氨教学设计方案
氨气的性质教学设计教案
氨气（NH3）的性质教学设计教案一、教学目标1. 了解氨气的基本性质和常见用途。
2. 掌握氨气的制备方法和实验操作技巧。
3. 能够通过实验观察和实验数据分析，探究氨气的一些特性。
4. 培养学生的动手实践能力和科学探究能力。
二、教学内容1. 氨气的基本性质2. 氨气的制备方法3. 氨气的实验观察和特性探究三、教学准备1. 实验材料：氯化铵、氢氧化钠、盐酸、试剂瓶、导管、试管、气相色谱仪等。
2. 教具：黑板、粉笔、投影仪等。
3. 实验操作指导书。
四、教学过程1. 导入（5分钟）引导学生回顾酸碱中的氨气反应，引起学生对氨气的认知和兴趣。
2. 知识讲解（20分钟）a. 介绍氨气的基本性质：氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，其密度比空气小；b. 介绍氨气的制备方法：通过氯铵和氢氧化钠的反应制备氨气；c. 探究氨气的溶解性：讲解氨气在水中的溶解性和其溶液的应用。
3. 实验操作（60分钟）a. 实验前准备工作：安全操作守则，实验器材准备，实验步骤介绍；b. 实验操作步骤：按照操作指导书的要求进行氨气制备实验；c. 实验结果观察：观察氨气的颜色、气味等特性；d. 实验数据分析：分析实验数据，探究氨气的一些特性。
4. 实验总结（10分钟）分析实验结果和数据，引导学生总结氨气的基本性质和制备方法。
5. 课堂讨论（15分钟）分组讨论氨气的其他性质和应用，并展示讨论结果。
6. 拓展性学习（10分钟）通过浏览相关资料，了解氨气的其他应用领域和安全注意事项。
7. 课堂小结（5分钟）通过教师的总结，巩固学生对本堂课内容的理解和掌握。
五、教学评估1. 观察学生对教学内容的反应和参与度。
2. 检查学生在实验操作中的技巧和安全意识。
3. 通过课堂讨论和拓展学习的成果，评估学生对氨气性质和应用的理解。
六、教学延伸1. 培养学生的动手实践能力：设计小组实验，让学生根据所学内容自行制备氨气。
2. 实地考察：组织学生到相关行业进行参观，了解氨气的工业应用和相关安全措施。
高中化学人教版氨的教案
高中化学人教版氨的教案
一、教学目标
1. 知识目标：了解氮气的性质及用途，掌握氨的物理性质和化学性质；
2. 能力目标：能够分析氨的合成反应，勾画氨的制备工艺流程，运用氨的化学性质解决实际问题；
3. 情感目标：培养学生对环境保护和能源利用的意识，培养学生勤奋学习、积极探究的品质。
二、教学重点和难点
1. 了解氨的制备方法和应用；
2. 掌握氨的物理性质和化学性质。
三、教学过程
1. 导入新课：介绍氨的性质，引发学生对氨的好奇和探究欲望。
2. 学习氨的物理性质和化学性质，进行实验验证，巩固学生对氨的认识。
3. 结合实际案例，讨论氨的应用领域和环保意义。
4. 学习氨的制备方法和化学合成反应，引导学生分析氨的合成原理。
5. 分组讨论，设计氨的制备工艺流程，展示学生的创造力和解决问题的能力。
6. 总结本节课的知识点，激励学生对化学学科的探索和研究。
四、教学评价
1. 课堂表现：听课认真、思维活跃、能积极回答问题、能有效运用所学知识解决问题；
2. 作业表现：书写规范、内容详实、用词准确、理解透彻；
3. 实验操作：注意安全、操作规范、数据准确、结论明确。
五、教学反思
通过本节课的教学，学生对氨的性质和应用有了更深入的理解，同时也加深了对氨制备方法和化学反应的认识。
在未来的教学中，可以增加更多案例引导学生探究氨在环保和生产中的重要性，激发学生的学习兴趣，提高学生的学习效果。
氨气优质教学设计教案
氨气优质教学设计教案I. 引言本教案旨在设计一堂优质的氨气教学课程，帮助学生全面了解氨气及其应用。
本教案适用于高中化学课程，主要适用于初次接触氨气的学生。
II. 教学目标1. 理解氨气的化学性质和重要应用。
2. 学会正确使用实验材料和设备，安全地进行氨气实验。
3. 培养学生的观察、分析和实验设计能力。
III. 教学内容A. 氨气概述1. 氨气的性质和特点。
2. 氨气的产生方法和重要应用。
B. 氨气实验1. 实验目的：探究氨气的性质。
2. 实验步骤：- 准备实验材料和设备。
- 进行氨气实验。
- 观察实验现象并记录结果。
3. 实验分析：- 总结实验结果。
- 分析氨气的性质和反应过程。
IV. 教学方法1. 课堂讲授：通过讲解氨气的概念、性质和应用，引发学生的兴趣和思考。
2. 实验操作：指导学生正确使用实验材料和设备，亲自进行氨气实验。
3. 讨论交流：鼓励学生彼此交流和合作，共同探究氨气的性质和反应。
V. 教学评估1. 实验报告：要求学生完成一份完整的实验报告，包括实验目的、步骤、结果和分析。
2. 口头问答：进行课堂口头问答，检查学生对氨气的理解和应用能力。
VI. 教学资源1. 教科书：提供有关氨气的理论知识和实验方法。
2. 实验室：提供实验材料和设备。
3. 多媒体工具：使用投影仪或电子白板展示氨气的相关图片和视频。
VII. 教学时间本教案建议安排一次教学课时，每节课时为45分钟。
VIII. 教学扩展与拓展1. 学生自主研究：鼓励学生自行查阅相关资料，深入了解氨气的其他方面。
2. 实验扩展：设计更复杂的氨气实验，提供更多实践和探究的机会。
IX. 教学安全注意事项1. 使用实验室设备时，学生应遵守实验室安全规章制度。
2. 进行氨气实验时，应注意防护措施，避免直接接触氨气。
X. 结论通过本教案设计的氨气教学课程，学生将能够全面了解氨气的性质和应用，并培养实验设计和分析能力。
同时，教师还应注重学生的安全意识，确保实验过程中的安全性。
氨的教学设计
关于氨的教学设计一、教材分析本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硫酸和硝酸》第一课时—氨。
新教材从氨气在自然界中的存在及其发现历史入手引导学生，激发学生的求之欲望，再通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。
探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用，教材遵循了化学来源于生活回归到生活的宗旨！二、教学目标1.知识目标：（1）认识氨的物理性质和用途，掌握氨和铵盐的主要化学性质；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；（3）能够应用所学基本知识和化学基本技能去检验铵离子；2.能力目标：学生通过对实验的观察和分析，逐步加强观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力；3.情感目标：学生通过对氨的学习，可以增强环保意识、关注社会的意识和社会责任感，并且学生通过一系列的实验操作，学生可以养成严谨的科学态度及主动参与交流、团队合作的精神。
三、教学思路设计（1）通过“喷泉实验”和观察法，推出氨的物理和化学性质；（2）氨的物理性质及化学性质；（3）铵盐的化学性质；（4）氨的用途以及氨的实验室制法。
四、教学重、难点1．重点：氨的物理性质、化学性质及铵盐的化学性质。
2．难点：对“喷泉”实验的理解。
五、教学方法情景导入→自主探究→归纳小结。
通过讲授及实验、多媒体的应用，以实验法、讨论法组织整个学习过程。
六、教学过程（一水合氨）NH3Cl-NH氨一、氨气1、物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（1︰700），易液化。
2、化学性质：（1）氨与水的反应：NH 3+H2O NH3.H2O NH4++OH-4NO+6H2O（2）氨与氧气反应：4NH3+5O2催化剂△（3）氨与酸的反应：NH3+HCl＝NH4Cl3、铵盐（1）物理性质：白色固体或白色晶体，易溶于水。
（2）化学性质：热不稳定性：(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O NH4Cl NH3↑+HCl↑遇碱性物质有氨气放出：NH4++OH-NH3↑+H2O4、氨的用途：制冷剂、制尿素、制硝酸、制纯碱等。
高中化学_氨教学设计学情分析教材分析课后反思
《氨》教学设计一、教材分析本节选自人教版高中化学必修一第四章第四节《氨、硝酸和硫酸》第一课时-氨，这一节之前学习了《氮的氧化物》，而本节的氨是氮的氢化物，很好的巩固了前面所学内容。
氨有大多数非金属元素的氢化物所具有的性质，同时它又是水溶液呈碱性的唯一气体，而且是大家非常熟悉的物质，本节既是对本章的总结也是对初中所学非金属元素知识的延伸，具有承上启下的作用。
教材有意地引导学生从氨气在自然界中的存在及其发展历史入手，促使学生有兴趣去了解这种物质。
教材通过富有趣味性的实验来激发学生的好奇心，从而调动学生的积极性。
探究氨及铵盐的性质后，教材还安排了氨在化工上的广泛应用和氨在自然界中的循环，教材内容贴近学生生活，符合学生学习、生活和未来发展的需要。
二、教学目标1.通过分类、观察分析、归纳总结等方法逐步掌握氨与铵盐的相关性质，通过比较和评价来确定实验室制氨气的反应原理。
2.通过实验探究、小组讨论、合作交流等培养实验操作技能、合作能力和分析问题的能力。
3.感受氨、铵盐与农业生产的密切联系，提高学习化学的兴趣，培养我们的农业情感，增强社会责任感。
三、教学重难点氨、铵盐的性质四、教学教案二、铵盐的性质1.总结铵盐的性质2.得出检验NH4+的方法3.得出总结制氨气方法结合氮肥的使用说明书及防火布的原理，预测铵盐的化学性质。
思考：1.检验溶液中是否含有NH4+？即如何鉴别真假铵态氮肥？2.利用我们所学的知识，小组之间相互讨论，思考我们可以通过哪些原理得到氨气？培养学生利用材料提取有效信息的能力。
学以致用三、氨的实验室制备【实验3】实验室制氨气分析选择实验方案，制取氨气。
培养学生分析选择实验方案能力培养学生科学探究精神总结从方法层面、知识层面和实验层面总结本节课所学内容，发展了学生的化学核心素养。
《氨》学情分析在学习《氨》这一部分内容之前，学生们已经学习了《化学实验基本方法》、《化学物质及其变化》、《金属及其化合物》等三章的内容，这为过渡到本主题的学习起到了铺垫的作用。
氨及铵盐教案
氨及铵盐教案教案标题：氨及铵盐教案教学目标：1. 了解氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 掌握氨和铵盐的制备方法。
3. 理解氨和铵盐在日常生活和工业中的应用。
4. 培养学生的观察、实验和解决问题的能力。
教学准备：1. 教师准备：氨和铵盐的示范实验、教学PPT、教学实验器材和药品。
2. 学生准备：学生课前预习相关知识。
教学过程：步骤一：引入（5分钟）1. 利用教学PPT或举例子引入氨和铵盐的概念，激发学生的学习兴趣。
步骤二：知识讲解（20分钟）1. 通过教学PPT或黑板，向学生介绍氨和铵盐的基本概念和性质。
2. 解释氨和铵盐的分子结构，以及它们的物理和化学性质。
步骤三：制备方法（15分钟）1. 向学生介绍氨和铵盐的制备方法，包括实验室制备和工业制备。
2. 通过示范实验或教学视频展示实验室制备氨和铵盐的过程。
步骤四：应用领域（15分钟）1. 探讨氨和铵盐在日常生活和工业中的应用，如肥料、清洁剂、药品等。
2. 引导学生思考氨和铵盐的应用对环境和人类健康的影响。
步骤五：实验操作（30分钟）1. 将学生分成小组，进行氨和铵盐的实验操作。
2. 提供实验指导和安全提示，确保学生能够安全、准确地完成实验。
步骤六：实验分析与总结（15分钟）1. 学生观察实验现象，记录实验结果。
2. 引导学生分析实验结果，总结实验中所观察到的氨和铵盐的性质和特点。
步骤七：课堂讨论（10分钟）1. 组织学生进行课堂讨论，分享实验结果和心得体会。
2. 引导学生思考和讨论氨和铵盐的应用和环境问题。
步骤八：作业布置（5分钟）1. 布置相关的作业，如阅读理解题、实验报告等。
2. 提醒学生按时完成作业并准备下节课的学习内容。
教学延伸：1. 鼓励学生进行更多的实验和观察，拓展对氨和铵盐的认识。
2. 引导学生进行实际应用的探究，如制备某种铵盐肥料的实验等。
教学评估：1. 教师观察学生的课堂参与情况和实验操作表现。
2. 批改学生的作业和实验报告，评估他们对氨和铵盐的理解和应用能力。
教学设计1：5.2.2 氨和铵盐
第2课时氨和铵盐一、教学目标1.知识与技能（1）了解氨气、铵盐的性质和用途，掌握氨气的检验方法；（2）理解“喷泉”实验中喷泉产生的原理；2.过程与方法（1）培养学生发现问题、分析问题、解决问题的综合能力。
（2）在构建氮及其化合物等有关知识网络的过程中，学会提炼化学知识的方法。
3.情感态度与价值观（1）逐步培养勤于思考，勇于探究的科学品质，严谨求实的科学态度。
（2）培养学生能主动关心与环境保护，资源综合利用等有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处，合理利用自然资源的观念。
教学重难点1.教学重点氨气、铵盐的性质及检验方法。
2.教学难点氨气的性质。
二、教学过程【师】大家还需要注意，氨对人的器官有刺激作用，若不慎接触过多，及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水清洗。
【师】氨能与哪些物质进行反应? 【展示PPT 】 与水反应:NH 3 + H 2ONH 3•H 2O+ OH -与酸反应:NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl NH 3 + H 2SO 4 ＝ (NH 4)2SO 4 与O 2反应 NH 3 + 5O 2催化剂△4NO + 6H 2O【师】氨与水反应生成氢氧根，溶液显碱性，所以可用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3。
氨与氯化氢气体反应产生大量白烟。
可用浓盐酸检验氨气。
氨气与氧气反应生成一氧化氮是工业制硝酸的基础。
『思考与讨论』为什么氨的催化氧化反应的产物是NO 而不是NO 2 ? 因为加热时NO 2不稳定，易分解为NO 和O 2,105℃时几乎完全分解，所以产物为NO 。
【师】我们知道氨极易溶于水，针对这一性质，我们有一个比较有意思的实验。
同学们可以动手操作。
【展示PPT 】 喷泉实验实验操作：在干燥的圆底烧瓶里充满NH 3，用带有玻璃管和胶头滴管(预先吸入水)的橡胶塞塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中(预先在水里滴入少量酚酞溶液)。
打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。
观察并描述现象， 分析出现这些现象的可能原因。
《工业合成氨》 教学设计
《工业合成氨》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解工业合成氨的反应原理、主要设备和工艺流程。
（2）理解温度、压强、浓度等条件对合成氨反应平衡和反应速率的影响。
（3）掌握化学平衡移动原理在工业合成氨中的应用。
2、过程与方法目标（1）通过对工业合成氨反应条件的分析和讨论，培养学生运用化学平衡移动原理解决实际问题的能力。
（2）通过对工业合成氨工艺流程的学习，培养学生的观察能力和分析归纳能力。
3、情感态度与价值观目标（1）感受化学科学对工业生产和社会发展的重要作用，激发学生学习化学的兴趣和热情。
（2）培养学生的创新意识和可持续发展观念，增强学生的社会责任感。
二、教学重难点1、教学重点（1）工业合成氨的反应原理和化学平衡移动原理的应用。
（2）温度、压强、浓度等条件对合成氨反应的影响。
2、教学难点（1）综合考虑各种因素，选择适宜的工业合成氨条件。
（2）理解工业合成氨工艺流程中的循环操作和能量利用。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示农业生产中对氮肥的大量需求，引出合成氨工业的重要性，从而导入新课。
2、知识讲解（1）合成氨的反应原理讲解氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气的化学方程式：N₂＋3H₂⇌ 2NH₃，并介绍该反应的特点：可逆反应、放热反应、气体体积减小的反应。
（2）化学平衡移动原理回顾化学平衡移动原理的内容，即勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
（3）反应条件对合成氨的影响①温度从反应速率和化学平衡两个角度分析温度对合成氨反应的影响。
升高温度可以加快反应速率，但不利于化学平衡向生成氨气的方向移动；降低温度有利于化学平衡向生成氨气的方向移动，但会减慢反应速率。
综合考虑，工业上选择 500℃左右的温度。
②压强增大压强可以加快反应速率，同时使化学平衡向生成氨气的方向移动。
但过高的压强对设备要求高，成本增加。
氨和铵盐教学设计及反思
氨和铵盐教学设计及反思一、引言氨和铵盐是化学教育中的重要知识点，不仅在高中化学课程中有所涉及，也在大学化学课程中占有一席之地。
本文将针对氨和铵盐的教学设计进行探讨和反思，以期在教学过程中能够更好地引导学生理解和掌握这一知识点。
二、教学设计1. 教学目标通过本次教学，学生应该能够：- 理解氨和铵盐的基本概念和定义；- 掌握氨和铵盐的命名规则和化学式的写法；- 理解氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 理解氨和铵盐在日常生活和工业生产中的应用。
2. 教学内容- 氨的概念和性质；- 铵盐的概念和性质；- 氨和铵盐的命名规则；- 氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 氨和铵盐的应用。
3. 教学方法- 讲授结合实例：通过具体的实例，引导学生理解和掌握氨和铵盐的概念和性质；- 实验展示：组织学生进行一些简单的实验，观察氨和铵盐的物理性质和化学性质；- 探究学习：引导学生主动思考和探索，培养他们的实践操作能力和解决问题的能力；- 讨论交流：组织学生进行小组讨论、交流分享，促进学生之间的互动和合作。
4. 教学过程- Step 1：导入（5分钟）- 通过简单的例子引导学生对氨和铵盐的认知，并激发学生学习的兴趣。
- Step 2：概念讲解（20分钟）- 讲解氨和铵盐的基本概念和定义，帮助学生建立起正确的认知框架。
- Step 3：命名规则和化学式的写法（25分钟）- 通过具体的例子和规则书写练习，引导学生掌握氨和铵盐的命名规则和化学式写法。
- Step 4：物理性质和化学性质的理解（30分钟）- 通过实验展示和讨论交流，让学生亲自观察和体验氨和铵盐的物理性质和化学性质，加深他们对这些性质的理解。
- Step 5：应用展示（20分钟）- 通过案例分析和讨论，引导学生认识到氨和铵盐在日常生活和工业生产中的广泛应用。
- Step 6：总结归纳（10分钟）- 对本次教学的重点内容进行总结归纳，巩固学生的学习成果。
三、教学反思1. 教学方法选择合理性在本次教学中，我们采用了多种教学方法，如讲授、实验展示、探究学习和讨论交流等。
化学氨气教学设计
化学氨气教学设计一、教学背景与目标化学教学是中学化学教学中的重要环节之一。
本教学设计以氨气为主题，通过学生实际操作实验、观察化学反应现象及其原理，培养学生的实践能力和观察能力，促进学生对化学知识的理解和掌握。
本次教学的主要目标如下：1. 了解氨气的性质、制取方法及应用；2. 学会进行氨气的制取和检验实验；3. 掌握氨气的化学性质和常见反应。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）氨气的性质、制取方法及应用；（2）氨气的制取和检验实验；（3）氨气的化学性质和常见反应。
2. 教学难点：（1）氨气的制取方法与实验操作；（2）氨气的化学性质及其在实际应用中的反应。
三、教学准备1. 实验器材：导管、烧瓶、烧杯、导管夹、试管、试管架等；2. 实验药品：氨水、氢氧化钠、盐酸等；3. 教学课件、教学实验指导书。
四、教学过程本节课分为三个部分：氨气的制取、氨气的化学性质实验以及氨气实际应用。
1. 氨气的制取引导学生观察教师演示的氨气制取实验，并进行实验步骤和注意事项的解释。
让学生合作组队进行氨气的制取实验，确保实验操作的安全性。
鼓励学生积极参与，使其对氨气的制取方法有直观的了解。
2. 氨气的化学性质实验给学生一个实验问题：“氨气和氯气混合后会发生什么化学反应？”引导学生提前做好实验设想，并进行实验操作。
先将氨气通入洗涤瓶中收集，然后使用导管连接洗涤瓶和试管，加入少量的氯气。
观察氯气与氨气的反应情况，让学生用逻辑推理解释观察到的现象，并总结出氯气与氨气反应的化学方程式。
3. 氨气实际应用介绍氨气在生活中的实际应用，并进行案例分析。
例如氨气作为工业原料的使用，氨气在肥料中的应用等，以激发学生进一步思考和探索氨气的实际应用领域。
五、教学总结与评价通过本次教学设计，学生应能了解氨气的性质、制取方法及应用，并具备进行氨气的制取和检验实验的能力。
学生还能够掌握氨气的化学性质和常见反应。
在教学过程中，教师应注重培养学生的实践能力和观察能力，激发学生的学习兴趣，鼓励学生进行独立思考和探索。
氨气的性质教学设计说明
氨气的性质教学设计说明教学设计说明：氨气的性质一、教学目标：1.知识与技能：了解氨气的性质和一些常见的应用。
2.过程与方法：通过实例展示和实验观察，培养学生的观察和实验能力。
3.情感与态度：培养学生对环境保护和安全意识。
二、教学重点：1.氨气的性质：氨气的化学性质和物理性质。
2.氨气的应用：介绍氨气的一些常见的应用。
三、教学难点：1.安全问题：氨气是一种有毒气体，学生需注意安全使用。
2.培养学生的实验技能：通过实验观察，培养学生的实验能力。
四、教学准备：1.实验器材：塑料瓶、塑料管、氨气、蓝色试纸、火柴等。
2.实验试剂：盐酸、碳酸氢钠溶液等。
3. PowerPoint幻灯片：用于展示氨气的性质和应用。
五、教学过程：1.导入（5分钟）：教师展示一张氨气的图片，引导学生观察图片并回答以下问题：这是什么物质？你了解氨气的性质吗？2.探究（30分钟）：(1)氨气的化学性质：学生观察实验现象：将氨气通入盐酸中，会有白色的烟雾产生。
解释实验现象：氨气与盐酸反应生成氯化铵的固体沉淀，所以会产生白色烟雾。
(2)氨气的物理性质：学生观察实验现象：将氨气通入酚醛试剂中，试剂的颜色发生变化。
解释实验现象：氨气与酚醛试剂反应发生氧化还原反应，产生可见的颜色变化。
3.拓展（20分钟）：(1)氨气的应用：通过展示幻灯片介绍氨气的一些常见应用，如合成农药、化肥、合成纤维等。
(2)安全使用氨气：提醒学生使用氨气时需要注意安全事项，如戴好防护眼镜、手套等，避免直接吸入氨气等。
4.实验操作（25分钟）：学生在实验室中操作进行氨气的制备实验。
步骤1：取一个塑料瓶，加入适量的碳酸氢钠溶液。
步骤2：用塑料管插入塑料瓶中，另一端放入盐酸。
步骤3：缓慢加热瓶底，观察瓶口是否有气泡产生。
步骤4：将放在瓶口上面的试纸变色。
步骤5：将试纸变色的位置与氨气的图像进行对比。
5.总结（10分钟）：学生回答以下问题：氨气的性质有哪些？氨气的应用有哪些？使用氨气需要注意什么安全问题？六、课后作业：1.总结氨气的性质，并用自己的话简单描述。
氨气的喷泉实验教学设计
氨气的喷泉实验教学设计氨气的喷泉实验教学设计1一、教学设计(思想及创意)氨的性质：通过一则新闻和演示氨溶于水的“喷泉实验”，激发学生的兴趣，探究氨的物理性质以及产生喷泉的“动力”是烧瓶内外有一定的压强，培养学生自主学习和探究学习能力，使知识得到巩固和升华。
再结合问题，“空中生烟”实验，引发学生思考、讨论和交流，引导学生归纳氨的性质，培养学生分析问题、合作学习、整理归纳知识的能力。
二、教学内容分析1、教学内容：本节课是人教版化学必修1第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途。
2、教学地位：本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质，也是一种重要的基本化工产品，它在工业上具有十分广泛的用途。
掌握氨的性质，可以更好地认识它有着工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决实际问题创造条件。
另外，氨是氮族元素重要的化合物,是化肥工业制铵盐和硝酸的基础。
氨的学习还对后面的铵盐、硝酸、合成氨的学习起铺垫作用。
因此，必须使学生切实学好本节内容。
3、教学目标：【知识与技能】①了解氨的物理性质和用途。
通过氨溶于水的喷泉实验使学生加深对氨的性质的'理解，理解喷泉产生的“动力”，培养学生运用知识解决新情境下的新问题的能力;②掌握氨、氨水的主要化学性质。
通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生的观察能力和分析推理能力。
【过程与方法】①学习以实验为基础的实验探究方法。
如通过对氨的“喷泉实验”和“空中生烟实验”的全面观察与分析，引导学生运用已学过知识对实验现象进行分析、推理，得出新知识，让学生体验在化学学习和研究中的重要作用;②通过对液氨和氨水的性质对比、讨论，使学生了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用。
③通过对实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法;④利用实验引导学生初步形成问题意识，培养学生积极思考、参与讨论和交流的良好习惯。
《氨》教学设计
［ 提问］ 回答前两点问题 ［ 板书］ 物理性质。 ２．
ｐ（ 。＜ ｐ（ ＮＨ） 空气）
— —
［ 总结笔记］
向上排空气法收集
［ 讲解］ Ｈ 沸点 为 ３ ℃ ， Ｎ 。 ３ ５ 较其他气体 的沸点高 ， 易液化 ， 液 化后得液 氨 ， 液氨气化日会 吸收大量的热 ， 寸 使周围环境的温度
析其 结构 。 ［ 问题二］ 阅读课本相关 内容回答氨气分子的空间结构 。
运 用 已有 知 识 理解
［ 阅读 回答］三 角 新知识 。
锥形 ，键角 １ ７ Ｏ 。 让 学生 感 觉 学 化 学
［ 展示］ 用土豆和小西红柿及细铁棒制作的氨气分子模 型
１ ８ 。 亲切 培养其在 以 ， 惊 讶 ， 回 家自己 后 的 学 习中 ，勤 动 有
又由于水 也是极性 力。 分子 ，所 以氨气应 该 易溶于水。
［ 实验 １ ２（ — ］对课本喷泉实验稍加补充 ， 氨气通过 Ｎ Ｏ ａ Ｈ固体 和浓氨 水快速制得氨气 ， 收集满后立 即做 喷泉实验 ， 效果 很 ［ 观察思考］
Байду номын сангаас好）
［ 总结］ 喷泉实验产生的原 因及水未充满烧瓶 的原 因。
７２
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
降低 ， 利用 Ｎ 。 Ｈ 的这个性质 ， 可用其做致冷剂 。 ［ 板书］． ３易液化一 致冷剂 ［ 问题］ 刚才我们 已经学习了氨分 子的结构 ， 用我们上节课 所
讲知识 判断氨分子是极性分子还是非极性分子？ 根据 。 相似相
容 原理 ， 氨分子在水中的溶解性又如何呢９
蓝
《 教学设 计 氨》
刘 一楠 河 北省 唐 山 市滦 南一 中
氨的教学设计
氨的教学设计教学背景与目标：在高中化学学科中，氨通常是重点内容之一。
教师需要设计一堂关于氨的教学，旨在帮助学生全面了解氨的性质、制备方法和应用领域，提高学生的实验操作能力和解题能力。
教学流程：引入环节：通过展示氨分子的结构和一些与氨相关的现象（如氨气的刺鼻味道、氨是强碱等），激发学生的探究兴趣。
知识讲解与探索：1. 氨的性质与特点- 讲解氨的物理性质（如无色、无味、刺激性气味等）- 引导学生探究氨的化学性质（如与水的反应、与酸的中和反应等） - 提醒学生注意氨的危险性，合理使用实验室设备进行实验操作2. 氨的制备方法- 介绍哈伯法制氨的原理和工业生产过程- 小组合作探究其他氨的制备方法，如氨水的制备方法等- 指导学生进行实验操作，亲自制备氨或氨水，并观察其性质和变化3. 氨的应用领域- 分析氨在农业、工业和日常生活中的广泛应用- 引导学生思考氨的作用及其在环境保护中所引发的问题，如合理使用化肥、减少氨的排放等实验操作：1. 实验一：制备氨气材料：氨水、氢氧化钠固体、锌粉、滴管、常规实验器材等过程：1) 取一小量氨水放入试管中，用滴管滴加少量稀盐酸；2) 用滴管将氨水蒸发至干燥得到氨水的固体残留物；3) 将钠固体和锌粉依次加入试管中，加入少量水，并封好试管；4) 观察并记录产生的气体和相应的现象。
2. 实验二：测试氨水的酸碱性材料：氨水、红、蓝石蕊试剂、滴管、试管、滴定管等过程：1) 将氨水分别加入两个试管中；2) 分别加入几滴红、蓝石蕊试剂；3) 观察试管中液体的颜色变化，并说明现象。
展示与总结：1. 学生小组展示实验结果，并进行讨论和分析。
2. 引导学生总结所学内容，回答以下问题：- 氨的性质是什么？它具有哪些特点？- 如何制备氨气和氨水？- 氨在哪些领域有应用？- 如何正确、安全地处理和使用氨？作业布置：要求学生撰写一份关于氨的综述，包括氨的性质、制备方法、应用领域等内容，并结合相关实例进行探讨。
高中化学氨和铵盐试讲教案
高中化学氨和铵盐试讲教案
一、教学内容：
本节课将重点讲解化学中的氨和铵盐的相关知识。
氨是一种气体，在化学中有着重要的应用，能与酸反应形成铵盐。
本课将深入探讨氨的性质、制备方法以及铵盐的生成过程。
二、教学目标：
1.了解氨的性质和制备方法；
2.掌握铵盐的生成过程和应用；
3.能够分析氨和铵盐在日常生活和工业生产中的应用。
三、教学重点难点：
1.氨的性质和制备方法；
2.铵盐的生成过程和应用。
四、教学步骤：
1.引入（5分钟）
通过展示化学实验室中的氨气气瓶或氨水瓶，引出学生对氨的认识和了解。
并提出本节课要讲解的内容和目标。
2.教学讲解（15分钟）
详细讲解氨的性质（碱性、易挥发）、制备方法（氨的合成法和氨水的制备法）；以及铵盐的生成过程（氨与酸中和反应）。
3.实践操作（15分钟）
学生分组进行实验，观察氨与酸的中和反应生成的盐类，加深对铵盐生成过程的理解。
4.小结（5分钟）
对本节课学习的重点内容进行总结，强调氨和铵盐在生活和工业生产中的重要性。
五、作业布置：
1.在家中寻找氨在日常生活中的应用，并写出具体例子；
2.查阅资料了解更多关于氨和铵盐的相关知识，做好课后复习准备。
六、教学反思：
本节课通过理论讲解和实践操作相结合的方式，使学生更加深入地理解了氨和铵盐的相关知识。
在未来的教学中，可以继续引导学生进行实验操作，培养他们的实践能力和科学素养。
氨高中化学教案
氨高中化学教案一、知识目标：1. 了解氨的物理性质和化学性质。
2. 掌握氨的制备方法及其反应机理。
3. 学会应用氨的性质及制备方法解决相关问题。
二、能力目标：1. 能够描述氨气的颜色、气味和溶解性等物理性质。
2. 能够描述氨气的与酸碱指示剂的反应，了解氨的碱性。
3. 能够根据氨的制备方法解答与氨相关的问题。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：氨的物理性质、化学性质及制备方法。
2. 教学难点：氨的与酸碱指示剂的反应机理。
四、教学过程：1. 氨的物理性质：-让学生观察氨气在室温下的状态，包括颜色、气味和溶解性等。
-引导学生理解氨气的颜色为无色，气味为刺激性气味，易溶于水。
2. 氨的化学性质：-介绍氨气与酸碱指示剂的反应，观察溶液颜色的变化。
-解释氨气的碱性，引导学生理解碱性与酸碱指示剂的颜色变化之间的关系。
3. 氨的制备方法：-介绍氨的工业制备方法和实验室制备方法，包括氨的合成反应方程式和实验操作步骤。
-引导学生思考氨的制备方法与氨的应用之间的关系。
五、课堂练习：1. 请描述氨气的颜色、气味和溶解性等物理性质。
2. 氨气与酸碱指示剂的反应结果是什么？请解释其原因。
3. 环境中氨的主要来源是什么？如何利用氨的制备方法来进行环境治理？六、作业布置：1. 完成相关课后习题。
2. 思考氨的制备方法与应用之间的关系，并撰写一篇小论文。
七、教学反思：通过本节课的教学，学生应该能够全面了解氨的性质与制备方法，并能够灵活运用所学知识解决相关问题。
同时，教师也应及时总结教学过程中的不足，不断优化教学方法，提高教学效果。
氨教学设计
氨安徽省濉溪中学李辉2013-11-22氨一、 学习内容分析本节内容包含氨的性质、实验室制法及用途，是高中化学中重点之一，起着承上启下的作用。
这是因为氨是化学工业中最重要的产品之一，它在工业上具有十分广泛的用途。
掌握氨的性质可以更好地认识它有着工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决实际问题创造条件。
另外，氨是氮族元素重要的化合物,是化肥工业制铵盐和硝酸的基础。
二、教学目标1﹑知识与技能：了解氨氨的性质、实验室制法及用途；2、过程与方法：通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。
3﹑情感、态度和价值观：通过氨的喷泉实验培养学生环保意识、激发学生学习化学的兴趣。
三、教学重点、难点及解决措施：教学重点：氨的化学性质解决措施：利用学生实验、视频资料、多媒体信息进行对比分析，讨论、合作探究、归纳总结教学难点：氨水的成分与性质、解决措施：通知喷泉实验引入，加入酚酞颜色变化，结合弱电解质的电离知识讨论、分析、验证四、教学过程【复习引入】通过复习氨的工业制法引入新课——氨的实验室制法2NH 4Cl + Ca(OH)2＝CaCl 2 + 2NH 3↑ + 2H 2O【思考讨论】实验室制备氨的发生装置。
【演示实验】氨的实验室制法。
【观察思考】一、氨的性质【多媒体展示】液氨的用途【设问2】氨在水中的溶解性如何？【演示实验】喷泉实验【归纳总结】实验现象——形成红色的喷泉。
【问题讨论一】1、烧杯中的水溶液自动地进入烧瓶,说明了什么？2、无色酚酞溶液进入烧瓶后变成了红色，说明了什么？【板书】2、氨的化学性质（1） 氨与水的反应NH 3+H 2O NH 3·H 2O （分组实验：闻浓氨水的气味）NH 3·H 2O NH 4++OH -△NH3·H2O NH3+H2O（演示实验：对变色试纸的加热）【问题讨论二】1、NH3 是电解质吗？NH3•H2O呢？2、氨水中存在哪些微粒？【过渡】氨是中学阶段唯一的碱性气体。
3.3.2氨的转化教学设计2023-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
- 一氧化氮在氧气存在下被氧化生成二氧化氮。
- 反应方程式：2NO + O2 → 2NO2
- 氧化还原反应的判断：化合价变化。
3. 氨的转化在工业生产和环境保护中的应用：
- 工业制备硝酸：氨氧化法。
- 氮肥生产：氨的转化反应在氮肥生产中的应用。
- 环境保护：氨的转化反应在减少汽车尾气排放中的应用。
（1）阅读材料：
- 《化学反应原理》一书中关于氨的转化反应的章节。
- 《环境化学》一书中关于氨的转化反应在环境保护中的应用的章节。
- 《催化科学与技术》一书中关于催化氧化反应机理的章节。
（2）视频资源：
- YouTube上的“氨的催化氧化反应原理”视频。
- Bilibili上的“一氧化氮与氧气的氧化还原反应”视频。
师生互动设计
二次备课
教学方法与手段
教学方法：
1. 讲授法：在课堂上，教师可以通过清晰、生动的讲解，向学生传授氨的催化氧化反应原理、氧化还原反应的判断等核心知识。同时，通过举例和实际应用，使学生能够将理论知识与实际生产、环境保护等方面相结合，提高学生的学习兴趣和理解能力。
2. 讨论法：教师可以组织学生进行小组讨论，让学生针对氨的转化反应的某个方面展开讨论，如催化氧化反应机理、氧化还原反应的应用等。通过讨论，激发学生的思考，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
9. 催化氧化反应和氧化还原反应的实践意义：
- 催化氧化反应在工业生产中的应用：提高反应效率，降低生产成本。
- 氧化还原反应在环境保护中的应用：去除汽车尾气中的有害物质。
10. 氨的转化反应的化学计算：
- 氨的催化氧化反应的化学方程式：2NH3 + 3O2 → 2NO + 6H2O。
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氨--- 教学设计
一、教学设计思路
实验是化学的最高法庭。
本节课通过热点话题三聚氰胺事件导入新课。
学生上台简单操
作已装备好的喷泉实验，观察分析实验现象，归纳氨的物理性质及其溶液显碱性；再让学生
做一个小魔术“空中生烟”，让其当一回魔术师，学习氨与酸反应这一化学性质，易挥发的氨与易挥发的酸相遇会冒白烟，例：工厂用浓氨水检测输送氯化氢的管道是否漏气。
氨中氮
元素处于最低价态，可被氧化，导出氨的催化氧化；由问题引出铵盐受热易分解性质；演示
氨的实验室制法。
二、教案设计
（一）教学目标
1探究氨和铵盐的化学性质、用途2、学会氨的实验室制法
（二）重点、难点
1氨和铵盐的化学性质2、实验室制取氨的化学反应原理
（三）教学方法
实验；边讲边实验，在实验中突出重点，突破难点；问题激学法
（四）教学仪器
塑料瓶（矿泉水瓶或可乐瓶）、小试管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、烧瓶、橡胶管、橡皮塞（双孔两个）、玻璃片、集气瓶（两个）、硬质试管、酒精灯、铁架台、铁夹；浓氨水、氢氧化钠固体、酚酞试液、水、氨、氯化氢、氯化铵固体
（五）教学过程
【板书】化学方程式：3+= 4【讲】3也可与 其它酸反应，例：
3+ 3= 43
23 + 出4=( 4) 24
【提出问题】水溶性也属于物理性质范畴， 那么氨的水溶性如何呢？
【引导】在旁指导学生安装喷泉实验装置图， 引导操作步骤 讲述产生喷泉的原因
【讲解】：1体积的水约溶解 700体积的氨 气，氨的水溶液叫做氨水。
【板书】 在通常状况下，氨是无色气体， 有刺激性气味，比空气轻。
氨易液化，极易 溶于水。
观察分析实验现象
【归纳现象、结论】形成红色喷泉；氨 极易溶于水，水溶液显碱性。
实验装置图：
由实验现象得出 结论，知识点记忆 牢固；激发学生的 学习兴趣
浓粗水 【提出问题】氨的水溶液是碱性的，但其中 思考、讨论
的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。
氨水为什么会显碱性呢？ 【板书】2、氨的化学性质: 听且做笔记
【讲解】(1)3与水的反应：
3
+ HbO
3 -
HbO^" 4 +
+
3
+ H0
4
+
其中一水合氨很不稳定，受热会分解。
A
3
• H 20^=
3
f + H 20
【提出问题】 分析3溶于水存在的过程, 氨水中的成分？
讨论思考、讨论并回答
分子：3、H 2O
3
• HtO
、— » +
离子：、4
激发学习兴趣 发散思维
学会分析现象，认 清本质
培养归纳总结能
力
【展示】两个集气瓶中分别装有氨气、氯化 氢气体，将它们倒扣，中间用玻璃片隔开 做个小魔术，请学生上来抽去玻片
【问题】为什么会产生这样的现象？ 【肯定】对，它们反应生成氯化铵小颗粒， 形
成白烟
【学生实验】抽去倒扣的两集气瓶中间 的玻璃片
观察现象：大量白烟生成
【回答】氨气与氯化氢气体发生反应
实验引趣，引出氨 与酸的反应；加强 学生的动手能力 及分析实验的能 力
放人部井
氨
1、氨的物理性质：在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。
氨易液化，极易溶于水。
2、氨的化学性质：(1) 3与水的反应：3+ H2O ' 3 • H2O ' 4 +
(2) 3与酸的反应：3+= 4 3+ 3= 43 23+ H24 =( 4 ) 24
(3) 3与O的反应: 4 3+ 5Q 二-4+ 6H2O
3、铵盐的化学性质：(1 )铵盐受热易分解4 ----------------------- 3f + f、
43 3 f+ H2O+ 2 f
(2)铵盐与碱的反应：(4) 24 + 2 24 + 23 f+ 2H2O
4、氨的实验室制法：
△
24+() 2 2+ 23 f+ 2HO
仪器：固+固加热(同制氧气)；收集：排空气法。
5•氨的用途(自学) 三、教学反思
本节课我采用实验法来引导学生学习氨及铵盐的化学性质，而不是像传统那样生硬地将知识传授给学生。
实验可以吸引学生的注意力，激起学生的学习兴趣，使学生的学习效果更好。
但本节课由于实验太多，内容太多，有可能会导致一个课时不够。
基础较好的同学可能跟得
上我的教学思路，但基础较差的同学可能有些内容还不理解，不能理清本节课的知识脉络。
我将课后与他们交流，使他们理解透彻。
3+= 4。