课题1获取洁净的水练习----答案 (1)

课题1 获取洁净的水习题

1.下列说法正确的是（）

A.软水中一定不含Ca2+、Mg2+

B.硬水经煮沸后就一定变为软水了

C.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁

D.经过磺化煤处理过的水是不含离子的超净水

2列溶液中加入肥皂水（澄清的），振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是（）

A.光卤石溶液

B.北京的地下水

C.海水

D.雨水

3.水是一种重要的自然资源，与人类和生物生存、工农业生产等息息相关。下列有关水的认识或观点，你认为正确的是（）

A.天然降水洁净清澈，提倡直接作为饮用水

B.在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水

C.自来水中滴入硝酸银溶液有白色沉淀产生，盛开水的热水瓶底常沉积一层水垢，这些都说明自来水不是纯净物

D.用化学方法能使水变成燃油（有机物）。“水变燃油”为人类提供了获得能源的新途径

4. 1953年日本水俣湾发生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡。科学家分析发现，水俣湾鱼体内甲基汞的含量比周围水体内的甲基汞含量高 3 000倍，那么甲基汞进入鱼体内的主要方式是（）

A.主动运输

B.渗透作用

C.鳃部交换气体随血液循环

D.水中食物链

5. 水是非常重要的资源，下列关于水的说法错误的是（）

A.蒸馏法是海水淡化的方法之一

B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D.0 ℃以上，温度越高，水的密度越小

6传统饮用水的消毒剂是氯气。20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源于饮了氯气消毒的饮用水，这是因为（）

A.氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化

B.氯水中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞

C.氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞

D.氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌

7. 水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法不正确的是（）

A.蒸馏法是海水淡化的方法之一

B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少

D. 0 ℃以上，温度越高，水的密度越小

8. 用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是…（）

A.只能降低水中的永久硬度

B.能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度

C.可把部分Ca2+所形成的硬度转变为Mg2+形成的硬度

D.可把部分Mg2+所形成的硬度转变为Ca2+形成的硬度

9.

以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图

HCO、Cl-等，加入生石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解（1）源水中含Ca2+、Mg2+、-

3

反应，写出其中一个离子方程式：_________________________。

（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程____________。

①只是物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程

FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成____________沉淀。

（3）通入二氧化碳的目的是________________和______________________。

（4）气体A的作用是________________________________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有____________性。

（5）下列物质中____________可以作为气体A的代用品。

①Ca(ClO)2②NH3(液）③K2FeO4④SO2

10.磺化煤（表达式为NaR)是一种钠离子型离子交换剂，它能与硬水中的Ca2+、Mg2+交换而将其除去，从而使水软化。现代海水的淡化方法是使海水按顺序通过两种离子交换剂，其流程如图所示。

（1）现有氢型阳离子交换树脂（HR）和羟型阴离子交换树脂（ROH），则在图中的离子交换柱中应分别装入的离子交换树脂是（填表示式）：

A柱为____________，B柱为____________。

（2）说明上述顺序的理由_______________________________________________。

11某河道两旁有甲、乙两个化工厂。它们排放的澄清工业废水中，共含有Na+、Ag+、Fe3+、

C1-、OH-、NO3-六种离子。

（1）经测定甲厂的废水明显呈酸性，故乙厂废水中所含的三种离子应该是。

（2）如果要回收废水中的金属银，可以在废水中加入过量的一种常见金属，反应后的溶液中只含一种金属阳离子，过滤所得固体的成分是，要进一步分离出银，方法是。（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出生成红褐色沉淀的离子方程式是：。

答案： (1) OH－Na+ Cl－

(2)Fe、Ag；向固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤即得到银。

(3) Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓

12铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+o

(1)铁酸钠中铁元素的化合价为。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质 .

(2)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理：。

解析：高锰酸钾是强氧化剂，常用于消毒杀菌，结合传统的自来水消毒用液氯的原理，显然Na2Fe04因强氧化性而能杀菌消毒；其铁元素的还原产物为Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，故有类似于明矾的净水作用。

答案：(1)+6价强氧化性 (2)铁酸钠的还原产物是Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，它