确;
(3)保证CH3COOH完全被中和,从而提高实验准确度; (4)盐酸;CH3COOH是弱酸,电离时要吸热,中和时放热较 少
12. (1)NaOH(aq)＋1\2H2SO4(aq)===1\2Na2SO4(aq)＋ H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol;
(2)减少热量损失;用水将温度计上的液体冲掉; (3)A、C、E; (4)－51.8 kJ/mol; (5)不相等;相等
重复实验两到三次,取测量所得数据的平均值作 为计算依据。
温度 实验次数
起始温度t1/℃ 终止温度 温度差 HCl NaOH 平均值 t2/℃ (t2-t1)/℃
1
2
3
实验数据处理
1、取三次测量所得数据的平均值作为计算依据
t1/℃
t2/℃
(t2-t1)/℃
第3课时作业参考答案
高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源课时练新人教版选修4
1-2 燃烧热 能源1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( )【答案】D【解析】A.燃烧的物质不同，燃烧热不同，A 错误；B.燃烧热与物质的状态有关，B 错误；C.燃烧热指的是1mol 的物质燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，C 错误；D.单位是kJ/mol ，D 正确。
故答案D 。
2．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能【答案】C【解析】太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源，可再生能源，又是来自太阳的能源。
故答案C 。
3.已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/mol ；Na2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－226 kJ/mol 。
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )A ．CO 的燃烧热为283 kJB ．上图可表示出CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)ΔH ＞－452 kJ/molD ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为6.02×1023【答案】C【解析】A.燃烧热的单位是kJ/mol ，A 错误；B.2molCO 与1molO 2反应，生成2molCO 2，因此上图不能表示CO 生成CO 2的反应过程，B 错误；C. CO 2(s)===CO 2(g) ΔH ＞0，因此，2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g) ΔH ＞－452 kJ/mol ，C 正确；D. CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为2N A ，D 错误。
故答案C 。
精品高中化学第一章化学反应与能量1-1化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式课时练
【最新】2019年高中化学第一章化学反应与能量1-1化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式课时练1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol表示( )A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ【答案】：C【解析】：依据反应热的概念，反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应时，吸收或放出的热量，单位是kJ/mol，该热化学方程式表示：1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ的热量，特别要指明水的状态。
2．下列热化学方程式书写正确的是( )A．2SO2＋O22SO3 ΔH＝－196.6 kJ/molB．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 J/molD．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol【答案】：B【解析】：热化学方程式要标明物质的聚集状态，A错；放热反应ΔH 为“－”，吸热反应ΔH为“＋”，D错；ΔH的单位为kJ/mol，C错。
3．在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，下列热化学方程式正确的是( )A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋726.5 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝＋1453 kJ/molC．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.5 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1453 kJ/mol【答案】：C【解析】：0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出热量为72.65 kJ，则1 mol甲醇放出的热量为726.5 kJ。
高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源练习新人教选修4201812295101.docx
第二节燃烧热能源基础巩固1化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是( )A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量2未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。
下列属于未来新能源的是( )①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧3“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.生物质能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能4下列观点你不赞成的是( )A.氢气让人欢喜让人忧B.煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机项中,H2让人欢喜是由于其为理想能源,让人忧是由于其易燃易爆;B项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D项中,“水是取之不尽的”是错误认识。
525 ℃、101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol-1。
下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1B.KOH(aq)+1H2SO4(aq)1K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1C.C8H18(l)+ 5O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5 518 kJ·mol-1D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-5 518 kJ·mol-1解析A项,存在离子反应S(aq)+Ba2+(aq)BaSO4(s),其ΔH不应再是-57.3 kJ·mol-1,错误;C项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误;D项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应,错误。
高中化学 第一章 化学反应与能量 2 燃烧热 能源课时作业(含解析)新人教版选修4-新人教版高中选修
课时作业3 燃烧热 能源时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列热化学方程式正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( B ) A ．Hg ＋12O 2===HgO ΔH ＝－90.7 kJ·mol －1(反应热)B ．P(s)＋32Cl 2(g)===PCl 3(g) ΔH ＝－306 kJ·mol －1(反应热)C ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－725.76 kJ·mol －1(燃烧热)D ．NaOH(aq)＋HNO 3(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1(中和热)解析：热化学方程式中需要注明各物质的状态，A 项错误；燃烧热是指在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时释放出的能量，CH 3OH 完全燃烧应生成二氧化碳气体和液态水，C 项错误；中和反应是放热反应，ΔH 应小于0，D 项错误。
2．已知：①2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋483.6 kJ·mol －1②H 2S(g)===H 2(g)＋S(g) ΔH ＝＋20.1 kJ·mol －1下列判断正确的是( B )A ．氢气的燃烧热：ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1B ．相同条件下，充分燃烧1 mol H 2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H 2S(g)放热多20.1 kJC ．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D ．②中若生成固态硫，ΔH 将增大解析：由①可知，H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1×12＝－241.8kJ·mol －1，燃烧热中生成的水应是液态水，A 错误；②表示的是1 mol H 2S(g)所含有的能量比1 mol H 2(g)与1 mol S(g)的混合物所含有的能量少20.1 kJ ，故相同条件下，充分燃烧1 mol H 2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H 2S(g)放热多20.1 kJ ，B 项正确；由①②知，水分解比硫化氢分解要多吸收能量，即水不易分解，说明水的稳定性大于硫化氢，C 项错误；由于S(g)→S(s)，要放热，故②中若生成固态硫，ΔH 将减小，D 项错误。
高中化学第一章化学反应与能量1-2燃烧热能源b测试新人教版选修4
高中化学第一章化学反应与能量1-2燃烧热能源b测试新人教版选修4①2CO22CO＋O2；②2H2O2H2＋O2；③2N2＋6H2O4NH3＋3O2；④CO2＋2H2OCH4＋2O2，要实现上述构思和方案的关键是( ) A．如何使物质吸收光能转变为其他物质B．寻找催化剂C．利用光能D．利用绿色植物解析：通过题中反应不难看出，若要使燃料循环使用，则必须首先研究如何使物质吸收光能转变为其他物质，否则就无法实现燃料的循环使用。
答案：A2．[2015·兰州一中期中]据新浪网报道，欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是( )A．①②B．③④C．②③D．①②③④解析：①水分解反应为吸热反应，①错误；④氢气不属于一级能源，④错误。
答案：C3．[2014·南京师范大学附中模拟]下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( )A．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol －1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ·mol－1解析：A项中反应指的是SO2的催化氧化反应，而不是SO2的燃烧反应，错误。
B项中产物是气态水而非液态水，错误。
C项中可燃物H2的物质的量不是1 mol而是2 mol，错误。
答案：D4．[2015·太原五中期中]下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)D．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)解析：燃烧热必须是可燃物生成稳定的化合物对应的热效应，而。
2021学年高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源习题新人教版选修4
第二节燃烧热能源课时训练根底过关1.以下说法不正确的选项是( B )2、甲烷都属于温室气体B.用甘蔗生产的燃料乙醇属于可再生资源,利用乙醇燃料不会产生温室气体C.太阳能、风能和生物质能属于新能源解析:乙醇属于可再生能源,但乙醇燃烧产生的二氧化碳是温室气体,B错误。
2. “美丽中国〞是十八大提出的重大课题,该课题突出了生态文明,重点是社会开展与自然环境之间的和谐。
以下行为中不符合这一主题的是( D )“低碳经济〞,减少温室气体的排放B.开发太阳能、风能和氢能等能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境“绿色化学〞工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质D.关停化工企业,消除污染源头解析:由题意知,A、B、C均符合社会开展与自然环境之间的和谐这一主题;D中关停化工企业不符合实际。
3. 25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ·mol-1、ΔH=-285.8 kJ·mol-1、ΔH=-890.31 kJ·mol-1、ΔH=-2 800 kJ·mol-1,那么以下热化学方程式正确的选项是( D )A.C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-12(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-571.6 kJ·mol-14(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31 kJ·mol-1D.C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1 400 kJ·mol-1解析:根据燃烧热的概念中生成稳定氧化物的含义可知,CO2(g)是C的稳定氧化物,生成的H2O应该为液态,故只有D正确。
4. 以下有关燃料的说法错误的选项是( B )2是温室气体之一解析:燃料燃烧产物CO2是温室气体之一,A正确;化石燃料完全燃烧会产生CO2,煤完全燃烧还会产生少量SO2,CO2是温室气体之一,SO2会造成大气污染,B错误;以液化石油气代替燃油可减少大气污染,C正确;燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一,D正确。
人教版高中化学选修四1-2《燃烧热能源》课时练.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1-2《燃烧热能源》课时练双基练习1．下列说法正确的是()A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．物质燃烧都需要氧气D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析：CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol碳完全燃烧生成CO2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H2在Cl2中燃烧。
答案：D2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列各项中属最有希望的新能源的是()①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥ D．除①②外解析：最有希望的新能源有太阳能、燃料电池、风能、氢能等。
答案：B3．已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/mol则氢气的燃烧热ΔH是()A．－483.6 kJ/mol B．－241.8 kJ/molC．－571.6 kJ/mol D．－285.8 kJ/mol解析：本题通过方程式考查燃烧热的含义，即101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量为燃烧热。
H2生成稳定的化合物为液态水，所以由第三个方程式求出燃烧热ΔH＝1 2×(－571.6 kJ/mol)＝－285.8 kJ/mol。
答案：D4．(2011·济源高二检测)下列各组物质的燃烧热相等的是() A．碳和二氧化碳B．1 mol 碳和3 mol碳C．3 mol C2H2和1 mol C6H6D．淀粉和纤维素解析：燃烧热是物质的性质，与量的多少无关。
高中化学第一章化学反应与能量2燃烧热能源练习含解析新人教版选修4
燃烧热能源一、选择题1．以下选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是( )A．燃料电池B．火力发电C．铝热焊接D．煅烧石灰石解A错误；B.火力发电由化学能转化为热能，析：选D。
A.燃料电池由化学能转化为电能，故热能转化为电能，故B错误；C.铝热焊接由化学能转化为热C错误；D.煅烧石灰石由能，故热能转化为化学能，故D正确。
2．以下说法不正确的选项是( )A．化石燃料在任何条件下都可以燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率得到提高解析：选A。
化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。
化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的 CO、SO2等有害气体。
化石燃料(煤)经深加工后变为气体，不仅能减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率。
A选项的说法是错误的。
3．为了应对能源危机，满足不断增大的能源需求，根本途径是( )A．加速开采地球上的化石能源B．积极寻找含能源丰富的星球供人类定居C．依靠科学技术，不断开发新能源D．尽可能地节约能源解析：选C。
尽可能地节约能源对于应对能源危机有一定作用，但不是解决能源危机问题的根本途径。
4．我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家，以下关于煤做燃料的论点不正确的选项是( )A．煤是重要的化工原料，把煤做燃料简单燃烧掉太可惜，应该综合利用B．煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开采本钱低，用煤做燃料实惠C．煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘，对环境污染严重D．通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅能减轻燃煤污染，还能提高煤燃烧的热利用率解析：选B。
煤是一种化石燃料，也是重要的化工原料，属于不可再生能源，把煤做燃料简单燃烧掉是一种浪费，而且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2，会对环境造成污染，通过洁净煤技术，如煤的气化和液化以及烟气脱硫，不仅能减轻燃煤污染，而且能提高煤燃烧的热利用率。
高中化学 第1章 化学反应与能量转化 1.1 化学反应的热效应(第2课时)化学反应的焓变课时练 鲁
高中化学第1章化学反应与能量转化1.1 化学反应的热效应（第2课时）化学反应的焓变课时练鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第1章化学反应与能量转化1.1 化学反应的热效应（第2课时）化学反应的焓变课时练鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第1章化学反应与能量转化1.1 化学反应的热效应（第2课时）化学反应的焓变课时练鲁科版选修4的全部内容。
化学反应的焓变1．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：P4（白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5（s）ΔH＝－a kJ·mol－14P（红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5（s) ΔH＝－b kJ·mol－1若a、b均大于零,则a和b的关系为( )A．a＜b B．a＝bC．a＞b D．无法确定【答案】C【解析】物质能量越低越稳定，红磷比白磷稳定，故红磷的能量比白磷低。
由ΔH＝生成物总能量－反应物总能量,对于放热反应,当生成物状态相同时，反应物能量越低，放出热量越少。
2．已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（)A．H2O(g)===H2（g）＋错误!O2(g）ΔH＝242 kJ·mol－1B．2H2（g)＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＝－484 kJ·mol－1C．H2(g）＋错误!O2（g)===H2O（g) ΔH＝242 kJ·mol－1D．2H2（g)＋O2(g）===2H2O(g）ΔH＝484 kJ·mol－1【答案】A【解析】2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则1 mol氢气燃烧生成水蒸气应放出1 2×484 kJ＝242 kJ热量，放出热量ΔH为“－”，各物质的状态分别是H2(g）、O2（g）、H2O（g)；B项中的H2O的状态应为气态；C、D项中ΔH的符号应为“－”；A项是逆向进行的反应,ΔH为“＋”，数值相等。
高中化学 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源练习 新人教版选修4(2021年整理)
河北省邢台市高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源练习新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（河北省邢台市高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源练习新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为河北省邢台市高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源练习新人教版选修4的全部内容。
第一章第二节燃烧热能源一。
填空1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ）2。
“能源分类相关图”如右图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（) A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能3．关于能源，以下说法中不正确的是( ）A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量是生物能C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力做功4．以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（）A．C(s）＋错误!O2（g)===CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol－1B．C(s）＋O2（g）===CO2(g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2（g)===2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2（g）＋错误!O2（g)===H2O(g）ΔH＝－241.8 kJ·mol－15．下列有关能源与能量的说法正确的是（）A．煤和石油是经过亿万年形成的,亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B．蒸汽属于一次能源C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热6．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气7.已知：2CO（g）＋O2（g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol；Na2O2（s)＋CO2（g)===Na2CO3（s)＋错误!O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
燃烧热能源1．甲醇属可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )A ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋763.3 kJ/mol B ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－763.3 kJ/mol C ．CH 3OH(l)＋32O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－675.3 kJ/mol D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1526.6 kJ/mol【答案】：B【解析】：据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1 mol 可燃物为标准，其他物质的计量 数可用分数，且生成物为稳定氧化物。
2．“发电地板”是通过行人踩踏地板来产生电能，为路灯供电。
下列有关能量转换的说法中，错误的是( )A ．上述发电地板能将机械能转化为电能B ．煤燃烧能将化学能转化为热能C ．植物通过光合作用能将太阳能转化为化学能D ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程【答案】：D【解析】：葡萄糖被氧化释放出热量，是化学能转化为热能，D 错误。
3．下列说法正确的是( )A ．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B ．酸和碱发生中和反应生成1 mol 水，这时的反应热叫中和热C ．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D ．在稀溶液中，1 mol CH 3COOH 和1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为57.3 kJ【答案】：C【解析】：燃烧热应生成稳定的氧化物，A 错；中和热应是稀酸和稀碱发生中和反应生成1 mol H 2O 的反应 热，此时的酸或碱应是强电解质。
4．下列表述中正确的是( )A ．现在人们使用的能源正向多元化发展，许多新能源不断被开发利用，其中氢能和太阳能均属于清洁 能源B ．已知反应CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ/mol ，说明甲烷的燃烧热为802.3 kJ/molC ．反应热的大小与反应物和生成物的键能无关D ．1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应，放出的热量相等【答案】：A【解析】：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出的热量才是燃烧热，B 错误；反应热ΔH ＝反应物 键能总和－生成物键能总和，C 错误；醋酸是弱酸，电离时要吸收热量，故NaOH 与CH 3COOH 反应时放出的热量少，D 错误。
5．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能【答案】：C【解析】：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源，可再生能源，又是来自太阳的能源。
6．下列性质中，能说明乙醇适宜做燃料的是( )①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热A ．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④【答案】：D【解析】：有机物燃烧时都能发生氧化还原反应，这不是乙醇作为燃料的优点。
7．下列关于热化学反应的描述正确的是( )A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－ 57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】：B【解析】：中和热是指稀溶液中酸与碱反应生成1 mol H 2O(l)时的反应热，A 不正确。
燃烧热是指25℃、101kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，B 正确，D 不正确。
有些放热反应需加热才能发生，如燃料的燃烧，C 不正确。
8．下列热化学方程式中ΔH 能表示物质燃烧热的是(假设数值均正确)( )A ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1B ．P(s)＋54O 2(g)===12P 2O 5(g) ΔH ＝－777.5 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1【答案】：D【解析】：燃烧热对应的可燃物是1 mol ，所以A 和C 均错；25℃、101 kPa 下P 2O 5为固态，B 错。
9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)ΔH ＝＋49.0 kJ·mol －1②CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1B ．反应①中的能量变化如图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应CH 3OH(l)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH ＞－192.9 kJ·mol －1 【答案】：D【解析】：反应②表示CH 3OH 的不完全燃烧，所以不能说CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ·mol －1，A 错。
②表示放热反应，即CH 3OH 转变为H 2需放出能量，C 错。
反应①为吸热反应，反应物总能量应低于生成物总能量，B 错。
10．已知，乙炔和乙烯燃烧的热化学方程是2C 2H 2(g)＋5O 2(g)――→点燃4CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2600 kJ/molC 2H 4(g)＋3O 2(g)――→点燃2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1411 kJ/mol又已知，氧炔焰的温度比乙烯火焰温度高。
据此，下列叙述错误的是( )A ．每摩尔烃完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高B ．烃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅决定于燃烧的反应热大小C ．相同条件下，等体积乙炔和乙烯完全燃烧时，乙炔放的热稍小，耗氧少，生成物的物质的量也少D ．每摩尔乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放热小于1411 kJ【答案】：A【解析】：化学反应中能量变化通常或主要以热能的形式表现出来，但绝不是唯一的形式，化学反应发生的时候常伴有发光等现象，故放热多的火焰温度不一定高。
11．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g )＋6H 2O(l) ΔH ＝－2800 kJ/mol 。
如果某人每天消耗12540 kJ 热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为( )A ．806 gB ．1000 gC ．1205 gD ．1500 g【答案】：A【解析】：由热化学方程式可知，1 mol C 6H 12O 6(180 g)完全氧化释放出2800 kJ 的热量，可计算放出12540 kJ热量需要消耗C 6H 12O 6的质量为12540 kJ×180 g/mol 2800 kJ/mol≈806 g。
12．已知下列热化学方程式：①H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ③C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1 ④C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1回答下列问题：(1)表示H 2燃烧的热化学方程式是________________，表示C 不完全燃烧的热化学方程式是____________________。
表示H 2、C 的燃烧热的热化学方程式分别是________、________。
H 2的燃烧热ΔH 为_______________________________________________________________________； C 的燃烧热为__________________________。
(2)燃烧1 g H 2生成液态水，放出的热量为________。
(3)已知CO 的燃烧热为283.0 kJ·mol －1，现有CO 、H 2和CO 2组成的混合气体116.8 L(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9 kJ ，且生成18 g 液态水，则混合气体中H 2为__________L ，CO 在混合气体中的体积分数约为________(精确至小数点后2位)。
【答案】：(1)①② ③ ① ④ －285.8 kJ·mol－1 393．5 kJ·mol －1(2)142.9 kJ (3)22.4 0.39【解析】：(2)热量Q ＝n ·|ΔH |＝ 1 g 2 g/mol×285.8 kJ/mol＝142.9 kJ 。
(3)m (H 2O)＝18 g→n (H 2O)＝1 mol→n (H 2)＝1 mol→V (H 2)＝22.4 L↓n (CO)＝582.1283.0mol←Q (CO)＝582.1 kJ←Q (H 2)＝ 285．8 kJ↓V (CO)＝582.1283.0mol×22.4 L/mol 所以CO 的体积分数＝582.1283.0×22.4 L 116.8 L≈0.39。
13．城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。
煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。
(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：________________________________。
(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2219.9 kJ·mol －1已知CO 气体燃烧的热化学方程式为：CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 试比较同物质的量的C 3H 8和CO 燃烧，产生的热量比值约为________。