山东省实验中学2020届高三化学第二次诊断性考试试卷(含解析)
山东省实验中学2020届高三化学下学期第二次模拟考试试题(含解析)
山东省实验中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水B. 青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂C. 用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子【答案】B【解析】A、明矾只能净水，不能杀菌消毒，ClO2具有强氧化性，不能代替明矾净水，A错误；B、青篙素在超临界CO2中有很强的溶解性，因此萃取青蒿素可用超临界CO2作萃取剂，B正确；C. MgSO4溶液不能使蛋白质变性，C错误；D.石墨烯纤维不属于有机高分子，D错误，答案选B。
2. 设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N AB. 20℃ 、101kPa条件下，11.2L丁烷中含极性共价键的数目大于5N AC. 78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是N AD. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的数目一定小于0.1N A【答案】C点睛：解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。
3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述不正确的是A. 贝诺酯分子中有2种含氧官能团B. 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C. lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOHD. 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠【答案】D【解析】A．贝诺酯分子中含-COOC-、-CONH-两种官能团，A正确；B．对乙酰氨基酚含酚-OH，可与氯化铁发生显色反应，则可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚，B正确；C．乙酰水杨酸含-COOH和酚羟基形成的酯基，lmol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH，C正确；D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，-COOC-、-CONH-均发生水解，不会生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚，D错误；答案选D。
2020届山东省实验中学高三第二次诊断性测试高中化学
2020届山东省实验中学高三第二次诊断性测试高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时刻90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 N：14 Ca：40 Cu：64 Ba：137第一卷〔选择题60分〕一、选择题〔此题包括20个小题，每题3分，共60分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
〕1．以下各项中的〝黄色〞，不属于因化学反应而产生的现象的是A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B．在硫化钠溶液中加入双氧水后有黄色沉淀生成C．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色D．久置的碘化钾溶液呈黄色2．假设化学反应在等温等压过程中，高温时不自发进行而在低温时可自发进行的条件是A．△H<0 △S>0 B．△H<0 △S<0C．△H>0 △S<0 D．△H>0 △S>03．以下物质中，其水溶液能导电、溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A．I2B．CO2C．BaCO3D．C6H12O6〔葡萄糖〕4．单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知A．当X、Y差不多上金属时，X一定比Y爽朗B．当X、Y差不多上非金属时，Y一定比X爽朗C．当X是金属时，Y一定是金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属5．设N A代表阿佛加德罗常数，以下讲法中正确的选项是A．常温常压下，17g甲基〔—14CH3〕所含的中子数为9N AB．常温常压22.4L NO气体的分子数小于N AC．64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子D ．标况时，22.4L 三氧化硫含有的分子数为N A6．以下反应的离子方程式正确的选项是A ．醋酸铵溶液和盐酸反应：+++==+4343NH COOH CH H COONHCH B ．氯化亚铁溶液中通入氯气：-+++==+2Cl Fe Cl Fe 322C ．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：2HClO CaSO O H SO 2ClO Ca 3222+↓==+++-+D ．向稀氨水中加入稀盐酸：O H NH H O H NH 2423+==+⋅++7．以下各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A ．在由水电离出的112L m ol 101)H (--+⋅⨯=c 的溶液中：-+-+243SO Na ClO Fe 、、、B ．在pH=1的溶液中：++--2243Fe Na SO NO 、、、C ．能溶解铝片并放出氢气的溶液中：--++32NO Cl Mg Na 、、、D ．在pH=13的溶液中：++--K Na S SO 223、、、8．以下排列顺序正确的选项是①热稳固性：H 2O ＞HF ＞H 2S②原子半径：Na ＞Mg ＞O ③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4④结合质子能力：--->>Cl COO CH OH 3 A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．②③ 9．在标准状况下，将一定量的NH 3〔g 〕溶于水，得到密度为3cm g -⋅b 的氨水a g ，物质的量浓度为1L mol -⋅c ，那么溶于水中的NH 3〔g 〕的体积是A ．L 174.22cB ．L 10004.22bac C ．L )1(174.22c ac - D ．L 1710004.22c b ac - 10．：m ol /kJ 270H )(HF 2)(F )(H 22-=∆=+g g g ，以下讲法正确的选项是A ．2L 氟化氢气体分解成1L 氢气与1L 氟气吸取270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出热量小于270KJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氧气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ 热量11．以下有关金属腐蚀与防护的讲法正确的选项是A ．将青铜器放在银质托盘上能够幸免生成铜绿B ．当镀锡铁制品的镀层破旧时，镶层仍能对铁制品起爱护作用C ．在海轮外壳连接锌块爱护外壳不受腐蚀是采纳了牺牲阳极的阴极爱护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以爱护它不受腐蚀12．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需要250毫升氢氧化钠溶液，那么氢氧化钠溶液的浓度是A ．0.20摩／升B ．0.15摩／升C ．0.10摩／升D ．0.05摩／升13．镍镉〔Ni —Cd 〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。
2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案
①“气化”：C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g)；△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g)；△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II：CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+ 0.5O2(g)；△H3= akJ•mol-1
高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分 钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第 卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________；
②向ZCl2的溶液中通入丁，生成白色ZCl沉淀，写出该反应的离子方程式__________；
16．(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1)酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4，该反应的离子方程式为。
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
山东省2020届高三第二次诊断性考试化学试题word版有答案(精校版)
山东省高三第二次诊断性考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 I-127第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）〕1、化学与生产、生活和社会密切相关，下列说法不正确的是A.漂白粉长期暴露在空气中会变质失效b.向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时可减少SO2对大气的污染C.硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品D.碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝可作为抗酸药物使用2、下列有关物质分类或归类不正确的一组是A.氯水和酸雨都是混合物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.淀粉溶液和鸡蛋清溶液都是胶体3、下列有关物质变化的描述正确的是A.石油分馏和煤的干馏都是化学变化B.同素异体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应C.通过化学变化可以实现一种原子变成另一种原子D.金属导电和电解质溶液导电都是物理变化4、下列说法正确的是A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D.非金属元素由化合态转化为游离态，可能被氧化也可能被还原5、NA表不阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，23gNO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAB.标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为0.5NAC.1L0.2mol·L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO-D.标准状况下，22.4LH2O分子中含有的质子数为10NA6、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B Na2O2具有强氧化性可用于呼吸面具的供氧剂C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒7、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A.①③B.①④C.②④D.②③8、下列有关常见非金属及其化合物的说法正确的是A.N、O、Si、S在自然界中的存在状态都是既有游离态又有化合态B.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C.浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都有强氧化性，在常温下都可以使铁铝钝化D.H2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用9、下列有关金属元素及其化合物的说法正确的是A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同B.FeCl3、Na2O2、CuS均可由相应单质直接化合生成C.Mg、Mg 、Al都可以通过电解其熔融的氯化物冶炼得到D.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱10、在下列溶液中，可能大量共存的离子组是A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Al3+、Br-B.加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2020届高三调研考试化学试题
2020届高三第二次调研考试化 学 2020.5本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Cu —64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140 nm ，怕酒精，不耐高温。
下列说法正确的是( )A. 病毒由碳、氢、氧三种元素组成B. 新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C. 医用酒精能用于消毒是因为它具有强氧化性D. 高温可使蛋白质发生变性 2. 反应2Na 2S ＋Na 2CO 3＋4SO 3===3Na 2S 2O 3＋CO 2可用于工业上制备Na 2S 2O 3。
下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为20的硫原子：2016SB. Na ＋的结构示意图：C. Na 2S 的电子式：Na ··S ······NaD. CO 2－3水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH －3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 硫酸铁易溶于水，可用作净水剂B. 次氯酸具有弱酸性，可用作漂白剂C. 氧化钙能与水反应，可用作食品干燥剂D. 晶体硅熔点高，可用作半导体材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. c(Al 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、NO －3B. c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液：K ＋、Ba 2＋、OH －、SCN －C. c(NO －3)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、K ＋、I －、Cl －D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13 mol ·L －1的溶液：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、HCO －35. 下列关于实验室制取CO 2、NH 3和CaCO 3的实验原理或操作能达到实验目的的是( )6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化B. 氯气和烧碱反应可制取漂白粉C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D. 铁和高温水蒸气反应生成铁红 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 氢氧化镁溶于稀醋酸：Mg(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2OB. 将ClO 2气体通入H 2O 2、NaOH 的混合溶液中制取NaClO 2溶液：2ClO 2＋H 2O 2＋2OH －===2ClO －2＋O 2＋2H 2OC. 苯酚钠溶液中通入少量CO 2: CO 2＋H 2O ＋2C 6H 5O －―→2C 6H 5OH ＋CO 2－3D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH －＋2NO 2===2NO －3＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 mol·L －1 Z 的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH ＝12，W 在元素周期表中的族序数是周期数的2倍。
2020届高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
正确；
B 极回收， D
故选 C。
12. 利用有机物 X 、 Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正．确．．的是（ ）
A. X 分子与强酸、强碱均能发生反应 B. Y 分子与丙烯酸分子互为同系物 C. X 和 Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X 、Y 合成 M 的反应类型为取代反应
故选 A。
6. 下列解释事实的离子方程式正确的是（
）
A.
Na2O2 溶于水：
Na2O
2
+2H
2O=2Na
++2OH
﹣
+O
2↑
B. 用石墨电极电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑ +C2l↑
C. 用 Na2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的
CaSO4：
CaSO4+CO
23
=CaCO
应，都不能大量共存， A 错误；
B．在 KNO3 溶液中， Na+、Fe2+、 Cl -、 SO42-不发生反应，能大量共存， B 正确；
C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，
Mg2+、 NH4+均能和 OH-发生反应，不能共存， C 错误；
D．由比值可知，溶液显碱性， HCO3-和 OH-发生反应，不能共存， D错误；
3+SO
24
D. 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2 ＋＋ SO42-=BaSO4↓
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】 A ． Na2O2 溶于水的离子方程式应为：
2
Na2O2+2H
2019—2020学年度山东省实验中学高三第二次诊断性考试高中化学
2019—2020学年度山东省实验中学高三第二次诊断性考试高中化学化学试题本卷须知：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。
考试时刻90分钟。
2．不能使用运算器．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64第一卷〔选择题共44分〕一、选择题〔此题包括18小题，1—10小题每题2分，11—18小题每题3分，共44分，每题只有一个选项．．．．．．符合题意〕1．2018年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出〝绿色奥运、科技奥运、人文奥运〞的理念，其中〝绿色奥运．．．．〞是指〔〕A．把环境爱护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品全是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．2007年10月24日，〝嫦娥一号〞开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种专门有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He能够满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。
关于3He的表达正确的选项是〔〕A．3He和4He两种核素互为同素异形体B．3He和4He两种核素互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数3．以下表达正确的选项是〔〕A．由同种元素组成的物质确信属于纯洁物B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C．含金属元素的离子不一定差不多上阳离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素4．设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．18g水中含有的电子数为10N AB．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AC．1L 1mol·L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD．标准状况下，11.2L臭氧中含1.5N A个氧原子5．氧化还原反应的实质是电子的转移，以下关于氧化还原反应的表达正确的选项是〔〕A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，确信有另一种元素被还原B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N AC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔〕A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl57．以下除去杂质的方法正确的选项是〔〕A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤8．以下离子能够大量共存的是〔〕A．无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—B．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3—、Cl—、HCO3—C．含MnO4—的溶液中：Fe3+、SO42—、NO3—、Mg2+D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3—、K+、Cl—9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OB．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+Cu2++NO↑+2H2OD．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑10．无色的混合气体中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲通过以下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，那么气体甲的组成为〔〕A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N211．短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3—、d D—都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径A>B>D>C B．原子序数D>C>B>AC．离子半径C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C12．以下图表示可逆反应A〔s〕+B〔g〕nC〔g〕；△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时刻的关系曲线。
2020届山东省高三模拟考试化学试题(二)解析
山东省2020届高三模拟考试化学一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个项符合题目要求。
1.下列有关说法正确的是（）A. 德州大学阿灵顿分校的科学家们使用太阳能、水和二氧化碳只需要一步就能产生液态烃（碳原子数可高至13），同时放出热量B. 美国莱斯大学某研究团队发现大量金纳米颗粒（粒子直径在1 nm〜100 nm之间）聚集在肿瘤周围并被癌细胞吞噬后，用红外激光脉冲使其周围温度迅速升高并汽化临近的水分子，产生极其微小的气泡，这些气泡迅速膨胀并爆裂，可以撕裂癌细胞C. 日本京都大学的研究人员使用一种被称为分子手术的技术，可以将两分子水注入富勒烯C70中用于研究水分子内的氢键作用D. 广州大学清洁能源材料所刘兆清教授研究团队在非贵金属催化剂碳化钼的制备和催化性能研究方面取得重要进展，该催化剂不仅能够加快反应速率，还能提高反应的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A．由烃的燃烧反应可知，水和二氧化碳产生液态烃和氧气的反应为吸热反应，不可能放出热量，故A错误；B．纳米颗粒的粒径在1 nm~100 nm之间，故B正确；C．水分子内无氢键，水分子间存在氯键，故C错误；D．催化剂能够加快反应速率，但不能提高反应的平衡转化率，故D 错误；答案选B。
2.下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A. BeCl2、CO2B. H2O、SO2C. SO2、CH4D. NF3、CH2O【答案】A【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。
【详解】A．氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。
CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；B ．SO 2中S 原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取sp 2杂化方式，SO 2是V 形结构，故B 错误；C ．SO 2是V 形结构，CH 4中C 原子采取sp 3杂化方式，是正四面体结构；D ．NF 3中N 原子采取sp 3杂化方式，是三角锥结构，CH 2O 中C 原子采取sp 2杂化方式，是平面三角形结构，故D 错误。
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2020届高三第二次诊断性考试化学试题说明：本试卷满分100分，分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷为第1页至第5页，第II卷为第5页至第8页。
试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Ba 137第I卷(共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)1.中国文化对人类文明贡献巨大。
对下列古代研究成果的说明不合理的是A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金【答案】A【解析】【详解】A.石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，故A错误；B.铁与硫酸铜反应是铁置换出铜，铜为红色，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，故B正确；C.由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异不同进行分离，则该法为蒸馏操作，故C正确；D.剑刃硬度要大，所以用的是碳铁合金，剂钢指的是铁的合金，故D正确。
故选A。
2.国际计量大会对摩尔的最新定义为：“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数称作阿伏伽德罗常数(N A)，单位为mol-1。
”下列叙述正确的是A. 标准状况下，22．4L SO3含有N A个分子B. 6．4g CH4O含有的C-H键为0．6N AC. 0．1mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0．2N AD. 0．1mol/L的乙酸溶液中含有的H+数目小于0．1N A【答案】B【解析】【详解】A.标准状况下，SO3是固体，所以不能使用气体摩尔体积，故A错误；B.6.4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分子中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲醇分子中含有0.6molC-H键，故B正确；C.0.1mol molNa2O2与足量的CO2充分反应，生成0.05mol氧气，转移0.1mol电子，转移的电子数为0.1N A，故C错误；D.溶液的体积不确定，无法确定氢离子的数目，H+离子数也可能大于0.1N A，故D错误。
故选B。
3.分类法是化学重要的研究方法，下列各组物质的分类或变化正确的有①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②含有氧元素的化合物叫氧化物③NO2为酸性氧化物，Na2O为碱性氧化物④同素异形体：C60、金刚石、石墨⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥熔融状态下能导电的化合物为离子化合物⑦有单质参加的反应是氧化还原反应⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化A. ④⑥⑧B. ②③⑥C. ①④⑤⑦D. ③④⑦⑧【答案】A【解析】【详解】①水银是金属汞，属于纯净物，故①错误；②只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故②错误；③NO2不属于酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，故③错误；④C60、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故④正确；⑤强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故⑤错误；⑥共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故⑥正确；⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故⑦错误；⑧煤的气化、液化、干馏都是化学变化，故⑧正确。
所以正确的有④⑥⑧。
故选A。
4.据图中所示硫酸试剂瓶标签上的内容，下列说法正确的是A. 将该硫酸加水配成质量分数49%的溶液时浓度为9.2mol／LB. 1mol Al与足量的该硫酸反应产生3g氢气C. 硫酸的摩尔质量为98gD. 配制500mL 4.6 mol／L的稀硫酸需取该硫酸125mL【答案】D【解析】【分析】A.硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，根据稀释定律判断；B.铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝；C.摩尔质量的单位为g/mol；D.根据溶液稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积。
【详解】A.硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，则稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/L，故A错误；B.铝与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫和硫酸铝，不能生成氢气，故B错误；C.硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C错误；D.根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，则500mL×4.6mol/L=xmL×18.4mol/L，解得x=125mL，所以应量取的浓硫酸的体积为125mL，故D正确。
故选D。
【点睛】注意硫酸的浓度越大，密度越大。
5.关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等【答案】C【解析】试题分析：A、根据阿伏加德罗定律，物质的量相等，因为摩尔质量不相等，则质量不等，根据密度的定义，密度不相等，故错误；B、两者都是双原子分子，原子数相等，则物质的量相等，前者中子数为16，后者为14，则中子数不等，故错误；C、根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，前者电子为14，后者为14，因此等物质的量时，两种物质所含电子数相等，故正确；D、质量相等，两种物质的摩尔质量不等，则物质的量不相等，质子数不相等，故错误。
考点：考查阿伏加德罗定律、微粒数等知识。
视频6.下列各组离子一定能大量共存的是A. pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、C1-B. c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-C. 含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、C1-、H+D. 强碱溶液中；Na+、K+、CO32-、NO3-【答案】D【解析】【详解】A、pH=12的溶液为强碱性溶液，含有大量的OH-，NH4+不能大量存在，故A错误；B、c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中： I-被NO3－氧化而不能大量共存，故B错误；C.含有大量AlO2-的溶液呈碱性，NH4＋、H+不能大量存在，故C 错误；D. 在强碱性溶液中，Na＋、K＋、CO32－、NO3－离子之间不反应，可以大量共存，故D 正确；综上所述，本题选D。
7.向铝粉中添加少量NH4C1固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与N2反应制备A1N，下列说法正确的是A. A1N是一种金属材料B. A1N与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4C1能够破坏A1表面的Al2O3薄膜D. A1N与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑【答案】C【解析】A．AlN属原子晶体化合物，属于无机非金属材料，故A错误；B．Al(OH)3有两性，能溶于NaOH，则AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故B错误；C．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故C正确；D．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+，故D错误；答案为C。
8.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中金属性最强的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是A. Y最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4B. Y能从Z的盐溶液中置换出Z的单质C. X、Z两种元素的气态氢化物稳定性：Z>XD. X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1：1或1：2【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中金属性最强的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X 为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素，据此分析。
【详解】A.Y为Cl，Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4，故A错误；B. Y为Cl元素，Z为S元素，非金属性Cl＞S，所以Y能从Z的盐溶液中置换出Z的单质，故B正确；C.非金属性O＞S，则X、Z两种元素气态氢化物中，X的气态氢化物最稳定，故C错误；D.X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D错误。
故选B。
9.下列物质中可用于除去CuCl2中混有的Fe3+，且不引入新杂质的是A. FeB. CuC. CuOD. NaOH【答案】C【解析】【详解】A.CuCl2能与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，引入新的杂质，不符合除杂原则，故A 错误；B.Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，引入新的杂质，不符合除杂原则，故B错误；C.Fe3+水解溶液显酸性，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入CuO可以使平衡不断正移产生Fe(OH)3沉淀，同时不引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D.CuCl2与Fe3+都能与NaOH反应生成沉淀，不符合除杂原则，故D错误。
故选C。
10.某心脏起搏器工作时发生反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列判断正确的是A. 还原剂只有LiB. SOCl2既是氧化剂又是还原剂C. 还原产物包括LiC1和SD. 生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol【答案】A【解析】【分析】4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，非金属元素之间形成共价键，据此分析。
【详解】A.Li的化合价升高，作还原剂，故A正确；B.S元素的化合价降低，SOCl2作氧化剂，故B错误；C.Li的化合价升高被氧化，LiCl是氧化产物，S元素的化合价降低被还原，单质S是还原产物，故C错误；D.反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol，因题目中未说明SO2是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的物质的量，故D错误。