氨教学设计方案

氨--- 教学设计

一、教学设计思路

实验是化学的最高法庭。本节课通过热点话题三聚氰胺事件导入新课。学生上台简单操

作已装备好的喷泉实验，观察分析实验现象，归纳氨的物理性质及其溶液显碱性；再让学生

做一个小魔术“空中生烟”，让其当一回魔术师，学习氨与酸反应这一化学性质，易挥发的氨与易挥发的酸相遇会冒白烟，例：工厂用浓氨水检测输送氯化氢的管道是否漏气。氨中氮

元素处于最低价态，可被氧化，导出氨的催化氧化；由问题引出铵盐受热易分解性质；演示

氨的实验室制法。

二、教案设计

（一）教学目标

1探究氨和铵盐的化学性质、用途2、学会氨的实验室制法

（二）重点、难点

1氨和铵盐的化学性质2、实验室制取氨的化学反应原理

（三）教学方法

实验；边讲边实验，在实验中突出重点，突破难点；问题激学法

（四）教学仪器

塑料瓶（矿泉水瓶或可乐瓶）、小试管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、烧瓶、橡胶管、橡皮塞（双孔两个）、玻璃片、集气瓶（两个）、硬质试管、酒精灯、铁架台、铁夹；浓氨水、氢氧化钠固体、酚酞试液、水、氨、氯化氢、氯化铵固体

（五）教学过程

【板书】化学方程式：3+= 4【讲】3也可与 其它酸反应，例：

3+ 3= 43

23 + 出4=( 4) 24

【提出问题】水溶性也属于物理性质范畴， 那么氨的水溶性如何呢？

【引导】在旁指导学生安装喷泉实验装置图， 引导操作步骤 讲述产生喷泉的原因

【讲解】：1体积的水约溶解 700体积的氨 气，氨的水溶液叫做氨水。

【板书】 在通常状况下，氨是无色气体， 有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易 溶于水。

观察分析实验现象

【归纳现象、结论】形成红色喷泉；氨 极易溶于水，水溶液显碱性。 实验装置图：

由实验现象得出 结论，知识点记忆 牢固；激发学生的 学习兴趣

浓粗水 【提出问题】氨的水溶液是碱性的，但其中 思考、讨论

的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。 氨水为什么会显碱性呢？ 【板书】2、氨的化学性质: 听且做笔记

【讲解】(1)3与水的反应：

3

+ HbO

3 -

HbO^" 4 +

+

3

+ H0

4

+

其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

A

3

• H 20^=

3

f + H 20

【提出问题】 分析3溶于水存在的过程, 氨水中的成分？

讨论思考、讨论并回答

分子：3、H 2O

3

• HtO

、— » +

离子：、4

激发学习兴趣 发散思维

学会分析现象，认 清本质

培养归纳总结能

力

【展示】两个集气瓶中分别装有氨气、氯化 氢气体，将它们倒扣，中间用玻璃片隔开 做个小魔术，请学生上来抽去玻片

【问题】为什么会产生这样的现象？ 【肯定】对，它们反应生成氯化铵小颗粒， 形

成白烟

【学生实验】抽去倒扣的两集气瓶中间 的玻璃片

观察现象：大量白烟生成

【回答】氨气与氯化氢气体发生反应

实验引趣，引出氨 与酸的反应；加强 学生的动手能力 及分析实验的能 力

放人部井

氨

1、氨的物理性质：在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。

2、氨的化学性质：(1) 3与水的反应：3+ H2O ' 3 • H2O ' 4 +

(2) 3与酸的反应：3+= 4 3+ 3= 43 23+ H24 =( 4 ) 24

(3) 3与O的反应: 4 3+ 5Q 二-4+ 6H2O

3、铵盐的化学性质：(1 )铵盐受热易分解4 ----------------------- 3f + f、

43 3 f+ H2O+ 2 f

(2)铵盐与碱的反应：(4) 24 + 2 24 + 23 f+ 2H2O

4、氨的实验室制法：

△

24+() 2 2+ 23 f+ 2HO

仪器：固+固加热(同制氧气)；收集：排空气法。

5•氨的用途(自学) 三、教学反思

本节课我采用实验法来引导学生学习氨及铵盐的化学性质，而不是像传统那样生硬地将知识传授给学生。实验可以吸引学生的注意力，激起学生的学习兴趣，使学生的学习效果更好。

但本节课由于实验太多，内容太多，有可能会导致一个课时不够。基础较好的同学可能跟得

上我的教学思路，但基础较差的同学可能有些内容还不理解，不能理清本节课的知识脉络。

我将课后与他们交流，使他们理解透彻。

3+= 4